2025年冀少新版選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀少新版選擇性必修一化學(xué)上冊(cè)月考試卷386考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH＜0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后；測(cè)得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說(shuō)法正確的是。

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率相等B.保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和0.5nmolB，平衡不移動(dòng)C.保持溫度不變，再向容器中充入nmolA和nmolB，B的轉(zhuǎn)化率均不變D.圖像中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，t1時(shí)刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NAB.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC.12g金剛石中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA3、下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低的是A.用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定氨水時(shí)，用酚酞作指示劑B.用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定1mol·L-1氯化銨溶液的pHC.配制一定濃度的稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸倒出后，未將量筒洗滌并收集洗滌液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用膠頭滴管定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線4、已知溶液顯酸性；溶液中存在以下平衡；

①

②

向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.加入少量金屬Na，反應(yīng)①平衡逆向移動(dòng)，溶液中增大B.加入少量固體，則C.加入少量NaOH溶液，的值均增大D.加入氨水至中性，則5、下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)；下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。

?；瘜W(xué)式。

Ag2S

Ag2SO4

AgCl

AgBr

AgI

溶度積。

6.3×10－50

1.4×10－5

1.8×10－10

7.7×10－13

8.5×10－16

A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)D.常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、電鍍，冶煉等行業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量的硝酸廢液，增加水體中的氮污染。某工廠開(kāi)發(fā)了一種電化學(xué)降解降低酸性的設(shè)備，原理如圖所示，圖中M為質(zhì)子(H+)交換膜。下列說(shuō)法不正確的是。

A.鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2B.該電解池陰極反應(yīng)為2+6H2O+10e-=N2↑+12OH-C.若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為16gD.若鉛蓄電池工作過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量增加9.6g，電解池陰極室產(chǎn)生N2448mL(標(biāo)況下)7、在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.平衡常數(shù)K=B.該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大C.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大8、谷氨酸[，用H2R表示]是人體內(nèi)氮代謝的基本氨基酸之一，其鹽酸鹽(H3RCl)在水溶液中存在如下平衡：

常濕下，向一定濃度的H3RCl溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gx[x表示、或]隨的變化如圖所示；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.K1的數(shù)量級(jí)為10-2B.曲線I表示pOH與的變化關(guān)系C.M點(diǎn)時(shí)，D.pH=7時(shí)，9、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJB.①式表示25℃、101kPa時(shí)，1molH2和1molO2完全燃燒生成2molH2O(l)放熱571.6kJC.②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJD.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后吸收的熱量等于57.3kJ10、重鉻酸鉀是工業(yè)合成的常用氧化劑和催化劑，如圖所示的微生物電池，能利用實(shí)現(xiàn)含苯酚廢水的有效處理；該電池工作一段時(shí)間，中間室中NaCl溶液的濃度減小，則下列敘述正確的是。

A.電極a為負(fù)極，電子從電極a經(jīng)過(guò)中間室到電極bB.M為陰離子交換膜，N為陽(yáng)離子交換膜C.正極的電極反應(yīng)式為D.當(dāng)電極b產(chǎn)生103g沉淀時(shí)，電極a產(chǎn)生14.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體11、某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.外電路中電流方向?yàn)锽.在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)是C.硫酸鹽還原菌分解生成D.若該電池中有參加反應(yīng)，則有通過(guò)質(zhì)子交換膜評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示：

已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。13、某同學(xué)用石墨電極電解CuCl2溶液（如圖）。

（1）下列分析正確的是_____________________________________________。

A.a端是直流電源的負(fù)極。

B.通電使CuCl2發(fā)生電離。

C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu

D.通電一段時(shí)間后；在陰極附近觀察到黃綠色氣體。

（2）該同學(xué)不慎將一個(gè)石墨電極掉入CuCl2溶液中；并未取出，繼續(xù)用石墨電極電解該溶液，如圖所示：

則電解一段時(shí)間后，石墨棒a端的現(xiàn)象是___________________________；石墨棒b端的電極反應(yīng)是__________________________________________。14、工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為lL的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1。

