模板05 元素“位-構(gòu)-性”推斷-高考化學(xué)答題技巧與模板構(gòu)建(解析版)

模板05元素“位-構(gòu)-性”推斷識(shí)識(shí)·題型解讀考情分析+命題預(yù)測(cè)/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板+技巧點(diǎn)撥技法01元素周期表和元素周期律技法02原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布技法03VSEPR及雜化軌道類型判斷技法04物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征通·模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測(cè)考向本節(jié)導(dǎo)航選擇題中對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊內(nèi)容的考查形式多樣，有拼盤式的選項(xiàng)正誤判斷，有給出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或相關(guān)方程式來(lái)分析、判斷，有晶胞分析，還有常規(guī)的元素推斷和元素周期律應(yīng)用等。選擇題中對(duì)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊內(nèi)容的考查形式多樣，有拼盤式的選項(xiàng)正誤判斷，有給出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或相關(guān)方程式來(lái)分析、判斷，有晶胞分析，還有常規(guī)的元素推斷和元素周期律應(yīng)用等。關(guān)于元素推斷類題目，命題形式?jīng)]有大的變化，主要變化是將選修模塊內(nèi)容融入到了元素推斷當(dāng)中，像第一電離能、電負(fù)性、核外電子排布、雜化類型、化學(xué)鍵類型、鍵角等知識(shí)內(nèi)容是常考內(nèi)容?？傮w而言，有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素推斷的選擇題在高考中所占分值大、難度跨度大、涉及知識(shí)點(diǎn)多，已經(jīng)成為高考的重點(diǎn)考查內(nèi)容。第一步：找出題眼①?gòu)念}干中找出物質(zhì)或元素的結(jié)構(gòu)信息，如原子（粒子）的結(jié)構(gòu)信息、原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目等；②從題干中找出物質(zhì)轉(zhuǎn)化的特殊信息，如某些元素的單質(zhì)或化合物的相關(guān)性質(zhì)、用途、特殊反應(yīng)現(xiàn)象等。第二步：確定元素根據(jù)題干關(guān)鍵信息，推斷某種元素的具體信息，結(jié)合元素所在位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息，確定具體的元素。第三步：判斷選項(xiàng)正誤利用元素周期律、反應(yīng)原理、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途等，判斷選項(xiàng)正誤。技法01元素周期表和元素周期律1．元素周期表(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)(2)四個(gè)數(shù)量關(guān)系①電子層數(shù)＝周期序數(shù)。②質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。③最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。④主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)，最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－8。(3)利用區(qū)間定位推斷元素對(duì)于原子序數(shù)較大的元素，可采用區(qū)間定位確定元素。元素周期表中各族序數(shù)的排列順序由左到右依次為ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，牢記各周期對(duì)應(yīng)的0族元素的原子序數(shù)，可以快速確定周期數(shù)。周期一二三四五六七起止序數(shù)1～23～1011～1819～3637～5455～8687～1182．元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法(1)元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。①單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。④若Xn＋＋Y→X＋Ym＋，則Y金屬性比X強(qiáng)。(2)元素非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)比較法。①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。④An－＋B→Bm－＋A，則B非金屬性比A強(qiáng)。3．元素性質(zhì)遞變規(guī)律(1)同周期，從左到右，主族元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)。電負(fù)性增強(qiáng)，第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA族反常較大。(2)同主族，從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。電負(fù)性減弱，第一電離能減弱。4．粒子半徑大小比較(1)“一看”電子層數(shù)：當(dāng)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。(同主族)(2)“二看”核電荷數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(同周期)(3)“三看”核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。(同元素)(4)“四看”原子序數(shù)：當(dāng)核外電子數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越高，離子半徑越小。(同結(jié)構(gòu))5．電離能與電負(fù)性的應(yīng)用(1)電離能的應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱。電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷元素的化合價(jià)。根據(jù)逐級(jí)電離能確定最外層電子數(shù)和各層電子數(shù)。