廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點總結

2013廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點總結廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校學習筆記第一部分基礎知識一、物質的量1(物質的量(1)物質的量的單位是摩爾(mol)。1223(2)1mol任何微粒所含的微粒數(shù),0.012kg一種碳原子(C)所含的碳原子數(shù),6.02×10,231(3)阿伏加德羅常數(shù)(N):約為6.02×10mol。AN(4)物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(N)與微粒數(shù)(N)之間的關系:n=。ANA2(摩爾質量,1(1)定義:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量(M)，單位為g?mol。(2)物質的摩爾質量數(shù)值上等于該物質的相對分子/原子質量。m(3)物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量之間的關系:n=。M3(氣體摩爾體積(1)定義:一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積(V)，m,1單位為L?mol。,1(2)標準狀況下，V?22.4L?mol。mV(3)物質的量(n)、氣體的體積(V)和氣體摩爾體積(V)之間的關系:n=。mVm4(物質的量濃度(1)定義:以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質,1B的物質的量濃度(c)，單位為mol?L。B(2)在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量(n)、溶液的體積(V)和溶質的物質的量濃度(c)之間的關系:n=c?V。BB(3)容量瓶:常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1(定義:分散質的微粒直徑介于1~100nm之間的分散系稱為膠體。2(溶液、濁液、膠體的本質區(qū)別:分散質粒子的大小不同。3(丁達爾現(xiàn)象:當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達爾現(xiàn)象。4(丁達爾現(xiàn)象可用于檢驗溶液和膠體。5(聚沉:膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6(引起膠體聚沉的條件:加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1(電解質:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質。2(酸、堿、鹽是電解質;其它化合物為非電解質。3(離子反應:有離子參與的反應稱為離子反應。4(將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。四、氧化還原反應1(定義:在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2(氧化還原反應的本質:電子轉移。1鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點學習筆記3(化合價升高——失去電子——被氧化/發(fā)生氧化反應/生成氧化產(chǎn)物——本身作還原劑/具有還原性;化合價降低——得到電子——被還原/發(fā)生還原反應/生成還原產(chǎn)物——本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結構1(對一個原子來說:核電荷數(shù),質子數(shù),核外電子數(shù)2(質量數(shù)(A),質子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)A3(一般用符號X表示一個質量數(shù)為A、質子數(shù)為Z的原子。Z4(具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1(元素周期律:元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2(元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3(原子、離子等粒子的半徑大小比較:電子層數(shù)越多，半徑越大;若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。5(在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6(最外層電子數(shù),周期序數(shù);電子層數(shù),主族序數(shù)。7(同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強;同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8(元素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強;元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強。七、化學鍵1(定義:相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2(共價鍵:原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3(離子鍵:陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4(金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5(含有離子鍵的化合物稱為離子化合物;只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。