2024北京一七一中高三（上）12月月考化學(xué)試題及答案

2024-2025學(xué)年高三年級12月月考化學(xué)試卷（滿分：100；時間：分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28B-11Fe-56第一部分本部分共14小題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中選出最符合要求的一項。1．中國科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步。金剛石石墨石墨炔下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說法正確的是A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的σ鍵B．三種物質(zhì)中的碳原子都是sp3C．三種物質(zhì)的晶體類型相同D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電2．下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是．．．A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的K，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)FClBr、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱3．鋅錳堿性干電池是依據(jù)原電池原理制成的化學(xué)電源。電池中負極與電解質(zhì)溶液接觸直接反應(yīng)會降低電池的能量轉(zhuǎn)化效率，稱為自放電現(xiàn)象。下列關(guān)于原電池和干電池的說法不正確的是．．．A．兩者正極材料不同B．2的放電產(chǎn)物可能是KMnO4C．兩者負極反應(yīng)均為Zn失電子D．原電池中H存在自放電現(xiàn)象24原電池裝置示意圖干電池構(gòu)造示意圖4．下列事實能用平衡移動原理解釋的是AHO溶液中加入少量MnO固體，促進HO22222B．鋅片與稀H反應(yīng)過程中，加入少量CuSO固體，促進H的產(chǎn)生2442C．鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體D．用鹽酸除水垢主要成分CaCO和Mg(OH)]325．下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是．．．濃硫酸△A．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CHCOOH+CH18OHCHCOOCH+H18O1735252173525B．常溫時，molL氨水的=NHHONH+4+OH﹣32CNa和形成離子鍵的過程：D．鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+FeO3AlO+2Fe236．香豆素是一種激光染料，應(yīng)用于激光器。香豆素-4由HO三種元素組成，分子的球棍模型如右圖所示。下列有關(guān)敘述不正確的是．．．A．屬于芳香族化合物B．分子中有3種官能團C．能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)D1mol香豆素最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)7．工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用NaCO或NaHCO溶液處理鉛膏（主要成分PbSO）獲2334得：(s)+2—(aq)PbCO(s)+2—(aq)K=2.2×10。經(jīng)處理得到的34343PbCO3灼燒后獲得PbO，再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是A.PbSO4的溶解度小于PbCO3B.NaCO或NaHCO溶液的均升高4233C.若用等體積、等濃度的NaCO和NaHCO溶液分別處理PbSO，Na溶液中的233423PbSO4轉(zhuǎn)化率較大D.整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)8．電離平衡常數(shù)有重要的功能，下列推測不合理的是．．．HClO3.0×10–8化學(xué)式電離平衡常數(shù)（K）H2CO3HFKa=4.5×10–76.8×10–4K=4.7×10–11aA.電離出H＋的能力：HF>H>HClO>HCO－323B.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pHNaF<NaHCO3<NaClOC.HClO和HF均能與NaCO溶液發(fā)生反應(yīng)23D.CONaClO溶液中：+2ClO+HO2HClO+32-－229．下列做法或?qū)嶒灒▓D中部分夾持裝置略），不能達到目的的是防止鐵管道被腐蝕檢驗產(chǎn)生的SO2制備并收集NH3精煉粗銅ABCD10.有機小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說法不正確的是．．．A.X的結(jié)構(gòu)簡式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的鏈節(jié)中CHO的原子個數(shù)比相同D.Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)11．