③確定核外電子的分層排布逐級(jí)電離能逐漸增大(即I1<I2<…)，同能層的變化不大，但不同能層的差別很大(即突變)。如Na：I1?I2…I9?I10<I11，可推導(dǎo)Na核外有3層，常見(jiàn)化合價(jià)為＋1。(2)電負(fù)性的3個(gè)主要應(yīng)用①確定元素類型：一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性>1.8，非金屬元素；電負(fù)性<1.8，金屬元素。②確定化學(xué)鍵類型：一般來(lái)說(shuō)，兩成鍵元素電負(fù)性差值>1.7，離子鍵；兩成鍵元素電負(fù)性差值<1.7，共價(jià)鍵。③判斷元素價(jià)態(tài)正負(fù)：一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大的元素呈現(xiàn)負(fù)價(jià)，電負(fù)性小的元素呈現(xiàn)正價(jià)。技法02原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布1．原子結(jié)構(gòu)(1)微粒中“各數(shù)”間的定量關(guān)系①原子或離子：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②原子：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)＝核外電子數(shù)。③陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋離子電荷數(shù)。④陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)－離子電荷數(shù)。(2)“四同”比較同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物“同”含義質(zhì)子數(shù)相同元素相同分子式相同結(jié)構(gòu)相似“異”含義中子數(shù)不同性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、組成不同結(jié)構(gòu)不同相差“CH2”研究對(duì)象核素、原子單質(zhì)化合物有機(jī)物2．原子核外電子排布的“三”規(guī)律(1)能量最低原理原子核外電子總是先占據(jù)能量最低的原子軌道(2)泡利原理每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子(3)洪特規(guī)則當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同3．表示核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)(2)電子排布式eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(核外電子：Fe：[Ar]3d64s2,價(jià)電子(外圍電子)：Fe：3d64s2)),離子\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(核外電子：Fe2＋：[Ar]3d6,價(jià)電子(外圍電子)：Fe2＋：3d6))))技法03VSEPR及雜化軌道類型判斷1．s、p雜化軌道和簡(jiǎn)單分子空間構(gòu)型的關(guān)系雜化類型spsp2sp3sp3不等性雜化軌道夾角180o120o109o28′107o18′104o30′中心原子位置ⅡA、ⅡBⅢAⅣAAⅥA中心原子孤對(duì)電子數(shù)00012分子幾何構(gòu)型直線形平面三角形正四面體形三角錐形V形實(shí)例BeCl2、HgCl2BF3CH4、SiCl4NH3、PH3H2O、H2S2．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化軌道類型與粒子的立體構(gòu)型(ABn價(jià)層電子對(duì)數(shù)(雜化軌道數(shù))234雜化軌道類型spsp2sp3價(jià)層電子對(duì)模型(VSEPR)直線形三角形四面體形粒子組成形式與構(gòu)型AB2：直線形AB2：V形AB3：三角形AB2：V形AB3：三角錐形AB4：(正)四面體形規(guī)律當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)模型一致；當(dāng)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的構(gòu)型為去掉孤電子對(duì)后剩余部分的立體構(gòu)型，且孤電子對(duì)會(huì)對(duì)分子構(gòu)型產(chǎn)生“擠壓”效果，使鍵角變小3．比較鍵角大小的思維模型技法04常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特征1．元素“位-構(gòu)-性”推斷中常見(jiàn)元素及及化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)特征(1)形成化合物種類最多的元素或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素或同周期中氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al。(6)最活潑的非金屬元素或無(wú)正價(jià)的元素或無(wú)含氧酸的非金屬元素或無(wú)氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素或陰離子的還原性最弱的元素：F。(7)最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素或陽(yáng)離子的氧化性最弱的元素：Cs。(8)常溫下單質(zhì)最易著火的元素：P。(0)焰色反應(yīng)呈黃色的元素：Na。(10)焰色反應(yīng)呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)的元素：K。(11)單質(zhì)密度最小的元素：H；密度最小的金屬元素：Li。(12)常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg。(13)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。(14)元素的氣態(tài)氫化物能與它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。(15)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。(16)常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S，其中一種同素異形體易著火的元素：P。(17)X2是最輕的氣體，則X是氫(H)。(18)元素Z的單質(zhì)通常為黃綠色氣體，則Z是氯(Cl)。(19)短周期元素X、Y形成的化合物XY2是紅棕色氣體，則X是氮(N)、Y是氧(O)。