2025年人教版高二化學(xué)寒假預(yù)習(xí)：分子晶體和共價(jià)晶體（教師版）

第05講分子晶體和共價(jià)晶體

模塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.能結(jié)合實(shí)例描述分子晶體中微粒排列的周期性規(guī)律。

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）2.知道分子晶體中物質(zhì)的聚集狀態(tài)會(huì)影響物質(zhì)的性質(zhì)。

模塊三核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練3.能借助冰、干冰等模型認(rèn)識(shí)分子晶體中的微粒特點(diǎn)及

模塊四小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)其微粒間的相互作用。

4.借助金剛石和二氧化硅晶體等的模型認(rèn)識(shí)共價(jià)晶體的

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并能說(shuō)明共價(jià)晶體中的微粒及微粒間的相互作

用。

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)

「［分子晶體物理性質(zhì)

--------------------r冰晶體

匚典型分子晶體的結(jié)構(gòu)一、

1干冰晶體

一二

分子晶體和共價(jià)晶體

r概念及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

d常見的共價(jià)晶體

共價(jià)晶體物理性質(zhì)

1-

----------------------r金剛石晶體

L典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)一:，

----------------------L二氧化硅晶體

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理

■S【學(xué)習(xí)新知】

知識(shí)點(diǎn)一分子晶體

1.分子晶體

(1)定義：只含分子的晶體稱為分子晶體。

(2)微粒間的相互作用力：

在分子晶體中，相鄰分子靠分子間作用力相互吸引，分子內(nèi)原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合。

2.分子晶體常見堆積方式

分子密堆積分子非密堆積

作用力只有范德華力，無(wú)氫鍵有范德華力和氫鍵，氫鍵具有方向性

空間特點(diǎn)每個(gè)分子周圍一般有12個(gè)緊鄰的分子空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙

舉例C60、干冰、12、。2HF、NH3>冰

3.常見分子晶體及物質(zhì)類別

物質(zhì)種類實(shí)例

所有非金屬氫化物H20>NH3、CH4等

部分非金屬單質(zhì)鹵素(X2)、。2、N2>白磷(P4)、硫(S8)等

部分非金屬氧化物C02、P4O10,SO2、SO3等

幾乎所有的酸HNO3、H2so4、H3Po4、HzSiCh等

絕大多數(shù)有機(jī)物苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等

4.分子晶體的物理性質(zhì)

(1)一般熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，易揮發(fā)，易升華。

(2)分子晶體固態(tài)和熔融態(tài)一般不導(dǎo)電。但有的在水溶液中能導(dǎo)電，有的不能導(dǎo)電。

(3)溶解性：分子晶體的溶解性一般遵循“相似相溶”原理，即非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)

易溶于極性溶劑。

5.典型分子晶體的結(jié)構(gòu)

(1)冰晶體的結(jié)構(gòu)

①水分子之間的主要作用力是氫鍵，也存在范德華力。

②氫鍵有方向性，它的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互

吸引。

(2)干冰晶體的結(jié)構(gòu)

(KX代表1個(gè)CO2分子

(1)干冰中的C02分子間只存在范德華力，不存在氫鍵。

(2)①每個(gè)晶胞有4個(gè)C02分子，12個(gè)原子。

②每個(gè)C02分子周圍有12個(gè)緊鄰分子，密度比冰的高。

【交流討論】

1.電解水生成氫氣和氧氣時(shí)破壞的作用力是什么？

提示：共價(jià)鍵。

2.為什么液態(tài)水的密度大于冰的密度？

提示：由于在冰的晶體中，水分子之間形成氫鍵，水分子之間以締合分子形式存在，占據(jù)的空間增大,

密度減小。

3.干冰升華過(guò)程中破壞共價(jià)鍵嗎？為什么干冰的熔點(diǎn)比冰低而密度卻比冰大？

提示：干冰升華過(guò)程中只破壞范德華力，不破壞共價(jià)鍵。冰中水分子間除范德華力外還有氫鍵作用，

而干冰中C02分子間只有范德華力，所以冰的熔點(diǎn)比干冰高；由于水分子之間形成的氫鍵具有方向性，導(dǎo)

