水的電離平衡（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯(cuò)題專項(xiàng)復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯(cuò)專題07水的電離平衡|

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離

A易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性

A易錯(cuò)點(diǎn)三溶液pH計(jì)算

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一水的電離

【易錯(cuò)典例】

例1(2023上?安徽蕪湖?高二安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)校考階段練習(xí))25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：

+

H2O^H+OH；AH>0,下列敘述正確的是

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低

B.將水加熱，L增大，pH不變

C.向水中加入少量固體CH3coONa,平衡逆向移動(dòng)，4H+)降低

D.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變

【解題必備】水的電離

1.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)。電離方程式為2H2O=H3O++OJT,也可簡(jiǎn)寫為H2O=H++

OHo水的電離過程是一個(gè)吸熱過程。溫度升高，水的電離程度增大，c(H+)和c(OH)也隨之增大；

溫度降低，水的電離程度減小，c(H+)和c(OJT)也隨之減小。

2.水的離子積常數(shù)：Kw=c(H+>c(OJT),隨著溫度的升高，水的離子積增大。在室溫下，純水中的c(H+)=

c(OH")=10"7mol-L-1,Kw=1.0義10—14。

(1)無論是純水，還是酸性、堿性或中性溶液中，由水電離出的c(H+)=c(OH-)。

(2)25℃,任何稀的電解質(zhì)水溶液中C(H+>C(OH-)=KW這一關(guān)系不變，當(dāng)條件改變使c(H+)增大時(shí)，c(OH

一)必然降低，反之亦然。

(3)純水C(H+)=C(O1T)=M后；酸溶液中OJT是水電離產(chǎn)生的，水電離的c(H+)等于溶液中c(OH-),即水

+-++

電離產(chǎn)生的c(H)=c(OH)=Kw/c(H)<c(H)；堿溶液中H卡是水電離產(chǎn)生的，故水電離的c(OJT)等于溶液

中c(H+),即水電離產(chǎn)生的C(OIT)=C(H+)=KW/C(OH-)SC(OJT)。

3.影響水的電離平衡的因素：

影響因素條件改變平衡移動(dòng)溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw

升高溫度向右增大增大變大

溫度

降低溫度向左減小減小變小

加入酸向左增大減小不變

酸堿性

加入堿向左減小增大不變

【變式突破】

1.(2022上.黑龍江哈爾濱.高二?？计谥?水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是

c(OH-)/mol/L

A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a>b>c

B.純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)

C.水的電離常數(shù)Kw數(shù)值大小關(guān)系為b>c>d

D.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl\SO：

易錯(cuò)點(diǎn)二溶液的酸堿性

【易錯(cuò)典例】

例2(2023上?安徽合肥?高二合肥一中?？计谥?下列有關(guān)水的電離與pH的說法正確的是

A.pH=7的溶液一定呈中性

B.溫度升高，純水中c(H+)增大，顯酸性

C.鹽酸抑制水的電離，醋酸促進(jìn)水的電離

D.常溫下，QlOmoLLT的醋酸，其pH>l

【解題必備】溶液的酸堿性

在水溶液中，無論是酸性，中性，還是堿性溶液，H+和OH-始終呵町奇庫(kù)，二者相互依存，缺一不可，共

同組成水的電離平衡體系，同時(shí)二者又相互矛盾，此消彼漲，一個(gè)增大時(shí)，另一個(gè)必然減小，使得二者的

乘積始終不變，恒等于Kw。溶液的酸堿性決定于c(H+)和c(OH-)的相對(duì)大小，如果c(H+)>c(OH)溶液顯

酸性；如果c(H+)<c(OH)溶液顯堿性；如果c(H+)=c(OH)溶液顯中性。pH決定于以才)的大小，pH=7的

溶液不一定呈中性,因?yàn)樗碾婋x受溫度的影響，只有在室溫時(shí),Kw=l.Oxi。-",pH=7的溶液才顯中性。

C(H+)與c(oir)的關(guān)系c(H+)的范圍(25℃)pH范圍(25℃)

中性溶液c(OH-)=c(H+)c(H+)=1.0x10.7=7

酸性溶液c(OH-)<c(H+)c(H+)>l.0xl0^7<7

堿性溶液c(OH")>c(H+)c(H+)<1.0xl0^7>7

(1)PH相同的酸，酸越弱，酸物質(zhì)的量濃度越大，pH相同的堿，堿越弱，堿物質(zhì)的量濃度越大；

(2)酸與堿的PH之和為14且等體積混合時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合后溶液PH=7,強(qiáng)酸與弱堿混合后溶液PH

>7,強(qiáng)堿與弱酸混合后溶液PH<7；

(3)等物質(zhì)的量濃度的一元酸、堿等體積混合后，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH=7；強(qiáng)酸和弱堿混合后溶液

PH<7,弱酸和強(qiáng)堿混合后溶液PH>7,弱酸和弱堿混合后溶液PH由強(qiáng)者決定，未注明酸、堿強(qiáng)弱時(shí)后溶

液PH無法判斷;