(20)Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y是氟(F)，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則W是鈉(Na)。(21)Y是地殼中含量最高的金屬元素，Y是鋁(Al)，Z是地殼中含量最高的元素，則Z是氧(O)。(22)短周期元素W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，則W是硅(Si)。(23)短周期元素W的簡(jiǎn)單氫化物(常溫下為氣體)可用作制冷劑，則W是氮(N)。(24)W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成離子化合物，則W是氮(N)。(25)形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素是碳(C)。(26)空氣中含量最多的元素或短周期氣態(tài)氫化物的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)(呈堿性)的元素是氮(N)。(27)中學(xué)常見(jiàn)的紅棕色氣體有NO2和溴蒸氣(Br2)。(28)能腐蝕玻璃的酸為HF，制取HF的反應(yīng)為CaF2＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CaSO4＋2HF↑。(29)短周期主族元素W的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則W是硫(S)。(30)短周期主族元素W的最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，則W是鋁(Al)。(31)若X是由短周期主族元素組成的二元化合物，0.01mol·L－1X溶液的pH＝2，則X是HCl；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物，0.01mol·L－1X溶液的pH＝2，則X是HNO3或HClO4；若X是由短周期主族元素組成的三元化合物，0.005mol·L－1X溶液的pH＝2，則X是H2SO4。2．常見(jiàn)元素的成鍵特點(diǎn)元素族常見(jiàn)成鍵情況特殊成鍵情況HⅠA1個(gè)共價(jià)鍵：—H無(wú)B、Al、GaⅢA3個(gè)共價(jià)鍵：（sp2雜化）4個(gè)共價(jià)鍵：(sp3雜化，其中一個(gè)形成配位鍵)C、SiⅣA4個(gè)共價(jià)鍵：（sp3雜化）（C原子、sp2雜化）（C原子、sp雜化）（C原子、sp雜化）無(wú)N、P、AsⅤA3個(gè)共價(jià)鍵：（sp3雜化）（N原子、sp2雜化）（N原子、sp雜化）4個(gè)共價(jià)鍵：(sp3雜化，其中一個(gè)形成配位鍵)（位于陽(yáng)離子中）5個(gè)共價(jià)鍵：、6個(gè)共價(jià)鍵：（位于陰離子中）O、S、SeⅥA2個(gè)共價(jià)鍵：（sp3雜化）（O原子）6個(gè)共價(jià)鍵：（S或Se）F、Cl、Br、IⅦA1個(gè)共價(jià)鍵：—X類型01文字描述性推斷題1．（2024·新課標(biāo)卷）我國(guó)科學(xué)家最近研究的一種無(wú)機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B．在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D．中提供電子對(duì)與形成配位鍵【答案】A第一步找出題眼第二步確定元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。元素在周期表中的位置信息W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍W為C元素X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高由于配合物中Y在外界，Y可形成簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，則Y屬于金屬元素，X和Y分別為N和MgZ的M層未成對(duì)電子數(shù)為4其3d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為，Z為Fe元素。【第三步判斷選項(xiàng)正誤】W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在X的簡(jiǎn)單氫化物是，其中C原子軌道雜化類型為，B項(xiàng)正確；Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C項(xiàng)正確；中提供電子對(duì)與形成配位鍵，D項(xiàng)正確。1．（2024·河北卷）侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．單質(zhì)沸點(diǎn)： D．電負(fù)性：【答案】C【第一步找出題眼】侯氏制堿法主反應(yīng)的化學(xué)方程式為【第二步確定元素】W為H、X為C、Y為N、Z為O、Q為Na、R為Cl【第三步判斷選項(xiàng)正誤】一般原子的電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、ⅤA族原子的第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；、為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，二者在常溫下均為氣體，在常溫下為固體，則沸點(diǎn)：，C項(xiàng)正確；同周期元素，從左往右電負(fù)性逐漸增大，同族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，電負(fù)性：，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2024·黑吉遼卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是QZY4溶液eq\o(,\s\up7(逐漸通入XW3至過(guò)量))QZX4Y4W12溶液A．單質(zhì)沸點(diǎn)： B．簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C．反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D．