測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________，CO2的轉(zhuǎn)化率=________。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式k=__________。

（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是_________________(填編號(hào))。

A．將H2O(g)從體系中分離B．充入He(g)；使體系壓強(qiáng)增大。

C．升高溫度D．再充入lmolCO2和3molH215、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染有重要意義。一定溫度下，在起始體積為1L的恒壓(20MPa)密閉容器中，1molNO2和足量C發(fā)生以上反應(yīng)。(不考慮2NO2N2O4)

①下列選項(xiàng)能夠判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

A.混合氣體的密度保持不變。

B.2v(N2)=v(CO2)

C.混合氣體的壓強(qiáng)保持不變。

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___，平衡常數(shù)Kp=___MPa(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。待反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡將__(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將___(填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法判斷”)。16、反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

（1）該反應(yīng)為_(kāi)___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（2）若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快；下列措施可行的是___(填字母)。

A.將鐵片改為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度。

（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，裝置如圖，B電極有氣泡產(chǎn)生，則B為_(kāi)__(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)17、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤18、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)19、A～I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物；生成物沒(méi)有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含同一種元素在周期表中位置第___________周期、第___________族；

(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___________；

(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________；

(4)寫(xiě)出反應(yīng)③的電極方程式：陽(yáng)極：___________；陰極：___________。

(5)J的化學(xué)式：___________，H的結(jié)構(gòu)式：___________。20、V；W、X、Y、Z是由四種短周期元素中的兩種或三種組成的5種化合物；其中W、X、Z均由兩種元素組成，X是導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，Z是天然氣的主要成分，Y、W都既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)。它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：

（1）寫(xiě)出W物質(zhì)的一種用途______________。

（2）寫(xiě)出V與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

（3）將過(guò)量的X通入某種物質(zhì)的水溶液中可以生成Y，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

（4）4gZ完全燃燒生成X和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示Z燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LX氣體，完全反應(yīng)后所得溶液中，各種離子濃度由大到小的順序是____________。

（6）Y是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)為1.25×10-33。將0.01molY投入1L某濃度的鹽酸中，為使Y完全溶解得到澄清透明溶液，則鹽酸的濃度至少應(yīng)為_(kāi)___________（體積變化忽略不計(jì)，結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。21、Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽X(含三種元素；相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。為了探究X的組成，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：

已知：白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同。

(1)白色沉淀D的成分為_(kāi)________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)黑色固體A與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

Ⅱ．已知：①將0.1mol·Lˉ1KI溶液加入到0.1mol·Lˉ1FeCl3溶液中時(shí)，可以看到溶液顏色加深，滴加淀粉后溶液變?yōu)樗{(lán)色；②當(dāng)離子濃度相同時(shí)，氧化性：Ag+＞Fe3+；③若濃度減小時(shí)；離子的氧化性也會(huì)隨之減弱。

(1)甲同學(xué)猜測(cè)，0.1mol·Lˉ1KI溶液(事先加入幾滴淀粉溶液)加入到0.1mol·Lˉ1AgNO3溶液中時(shí)，溶液應(yīng)變藍(lán)色。請(qǐng)寫(xiě)出該猜測(cè)對(duì)應(yīng)的離子方程式_________。實(shí)驗(yàn)結(jié)果未見(jiàn)到藍(lán)色。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案有問(wèn)題，理由是_________。請(qǐng)你用原電池的方法證明Ag+也能氧化Iˉ，要求畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，并標(biāo)明電極材料及電解質(zhì)溶液________。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)22、人體血液中的濃度一般采用來(lái)表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀過(guò)濾洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸再用溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中的濃度。

Ⅰ.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程如圖所示。

(1)請(qǐng)觀察圖示過(guò)程，其中不正確的操作有_______(填序號(hào))。

(2)其中確定溶液體積的容器是_______(填名稱(chēng))。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_______(填“偏大”或“偏小”)。

Ⅱ.測(cè)定血液樣品中的濃度：抽取血樣經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸，再用的溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成逸出，共消耗溶液。

