6.2++化學(xué)反應(yīng)的速率與限度+第2課時+教學(xué)設(shè)計++-2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊-1

化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)的速率與限度（第2課時）一、教學(xué)分析1.教材分析在認識化學(xué)反應(yīng)中的能量變化后，本節(jié)從另一個視角分析研究化學(xué)反應(yīng)，探討人們面對具體的化學(xué)反應(yīng)需要考慮的兩個問題，即化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。這部分內(nèi)容以事實和分析推理的方式呈現(xiàn)。通過學(xué)生已知的反應(yīng)實例說明可逆反應(yīng)并不能進行到底，進而利用學(xué)生剛剛學(xué)過的可逆反應(yīng)、反應(yīng)速率概念進行分析，說明一個可逆反應(yīng)為什么會有限度。一個可逆反應(yīng)達到限度時，處于表面靜止的化學(xué)平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高。然后簡要提及改變條件可以改變反應(yīng)限度，這既是對化學(xué)平衡狀態(tài)的必要說明，也是學(xué)習(xí)后續(xù)內(nèi)容的知識基礎(chǔ)。這部分內(nèi)容的文字不多，涉及化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念，但核心觀念不少?；瘜W(xué)平衡內(nèi)容的詳盡探討將在選擇性必修課程中進行。教材通過工業(yè)合成氨中反應(yīng)條件控制的實例分析，說明實際生產(chǎn)中反應(yīng)條件的控制不僅要考慮反應(yīng)的因素，還要考慮設(shè)備條件、成本控制等因素。教材通過“思考與討論”引導(dǎo)學(xué)生思考、討論如何通過控制燃燒反應(yīng)的條件提高燃料的燃燒效率。讓學(xué)生在運用所學(xué)原理解決實際問題的情境中，通過思考與討論了解化學(xué)反應(yīng)條件控制的基本思路并體會其重要意義。學(xué)情分析學(xué)生在高一階段接觸了多種類型的化學(xué)反應(yīng)，如氧化還原反應(yīng)、沉淀反應(yīng)、酸堿反應(yīng)等，也逐漸了解了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，化學(xué)反應(yīng)可以轉(zhuǎn)變成熱能、電能等等。除此之外，研究化學(xué)反應(yīng)對于實際生產(chǎn)生活、工業(yè)生產(chǎn)還有哪些更有價值的角度和意義呢？本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，能夠充分發(fā)揮化學(xué)反應(yīng)的重要價值，幫助學(xué)生發(fā)展認識化學(xué)反應(yīng)的基本角度（速率和限度）。通過學(xué)生自己設(shè)計實驗，研究分析出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，讓他們進一步意識到化學(xué)反應(yīng)的速率可以通過改變外界條件進行調(diào)控，不僅學(xué)會控制變量設(shè)計實驗的方法，更讓學(xué)生體會學(xué)習(xí)化學(xué)對于生產(chǎn)生活的重要意義，也更進一步明白化學(xué)反應(yīng)條件控制的重要意義。在反應(yīng)限度這一塊學(xué)生存在的問題：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中認為A+B兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，只要A物質(zhì)過量，B物質(zhì)一定會被消耗完。學(xué)生沒有“化學(xué)反應(yīng)有限度”的意識。如何在本節(jié)課中幫助學(xué)生建立化學(xué)反應(yīng)的限度就顯得非常有意義。要突破學(xué)生的前概念，本節(jié)課采用“高爐煉鐵尾氣之謎”入手，讓學(xué)生帶著疑惑，進一步自主分析工業(yè)合成二氧化硫的實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合影響速率的因素讓學(xué)生自我感知到反應(yīng)在一定條件下，進行到一段時間后二氧化硫、氧氣和三氧化硫三者可以在體系中共存，且含量不變。進一步提出可逆反應(yīng)的限度的概念。發(fā)展了學(xué)生證據(jù)推理的思想和科學(xué)探究的精神。二、教學(xué)與評價目標1.教學(xué)目標（1）了解可逆反應(yīng)的概念，認識化學(xué)反應(yīng)的限度。（2）能從化學(xué)反應(yīng)的限度和快慢角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。（3）能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，能判斷化學(xué)反應(yīng)是否達到了平衡。（4）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用，能初步解釋化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中反應(yīng)。評價目標（1）通過對化學(xué)反應(yīng)限度的學(xué)習(xí)，診斷并發(fā)展學(xué)生的變化觀念與平衡思想，能初步學(xué)會判斷化學(xué)平衡的標準。