福建省海濱學(xué)校、港尾中學(xué)2025屆高三下學(xué)期自測卷(三)線下考試化學(xué)試題含解析_第1頁
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文檔簡介

福建省海濱學(xué)校、港尾中學(xué)2025屆高三下學(xué)期自測卷(三)線下考試化學(xué)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中,充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成,溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B.將銅粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A.A B.B C.C D.D2、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡式見圖,合成它的單體可能為()A. B.CH2=CF2

CF2=CFCF3C. D.3、下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號表示)()A.NaCl→Na++Cl-B.CuCl→Cu2++2Cl-C.CH3COOH?CH3COO-+H+D.H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ4、磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時(shí)的反應(yīng)為:LixC6+Li1-xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極B.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過C.充電時(shí)電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+D.充電時(shí)電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.5.6L甲烷含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAB.2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD.常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA6、下列說法中,不正確的是A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕B.鋼鐵表面水膜的酸性較強(qiáng),發(fā)生析氫腐蝕C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好D.鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)7、25℃時(shí),0.1mol?L-1的3種溶液

①鹽酸

②氨水

③CH3COONa溶液.下列說法中,不正確的是()A.3種溶液中pH最小的是①B.3種溶液中水的電離程度最大的是②C.①與②等體積混合后溶液顯酸性D.①與③等體積混合后c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol·L-1Na2CO3溶液中,含CO32-數(shù)目小于NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)為NAC.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C-H鍵的數(shù)目為2NAD.常溫常壓下,22.4LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.22.4L乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)目為7NAB.某溫度下,將1molCl2通入足量水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAD.室溫下,1LpH為13的NaOH溶液和Ba(OH)2混合溶液中含OH-個(gè)數(shù)為0.01NA10、室溫下,分別用0.1000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是A.三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZB.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),選用酚酞作指示劑D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),溶液中存在c(X-)<c(Na+)11、某澄清混合溶液中所含離子的濃度如下表所示,則M可能為()離子NO3-SO42-H+M濃度/(mol/L)2122A.Cl- B.Ba2+ C.Na+ D.Mg2+12、在給定條件下,下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B.常溫下,向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C.在適當(dāng)溫度和催化劑作用下,用2molSO2和1molO2合成SO3D.將含有少量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃13、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol氨基(-NH2)含有電子數(shù)目為10NAB.2gH218O中所含中子、電子數(shù)目均為NAC.pH=1的H2SO4溶液10L,含H+的數(shù)目為2NAD.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則陽極失去的電子數(shù)為2NA14、下列物質(zhì)分類正確的是A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體 B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物 D.H2S、O2常作還原劑15、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸鋇B.生活用水的消毒劑——明礬C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化錳D.配制波爾多液原料——膽礬和石灰乳16、中國是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國家,污水治理越來越引起人們重視,可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,其原理如圖所示,下列說法不正確的是A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極B.B極為電池的陽極,電極反應(yīng)式為CH3COO——8e?