(4)已知草酸和反應(yīng)的離子方程式為則方程式中的_______。

(5)滴定時(shí)，根據(jù)_______的現(xiàn)象；即可確定反應(yīng)達(dá)終點(diǎn)。

(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中的濃度為_(kāi)______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH＜0；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A減少了nmol，B減少了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，則根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)方程式為2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）；所以達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)A的消耗速率與C的消耗速率之比＝2：3，A錯(cuò)誤；

B．保持溫度不變；再向容器中充入nmolA和0.5nmolB，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C．保持溫度不變；再向容器中充入nmolA和nmolB，由于該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，先等效擴(kuò)大體積再壓縮平衡逆向移動(dòng)，所以A；B的轉(zhuǎn)化率均減小，故C錯(cuò)誤；

D．t1時(shí)刻減少了A的濃度；增加了C的濃度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，圖像中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，D正確；

故答案選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．NaHSO4和KHSO3的摩爾質(zhì)量均為120g/mol，120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molNaHSO4和KHSO3中陽(yáng)離子均為1mol，即混合物中含有的陽(yáng)離子數(shù)為NA；A正確；

B．電解精煉銅裝置中，粗銅作陽(yáng)極，比Cu活潑的金屬先于Cu失電子，之后發(fā)生Cu-2e-=Cu2+，因此當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量減少64g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)不為2NA；B錯(cuò)誤；

C．金剛石中平均每個(gè)C形成2個(gè)非極性共價(jià)鍵，則12g金剛石中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為2NA；C錯(cuò)誤；

D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO是可逆反應(yīng)，氯氣不會(huì)完全反應(yīng)，因此Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA；D錯(cuò)誤；

選A。3、A【分析】【詳解】

A．酚酞在堿性條件下就變色；相當(dāng)于鹽酸滴少了，由此算出的氨水的物質(zhì)的量濃度偏低，A符合題意；

B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；所以氯化銨溶液呈酸性，用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定1mol/L氯化銨溶液的pH，相當(dāng)于稀釋溶液，使氫離子的濃度減小，pH增大，B不符合題意；

C．量筒量取液體后；倒出液體，量筒不需要洗滌，C不符合題意；

D．俯視容量瓶刻度線；水加少了，將導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏高，D不符合題意；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．加入少量金屬Na，Na與HSO電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）濃度減小；故A錯(cuò)誤；

B．由電荷守恒可知，存在故B錯(cuò)誤；

C．加入NaOH，與NaHSO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，c（SO）增大，c（HSO）減小，則增大，溶液堿性增強(qiáng)，故也增大；故C正確；

D．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，則c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)；故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、電離平衡移動(dòng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒及物料守恒的應(yīng)用。5、D【分析】【分析】

由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4，最小的是Ag2S，AgCl、AgBr；AgI的溶解度依次減小。

【詳解】

A.由表中數(shù)據(jù)可知溶解度最大的是Ag2SO4；微溶于水，其它物質(zhì)難溶，A正確；

B.Ag2S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag2S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀；B正確；

C.化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡；當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，C正確；

D.AgCl、AgBr；AgI的溶解度依次減小；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。

【點(diǎn)睛】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問(wèn)題，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，根據(jù)溶度積常數(shù)，轉(zhuǎn)化為溶解度大小，然后判斷物質(zhì)的溶解度大小，并利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析沉淀溶解平衡的特征以及影響因素。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知，與電源B極相連的電極上，得到電子生成了N2；說(shuō)明該電極為電解池的陰極，B為電池的負(fù)極，A為電池的正極。

【詳解】

A．由上述分析可知，A為電池的正極，電極上PbO2得到電子生成PbSO4；故A項(xiàng)說(shuō)法正確；

B．陰極上得到電子生成N2，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，則電極反應(yīng)式為2+12H++10e-=N2↑+6H2O；故B項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．電解池左側(cè)為H2O失去電子生成H+、O2，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移2mol電子，則有2molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)，同時(shí)有0.5molO2逸出；因此交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量變化為2mol×1g/mol+0.5mol×32g/mol=18g，故C項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．鉛蓄電池放電時(shí)，負(fù)極為Pb失去電子生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+=PbSO4，每轉(zhuǎn)移2mol電子，增重96g，負(fù)極質(zhì)量增加9.6g，則轉(zhuǎn)移電子為×2=0.2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及陰極電極反應(yīng)式可知，陰極生成0.02molN2；其標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故D項(xiàng)說(shuō)法正確；

