高中化學 第二冊 第五章 評說硫、氮的“功”與“過”5.2 認識物質(zhì)的量濃度教學實錄 滬科版

高中化學第二冊第五章評說硫、氮的“功”與“過”5.2認識物質(zhì)的量濃度教學實錄滬科版主備人備課成員課程基本信息1.課程名稱：高中化學第二冊第五章評說硫、氮的“功”與“過”5.2認識物質(zhì)的量濃度教學實錄

2.教學年級和班級：高一年級（1）班

3.授課時間：2023年10月27日上午第二節(jié)課

4.教學時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生對化學物質(zhì)的量濃度概念的理解和運用能力。

2.培養(yǎng)學生通過實驗探究物質(zhì)的量濃度變化，提高科學探究能力。

3.培養(yǎng)學生運用化學知識解釋實際問題的能力，增強化學學科素養(yǎng)。教學難點與重點1.教學重點：

-物質(zhì)的量濃度的概念與計算：強調(diào)學生理解物質(zhì)的量濃度的定義，掌握物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量、溶液體積的關(guān)系，能夠進行基本的物質(zhì)的量濃度計算。

-物質(zhì)的量濃度與溶液稀釋的關(guān)系：重點講解溶液稀釋前后物質(zhì)的量濃度變化的關(guān)系，通過具體實例讓學生掌握稀釋公式及其應(yīng)用。

2.教學難點：

-物質(zhì)的量濃度計算的準確性：學生在計算物質(zhì)的量濃度時容易出錯，難點在于如何確保計算過程中的每一步都是準確無誤的。

-溶液稀釋實驗的操作技巧：學生進行溶液稀釋實驗時，難點在于如何精確控制加入的水量，以及如何避免實驗過程中溶液的污染。

-物質(zhì)的量濃度在實際問題中的應(yīng)用：學生在應(yīng)用物質(zhì)的量濃度解決實際問題時，難點在于如何將理論知識與實際問題相結(jié)合，正確選擇和使用公式。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計二次備課教學資源-軟硬件資源：電腦、投影儀、電子白板、實驗室天平、量筒、滴定管、移液管、燒杯、溶液配制器、pH計等。

-課程平臺：學校網(wǎng)絡(luò)教學平臺，用于資源共享和學生在線作業(yè)。

-信息化資源：硫和氮化合物相關(guān)化學性質(zhì)的動畫演示視頻，溶液稀釋的計算工具軟件。

-教學手段：PPT演示文稿，實物教學模型，實驗指導(dǎo)書。教學過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：展示硫和氮在自然界和工業(yè)中的應(yīng)用圖片，提問學生這些元素在生活中的重要性。

-回顧舊知：引導(dǎo)學生回顧溶液的概念和濃度表示方法，為物質(zhì)的量濃度學習做準備。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

-講解新知：

-詳細講解物質(zhì)的量濃度的定義、單位（mol/L）及其與物質(zhì)的量、溶液體積的關(guān)系。

-通過公式推導(dǎo)，講解物質(zhì)的量濃度計算的方法。

-舉例說明不同情境下物質(zhì)的量濃度的計算，如溶液稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換等。

-舉例說明：

-以實際生活中的例子，如制藥、化工生產(chǎn)等，說明物質(zhì)的量濃度在實際應(yīng)用中的重要性。

-通過具體實驗數(shù)據(jù)，展示物質(zhì)的量濃度計算在實驗中的應(yīng)用。

-互動探究：

-引導(dǎo)學生分組討論，提出問題，如如何計算一定體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量等。

-設(shè)計實驗，讓學生通過實際操作，探究物質(zhì)的量濃度與溶液體積、溶質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系。

3.鞏固練習（約20分鐘）

-學生活動：

-分發(fā)練習題，讓學生獨立完成物質(zhì)的量濃度計算題目。

-引導(dǎo)學生運用所學知識解決實際問題，如計算實驗室中溶液的配制方法。

-教師指導(dǎo)：

-對學生的練習進行個別指導(dǎo)，解答學生的疑問。

-針對學生的錯誤，及時糾正，強調(diào)計算過程中的注意事項。

4.拓展延伸（約10分鐘）

-引導(dǎo)學生思考物質(zhì)的量濃度在環(huán)境保護和健康領(lǐng)域的作用。

-提出問題，如如何通過控制物質(zhì)的量濃度來減少污染物的排放等。

5.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-學生總結(jié)：讓學生回顧本節(jié)課所學內(nèi)容，總結(jié)物質(zhì)的量濃度的概念、計算方法和應(yīng)用。

