2024-2025學年新教材高中化學第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.2元素周期律教案新人教版必修第一冊

PAGE12-其次節(jié)元素周期律核心微網(wǎng)絡素養(yǎng)新目標,1．相識1～18號元素原子結(jié)構(gòu)特征。2．以第三周期為例，學會從不同角度分析元素性質(zhì)的周期性改變。3．理解元素周期律的含義。4．學會元素周期表和元素周期律的實際應用。[預習新知]一、元素周期律1．主族元素的周期性改變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同依次增大最外層電子數(shù)依次增加1個相同原子半徑漸漸減小漸漸增大元素的性質(zhì)金屬性漸漸減弱漸漸增加非金屬性漸漸增加漸漸減弱主要化合價一般，最高正價：＋1→＋7，負化合價：－4→－1最高正價數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)，負化合價＝主族序數(shù)－8化合物的性質(zhì)最高價氧化物對應水化物酸性漸漸增加堿性漸漸減弱酸性漸漸減弱堿性漸漸增加氫化物穩(wěn)定性漸漸增加還原性漸漸減弱穩(wěn)定性漸漸減弱還原性漸漸增加2.元素周期律二、元素周期表和元素周期律的應用1．金屬元素和非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01234567位于周期表中金屬和非金屬元素分界線旁邊的元素(如Al、Si等)既能表現(xiàn)金屬性，又能表現(xiàn)非金屬性。2．元素化合價與其在周期表中的位置關(guān)系3．元素周期表和元素周期律的應用[即學即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)同周期元素從左到右，原子半徑漸漸減小，簡潔離子半徑也漸漸減小()(2)其次周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7()(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強()(4)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素肯定是非金屬元素()(5)元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物酸性越強()(6)元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，其水溶液的酸性越強()(7)P的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強()(8)元素周期表中位于金屬與非金屬元素分界線旁邊的元素屬于過渡元素()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)√(8)×2．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是()A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從＋1到＋7重復出現(xiàn)C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最低負價從－7到－1重復出現(xiàn)D．金屬元素無負化合價，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最低負價從－4到－1重復出現(xiàn)解析：第一周期中原子最外層電子數(shù)從1到2，故A項錯；其次周期最高正價從＋1到＋5，B項錯誤；元素的最低負價為－4價，沒有－7價，故C項錯誤。答案：D3．下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)遞變狀況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次上升C．N、O、F最高正化合價依次增大D．Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多解析：O、F無正價。答案：C4．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性改變的根本緣由是()A．原子半徑呈周期性改變B．元素化合價呈周期性改變C．電子層數(shù)漸漸增加D．元素原子的核外電子排布呈周期性改變答案：D5．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：(1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。(2)金屬性最強的元素是________(填元素符號)。(3)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(用化學式回答，下同)。(4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。(5)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________。(6)氧化物中具有兩性的是________________________________________________________________________。解析：(1)第三周期元素從左到右原子半徑漸漸減小，原子半徑最小的是Cl。(2)金屬性最強的元素在最左邊，應為Na。(3)非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，氯的非金屬性最強，其對應的酸是HClO4。(4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。(5)金屬性最強的Na對應的NaOH的堿性最強。(6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。答案：(1)Cl(2)Na(3)HClO4(4)SiH4(5)NaOH(6)Al2O3技能素養(yǎng)目標一元素周期律的詳細應用[例1]X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，假如X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是()A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定【解析】X原子半徑比Y的大，說明X在Y的左邊，原子序數(shù)X比Y小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性X比Y的弱，X的陰離子比Y的陰離子還原性強，X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定?！敬鸢浮緾[提升1]已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()A．原子半徑：As>Cl>PB．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC．還原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析：As與P同主族，P與Cl同周期，原子半徑As>P>Cl，A項錯；Cl與Br同主族，As與Br同周期，熱穩(wěn)定性，HCl>HBr>AsH3，B項錯；元素非金屬性越強，其陰離子的還原性越弱，即離子的還原性：As3－>S2－>Cl－，C項正確；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，所以酸性強弱為：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，D項錯誤。