人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第十單元課題1常見的酸和堿

課題1常見酸和堿課題1常見酸和堿第1頁

課題1常見酸和堿酸、甜、苦、辣是我們生活中味道，請(qǐng)問你們還知道哪些是含有酸味物質(zhì)嗎？這些物質(zhì)中有很多存在一個(gè)很主要物質(zhì)：酸，同時(shí)自然界還存在另一個(gè)物質(zhì)：堿。經(jīng)過回想說出你判斷酸堿方法？1、把二氧化碳通入紫色石蕊試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖試驗(yàn)中，能夠看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色第2頁酸堿指示劑第3頁

課題1常見酸和堿[試驗(yàn)10-1]加入紫色石蕊溶液后顏色改變加入無色酚酞溶液后顏色改變食醋石灰水鹽酸NaOH溶液變紅色變藍(lán)色變紅色變紅色變紅色變藍(lán)色不變色不變色結(jié)論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色第4頁指示劑酸性溶液中顏色改變中性溶液中顏色堿性溶液中顏色改變石蕊試液酚酞試液指示劑在不一樣溶液中變色情況無色無色變紅色變藍(lán)色變紅色紫色酸溶液酸性溶液？NH4NO3溶液Na2CO3溶液酸溶液酸性溶液

歸納與分析第5頁

課題1常見酸和堿1、酸堿指示劑（指示劑）概念跟酸或堿溶液起作用而顯示不一樣顏色物質(zhì)。2、慣用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍(lán)色（即酸紅堿藍(lán)）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。4、指示劑作用:能檢驗(yàn)溶液酸堿性5、怎樣用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性？若溶液展現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。1、取少許該溶液2、滴入幾滴石蕊試液若溶液展現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。第6頁

課題1常見酸和堿討論：依據(jù)試驗(yàn)10-1現(xiàn)象，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？酸溶液：堿溶液：食醋、鹽酸石灰水、氫氧化鈉溶液練習(xí)：有三瓶標(biāo)簽已失落無色液體，它們分別是硫酸溶液、氫氧化鈉溶液和蒸餾水，怎樣判別它們？1、用試管分別取三種溶液少許并編號(hào)（A、B、C）；現(xiàn)象：結(jié)論：2、分別滴入幾滴紫色石蕊試液，觀察顏色改變。步驟：A為藍(lán)色，B沒有改變，C為紅色A為氫氧化鈉溶液，B為蒸餾水，C為硫酸溶液第7頁

課題1常見酸和堿指示劑（汁液）在不一樣溶液中顏色改變食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉牽?；t色藍(lán)色紅色藍(lán)色月季花紅色草綠色紅色草綠色紫卷心菜紅色綠色紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色黃色活動(dòng)與探究步驟：1、取一個(gè)花（月季花）花瓣，在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水體積比為1∶1）浸泡；2、用紗布將浸泡出汁液過濾或擠出，得到指示劑；3、試驗(yàn)指示劑在上述4種溶液中和顏色改變；4、依據(jù)在溶液中顏色改變是否顯著來判斷，能否作為指示劑使用。第8頁

課題1常見酸和堿許多植物果實(shí)和花瓣中含有色素?，F(xiàn)提取幾個(gè)植物果實(shí)或花瓣汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗(yàn)，現(xiàn)象統(tǒng)計(jì)以下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍(lán)色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用pH=12某種溶液浸泡后晾干，用所提取玫瑰汁液均勻涂在紙玫瑰花上，紙花會(huì)變成

色。(3)與試驗(yàn)中慣用指示劑石蕊變色原理相同是

(填植物名稱)(1)上述植物汁液不能用來區(qū)分稀硫酸和氫氧化鈉溶液是

、

。(填植物名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

第9頁【試驗(yàn)】如圖所表示，分別試驗(yàn)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇導(dǎo)電性。能導(dǎo)電溶液有(燈亮)不能導(dǎo)電溶液有(燈不亮)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇第10頁HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-酸=H++酸根離子NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-堿=金屬離子+OH-

