2025高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 提能訓(xùn)練　練案36

提能訓(xùn)練練案[36]一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題目要求。1．(2024·貴州遵義期中)利用下列儀器(夾持裝置略)能完成的實驗是(D)A．制備氫氧化鐵膠體B．除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)C．配制0.5mol·L－1的NaOH溶液D．除去NaBr溶液中的少量NaI[解析]將少量FeCl3飽和溶液滴加到加熱煮沸的蒸餾水中繼續(xù)煮沸即得Fe(OH)3膠體，所給儀器中缺少酒精燈，不能完成，A錯誤；除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)需加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液，轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾可除去，缺少漏斗，不能完成，B錯誤；配制0.5mol·L－1的NaOH溶液，除所給儀器外，還缺少托盤天平，不能完成，C錯誤；用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，溴水與NaI反應(yīng)生成碘和NaBr，碘易溶于CCl4，分液可分離，需要燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，能完成，D正確。2．(2024·云南昭通檢測)下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器使用錯誤的是(D)A．滴定實驗取20.00mL稀硫酸待測液時，眼睛注視酸式滴定管中的液面與刻度B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏C．用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．用干燥的pH試紙測某NaClO溶液的pH約為9[解析]滴定實驗取20.00mL稀硫酸待測液時，眼睛注視酸式滴定管中的液面與刻度，A正確；容量瓶、滴定管、分液漏斗具有活塞或玻璃珠，使用前均需查漏，B正確；根據(jù)量筒使用“大而近”的原則可知，用10mL量筒量取2.5mL濃硫酸用于配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，C正確；由于NaClO溶液具有強氧化性而能漂白pH試紙，故不能用干燥的pH試紙測某NaClO溶液的pH，D錯誤。3．(2021·河北3)下列操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A)[解析]A項，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定醋酸，滴定終點溶液呈堿性，選用酚酞作指示劑，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在堿式滴定管中，正確；B項，大、小燒杯杯口沒有平齊，且碎紙條沒有填滿大、小燒杯間的空隙，易造成熱量的散失，從而導(dǎo)致測定誤差，錯誤；C項，稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，不能在容量瓶中進(jìn)行，錯誤；D項，萃取分離碘水中的碘時，分液漏斗下端的尖嘴部分應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤。4．(2023·山東煙臺一模)關(guān)于下列儀器使用的說法正確的是(D)A．①②③④可用作反應(yīng)容器B．①③⑤常用于物質(zhì)分離C．②使用前必須先洗滌后潤洗D．①⑥用酒精燈加熱時必須加陶土網(wǎng)[解析]容量瓶、分液漏斗和量筒不能作為反應(yīng)容器，故A錯誤；圓底燒瓶不能單獨作為物質(zhì)分離的儀器，故B錯誤；容量瓶洗滌后不需要進(jìn)行潤洗，故C錯誤。5．(2024·山東章丘模擬)下列關(guān)于實驗基本操作的敘述錯誤的是(B)A．用容量瓶配制溶液，容量瓶洗凈后(刻度線以上無水)無需烘干即可使用B．用分液漏斗分離汽油和水，分別用兩個燒杯在下口接水和汽油C．可燃性氣體點燃或加熱之前應(yīng)驗純，以防爆炸D．蒸餾時，應(yīng)選用如圖所示的儀器對蒸氣進(jìn)行冷凝[解析]分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故用分液漏斗分離汽油和水(汽油的密度比水小)，分別用兩個燒杯，先從下口接水，再從上口倒出汽油，B錯誤。6．茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是(B)A．將茶葉灼燒灰化，選用①②⑦⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④⑥⑦C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③⑧⑩[解析]茶葉灼燒在坩堝中進(jìn)行，需要用到酒精燈、坩堝、三腳架、泥三角和玻璃棒等，A正確；容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的容器，不能用來溶解固體物質(zhì)，B錯誤；過濾用到漏斗、玻璃棒、燒杯，C正確；檢驗Fe3＋一般用KSCN溶液，需用到試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確。7．(2024·貴州畢節(jié)期中)用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A)A．用裝置①制CaCO3B．用裝置②熔融Na2CO3C．用裝置③制取乙酸乙酯D．用裝置④滴定未知濃度的硫酸[解析]A項，發(fā)生反應(yīng)為CO2＋CaCl2＋H2O＋2NH3=CaCO3↓＋2NH4Cl，正確；B項，瓷坩堝中SiO2與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉，故不能用瓷坩堝熔融Na2CO3，錯誤；C項，右側(cè)收集裝置中導(dǎo)管不能伸入溶液液面以下，易發(fā)生倒吸，錯誤；D項，NaOH溶液應(yīng)該裝在堿式滴定管里，錯誤。