答案：C簡潔粒子半徑大小的比較方法“一看”電子層數(shù)：當電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，半徑越大?！岸础焙穗姾蓴?shù)：當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小?！叭础焙送怆娮訑?shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同，即同種元素的不同粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大。[核心實力]與元素周期律相關(guān)的“四個”周期性改變1．元素原子核外電子排布的周期性改變規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性改變(第一周期除外)。2．元素原子半徑的周期性改變規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性改變。3．元素主要化合價的周期性改變規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)＋1→＋7，最低負化合價呈現(xiàn)－4→－1的周期性改變。4．元素金屬性、非金屬性的周期性改變(1)Na、Mg、Al金屬性的比較NaMgAl規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與水(或酸)反應與冷水猛烈反應，產(chǎn)生氫氣與冷水幾乎不反應，與沸水反應緩慢，放出氫氣；與酸反應猛烈，放出氫氣與酸反應較快，放出氫氣從水或酸中置換H2實力漸漸減弱最高價氧化物對應的水化物堿性強弱NaOH強堿Mg(OH)2中強堿Al(OH)3兩性氫氧化物最高價氧化物對應的水化物堿性漸漸減弱(2)Si、P、S、Cl非金屬性的比較SiPSCl規(guī)律(同周期從左到右)單質(zhì)與氫氣反應的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃時發(fā)生爆炸而化合與H2化合實力漸漸增加形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性SiH4很不穩(wěn)定PH3不穩(wěn)定H2S受熱分解HCl穩(wěn)定氫化物穩(wěn)定性漸漸增加最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)酸性強弱H2SiO3弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4強酸(比H2SO4酸性強)最高價氧化物對應的水化物酸性漸漸增加結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性呈現(xiàn)周期性的改變。eq\o(→,\s\up7(NaMgAlSiPSCl),\s\do5(金屬性減弱，非金屬性增加))(1)金屬性、非金屬性強弱的實質(zhì)是失、得電子實力，而不是失、得電子個數(shù)。(2)在比較非金屬性強弱時肯定是簡潔的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，而不是氫化物的熔沸點凹凸；是最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，肯定強調(diào)最高價。目標二元素“位、構(gòu)、性”的綜合推斷[例2]金屬元素(前18號)甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列推斷中正確的是()甲乙丙丁戊A.原子半徑：丙<丁<戊B．金屬性：甲>丙C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊D．最外層電子數(shù)：甲>乙【解析】丙、丁、戊同周期，原子半徑：丙>丁>戊；甲、丙同主族，金屬性：甲<丙；氫氧化物堿性：丙>丁>戊；甲、乙同周期，最外層電子數(shù)：甲<乙?！敬鸢浮緾[提升2]X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價－4，＋4－2－1，＋7＋3其他陽離子核外無電子半導體材料焰色反應呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系為________。(2)Z的單質(zhì)與水反應的化學方程式為________。(3)Y與R相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列事實能證明這一結(jié)論的是________(填字母)。a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b．穩(wěn)定性：XR>YX4c．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HRO4>H2YO3(4)依據(jù)表中數(shù)據(jù)推想Y的原子半徑的范圍：________nm<rY<________nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物對應的水化物，且甲＋乙→丙＋水，則丙的化學式為________(寫一種即可)。解析：由題中所給信息可知，X為H，Y為Si，Z為Na，M為O，R為Cl，依據(jù)原子半徑和Q的主要化合價為＋3，可知Q為Al。(4)由同周期元素原子半徑的遞變規(guī)律，知rCl<rSi<rAl，所以0.099nm<rSi<0.143nm。(5)題中元素的最高價氧化物對應的水化物能相互反應生成水：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，所以丙為NaAlO2(其它合理答案也可)答案：(1)第三周期第ⅦA族互為同位素(2)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(3)Clbc(4)0.0990.143(5)NaAlO2在比較元素的性質(zhì)時，有時須要借助參照物，如比較Ca(OH)2和Al(OH)3的堿性大小，可借助鎂，三種元素在周期表中的位置如圖，故金屬性是Ca>Mg>Al，故堿性是Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3。鎂鋁鈣[核心實力]“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系(1)原子結(jié)構(gòu)eq\o(→,\s\up7(確定))元素在周期表中的位置。原子結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)＝主族序數(shù),電子層數(shù)＝周期數(shù)))位置。(2)原子結(jié)構(gòu)eq\o(→,\s\up7(確定))元素的化學性質(zhì)。原子結(jié)構(gòu)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，,越易失電子，還原性越強,最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，,越易得電子，氧化性越強))性質(zhì)。(3)元素在周期表中的位置eq\o(→,\s\up7(體現(xiàn)),\s\do5(或推想))原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。