舊化學鍵斷裂(吸收能量E)16(反應物生成物E>E反應吸收能量;E<E反應釋放能量。1212舊化學鍵斷裂(釋放能量E)27(常見的放熱反應有燃燒反應、中和反應、金屬和酸的反應;吸熱反應有氫氧化鋇晶體與氯化銨固體反應。八、化學反應速率Δc1(定義:化學反應速率指的是單位時間里反應物濃度或生成物濃度的變化:v=。Δt2(決定化學反應速率大小的因素:物質本身的性質。3(提高化學反應速率的條件:增加反應物濃度、升高溫度、增大反應物間的接觸面積、使用催化劑等。2廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校學習筆記十一、無機物1(無機物鈉Na銀白色金屬，硬度小，熔點低，密度小過氧化鈉NaO淡黃色固體22氯氣Cl黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒2氫氧化亞鐵Fe(OH)白色2氫氧化鐵Fe(OH)紅褐色32+亞鐵離子溶液Fe淺綠色3+鐵離子溶液Fe黃色一氧化氮NO無色氣體紅棕色、有刺激性的有毒氣體，易溶于水;形成光化學二氧化氮NO2煙霧的原因氨氣NH無色氣體，有刺激性氣味，極易溶于水3硝酸HNO無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體3硫S黃色固體，不溶于水，易溶于二硫化碳(CS)2無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，有漂白性，二氧化硫SO2能使品紅退色，是形成酸雨的主要物質可以用四氯化碳將溴或碘單質從它們的水溶液中提取出溴、碘Br、I22來，這種操作屬于萃取。溴化銀AgBr常被用作感光材料晶體硅Si灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，常用作半導體沙子、石英的主要成分，熔點高，硬度大;常被用來制二氧化硅SiO2造光導纖維氧化亞銅CuO紅色2硫酸銅晶體CuSO?5HO藍色42硫酸銅固體CuSO白色42(化學反應鈉投入水中現(xiàn)象:鈉浮在水面上，熔成小球，四處游動，2Na+2HO=2NaOH+H?22發(fā)出“嘶嘶”的響聲，加入酚酞后溶液變紅3鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點學習筆記4Na+O=2NaO鈉放置在空氣中表面變暗22?鈉燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體2Na+ONaO222過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣2NaO+2HO=4NaOH+O?22222NaO+2CO=2NaCO+O222232的來源點燃產(chǎn)生棕色的煙2Fe+3Cl2FeCl23點燃產(chǎn)生棕黃色的煙Cu+ClCuCl22點燃產(chǎn)生蒼白色火焰H+Cl2HCl22可用作漂白劑(ClHClO有漂白作用，Cl22Cl+HO=HCl+HClO22不能使干燥的紅紙條退色)((Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO224Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2223,3+3+Fe+3SCN?顯紅色可用KSCN溶液檢驗Fe+2+Fe+2H=Fe+H?Fe具有還原性23+2+3+2Fe+Fe=3FeFe具有氧化性2+2+Fe+Zn=Fe+Zn2+既有氧化性又有還原性Fe,2+3+2Fe+Cl=2Fe+2Cl2NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO?NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO?2322322?NaHCO+NaOH=NaCO+HO2NaHCONaCO+HO+CO?323232322放電N+O2NO22使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫催化劑做氮的固定(固氮)N+3H2NH223高溫高壓2NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO22223NH+HO=NH?HO3232?HO呈弱堿性，氨水能使酚酞溶液變紅NH,+32NH?HONH+OH324NH+HCl=NHCl產(chǎn)生白煙34?催化劑4NH+5O4NO+6HONHHCONH?+HO+CO?32243322???,+NHClNH?+HCl?NH+OHNH?+HO43432實驗室制氨氣，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?2NHCl+Ca(OH)CaCl+2NH?+2HO42232氨氣是否收集滿受熱或見光為了防止硝酸見光分解，一般將它保存在棕4HNO4NO?+O?+2HO3222色試劑瓶里Cu+4HNO(濃)=Cu(NO)+2NO?+2HO常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁鈍化332223Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO3322濃、稀硝酸有強氧化性?C+4HNO(濃)?+2NO?+2HOCO3222?點燃Fe+SFeSS+OSO22催化劑SO+O2SO2HS+SO=3S+2HO223222加熱?在常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化Cu+2HSO(濃)CuSO+SO?+2HO24422?濃硫酸表現(xiàn)強氧化性C+2HSO(濃)CO?