8．(2023·山東日照一模)僅用下表提供的實驗儀器，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?B)選項實驗儀器及用品(夾持裝置省略)實驗?zāi)康腁燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌棒、量熱計中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定B酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶實驗室通過蒸餾的方法制取蒸餾水C坩堝、玻璃棒、酒精燈從食鹽水中獲得NaCl晶體D膠頭滴管、試管、漏斗、玻璃棒、燒杯除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇[解析]中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗，需要用量筒量取一定體積的稀酸和稀堿溶液，缺少量筒，故A不符合題意；用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從食鹽水中獲得NaCl晶體，需要蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒，故C不符合題意；除去乙酸乙酯中少量的乙酸和乙醇需加入飽和碳酸鈉溶液，然后分液，需要的實驗儀器是分液漏斗、燒杯，故D不符合題意。9．下列有關(guān)實驗的描述正確的是(B)A．用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈酸性B．中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管用蒸餾水洗凈后，須干燥(或用待裝液潤洗)后方可使用C．將碘水倒入分液漏斗中，加入適量乙醇，振蕩后靜置，能將碘萃取到乙醇中D．向含有FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加熱蒸干，可得到純凈的FeCl3固體[解析]用濕潤的pH試紙測定溶液的pH，測定結(jié)果偏小，該溶液一定呈堿性，A錯誤；乙醇與水互溶，不能從碘水中萃取碘，C錯誤；FeCl3水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱，氯化氫揮發(fā)，最終得不到FeCl3固體，D錯誤。10．碳酸鑭[La2(CO3)3]常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療，實驗室用如圖所示裝置，利用反應(yīng)2LaCl3＋6NH4HCO3=La2(CO3)3↓＋6NH4Cl＋3CO2↑＋3H2O來制取。下列說法錯誤的是(C)A．裝置X中盛放的試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液B．實驗中各裝置導(dǎo)管口的連接方式為F—B，A—D，C—EC．實驗時可以不用X裝置，將W中的稀鹽酸用稀硫酸代替，實驗效果相同D．實驗時，應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋塞，一段時間后再打開W中分液漏斗的旋塞[解析]裝置X是為了除去CO2中混有的HCl雜質(zhì)，試劑應(yīng)為飽和NaHCO3溶液，A正確；裝置Y用于制NH3，NH3極易溶于水，通入LaCl3溶液時要注意防倒吸，則C連E，裝置W用于制CO2，制取的CO2中混有HCl雜質(zhì)，需通過裝置X除去HCl氣體，則F連接B，A連接D，導(dǎo)管口的連接方式為F—B，A—D，C—E，B正確；裝置W是用于制取CO2，若用稀硫酸代替稀鹽酸，生成的CaSO4附著在石灰石表面，不利于氣體的產(chǎn)生，C錯誤；實驗開始時，先打開Y中分液漏斗的旋塞，通入NH3，使LaCl3溶液呈堿性以吸收更多的CO2，一段時間后再打開W中分液漏斗的旋塞，D正確。二、非選擇題：本題共4小題。11．(2024·河北衡水檢測)某同學(xué)對教材中銅與濃硫酸的實驗作了如下改進(jìn)。實驗裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。實驗步驟：①組裝儀器，檢查裝置氣密性；②加入試劑，關(guān)閉止水夾E，加熱A，觀察C中溶液顏色變化；③將銅絲上提離開液面，停止加熱。(1)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是關(guān)閉止水夾E，裝置C中加水沒過導(dǎo)管口，給A裝置微熱，裝置C中導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去熱源后，導(dǎo)管內(nèi)有倒吸產(chǎn)生的液柱，且高度保持不變。(2)儀器A的名稱是三頸燒瓶(或三口燒瓶)，儀器B的作用是防倒吸，儀器D中所盛藥品是堿石灰(或NaOH等合理答案)。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)＋Cueq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)實驗后，拆除裝置前，為避免有害氣體的泄漏，應(yīng)當(dāng)采取的操作是打開止水夾E，從E管口向A中鼓入大量空氣。(5)實驗后儀器A中有白色固體產(chǎn)生，將儀器A中固液混合物緩慢轉(zhuǎn)移至盛有少量水的燒杯中，可觀察到的現(xiàn)象是混合時放熱，白色固體溶解，溶液變藍(lán)色。不可直接向儀器A中加水的原因是水加入濃硫酸中，放出大量熱使液體飛濺。[解析](2)SO2在水中的溶解度較大，所以儀器B的作用是防止倒吸；儀器D的作用是吸收尾氣中的SO2，防止污染空氣，故應(yīng)盛裝堿性固體。(4)SO2的密度比空氣大，反應(yīng)后裝置A、B、C中都會殘留有一定量的SO2，可通過不斷鼓入空氣的方法將殘留的SO2全部趕入裝置D中被吸收。12．(2023·廣東茂名期末)“一器多用”可實現(xiàn)多方面的化學(xué)實驗探究，某課外活動小組學(xué)生利用如圖所示的儀器組合(省略夾持和凈化裝置)來完成下列實驗，回答下列問題：(1)儀器a的名稱為分液漏斗，儀器a在使用前要查漏。