綜上所述，說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC項(xiàng)，故答案為BC。7、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大；故B正確；

C．由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡需要的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2＞T1。溫度越高；平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣物質(zhì)的量增大，甲醇的物質(zhì)的量減小，增大；故D正確；

故選BD。8、AD【分析】【分析】

由題意知，K1>K2>K3，一級(jí)電離時(shí)酸性最強(qiáng)，因此曲線I表示pOH與的關(guān)系，曲線II表示pOH與的關(guān)系，曲線III表示pOH與的關(guān)系。

【詳解】

A．，當(dāng)，即時(shí)，pOH=11.9，因pOH=-lgc(OH-)，所以c(OH-)=10-11.9mol/L，c(H+)==10-2.1mol/L，K1=c(H+)=10-2.1，數(shù)量級(jí)為10-3；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由分析可知，曲線I表示pOH與lg的變化關(guān)系；B項(xiàng)正確；

C．M點(diǎn)時(shí)，，，依據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)+c(Cl-)，則有c(H+)+c(Na+)+c(H3R+)=c(OH-)+3c(HR-)+c(Cl-)；C項(xiàng)正確；

D．pH=7時(shí),pOH=7，由曲線I可知，，則，由曲線II可知，，則，但c(H2R)與c(R2-)的大小無(wú)法判斷；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AD。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ；故A正確；

B.①式表示25℃、101kPa時(shí)，2molH2和1molO2完全燃燒生成2mol液態(tài)H2O(l)放出熱量為571.6kJ；故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸溶于水放出熱量；則②式表示含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；

D.②式表示含1molNaOH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出的熱量為57.3kJ；故D錯(cuò)誤；

故選BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．該裝置為原電池，電極a為失電子生成碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，但是電子不經(jīng)過(guò)溶液，溶液中靠陰陽(yáng)離子的定向移動(dòng)導(dǎo)電，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極產(chǎn)生的通過(guò)陽(yáng)離子交換膜(M)進(jìn)入中間室，正極產(chǎn)生的通過(guò)陰離子交換膜(N)也進(jìn)入中間室，中和生成水；溶液體積增大，NaCl溶液的濃度減小，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示，b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為選項(xiàng)C正確；

D．電極b產(chǎn)生103g沉淀，即1mol的根據(jù)正極電極反應(yīng)，電路中轉(zhuǎn)移電子為3mol，根據(jù)電子守恒，負(fù)極電極反應(yīng)式為標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體；選項(xiàng)D正確。

答案選CD。11、AB【分析】【分析】

根據(jù)體系中H+移動(dòng)方向可判斷a為電池負(fù)極，b為正極；有機(jī)物和在硫酸鹽還原菌作用下生成HS-和CO2，HS-在硫氧化菌作用下，在負(fù)極失電子被氧化為失去的電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流入正極(b)，O2在正極得電子被還原。

【詳解】

A．電流由正極（b）流入負(fù)極（a）；A正確；

B．HS-在負(fù)極被氧化為即根據(jù)圖示可添加H+和H2O配平電極反應(yīng)式，得B正確；

C．根據(jù)圖示判斷CO2來(lái)源于有機(jī)物；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O，確定0.2molO2反應(yīng)時(shí)，消耗0.8molH+，為了維持正極區(qū)域電荷守恒，需有0.8molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入正極；D錯(cuò)誤；

故答案選AB。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

d和g的最低負(fù)價(jià)均為-2；且d的原子半徑小于g，所以d為O，g為S；

h最低負(fù)價(jià)為-1；半徑比g小，比d大，則h為Cl；

f最高正價(jià)為+3且半徑比d大；則f為Al；

x最高正價(jià)為+1；且原子半徑最小，則x為H；

y；z的半徑比d大；比g、h小，則y為C，z為N；

e的原子半徑最大且最高正化合價(jià)=+1；則e為Na；

綜上所述：x；y、z、d、e、f、g、h的元素符號(hào)分別為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl。

