浙江省中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)過關(guān)課件物質(zhì)的變化特征

物質(zhì)的變化特征知識框架

內(nèi)容要求

(對應(yīng)課標(biāo)P30)(1)了解物質(zhì)變化形式，能區(qū)分物理變化和化學(xué)變化；能描述化學(xué)變化產(chǎn)生新物質(zhì)的過程，認(rèn)識化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化并伴隨能量的轉(zhuǎn)化，能舉例說明化學(xué)變化在自然界和生產(chǎn)生活中重要的應(yīng)用價(jià)值；知道化學(xué)變化還會伴隨產(chǎn)生沉淀、產(chǎn)生氣體、顏色變化、發(fā)光、吸熱或放熱等現(xiàn)象。(2)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，如燃燒的條件、催化劑的重要作用等。能基于物質(zhì)變化、能量的轉(zhuǎn)化、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)類型和元素守恒等多角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，能利用化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識解釋自然界、生產(chǎn)生活及實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。(3)理解化學(xué)變化的本質(zhì)是原子的重新組合，原子的種類和數(shù)量不變；化學(xué)變化前后，分子的種類發(fā)生改變。能從宏觀和微觀角度說明物理變化和化學(xué)變化。(4)了解氧化反應(yīng)及燃燒，知道劇烈氧化和緩慢氧化的過程；具有安全意識，了解火災(zāi)自救的一般方法。知道常見的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)；能辨析常見化學(xué)反應(yīng)類型。內(nèi)容要點(diǎn)

要點(diǎn)1物質(zhì)變化和化學(xué)變化伴隨的現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)即化學(xué)變化，相對于物理變化，其本質(zhì)是反應(yīng)過程中有

新物質(zhì)

產(chǎn)生。新物質(zhì)

在化學(xué)反應(yīng)中常伴隨

能量

的轉(zhuǎn)化。如可燃物的燃燒、活潑金屬與酸反應(yīng)、氧化鈣與水反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、生物的呼吸作用等反應(yīng)都要

放熱

；如H2還原CuO或Fe2O3、高錳酸鉀分解等反應(yīng)需要吸熱。如干電池的化學(xué)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；綠色植物的光合作用，將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水電解把電能轉(zhuǎn)化為

化學(xué)能

。能量

放熱

化學(xué)能

化學(xué)反應(yīng)過程還伴有各種

現(xiàn)象

(顏色變化、氣味、氣體、沉淀、發(fā)光、放熱等)產(chǎn)生。如一氧化碳在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)色火焰，放熱，在火焰上罩一個(gè)內(nèi)壁涂有澄清石灰水的小燒杯，出現(xiàn)渾濁?，F(xiàn)象

【典例展示】例1如圖所示為我國唐代名畫《搗練圖》。畫卷呈現(xiàn)的工序中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是(

D

)A.捶打織品B.梳理絲線C.縫制衣物D.燒炭熨燙D例2在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰，加少量水，攪拌，發(fā)生的現(xiàn)象是

塊狀生石灰變粉末，放出大量熱

。滴加幾滴無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)試液變

紅色

。以上變化的化學(xué)方程式為

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

。塊狀生石灰變粉末，放出大量熱

紅色

CaO＋H2O＝Ca(OH)2

要點(diǎn)2化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件、利用化學(xué)反應(yīng)知識解釋現(xiàn)象(1)許多化學(xué)反應(yīng)需要在

一定條件

下才能發(fā)生。如：一定條件

②有許多分解反應(yīng)發(fā)生需要加熱、高溫、催化劑等反應(yīng)條件，如：

催化劑：

化學(xué)反應(yīng)中，能夠改變(加快或減慢)化學(xué)反應(yīng)速率

，而本身的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。如

二氧化錳

、過氧化氫酶等都可以加快雙氧水的分解，人體中的

酶

能加快食物的消化和分解。在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑所起的作用稱為

催化作用

?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能夠改變(加快或減慢)化學(xué)反應(yīng)速率

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

二氧化錳

酶

催化作用

③氫氣、碳、一氧化碳等還原劑在加熱或高溫條件下與金屬氧化物之間的反應(yīng)。如：

沉淀、氣體或水

氫前面

K、Ca、Na

(2)利用化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識解釋自然界、生產(chǎn)生活及實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。舉例：油庫、面粉廠、紡織廠、煤礦礦井內(nèi)都要嚴(yán)禁煙火，其原因是都有可燃性的氣體、粉塵，遇明火可發(fā)生爆炸?！镜淅故尽坷?氫氣作為清潔能源，越來越受到人們的關(guān)注。我國科學(xué)家尋找到一種新型催化劑，能使一氧化碳和水在低溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是(

C

)CA.