是配合物，配位原子是Y【答案】D【解析】Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色，則Q為Cu元素；空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)數(shù)是指電子占據(jù)的軌道數(shù)，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為第2周期元素，滿足此條件的主族元素有N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，若Y、Z為第2周期元素，則滿足條件的可能為C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C原子序數(shù)小于N，所以Y不可能為C，若Y、Z為第3周期元素，則滿足條件的可能為Si(1s22s22p63s23p2)或S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z可與Cu形成CuZY4，而O、Si、S中只有O和S形成的才能形成CuZY4，所以Y、Z分別為O、S元素，則X只能為N；W能與X形成WX3，則W為IA族或VIIA族元素，但W原子序數(shù)小于N，所以W為H元素，綜上所述，W、X、Y、Z、Q分別為H、N、O、S、Cu。W、Y、Z分別為H、O、S，S單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，其沸點(diǎn)高于氧氣和氫氣，O2和H2均為分子晶體，O2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2，O2的范德華力大于H2，所以沸點(diǎn)O2＞H2，即沸點(diǎn)S＞O2＞H2，A項(xiàng)正確；Y、X的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O和NH3，H2O的中心原子O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+×(6-2×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，鍵角約105o，NH3的中心原子N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×(5-3×1)=4、孤電子對(duì)數(shù)為1，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角約107o18′，所以鍵角：，B項(xiàng)正確；硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水不足時(shí)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，氨水過(guò)量時(shí)氫氧化銅溶解，生成Cu(NH3)4SO4，即反應(yīng)過(guò)程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，C項(xiàng)正確；為Cu(NH3)4SO4，其中銅離子提供空軌道、NH3的N原子提供孤電子對(duì)，兩者形成配位鍵，配位原子為N，D項(xiàng)錯(cuò)誤。類型02物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖性推斷題2．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．酸性：C．基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D．氧化物溶于水所得溶液的【答案】D【第一步找出題眼】主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大?！镜诙酱_定元素】W、X、Y、Z分別為H、O、S、K?！镜谌脚袛噙x項(xiàng)正誤】W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A項(xiàng)錯(cuò)誤；是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C項(xiàng)錯(cuò)誤；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D項(xiàng)正確。1．（2024·山東卷）由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中O代表F原子B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等【答案】C【第一步找出題眼】由O、F、I組成化學(xué)式為IO2F的化合物【第二步確定元素】白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。【第三步判斷選項(xiàng)正誤】圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片斷可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為IO2F，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C項(xiàng)正確；該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．（2024·全國(guó)甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，化合物可用作化學(xué)電源的電解質(zhì)。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非屬性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：【答案】A【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且能形成離子化合物，則W為L(zhǎng)i或Na；又由于W和X原子序數(shù)之和等于的核外電子數(shù)，若W為Na，X原子序數(shù)大于Na，則W和X原子序數(shù)之和大于18，不符合題意，因此W只能為L(zhǎng)i元素；由于Y可形成，故Y為第Ⅶ主族元素，且原子序數(shù)Z大于Y，故Y不可能為Cl元素，因此Y為F元素，X的原子序數(shù)為10-3=7，X為N元素；根據(jù)W、Y、Z形成離子化合物，可知Z為P元素；綜上所述，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素?！窘馕觥緼．由分析可知，X為N元素，Z為P元素，X和Z屬于同一主族，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，X為N元素，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性：F＞N＞P，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為F元素，Z為P元素，非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知，W為L(zhǎng)i元素，X為N元素，Y為F元素，同周期主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑：Li＞N＞F，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。1．