+2SO?+2HO24222點燃2Mg+CO2MgO+C24廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校+2NaBr=2NaCl+BrCl22學習筆記Cl+2KI=2NaCl+I>Br>I氧化性:Cl22222Br+2KI=2KBr+I22?Si+OSiO22高溫工業(yè)制硅SiO+2CSi+2CO?2SiO+2NaOH=NaSiO+HO2232屬于酸性氧化物SiO2高溫SiO+CaOCaSiO23SiO+4HF=SiF?+2HO此反應常被用來刻蝕玻璃242高溫SiO+CaCOCaSiO+CO?2332生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學反應高溫SiO+NaCONaSiO+CO?223232點燃鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光4Al+3O2AlO223高溫鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌FeO+2AlAlO+2Fe23232Al+6HCl=2AlCl+3H?322Al+2NaOH+6HO=2[Al(OH)]+3H?242AlCl+3NH?HO=Al(OH)?+3NHCl33234+3+屬于兩性氫氧化物，既能與強Al(OH)Al(OH)+3H=Al+3HO332,,Al(OH)+OH=[Al(OH)]34酸反應，又能與強堿反應+3+O屬于兩性氫氧化物，既能與強酸AlAlO+6H=2Al+3HO23232,,AlO+2OH+3HO=2[Al(OH)]2324反應，又能與強堿反應2Cu+O+HO+CO=Cu(OH)CO222223??2Cu+OCuS2CuO2Cu+S22高溫黑色固體變紅4CuO2CuO+O?22?藍色固體變白CuSO?5HOCuSO+5HO?4242十二、有機物1(有機物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。有機化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象;物具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體(如正丁烷和異丁烷)。甲烷分子式:CH(正四面體型)甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分4石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復雜混合物石油可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油分子式:CH結構:CH,CH(平面型)2422乙烯乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO溶液退色(乙烯被氧化)4煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物煤將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾分子式:CH結構:或(平面型)66苯苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO溶液反應4苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置:上層橙色，下層無色(萃取)乙醇結構:CHCHOH(—OH稱為羥基)乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機溶劑325鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點O學習筆記乙酸結構:CH(—COOH稱為羧基)乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色—C—OH3的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來制取高級脂肪酸和甘油由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖(不水解，如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麥芽糖)、多糖(如糖類淀粉、纖維素)淀粉水解最終生成葡萄糖屬于有機高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會使蛋白質從溶液中析出，不影響蛋白質的生理活性;紫外線照射、蛋白質加熱或加入有機化合物、酸、堿、重金屬鹽(如銅鹽、鉛鹽、汞鹽等)會使蛋白質聚沉，蛋白質失去生理活性。高分子材蛋白質、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料料2(化學反應點燃火焰呈淡藍色CH+2OCO+2HO4222光CH+ClCHCl+HCl423光CHCl+ClCHCl+HCl3222屬于取代反應光CHCl+ClCHCl+HCl2223光CHCl+ClCCl+HCl324點燃火焰明亮并伴有黑煙CH+3O2CO+2HO24222BrBr屬于加成反應乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色CH,CH+BrCH—CH22222點燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰2CH+15O12CO+6HO66222催化劑—NO2+HO—NO+HO22?點燃CHOH+3O2CO+3HO252222CHCHOH+2Na2CHCHONa+H?32322Cu?2CHCHOH+O2CHCHO+2HO32232屬于酯化反應。濃硫酸CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH+HO3323232用飽和NaCO溶液除去乙酸乙23?