(4)等體積強(qiáng)酸(PHi)和強(qiáng)堿(PH2)混合時(shí)，若溶液呈中性，二者PH之和為14；若溶液呈堿性，二

者PH之和大于14；若溶液呈酸性，二者PH之和小于14。

【變式突破】

2.(2023上?廣西?高二校聯(lián)考階段練習(xí))某水溶液中不同溫度下pH和pOH的關(guān)系如圖所示

[pOH=-lgc(OH)]o下列說法不正確的是

B.e點(diǎn)溶液中通入NH3,可使e點(diǎn)遷移至d點(diǎn)

C.若b=6,則該溫度下將pH=2的稀硫酸與pH=10的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

D.f、d兩點(diǎn)的Kw比較，前者大

易錯(cuò)點(diǎn)三溶液的pH計(jì)算

【易錯(cuò)典例】

例3(2023上?河南開封?高二統(tǒng)考期中)下列敘述正確的是

A.0.2mol/L醋酸溶液與等體積水混合后pH=l

B.將1mLIxlCT6mol/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH=9

C.常溫下，pH=3的鹽酸與pH=ll的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

D.將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

【解題必備】溶液pH計(jì)算

1.計(jì)算強(qiáng)酸溶液的pH,先求出溶液中的c(H+),然后用公式pH=-lgc(H+)求出pH；

2.計(jì)算強(qiáng)堿溶液的pH,先由堿的濃度求出c(OJT),再根據(jù)水的離子積換算出c(H+),然后用公式pH=-lgc(H

+)求出pH；

3.計(jì)算酸、堿溶液混合后溶液的pH原則是堿按堿、酸按酸，同強(qiáng)混合在中間，異強(qiáng)混合看過量，無限稀釋

7為限。pH差值三2的兩種強(qiáng)酸等體積混合后，pHia=pH小+0.3；pH差值N2的兩種強(qiáng)堿等體積混合后，pH

混=pH大—0.3o

強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合+C1H+-V1+CH+-V

c(H+)混一.22,然后再求pH

v十vV2

?、\3_ciOH,Vi+c20H-p2=為+Kw曰

先計(jì)算：c(OH)混一v1v,再求c(H)混一門口-，取后求pH

強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合Vi+cOH混

恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，pH=7

酸過量先求c(H+)余一腌+y堿，再求PH

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合

堿過里先求c(OH)余一y酸+V堿，再求C(H)—cOJTJ然后求pH

【變式突破】

3.(2023上?江西宜春?高二?？计谀?在常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是

編號(hào)②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

PH111133

A.在溶液①、②中分別加入適量的氯化鍍晶體后，兩種溶液的pH均減小

B.分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>@>③

C.將溶液①、④等體積混合，所得溶液中：c(Clj>c(NH：)>c(OHj>c(H+)

D.將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則a：b=9：11

習(xí)題精練

1.（2023上?黑龍江?高二校聯(lián)考期中）中國(guó)在國(guó)際上首次拍攝到水分子內(nèi)部結(jié)構(gòu)照片（如圖所示），下列關(guān)于

水的敘述正確的是

A.水的電離是放熱過程B.純水的長(zhǎng)叩改變時(shí)，水仍然呈中性

C.相同條件下海水的人?大于純水的KwD.降低溫度，Kw減小，pH不變

2.（2023上?浙江嘉興?高二校聯(lián)考期中）下列溶液一定呈堿性的是

A.c（OH-）=1x10-6moi.廠的溶液B.能夠和鹽酸反應(yīng)的溶液

C.c（OTT）＞c（H+）的溶液D.滴加酚醐顯無色的溶液

3.（2023上?遼寧沈陽(yáng)?高二校聯(lián)考期中）下列能影響水的電離平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作

是

A.向水中加氫氧化鋼固體

B.將純水加熱至100℃

C.向水中投入少量的鈉

D.向水中加入少量NaHSC＞4

4.（2023上?北京朝陽(yáng)?高二北京八十中?？计谥校┫铝姓f法中正確的是

A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性

B.將ImLlxlO-6moi/L鹽酸稀釋至1000mL,所得溶液的pH為9

C.在常溫下，當(dāng)水電離出的c（H+）為lxlO^mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13

D.將pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL,所得醋酸的pH略大

5.（2023上?山西大同?高二統(tǒng)考期中）下列說法正確的是

A.若鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的c（H+）也是醋酸溶液的2倍

B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量多

C.向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，電離常數(shù)減小

D.常溫下，0.05mol/L硫酸溶液中，由水電離的c（H+）為I。-3moi/L

6.（2023上?河南鄭州?高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于常溫下，體積均為10mL,pH均為4的HC1溶液a和

CH3COOH溶液b的有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.兩溶液分別與足量Zn反應(yīng)，溶液a中放出的多