在不一樣酸溶液中都含有相同H+，所以酸有一些相同性質(zhì)。

在不一樣堿溶液中都含有相同OH—，所以，堿也有一些相同性質(zhì)。第11頁

課題1常見酸和堿為何不一樣酸都能使紫色石蕊溶液變紅色、無色酚酞溶液不變色？為何不一樣堿都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色、無色酚酞溶液變紅色？你知道其中原因嗎？導(dǎo)電物質(zhì)：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液說明上述四種溶液中存在著自由移動(dòng)粒子。HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Ca(OH)2=Ca2++2OH-酸在溶液中能離解出H+和酸根離子。在不一樣酸溶液中都含有H+。堿在溶液中能離解出OH-和金屬離子。在不一樣堿溶液中都含有OH-。酸(H+酸根)名稱：某酸；化學(xué)式：H排頭(H2O、H2O2)堿(金屬+OH)名稱：氫氧化某；化學(xué)式：OH斷后（C2H5OH）第12頁1.常見酸有鹽酸（HCl）、硫酸(H2SO4)、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。從名稱上判斷最終一個(gè)字都是“酸”，即“某酸”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫元素。2.常見堿有氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣(Ca(OH)2)、氫氧化鋁(Al(OH)3)、一水合氨（NH3.H2O）等。除一水合氨，從名稱上看都叫“氫氧化某”；從結(jié)構(gòu)上看都含有氫氧根（OH）。第13頁依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象完成表格濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象氣味無色、液體無色、粘稠油狀液體無味瓶口有白霧產(chǎn)生無顯著現(xiàn)象(難揮發(fā))

原因:濃鹽酸揮發(fā)出HCl氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。說明鹽酸易揮發(fā)有刺激性氣味第14頁

1.怎樣區(qū)分濃鹽酸和濃硫酸濃鹽酸特征:揮發(fā)性

2.

分別盛放濃鹽酸和濃硫酸兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分蒸發(fā)），兩瓶酸質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何改變？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸降低減小增加減小不變不變密封保留應(yīng)怎樣保留？第15頁3、濃硫酸特征：（做干燥劑：不能干燥NH3）（脫水性）（2）腐蝕性：（1）吸水性：原因:濃硫酸能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚里水分（脫去H、O兩種元素結(jié)合成水），生成黑色炭。（炭化）（物理性質(zhì)）（化學(xué)性質(zhì)）第16頁濃硫酸特征1：吸水性用途：做一些氣體干燥劑——酸性干燥劑通入液面下H2、H2OH2哪些氣體能用濃硫酸來干燥？哪些不能用？注意：長管進(jìn)，短管出（長進(jìn)短出）洗氣瓶能干燥不能干燥：堿性氣體：NH3中性氣體：H2、O2

酸性氣體：CO2、SO2、HCl第17頁4、濃硫酸稀釋：

一定要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不停攪拌。切不可將水倒入濃硫酸中。第18頁2.鹽酸和硫酸用途：

用途

鹽酸主要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫

酸主要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗(yàn)室中慣用它做干燥劑（如CO2、H2、O2等）但不能用來干燥氨氣。第19頁

思索1:

假如不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)怎樣處理呢?思索2：假如將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這么處理？為何？馬上用大量水沖洗，然后涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液。第20頁濃鹽酸濃硫酸性質(zhì)①純凈濃鹽酸是無色、有刺激性氣味、有酸味液體；②有強(qiáng)腐蝕性；③易揮發(fā)，打開瓶口有白霧①無色無味油狀液體；②有強(qiáng)腐蝕性；③吸水性，可作干燥劑；④脫水性保留因含有揮發(fā)性，需密封保留因含有吸水性，需密封保留[典例](雙選)以下說法錯(cuò)誤是()

A．濃鹽酸和濃硫酸都應(yīng)密封保留，因?yàn)樗鼈兌加袚]發(fā)性

B．人胃液中含有少許鹽酸，能夠促進(jìn)食欲，幫助消化

C．濃鹽酸和濃硝酸打開瓶口都有白霧

D．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌第21頁酸化學(xué)性質(zhì)鹽酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊變________，酚酞________

與金屬單 質(zhì)反應(yīng)(鎂、鋅、鐵)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑；________________________；_________________________Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑；_________________________；

__________________________現(xiàn)象有________冒出，固體________，溶液________與金屬氧化物 反應(yīng)___________________________________________________現(xiàn)象固體________，溶液________________Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O溶解由無色變?yōu)辄S色1．石蕊遇酸變________，酚酞遇酸________。2．金屬單質(zhì)＋酸===________＋________(金屬活潑性在H前面)3．金屬氧化物＋酸===________＋________(各元素化合價(jià)反應(yīng)前后無改變)。第22頁常見堿1．幾個(gè)常見堿（一）、氫氧化鈉(NaOH)試驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉顏色和狀態(tài)將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒將氫氧化鈉放入盛有少許水試管里，并用手觸摸試管外壁白色、固體表面潮濕、溶解吸收水份而潮解感到較熱溶于水放出大量熱討論：氫氧化鈉應(yīng)怎樣保留？為何？第23頁①物理性質(zhì)：氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，并放出大量熱。氫氧化鈉在空氣中易潮解——可作一些氣體干燥劑。（是一個(gè)固態(tài)干燥劑），裝置如圖所表示：②腐蝕性：氫氧化鈉有強(qiáng)烈腐蝕性，所以，它俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。假如不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多水沖洗，再涂上硼酸溶液。小結(jié)：第24頁注意！

