化學(xué)反應(yīng)速率 同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高中化學(xué)人教版選擇性必修第一冊2.1化學(xué)反應(yīng)速率學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)

，其他條件相同時，改變一個因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列說法不正確的是A．加入碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．縮小體積，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．保持壓強不變，充入一定量的，化學(xué)反應(yīng)速率不變2．用鐵片與50mL1mol/L的硫酸制取H2時，下列措施不能使氫氣生成速率加大是A．對該反應(yīng)體系加熱 B．改用濃硫酸C．加入少量銅粉 D．不用鐵片，改用鐵粉3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度4．下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③5．我國鍋爐燃煤采用沸騰爐逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于A．增大煤燃燒時的燃燒熱B．減少爐中雜質(zhì)氣體（如SO2等）的形成C．使化學(xué)反應(yīng)更容易進(jìn)行D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率6．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是指某一時刻，某種反應(yīng)物的瞬時反應(yīng)速率B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中任何一種物質(zhì)濃度的變化來表示7．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯誤的是A．反應(yīng)2-4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)4-6min的速率最大C．反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)以CO2的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為v(CO2)=0.1mol·min-18．對于反應(yīng)，下列表示中反應(yīng)速率最大的是A．mol?L?s B．mol?L?sC．mol?L?s D．mol?L?min9．反應(yīng)2A(g)2B(g)＋C(g)是放熱反應(yīng)，在未用催化劑的條件下已達(dá)平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，c(B)減小，應(yīng)采取的措施是A．升溫 B．增大反應(yīng)器的體積 C．增大c(A) D．降溫10．已知FeCl3和MnO2都可作H2O2分解制O2的催化劑，為了探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實驗方案可行的是（

）A．B．C．D．11．二甲醚是一種新型能源，由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚：

。下列措施中不能提高制備二甲醚反應(yīng)速率的是A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強 B．選擇使用合適的催化劑C．增加合成氣的用量 D．將液化并及時抽走12．下列關(guān)于催化劑的說法中錯誤的是()A．催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B．催化劑能使化學(xué)反應(yīng)的速率發(fā)生改變C．MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化劑D．催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用13．下列說法中正確的是A．對于放熱反應(yīng)，升高溫度只能加快正反應(yīng)速率B．恒壓容器N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，充He壓強未發(fā)生變化，所以反應(yīng)速率不變C．用正催化劑使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同D．恒容容器2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大SO3的濃度，會使SO2的反應(yīng)速率降低14．某實驗小組探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計如下實驗。資料：硫代硫酸鈉與硫酸的反應(yīng)為實驗編號反應(yīng)體系溫度溶液加入水的體積溶液i2020.1020.1ii2010.1120.1iii5020.1020.1下列分析不正確的是A．比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．i與ii對比，可看出的濃度對該反應(yīng)速率的影響C．i與iii對比，可看出溫度對該反應(yīng)速率的影響D．化學(xué)反應(yīng)速率：i>ii>iii15．在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應(yīng)物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進(jìn)行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數(shù)據(jù)如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10?6mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A．溫度為303K時，在3h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×10?7mol·L?1·h?1B．實驗1和實驗3中，3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5C．分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出，溫度升高可加快反應(yīng)速率，也可能減慢反應(yīng)速率D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢二、填空題16．將除去氧化膜的鎂條插入到稀鹽酸溶液中，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速度變化情況如下圖所示：(1)其中t1—t2速度變化的主要原因是(2)t2—t3速度變化的主要原因是17．在盛有18g碳、2L的密閉容器中，充入0.8molCO2，一定條件下發(fā)生C(s)＋CO2(g)=2CO(g)，反應(yīng)5min時測得CO2的物質(zhì)的量為0.4mol。(1)固體碳減少的質(zhì)量為g，固體或純液體的濃度視為常數(shù)，(填“是”或“否”)可用碳固體的濃度變化量來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。