高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)+物質(zhì)的量

第1頁(yè)（共1頁(yè)）物質(zhì)的量一．選擇題（共14小題）1．（2024?通州區(qū)一模）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D．5×1022個(gè)2．（2024?方城縣一模）下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距 B．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同 C．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積 D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大3．（2024?豐臺(tái)區(qū)一模）下列關(guān)于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的說(shuō)法正確的是（）A．該溶液中n（Na+）＝0.02mol B．若取該溶液10mL，其中c（）＝0.01mol/L C．配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中 D．配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低4．（2024?奎文區(qū)一模）草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g?mol﹣1 B．1molH2C2O4約含有6.02×1023個(gè)分子 C．45g草酸中約含有1.204×1024個(gè)氧原子 D．1molH2C2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L5．（2024?方城縣一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B．25℃、1.01×105Pa時(shí)，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA6．（2024?寶安區(qū)一模）侯德榜制堿法涉及的物質(zhì)有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4Cl等。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有的原子數(shù)目為3NA B．1molNH4Cl含有離子數(shù)目為6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NA7．（2024?閩侯縣一模）已知12.3gA與4.6B恰好完全反應(yīng)，生成了3.2gC、4.5gD和0.2molF，則E的摩爾質(zhì)量是（）A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．648．（2024?閩侯縣一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol食鹽含有NA個(gè)NaCl分子 B．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 C．1molNe中約含有6.02×1023個(gè)電子 D．16g由O3和O2組成的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為NA9．（2024秋?高坪區(qū)一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個(gè)氯離子10．（2024?南崗區(qū)一模）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S11．（2024?方城縣一模）下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2O B．0.1molH2SO4和3.01×1023個(gè)H2O分子 C．0.1molMgSO4?7H2O和0.1molC12H22O11 D．6.02×1023個(gè).CO2分子和0.1molKMnO412．（2024?豐臺(tái)區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（）A．1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．常溫常壓下，22.4LN2物質(zhì)的量為1mol C．16gO2中含有6.02×1023個(gè)氧原子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L13．（2024?臨潼區(qū)一模）某無(wú)色混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比Na+：Cl﹣：：R＝3：1：4：2，則R為（）A．Ca2+ B．Fe3+ C． D．Al3+14．（2024?道里區(qū)一模）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g C．氨氣分子的微觀示意圖為 D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4：1二．解答題（共2小題）15．（2024?灌云縣一模）回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2；②液態(tài)氯化氫；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固體；⑥氨水；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鋁；⑨純醋酸；⑩乙醇（酒精）。能導(dǎo)電的是；（填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常見(jiàn)的消毒藥品：84消毒液（NaClO）、雙氧水（H2O2）、臭氧（O2）、過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）、氯氣（Cl2）等，回答下面問(wèn)題：①38g過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子數(shù)為NA（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），含有的H原子的物質(zhì)的量為。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl﹣，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為。（3）2022年12月29日12時(shí)43分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功發(fā)射衛(wèi)星。長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是肼（N2H4）?；卮鹣铝袉?wèn)題。①16g肼（N2H4）中含有氮原子的數(shù)目與gNH3中含有的氮原子數(shù)相等。②已知肼在氧氣中燃燒只生成N2和H2O，一定質(zhì)量的肼燃燒后生成N2和H2O的物質(zhì)的量之比是。③0.3molN2H4分子中所含質(zhì)子數(shù)與gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。16．（2024?徐匯區(qū)期中）（1）據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是（單選）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)（2）一定溫度、壓強(qiáng)下，影響氣體體積的主要因素是（單選）A.