+4H2O═2HCO3—+9H+C.當(dāng)外電路中有0.2mole?轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD.A極的電極反應(yīng)式為+H++2e?═Cl?+二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物F是一種食品保鮮劑,可按如下途徑合成:已知:RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_________,E→F的反應(yīng)類型是_________。(2)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。(3)C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_________。E中官能團(tuán)的名稱是________________。(4)檢驗(yàn)F中碳碳雙鍵的方法是_________________________。(5)連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種(除D外)。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為____________。18、研究發(fā)現(xiàn)艾滋病治療藥物利托那韋對新型冠狀病毒也有很好的抑制作用,它的合成中間體2-異丙基-4-(甲基氨基甲基)噻唑可按如下路線合成:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是__________,C中官能團(tuán)的名稱為______________。(2)①、⑥的反應(yīng)類型分別是__________、_____。D的化學(xué)名稱是______。(3)E極易水解生成兩種酸,寫出E與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)H的分子式為__________________。(5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,寫出I符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物(6)設(shè)計(jì)由,和丙烯制備的合成路線______________(無機(jī)試劑任選)。19、I.近期,四川等地頻頻發(fā)生地震,在地震過后,常常噴灑各類消毒液對災(zāi)民臨時(shí)生活區(qū)進(jìn)行消毒。某品牌的“84消毒液”的主要成分為NaClO,濃度為,密度為。請回答下列問題:(1)該“84消毒液”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___(保留3位有效數(shù)字)。(2)某同學(xué)欲用NaClO固體配制240mL“84消毒液”。①下列儀器中,不需要用到的是___。A.燒杯B.250mL容量瓶C.10mL量筒D.膠頭滴管E.天平②下列操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是_____。A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線Ⅱ.近年來,霧霾天氣頻繁發(fā)生,降低氮氧化物的排放,至關(guān)重要。(3)三元催化劑能同時(shí)實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中的CO、、三種成分的凈化,其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示?;衔颴可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。①X的化學(xué)式為____。②在圖1的轉(zhuǎn)化中,既有被氧化又有被還原的元素是___(填元素符號)。20、亞硝酸鈉(NaNO2)外觀酷似食鹽且有咸味,是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑,但使用過量會(huì)使人中毒.某學(xué)習(xí)小組針對亞硝酸鈉設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):(實(shí)驗(yàn)一)制取NaNO2該小組先查閱資料知:①2NO+Na2O2→2NaNO2;2NO2+Na2O2→2NaNO3;②NO能被酸性高錳酸鉀氧化為NO3-,然后設(shè)計(jì)制取裝置如圖(夾持裝置略去):(1)裝置D的作用是_______________;如果沒有B裝置,C中發(fā)生的副反應(yīng)有_______________。(2)就算在裝置氣密性良好的情況下進(jìn)行實(shí)驗(yàn),該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNO2的純度也不高,可能的原因是由_____________;設(shè)計(jì)一種提高NaNO2純度的改進(jìn)措施_________。(實(shí)驗(yàn)二)測定NaNO2樣品(含NaNO3雜質(zhì))的純度先查閱資料知:①5NO2-+2MnO4-+6H+→5NO3-+3Mn2++3H2O;②MnO4-+5Fe2++8H+→Mn2++5Fe3++4H2O然后,設(shè)計(jì)如下方案測定樣品的純度:樣品→溶液A溶液B數(shù)據(jù)處理(3)取樣品2.3g經(jīng)溶解后得到溶液A100mL,準(zhǔn)確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高錳酸鉀溶液在錐形瓶中充分反應(yīng).反應(yīng)后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至紫色剛好褪去;重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)3次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNO2的純度為_________.(4)通過上述實(shí)驗(yàn)測得樣品中NaNO2的純度偏高,該小組討論的原因錯(cuò)誤的是_________。(填字母編號)a.滴定至溶液紫色剛好褪去,立即停止滴定b.加入A與KMnO4溶液前的錐形瓶未經(jīng)干燥c.實(shí)驗(yàn)中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空氣中的時(shí)間過長21、乙炔是重要的化工原料,可以制得多種有機(jī)制品。用乙炔為原料制備PI(聚異戊二烯)的流程如圖:(1)有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱___,反應(yīng)③的反應(yīng)條件____。(2)若將①中反應(yīng)物“”改為“乙醛”,經(jīng)過②③④后得到產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是__。乙炔在一定條件下還可合成PVB塑料(聚乙烯醇縮丁醛):