酯中的乙酸和乙醇酸或堿CHCOOCHCH+HOCHCOOH+CHCHOH3232332酯的水解?CHCOOCHCH+NaOHCHCOONa+CHCHOH323332引發(fā)劑屬于加聚反應CH,CH22nCH,CH22n6廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校12、金屬冶煉的一般原理:學?熱分解法:適用于不活潑金屬，?熱還原法:適用于較活潑金屬，?電解法:適用于活潑金屬，習13、鋁及其化合物筆?、鋁記?物理性質:銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性-3+?化學性質:Al—3e==Al點燃點燃?a、與非金屬:4Al+3O==2AlO，2Al+3S==AlS，2Al+3Cl==2AlCl2232323b、與酸:2Al+6HCl==2AlCl+3H?，2Al+3HSO==Al(SO)+3H?32242432常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸--c、與強堿:2Al+2NaOH+2HO==2NaAlO(偏鋁酸鈉)+3H?(2Al+2OH+2HO==2AlO+3H?)222222大多數(shù)金屬不與堿反應，但鋁卻可以高溫d、鋁熱反應:2Al+FeO===2Fe+AlO，鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物2323?、鋁的化合物?AlO(典型的兩性氧化物)23--+3+a、與酸:AlO+6H==2Al+3HOb、與堿:AlO+2OH==2AlO+HO2322322?Al(OH)(典型的兩性氫氧化物):白色不溶于水的膠狀物質，具有吸附作用33++a、實驗室制備:AlCl+3NH?HO==Al(OH)?+3NHCl，Al+3NH?HO==Al(OH)?+3NH332343234+3+b、與酸、堿反應:與酸Al(OH)+3H==Al+3HO32--與堿Al(OH)+OH==AlO+2HO322?KAl(SO)(硫酸鋁鉀)42KAl(SO)?12HO，十二水和硫酸鋁鉀，俗名:明礬422-+3+3+3++2KAl(SO)==K+Al+2SO，Al會水解:Al+3HOAl(OH)+3H42423因為Al(OH)具有很強的吸附型，所以明礬可以做凈水劑314、鐵?物理性質:銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。?化學性質:點燃點燃?a、與非金屬:Fe+S==FeS，3Fe+2O===FeO，2Fe+3Cl===2FeCl23423?b、與水:3Fe+4HO(g)===FeO+4H2342+2+c、與酸(非氧化性酸):Fe+2H==Fe+H?2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵2+2+d、與鹽:如CuCl、CuSO等，F(xiàn)e+Cu==Fe+Cu242+3+Fe和Fe離子的檢驗:?溶液是淺綠色的2+Fe?與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅?加NaOH溶液現(xiàn)象:白色灰綠色紅褐色?與無色KSCN溶液作用顯紅色3+Fe?溶液顯黃色或棕黃色?加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀16、氯及其化合物?物理性質:通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。?化學性質:氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。拓展1、氯水:氯水為黃綠色，所含Cl有少量與水反應(Cl+HO==HCl+HClO)，大部分仍以分子形222---+式存在，其主要溶質是Cl。新制氯水含Cl、HO、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒222拓展2、次氯酸:次氯酸(HClO)是比HCO還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具237鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點有強氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O)的弱酸。2拓展3、漂白粉:次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl和石灰乳為原料制取漂白粉，其2主要成分是CaCl和Ca(ClO)，有效成分是Ca(ClO)，須和酸(或空氣中CO)作用產(chǎn)生次2222氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。18、二氧化硫?物理性質:無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1:40)，密度比空氣大?化學性質:a、酸性氧化物:可與水反應生成相應的酸——亞硫酸(中強酸):SO+HOHSO2223可與堿反應生成鹽和水:SO+2NaOH==NaSO+HO，SO+NaSO+HO==2NaHSO223222323b、具有漂白性:可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白c、具有還原性:SO+Cl+2HO==HSO+2HCl2222418、硫酸?物理性質:無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱濃硫酸的三大特性a、吸水性:將物質中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑)b、脫水性:將別的物質中的H、O按原子個數(shù)比2:1脫出生成水c、強氧化性:?