可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HClCl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化1。下圖所示為該法的學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl(g)+O(g)H=114.4mol-22一種催化機理。下列說法不正確的是．．．AY為反應(yīng)物HClW為生成物HOB．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuOC．升高反應(yīng)溫度，HCl被O氧化制Cl的反應(yīng)平衡常數(shù)減小22D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)12MOFs多孔材料孔徑大小和形狀恰好將NO“固定”，能高選擇性吸附NO。廢氣中242的NO被吸附后，經(jīng)處理能全部轉(zhuǎn)化為HNO。原理示意圖如下。23已知：2NO2(g)NO(g)H＜0。下列說法不正確的是24．．．A．增大壓強時，有利于NO2B．1NO和NO的平衡混合氣體中含molN原子224C．每制備0.1HNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022D．?dāng)嗔?molNO中的共價鍵所需能量小于斷裂1molNO中的共價鍵所需能量22413．實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，均有氣體產(chǎn)生。下列分析不正確的是．．．2?3ANaHSO溶液中：c)＞c(HSO)B．Ⅰ中有CO2生成323C．Ⅰ和Ⅱ中溶液的均增大D．Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀14.聯(lián)合HO和COH時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：4222①(g)+HO(g)CO(g)+(g)ΔH=+kJ·mol4221②(g)+CO(g)2CO(g)+(g)H=+247kJ·mol2242將HO和CO按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)422器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)（反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài)）測得n(H2n(CO)的值如右圖所示。下列說法正確的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO(g)+H(g)H=+41kJ·mol22B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，比先達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時，增大原料中HO的濃度可以提高產(chǎn)物中)/n(CO)22第二部分（非選擇題，共58分）15．（10分）NH具有易液化、含氫密度高、應(yīng)用廣泛等優(yōu)點，NH的合成及應(yīng)用一直是科33學(xué)研究的重要課題。（）以HN合成NH，F(xiàn)e是常用的催化劑。223①原子的電子排布式為。②實際生產(chǎn)中采用鐵的氧化物FeO、，使用前用H和N的混合氣體將它們還原2322為具有活性的金屬鐵。鐵的兩種晶胞（所示圖形為正方體）結(jié)構(gòu)示意如下：圖1圖1晶胞的棱長為apm1pm=1×10－10cm），圖2晶胞的棱長為bpm，則兩種晶體的密度之比為③我國科學(xué)家開發(fā)出—等雙中心催化劑，在合成NH3中顯示出高催化活性。第一電離能（I）：I(H)>I>I(Na)，原因是圖2。。1111（2）化學(xué)工業(yè)科學(xué)家侯德榜利用下列反應(yīng)最終制得了高質(zhì)量的純堿。NaCl+NH++HONaHCO+NHCl32234①1體積水可溶解1體積1體積水可溶解約NHNH極易溶于水233的原因是。②反應(yīng)時，向飽和NaCl溶液中先通入。③NaHCONa2－空間結(jié)構(gòu)為。3233（NHNH（氨硼烷）儲氫量高，是具有廣泛應(yīng)用前景的儲氫材料。333元素HBN電負性2.12.03.0①②NH存在配位鍵，提供空軌道的是。33比較NH和CH的熔點，并說明原因：。333316分）近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：（1）反應(yīng)：(l)(g)+O(g)+O(g)H=+551kJ·242221反應(yīng)III：S(s)+O(g)SO(g)H3=-kJ·mol22反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式：。（2）對反應(yīng)II，在某一投料比時，兩種壓強下，H在24平衡體系中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。PP12由是。（3）I可以作為水溶液中歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過程如下。將補充完?2整。i.SO2+4I?