微粒大小B.微粒間距離C.微粒數(shù)目D.微粒核電荷數(shù)（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（可能多選）A.32gO2與O3所含的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C.常溫下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D.25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)約為3NA（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②13.6gH2S，③3.01×1023個(gè)HCl分子，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是。（可能多選）A.體積③＞②＞①＞④B.密度③＞②＞①＞④C.質(zhì)量③＞②＞①＞④D.氫原子個(gè)數(shù)①＞②＞③＞④（5）下列說(shuō)法中正確的是（單選）A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/LD.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用25g膽礬（6）2L硫酸鋁溶液中含有1molAl3+，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為（單選）A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1mol/LD.1.25mol/L（7）15.6gNa2X2中含Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，則Na2X2的式量為，1molNH3與gH2O含有相同數(shù)目的H原子。（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，400體積NH3溶于1體積水得到氨水溶液（ρ＝0.95g/mL），氨水濃度為。（9）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①需準(zhǔn)確稱(chēng)取g燒堿固體。②配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要、。③填寫(xiě)并完成NaOH溶液配制的一般操作：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→→轉(zhuǎn)移、洗滌（重復(fù)2～3次）→。④下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是。（可能多選）A.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線B.NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出

參考答案與試題解析一．選擇題（共14小題）1．（2024?通州區(qū)一模）鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（）A．2.5×1019個(gè) B．2.5×1022個(gè) C．5×1019個(gè) D．5×1022個(gè)【分析】鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg，根據(jù)n＝計(jì)算碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N＝nNA計(jì)算碳原子數(shù)目．【解答】解：鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，用鉛筆寫(xiě)一個(gè)字消耗的質(zhì)量約為1mg，則一個(gè)鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為0.5mg。所以一個(gè)鉛筆字含有的碳的物質(zhì)的量為＝×10﹣4mol，所以含有的碳原子數(shù)目為×10﹣4mol×6.02×1023＝2.5×1019，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】考查物質(zhì)中原子數(shù)目及常用化學(xué)計(jì)量計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運(yùn)用．2．（2024?方城縣一模）下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說(shuō)法不正確的是（）A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距 B．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同 C．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積 D．等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大【分析】決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，但決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒之間的距離，決定液體和固體體積大小的因素是粒子數(shù)目和微粒大小，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹拷猓篈．固體和液體的體積大小取決于粒子數(shù)目、粒子大小，氣體物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子間距，故A正確；B．同溫同壓下，1mol氣體的體積相同，但固體和液體不一定相同，故B錯(cuò)誤；C．相同條件下，不同氣體的粒子間距相同，所以分子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積，故C正確；D．等質(zhì)量的H2，即等物質(zhì)的量的H2，根據(jù)PV＝nRT可知，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，知道固體、液體與氣體體積大小的影響因素的區(qū)別及其原因，題目難度不大。3．（2024?豐臺(tái)區(qū)一模）下列關(guān)于“100mL0.1mol/LNa2SO4溶液”的說(shuō)法正確的是（）A．該溶液中n（Na+）＝0.02mol B．若取該溶液10mL，其中c（）＝0.01mol/L C．配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中 D．配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低【分析】100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度，是指1L溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合濃度的概念解答該題．【解答】解：A．該溶液中n（Na+）＝0.1L×0.1mol/L×2＝0.02mol，故A正確；B．離子濃度＝溶質(zhì)濃度×離子數(shù)，和所取溶液體積無(wú)關(guān)，若取該溶液10mL，其中c（）＝0.1mol/L，故B錯(cuò)誤；C．配制該溶液時(shí)，將1.42gNa2SO4固體溶于100mL水中，溶質(zhì)物質(zhì)的量n＝＝0.01mol，溶液體積不是1L，故C錯(cuò)誤；D．