（2024·河北保定·三模）某礦物由元素周期表前20號(hào)主族元素X、Y、Z、W組成。X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相鄰，Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，Z元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，基態(tài)W元素原子中無(wú)未成對(duì)電子。下列敘述正確的是A．第一電離能：Y>Z>X B．X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物均有毒C．原子半徑：W>Z>X D．和含有的化學(xué)鍵類型完全相同【答案】C【分析】Z元素原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，則Z為P元素；基態(tài)W元素原子中無(wú)未成對(duì)電子，原子序數(shù)最大，則W為Ca元素；Z、W的族序數(shù)之和與Y的族序數(shù)相等，則Y為F元素，X、Y位于同一周期且相鄰，則X為O元素?！窘馕觥緼．同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素的第一電離能比相鄰元素的第一電離能大，同主族從上到下第一電離能依次減小，故第一電離能：F>O>P，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．O、F、P的最簡(jiǎn)單氫化物分別為H2O、HF、PH3，其中PH3有劇毒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，原子半徑：，C正確；D．CaO2和CaF2含有的化學(xué)鍵類型不完全相同，CaF2中只含有離子鍵，CaO2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2．（2024·湖南邵陽(yáng)·三模）前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且與、均可形成離子化合物；、同主族，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑大小順序?yàn)锽．Y的第一電離能比同周期相鄰元素的小C．W、X、Y的電負(fù)性依次增大D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同【答案】B【分析】前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R原子的最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于ⅠA族或ⅡA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素，Z為Na元素，R為K元素。【解析】A．同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Na>S>O，A錯(cuò)誤；B．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能：F>N>O，O的第一電離能比同周期相鄰元素的小，B正確；C．同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下原子電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性：O>S>H，C錯(cuò)誤；D．O與H、Na、S均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性進(jìn)行漂白，而二氧化硫與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)進(jìn)行漂白，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2024·廣東惠州一模）一種由短周期元素構(gòu)成的洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，下列說(shuō)法不正確的是A．第一電離能：B．簡(jiǎn)單離子半徑：C．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．Y的簡(jiǎn)單氫化物構(gòu)型為四面體【答案】C【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族，W形成+1價(jià)陽(yáng)離子，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，基態(tài)Q原子核外成對(duì)電子對(duì)數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)相等，則其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為同周期元素，Y可與X形成空間構(gòu)型為V形的分子，則Z為N，以此分析解答。【解析】A．由分析可知，Q為C、Z為N、Y為O，根據(jù)同一周期從左往右元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA、ⅤA反常，故第一電離能N＞O＞C即，A正確；B．由分析可知，W為Na、Y為O、Z為N，三者的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子排布，則核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑N3-＞O2-＞Na+即，B正確；C．由分析可知，Z為N，Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)水化物HNO3為強(qiáng)酸，而HNO2為弱酸，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Y為O，Y的簡(jiǎn)單氫化物即H2O，H2O中心原子O周圍的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，其構(gòu)型為四面體，D正確；故答案為：C。4．（2024·河南許昌部分學(xué)校高考沖刺）短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級(jí)與能級(jí)電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：B．第一電離能：C．元素電負(fù)性：D．四種元素可形成離子化合物【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：3，則Y為N元素；由結(jié)構(gòu)式可知，晶體中X、Z、R形成的共價(jià)鍵數(shù)目為1、2、6，Z、R位于同主族，則X為H元素、Z為O元素、R為S元素?！窘馕觥緼．