-教師反思：教師對本節(jié)課的教學效果進行反思，總結(jié)教學中的優(yōu)點和不足，為今后的教學提供參考。學生學習效果學生學習效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.理解能力提升：

學生通過學習物質(zhì)的量濃度概念，能夠理解并掌握物質(zhì)的量濃度的定義、單位以及與物質(zhì)的量、溶液體積的關(guān)系。在學習過程中，學生能夠?qū)⒊橄蟮母拍钆c具體實例相結(jié)合，提高對化學知識的理解能力。

2.計算能力增強：

學生通過練習物質(zhì)的量濃度的計算，提高了計算準確性，能夠熟練運用公式進行物質(zhì)的量濃度計算，包括溶液稀釋、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換等。

3.實驗操作技能：

學生通過參與實驗，學會了正確使用實驗室器材，如天平、量筒、滴定管等，提高了實驗操作的技能。在實驗中，學生學會了如何精確控制溶液的體積和物質(zhì)的量，培養(yǎng)了實驗操作的安全意識和規(guī)范操作習慣。

4.科學探究能力：

學生在互動探究環(huán)節(jié)中，通過討論和實驗，學會了如何提出問題、設(shè)計實驗、分析數(shù)據(jù)和得出結(jié)論。這種科學探究能力是學生進行科學研究的基礎(chǔ)，有助于培養(yǎng)學生的創(chuàng)新思維和解決問題的能力。

5.應(yīng)用知識解決實際問題的能力：

學生能夠?qū)⑺鶎W的物質(zhì)的量濃度知識應(yīng)用于解決實際問題，如計算實驗室中溶液的配制方法、評估工業(yè)生產(chǎn)中的溶液質(zhì)量等。這種能力的提升有助于學生將理論知識轉(zhuǎn)化為實際應(yīng)用，增強學生的實用性。

6.分析和評價能力：

學生在討論和實驗中，學會了如何分析實驗結(jié)果，評價實驗方案的設(shè)計，以及如何評估實驗的可靠性。這種能力的提升有助于學生批判性地思考問題，形成自己的觀點。

7.團隊合作與溝通能力：

在小組討論和實驗操作中，學生學會了如何與同伴合作，有效溝通，共同完成任務(wù)。這種能力的提升對于學生的未來發(fā)展具有重要意義，有助于學生在團隊環(huán)境中發(fā)揮積極作用。

8.自主學習與自我管理能力：

通過自主學習物質(zhì)的量濃度相關(guān)知識，學生培養(yǎng)了自我學習的能力，能夠根據(jù)自己的學習進度和需求調(diào)整學習計劃。同時，學生學會了自我管理，合理安排學習時間和任務(wù)，提高了學習效率。課堂1.課堂評價：

-提問與反饋：在課堂講解過程中，通過提問來檢驗學生對知識的掌握程度。設(shè)計不同難度的問題，包括基本概念理解、計算應(yīng)用和實驗設(shè)計等，鼓勵學生積極回答。對學生的回答進行及時反饋，肯定正確答案，糾正錯誤，幫助學生鞏固知識。

-觀察與記錄：在課堂活動中，觀察學生的參與度和互動情況，記錄學生的實驗操作是否規(guī)范，是否能夠正確使用實驗器材。通過觀察，及時了解學生在實驗操作和知識應(yīng)用方面的困難。

-小組討論與協(xié)作：組織學生進行小組討論，觀察學生在討論中的表現(xiàn)，包括是否能夠提出有見地的問題，是否能夠傾聽他人意見，是否能夠有效協(xié)作完成討論任務(wù)。

-實時測試：在課程的關(guān)鍵節(jié)點進行小測驗，如物質(zhì)的量濃度計算題，以快速評估學生對知識的即時掌握情況。測試后，及時分析測試結(jié)果，針對共性問題進行講解和輔導(dǎo)。