(2)請完成下表中相關(guān)空格物質(zhì)CO2CO起始濃度(mol·L-1)0.40變化濃度(mol·L-1)5min時濃度(mol·L-1)0.25min內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值單位(3)用CO2和CO分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比=，它與化學(xué)方程式中CO2、CO的計量系數(shù)之比(填“相同”或“不同”)。18．反應(yīng)速率常數(shù)k表示；與無關(guān)，受等因素的影響。速率常數(shù)越大，反應(yīng)進(jìn)行得。19．復(fù)雜反應(yīng)：。三、計算題20．20℃時，將溶液與溶液等體積混合，2min后溶液中出現(xiàn)明顯渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，已知溫度每升高10℃，該反應(yīng)的速率增大為原來的2倍。那么50℃時，同樣的反應(yīng)要看到同樣的渾濁現(xiàn)象所需時間為多少？21．(1)Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和分壓隨時間變化關(guān)系（如圖所示），催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的和相等、和相等。計算曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率。(2)F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時分解反應(yīng)：其中二聚為的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示［時，完全分解］：t/min0408016026013001700∞p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1研究表明，分解的反應(yīng)速率。時，測得體系中a，則此時的kPa，。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁《2025年3月10日高中化學(xué)作業(yè)》參考答案題號12345678910答案DBCCDCBABD題號1112131415答案DACDC1．D【詳解】A．往反應(yīng)中加入固體，不會影響化學(xué)反應(yīng)速率，A正確；B．升高溫度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C．縮小體積等于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，C正確；D．保持壓強不變，充入一定量的氦氣，容器體積變大，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，D錯誤；故選D。2．B【詳解】A．溫度升高反應(yīng)速率加快，故A正確；B．若使用濃硫酸，常溫下鐵遇濃硫酸鈍化，無法產(chǎn)生H2，故B錯誤；C．加入少量銅粉后可以形成原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；D．改用鐵粉可以增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故D正確；故選B。3．C【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時間內(nèi)反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減少或生成物物質(zhì)的量濃度的增加來表示，固體和純液體不可以，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L·s）是指單位時間內(nèi)濃度的變化量為0.8mol/L，故B錯誤；C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故C正確；D.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)，故D錯誤；答案：C。4．C【詳解】①若反應(yīng)物是純固體或純液體，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量不能使反應(yīng)速率加快，①不選；②升高溫度一定能提高活化分子的百分含量，從而加快反應(yīng)速率，②選；③縮小反應(yīng)容器的體積可以增大壓強，壓強只對含有氣體的體系有影響，若反應(yīng)中不含氣體，則該條件無法加快反應(yīng)速率，③不選；④若反應(yīng)物是加入的反應(yīng)物是純固體或純液體，則不會影響反應(yīng)速率，④不選；⑤MnO2不是所有反應(yīng)的催化劑，對于不用MnO2做催化劑的反應(yīng)，加MnO2不會影響反應(yīng)速率；⑤不選；綜上所述，故選C。5．D【詳解】A．鍋爐燃煤采用沸騰爐（通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）可以增大燃煤與空氣的接觸面積，使之燃燒充分，提高燃燒效率，不能增大煤燃燒時的燃燒熱，A錯誤；B．鍋爐燃煤采用沸騰爐可以防止燃煤不完全燃燒產(chǎn)生CO污染空氣，B錯誤；C．鍋爐燃煤采用沸騰爐不能改變反應(yīng)熱和熵，不能使化學(xué)反應(yīng)更容易進(jìn)行，C錯誤；D．鍋爐燃煤采用沸騰爐（通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒）可以增大燃煤與空氣的接觸面積，使之燃燒充分，從而提高燃料的利用率，D正確；故選D。6．C【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A錯誤；B．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指反應(yīng)1s時某物質(zhì)的濃度改變了0.8mol·L-1，B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢用化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；D．固體或純液體的濃度被視為常數(shù)，一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．由圖象可知，2～4min內(nèi)產(chǎn)生氣體最多，反應(yīng)速率最快，故A正確；B．由圖象可知，反應(yīng)4分鐘后曲線斜率變小，則反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著發(fā)應(yīng)進(jìn)行溫度升高，會導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，反應(yīng)開始4min內(nèi)反應(yīng)速率加快，說明溫度對反應(yīng)速率起主要作用，故C正確；D．反應(yīng)在2～4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)==0.1mol·min-1，故D正確；答案選B。8．A【分析】將選項中的速率都轉(zhuǎn)化為用A物質(zhì)表示的反應(yīng)速率且統(tǒng)一單位?！驹斀狻緼．v(A)=0.3mol·L-1·s-1；B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1，此時v(A)=v(B)≈0.133mol·L-1·s-1；C．v(C)=0.5mol?L-1?s-1，此時v(A)=v(C)=0.25mol·L-1·s-1；D．