(2)該裝置可用于某些氣體的制取、收集及尾氣處理，下表中3個實驗的設(shè)計方案合理的是C(填字母)。選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A稀硝酸CuNOH2OB稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液C濃氨水NaOH固體NH3H2O(3)氨氣和氯氣接觸時會產(chǎn)生白煙，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。(4)上述裝置若a中的物質(zhì)為濃硫酸，b中的物質(zhì)為Cu片，在加熱條件下也可制取SO2。①下列裝置可用于SO2尾氣處理的是(夾持儀器已略去)d(填字母)。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體。寫出SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值，各次稱量的數(shù)據(jù)如表：稱量第1次第2次第3次第4次第5次質(zhì)量/gm1＝5.4m2＝8.2m3＝7.4m4＝7.2m5＝7.2則膽礬應(yīng)放在坩堝(填儀器名稱)中加熱；必須要進(jìn)行恒重操作的原因是確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水；CuSO4·xH2O中的x＝4.9(保留1位小數(shù))；若測定結(jié)果x偏大，可能的原因是a(填字母)。a．加熱溫度過高b．膽礬晶體的顆粒較大c．加熱后放在空氣中冷卻[解析](2)由于NO極易被空氣中氧氣氧化，該裝置不能收集到純凈的NO氣體，故A錯誤；CO2的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集，故B錯誤；題給裝置可以完成氨氣的制取、收集和尾氣處理，故C正確。(3)氨氣和氯氣接觸時會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銨固體和氮氣，看到白煙產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。(4)①應(yīng)將導(dǎo)管伸入氨水中，且題給裝置為密閉環(huán)境，裝置內(nèi)壓強增大易發(fā)生安全事故，故a錯誤；食鹽水不能與二氧化硫反應(yīng)，且導(dǎo)管沒有將SO2通入液面下，故b錯誤；濃硫酸不能用于SO2尾氣處理，故c錯誤；二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，所以該裝置可用于SO2尾氣處理，故d正確。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO2氣體，SO2與Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。②某小組用反應(yīng)產(chǎn)生的CuSO4溶液來制取膽礬，測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水x的值。依據(jù)題表中數(shù)據(jù)可知開始稱取的坩堝質(zhì)量為5.4g，則CuSO4·xH2O的質(zhì)量為8.2g－5.4g＝2.8g，充分加熱至恒重以確保硫酸銅晶體完全失去結(jié)晶水，得到無水CuSO4的質(zhì)量為7.2g－5.4g＝1.8g；晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為8.2g－7.2g＝1.0g。依據(jù)關(guān)系式：CuSO4·xH2O→CuSO4→xH2O， 160 18x 1.8g 1.0g解得x≈4.9。膽礬晶體的顆粒較大可能會造成結(jié)晶水不能完全失去，測定結(jié)果偏低，故b錯誤；加熱后放在空氣中冷卻，會吸收空氣中的水分，造成測定結(jié)果偏低，故c錯誤。13．丙酸異戊酯是一種有水果香味的無色液體，常用作溶劑、萃取劑和調(diào)和香料等。實驗室制備丙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點/℃水中溶解性異戊醇880.81131微溶丙酸740.99141易溶丙酸異戊酯1440.87156微溶實驗步驟：在燒瓶中加入8.8g異戊醇、9.2g丙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定體積水；加熱至70℃回答下列問題。(1)儀器甲的名稱是球形冷凝管。在70℃反應(yīng)時溫度計水銀球置于y(2)使用分水器能提高酯的產(chǎn)率，原因是分水器分離出產(chǎn)物中的水，未反應(yīng)的有機物回流到燒瓶，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率(用平衡移動原理解釋)。(3)升溫回流過程中觀察到c(填字母)現(xiàn)象時，說明酯化反應(yīng)已基本完成。a．分水器中出現(xiàn)分層b．分水器中有液體回流至燒瓶c．分水器中水層高度不再變化d．儀器甲中有液體滴落[解析](1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知甲為球形冷凝管，加熱至70℃保持恒溫半小時，控制反應(yīng)的溫度在70(2)分水器中的水可以被分離出來，未反應(yīng)完的有機物可以冷凝回流到燒瓶中，因酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，分離水可使平衡正向移動，回流反應(yīng)物使反應(yīng)物濃度增大也可以使平衡正向移動。(3)反應(yīng)結(jié)束后，不再有水生成，分水器中的水層不再升高，故通過觀察分水器中的水層高度是否增加，可確定酯化反應(yīng)是否完成。14．(2023·河南鄭州三模)某同學(xué)查閱資料得知，在無水三氯化鋁的催化作用下，利用乙醇制備乙烯的反應(yīng)溫度為120℃實驗過程：檢查裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁和10mL無水乙醇，點燃酒精燈加熱。請回答相關(guān)問題。(1)該催化機理如圖所示，某同學(xué)判斷該機理中一定有水生成，請寫出生成H2O的步驟中反應(yīng)方程式：HOeq\o(A,\s\up6(－))lCl3＋H＋=AlCl3＋H2O。(2)儀器B的名稱為球