+4H+S+2I+O22.I+2HO+++2I?22（4）探究、反應(yīng)速率與歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實驗如下：分別將mLSO飽和22溶液加入到2I2易溶解在KI溶液中）ABCD序號試劑組成0.4molLamol·LKI0.2molLH2SO40.2molL0.2molLKI0.0002I2KIH2SO4溶液變黃，一段時間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾無明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快實驗現(xiàn)象濁較A快①B是A的對比實驗，則a=②ABC，可得出的結(jié)論是③實驗表明，SO2的歧化反應(yīng)速率DA。結(jié)合、反應(yīng)速率解釋原因：。。。17．（12分）用于治療高血壓的藥物Q的合成路線如下。已知：i.芳香族化合物與鹵代烴在AlCl3催化下可發(fā)生如下可逆反應(yīng):G分子中含兩個甲基；FG發(fā)生了取代反應(yīng)。（1A的結(jié)構(gòu)簡式是。（2B→D的化學(xué)方程式是。（3E與FeCl3溶液作用顯紫色，與溴水作用產(chǎn)生白色沉淀。E的結(jié)構(gòu)簡式是（4G的結(jié)構(gòu)簡式是（L分子中所含的官能團有碳氯鍵、酰胺基、。。。（HNH的同系物HNCH2（丙二胺）可用于合成藥物。222222CH3①3②，O已知：ⅰ.R21+2△.+3+HO22如下方法能合成丙二胺。N22333XYZ①XY的反應(yīng)類型為。②中間產(chǎn)物YZ的結(jié)構(gòu)簡式分別是。18．（12分）利用黃銅礦（主要成分為CuFeS，含有等雜質(zhì)）生產(chǎn)純銅，流程示意圖如下。22（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。（2）)SO的作用是利用其分解產(chǎn)生的使礦石中的銅元素轉(zhuǎn)化為CuSO。42434(NH)發(fā)生熱分解的化學(xué)方程式是。424（3）礦石和過量(NH)按一定比例混合，取相同質(zhì)量，在不同溫度下焙燒相同時間，424和時，固體B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)如下表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質(zhì)400500FeOCuSO、CuFeS2342Fe(SO)CuSO、CuO2434①溫度低于，隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是②溫度高于℃，根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應(yīng)，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是（4）用離子方程式表示置換過程中加入的目的。。。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是。19.12分）為探究Na溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律，某同學(xué)進行實驗如下：23已知：CrO（橙色）+HO2CrO4（黃色）+2H+，Cr為綠色。272（1）進行實驗i和ii：序號操作向2mL=2的mol·L?1KCrO橙色溶液現(xiàn)象溶液變綠色227i中滴加飽和NaSO溶液（pH93滴23向2mL=8的mol·L1KCrO黃色溶液中溶液沒有明顯變化24ii滴加飽和NaSO溶液3滴23①用化學(xué)用語表示飽和Na9的原因：。23②用離子方程式解釋i中現(xiàn)象：（）繼續(xù)進行實驗：序號。操作現(xiàn)象向2mLNaSO溶液中滴加pH=2的0.05溶液變黃色23iiimol·L?1KCrO橙色溶液3滴227為了說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因，補充實驗：向2蒸餾水中滴加=2的0.05mol·L?1KCrO橙色溶液3滴，溶液變成淺橙色。227①補充實驗的目的是。②用化學(xué)平衡移動原理解釋中現(xiàn)象：。③根據(jù)實驗～，可推測：NaSO溶液和鉻(VI)鹽溶液的反應(yīng)與溶液酸堿性有關(guān)。23a.堿性條件下，Na溶液和鉻(VI)鹽溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；23b.。④向?qū)嶒炈命S色溶液中繼續(xù)滴加硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了上述推測。該現(xiàn)象是。（）為探究溶液酸性增強對Na溶液還原性或鉻(VI)鹽溶液氧化性的影響，該同學(xué)利用23下圖裝置繼續(xù)實驗（已知電壓大小反映了物質(zhì)氧化還原性強弱的差異；物質(zhì)氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大）。a.K閉合時，電壓為x。b.向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至=2后，電壓增大了。c.繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。①②上述實驗說明：。有同學(xué)認為：隨溶液酸性增強，溶液中O2的氧化性增強也會使電壓增大。利用右圖裝置選擇合適試劑進行實驗，結(jié)果表明O2的存在不影響上述結(jié)論。該實驗方案是，測得電壓增大了（z<y2024-2025學(xué)年高三年級12月月考參考答案123456789BBBCDACBDADCDA①2或21?3②12?3③2①與HO132②31③1）B12333333