配制該溶液時(shí)，使用未干燥的容量瓶，不影響溶質(zhì)濃度，不會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了濃度概念的理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，注意溶液的濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與物質(zhì)的構(gòu)成，溶液體積有關(guān)，題目難度不大。4．（2024?奎文區(qū)一模）草酸（分子式為H2C2O4，沸點(diǎn)：150℃）是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動(dòng)物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．草酸的摩爾質(zhì)量是90g?mol﹣1 B．1molH2C2O4約含有6.02×1023個(gè)分子 C．45g草酸中約含有1.204×1024個(gè)氧原子 D．1molH2C2O4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【分析】A．摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；B．根據(jù)N＝nNA計(jì)算草酸分子數(shù)目；C．根據(jù)n＝計(jì)算45gH2C2O4的物質(zhì)的量，而n（O）＝4n（H2C2O4），再根據(jù)N＝nNA計(jì)算氧原子數(shù)目；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下草酸不是氣體?！窘獯稹拷猓篈．H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，其摩爾質(zhì)量為90g/mol，故A正確；B．1molH2C2O4含有草酸分子數(shù)目約是1mol×6.02×1023mol﹣1＝6.02×1023，故B正確；C．45gH2C2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，而n（O）＝4n（H2C2O4）＝4×0.5mol＝2mol，含有的氧原子數(shù)目約是2mol×6.02×1023mol﹣1＝1.204×1024，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下草酸不是氣體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算1mol草酸的體積，故D錯(cuò)誤；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算公式，注意氣體摩爾體積的使用條件。5．（2024?方城縣一模）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L B．25℃、1.01×105Pa時(shí)，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA C．常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA【分析】A.一個(gè)氦氣分子中含有1個(gè)氦原子；B.求出64g二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫中含3個(gè)原子來(lái)分析；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；D.標(biāo)況下水為液體?！窘獯稹拷猓篈.氦氣是單原子分子，含有NA個(gè)氦原子的氦氣分子為NA個(gè)，物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)況下體積為22.4L，故A錯(cuò)誤；B.64g二氧化硫中含有的原子個(gè)數(shù)N＝＝3NA，故B正確；C.常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子數(shù)小于0.5NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)況下水為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵。6．（2024?寶安區(qū)一模）侯德榜制堿法涉及的物質(zhì)有CO2、NH3、飽和食鹽水、NH4Cl等。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A．18gH2O含有的原子數(shù)目為3NA B．1molNH4Cl含有離子數(shù)目為6NA C．58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為NA D．常溫常壓下，11.2LCO2含有的原子數(shù)目為1.5NA【分析】A．1個(gè)H2O含有的原子數(shù)目3個(gè)；B．1個(gè)NH4Cl含有離子數(shù)目2個(gè)，為1個(gè)銨根離子和1個(gè)氯離子；C．固體NaCl是離子化合物，不含分子；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol?！窘獯稹拷猓篈．18gH2O物質(zhì)的量＝＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，故A正確；B．1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，故B錯(cuò)誤；C．固體NaCl不含有NaCl分子，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2物質(zhì)的量小于0.5mol，原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。7．（2024?閩侯縣一模）已知12.3gA與4.6B恰好完全反應(yīng)，生成了3.2gC、4.5gD和0.2molF，則E的摩爾質(zhì)量是（）A．46 B．46g/mol C．64g/mol D．64【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可知生成的E的質(zhì)量m＝12.3g+4.6g﹣3.2g﹣4.5g＝9.2g，根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝來(lái)計(jì)算?！窘獯稹拷猓焊鶕?jù)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒可知生成的E的質(zhì)量m＝12.3g+4.6g﹣3.2g﹣4.5g＝9.2g，根據(jù)摩爾質(zhì)量M＝可知E的摩爾質(zhì)量M＝＝46g/mol，故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目比較基礎(chǔ)，掌握以物質(zhì)的量為中心計(jì)算，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固。8．（2024?閩侯縣一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol食鹽含有NA個(gè)NaCl分子 B．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子 C．1molNe中約含有6.02×1023個(gè)電子 D．16g由O3和O2組成的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為NA【分析】A．氯化鈉為離子化合物；B．氦氣為單原子分子；C．1個(gè)氖原子含有10個(gè)電子；D．氧氣與臭氧都是由氧原子構(gòu)成?！窘獯稹拷猓篈．氯化鈉為離子化合物，不含分子，故A錯(cuò)誤；B．氦氣為單原子分子，1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)氖原子含有10個(gè)電子，1molNe中約含有6.02×1024個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；D．16g由O3和O2組成的混合氣體中含有的O原子數(shù)目為：×NAmol﹣1＝NA，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，熟悉以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大。9．（2024秋?高坪區(qū)一模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的離子總數(shù)為0.3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA C．1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA D．0.1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有0.2NA個(gè)氯離子【分析】A．根據(jù)Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量都是78進(jìn)行分析；B．根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水非氣態(tài)，進(jìn)行分析；C．根據(jù)在反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑進(jìn)行分析；D．根據(jù)沒(méi)有說(shuō)明MgCl2溶液的體積進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．Na2S和Na2O2的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，無(wú)論怎么混合所含的離子總部不變，為0.3NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水非氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C．在反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不定為2NA，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有說(shuō)明MgCl2溶液的體積，不能計(jì)算溶液中的微粒個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024?南崗區(qū)一模）煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩的化學(xué)式為（）A．C4H4S B．C4H6S C．CH4 D．C4H8S【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)前各原子的數(shù)目之和等于反應(yīng)后各原子的數(shù)目之和，據(jù)此可推斷X的化學(xué)式?！窘獯稹拷猓悍磻?yīng)后生成物中，共有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前物質(zhì)中原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，反應(yīng)物中已有12個(gè)氧原子，則1個(gè)X分子中含有4個(gè)碳原子、1個(gè)硫原子、4個(gè)氫原子，所以X化學(xué)式是C4H4S，故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式推斷物質(zhì)的化學(xué)式，此類(lèi)試題的解題依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，只要能深刻理解質(zhì)量守恒定律的含義，不難解決。11．（2024?方城縣一模）下列各組物質(zhì)中，所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是（）A．0.3molO2和0.3molH2O B．0.1molH2SO4和3.01×1023個(gè)H2O分子 C．0.1molMgSO4?7H2O和0.1molC12H22O11 D．6.02×1023個(gè).CO2分子和0.1molKMnO4【分析】原子數(shù)等于分子數(shù)乘以原子個(gè)數(shù)?！窘獯稹拷猓篈．0.3molO2中含有氧原子0.3mol×2＝0.6mol，0.3molH2O含有氧原子0.3mol×1＝0.3mol，故A錯(cuò)誤；B．0.1molH2SO4中含有氧原子0.1mol×4＝0.4mol，3.01×1023個(gè)H2O分子含有氧原子×1＝0.5mol，故B錯(cuò)誤；C．0.1molMgSO4?7H2O中含有氧原子0.1mol×（4+7）＝1.1mol，0.1molC12H22O11中含有氧原子0.1mol×11＝1.1mol，故C正確；D．6.02×1023個(gè).CO2分子中含有氧原子×2＝2mol，0.1molKMnO4中含有氧原子0.1mol×4＝0.4mol，故D錯(cuò)誤；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。12．（2024?豐臺(tái)區(qū)一模）下列說(shuō)法正確的是（）A．1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子 B．常溫常壓下，22.4LN2物質(zhì)的量為1mol C．16gO2中含有6.02×1023個(gè)氧原子 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O的體積約為22.4L【分析】A．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3；B．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況；C．結(jié)合公式n＝計(jì)算；D．標(biāo)況下水不是氣體?！窘獯稹拷猓篈．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，1molFe與足量Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，故A錯(cuò)誤；B．題目未給標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．16gO2中含有氧原子數(shù)為×6.02×1023/mol＝6.02×1023，故C正確；D．標(biāo)況下水不是氣體，無(wú)法使用22.4L/mol計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量，題目難度中等，掌握以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題的關(guān)鍵。13．（2024?臨潼區(qū)一模）某無(wú)色混合溶液中大量存在四種離子，其個(gè)數(shù)比Na+：Cl﹣：：R＝3：1：4：2，則R為（）A．Ca2+ B．Fe3+ C． D．Al3+【分析】依據(jù)電荷守恒計(jì)算離子所帶電荷數(shù)，并結(jié)合離子所帶顏色判斷。【解答】解：設(shè)R所帶電荷數(shù)為x，由電荷守恒可得3×3+2x＝1×1+4×2，解得x＝3，故R為+3價(jià)陽(yáng)離子，溶液無(wú)色，鐵離子為黃色，鋁離子無(wú)色，故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量計(jì)算，題目難度中等，注意電荷守恒在解題中的應(yīng)用。14．（2024?道里區(qū)一模）當(dāng)前，氨氣（NH3）的能源化應(yīng)用逐漸成為研究熱點(diǎn)。工業(yè)上常用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?，一定條件下，在密閉容器中加入反應(yīng)物和催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中有兩處被墨跡遮蓋。下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量為8g B．參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為6g C．氨氣分子的微觀示意圖為 D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕傻陌睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為4：1【分析】A、根據(jù)反應(yīng)前后催化劑的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；B、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變進(jìn)行分析；C、根據(jù)氨氣分子式進(jìn)行分析；D、根據(jù)分子個(gè)數(shù)比進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)叫催化劑，因此反應(yīng)后催化劑的質(zhì)量仍為5g，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，反應(yīng)前氫氣的質(zhì)量為（52+9+34﹣80）g＝15g，反應(yīng)后氫氣質(zhì)量為9g，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為15g﹣9g＝6g，故B正確；C．氨氣分子式為NH3，1個(gè)氨氣分子由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．參加反應(yīng)的氮?dú)夂蜕砂睔夥肿觽€(gè)數(shù)比為：＝1：2，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。二．解答題（共2小題）15．（2024?灌云縣一模）回答下列問(wèn)題。（1）下列物質(zhì)中：①SO2；②液態(tài)氯化氫；③CH4；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固體；⑥氨水；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鋁；⑨純醋酸；⑩乙醇（酒精）。能導(dǎo)電的是④⑥⑦⑧；（填序號(hào)，下同）屬于電解質(zhì)的是②④⑤⑨；屬于非電解質(zhì)的是①③⑩。（2）2020年在抗擊“新冠病毒”的戰(zhàn)役中各種消毒試劑成為耀眼的明星，下面是幾種常見(jiàn)的消毒藥品：84消毒液（NaClO）、雙氧水（H2O2）、臭氧（O2）、過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）、氯氣（Cl2）等，回答下面問(wèn)題：①38g過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）中含有的O原子數(shù)為1.5NA（設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值），含有的H原子的物質(zhì)的量為2mol。②40.5g某金屬氯化物MCl2中含有0.6molCl﹣，則該金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為135。（3）2022年12月29日12時(shí)43分，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭，成功發(fā)射衛(wèi)星。長(zhǎng)征系列運(yùn)載火箭的燃料之一是肼（N2H4）?；卮鹣铝袉?wèn)題。①16g肼（N2H4）中含有氮原子的數(shù)目與17gNH3中含有的氮原子數(shù)相等。②已知肼在氧氣中燃燒只生成N2和H2O，一定質(zhì)量的肼燃燒后生成N2和H2O的物質(zhì)的量之比是1：2。③0.3molN2H4分子中所含質(zhì)子數(shù)與9.72gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等?！痉治觥浚?）根據(jù)含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電進(jìn)行判斷，根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷；（2）①根據(jù)n＝＝以及物質(zhì)的組成進(jìn)行解答；②根據(jù)M＝和物質(zhì)的組成進(jìn)行解答；（3）①根據(jù)n＝＝以及物質(zhì)的組成進(jìn)行解答；②根據(jù)物質(zhì)的量之比等于個(gè)數(shù)比以及物質(zhì)的組成進(jìn)行解答；③根據(jù)n＝＝以及物質(zhì)的組成進(jìn)行解答。【解答】解：（1）④熔融NaOH；⑥氨水；⑦氫氧化鋇溶液中含有自由移動(dòng)離子，⑧鋁中有自由移動(dòng)電子，他們可以導(dǎo)電，②液態(tài)氯化氫；④熔融NaOH；⑤NH4Cl固體；⑨純醋酸等溶于水貨熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，而①SO2；③CH4；⑩乙醇（酒精）是非電解質(zhì)，故答案為：④⑥⑦⑧；②④⑤⑨；①③⑩；（2）①根據(jù)n＝＝可知，38g過(guò)氧乙酸（CH3COOOH）的物質(zhì)的量為0.5mol，O原子物質(zhì)的量為1.5mol，O原子數(shù)為1.5NA，H原子物質(zhì)的量為2mol，故答案為：1.5；2mol；②由物質(zhì)的組成可知，含有0.6molCl﹣的金屬氯化物MCl2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M＝可知，金屬氯化物的摩爾質(zhì)量為M＝＝135g/mol，故答案為：135；（3）①根據(jù)n＝＝可知，16g肼（N2H4）的物質(zhì)的量為0.5mol，其中N原子的物質(zhì)的量為1mol，個(gè)數(shù)為NA，含NA個(gè)N原子的NH3的質(zhì)量為17g，故答案為：17；②由肼得化學(xué)式N2H4可知，肼燃燒后生成N2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：2，故答案為：1：2；③根據(jù)n＝＝以及物質(zhì)的組成可知，1molN2H4含有18mol質(zhì)子，1molH2O含有10mol質(zhì)子，0.3molN2H4分子中所含質(zhì)子數(shù)與0.54molH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等，水的質(zhì)量為9.72g，故答案為：9.72?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查電解質(zhì)非電解質(zhì)的概念，以及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算，難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。16．（2024?徐匯區(qū)期中）（1）據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是B（單選）A.原子數(shù)B.分子數(shù)C.質(zhì)量D.質(zhì)子數(shù)（2）一定溫度、壓強(qiáng)下，影響氣體體積的主要因素是C（單選）A.微粒大小B.微粒間距離C.微粒數(shù)目D.微粒核電荷數(shù)（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A（可能多選）A.32gO2與O3所含的氧原子數(shù)為2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22gCO2與11.2LH2O含有相同的原子數(shù)C.常溫下，20mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1：3D.25℃，1.01×105Pa，22.4LSO2中含有的原子數(shù)約為3NA（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：①6.72LCH4，②13.6gH2S，③3.01×1023個(gè)HCl分子，④0.2molNH3。下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是ABC。（可能多選）A.體積③＞②＞①＞④B.密度③＞②＞①＞④C.質(zhì)量③＞②＞①＞④D.氫原子個(gè)數(shù)①＞②＞③＞④（5）下列說(shuō)法中正確的是D（單選）A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/LD.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用25g膽礬（6）2L硫酸鋁溶液中含有1molAl3+，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為B（單選）A.0.5mol/LB.0.75mol/LC.1mol/LD.1.25mol/L（7）15.6gNa2X2中含Na+的物質(zhì)的量為0.4mol，則Na2X2的式量為78，1molNH3與27gH2O含有相同數(shù)目的H原子。（8）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，400體積NH3溶于1體積水得到氨水溶液（ρ＝0.95g/mL），氨水濃度為13.02mol/L。（9）實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①需準(zhǔn)確稱(chēng)取2.0g燒堿固體。②配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶。③填寫(xiě)并完成NaOH溶液配制的一般操作：計(jì)算→稱(chēng)量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌（重復(fù)2～3次）→定容、搖勻。④下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是B。（可能多選）A.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線B.NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出【分析】（1）根據(jù)n＝＝＝結(jié)合氣體存在的狀態(tài)、分子組成進(jìn)行判斷；（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少；（3）A．氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成；B．標(biāo)況下H2O為液態(tài)；C．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比；D．標(biāo)況為0℃，25℃，101kPa不是標(biāo)況；（4）A．根據(jù)V＝nVm進(jìn)行計(jì)算；B．密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量越大，密度越大；C．根據(jù)m＝nM進(jìn)行計(jì)算；D．原子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，原子個(gè)數(shù)越多；（5）A．40gNaOH的物質(zhì)的量＝＝1mol，1mol/LNaOH固體溶于1L水后溶液體積大于1L；B．溶液具有均一性，其濃度與體積多少無(wú)關(guān)；C．標(biāo)況下2.24LHCl的n（HCl）＝＝0.1mol，該氣體溶于水制成100mL溶液，根據(jù)c＝計(jì)算溶液物質(zhì)的量濃度；D．膽礬的摩爾質(zhì)量是250g/mol，根據(jù)m＝nM計(jì)算膽礬質(zhì)量；（6）根據(jù)n（）＝n（Al3+），再根據(jù)c＝計(jì)算；（7）根據(jù)M＝計(jì)算Na2X2的摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量；1molNH3含有3molH原子，與1.5molH2O含有相同數(shù)目的H原子，然后根據(jù)m＝nM解答；（8）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，利用氨氣的質(zhì)量和溶液的體積來(lái)計(jì)算物質(zhì)的量濃度；（9）①根據(jù)m＝cVM計(jì)算NaOH的質(zhì)量；②根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析需要的儀器；③根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來(lái)分析；④分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C＝進(jìn)行誤差分析。【解答】解：（1）A．相同物質(zhì)的量的H3和H2的分子數(shù)相等，由于二者所含原子數(shù)不同，則原子數(shù)一定不等，故A錯(cuò)誤；B．由n＝可知，相同物質(zhì)的量的H3和H2具有相同的分子數(shù)，故B正確；C．由于氣體存在的條件不確定，則等物質(zhì)的量時(shí)二者的體積不一定相等，故C錯(cuò)誤；D．M（H3）≠M(fèi)（H2），則相同物質(zhì)的量的H3和H2的質(zhì)量不等，故D錯(cuò)誤；故答案為：B；（2）影響氣體體積大小的因素有分子直徑的大小、分子間距離的大小、分子數(shù)目的多少，在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離相等，因分子間距離遠(yuǎn)大于氣體分子大小，則影響其所占體積大小的主要因素是分子數(shù)目的多少；故答案為：C；（3）A．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為：×NAmol﹣1＝2NA，故A正確；B．標(biāo)況下H2O為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，氣體體積之比等于其分子數(shù)目之比，壓強(qiáng)大小未知，則20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比不能求出，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)況為0℃，25℃，101kPa不是標(biāo)況，因此不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，故無(wú)法計(jì)算22.4LSO2的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為：A；（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4，物質(zhì)的量為：＝0.3mol，質(zhì)量為：0.3mo