已知:-CHO++H2O(3)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式為__;2分子乙炔也能發(fā)生加成反應(yīng)得到鏈烴,其反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A、因?yàn)榧尤脒^量的鐵粉,反應(yīng)生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液,溶液不變紅,A錯(cuò)誤;B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),B錯(cuò)誤;C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁,因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高,因此出現(xiàn)熔化而不滴落,C錯(cuò)誤;D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSO4溶液,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行,即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2,D正確;故合理選項(xiàng)為D。2、B【解析】

在高分子鏈中,單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位,即鏈節(jié),判斷高聚物的單體,就是根據(jù)高分子鏈,結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理,找出高分子鏈中的鏈節(jié),凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種,從主鏈中間斷開后,再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體。【詳解】分析其鏈節(jié)可知,鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子,無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),其單體必為兩種單烯烴,按如圖方式斷鍵可得單體為1,1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選:B。3、B【解析】

A、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式為NaCl=Na++Cl-,故A不符合題意;B、電解氯化銅溶液生成Cu和氯氣,電解發(fā)生CuCl2Cu+Cl2↑,故B符合題意;C、醋酸為弱酸,電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+,故C不符合題意;D、焓變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,則H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=(436+243-431×2)kJ/mol=-183kJ/mol,因此H2

(g)+Cl2

(g)→2HCl(g)+183kJ,故D不符合題意;故選:B。電解池中陽極若是活性電極作陽極,則活性電極首先失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),若是惰性電極作陽極,放電順序?yàn)椋?,注意:①陰極不管是什么材料,電極本身都不反應(yīng),一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電;②最常用、最重要的放電順序?yàn)殛枠O:Cl->OH-;陰極:Ag+>Cu2+>H+。4、D【解析】

放電時(shí),LixC6在負(fù)極(銅箔電極)上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,其正極反應(yīng)即在鋁箔電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電電池充電時(shí),正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,【詳解】A.放電時(shí),LixC6在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),其負(fù)極反應(yīng)為:LixC6-xe-=xLi++6C,形成Li+脫離石墨向正極移動(dòng),嵌入正極,故A項(xiàng)正確;B.原電池內(nèi)部電流是負(fù)極到正極即Li+向正極移動(dòng),負(fù)電荷向負(fù)極移動(dòng),而負(fù)電荷即電子在電池內(nèi)部不能流動(dòng),故只允許鋰離子通過,B項(xiàng)正確;C.充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,放電時(shí),正極、負(fù)極反應(yīng)式正好與陽極、陰極反應(yīng)式相反,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+,C項(xiàng)正確;D.充電時(shí)電子從電源負(fù)極流出經(jīng)銅箔流入陰極材料(即原電池的負(fù)極),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。可充電電池充電時(shí),原電池的正極與外接電源的正極相連為陽極,負(fù)極與外接電源負(fù)極相連為陰極,即“正靠正,負(fù)靠負(fù)”,放電時(shí)Li1-xFePO4在正極上得電子,其正極反應(yīng)為:Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,則充電時(shí)電池正極即陽極發(fā)生的氧化反應(yīng)為:LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+。5、B【解析】

A.未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定氣體的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol,而且兩者均含10個(gè)中子,故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個(gè),故B正確;C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個(gè),故C錯(cuò)誤;D.溶液的體積未知,無法計(jì)算溶液中微粒的個(gè)數(shù),故D錯(cuò)誤;故答案為B。6、C【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕,而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同,當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時(shí),發(fā)生吸氧腐蝕;當(dāng)表面水膜的酸性較強(qiáng)時(shí),發(fā)生析氫腐蝕,A、B均正確;C、鋼閘門與鋅板相連時(shí),形成原電池,鋅板做負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕,鋼閘門做正極,從而受到保護(hù),這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法;當(dāng)把鋅板換成銅板時(shí),鋼閘門做負(fù)極,銅板做正極,鋼閘門優(yōu)先腐蝕,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、鋼閘門連接直流電源的負(fù)極,做電解池的陰極而受到保護(hù),這是連接直流電源的陰極保護(hù)法,選項(xiàng)D正確。答案選C。7、B【解析】①鹽酸PH<7,

②氨水電離呈堿性

③CH3COONa水解呈堿性,pH最小的是①,故A正確;①鹽酸電離出氫離子、②氨水電離出氫氧根離子,抑制水電離,CH3COONa水解促進(jìn)水電離,所以電離程度最大的是③,故B錯(cuò)誤;①與②等體積混合后恰好生成氯化銨,氯化銨水解呈酸性,故C正確;①與③等體積混合后恰好完全反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉,根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),c(Na+)=c(Cl-),所以c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-),故D正確。點(diǎn)睛:任意溶液中,陽離子所帶正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù);如醋酸和氯化鈉的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-,所以一定有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)。8、C【解析】

A.缺少溶液的體積,不能計(jì)算溶液中含CO32-數(shù)目,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,若0.5mol氣體完全是O2,則其中含有的O原子數(shù)目是NA,若氣體完全是O3,其中含有的O原子數(shù)目為1.5NA,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LO2和O3組成的混合氣體含有原子數(shù)大于NA,B錯(cuò)誤;C.聚乙烯與聚丙烯的實(shí)驗(yàn)式都是CH2,其式量是14,則14g該混合物中含有1molCH2,1molCH2中含有2molC-H鍵,因此14g聚乙烯與聚丙烯的混合物,含C-H鍵的數(shù)目為2NA,C正確;D.在常溫常壓下,22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol,因此該CO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。9、C【解析】

A.沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài),所以無法由體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量,即無法確定所含化學(xué)鍵數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B.Cl2和水反應(yīng)為可逆反應(yīng),所有轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA,故B錯(cuò)誤;C.葡萄糖和冰醋酸的最簡式都為CH2O,則3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為=0.4NA,故C正確;D.pH=13,c(OH-)=,則1L溶液中OH-個(gè)數(shù)為0.1NA,故D錯(cuò)誤;故選C。10、D【解析】

