高中化學(xué)難點(diǎn)：酸之間的轉(zhuǎn)化問題

在我們高考化學(xué)考察當(dāng)中，很多情況下酸的表現(xiàn)形式會(huì)由一種酸變成另外一種酸，并且常常伴隨著一種鹽變成另外一種鹽，化學(xué)當(dāng)中存在著許多酸之間相互轉(zhuǎn)化的問題，比如：HCl→H?SiO?：Na?SiO?+2HCl=H?SiO?（膠體）+2NaClH?S→H?SO?：

CuSO?+H?S=CuS↓+H?SO?對(duì)于酸的轉(zhuǎn)化問題，我們可以主要以兩種情況進(jìn)行清晰的說明：①強(qiáng)酸制弱酸②脫離體系（熵增）制酸111111111111111111111111111111強(qiáng)酸制弱酸強(qiáng)酸制弱酸是最常見的酸的轉(zhuǎn)化情況，可將其基本模型抽象如下：強(qiáng)酸+弱酸鹽=弱酸+強(qiáng)酸鹽2HCl+Na?SiO?=H?SiO?（膠體）+2NaClHBr+NaClO=HClO+NaBr而造成這一規(guī)律的本質(zhì)原因在于：越弱的酸的陰離子結(jié)合H?的能力越強(qiáng)（挖墻腳能力強(qiáng)）。常見弱酸性強(qiáng)弱順序表H?C?O?>H?SO?>H?PO?>HF>HNO?>HCOOH>CH?COOH>H?CO?>H?S>HCN>HClO>H?SiO?>C?H?OH>HCO??

>HAlO?結(jié)合以上順序我們可以將需要把握的強(qiáng)酸制弱酸的轉(zhuǎn)化問題完全解決。而對(duì)于多元弱酸，我們需更加注意。思考：將CO?通入NaClO的水溶液中，發(fā)生的反應(yīng)應(yīng)該如何？CO?+H?O+2NaClO=2HClO+Na?CO?CO?+H?O+NaClO=HClO+NaHCO?對(duì)于這種問題，以上原理到底哪個(gè)正確呢？我們重在認(rèn)準(zhǔn)各個(gè)“酸”與“鹽”的對(duì)應(yīng)關(guān)系。NaClO→HClONa?CO?→HCO??NaHCO?→H?CO?比較前文的酸性強(qiáng)弱表，可以發(fā)現(xiàn)，生成碳酸氫根的反應(yīng)才是正確的，因?yàn)槿绻刑妓岣?，本?yīng)生成的次氯酸則會(huì)作為強(qiáng)酸與之反應(yīng)。PS：隱藏版的強(qiáng)酸制弱酸舉例：CO?+H?O+Na?CO?=2NaHCO?此外，強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律經(jīng)常還可以應(yīng)用于比較兩種酸的酸性強(qiáng)弱。脫離體系（熵增）制酸有些酸之間的反應(yīng)可能會(huì)違背強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，這往往是由于生成物脫離體系（熵增）而造成的。1、非揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸H?SO?+2NaCl?Na?SO?+2HCl↑H?PO?+NaCl?NaH?PO?+2HCl↑2、生成難溶物H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HClH?S+CuSO?=CuS↓+H?SO?接下來，我們來看這道例題：例題為比較HCl、H?CO?、H?SiO?的酸性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，想通過一次實(shí)驗(yàn)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬銋f(xié)助完成實(shí)驗(yàn)。（1）錐形瓶內(nèi)所裝某試劑是————，分液漏斗中所盛試劑是—————————。（2）裝置B中所盛的試劑是————，出現(xiàn)的現(xiàn)象是————，B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為————。（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，有人提出該實(shí)