H2是不可再生能源B.反應(yīng)物和生成物均為化合物C.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)條件D.化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類、數(shù)目均不變例4學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學(xué)社團(tuán)在“尋找新的催化劑”的活動(dòng)中，對“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究。[實(shí)驗(yàn)探究]甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象步驟①：木條不復(fù)燃步驟②：產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色步驟③：

木條復(fù)燃

實(shí)驗(yàn)結(jié)論硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2

2H2O＋O2↑木條復(fù)燃

[評價(jià)改進(jìn)]大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的

質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變。質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

[繼續(xù)探究]乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中m1∶m2＝

160∶98(或80∶49)

，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成

氯化鋇(或硝酸鋇)

溶液，再次實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化。160∶98(或80∶49)

氯化鋇(或硝酸鋇)

[討論交流]大家認(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為

m1

g，然后將固體加入5％的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解。m1

[拓展延伸]比較硫酸銅和二氧化錳對過氧化氫制氧氣的催化效果，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是

D

(選填序號)。A.溶液的起始溫度B.催化劑的質(zhì)量C.溶液的濃度D.反應(yīng)起始時(shí)間D

要點(diǎn)3化學(xué)變化的本質(zhì)從宏觀上看，

參加化學(xué)反應(yīng)

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，其實(shí)質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)前后

元素種類

和質(zhì)量不發(fā)生改變。從微觀上看，化學(xué)變化過程中，分子被拆分成

原子

，原子重新組合成新的

分子

，分子發(fā)生了改變；在化學(xué)反應(yīng)的前后，原子的

種類和數(shù)目

不變，原子的質(zhì)量也保持不變。變化過程若分子發(fā)生了改變一定屬于化學(xué)變化，物理變化中分子一定不發(fā)生改變。參加化學(xué)反應(yīng)

元素種類

原子

分子

種類和數(shù)目

【典例展示】例5為減少污染，可將工業(yè)廢氣硫化氫(H2S)進(jìn)行無害化處理并制備硫酸。主要流程如下：(1)寫出燃燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式：

(2)反應(yīng)器中化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下，在方框內(nèi)補(bǔ)全相應(yīng)的微觀粒子圖示。例6

“宏觀－微觀－符號”三重表征是化學(xué)獨(dú)特的表示物質(zhì)及其變化的方法，某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，下列說法不正確的是(

D

)A.從微觀構(gòu)成看：該反應(yīng)中物質(zhì)均由分子構(gòu)成B.從物質(zhì)分類看：該反應(yīng)涉及兩種氧化物C.從反應(yīng)價(jià)值看，該反應(yīng)能獲取清潔能源D.從守恒觀點(diǎn)看：參加反應(yīng)的

與

個(gè)數(shù)比為1∶1D要點(diǎn)4化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化反應(yīng)、燃燒(1)四大基本類型

一種

兩種或兩種以上

單質(zhì)

化合物

單質(zhì)

化合物

化合物

化合物

不屬于

(2)氧化反應(yīng)

氧

失去氧

氧化

氧化反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度分劇烈氧化和

緩慢氧化

。

燃燒

、可燃物爆炸等屬于劇烈氧化，鐵生銹、食物腐敗、呼吸作用、自燃等屬于

緩慢氧化

。緩慢氧化也要放熱。緩慢氧化

燃燒

緩慢氧化

氧化還原反應(yīng)中微觀表現(xiàn)為在反應(yīng)物之間電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，使反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化。氧

得到氧還原劑

(3)燃燒是可燃物跟氧氣發(fā)生的一種

發(fā)光發(fā)熱

劇烈的氧化反應(yīng)。物質(zhì)燃燒必須同時(shí)滿足三個(gè)條件：一是

有可燃物

；二是要有助燃劑(常用的助燃劑為氧氣)；三是

溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)

。(備注：著火點(diǎn)是可燃物的固有屬性，著火點(diǎn)不能改變。)滅火原理：①去除

可燃物

；②

隔絕氧氣

；③降低溫度到該可燃物的

著火點(diǎn)

以下。滿足其中一條即可滅火。滅火的方法：通常用滅火器、水滅火；電器著火不能用水來撲滅，油鍋著火用鍋蓋蓋滅?；馂?zāi)自救的一般方法：發(fā)現(xiàn)火情撥打“119”，自身在室內(nèi)用濕毛巾捂住鼻子低身往外跑等。發(fā)光發(fā)熱

有可燃物

溫度達(dá)到該可燃物的著火點(diǎn)

可燃物

隔絕氧氣

著火點(diǎn)

【典例展示】例7下列有關(guān)燃燒與滅火的說法錯(cuò)誤的是(

C

)A.物質(zhì)燃燒時(shí)伴隨著發(fā)光、發(fā)熱B.增大可燃物與空氣的接觸面積，可使燃燒更充分C.吹滅蠟燭的滅火原理是隔絕氧氣D.圖書著火可用液態(tài)二氧化碳滅火C例8下列對化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是(

C

)選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型ACl2＋2Na2NaCl化合反應(yīng)B2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應(yīng)CCO＋CuOCu＋CO2置換反應(yīng)D2NaOH＋H2SNa2S＋2H2O復(fù)分解反應(yīng)C例9

《本草綱目》記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列敘述不正確的是(

D

)A.

“燒”涉及氧化反應(yīng)B.

“灰”指草木灰，含有碳酸鉀C.

“灰淋汁”涉及溶解D.

“取堿浣(洗)衣”利用堿的腐蝕性D例10航天員在太空生活需要氧氣和水。氧氣和水的相互轉(zhuǎn)化，體現(xiàn)了“合”與“分”的思想。(