、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化??、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(Pt、Au除外):Cu+2HSO(濃)===CuSO+SO?+2HO24422??、與非金屬反應:C+2HSO(濃硫酸)===CO?+2SO?+2HO24222?、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸?酸雨的形成與防治pH小于5.6的雨水稱為酸雨，形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)生的廢氣中含有二氧化硫:SOHSOHSO。22324OOH2219、氮及其化合物?、氮氣(N)2a、物理性質:無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%b、分子結構:分子式——N，電子式——，結構式——N?N2c、化學性質:結構決定性質，氮氮三鍵結合非常牢固，難以破壞，所以但其性質非常穩(wěn)定。催化劑?與H反應:N+3H2NH2223放電或高溫?與氧氣反應:N+O========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒)222NO+O===2NO(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒)223NO+HO===2HNO+NO，所以可以用水除去NO中的NO2232兩條關系式:4NO+3O+2HO==4HNO，4NO+O+2HO==4HNO2232223-++d、NH的檢驗:NH+OH===NH?+HO。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤4432的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍，如若變藍則說明有銨根離子的存在。常見物質或離子的檢驗方法物質(離子)方法及現(xiàn)象-Cl先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀-2SO先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀4加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成-2CO3無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO)28廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失Al3+加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色Fe(?)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的氣+NH(?)4體(NH)3+焰色反應呈黃色Na+焰色反應呈淺紫色(透過藍色鈷玻璃)K遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍I2灼燒，有燒焦的羽毛氣味蛋白質廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點一、元素化合物:(一)、鹵族元素1.遇淀粉變藍的物質I(碘水、碘酒)2.使淀粉—KI溶液變藍的物質Cl223.最強的含氧酸HClO44.最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF5.描述下列實驗現(xiàn)象:(1)銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙(2)H在Cl中燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰22(3)CH與Cl混合光照，黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴426.漂白粉的有效成分:Ca(ClO)2,7.檢驗Cl先加稀HNO酸化，再加入AgNO溶液，有白色沉淀33(二)、氧族元素1、能使品紅褪色的氣體SO(顏色可復現(xiàn))、Cl(顏色不可復現(xiàn))222、能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO、SO223、濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)4、檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO42—5、檢驗SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl溶液，有白色沉淀42(三)、氮族元素1、常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N22、在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體N與O3、遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO224、有顏色的氣體Cl(黃綠色)、NO(紅棕色)、225、造成光化學煙霧的污染物NO6、極易溶于水形成噴泉的氣體NH、HCl237、溶于水顯堿性的氣體NH8、能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH339、兩種氣體相遇產(chǎn)生白煙:NH遇HCl3+10、某溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生氣體氣體一定是NH;溶液一定含NH349鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點11、檢驗某白色固體是銨鹽的方法加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則固體為銨鹽。