解讀“位、構(gòu)、性”學考評價1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同解析：第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯誤；H＋最外層無電子，Li＋最外層2個電子，因此并非全部的短周期元素原子形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；同主族元素的原子，化學性質(zhì)有相像性，但并不完全相同，故D錯誤。答案：B2．某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO3。這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是()A．HXB．H2XC．XH3D．XH4解析：由H2XO3知X呈＋4價，則最外層有4個電子，其最低負價為－4價，氫化物為XH4，故選D。答案：D3.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>XB．X元素位于其次周期C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y>ZD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Y>Z>X解析：由X、Y、Z為短周期元素及三者位置可推想X元素位于其次周期，B正確；原子半徑Z>X>Y，A錯誤；非金屬性越強，對應的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，因非金屬性Y>X>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Y>X>Z，最高價氧化物對應水化物的酸性Y>X>Z(X、Y不是O、F)，若X、Y為O、F則無最高價氧化物，C、D錯誤。答案：B4．下列排列依次正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②還原性：F－<Cl－<Br－<I－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3A．①③B．②④C．①④D．②③解析：①中O、F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O；②F、Cl、Br、I屬于同一主族，其簡潔陰離子的還原性漸漸增加，即還原性F－<Cl－<Br－<I－；③P、S、Cl屬于同周期元素，其最高價氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4；④因金屬性Na>Mg>Al，所以堿性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。答案：B5．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應不如鈉與水反應猛烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析：由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應比鈉與水反應更猛烈，A錯誤；鋇的活動性不如鉀且先與KCl溶液中的水發(fā)生反應，故不能置換出鉀，B錯誤；由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性：Na＋>Ba2＋>K＋，C錯誤；元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則堿性KOH>Ba(OH)2>NaOH，D正確。答案：D6．下表是周期表中的一部分，依據(jù)A～I在元素周期表中位置，用元素符號或化學式回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學性質(zhì)最不活潑的是________，只有負價而無正價的是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為______________，最穩(wěn)定的是________。(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是________。解析：依據(jù)元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分別為H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。聯(lián)系相應遞變規(guī)律，這些元素中，Ne是稀有氣體，性質(zhì)最穩(wěn)定；氟元素原子得電子實力最強，只有負價沒有正價，其單質(zhì)氧化性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定；鈉元素原子失電子實力最強，其單質(zhì)還原性最強；最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，H2SO4酸性最強，Al(OH)3呈兩性。原子的電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同的原子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑最大的是Na。答案：(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na練后感悟元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例(1)絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氫(eq\o\al(1,1)H)無中子。(2)元素周期表中的周期一般都是從金屬元素起先，但第一周期例外，是從氫元素起先的。(3)全部元素中，碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO等不是酸性氧化物。(5)氟、氧無正價：在Na2O2中氧顯－1價；在NaH中氫顯－1價。課時作業(yè)18元素周期律[學業(yè)達標]1．對于第2周期元素從左到右(稀有氣體元素除外)，下列說法中不正確的是()A．原子半徑漸漸減小B．最外層電子數(shù)漸漸增多C．最高正化合價漸漸上升D．元素的非金屬性漸漸增加答案：C2．下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A．電子層數(shù)少的元素原子半徑肯定小于電子層數(shù)多的元素原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒其半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大解析：Li的原子半徑大于Cl的原子半徑，A、D兩項錯誤；對于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，其半徑是不同的，B項錯誤。答案：C3．已知幾種元素的原子半徑如下表所示。原子PClOF半徑/pm110996664依據(jù)以上數(shù)據(jù)，推想S原子的半徑可能是()A．88pmB．104pmC．71pmD．40pm解析：由元素周期律可知，S原子的半徑應介于P原子與Cl原子之間，B項正確。答案：B4．下列各組元素中，按從左到右的依次，原子序數(shù)遞增、元素的最高正化合價也遞增的是()A．C、N、O、FB．Na、Be、B、CC．P、S、Cl、ArD．Na、Mg、Al、Si解析：A項和C項原子序數(shù)遞增，而A項中O、F無正價，C項中Ar化合價為0價；B項中的原子序數(shù)不完全呈遞增性改變；D項中原子序數(shù)和最高正化合價均呈遞增趨勢。