A.酸越弱,酸的電離程度越小,等濃度的酸的pH越大,由圖可知,三種酸的酸性強(qiáng)弱:HX>HY>HZ,選項(xiàng)A正確;B.由圖可知,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合,混合液顯酸性,選項(xiàng)B正確;C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí),完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液呈堿性,可選用酚酞作指示劑,選項(xiàng)C正確;D.滴定HX的曲線中,當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí),得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則存在c(X-)>c(Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。11、C【解析】

溶液中,單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為:2mol/L×1=2mol/L,單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為:2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L,大于單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量2mol/L,故M為陽離子,設(shè)M離子的電荷為x,由電荷守恒可知:4=2+x×2,解得x=+1,結(jié)合選項(xiàng)可知,M為Na+,正確答案是C。12、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象;B、根據(jù)3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余;C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng);D、2H2O(g)+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,兩式相加,則相當(dāng)于Na2O2+H2=2NaOH,故D項(xiàng)符合要求,正確。13、B【解析】

A.氨基是取代基,屬于中性原子團(tuán),結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=1mol×9×NA=9NA,故A錯(cuò)誤;B.H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,2gH218O的物質(zhì)的量為0.1mol,分子中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10個(gè),則0.1mol混合物中含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為NA個(gè),故B正確;C.pH=1的H2SO4溶液中,由pH=?lgc(H+)=1,H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,10L溶液n(H+)=1mol,所含H+數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;D.電解法精煉銅,粗銅含有雜質(zhì)金屬,陽極先是鋅、鐵、、鎳失電子,然后才是銅失電子,當(dāng)陽極質(zhì)量減少64g時(shí),陽極失去的電子數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤;故答案選B。14、A【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體,豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體,故A正確;B.H2O是弱電解質(zhì),CO2屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.SO3為酸性氧化物,NO是不成鹽氧化物,故C錯(cuò)誤;D.H2S中S的化合價(jià)為最低價(jià),是常見的還原劑,O2是常見的氧化劑,故D錯(cuò)誤;故選A。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?,是反?yīng)生成的碳酸能夠電離,而二氧化碳不能電離。15、D【解析】

A.碳酸鋇與胃酸反應(yīng),X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋇,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.明礬溶于水電離出的Al3+水解生成Al(OH)3膠體,能吸附水中的懸浮物,達(dá)到凈水的目的,不能殺菌消毒,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法,濃鹽酸和二氧化錳是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.配制波爾多液的原料用膽礬和石灰乳,D項(xiàng)正確;答案選D。16、B【解析】

原電池中陽離子移向正極,根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極,正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,B為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.原電池工作時(shí),電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極,即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極,故A正確;B.B極為電池的負(fù)極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH3COO--8e-+4H2O

═2HCO3-+9H+,B極不是陽極,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)電子守恒可知,當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí),通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA,故C正確;D.A為正極,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),正極有氫離子參與反應(yīng),電極反應(yīng)式為+2e-+H+═+Cl-,故D正確;答案選B。根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極,電解池的兩極稱為陰陽極。二、非選擇題(本題包括5小題)17、消去反應(yīng)+NaOH+NaClO2/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵8【解析】

根據(jù)流程圖,E脫水生成,利用逆推法,E是;根據(jù)RCHO+CH3CHORCH(OH)CH2CHO,,可逆推出D是;根據(jù)B的分子式C8H9Cl,結(jié)合D的結(jié)構(gòu),B是;C是,則A是。【詳解】(1)根據(jù)上述分析,A的結(jié)構(gòu)簡式是;E()分子內(nèi)脫水生成F(),則反應(yīng)類型為消去反應(yīng),故答案為:;消去反應(yīng);(2)在氫氧化鈉溶液中水解為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl,故答案為:+NaOH+NaCl;(3)在銅或銀作催化劑的條件下加熱,能被氧氣氧化為,所以試劑和反應(yīng)條件是O2/Cu或Ag,加熱;中含有的官能團(tuán)有羥基和醛基;故答案為:O2/Cu或Ag,加熱;羥基、醛基;(4)雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng),所以可以用溴的四氯化碳溶液檢驗(yàn),因?yàn)镕中還含有醛基,容易被氧化,所以不能用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn);也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;故答案為:用Br2的CCl4溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅,充分反應(yīng)后,酸化后再用溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵;(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩(wěn)定,會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基,則D的同分異構(gòu)體中,只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有、、、、、、、,共8種;其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:8;。18、CH2=CH-CH2Cl羰基、氯原子加成反應(yīng)取代反應(yīng)2-甲基丙酸+2NaOH→+NaCl+H2OC8H14N2SHCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3【解析】