12、濃硝酸的特性不穩(wěn)定易分解、強氧化性、易揮發(fā)13、王水的成分及特性濃硝酸與濃鹽酸1:3體積比混合具有極強的氧化性(溶解金、鉑)14、能使蛋白質變黃的物質濃硝酸15、火柴盒側面的涂料紅磷(四)、碳族1、制造計算機芯片和太陽能電池的是晶體硅2、制造光導纖維的原料SiO23、不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是NaOH、KOH、(NaSiO)23(五)、堿金屬++1、Na的焰色:黃色;K的焰色:紫色(隔藍色鈷玻璃觀察)2、鈉與水反應的現(xiàn)象鈉漂浮在水面上，熔化成一個銀白色小球，在水面到處游動，發(fā)出咝咝的聲響，反((((應后滴入酚酞溶液變紅。(3、能與NaO反應的兩種物質HO、CO4、治療胃酸過多的藥品Al(OH)NaHCO2222335、堿金屬單質與鹽溶液反應(無法置換金屬)2Na+2HO+CuSO===NaSO+Cu(OH)?+H?2424226、碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性比較碳酸氫鈉受熱易分解7、碳酸鈉、碳酸氫鈉的相互轉化NaHCO加熱生成NaCO，NaCO溶液中通入過量CO生成NaHCO3232323Al、Mg、Fe金屬1、常用作凈水劑的物質明礬、Al(OH)2、常用作耐火材料的物質AlO、MgO3233、既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、(NH)S、(NH)CO、NHHCO233342423434、紅褐色的沉淀Fe(OH)5、紅棕色的固體FeO3236、能發(fā)生鈍化現(xiàn)象的兩種金屬、兩種酸Fe、Al濃硫酸、濃硝酸有色物質1、有顏色的氣體Cl(黃綠色)、NO(紅棕色)2、淡黃色的固體NaO、S、22222+3+3、水溶液顯藍色的含Cu的溶液4、水溶液顯黃色的含F(xiàn)e的溶液氣體小結1、有毒的氣體HS、Cl、SO、NO、;CO、NO22222、有刺激性氣味的氣體HCl、Cl、SO、NO、NH、22233、在空氣中產(chǎn)生白霧的氣體HCl4、不溶于水(能用排水法收集)的氣體H、O、N、NO、CO、CH、CH2224245、不能用排氣法收集的氣體NO(氧化)、CH、CO(密度與空氣相近)2410廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校6、溶于水顯酸性的氣體HCl、SO、NO、HS、CO(能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅)Cl(使?jié)駶櫟乃{22222色石蕊試紙先變紅，后褪色)7、溶于水顯堿性的氣體NH8、不能用濃硫酸干燥的氣體NH(HI、HBr)339、能用堿石灰干燥的氣體NH3不能用堿石灰干燥的氣體:酸性氣體(HCl、SO、NO、HS、CO、Cl)22222與酸堿和水反應小結1、金屬與酸反應產(chǎn)生氣體情況:(1)與酸反應產(chǎn)生H，活動性順序H以前的金屬與鹽酸、稀硫酸2(2)與酸反應產(chǎn)生SO，Cu以前(含Cu)的金屬與濃硫酸2(3)與酸反應產(chǎn)生NO，Ag以前(含Ag)的金屬與濃硝酸2(4)與酸反應產(chǎn)生NO，Ag以前(含Ag)的金屬與稀硝酸2、常溫下與水反應產(chǎn)生H的:K、Na;產(chǎn)生O的NaO、F;產(chǎn)生CH的CaC222222223、既能與鹽酸又能與NaOH反應的物質Al、AlO、Al(OH)、NaHCO、(NH)CO23334234、既不溶于水、又不溶于強酸的白色沉淀AgCl、BaSO45、不能與水反應的酸性氧化物SiO;能與水反應的酸性氧化物:CO、SO、SO等22236、能與水反應的堿性氧化物NaO、CaO2其它1、敞口放置質量會增加的溶液:濃硫酸(吸水)、堿溶液(吸CO);敞口放置質量會減少的溶液:濃鹽酸、2濃硝酸、濃氨水(揮發(fā))2、常采用電解法冶煉的金屬K、Ca、Na、Mg、Al;常采用熱還原法冶煉的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu;常采用熱分解法冶煉的金屬Hg、Ag。3、合金的定義和性質兩種或以上金屬或金屬與非金屬組成具有金屬特性的;硬度比組分金屬高，熔點比各組分低。4、與環(huán)境保護有關的知識:(1)酸雨:SO(2)溫室效應:CO(3)光化學煙霧:NO(4)破壞臭氧層:222氟氯烴(5)白色污染:塑料袋(6)水體富氧化(藻類瘋長):含磷洗衣粉(7)能保護環(huán)境的最好燃料:H25、常見的漂白劑(1)將有色物質氧化的:氯水(實為HClO)、NaO、HO、O(2)SO(與有色物質結222232合成不穩(wěn)定無色物)(3)活性炭:吸附漂白(物理變化)二、有機化學:1、檢驗酒精中是否含水:無水CuSO，變藍2、能使溴水褪色的:烯43、能使KMnO酸性溶液褪色的:烯、乙醇(苯、烷不能)44、能發(fā)生加聚反應的含C=C雙鍵的(如烯)5、能發(fā)生酯化反應的是:醇和酸11鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點5、屬于天然高分子的是:淀粉、纖維素、蛋白質9、屬于三大合成材料的是:塑料、合成橡膠、合成纖維10、能發(fā)生皂化反應的是:油脂11、水解生成氨基酸的是:蛋白質12、水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是:淀粉、纖維素、麥芽糖13、能與NaCO或NaHCO溶液反應的是:乙酸23314、有毒的物質是:甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO(亞硝酸鈉，工業(yè)用鹽)215、能與Na反應產(chǎn)生H的是:含羥基的物質(如乙醇、乙酸)216、能發(fā)生