v(D)=0.8mol?L-1?min-1，此時v(A)=v(D)=0.4mol?L-1?min-1≈0.0067mol?L-1?s-1；綜上所述，反應(yīng)速率最大的為0.3mol·L-1·s-1，故選A。9．B【詳解】A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫反應(yīng)速率增大，但是平衡會逆向移動，c(B)減小，A錯誤；B．正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大反應(yīng)器的體積，反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但B的濃度也減小，B正確；C．增大c(A)，平衡正向移動，正反應(yīng)速率增大，C錯誤；D．降溫，反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B的濃度增大，D錯誤；答案選B。10．D【詳解】A．不能形成對比試驗,無法探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,A錯誤；B．溫度和催化劑都不一樣的情況下,無法探究溫度對該雙氧水的分解反應(yīng)速率的影響,B錯誤；C．第一個裝置中缺少催化劑二氧化錳,無法探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,C錯誤；D．催化劑是一樣的,都是氯化鐵,溫度不同,這樣可以探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,D正確；正確選項D。【點睛】探究溫度對該反應(yīng)速率的影響,一定要將其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素控制為相等的情況下才能進(jìn)行實驗,得出結(jié)論。11．D【詳解】A．適當(dāng)增大反應(yīng)體系的壓強，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，A不符合題意；B．選擇使用合適的催化劑能降低反應(yīng)能，反應(yīng)速率加快，B不符合題意；C．增加合成氣的用量相當(dāng)于加壓，各物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率加快，C不符合題意；D．將液化并及時抽走，減小生成物的濃度，能使平衡正向移動但反應(yīng)速率減慢，D符合題意；故選D。12．A【分析】催化劑是在化學(xué)反應(yīng)中改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生變化。在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑的特點是：能夠改變（加快或減慢）化學(xué)反應(yīng)速率，在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有改變。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，對生成物的質(zhì)量無影響?！驹斀狻緼、催化劑只能改變反應(yīng)的速率，不能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；C、MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化劑，C正確；D、催化劑在化工生產(chǎn)中有廣泛而重要的應(yīng)用，D正確；答案選A?！军c睛】本題考查學(xué)生對催化劑的理解，學(xué)生必須要理解概念的要領(lǐng)和本質(zhì)，才能迅速解題。記住催化劑的“一改變，二不變”的特性，即“改變化學(xué)反應(yīng)的速率；反應(yīng)前后，自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變”，是解答本題的關(guān)鍵。13．C【詳解】A.無論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度同時加快正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故A錯誤；B.恒壓容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，充He壓強未發(fā)生變化，但容器的體積增大，各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C.使用催化劑可以同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，則使用正催化劑可以使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，故C正確；D.恒容容器2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，增大SO3的濃度，平衡逆向移動，SO2的濃度增大，則會使SO2的反應(yīng)速率增大，故D錯誤；答案選C。14．D【詳解】A．渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)所需時間的長短與化學(xué)反應(yīng)速率成反比，可判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，A正確；B．i與ii對比，可看出的濃度不同，濃度越大，反應(yīng)速率越大，的濃度對該反應(yīng)速率的影響，B正確；C．i與iii對比，可看出溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，溫度對該反應(yīng)速率有影響，C正確；D．溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響最大，其次是濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，溫度越高速率越快，濃度越大，速率越快，化學(xué)反應(yīng)速率：iii>i>ii，D錯誤；故選D。15．C【分析】A項，先計算NH3表示的平均反應(yīng)速率，再依據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ（N2）；B項，根據(jù)實驗1和實驗3中NH3的生成量計算；C項，其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快；D項，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活性下降或部分水脫離催化劑表面?！驹斀狻緼．303K時υ（NH3）===810-7mol/（L·h），根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（N2）：υ（NH3）=2:4，υ（N2）=υ（NH3）=410-7mol/（L·h），A項正確；B．根據(jù)實驗1和實驗3中3h內(nèi)NH3的生成量之比為（4.810-6mol）：（6.010-6mol）=4:5，實驗1和實驗3中轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量之比為4:5，起始反應(yīng)物用量相同，實驗1和實驗3中3h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5，B項正確；C．其它條件相同時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，353K時，溫度升高化學(xué)反應(yīng)速率減慢，可能是溫度升高催化劑活