致冰晶體不具有分子密堆積特征，冰晶體中有較大的空隙，所以相同狀況下冰的密度較小，而干冰中C02

分子采取分子密堆積方式形成晶體，所以干冰的密度較大。

知識(shí)點(diǎn)二共價(jià)晶體

1.共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

(1)構(gòu)成粒子及作用力

構(gòu)成微粒：原子，粒子間作用力：共價(jià)鍵。

(2)空間結(jié)構(gòu)：整塊晶體是共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)的小分子，是一個(gè)“巨分子”。

2.共價(jià)晶體與物質(zhì)的類別

物質(zhì)種類實(shí)例

某些單質(zhì)金剛石、硼、硅、鑄和灰錫等

某些非金屬化合物碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等

3.共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)

(1)共價(jià)晶體由于原子間以較強(qiáng)的共價(jià)鍵相結(jié)合，熔化時(shí)必須破壞共價(jià)鍵，而破壞它們需要很高的溫度,

所以共價(jià)晶體具有很高的熔點(diǎn)。

(2)結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔點(diǎn)越高。

4.金剛石晶體的結(jié)構(gòu)

金剛石的晶體結(jié)構(gòu)模型

(1)在晶體中每個(gè)碳原子以4個(gè)共價(jià)單鍵對(duì)稱地與相鄰的4個(gè)碳原子相結(jié)合，成為正四面體。

(2)晶體中C—C—C夾角為109°2引，碳原子采取了sp3雜化。

(3)最小環(huán)上有6個(gè)碳原子。

(4)晶體中碳原子個(gè)數(shù)與C—C個(gè)數(shù)之比為1：=1：2。

5.二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)

(1)二氧化硅的結(jié)構(gòu)

二氧化硅是自然界含量最高的固態(tài)二元氧化物，有多種結(jié)構(gòu)，最常見的是低溫石英(a-SiO*。低溫石英

的結(jié)構(gòu)中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋上升的長(zhǎng)鏈，這一結(jié)構(gòu)決定了它具有手性。

石英晶體中的硅氧四面石英的左、右

體相連構(gòu)成的螺旋鏈型晶體

(2)二氧化硅的用途

二氧化硅是制造水泥、玻璃、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。

【歸納小結(jié)】

1.金剛石的結(jié)構(gòu)

①每個(gè)碳原子都采取sp3雜化，與相鄰的4個(gè)碳原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角109。281

②晶體中最小的碳環(huán)由6個(gè)碳原子組成，且不在同一平面內(nèi)，最多有4個(gè)碳原子在同一平面。

③每個(gè)C形成4個(gè)C—C,每個(gè)C占有2個(gè)C—C,即C原子與C—C之比為1：2o

④每個(gè)C原子被12個(gè)六元環(huán)共用，1個(gè)碳環(huán)占有的碳原子為0.5個(gè)。

⑤每個(gè)C—C被6個(gè)六元環(huán)共用。

2.二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)

oSi

oSi

oO。0

①1個(gè)Si原子和4個(gè)O原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)O原子和2個(gè)Si原子相結(jié)合。

②1molSiO?中含4molSi_0。

③最小環(huán)是由6個(gè)Si原子和6個(gè)0原子組成。

④每個(gè)Si原子被12個(gè)12元環(huán)共用，每個(gè)0原子被6個(gè)12元環(huán)共用。

⑤每個(gè)Si—O被6個(gè)12元環(huán)共用。

3模塊三核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練------------------------

嗡核心考點(diǎn)一：分子晶體

【例11下列關(guān)于分子晶體的說(shuō)法正確的是()

A.分子晶體中的共價(jià)鍵有方向性，而分子間作用力無(wú)方向性

B.在分子晶體中一定存在氫鍵

C.冰和Bn都是分子晶體

D.稀有氣體不能形成分子晶體

答案：C

解析：分子晶體中的共價(jià)鍵有方向性，而分子間作用力中的氫鍵也有方向性，故A錯(cuò)誤；在分子晶體中不

一定存在氫鍵，如甲烷分子間及分子內(nèi)都不存在氫鍵，故B錯(cuò)誤；冰和Brz均由分子構(gòu)成，均屬于分子晶體,

故C正確；稀有氣體構(gòu)成微粒是單原子分子，可形成分子晶體，故D錯(cuò)誤。

【歸納小結(jié)】

1.分子晶體的物理特性

(1)分子晶體具有熔、沸點(diǎn)較低，硬度較小，固態(tài)不導(dǎo)電等物理特性。

(2)分子間作用力的大小決定分子晶體的物理性質(zhì)。分子間作用力越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，硬