水解的是:酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質17、能還原成醇的是:醛18、能作植物生長調節(jié)劑、水果催熟劑的是:乙烯19、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是:乙烯的產(chǎn)量20、不能水解的糖:單糖(如葡萄糖)21、能發(fā)生銀鏡反應的:(或與新制的Cu(OH)共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)2醛、葡萄糖、麥芽糖22、不溶于水的有機物:液態(tài)烴(苯、汽油等)、乙酸乙酯油脂23、易溶于水的有機物:甘油、乙醇、乙醛、乙酸24、寫出下列分子中含有的官能團的名稱、結構簡式:(1)乙醇:羥基—OH(2)乙醛:醛基—CHO(3)乙酸:羧基—COOH(4)硝基苯:硝基—NO225、寫出下列有機反應類型:(1)甲烷與氯氣光照反應:取代;(2)制乙烯制聚乙烯:加聚;(3)乙烯使溴水褪色:加成;(4)從乙醛制乙醇:還原;(5)從乙酸制乙酸乙酯:酯化;(6)油脂的硬化:水解(7)從乙烯制乙醇:加成26、能使蛋白質發(fā)生鹽析的兩種鹽NaSO、(NH)SO2442427、寫出下列通式:(1)烷:CH;(2)烯:CH;n2n+2n2n三、化學實驗:1、能在酒精燈火焰上直接加熱的儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙2、需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器:燒杯、燒瓶、錐形瓶3、用固—固加熱裝置制取的氣體O、NH用固—液加熱裝置制取的氣體:Cl、用固—液不加熱裝置制23;2取的氣體:H、CO224、制取以下氣體需要加熱的:(1)用MnO與濃HCl制Cl(2)用乙醇和濃HSO制CH(3)用KClO2224243和MnO制O(4)用Cu和稀HNO制NO(5)用NHCl和Ca(OH)制NH223423制取以下氣體不需要加熱的:12廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點鼎力蔚藍分校(1)Zn和稀HSO制H(2)CaCO和稀HCl制CO(3)Cu和濃HNO制NO24232325、需要保存在棕色瓶中的物質:氯水、濃硝酸、AgNO36、一元強酸與一元一元強堿恰好中和的計算公式(求未知堿濃度):C(酸)V(酸),C(堿)V(堿)四、物質結構:1、原子核內(nèi)無中子的原子:氫(H)2、形成化合物種類最多的元素:碳3、地殼中含量前三位的元素:O、Si、Al4、大氣中含量最多的元素:N5、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C;最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素):O。6、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg7、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素:F8、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素:Al9、X、Y兩元素可形成XY和XY兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2:1與1:1的化合物NaO、NaOHO、2222222HO22元素周期律和元素周期表:?A?A?A?A?A?A?A0HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa同一周期:從左到右半徑逐漸減小，金屬性逐漸減小，非金屬性逐漸增強。如:金屬性:Na>Mg>Al，非金屬性:Si<P<S<Cl。同一主族:從上到下半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減小如:金屬性:H<Li<Na<K，非金屬性:F>Cl>Br>I7(離子化合物:含有離子鍵的化合物，如NaCl、NaSO、NaOH、NHCl。2448(共價化合物:只含有共價鍵的化合物，如HO、HCl、HNO、CHCOOH、CO、NH、CH。233349(極性鍵:兩個不同種原子形成的共價鍵，如HCl、CO，CH、NaOH中H-O鍵。410(非極性鍵兩個同種原子形成的共價鍵，如H、O，NaO中的O,O鍵222211(微粒半徑大小比較規(guī)律:(1)同周期元素的原子或最高價離子半徑從左到右漸小。+2+3+如:Na>Mg>Al>Si;Na>Mg>Al---(2)同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大。如:Li<Na<K;F<Cl<Br2--+2+3+(3)核外電子排布相同的離子半徑隨電荷數(shù)的增加而減小。O>F>Na>Mg>Al(核外都是102--+2+個電子);S>Cl>K>Ca(核外都是18個電子)。13鼎力蔚藍分校廣東省高中化學學業(yè)水平考試知識點五、俗名總結:1、甲烷:沼氣、天然氣的主要成分10、NaHCO:小蘇打32、乙炔:電石氣11、CuSO?5HO膽礬、藍礬423、乙醇:酒精12、SiO:石英、硅石24、丙三醇:甘油13、CaO:生石灰5、乙酸:醋酸14、Ca(OH):熟石灰、消石灰26、三氯甲烷:氯仿15、CaCO:石灰石、大理石37、NaCl:食鹽16、NaSiO水溶液:水玻璃238、NaOH:燒堿、火堿、苛性鈉17、KAl(SO)?12HO:明礬4229、NaCO:純堿、蘇打18、CO固體:干冰。232常見強酸:HSO、HNO、HCl常見強堿:Ba(OH)、NaOH、KOH、Ca(OH)24322弱酸:CHCOOH、HClO、HCO、、HF、HSO弱堿:NH?HO、Cu(OH)、Al(OH)、Fe(OH)3232332233常見的放熱反應有:?燃燒反應;?化合反應;?金屬與酸的反應;?酸堿中和反應常見的吸熱反應有:?電離和水解;?分解;