（2）通過對工業(yè)合成氨等條件的選擇，診斷并發(fā)展學(xué)生能從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度等角度選擇恰當?shù)姆磻?yīng)條件。三、教學(xué)重難點重點：化學(xué)反應(yīng)的限度、反應(yīng)條件的選擇。難點：化學(xué)平衡的建立與達到平衡狀態(tài)的依據(jù)。教學(xué)方法啟發(fā)式、問題討論教學(xué)法教學(xué)流程創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題自主研習(xí)合作探究展示成果深度思考交流創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)問題自主研習(xí)合作探究展示成果深度思考交流六、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖[新課引入]【演示實驗】取4ml0.5mol/LKI溶液，滴加4滴0.2mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mlCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液和AgNO3溶液。觀看演示實驗視頻，觀察實驗現(xiàn)象，完成導(dǎo)學(xué)單[任務(wù)一]引導(dǎo)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。任務(wù)一：可逆反應(yīng)［講解］（1）定義：在相同條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)。（在一定條件下，反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物）[回顧]學(xué)習(xí)過的可逆反應(yīng)有哪些？[思考]和互為可逆反應(yīng)嗎？完成導(dǎo)學(xué)單對應(yīng)的問題，總結(jié)可逆反應(yīng)的特點。讓學(xué)生回顧知識，更好的理解可逆反應(yīng)的特點。任務(wù)二：平衡的建立[講解]通過給出的工業(yè)合成氨的數(shù)據(jù)表格，分析平衡建立的過程。500℃時，容積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)，一段時間后，各物質(zhì)濃度如下：【思考討論】通過表中數(shù)據(jù)，按要求完成下列題目：反應(yīng)開始時，c反應(yīng)物最大，c生成物為零，所以v正（反應(yīng)物消耗）最大，v逆（反應(yīng)物生成）為零。(填“最大”或“為零”)反應(yīng)階段，c反應(yīng)物減小，c生成物增大，所以v正（反應(yīng)物消耗）減小，v逆（反應(yīng)物生成）增大。(填“增大”或“減小”)2小時~3小時，c反應(yīng)物保持不變，c生成物保持不變；（填“增大”、“減小”或“保持不變”），所以v正_=_v逆（填“>”、“<”或“=”），且均不為零。通過上述分析，在下列方框畫出c-t圖、v-t圖。通過圖像分析，該可逆反應(yīng)在2小時~3小時有什么特點？根據(jù)表格的數(shù)據(jù)，完成導(dǎo)學(xué)單上的[任務(wù)二]，并交流討論，小組代表發(fā)言。鍛煉學(xué)生自己解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生畫圖能力。任務(wù)三：化學(xué)平衡狀態(tài)的標志[練習(xí)1]在一定溫度下的恒容容器中，下列是可逆反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達到平衡的標志的是：_________________________①容器內(nèi)NO、O2、NO2三種氣體共存②NO2的濃度不再變化③單位時間內(nèi)生成2molNO，同時生成1molO2④單位時間內(nèi)消耗1molO2，同時消耗2molNO2⑤NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2:1:2⑥混合氣體的壓強不變⑦混合氣體的密度不變⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變⑨混合氣體的顏色不再改變【思考討論】1.將上述可逆反應(yīng)方程式換為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)時，⑥⑦⑧⑨中可以判斷達到平衡狀態(tài)的標志是：______________________將上述可逆反應(yīng)方程式換為H2(g)+I2(g)2HI(g)時，⑥⑦⑧⑨中可以判斷達到平衡狀態(tài)的標志是：________________________將上述可逆反應(yīng)方程式換為A(g)+B(s)2C(g)且C為有色氣體時，⑥⑦⑧⑨中可以判斷達到平衡狀態(tài)的標志是____________________[總結(jié)歸納]小組討論后由代表發(fā)言。通過分組分別對[練習(xí)1]、[練習(xí)2]、[練習(xí)3]的討論交流，總結(jié)歸納出化學(xué)平衡狀態(tài)的標志。引發(fā)學(xué)生思考，并通過討論交流，自己得出結(jié)論。任務(wù)四：化學(xué)反應(yīng)條件的控制[閱讀]課本P48，第一段文字，總結(jié)控制反應(yīng)條件的意義，介紹工業(yè)合成氨的條件控制。[思考與討論]為提高燃料的燃燒效率，應(yīng)如何調(diào)控燃燒反應(yīng)的條件？[科學(xué)史話]煉鐵高爐尾氣之謎學(xué)生閱讀，總結(jié)歸納，小組代表發(fā)言。讓學(xué)生體會到化學(xué)反應(yīng)條件的控制在化工生產(chǎn)中的重要性。[課堂小結(jié)]