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，預(yù)防眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。試驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。③用途：

氫氧化鈉是一個(gè)主要化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，在生活中能夠用來去除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。第25頁（二）、氫氧化鈣[Ca(OH)2]

檢驗(yàn)二氧化碳用是什么試劑呢？

石灰水，它就是氫氧化鈣水溶液。它可由生石灰(CaO)與水反應(yīng)得到：CaO+H2O=Ca(OH)2反應(yīng)中放出大量熱。[小結(jié)]：Ca(OH)2是一個(gè)白色粉末，俗稱熟石、消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水，有腐蝕性和澀味。氫氧化鈣制?。汗剩篊aO可作干燥劑（是一個(gè)常見食品干燥劑）第26頁藍(lán)色藍(lán)色紅色紅色堿化學(xué)性質(zhì)⑴堿與指示劑反應(yīng)：滴入紫色石蕊溶液后滴入無色酚酞溶液后氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液堿溶液能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色；能使無色酚酞溶液變紅色。注：不溶性堿不能形成溶液，故不能使指示劑變色。第27頁[討論]：氫氧化鈉溶液中能使指示劑變色，是什么粒子改變了指示劑顏色？請(qǐng)?zhí)岢瞿悴聹y(cè)，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)來驗(yàn)證你猜測(cè)。假設(shè)猜測(cè)：猜測(cè)一：使酚酞變紅可能是NaOH溶液中水分子；猜測(cè)二：使酚酞變紅可能是NaOH溶液中

；猜測(cè)三：使酚酞變紅可能是NaOH溶液中

；設(shè)計(jì)試驗(yàn)：1、取2mL蒸餾水，滴入幾滴酚酞溶液。現(xiàn)象：溶液呈無色。說明猜想

不正確；2、取2mL氯化鈉，滴入幾滴酚酞溶液?，F(xiàn)象：溶液呈無色。說明猜想

不正確；試驗(yàn)結(jié)論：

NaOH溶液中滴入使酚酞溶液變紅，說明使酚酞變紅粒子是

。反思：有些人認(rèn)為試驗(yàn)1無須做，理由是：鈉離子氫氧根離子一二氫氧根離子試驗(yàn)2中氯化鈉溶液中有水，若呈無色，可說明猜測(cè)一不正確。第28頁⑵Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O①回想：二氧化碳使澄清石灰水變渾濁②氫氧化鈉在空氣中不但吸收水分而潮解，還會(huì)與空氣中二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

應(yīng)用：氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，生成堅(jiān)硬碳酸鈣。將氫氧化鈣粘土和沙子混凝，用來做建筑材料，就是利用氫氧化鈣這一性質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須密封保留。討論：上面兩個(gè)反應(yīng)有什么共同之處？三氧化硫、二氧化硫與堿反應(yīng)與上面兩個(gè)反應(yīng)類似，試寫出相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式及應(yīng)用：_________________________________

堿與一些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2O用NaOH、Ca(OH)2可用來除去工業(yè)廢氣中SO2、SO3想想：怎樣檢驗(yàn)是否變質(zhì)？第29頁[討論]：怎樣來設(shè)計(jì)試驗(yàn)來證實(shí)氫氧化鈉和二氧化碳能之間發(fā)生了反應(yīng)呢？[試驗(yàn)方案]：盛氫氧化鈉溶液紅墨水（1）：（2）：

裝CO2

水NaOH+CO2

（3）：在反應(yīng)后剩下物質(zhì)中加入稀鹽酸，看有沒有汽泡產(chǎn)生（對(duì)生成物進(jìn)行檢驗(yàn)）。[想一想]：上述試驗(yàn)方案是依據(jù)什么原理來驗(yàn)證實(shí)了它們之間發(fā)生了反應(yīng)？試驗(yàn)1、2是利用在密閉容器內(nèi)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后，容器內(nèi)氣壓減小，使外界氣壓大于容器內(nèi)氣壓，從而產(chǎn)生一些現(xiàn)象。試驗(yàn)3是經(jīng)過對(duì)生成物檢驗(yàn)來證實(shí)是否發(fā)生反應(yīng)。第30頁小結(jié)：堿化學(xué)性質(zhì)1，堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。2，堿+一些非金屬氧化物——化合物+水第31頁1．判別石灰水和氫氧化鈉溶液可選取試劑是