水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子，則三種氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)?，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素；同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋蔅正確；C．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?，則電負(fù)性大小順序?yàn)?，故C正確；D．氫、氮、氧、硫四種元素可以形成離子化合物硫酸銨、硫酸氫銨、亞硫酸銨、亞硫酸氫銨等，故D正確；故選A。5．（2024·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為18。Y原子核外有兩個(gè)單電子，Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y組成的化合物有可燃性B．X、Q組成的化合物有還原性C．Z、W組成的化合物能與水反應(yīng)D．W、Q組成的化合物溶于水呈酸性【答案】D【分析】X、Y、Z、W、Q為短周期元素，W元素的焰色試驗(yàn)呈黃色，W為Na元素；Z和Q同族，Z的原子序數(shù)是Q的一半，則Z為O、Q為S；Y原子核外有兩個(gè)單電子、且原子序數(shù)小于Z，Y為C元素；X、Y、Z、W、Q的最外層電子數(shù)之和為18，則X的最外層電子數(shù)為18-4-6-1-6=1，X可能為H或Li。【解析】A．若X為H，H與C組成的化合物為烴，烴能夠燃燒，若X為L(zhǎng)i，Li與C組成的化合物也具有可燃性，A項(xiàng)正確；B．X、Q組成的化合物中Q（即S）元素呈-2價(jià)，為S元素的最低價(jià)，具有還原性，B項(xiàng)正確；C．Z、W組成的化合物為Na2O、Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，C項(xiàng)正確；D．W、Q組成的化合物Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶于水所得溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。6．（2024·浙江6月卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵角： B．分子的極性：C．共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D．熱穩(wěn)定性：【答案】B【解析】X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Z為O元素，Y為C元素，X為H元素，M為Si元素。為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為平面正三角形，鍵角為120°；為，其中C原子的雜化類型為，的空間構(gòu)型為三角錐形，由于C原子還有1個(gè)孤電子對(duì)，故鍵角小于109°28′，因此，鍵角的大小關(guān)系為，A項(xiàng)正確；為，其為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是重合的，故其為百極性分子；分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，分子中正負(fù)電荷的重心是不重合的，故其為極性分子，因此，兩者極性的大小關(guān)系為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；金則石和晶體硅均為共價(jià)晶體，但是由于C的原子半徑小于Si，因此，C—C鍵的鍵能大于Si—Si鍵的，故共價(jià)晶體熔點(diǎn)較高的是金剛石，C項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；C的非金屬性強(qiáng)于Si，因此，甲烷的穩(wěn)定熱穩(wěn)定性較高，D項(xiàng)正確。7．（2024·浙江1月卷）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是A．沸點(diǎn)：B．M與Q可形成化合物、C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：D．與離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】D【分析】X半徑最小為H，短周期電負(fù)性最小則M為Na，Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z為O，Z與Y、Q相鄰，Y為N，Q為S，以此分析；【解析】A．H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S，A正確；B．Na與O形成Na2O、Na2O2，則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；C．Na2O的電子式為，Na2S的電子式為，離子鍵百分比=(電負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，O的電負(fù)性大于S，則Na2O離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S，C正確；D.為sp2雜化，孤電子對(duì)為0，為平面三角形，為sp3雜化，孤電子對(duì)為1，三角錐形，D錯(cuò)誤；故選D。8．（2024·湖北宜荊一模）是一種復(fù)鹽，X、Y、Z、M位于前四周期的不同周期，Z在地殼中含量居第四位，基態(tài)M原子價(jià)層電子排布式為，E和M位于同一主族，X原子比E原子少一個(gè)電子。下列說(shuō)法正確的是A．電負(fù)性：B．單質(zhì)分子的鍵能：C．E與其他元素均能組成多種二元化合物D．和的粒子空間結(jié)構(gòu)相同【答案】C【分析】Z在地殼中含量居第四位，是鐵元素。E和M位于同一主族,根據(jù)M的價(jià)層電子排布式和復(fù)鹽的化學(xué)式，若M是氮元素，則E是磷元素，不符合；若M是硫元素，則E是氧元素，符合。X原子比E原子少一個(gè)電子，則X是氮元素，根據(jù)復(fù)鹽化學(xué)式，Y是氫元素。據(jù)此答題?！窘馕觥緼．E、X、M分別是氧、氮、硫元素，電負(fù)性大小關(guān)系為：E＞X＞M，A錯(cuò)誤；B．X、E、Y單質(zhì)分別是N2、O2、H2，分子的鍵能大小為：X>Y>M，B錯(cuò)誤；C．E是氧元素，與氫、氮、硫元素均能形成多種二元化合物，C正確；D．是，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化形式為，的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形。是，N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化形式為，的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。