根據(jù)合成路線中,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化、分子式變化及反應(yīng)條件分析反應(yīng)類型及中間產(chǎn)物;根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物及原理的結(jié)構(gòu)特征及合成路線中反應(yīng)信息分析合成路線;根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式分析分子式及官能團(tuán)結(jié)構(gòu)?!驹斀狻浚?)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)及A的分子式分析知,A與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)得到B,則A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-CH2Cl;C中官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子;故答案為:CH2=CH-CH2Cl;羰基、氯原子;(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①為加成反應(yīng);比較G和H的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析,G中氯原子被甲胺基取代,則反應(yīng)⑥為取代反應(yīng);D為,根據(jù)系統(tǒng)命名法命名為2-甲基丙酸;故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);2-甲基丙酸;(3)E水解時(shí)C-Cl鍵發(fā)生斷裂,在堿性條件下水解生成兩種鹽,化學(xué)方程式為:+2NaOH→+NaCl+H2O,故答案為:+2NaOH→+NaCl+H2O;(4)H的鍵線式為,則根據(jù)C、N、S原子的成鍵特點(diǎn)分析分子式為C8H14N2S,故答案為:C8H14N2S;(5)I是相對分子質(zhì)量比有機(jī)物D大14的同系物,則I的結(jié)構(gòu)比D多一個(gè)CH2原子團(tuán);①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則結(jié)構(gòu)中含有醛基;②與NaOH反應(yīng)生成兩種有機(jī)物,則該有機(jī)物為酯;結(jié)合分析知該有機(jī)物為甲酸某酯,則I結(jié)構(gòu)簡式為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3,故答案為:HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOC(CH3)3;(6)根據(jù)合成路線圖中反應(yīng)知,可由與合成得到,由氧化得到,可由丙烯加成得到,合成路線為:,故答案為:。19、24.8%CDN【解析】

I.(1)根據(jù)公式,,可計(jì)算=24.8%;(2)①在配制過程中,不會(huì)用到10mL的量筒,答案選C②根據(jù)判斷是否對配制溶液濃度有影響,如果n偏大或者V偏小,都會(huì)導(dǎo)致c偏高;A.用長時(shí)間放置在空氣中的NaClO固體配制,由于NaClO易吸收空氣中的水和二氧化碳而變質(zhì),導(dǎo)致有效成分NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,則溶液的物質(zhì)的量濃度偏小,故A錯(cuò)誤;B.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水對溶液配制無影響,B錯(cuò)誤;C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致溶質(zhì)損失,配制溶液濃度偏小,C錯(cuò)誤;D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,溶劑未加到刻度線,配制濃度偏高,故D正確;故答案選D;(3)①由傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定化合物X含硝酸根,再結(jié)合圖一由鋇離子參與,所以X為;②既有被氧化又有被還原的元素,化合價(jià)既有升高,又有降低,故為N元素。20、吸收多余的NO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2由于獲得NO的過程中會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物在A、B之間增加裝有水的洗氣瓶75%bc【解析】

在裝置A中稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO和H2O,反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體經(jīng)B裝置的無水CaCl2干燥后進(jìn)入裝置C中,發(fā)生反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,未反應(yīng)的NO在裝置D中被酸性KMnO4氧化除去。再用酸性KMnO4溶液測定NaNO2純度中,可根據(jù)反應(yīng)過程中的電子得失數(shù)目相等計(jì)算,利用反應(yīng)過程中操作使KMnO4溶液消耗體積大小上分析實(shí)驗(yàn)誤差?!驹斀狻?1)酸性KMnO4溶液具有氧化性,能將NO氧化為NO3-,所以裝置D的作用是吸收多余的NO;若沒有裝置B中無水CaCl2的干燥作用,其中的H2O就會(huì)與Na2O2發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,反應(yīng)產(chǎn)生O2再與NO反應(yīng):2NO+O2=NO2,氣體變?yōu)镹O2;(2)由于反應(yīng)開始時(shí)硝酸濃度較大時(shí),可能有NO2產(chǎn)生,獲得NO的過程中可能會(huì)產(chǎn)生其他氮氧化物,這樣會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果,提高

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