【詳解】

1mole(Na)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5KJ熱量，那么2molNa與足量氧氣反應(yīng)，放出511kJ能量，所以，熱化學(xué)方程式為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511kJ·mol-1，故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511kJ·mol-1?！窘馕觥?Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=－511kJ·mol-113、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）A.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；則根據(jù)離子的移動(dòng)方向可知a端是直流電源的負(fù)極，A正確；

B.氯化銅溶于水在水分子的作用下發(fā)生電離；電離不需要通電，B錯(cuò)誤；

C.陽(yáng)極上氯離子發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)C中分析可知通電一段時(shí)間后；在陽(yáng)極附近觀察到黃綠色氣體氯氣，D錯(cuò)誤；

答案選A。

（2）該同學(xué)不慎將一個(gè)石墨電極掉入CuCl2溶液中，并未取出，繼續(xù)用石墨電極電解該溶液，此時(shí)相當(dāng)于是兩個(gè)電解池串聯(lián)，因此a端是陰極，銅離子放電，則電解一段時(shí)間后，石墨棒a端的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色固體。石墨棒b端是陽(yáng)極，氯離子放電，電極反應(yīng)是2Cl--2e-=Cl2↑?！窘馕觥緼出現(xiàn)紅色固體2Cl--2e-=Cl2↑14、略

【分析】【詳解】

（1）利用三段式解題法計(jì)算。

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）===0.225mol?L-1?min-1；CO2的轉(zhuǎn)化率=0.75/1=0.75；

（2）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，則反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K=（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是：A、將H2O（g）從體系中分離，平衡向正反應(yīng)方法移動(dòng)，比值增大，故A正確；B、充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大，但對(duì)反應(yīng)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃度沒(méi)有變化，平衡不移動(dòng)，比值不變，故B錯(cuò)誤；C、因正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則比值減小，故C錯(cuò)誤；D、再充入1molCO2和3molH2，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則比值增大，故D正確．故答案為AD；【解析】①.0.225mol/(L·min)②.75%③.④.AD。15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)△H<0；

A．該反應(yīng)的氣體質(zhì)量在減?。环磻?yīng)容器體積增大，則混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．2v(N2)=v(CO2)沒(méi)有指明反應(yīng)方向；不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；在恒壓容器中，混合氣體的壓強(qiáng)一直保持不變，不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)是一變量；當(dāng)它保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確；

答案選AD；

②由圖知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO2轉(zhuǎn)化率為0.5，則1molNO2轉(zhuǎn)化的NO2物質(zhì)的量為0.5mol；列三段式：

根據(jù)PV=nRT，在恒壓恒容下，體積與物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)即CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為則NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，N2的為20%，則平衡常數(shù)為

該正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，縮小容器體積，即增大壓強(qiáng)，平衡將逆向移動(dòng)，則混合氣體的物質(zhì)的量將減小，根據(jù)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變大?！窘馕觥竣?AD②.40%③.4④.逆向移動(dòng)⑤.變大16、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽(yáng)離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，通入助燃物的一極為正極，據(jù)此分析回答；

【詳解】

(1)由圖：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2)A.將鐵片改為鐵粉；增大反應(yīng)物接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A符合題意；B.將稀硫酸改為濃硫酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B不符合題意；C.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C符合題意；故選AC；

(3)Cu、Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池，易失電子的金屬Fe作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e－=Fe2＋；另一種金屬Cu作正極；Cu電極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現(xiàn)象是有無(wú)色氣體生成，電極反應(yīng)式為2H＋+2e－═H2↑；電子由負(fù)極Fe流向正極Cu。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握影響速率的因素、原電池的工作原理是解題關(guān)鍵?！窘馕觥糠艧酇C正2H++2e-=H2↑四、判斷題(共2題，共4分)17、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)19、略