度越大。

2.分子晶體熔、沸點(diǎn)低的原因

分子晶體中分子間是以范德華力或范德華力和氫鍵而形成的晶體，因此，分子晶體的熔、沸點(diǎn)較低，

密度較小，硬度較小，較易熔化和揮發(fā)。

3.分子晶體的熔、沸點(diǎn)比較

(1)分子晶體熔化或汽化都是克服分子間作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化或汽化時(shí)需要的能量就

越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。

(2)比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力(包括范德華力和氫鍵)的大小。

①組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔、沸點(diǎn)越高。如02>N2,HI>HBr>HClo

②相對(duì)分子質(zhì)量相等或相近時(shí)，極性分子的范德華力大，熔、沸點(diǎn)高，如C0>N2。

③能形成氫鍵的物質(zhì)，熔、沸點(diǎn)較高。如H28H2Te>H2Se>H2S,HF>HC1,NH3>PH3o

【變式訓(xùn)練1】下列分子晶體的熔、沸點(diǎn)由高到低的順序是（）

①HC1②HBr③HI?C0⑤N2@H2

A.①②③④⑤⑥B.③②①⑤④⑥

C.③②①④⑤⑥D(zhuǎn).⑥⑤④③②①

答案：C

解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間的范德華力越大，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，

相對(duì)分子質(zhì)量接近的分子，極性越強(qiáng)，熔、沸點(diǎn)越高，故選C。

【變式訓(xùn)練2】如圖為冰晶體的結(jié)構(gòu)模型，大球代表0原子，小球代表H原子，下列有關(guān)說(shuō)法正確的

是（）

A.冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體

B.冰晶體和干冰晶體之間的作用力一樣

C.水分子間通過(guò)H—0形成冰晶體

D.冰晶體融化時(shí)，水分子之間的空隙增大

答案：A

解析：由圖可知，冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體，A項(xiàng)正確；水分子間通過(guò)氫鍵和范

德華力形成冰晶體，而干冰晶體通過(guò)范德華力形成C02晶體，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤；冰融化后，氫鍵數(shù)目減少，

水分子間的空隙減少，體積變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

令核心考點(diǎn)二：共價(jià)晶體

［例2］下列有關(guān)共價(jià)晶體的敘述不正確的是（）

A.共價(jià)晶體中可能存在非極性共價(jià)鍵

B.共價(jià)晶體的硬度一般比分子晶體的高

C.在SiCh晶體中，1個(gè)硅原子和2個(gè)氧原子形成2個(gè)共價(jià)鍵

D.金剛砂晶體是直接由硅原子和碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體

答案：C

解析：同種元素的原子構(gòu)成的共價(jià)晶體中存在非極性鍵，如金剛石，A項(xiàng)正確；共價(jià)晶體的硬度一般比分

子晶體的高，B項(xiàng)正確；SiO2晶體中1個(gè)硅原子和4個(gè)氧原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金剛砂晶體是由

硅原子和碳原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，即共價(jià)晶體，D項(xiàng)正確。

【歸納小結(jié)】

1.分子晶體與共價(jià)晶體的判斷

(1)依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒種類和微粒間的作用力判斷

構(gòu)成共價(jià)晶體的微粒是原子，微粒間的作用力是共價(jià)鍵；構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，微粒間的作用

力是分子間作用力。

(2)依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷

共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高，常在1000℃以上；而分子晶體熔點(diǎn)低，常在數(shù)百度以下甚至更低溫度。

(3)依據(jù)晶體的導(dǎo)電性判斷

分子晶體為非導(dǎo)體，但部分分子晶體溶于水后能導(dǎo)電，如HC1；共價(jià)晶體多數(shù)為非導(dǎo)體，但晶體Si、

晶體Ge為半導(dǎo)體。

(4)依據(jù)晶體的硬度和機(jī)械性能判斷

共價(jià)晶體硬度大；分子晶體硬度小且較脆。

(5)依據(jù)物質(zhì)的分類判斷

①所有非金屬氫化物、部分非金屬單質(zhì)(除金剛石、石墨、晶體硅等)、非金屬氧化物(除SiCh外)、幾乎

所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(除有機(jī)鹽外)是分子晶體。

②常見的單質(zhì)類共價(jià)晶體有金剛石、晶體硅、晶體硼等；常見的化合物類共價(jià)晶體有碳化硅、二氧化

硅等。

2.共價(jià)晶體熔、沸點(diǎn)的高低比較

(1)共價(jià)晶體的熔、沸點(diǎn)高低取決于共價(jià)鍵的鍵能。一般來(lái)說(shuō)，鍵長(zhǎng)越短、鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，