B.稀釋至相同pH后，Va<Vb

C.溶液加水稀釋體積均擴(kuò)大為原來的105倍，貝UpHa^pHb。？

D.溶液a和溶液b對(duì)水的電離的抑制程度相同

7.（2023上?貴州六盤水?高二統(tǒng)考期中）下列關(guān)于水的電離說法正確的是

A.溫度不變，向水中加入少量NaHSO,固體，水的電離平衡向左移動(dòng)，K?,減小

B.將水加熱，長(zhǎng)卬增大，pH減小，液體呈酸性

C.溫度不變，向水中加入少量NH4cl固體，水的電離平衡向右移動(dòng)，c（OlT）減小

D.向水中加入少量金屬Na,水的電離平衡向左移動(dòng)

8.（2023上?浙江?高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不無碉的是

A.25℃,用pH試紙測(cè)得某氯水的pH為5

B.任何溫度下，利用H+和OH-濃度的相對(duì)大小均可判斷溶液的酸堿性

C.25℃,pH=12的NaOH溶液，由水電離出的C（OIT）=10*mol/L

D.pH=3的醋酸溶液與pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH=3

9.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校㎏、K*、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離

子積常數(shù)，下列說法正確的是

A.某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動(dòng)，K可能不變

B.氨的催化氧化反應(yīng)，使用催化劑后K增大

C.室溫下KIHCNKK/CH3coOH）,說明CH3cOOH是強(qiáng)酸

D.25℃時(shí)，pH均為4的鹽酸和NHJ溶液中Kw不相等

10.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谥校┦覝貤l件下，對(duì)下列溶液說法正確的是

A.將10mLpH=4的HA溶液加水稀釋至100mL,則稀釋后的溶液4<pHW5

B.將氯化鈉的水溶液加熱至80℃,溶液依然呈中性，此時(shí)PH=7

C.將2.5mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為250mL,pH剛好下降兩個(gè)單位

D.NHm-HzO溶液pH=ll,CH3cOOH溶液pH=3,兩溶液中由水電離的c（H+）不相等

11.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第十一中學(xué)校校考期中）室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大

量共存的是

22+

A.由水電離產(chǎn)生的c（OlT）為lxl（）T3的溶液中：Mg\Cu.CO：、NO-

B.pH=12的溶液中：Na+、NH：、CO：、MnO4

C.加甲基橙呈紅色的溶液中：NO「CT、HCO；、Na+

D.c（H+）/c（OH）=l（）9的溶液中：NH；、C「、"+、SO：

12.（2023上?河南鄭州?高二統(tǒng)考期中）現(xiàn)有常溫下由水電離出的c（H+）均為1x10-12mol?「的4種溶液：

①HC1溶液②CH3coOH溶液③NaOH溶液④氨水。有關(guān)上述溶液的比較中不正確的是

A.等體積的①、②溶液分別與足量鎂條反應(yīng)，生成H?的量①多

B.向等體積溶液中分別加水稀釋100倍后，溶液的pH：④，③〉①〉②

C.①、③溶液等體積混合后，溶液顯中性

D.等體積的四種溶液導(dǎo)電能力幾乎相等

13.（2023上?河北邢臺(tái)?高二寧晉中學(xué)校聯(lián)考期中）已知時(shí)，0.0ImoLL-NaOH溶液的pH=。，

O.lmoLLTi的HA溶液中，則O.lmoLlJ的HA溶液中水電離出的c（OJT）為

c（OHI'/

A.10-03-。+〃）moi.匚B.icr（u+j'mol-匚

a+b+2b+a

c-10--mol-U1D-10~mol-L1

14.（2023上?貴州六盤水?高二統(tǒng)考期中）常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述正確的是

編號(hào)①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

PH111133

A.①中加入少量的氯化鏤固體，溶液的pH減小

B.分別取10mL上述溶液稀釋至1000mL,四種溶液的pH：②>①>@>③

C.②、③兩種溶液等體積混合，所得溶液呈堿性

D.用④滴定①可選擇酚獻(xiàn)試液作指示劑

15.（2023上?遼寧沈陽(yáng)?高二校聯(lián)考期中）一定溫度下，水溶液中H+和OH-的物質(zhì)的量濃度變化曲線如圖

所示，下列說法不正確的是

B.從A點(diǎn)到E點(diǎn)，可采用在水中加入少量NaOH或CHsCOONa的方法

C.從A點(diǎn)到D點(diǎn)，所得D點(diǎn)溶液中水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度不可能為KT，mol/L

D.若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

16.（2023上?重慶南岸?高二重慶市第H^一中學(xué)校?？计谥校┏叵掠脻舛葹镼0200mol-L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定10mL濃度均為0.0200mol.「的HC1和Cl^COOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨NaOH

加入體積（V）的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.起點(diǎn)到a點(diǎn)的過程中，水的電離一直受到抑制

B.10mL處溶液的溶質(zhì)組成為NaCl、CH3COOH

C.c點(diǎn)可選擇甲基橙溶液作為指示制

D.忽略水的電離，由圖可計(jì)算出CH3coOH的電離平衡常數(shù)Ka約為10476

17.（2023上?遼寧鞍山?高二鞍山一中?？计谥校?5℃時(shí)，用O.lOOOmoLU的NaOH溶液滴定20.00mL

0.1000mol-L?的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖p