《三年高考兩年模擬》高中化學二輪復習課件專題二化學常用計量

專題二化學常用計量考綱要求考點歸納高考示例1.了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm)、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)的含義。2.了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義,并能進行有關(guān)計算。3.理解質(zhì)量守恒定律。4.能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。5.了解溶液的含義。6.了解溶解度、飽和溶液的概念。7.了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的概念,并能進行有關(guān)計算。8.掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法?？键c一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)2017課標Ⅱ,82017課標Ⅲ,102016課標Ⅰ,8

考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算2014課標Ⅰ,12

熱點題型

NA的應(yīng)用及正誤判斷2017課標Ⅱ,82017課標Ⅲ,102016課標Ⅰ,8高考導航總綱目錄考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)考點二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算熱點題型突破2

NA的應(yīng)用及正誤判斷考點一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)主干回扣1.兩大常數(shù):(1)阿伏加德羅常數(shù)

;(2)氣體摩爾體積(標準狀況)

。答案(1)6.02×1023mol-1(2)22.4L·mol-1

2.容易出錯的“兩組單位”(1)物質(zhì)質(zhì)量的常用單位為

,摩爾質(zhì)量的常用單位為

,

相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量的單位為

(無量綱)。(2)氣體體積的常用單位為

,氣體摩爾體積的常用單位為L·mol-1,物質(zhì)的量濃度的常用單位為

。答案(1)gg·mol-11(2)Lmol·L-1

3.常考的標準狀況下不是氣體的“九種物質(zhì)”:

。答案H2O、HF、SO3、Br2、CHCl3、CCl4、己烷、苯、乙醇4.有關(guān)物質(zhì)的量的一系列公式(微粒數(shù)角度、質(zhì)量角度、氣體體積角

度、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度角度):n=

。答案

=

=

=cB·V5.物質(zhì)的量濃度c、密度ρ(單位為g/mL)、溶質(zhì)摩爾質(zhì)量M、溶質(zhì)質(zhì)量

分數(shù)ω的關(guān)系:c=

。答案

6.正誤判斷,正確的劃“√”,錯誤的劃“?”。(1)常溫下,11.2L甲烷氣體中含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA

()(2)42g丙烯中含共用電子對總數(shù)為9NA

()(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

()(4)標準狀況下,22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA

()(5)5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA

()(6)1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有H+數(shù)目為NA

()(7)在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2,充分反應(yīng)后得到NH3的分

子數(shù)為NA

()(8)將0.1molFeCl3溶于水中形成膠體后含有膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

()(9)標準狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

(

)(10)1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA

()答案(1)?(2)√(3)?(4)?(5)?(6)?(7)?(8)?(9)

?(10)?1.(2017福建福州質(zhì)檢,12)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正

確的是

()A.28gC2H4所含共用電子對數(shù)目為4NAB.1molH2O中所含的中子數(shù)為10NAC.2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含C

的數(shù)目為0.2NAD.標準狀況下,2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

典題精練題組一物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)答案

DC2H4的結(jié)構(gòu)式是

,1molC2H4所含共用電子對數(shù)目為6NA,A錯誤;1molH2O中所含的中子數(shù)為8NA,B錯誤;由于C

發(fā)生水解,所以2L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中所含C

的數(shù)目小于0.2NA,C錯誤;Cl2與鐵反應(yīng)生成FeCl3,0.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.2

NA,D正確。2.(2017江西六校3月聯(lián)考,8)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正

確的是

()A.標準狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫下,2.7g金屬鋁與足量濃度為18.4mol/L的濃H2SO4反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.3NAC.Na2O與Na2O2的混合物共1mol,陰離子數(shù)目為NAD.CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四面體形,1molCH4分子與1molP4分子都

含有4NA個共價鍵答案

CA項,HF在標準狀況下是液體;B項,常溫下鋁在濃硫酸中發(fā)生

鈍化;D項,1molP4分子中含有6NA個共價鍵。3.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考,2)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有

關(guān)說法正確的是

()A.標準狀況下,33.6LHF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAC.電解飽和食鹽水,當陰極產(chǎn)生1.12LH2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.常溫下,2L0.1mol·L-1FeCl3溶液與1L0.2mol·L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+

數(shù)目不同答案

DA項,HF在標準狀況下是液體;B項,水中也含有氧原子,氧原

子總數(shù)大于4NA;C項,未指明氣體所處的狀況,無法計算;D項,溶液濃度越

小,Fe3+水解程度越大,所以2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目小于1L

0.2mol·L-1FeCl3溶液中Fe3+數(shù)目。歸納總結(jié)以物質(zhì)的量為中心的各物理量的換算關(guān)系

題組二“物質(zhì)的量”在化學反應(yīng)中的應(yīng)用4.(2017湖南、湖北八市十二校聯(lián)考,19)8.34gFeSO4·7H2O(相對分子質(zhì)

量:278)樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如

下圖所示,下列說法正確的是

()

A.溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學式為FeSO4·5H2OB.取適量380℃時所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物

質(zhì)Q,同時有兩種無色氣體生成,Q的化學式為Fe3O4C.在隔絕空氣條件下,N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O

FeSO4+H2OD.溫度為159℃時固體N的化學式為FeSO4·2H2O答案

C8.34gFeSO4·7H2O樣品的物質(zhì)的量為8.34g÷278g/mol=0.03

mol。溫度為78℃時,固體質(zhì)量為6.72g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=6.72g-4.56g=2.16g,n(H2O)=2.16g÷18g/mol=0.12

mol,n(H2O)∶n(FeSO4)=0.12mol∶0.03mol=4∶1,則M的化學式為FeSO4

·4H2O,A項錯誤;加熱至650℃時,固體的質(zhì)量為2.40g,其中n(Fe)=n(Fe-

SO4·7H2O)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,則固體中m(O)=2.40g-1.68g=0.72g,n(O)=0.72g÷16g/mol=0.045mol,n(Fe)∶n(O)=0.03

mol∶0.045mol=2∶3,所以固體物質(zhì)Q的化學式為Fe2O3,B項錯誤;固體

N的質(zhì)量為5.10g,其中m(FeSO4)=0.03mol×152g/mol=4.56g,m(H2O)=5.10g-4.56g=0.54g,n(H2O)=0.54g÷18g/mol=0.03mol,n(H2O)∶n(FeSO4)

=0.03mol∶0.03mol=1∶1,所以N的化學式為FeSO4·H2O,而P的化學式為FeSO4,則由N得到P的化學方程式為FeSO4·H2O

FeSO4+H2O,C項正確,D項錯誤。5.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下

列說法不正確的是

()

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量之比最好為3∶2B.相對于途徑①、③,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C.1molCuSO4在1100℃時分解所得混合氣體X中O2可能為0.75molD.Y可能是葡萄糖答案

C途徑①的反應(yīng)是3Cu+2HNO3+3H2SO4

3CuSO4+2NO↑+4H2O,A正確;途徑①、③分別產(chǎn)生污染物NO和SO2,B正確;CuSO4在1100℃時發(fā)生的反應(yīng)是4CuSO4

2Cu2O+4SO3↑+O2↑,1molCuSO4反應(yīng)可得到O20.25mol,由于存在反應(yīng)2SO3

2SO2+O2,則理論上最多產(chǎn)生O20.25mol+0.5mol=0.75mol,則O2的量介于0.25~0.75mol之間,C錯

誤;葡萄糖能將新制Cu(OH)2還原為Cu2O,D正確。6.已知:2NaAlO2+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2,則通

入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

()選項ABCDn(CO2)/mol3345.5n(沉淀)/mol1233答案C

n(CO2)=3mol時,發(fā)生的離子反應(yīng)有Ba2++2OH-+CO2

Ba-CO3↓+H2O、2OH-+CO2

C

+H2O、2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

,所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3,且n(沉淀)=3mol[1molBaCO3和2molAl(OH)3],A、B錯誤;n(CO2)=4mol時,發(fā)生的離子反

應(yīng)有Ba2++2OH-+CO2

BaCO3↓+H2O、2OH-+CO2

C

+H2O、2Al

+CO2+3H2O

2Al(OH)3↓+C

、C

+H2O+CO2

2HC

,所以產(chǎn)生的沉淀是BaCO3和Al(OH)3,且n(沉淀)=3mol[1molBaCO3和2molAl(OH)3],C正確;n(CO2)=5.5mol時,部分BaCO3會發(fā)生反應(yīng)生成Ba(HCO3)2,則生成沉淀的量小于3mol,D錯誤。歸納總結(jié)利用物質(zhì)的量進行有關(guān)化學方程式計算的思路分析先把已知量換算為物質(zhì)的量,然后根據(jù)化學方程式計算出未知物的物質(zhì)

的量,最后再把未知物的物質(zhì)的量換算為題目所求的物理量?？键c二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制與計算主干回扣1.明確溶液配制過程中的“四數(shù)據(jù)”(1)記錄質(zhì)量或體積時保留一位小數(shù)。(2)選擇容量瓶時,要指明容量瓶的規(guī)格。(3)轉(zhuǎn)移溶液時要洗滌燒杯

次。(4)定容時液面距刻度線1~2cm時,改用

滴加蒸餾水。答案(3)2~3(4)膠頭滴管2.配制480mL1mol/L的NaCl溶液所需的儀器有

。答案500mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒3.配制80mL1mol/L的鹽酸所需的儀器有

(用5mol/L的濃鹽酸配制)。答案100mL容量瓶、膠頭滴管、25mL量筒、燒杯、玻璃棒4.用“偏大”“偏小”或“無影響”填空:(1)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)

移至小燒杯中

。(2)用量筒量取濃硫酸時,仰視讀數(shù)

。(3)配制NaOH溶液時,將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷

卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

。(4)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出

。(5)轉(zhuǎn)移后,未洗滌小燒杯和玻璃棒,或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶

中

。(6)定容時,加水超過刻度線,用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線

。(7)定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,繼續(xù)加水至刻度線

。(8)配制前容量瓶中有水滴

。答案(1)偏大(2)偏大(3)偏大(4)偏小(5)偏小(6)偏小(7)偏

小(8)無影響1.某同學幫助水質(zhì)檢測站配制500mL0.5mol·L-1NaOH溶液備用。其

操作步驟如圖所示,則方框中操作的位置為

()

典題精練題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制A.①與②之間B.②與③之間C.④與⑤之間D.⑤與⑥之間答案

C方框中操作表示向容量瓶中加水至距刻度線1~2cm處,應(yīng)在

④與⑤之間。2.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL,

配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒

杯;④托盤天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用的先后

順序排列正確的是

()A.②⑥③⑦⑤B.④③⑤⑦⑥C.①③⑦⑤⑥D(zhuǎn).②⑤⑦⑥答案

A98%的濃H2SO4中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=

=

mol·L-1=18.4mol·L-1,配制1mol·L-1的稀H2SO4100mL需要濃硫酸的體積V=

=0.0054L,即5.4mL。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,量

取濃硫酸時需要用到10mL量筒和膠頭滴管,稀釋濃硫酸時需要用到燒

杯和玻璃棒,轉(zhuǎn)移溶液時需要用到玻璃棒,定容時需要用到100mL容量

瓶和膠頭滴管,所以正確順序為②⑥③⑦⑤。歸納總結(jié)配制溶液所需儀器及配制步驟

題組二誤差分析與判斷3.配制250mL0.100mol·L-1的鹽酸時,下列操作會使配得的溶液中HCl

的物質(zhì)的量濃度偏大的是

()A.移液后未洗滌燒杯B.在容量瓶中進行定容時,仰視刻度線C.在容量瓶中進行定容時,俯視刻度線D.定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加水至刻度線答案

CA項,移液后未洗滌燒杯,導致氯化氫的物質(zhì)的量減小,所配溶

液濃度偏小;B項,在容量瓶中進行定容時,仰視刻度線,導致所配溶液體

積增大,濃度偏小;C項,在容量瓶中進行定容時,俯視刻度線,導致所配溶

液體積減小,濃度偏大;D項,再加水會導致所配溶液體積增大,濃度偏

小。4.需要配制500mL0.5mol·L-1氫氧化鈉溶液,經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉

溶液的濃度為0.45mol·L-1。可能的原因是

()A.定容時溶液沒有冷卻至室溫B.容量瓶沒有烘干C.稱量氫氧化鈉固體時砝碼和物質(zhì)放反了D.定容時仰視讀數(shù)答案

D溶液未冷卻至室溫就定容會導致所配溶液體積偏小,則濃度

偏高,A錯誤;容量瓶沒有烘干,對所配溶液的濃度沒有影響,B錯誤;本實

驗需稱量10.0g氫氧化鈉固體,不用游碼,砝碼和物質(zhì)放反對結(jié)果沒有影

響,C錯誤;定容時仰視讀數(shù),使所配溶液體積偏大,則濃度偏低,D正確。方法歸納1.誤差分析思維流程

2.俯視、仰視對結(jié)果的影響

題組三物質(zhì)的量濃度的計算5.在200mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個硫酸根離子(NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值),同時含有NA個金屬陽離子,則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

()A.1mol/LB.2.5mol/LC.5mol/LD.2mol/L答案

B1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的

物質(zhì)的量為1mol,則硫酸根離子與金屬陽離子的物質(zhì)的量之比為3∶2,

所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,則硫酸鹽的物質(zhì)的量為0.5mol,所以

該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

=2.5mol/L。6.取100mL0.3mol·L-1的硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液加

水稀釋至500mL,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是

()A.0.21mol·L-1B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1D.0.26mol·L-1

答案

B所得混合溶液中n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)

×2=0.21mol,所以c(H+)=

=0.42mol·L-1。歸納總結(jié)靈活運用物質(zhì)的量濃度計算中的兩個定律1.稀釋定律(1)m1·ω1=m2·ω2(m1、m2分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量;ω1、ω2分別為稀釋前

后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))(2)V1·c1=V2·c2(V1、V2分別為稀釋前后溶液的體積;c1、c2分別為稀釋前后

溶液的濃度)2.電荷守恒定律:溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷

總數(shù)。熱點題型突破2

NA的應(yīng)用及正誤判斷題型特點主要命題點:(1)物質(zhì)中所含的微粒數(shù)目;(2)氣體摩爾體積的適用條

件;(3)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;(4)電解質(zhì)的電離和鹽類的水解;

(5)分子或晶體結(jié)構(gòu)中的化學鍵數(shù)目。典例

(2017湖北八校聯(lián)考二,9)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是

(

)A.向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣,當有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)

移電子數(shù)目為3NAB.40gCuO和Cu2S的混合物中所含銅原子的數(shù)目不等于0.5NAC.含0.1molNH4HSO4的溶液中,陽離子數(shù)目略小于0.2NAD.C3H8分子中的2個H原子分別被1個—NH2和1個—OH取代后,1mol所

得有機物所含共用電子對數(shù)目為13NA破題關(guān)鍵(1)本題易錯選A,誤認為當有1molFe2+被氧化時,被氧化的I-

是2mol,從而得出反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是3NA的錯誤結(jié)論。(2)CnH2n+2中C、H間共用電子對數(shù)是2n+2,C、C間共用電子對數(shù)是n-1,

共用電子對總數(shù)是3n+1;CnH2n中C、H間共用電子對數(shù)是2n,C、C間共

用電子對數(shù)是n,共用電子對總數(shù)是3n;CnH2n-2中C、H間共用電子對數(shù)是

2n-2,C、C間共用電子對數(shù)是n+1,共用電子對總數(shù)是3n-1。答案

D解析A項,由于還原性I->Fe2+,所以向FeI2溶液中通入Cl2時,I-先與Cl2反

應(yīng)生成I2,當I-反應(yīng)完后,Fe2+才與Cl2反應(yīng),但由于不知道FeI2的物質(zhì)的量,

所以無法計算當有1molFe2+被氧化時轉(zhuǎn)移的電子數(shù);B項,CuO和Cu2S中

Cu的質(zhì)量分數(shù)相同,均為80%,所以40gCuO和Cu2S的混合物中m(Cu)=32g,n(Cu)=0.5mol;C項,由電荷守恒可得n(N

)+n(H+)=2n(S

)+n(OH-)>2n(S

)=0.2mol,所以陽離子數(shù)目大于0.2NA;D項,C3H8的結(jié)構(gòu)簡式是CH3—CH2—CH3,1個C3H8分子中共用電子對數(shù)是10,當其分子中的1個H

原子被1個—NH2取代后,共用電子對數(shù)增加2,1個H原子被1個—OH取

代后,共用電子對數(shù)增加1,所以1mol所得有機物中共用電子對數(shù)是13

NA。解題必備應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時常見的陷阱陷阱一:抓“兩看”,突破狀態(tài)陷阱一看物質(zhì)是否處于標準狀況。二看物質(zhì)在標準狀況下的聚集狀態(tài)是否為氣態(tài)。如:H2O、CCl4、SO3、HF在標準狀況下為非氣態(tài)。陷阱二:審“組成”“結(jié)構(gòu)”,突破微觀粒子數(shù)目陷阱一審氣體分子組成。如:He、Ne為單原子分子。二審構(gòu)成物質(zhì)的粒子是否水解。題組集訓1.(2017廣東湛江調(diào)研,8)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確

的是

()A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB.含4.9gH2SO4與4.9gH3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NAC.常溫下,0.1molC2H4分子中含共用電子對數(shù)為0.6NAD.25℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

答案

CA項,FeI2中的Fe2+、I-均能被氯氣氧化,所以1molFeI2與足量

氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為3NA;B項,水分子中也含有氧原子,故氧原

子總數(shù)大于0.4NA;D項,未給出溶液體積,無法計算Ba2+數(shù)目。2.(2017江西九江十校聯(lián)考二,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法

正確的是

()A.0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB.在粗銅精煉的實驗中,陽極質(zhì)量減小6.4g,則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)

為0.2NAC.2gD2O和

O的混合物中含有的中子數(shù)為NA

D.46g有機物C2H6O中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為7NA

答案

CCu與S反應(yīng)生成Cu2S,因此0.5molCu與足量的S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為0.5NA,A項錯誤;精煉銅時,陽極放電的不都是Cu,還有Zn、

Fe、Ni等雜質(zhì)金屬,所以陽極質(zhì)量減小6.4g時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是0.2NA,B項錯誤;D2O和

O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol-1,中子數(shù)均為10,故2gD2O和

O的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,所含中子數(shù)為NA,C項正確;C2H6O可以是乙醇,也可以是二甲醚(CH3—O—CH3),若是二甲醚,則46gC2H6O中含有的極性共價鍵的數(shù)目是8NA,D項錯誤。3.(2017山東濟寧一模,8)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正

確的是

()A.1.8gH2O與CH2D2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)均為4NAC.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NAD.25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.2NA

答案

AH2O與CH2D2的摩爾質(zhì)量均為18g·mol-1,質(zhì)子數(shù)均為10,故1.8

gH2O與CH2D2的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol,所含質(zhì)子數(shù)為NA,A項正

確;1mol白磷(P4)分子中所含共價鍵數(shù)為6NA,B項錯誤;CH3COOC2H5的

水解是可逆反應(yīng),1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子

數(shù)小于NA,C項錯誤;25℃時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1

NA,D項錯誤。4.(2017山西名校聯(lián)考,10)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確

的是

()A.10.6g碳酸鈉溶于水,其中C

和HC

的個數(shù)之和為0.1NAB.甲醇燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時,電路中通過的電子

數(shù)目為6NAC.常溫常壓下,22.4LSO2中含有的分子數(shù)小于6.02×1023D.6.4gCaC2中所含的共價鍵數(shù)為0.2NA

答案

CA項,根據(jù)物料守恒得,N(C

)+N(HC

)+N(H2CO3)=0.1NA;B項,正極消耗的氣體是O2,電路中通過的電子數(shù)目應(yīng)為4NA;C項,常溫常壓

下氣體的摩爾體積大于22.4L·mol-1,所以22.4LSO2中含有的分子數(shù)小

于6.02×1023;D項,CaC2的電子式是Ca2+[·×C??C·×]2-,6.4gCaC2中所含

的共價鍵數(shù)應(yīng)為0.3NA。5.(2017河南信陽、三門峽二市聯(lián)考,5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下

列有關(guān)敘述正確的是

()A.25℃時,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NAB.取50mL14.0mol·L-1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng),生成氣體分子的數(shù)目

為0.35NAC.標準狀況下,2.24L二氧化硫中含有的電子總數(shù)為3.2NAD.40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數(shù)為2NA

答案

CA項,c(OH-)=0.1mol·L-1,N(OH-)=0.1NA;B項,濃硝酸與足量的

銅片反應(yīng)時,開始生成NO2氣體,4HNO3~2NO2,隨著反應(yīng)的進行,濃硝酸

變?yōu)橄∠跛?產(chǎn)生的氣體變?yōu)镹O,8HNO3~2NO,所以生成氣體分子的總

數(shù)目小于0.35NA;D項,SiC晶體中,1個Si原子與4個C原子形成4個共價鍵,

1個C原子與4個Si原子形成4個共價鍵,所以1molSiC中含有C—Si鍵的

個數(shù)為4NA。6.(2017四川成都第四次聯(lián)考,8)用18O標記光合作用的化學方程式如下:

xCO2+2x

O

(CH2O)x+x18O2+xH2O。設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

()A.反應(yīng)中生成O2的質(zhì)量與反應(yīng)消耗H2O中氧元素的質(zhì)量相等B.18g

O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAC.標準狀況下,22.4LCO2與22.4L18O2所含氧原子數(shù)均為2NAD.每消耗1mol

O,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

答案

BA項,由化學方程式可知,光合作用中

O中的O全部轉(zhuǎn)化成18O2,正確;B項,

O和H2O的摩爾質(zhì)量不相等,質(zhì)量相同時,它們的分子數(shù)不相等,其質(zhì)子數(shù)也不相等,錯誤;C項,1molCO2和1mol18O2所含的氧原

子數(shù)相等,均為2mol,正確;D項,由反應(yīng)方程式得2

O~18O2~4e-,所以每消耗1mol

O轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,正確。7.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體四聯(lián),4)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘

述中正確的是

()①31g白磷中含有的P—P鍵數(shù)為NA②1molC

中含有的電子數(shù)為10NA③1mol銅與足量硫蒸氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA④1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2,均失去2NA個電子⑤用惰性電極電解CuCl2溶液,陰極析出16g銅時,電路中通過的電子數(shù)

為NA⑥0.84gNaHCO3晶體中陽離子和陰離子總數(shù)為0.03NA⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.05NA⑧標準狀況下,3.2g銅與足量的濃硝酸反應(yīng)生成的氣體中含有的分子數(shù)是0.1NA⑨28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14×6.02×1023⑩標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×

6.02×1023A.②④⑦⑧B.③④⑥⑦⑧C.④⑦

D.④⑥⑨⑩答案

C①1mol白磷(P4)中含有6molP—P鍵,31g白磷中含有的P—P

鍵數(shù)為1.5NA,不正確;②1molC

中含有的電子數(shù)為8NA,不正確;③Cu與硫蒸氣反應(yīng)生成Cu2S,1molCu反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子,不正確;⑤陰極析

出16g銅時,電路中通過的電子數(shù)為0.5NA,不正確;⑥NaHCO3晶體由Na+

和HC

構(gòu)成,0.84gNaHCO3晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.02NA,不正確;⑧3.2g銅參與反應(yīng)可生成0.1molNO2氣體,但由于2NO2

N2O4的存在,氣體分子數(shù)會小于0.1NA,不正確;⑨28gC16O中含有的質(zhì)子數(shù)為

×14×NAmol-1=14NA,28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)為

×14×NAmol-1<14NA,不正確;⑩Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O,1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023,不正確。真題回訪1.(2017課標Ⅱ,8,6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

()A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,N

的數(shù)量為0.1NAB.2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC.標準狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體中分子