2024-2025年高中化學(xué)課時分層作業(yè)20不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化酸雨及其防治含解析魯科版必修1

PAGE6-課時分層作業(yè)(二十)(建議用時：40分鐘)[合格基礎(chǔ)練]1．下列溶液中不與單質(zhì)Cu反應(yīng)(必要時可加熱)的是()A．濃鹽酸 B．稀硝酸C．濃硫酸 D．FeCl3溶液[答案]A2．下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性的是()A．2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))Na2SO4＋2HCl↑B．C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2OC．Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))ZnSO4＋SO2↑＋2H2OD．Fe2O3＋3H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))Fe2(SO4)3＋3H2OC[H2SO4中S元素化合價降低，則表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；有硫酸鹽生成，則表現(xiàn)酸性。]3．某探討小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是()選項操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為稀硫酸C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO4·5H2O晶體中變白者為濃硫酸B[向稀H2SO4中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。]4．下列試驗?zāi)苓_(dá)到目的的是()A．用鹽酸鑒別Na2CO3和Na2SO3B．用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO2D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HClC[A項，Na2CO3、Na2SO3均與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體；B項，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓(白)，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓(白)；C項，Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；D項，HCl、氯氣均與NaHCO3溶液反應(yīng)。]5．下列各試驗相應(yīng)操作、試驗現(xiàn)象及緣由說明或推論合理的是()選項操作現(xiàn)象說明或推論A鐵片投入濃硫酸無明顯改變常溫下鐵不與濃硫酸反應(yīng)B將濃硫酸滴到白紙上白紙變黑濃硫酸強(qiáng)氧化性導(dǎo)致紙張中的纖維素炭化C二氧化硫通入溴水溴水退色說明二氧化硫具有漂白性D潮濕紅色石蕊試紙檢驗?zāi)硽怏w試紙變藍(lán)該氣體是氨氣D[常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，A不正確；濃硫酸使白紙變黑是由于濃硫酸的脫水性使纖維素炭化，B不正確；二氧化硫通入溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水退色，二氧化硫表現(xiàn)為還原性，C不正確；使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH3，D正確。]6．關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)敘述正確的是()A．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性B．此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C．在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出酸性D．每1mol銅參與反應(yīng)就有1molH2SO4被還原，同時生成1molSO2D[Cu與濃硫酸的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)中H2SO4既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性，A、C錯誤。1molCu參與反應(yīng)時，有2molH2SO4發(fā)生反應(yīng)，其中有1mol被還原，產(chǎn)生1molSO2，D正確。]7．相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中在肯定條件下反應(yīng)，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸C．濃硝酸 D．稀硝酸C[Cu與稀硫酸不反應(yīng)，其余三項可依據(jù)反應(yīng)方程式分析得出結(jié)論。]8．在如圖試驗裝置中，從試驗起先到過一段時間，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅D[濃硫酸具有脫水性，會使pH試紙變黑。]9．下列有關(guān)濃硫酸的敘述正確的是()A．濃硫酸與銅片共熱的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B．濃硫酸與金屬活動性依次中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2，與氫前面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C．常溫下，鐵或鋁不與濃硫酸反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸D．濃硫酸是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應(yīng)制取H2S氣體A[濃硫酸與銅片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，由反應(yīng)式可知，若2molH2SO4參與反應(yīng)，其中1molH2SO4作氧化劑，使Cu氧化，本身被還原為SO2，另外1molH2SO4起酸的作用，故A項正確。在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中＋6價的硫易得到電子，它把金屬氧化的同時本身被還原為硫的低價化合物SO2，即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃硫酸反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C項錯誤。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，得不到H2S氣體，故D項錯誤。][老師備選]濃硫酸有很多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A．酸性 B．脫水性C．強(qiáng)氧化性 D．吸水性A[在含有水分的蔗糖中加入濃硫酸時，濃硫酸先吸水，再脫水使蔗糖炭化，再將碳單質(zhì)氧化成CO2，無硫酸鹽生成，故不表現(xiàn)酸性。]10．濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性，B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點、低揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體。 ()(2)用可溶性磷酸鹽[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應(yīng)制磷酸。 ()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。 ()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。 ()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末。 ()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。 ()(7)濃硫酸使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。 ()[答案](1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)A、D11．有甲、乙兩位同學(xué)依據(jù)所學(xué)化學(xué)學(xué)問，設(shè)計了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸干脆反應(yīng)，即Cueq\o(→,\s\up8(濃硫酸))CuSO4②Cueq\o(→,\s\up8(O2))CuOeq\o(→,\s\up8(H2SO4))CuSO4試回答下列問題：(1)方案①的化學(xué)方程式______________________________________。(2)這兩種方案中，你認(rèn)為第________種方案較為合理(填序號)。(3)試從原料用量和環(huán)境愛護(hù)兩方面闡述你所選用方案合理的理由是___________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)②(3)生成等質(zhì)量的CuSO4，所用Cu的質(zhì)量相同，方案②所用H2SO4質(zhì)量少，節(jié)約原料；方案①有SO2生成，污染環(huán)境，方案②不會造成環(huán)境污染12.如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式____________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________。[解析]固態(tài)單質(zhì)A能與氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量之比為64∶80＝4∶5，與題意相符(同時也證明A不是C)，則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進(jìn)一步證明A為S。[答案](1)H2＋Seq\o(=,\s\up8(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O[或Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up8(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，其他合理答案均可][等級過關(guān)練]13．肯定量的Cu粉與濃硫酸共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則下列狀況不行能的是()A．加入Cu的質(zhì)量為6.4gB．加入濃硫酸中含溶質(zhì)為0.2molC．加入Cu的質(zhì)量大于6.4gD．加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2molB[隨反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸會變?yōu)橄×蛩?，稀硫酸在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生SO2。]14．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是()①炙熱的木炭②H2S氣體③Cu(加熱條件下)④FeO⑤NH3⑥蔗糖⑦CuSO4·5H2O⑧鐵、鋁(常溫下)A．③④ B．①②⑤⑧C．①②③④⑦ D．⑥⑦A[濃硫酸與炙熱的木炭、H2S反應(yīng)及Fe、Al遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應(yīng)時只表現(xiàn)酸性；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性；濃硫酸與CuSO4·5H2O反應(yīng)，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性。]15．如圖是探討二氧化硫性質(zhì)的微型試驗裝置。用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2氣體，試驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法錯誤的是()A．紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．品紅溶液退色C．溴水橙色退去D．含酚酞的NaOH溶液紅色變淺A[SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，故A錯誤；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，B正確；SO2有強(qiáng)還原性：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，使溴水退色，C正確；SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，使紅色變淺或退色，D正確。]16．(1)加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設(shè)計一個試驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。編號①②③④裝置這些裝置的連接依次(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)是(填裝置的編號):________→________→________→________。(2)試驗時可視察到裝置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_______________________________________________________，B瓶溶液的作用是____________________________________________，C瓶溶液的作用是___________________________________________。(3)裝置②中所加固體藥品是________，可驗證的產(chǎn)物是________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是__________________________________________________________________________________________。(4)裝置③中所盛溶液是__________________________________________，可驗證的產(chǎn)物是________。[解析](1)濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)物是SO2、CO2和H2O。由于①、③中裝的都是溶液，氣流經(jīng)過后肯定會帶出水蒸氣，必需先驗證產(chǎn)物中的水蒸氣，然后再驗證二氧化硫和CO2，由于二氧化硫和CO2都能與石灰水反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，因此必需先驗證和除去二氧化硫后再驗證CO2，由此可以得出連接依次應(yīng)當(dāng)是④②①③。(2)A瓶中品紅溶液退色，可證明產(chǎn)物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色說明進(jìn)入C瓶的氣體中已沒有二氧化硫，從而推斷