兩者空間結(jié)構(gòu)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2024·湖北武漢漢陽(yáng)部分學(xué)校一模）X、Y、Z、W、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，Z與Y和W都相鄰，且Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Z>W>M>XB．Z和W都有多種同素異形體C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y<Z<WD．X與其他四種元素都可以形成18電子分子【答案】C【分析】X、Y、Z、W，M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且位于三個(gè)不同周期，則X一定位于第一周期，X為H．Z與Y和W都相鄰，則這三種元素在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系可能有、和三種，Y、Z、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為16，設(shè)Z的最外層電子數(shù)為x，若為第一種情況，則有3x=16，x為分?jǐn)?shù)，不合理；若為第二種情況，則有3x-1=16，x為分?jǐn)?shù)，不合理；若為第三種情況，則有3x＋1=16，解得x=5，合理。綜上可知，Y、Z、W三種元素分別為N、P、S，則M為Cl?！窘馕觥坑煞治隹芍?，X、Y、Z、W三種元素分別為H、N、P、S，M為Cl。A．同周期原子半徑逐漸減小，原子半徑：P>S>Cl>H，故A正確：B．P有白磷、紅磷等單質(zhì)，S有、、等單質(zhì)，故B正確：C．N元素的非金屬性強(qiáng)于P，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：，故C錯(cuò)誤；D．H與N、P、S、Cl分別形成的、、、HCl都是18電子分子，故D正確。答案選C。10．（2024·重慶十八中兩江實(shí)驗(yàn)學(xué)校一診）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種能用于“點(diǎn)擊反應(yīng)”的新分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：W>Z>Y>XB．第一電離能：Y>X>Z>WC．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y>X>ZD．分子中鍵角均為120°【答案】C【分析】X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y與Z是同一主族元素，Z能形成6個(gè)化合鍵，則Y為氧、Z為硫；W形成1個(gè)共價(jià)鍵為氟；X形成3個(gè)共價(jià)鍵，為氮，以此解答?！窘馕觥緼．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓?jiǎn)單離子半徑：S2->N3->O2->F-，故A錯(cuò)誤；B．同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第VA族第一電離能大于其相鄰元素，第一電離能：F>N>O>S，故B錯(cuò)誤；C．常溫下水為液體、氨氣為氣體，則水沸點(diǎn)較高；氨氣能形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)高于硫化氫，故簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：H2O>NH3>H2S，故C正確；D．SOF2分子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角不是120°，故D錯(cuò)誤；故選C。11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：W>XC．X、Y和X、Z形成的化合物均可反應(yīng)D．W的氧化物的水化物均為強(qiáng)酸【答案】C【分析】Y的金屬性是短周期元素中最強(qiáng)的，Y為Na；則W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為17；X與W、Z相鄰，且X、Z同主族，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則x+x+x-1=17，解得x=6，故X為O，Z為S，W為N?！窘馕觥緼．O2-、Na+、S2-中S2-電子層數(shù)最多，離子半徑最大，O2-、Na+電子層數(shù)相同，O的核電荷數(shù)小，因此離子半徑大，即離子半徑：S2->O2->Na+，A錯(cuò)誤；B．非金屬性N<O，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B錯(cuò)誤；C．Na和O可形成Na2O2、Na2O，與S和O形成的SO2、SO3均能發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．N有多種氧化物，其中N2O3的水化物為亞硝酸，為弱酸，D錯(cuò)誤；故選：C。12．短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子核外能級(jí)與能級(jí)電子數(shù)之比為位于同主族。由這四種元素組成一種光學(xué)晶體，結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述不正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： B．第一電離能：C．元素電負(fù)性： D．四種元素可形成離子化合物【答案】A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子核外s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)之比為4：3，則Y為N元素；由結(jié)構(gòu)式可知，晶體中X、Z、R形成的共價(jià)鍵數(shù)目為1、2、6，Z、R位于同主族，則X為H元素、Z為O元素、R為S元素?！窘馕觥緼．水分子、氨分子均能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，水分子形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子，分子間作用力大于氨分子，沸點(diǎn)高于氨分子，則三種氫化物的沸點(diǎn)順序?yàn)?，故A錯(cuò)誤；B．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素；同主族元素，從上到下第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，所以三種元素的第一電離能大小順序?yàn)椋蔅正確；C