考點(diǎn)20晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（原卷版）

考點(diǎn)20晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01晶體與晶胞 2考法02晶體的類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 4考法03配合物與超分子 9 101.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布晶體的性質(zhì)2024·山東卷，3分；2024·浙江卷，3分；2024·安徽卷，3分；2024·甘肅卷，3分；2023·江蘇卷，3分；2023·湖北卷，3分；2023·重慶卷，3分；2023山東卷5題，3分；2023北京卷1題，3分；2023全國新課標(biāo)卷9題，6分；2022山東卷5題，2分；2022湖北卷7題，3分；配合物與超分子2024·遼寧卷，3分；2024·湖北卷，3分；2024·遼寧卷，3分；2024·新課標(biāo)卷，6分；2024·浙江卷，3分；2023·湖南卷，3分；2022·江蘇卷，3分；2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國高考試題來看，晶體類型的判斷、晶胞的計(jì)算、晶體密度、邊長(zhǎng)、半徑、參數(shù)等相關(guān)計(jì)算仍是高考命題的熱點(diǎn)?！緜淇疾呗浴俊久}預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查有關(guān)晶體類型判斷、四種晶體的區(qū)別、晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)以及晶胞的相關(guān)計(jì)算等知識(shí)，題目難度一般適中。考法01晶體與晶胞1．物質(zhì)的聚集狀態(tài)(1)物質(zhì)的聚集狀態(tài)除了固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)，還有、非晶態(tài)以及介乎晶態(tài)和非晶態(tài)之間的塑晶態(tài)、液晶態(tài)等。(2)等離子體和液晶①等離子體：由電子、陽離子和電中性粒子組成的整體上的物質(zhì)聚集體。具有良好的導(dǎo)電性和流動(dòng)性。②液晶：介于和之間的物質(zhì)狀態(tài)。既具有液體的、黏度、形變性等，又具有晶體的、光學(xué)性質(zhì)等。2．晶體與非晶體晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒排列結(jié)構(gòu)微粒性質(zhì)特征自范性熔點(diǎn)異同表現(xiàn)二者區(qū)別方法間接方法看是否有固定的科學(xué)方法對(duì)固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3.獲得晶體的三條途徑(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。(3)溶質(zhì)從溶液中析出。4．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶體結(jié)構(gòu)的基本單元。(2)晶體中晶胞的排列——無隙并置①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何。②并置：所有晶胞排列、相同。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)冰和碘晶體中相互作用力相同()(2)凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體()(3)固體SiO2一定是晶體()(4)缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會(huì)慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊()(5)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”()(6)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)()(7)晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性排列()(8)晶胞是晶體中最小的“平行六面體”()(9)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)()(10)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過X射線衍射方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體()考向01考查物質(zhì)聚集狀態(tài)的多樣性【例1】（2024·江西景德鎮(zhèn)·模擬）下列有關(guān)物質(zhì)特殊聚集狀態(tài)與結(jié)構(gòu)的說法不正確的是()A．液晶中分子的長(zhǎng)軸取向一致，表現(xiàn)出類似晶體的各向異性B．等離子體是一種特殊的氣體，由陽離子和電子兩部分構(gòu)成C．純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但其晶體顆粒尺寸在納米量級(jí)時(shí)也可能發(fā)生變化D．超分子內(nèi)部的分子間一般通過非共價(jià)鍵或分子間作用力結(jié)合成聚集體考向02考查晶體與非晶體【例1】（2024·河北衡水·質(zhì)檢）下列物質(zhì)中前者為晶體，后者為非晶體的是()A.白磷、藍(lán)礬 B.陶瓷、塑料C.碘、橡膠 D.食鹽、蔗糖【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東東營·模擬）水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的。玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，下列有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B．水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C．玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D．在玻璃態(tài)水的X射線圖譜上有分立的斑點(diǎn)或明銳的衍射峰【對(duì)點(diǎn)2】（2024·廣東深圳·二模）晶體是一類非常重要的材料，在很多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。我國現(xiàn)已能夠拉制出直徑為300毫米的大直徑硅單晶，晶體硅大量用于電子產(chǎn)業(yè)。