高中化學(xué)難點(diǎn):酸之間的轉(zhuǎn)化問題_第1頁
高中化學(xué)難點(diǎn):酸之間的轉(zhuǎn)化問題_第2頁
高中化學(xué)難點(diǎn):酸之間的轉(zhuǎn)化問題_第3頁
全文預(yù)覽已結(jié)束

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

在我們高考化學(xué)考察當(dāng)中,很多情況下酸的表現(xiàn)形式會(huì)由一種酸變成另外一種酸,并且常常伴隨著一種鹽變成另外一種鹽,化學(xué)當(dāng)中存在著許多酸之間相互轉(zhuǎn)化的問題,比如:HCl→H?SiO?:Na?SiO?+2HCl=H?SiO?(膠體)+2NaClH?S→H?SO?:

CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?對(duì)于酸的轉(zhuǎn)化問題,我們可以主要以兩種情況進(jìn)行清晰的說明:①強(qiáng)酸制弱酸②脫離體系(熵增)制酸111111111111111111111111111111強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸是最常見的酸的轉(zhuǎn)化情況,可將其基本模型抽象如下:強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽2HCl+Na?SiO?=H?SiO?(膠體)+2NaClHBr+NaClO=HClO+NaBr而造成這一規(guī)律的本質(zhì)原因在于:越弱的酸的陰離子結(jié)合H?的能力越強(qiáng)(挖墻腳能力強(qiáng))。常見弱酸性強(qiáng)弱順序表H?C?O?>H?SO?>H?PO?>HF>HNO?>HCOOH>CH?COOH>H?CO?>H?S>HCN>HClO>H?SiO?>C?H?OH>HCO??

>HAlO?結(jié)合以上順序我們可以將需要把握的強(qiáng)酸制弱酸的轉(zhuǎn)化問題完全解決。而對(duì)于多元弱酸,我們需更加注意。思考:將CO?通入NaClO的水溶液中,發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該如何?CO?+H?O+2NaClO=2HClO+Na?CO?CO?+H?O+NaClO=HClO+NaHCO?對(duì)于這種問題,以上原理到底哪個(gè)正確呢?我們重在認(rèn)準(zhǔn)各個(gè)“酸”與“鹽”的對(duì)應(yīng)關(guān)系。NaClO→HClONa?CO?→HCO??NaHCO?→H?CO?比較前文的酸性強(qiáng)弱表,可以發(fā)現(xiàn),生成碳酸氫根的反應(yīng)才是正確的,因?yàn)槿绻刑妓岣?,本?yīng)生成的次氯酸則會(huì)作為強(qiáng)酸與之反應(yīng)。PS:隱藏版的強(qiáng)酸制弱酸舉例:CO?+H?O+Na?CO?=2NaHCO?此外,強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律經(jīng)常還可以應(yīng)用于比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱。脫離體系(熵增)制酸有些酸之間的反應(yīng)可能會(huì)違背強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則,這往往是由于生成物脫離體系(熵增)而造成的。1、非揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸H?SO?+2NaCl?Na?SO?+2HCl↑H?PO?+NaCl?NaH?PO?+2HCl↑2、生成難溶物H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HClH?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?接下來,我們來看這道例題:例題為比較HCl、H?CO?、H?SiO?的酸性強(qiáng)弱,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,想通過一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬銋f(xié)助完成實(shí)驗(yàn)。(1)錐形瓶內(nèi)所裝某試劑是————,分液漏斗中所盛試劑是—————————。(2)裝置B中所盛的試劑是————,出現(xiàn)的現(xiàn)象是————,B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為————。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,有人提出該實(shí)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評(píng)論

0/150

提交評(píng)論