【分析】【分析】

G為主族元素的固態(tài)氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，工業(yè)上用電解氧化鋁的方法治煉鋁，則G是Al2O3，I能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成J，則I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高溫下反應(yīng)生成A，A能在H中燃燒生成B，B和鹽酸反應(yīng)生成C和D，C和氫氧化鈉反應(yīng)生成E，D和氨水反應(yīng)生成F，E在空氣中反應(yīng)生成F，說(shuō)明E不穩(wěn)定，易被氧氣氧化，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，則A是Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，K為NH3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是Fe元素；鐵元素位于第四周期第Ⅷ族；

(2)反應(yīng)①為Fe3O4為與Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Fe，反應(yīng)的方程式為：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3；

(3)反應(yīng)⑥Fe(OH)2與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Fe(OH)3，反應(yīng)的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)電極熔融氧化鋁時(shí)，氧離子在陽(yáng)極放電生成氧氣，電極反應(yīng)為2O2－－4e－=O2↑；鋁離子在陰極放電生成鋁單質(zhì)，電極反應(yīng)為Al3＋＋3e－=Al；

(5)根據(jù)分析可知J為NaAlO2；H為氧氣，結(jié)構(gòu)式為O=O。【解析】四Ⅷ8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)32O2－－4e－=O2↑Al3＋＋3e－=AlNaAlO2O=O20、略

【分析】【分析】

根據(jù)題給信息和流程推斷，X是CO2，Z是CH4，Y是Al(OH)3，W是Al2O3，上述5種化合物涉及的四種元素的原子序數(shù)之和等于28；V由一種金屬元素和兩種非金屬元素組成，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、水和二氧化碳，則V的組成元素為鋁、碳、氫，其原子個(gè)數(shù)比為1︰3︰9，所含原子總數(shù)等于其組成中金屬元素的原子序數(shù)，則V為Al(CH3)3。

【詳解】

（1）W是Al2O3；它的一種用途為高溫耐火材料或冶煉金屬鋁。

（2）V為Al(CH3)3，與水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則Al(CH3)3與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Al(CH3)3+NaOH+H2O==NaAlO2+3CH4。

（3）將過(guò)量的CO2通入偏鋁酸鈉溶液中生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-。

（4）4gCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出222.5kJ的熱量，則表示CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-"890.0kJ·mol-1。

（5）在200mL1.5mol·L-1NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2氣體，完全反應(yīng)后所得溶液為等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合液，碳酸根的水解程度大于碳酸氫根的水解程度，溶液呈堿性，則各種離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)。

（6）根據(jù)反應(yīng)Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O知將0.01mol氫氧化鋁投入1L某濃度的鹽酸中，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.03mol，為得到澄清透明溶液，則有Q=c(Al3＋)c3(OH－)＜Ksp(Al(OH)3)=1.25×10-33,又反應(yīng)后溶液中c(Al3＋)=0.01mol/L，則反應(yīng)后溶液中c(OH－)＜5×10-11mol/L，c(H＋)＞2×10-4mol/L。則鹽酸的濃度至少應(yīng)為3.02×10-2mol/L?！窘馕觥竣?高溫耐火材料或冶煉金屬鋁②.Al(CH3)3+NaOH+H2O=NaAlO2+3CH4↑③.+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+④.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.0kJ/mol⑤.c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)⑥.3.02×10-2mol/L21、略

【分析】【分析】

Ⅰ．白色無(wú)機(jī)鹽X(含三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于400)能與水發(fā)生反應(yīng)。白色沉淀D中的一種成分及質(zhì)量與沉淀B相同，B為BaSO4，物質(zhì)的量為D中另一種沉淀為與氯離子生成的AgCl，物質(zhì)的量為推知X中含S:0.02mol×2=0.04mol、Ag:0.04mol、由質(zhì)量守恒含氧=0.012mol，A的實(shí)驗(yàn)式為Ag2S2O3，相對(duì)分子質(zhì)量小于400時(shí)，Ag2S2O3為328，符合題意，A為Ag2S2O3，與水反應(yīng)Ag2S2O3＋H2O＝Ag2S＋H2SO4；黑色固