答案：D5．某元素R的最高價氧化物化學式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)為25%。此元素是()A．CB．NC．SiD．S解析：本題涉及到元素的最高正價與負價的換算，由最高價氧化物的化學式RO2可知它的最高正價為＋4，則負價為－4，所以其氣態(tài)氫化物化學式為RH4，依據(jù)已知條件可求得R的相對原子質(zhì)量為12，即碳元素。答案：A6．不能說明鈉的金屬性比鎂強的事實是()A．鈉的最高化合價為＋1，鎂的最高化合價為＋2B．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強C．鈉與冷水反應猛烈，鎂與冷水反應緩慢D．在熔融狀態(tài)下，鈉可以從MgCl2中置換出鎂解析：金屬性是指元素原子失去電子的實力，與失電子數(shù)的多少無關(guān)，A項錯誤；金屬性強弱的證明方法常有：最高價氧化物對應水化物的堿性強弱(B項)、單質(zhì)與水(或非氧化性酸)反應的猛烈程度(C項)、單質(zhì)之間的置換反應(D項)等，所以B、C、D三項均正確。答案：A7．下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是()A．氯氣與H2S能發(fā)生置換反應B．HClO4酸性比H2SO4強C．鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸D．受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定解析：不能用氫化物的水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱。答案：C8．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律說明的是()A．酸性：H2SO4>H3PO4B．非金屬性：Cl>BrC．堿性：NaOH>Mg(OH)2D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3解析：A項，非金屬性：S>P，可以推出最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4>H3PO4；B項，依據(jù)Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金屬性：Cl>Br；C項，金屬性：Na>Mg，可以推出最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Mg(OH)2。以上三個選項都能用元素周期律說明，而無法依據(jù)元素周期律推斷D項中鹽的熱穩(wěn)定性。答案：D9．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中，正確的是()A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大C．W的非金屬性比Z的弱D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強答案：A10．短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()A．a(chǎn)是一種活潑的非金屬元素B．c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C．b的氫化物很穩(wěn)定D．b元素的最高化合價為＋7價解析：依據(jù)元素周期表可推斷出a、b、c分別為He、F、S，比照選項，C正確。答案：C11．下列說法正確的是()A．在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素B．Na、Mg、Al的還原性依次減弱C．F、Cl、Br的非金屬性依次增加D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱解析：在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯；Na、Mg、Al位于同一周期，依據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，依據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯；K的金屬性強于Na，KOH堿性強于NaOH，D錯。答案：B12．我國的納米技術(shù)基礎探討實力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族解析：R元素在化合物RN中的化合價取決于N元素，因Rn＋中R元素顯正價，N元素在RN中顯－3價，故R元素離子應為R3＋，則R原子含31個電子，其質(zhì)子數(shù)為31，核外電子排布為，所以應為第四周期ⅢA族，故應選B。答案：B13．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，下列說法正確的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－10m0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價－2＋2＋1＋5；－3＋7；－1＋1＋5；－3＋3A．⑧號元素為鋁元素B．②、③2種元素處于同一周期C．上述8種元素中元素⑤的最高價氧化物對應的水化物的酸性最強D．④元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑦元素的氫化物強解析：首先依據(jù)元素的原子半徑和化合價推知⑤為Cl元素，④和⑦分別為P和N元素，①為O元素，②為Mg元素，③為Li元素，⑥為Na元素。⑧號元素的原子半徑小于④號元素磷，不行能是Al元素而只能是B元素(也不是可能顯＋3價的N、P元素)。由Mg和Li不同周期、HClO4的酸性最強、PH3的穩(wěn)定性比NH3弱，可推斷答案為C。答案：C14．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)改變?nèi)鐖D所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是()A．對應簡潔離子半徑：X<WB．對應簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC．與Z元素同主族的元素最高價態(tài)均為＋7D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應解析：依據(jù)題目所給信息可推出W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl。A項，依據(jù)核外電子數(shù)相同的簡潔離子，原子序數(shù)越大，半徑越小可知，對應簡潔離子半徑：Na＋<O2－，正確；B項，元素的非金屬性越強，其簡潔氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故HCl的穩(wěn)定性強于SiH4，正確；C項，第ⅦA族元素中F元素無正價，錯誤；D項，SiO2可以與NaOH溶液反應生成鹽和水，正確。答案：C15．元素周期表是學習化學的重要工具，它承載著很多信息和規(guī)律。下表所列的是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。(2)B元素處于周期表中第______周期第______族。(3)B的最高價氧化物對應的水化物與C的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為____________________________