物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。

(2)若未告知鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)時(shí)，可以通過(guò)比較原子半徑的大小來(lái)確定共價(jià)鍵的強(qiáng)弱。如比較金剛石

(C—C)、晶體硅(Si—Si)、碳化硅(Si—C),其中原子半徑：Si>C,則熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>晶體硅。

【變式訓(xùn)練1】下列晶體性質(zhì)的比較中不正確的是()

A.沸點(diǎn)：NH3>PH3

B.熔點(diǎn)：SiI4>SiBr4>SiCl4

C.硬度：白磷>冰>二氧化硅

D.硬度：金剛石>碳化硅〉晶體硅

答案：C

解析：A項(xiàng)中NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>PH3,正確；B項(xiàng)中三種物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似，且均

為分子晶體，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，正確；C項(xiàng)中白磷和冰都是分子晶體，硬度小，而二氧化

硅是共價(jià)晶體，硬度大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中的三種物質(zhì)都是共價(jià)晶體，由于原子半徑：C<Si,所以鍵長(zhǎng)：

C—C<C—Si<Si—Si,故鍵能：C—OC—Si>Si—Si,而鍵能越大，共價(jià)晶體的硬度越大，正確。

【變式訓(xùn)練2】金剛石具有硬度大、熔點(diǎn)高等特點(diǎn)，大量用于制造鉆頭、金屬切割刀具等。其結(jié)構(gòu)如圖

所示，下列判斷正確的是（）

A.金剛石中C—C的鍵角均為109。28，，所以金剛石和CH4的晶體類型相同

B.金剛石的熔點(diǎn)高與C—C的鍵能無(wú)關(guān)

C.金剛石中碳原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1：2

D.金剛石的熔點(diǎn)高，所以在打孔過(guò)程中不需要進(jìn)行澆水冷卻

答案：C

解析：選項(xiàng)A,金剛石是共價(jià)晶體，CH4是分子晶體，二者的晶體類型不同；選項(xiàng)B,金剛石熔化過(guò)程中

C—C斷裂，因C—C的鍵能大，斷裂時(shí)需要的能量多，故金剛石的熔點(diǎn)很高；選項(xiàng)C,金剛石中每個(gè)C都

參與了4條C—C的形成，而每個(gè)C對(duì)每條鍵的貢獻(xiàn)只有一半，故碳原子個(gè)數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為B'O:

4=1：2；選項(xiàng)D,金剛石的熔點(diǎn)高，但在打孔過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生很高的溫度，如不澆水冷卻鉆頭，會(huì)導(dǎo)致鉆頭

熔化。

6模塊四小試牛刀過(guò)關(guān)測(cè)--------------------------

【基礎(chǔ)練】

1.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）。

A.只含分子的晶體一定是分子晶體

B.碘晶體升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵

C.幾乎所有的酸都屬于分子晶體

D.稀有氣體中只含原子，但稀有氣體的晶體屬于分子晶體

答案：B

解析：分子晶體的構(gòu)成粒子是分子，故只含分子的晶體一定是分子晶體，A正確；碘晶體升華變成碘蒸氣,

破壞了范德華力，共價(jià)鍵未被破壞，B錯(cuò)誤；酸都是由分子構(gòu)成的，在固態(tài)時(shí)形成分子晶體，C正確；稀有

氣體中只含原子，單個(gè)原子就是一個(gè)分子，故稀有氣體的晶體屬于分子晶體，D正確。

2.下列說(shuō)法中，正確的是（）o

A.冰融化時(shí)，分子中H—O發(fā)生斷裂

B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C.分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點(diǎn)一定越高

D.分子晶體中，分子間作用力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)越穩(wěn)定

答案：B

解析：冰融化時(shí)，破壞了氫鍵，分子內(nèi)H—0鍵未斷裂，A錯(cuò)誤；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，共

價(jià)鍵越強(qiáng)，晶體的熔點(diǎn)越高，B正確；分子晶體的熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，分子間作

用力越強(qiáng)，分子晶體的熔、沸點(diǎn)越高，C錯(cuò)誤；分子晶體對(duì)應(yīng)物質(zhì)的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力

無(wú)關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，D錯(cuò)誤。

3.下列事實(shí)能說(shuō)明剛玉（AI2O3）是共價(jià)晶體的是（）。

①AI2O3是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點(diǎn)為2045C；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石。

A.①②B.②③C.①④D.③④

答案：B

解析：共價(jià)晶體的特征物理性質(zhì)是熔點(diǎn)很高，硬度很大，故選B項(xiàng)。

4.下列說(shuō)法中，正確的是（）o

A.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵

B.分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)高

C.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

D.CO2晶體是分子晶體，可推測(cè)Si。？晶體也是分子晶體

答案：C

解析：分子晶體中一定存在分子間作用力，但不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體形成的晶體，A錯(cuò)誤；分子

晶體中的分子間作用力比共價(jià)晶體中的共價(jià)鍵要弱，故分子晶體的熔點(diǎn)一般比共價(jià)晶體的熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；

C02晶體是分子晶體，Si°2晶體是共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤。

5.下列有關(guān)分子晶體的敘述正確的是（）

A.分子內(nèi)均存在共價(jià)鍵

B.非金屬氧化物呈固態(tài)時(shí)，一定屬于分子晶體

C.分子晶體中一定存在氫鍵

D.分子晶體熔化時(shí)一定破壞了范德華力

答案：D

解析：稀有氣體分子內(nèi)不存在化學(xué)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬氧化物中的Si。？由原子構(gòu)成，不是分子晶體，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中不一定存在氫鍵，如C02晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；分子晶體中分子間一定存在范德華力，可

能存在氫鍵，所以分子晶體熔化時(shí)一定破壞了范德華力，D項(xiàng)正確。

6.根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（）

A.熔點(diǎn)為1070℃,易溶于水，水溶液能導(dǎo)電

B.熔點(diǎn)為10.31℃,液態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電

C.熔點(diǎn)為1128℃,沸點(diǎn)為4446℃,硬度很大

D.熔點(diǎn)為97.8VC,質(zhì)軟，可導(dǎo)電密度為0.97g-cnr3

答案：B

解析：分子晶體中分子間只存在分子間作用力，熔、沸點(diǎn)低，硬度小，而該物質(zhì)熔點(diǎn)為1070C,熔點(diǎn)高，

不符合分子晶體的特點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；熔點(diǎn)為10.31℃,熔點(diǎn)低，符合分子晶體的特點(diǎn)，液態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明

組成微粒中不存在離子，水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明溶于水后可以電離出能夠自由移動(dòng)的離子，如

CH3coOHUCH3coeF+H+,CH3coOH屬于分子晶體，故B正確；熔點(diǎn)為1128℃,沸點(diǎn)為4446℃,熔、

沸點(diǎn)高，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；可導(dǎo)電，不符合分子晶體的特點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

7.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的分子式的是（）

A.NH4NO3B.SiO2C.C6H5NO2D.CU

答案：C

解析：在四種類型的晶體中，除分子晶體的化學(xué)式表示其中存在的分子外，其余三種類型晶體的化學(xué)式僅

代表物質(zhì)中微粒的最簡(jiǎn)組成，而不能表示真正的分子。C項(xiàng)中C6H5NO2屬于分子晶體，故C正確。

8.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.冰融化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂

B.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高

C.共價(jià)晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵

D.稀有氣體形成的晶體屬于共價(jià)晶體

答案：B

解析：冰屬于分子晶體，構(gòu)成冰晶體的微粒間存在分子間作用力，所以冰融化時(shí)克服的是分子間作用力，A

錯(cuò)誤；共價(jià)晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定其熔點(diǎn)的高低，所以共價(jià)晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，其熔點(diǎn)越高，B正確；SiO2

晶體中Si、0原子間形成極性鍵，C錯(cuò)誤；稀有氣體分子是單原子分子，形成的晶體為分子晶體，D錯(cuò)誤。

9.下列說(shuō)法中，正確的是（）

A.共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高

B.碘單質(zhì)升華時(shí)，分子中I—I鍵發(fā)生斷裂

C.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高

D.分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定

答案：A

解析：共價(jià)晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，A正確；碘單質(zhì)是分子晶體，升華時(shí)，

只發(fā)生物質(zhì)狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中I—I鍵不發(fā)生斷裂，B錯(cuò)誤；分子晶體中，分子

間作用力越大，該物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，

與分子間作用力無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤。

io.水在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以形成多種不同結(jié)構(gòu)的晶體，故冰晶體結(jié)構(gòu)有多種。其中冰-vn的晶體結(jié)構(gòu)

如圖所示。

（1）水分子的空間結(jié)構(gòu)是形，在酸性溶液中，水分子容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（旦0+）,

+

應(yīng)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測(cè)H3O的空間結(jié)構(gòu)為。

（2）如圖冰晶體中每個(gè)水分子與周圍個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，該晶體中Imol水形成mol

氫鍵。

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的鍵能為18.5kJ.mo『，而冰的熔化熱為5.0kJ.mo「，這說(shuō)明。

答案：（1）V；三角錐形（2）4；2

（3）冰融化為液態(tài)水時(shí)只破壞了一部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵

解析：（1）水分子中0原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為如吆=4,孤電子對(duì)數(shù)為2,所以水分子的空間結(jié)構(gòu)為V形。

2

比0+中。原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為含有1個(gè)孤電子對(duì)，故H3O+的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

（2）觀察題圖中晶體結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)水分子與周圍4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合，每2個(gè)水分子共用1個(gè)氫鍵，

故1mol水可形成Imolx4x—=2mol氫鍵。

2

（3）冰中氫鍵的鍵能為i8.5kJ.moL，而冰的熔化熱為5.0kJ.mo廣，說(shuō)明冰融化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一

部分氫鍵，液態(tài)水中水分子間仍存在氫鍵。

【提升練】

1.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.C60汽化和12升華克服的作用力不相同

B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近

C.NaCl和HC1溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.常溫下TiCk是無(wú)色透明液體，熔點(diǎn)一23.2℃,沸點(diǎn)136.2℃,所以TiCL屬于分子晶體

答案：D

解析：A中C60、12均為分子晶體，汽化或升華時(shí)均克服范德華力；B中乙酸分子可形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)

比甲酸甲酯高；C中HC1溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵。

2.有四組同一族元素所形成的不同物質(zhì)，在101kPa時(shí)測(cè)定它們的沸點(diǎn)（℃）如下表所示：

第一組A-268.8B-249.5C-185.8D-151.7

第二組

F2-187.0Cl2-33.6Br258.7I2184.0

第三組HF19.4HC1-84.0HBr-67.0HI-35.3

第四組

H2O100.0H2S-6O.2H2Se-42.0H2Te-1.8

下列各項(xiàng)判斷正確的是（）

A.第四組物質(zhì)中HzO的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子中化學(xué)鍵鍵能最大

B.第三組與第四組相比較，化合物的穩(wěn)定性：HBr>H2Se

C.第三組物質(zhì)溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

D.第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵

答案：B

解析：第四組物質(zhì)中H2O的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)镠2O分子之間可以形成氫鍵，A不正確；Se和Br同為第四

周期元素，Br的非金屬性較強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：HBr>H2Se,B正確；第三組物質(zhì)溶于水后，HF溶液

的酸性最弱，C不正確；第一組物質(zhì)是分子晶體，但分子中不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體分子中無(wú)共價(jià)鍵,

D不正確。

3.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料。如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中基本的重復(fù)單元，其中每個(gè)原子最外層均滿足8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.磷化硼的化學(xué)式為BP,其晶體屬于分子晶體

B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高，且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C.磷化硼晶體中每個(gè)原子均參與形成4個(gè)共價(jià)鍵

D.磷化硼晶體在熔化時(shí)需克服范德華力

答案：C

解析：由磷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)可知，P位于頂角和面心，數(shù)目為1*8+6x1=4,B位于晶胞內(nèi)部，數(shù)目為4,

82

故磷化硼的化學(xué)式為BP,磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，所以磷化硼晶體屬于共價(jià)晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；磷

化硼屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)可知，磷化硼晶體中每個(gè)原子均

參與形成4個(gè)共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；磷化硼晶體為共價(jià)晶體，熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.已知氮化碳晶體是新發(fā)現(xiàn)的高硬度材料，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于該晶體的說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.氮化碳屬于共價(jià)晶體，比金剛石的硬度更大

B.該晶體