2.教學活動評價：

-實驗操作評價：對學生在實驗中的操作進行評價，包括實驗步驟的準確性、實驗器材的使用是否規(guī)范、實驗數(shù)據(jù)的記錄是否完整等。

-實驗報告評價：評價學生撰寫實驗報告的能力，包括實驗?zāi)康?、原理、步驟、結(jié)果和討論是否清晰、邏輯性強。

3.作業(yè)評價：

-作業(yè)批改：對學生的作業(yè)進行認真批改，確保每個學生都能得到個性化的反饋。批改內(nèi)容包括計算的正確性、解題思路的合理性、書寫的規(guī)范性等。

-作業(yè)點評：在作業(yè)點評中，不僅指出錯誤，還要解釋錯誤的原因，并提供正確的解題方法。對于學生的亮點，給予表揚和鼓勵。

-作業(yè)反饋：通過作業(yè)反饋，讓學生了解自己的學習進度和存在的問題，指導(dǎo)學生如何改進學習方法，提高學習效果。

4.課堂氛圍評價：

-學生參與度：評價學生在課堂上的參與度，包括提問、回答問題、參與討論和實驗操作的積極性。

-課堂紀律：觀察課堂紀律，確保教學活動能夠順利進行，學生的注意力集中。

-教學互動：評價教師與學生之間的互動情況，包括提問的頻率、回答的多樣性、討論的深度等。

5.教學效果評估：

-定期測試：通過定期測試，評估學生對本節(jié)課知識點的掌握情況，包括基礎(chǔ)知識、應(yīng)用能力和創(chuàng)新能力。

-學生反饋：收集學生對課程的反饋，了解他們對教學內(nèi)容、教學方法和教學節(jié)奏的滿意度。

-教學反思：教師根據(jù)學生的表現(xiàn)和反饋，進行教學反思，不斷調(diào)整教學策略，以提高教學效果。典型例題講解1.例題一：

已知20.0mL0.100mol/L的NaOH溶液與過量的稀鹽酸反應(yīng)，計算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

解答：

反應(yīng)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H?O

NaOH的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.0200L=0.0020mol

由于NaOH與HCl的摩爾比為1:1，所以HCl的物質(zhì)的量也是0.0020mol。

反應(yīng)后溶液總體積為20.0mL+過量HCl的體積（假設(shè)過量HCl的體積可忽略不計）。

HCl的物質(zhì)的量濃度=0.0020mol/0.0200L=0.100mol/L

2.例題二：

將25.0mL0.150mol/L的HCl溶液稀釋至100.0mL，計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。

解答：

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

原溶液中HCl的物質(zhì)的量=0.150mol/L×0.0250L=0.00375mol

稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度=0.00375mol/0.100L=0.0375mol/L

3.例題三：

某溶液中含有0.500mol的NaOH，將其稀釋至1.00L，計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。

解答：

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度=0.500mol/1.00L=0.500mol/L

4.例題四：

若要將0.0500mol的HCl溶液稀釋至物質(zhì)的量濃度為0.0100mol/L，需要加入多少體積的蒸餾水？

解答：

稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。

稀釋前溶液的體積V1=0.0500mol/0.0100mol/L=5.00L

需要加入的蒸餾水體積=V1-原溶液體積

假設(shè)原溶液體積為10.0mL（假設(shè)值，用于說明計算過程），則

需要加入的蒸餾水體積=5.00L-0.0100L=4.99L

5.例題五：

將25.0mL0.200mol/L的BaCl?溶液與50.0mL0.100mol/L的H?SO?溶液混合，計算混合后溶液中SO?2?的物質(zhì)的量濃度。

解答：

反應(yīng)方程式：BaCl?+H?SO?→BaSO?↓+2HCl

BaCl?的物質(zhì)的量=0.200mol/L×0.0250L=0.0050mol

H?SO?的物質(zhì)的量=0.100mol/L×0.0500L=0.0050mol

由于BaCl?與H?SO?的摩爾比為1:1，且反應(yīng)完全，所以SO?2?的物質(zhì)的量也是0.0050mol。

混合后溶液總體積=25.0mL+50.0mL=75.0mL

SO?2?的物質(zhì)的量濃度=0.0050mol/0.0750L=0.0667mol/L板書設(shè)計①物質(zhì)的量濃度概念

-物質(zhì)的量濃度定義：單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

-物質(zhì)的量濃度單位：mol/L（摩爾每升）。

②物質(zhì)的量濃度計算

-公式：c=n/V，其中c為物質(zhì)的量濃度，n為物質(zhì)的量