2024-2025學(xué)年滬教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課件 7.4 物質(zhì)的溶解性

第4節(jié)物質(zhì)的溶解性在我國(guó)某些鹽堿湖可“冬天撈堿這里的堿是指碳酸鈉,鹽是指氯化鈉。人們?cè)诙炜梢灾苯訌暮袚瞥鰤A夏天可以取湖水曬鹽。為什么可以“冬天撈堿,夏天曬鹽”?又可以用什么方法提純得到的物質(zhì)?這些問(wèn)題都和物質(zhì)的溶解性有關(guān)。影響物質(zhì)溶解性的因素-種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在某種溶劑中的能力,稱(chēng)為該物質(zhì)的溶解性。影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些呢?分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)1】取2支試管,分別加入氣化鈉、氫氧化鈣各1g，再用量簡(jiǎn)各量取5mL水，加入2支試管中。充分振蕩后靜置,觀察物質(zhì)的溶解情況?！緦?shí)驗(yàn)2】取2支試管，各加入少量固體碘，往試管中分別加入等體積的少量水和少量酒精，振蕩，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)3】取1支試管，加入3g硝酸鉀，然后加入5mL水，充分振蕩，硝酸鉀是否能完全溶解?如不能完全溶解，將試管加熱，觀察發(fā)生的變化。分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你能得出哪些實(shí)驗(yàn)結(jié)論?眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)都表明:(1)不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。如氯化鈉可溶于水,而氫氧化鈣則微溶于水。(2)同一種物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同。如碘較難溶于水,卻易溶于酒精。(3)同一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與溫度有關(guān)。對(duì)于硝酸鉀等多數(shù)物質(zhì),溫度越高,其在水中的溶解能力越強(qiáng)。溶質(zhì)在溶劑中的溶解性受到諸多因素的影響，通常這些影響可從內(nèi)因和外因兩方面去分析。內(nèi)因，即溶質(zhì)和溶劑的自身性質(zhì)，如食用油難溶于水，但易溶于有機(jī)溶劑;外因,即外界條件的影響，如升高溫度可使硝酸鉀溶解能力增強(qiáng)。對(duì)內(nèi)因與外因的綜合分析有助于全面認(rèn)識(shí)影響物質(zhì)溶解性的復(fù)雜因素。影響物質(zhì)溶解性的內(nèi)因與外因-些固體物質(zhì)(如硝酸鉀)在水中的溶解性受溫度的影響變化較大，而對(duì)于氣體,除溫度外,其他因素也會(huì)影響其在水中的溶解。氣體在水中的溶解性不僅限氣體的性質(zhì)有關(guān)，還跟壓強(qiáng)和溫度有關(guān)。當(dāng)溫度不變時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解能力增強(qiáng)，使之易于溶解。而當(dāng)打開(kāi)瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，大量二氧化碳?xì)怏w逸出。當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，隨著溫度的升高，氣體的溶解能力減弱。如夏天水溫有所上升，水中溶解的氧氣減少，因此魚(yú)類(lèi)有時(shí)會(huì)上浮到水面進(jìn)行呼吸。影響氣體溶解性的因素物質(zhì)溶解性的定量表示人們常用溶解度來(lái)定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱。固體物質(zhì)的溶解度是指在一定溫度下，該物質(zhì)在100g溶劑(通常溶劑為水)中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。溶解度一般用符號(hào)S表示。人們根據(jù)常溫下(20℃)物質(zhì)在水中溶解度的不同,將物質(zhì)分為易溶物、可溶物、微溶物和難溶物等同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，我們常用溶解度曲線來(lái)表示這種關(guān)系。在下面的活動(dòng)中，我們將以硝酸鉀為例，學(xué)習(xí)物質(zhì)溶解曲線的繪制方法。1.用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定不同溫度時(shí)硝酸鉀在水中的溶解度，驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄下來(lái)，如表7-10.硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度2.以溫度為橫坐標(biāo)，以物質(zhì)的溶解度為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)紙(圖7-16)上標(biāo)出不同溫度下相應(yīng)溶解度的點(diǎn)，再用光滑的曲線將這些點(diǎn)連接起來(lái)，即為該物質(zhì)的溶解度曲線。3.根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線你能得到哪些信息?能否找到硝酸鉀在50℃、70℃時(shí)的溶解度?利用溶解度曲線可僅推測(cè)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)例如70℃時(shí)硝酸鉀的溶解度約為138g;也可以發(fā)現(xiàn)溶溫度變化的趨勢(shì)，如硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而減小。而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高變化不大;還可以比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度，如60℃時(shí)硝酸鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，80℃時(shí)則相反。根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答以下問(wèn)題1.多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化具有怎樣的變化規(guī)律?2.圖7-17中溶解度受溫度影響最大與最小的物質(zhì)分別是什么?3.在0℃時(shí),圖7-17中幾種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是怎樣的?4.30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度大約是多少?80℃時(shí)，140g硝酸鈉溶于100g水中形成的溶液是否為飽和溶液?在生產(chǎn)和科研中,人們可以利用溶解度曲線找到有利于物質(zhì)溶解和結(jié)晶的溫度區(qū)域,分析不同溫度下溶液是否飽和,還能依據(jù)曲線變化計(jì)算溶解和結(jié)晶的量。硝酸鉀是溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)，如何容解度曲線(如圖7-19)分析其降溫結(jié)晶過(guò)程中所經(jīng)歷的不同階段？通過(guò)對(duì)溶解度曲線的分析，人們可以選擇科學(xué)、合理的方法控制晶體的析出。氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，因此采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行粗鹽的提純。對(duì)于溶解能力受溫度變化影響較大的固態(tài)物質(zhì)(如硝酸鉀)，還可以用冷卻熱的飽和溶液的方法，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。為了從混合物中獲取所需的線凈物質(zhì)，人們通常依據(jù)混合物中各組成物質(zhì)的差異，選用相應(yīng)的操作方法，例如利用物質(zhì)溶解性的差異進(jìn)行混有的泥沙顆粒，常采用過(guò)濾的方法;為了從氯化鈉溶液中提取氯化鈉農(nóng)發(fā)結(jié)晶的方法;在制藥行業(yè)用中，降溫結(jié)晶被廣泛用于藥物成分的提純和分離。物質(zhì)的分離與提純1.下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說(shuō)法，正確的是（

）A.200C時(shí)，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g

B.200C時(shí)，20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是20g

C.把31.6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31.6g

D.200C時(shí)，31.6g硝酸鉀溶解在100g水水里，形成飽和溶液，所以200C時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g

D3311:10:21第4節(jié)物質(zhì)