高中化學(xué)難點:酸之間的轉(zhuǎn)化問題_第1頁
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在我們高考化學(xué)考察當(dāng)中,很多情況下酸的表現(xiàn)形式會由一種酸變成另外一種酸,并且常常伴隨著一種鹽變成另外一種鹽,化學(xué)當(dāng)中存在著許多酸之間相互轉(zhuǎn)化的問題,比如:HCl→H?SiO?:Na?SiO?+2HCl=H?SiO?(膠體)+2NaClH?S→H?SO?:

CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?對于酸的轉(zhuǎn)化問題,我們可以主要以兩種情況進行清晰的說明:①強酸制弱酸②脫離體系(熵增)制酸111111111111111111111111111111強酸制弱酸強酸制弱酸是最常見的酸的轉(zhuǎn)化情況,可將其基本模型抽象如下:強酸+弱酸鹽=弱酸+強酸鹽2HCl+Na?SiO?=H?SiO?(膠體)+2NaClHBr+NaClO=HClO+NaBr而造成這一規(guī)律的本質(zhì)原因在于:越弱的酸的陰離子結(jié)合H?的能力越強(挖墻腳能力強)。常見弱酸性強弱順序表H?C?O?>H?SO?>H?PO?>HF>HNO?>HCOOH>CH?COOH>H?CO?>H?S>HCN>HClO>H?SiO?>C?H?OH>HCO??

>HAlO?結(jié)合以上順序我們可以將需要把握的強酸制弱酸的轉(zhuǎn)化問題完全解決。而對于多元弱酸,我們需更加注意。思考:將CO?通入NaClO的水溶液中,發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該如何?CO?+H?O+2NaClO=2HClO+Na?CO?CO?+H?O+NaClO=HClO+NaHCO?對于這種問題,以上原理到底哪個正確呢?我們重在認(rèn)準(zhǔn)各個“酸”與“鹽”的對應(yīng)關(guān)系。NaClO→HClONa?CO?→HCO??NaHCO?→H?CO?比較前文的酸性強弱表,可以發(fā)現(xiàn),生成碳酸氫根的反應(yīng)才是正確的,因為如果有碳酸根生成,本應(yīng)生成的次氯酸則會作為強酸與之反應(yīng)。PS:隱藏版的強酸制弱酸舉例:CO?+H?O+Na?CO?=2NaHCO?此外,強酸制弱酸規(guī)律經(jīng)常還可以應(yīng)用于比較兩種酸的酸性強弱。脫離體系(熵增)制酸有些酸之間的反應(yīng)可能會違背強酸制弱酸的規(guī)則,這往往是由于生成物脫離體系(熵增)而造成的。1、非揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸H?SO?+2NaCl?Na?SO?+2HCl↑H?PO?+NaCl?NaH?PO?+2HCl↑2、生成難溶物H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HClH?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?接下來,我們來看這道例題:例題為比較HCl、H?CO?、H?SiO?的酸性強弱,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置,想通過一次實驗達到實驗?zāi)康?,請你協(xié)助完成實驗。(1)錐形瓶內(nèi)所裝某試劑是————,分液漏斗中所盛試劑是—————————。(2)裝置B中所盛的試劑是————,出現(xiàn)的現(xiàn)象是————,B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為————。(3)實驗結(jié)束后,有人提出該實

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