下列對(duì)晶體硅的敘述中正確的是()A.形成晶體硅的速率越大越好B.晶體硅沒有固定的熔、沸點(diǎn)C.可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃D.晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，而與各向異性無關(guān)考法02晶體的類型、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．四類晶體的比較類型比較分子晶體共價(jià)晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間的相互作用力硬度較很有的很大，有的很小較熔、沸點(diǎn)較很有的很高，有的很低較溶解性相似相溶難溶于任何溶劑難溶于常見溶劑大多易溶于水等極性溶劑中導(dǎo)電、傳熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電2.常見晶體結(jié)構(gòu)模型(1)共價(jià)晶體①金剛石晶體中，每個(gè)C與相鄰個(gè)C形成共價(jià)鍵，C—C—C夾角是，最小的環(huán)是元環(huán)。含有1molC的金剛石中，形成的共價(jià)鍵是mol。②SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與個(gè)O原子成鍵，每個(gè)O原子與個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，最小的環(huán)是元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是原子，1molSiO2晶體中含有molSi—O鍵。(2)分子晶體①干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有個(gè)。②冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1molH2O的冰中，最多可形成mol氫鍵。(3)離子晶體①NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na＋同時(shí)吸引個(gè)Cl－，每個(gè)Cl－同時(shí)吸引個(gè)Na＋，配位數(shù)為。每個(gè)晶胞含個(gè)Na＋和個(gè)Cl－。②CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl－吸引個(gè)Cs＋，每個(gè)Cs＋吸引個(gè)Cl－，配位數(shù)為。(4)混合型晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是，平均每個(gè)正六邊形擁有個(gè)碳原子，C原子采取雜化方式。3．過渡晶體大多數(shù)晶體是這四種晶體類型之間的過渡晶體，以離子晶體和共價(jià)晶體之間的過渡為例，如Na2O、Al2O3中既有離子鍵成分，也有共價(jià)鍵成分。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子()(2)分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低()(3)離子晶體一定都含有金屬元素()(4)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()(5)1mol金剛石和1molSiO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目均為4NA()(6)氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋周圍距離相等且最近的Na＋共有6個(gè)()(7)冰中包含的作用力有范德華力、氫鍵和共價(jià)鍵()(8)離子晶體一定都含有金屬元素()(9)金屬元素和非金屬元素組成的晶體不一定是離子晶體()(10)冰和固體碘晶體中相互作用力相同()考向01考查晶體類型的判斷【例1】（2024·湖南常德·一模）下列有關(guān)晶體類型的判斷正確的是()ASiI4：熔點(diǎn)120.5℃，沸點(diǎn)271.5℃共價(jià)晶體BB：熔點(diǎn)2300℃，沸點(diǎn)2550℃，硬度大金屬晶體C銻：熔點(diǎn)630.74℃，沸點(diǎn)1750℃，晶體導(dǎo)電共價(jià)晶體DFeCl3：熔點(diǎn)282℃，易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑分子晶體考向02考查晶體的結(jié)構(gòu)【例2】（2024·四川樂山·二模）下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述中錯(cuò)誤的是()A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B.分子晶體熔化時(shí)，不破壞共價(jià)鍵；共價(jià)晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵C.在金屬銅的晶體中，由于存在自由電子，因此銅能導(dǎo)電D.在氯化銫晶體中，每個(gè)氯離子周圍最近且距離相等的氯離子有8個(gè)考向03考查晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較【例3】（2024·四川樂山·二模）硅、鍺(Ge)及其化合物廣泛應(yīng)用于光電材料領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：(1)晶體硅和碳化硅熔點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)。(2)硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔、沸點(diǎn)如下表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.70℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是__________________________________________________________________?！舅季S建?！课镔|(zhì)熔、沸點(diǎn)高低比較規(guī)律一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體，如：金剛石>NaCl>Cl2；金屬晶體>分子晶體，如：Na>Cl2。(金屬晶體熔、沸點(diǎn)有的很高，如鎢、鉑等，有的則很低，如汞等)原子晶體eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(半徑越小鍵長(zhǎng)越短))→eq\x(鍵能越大)→eq\x(熔、沸點(diǎn)越高)，如：金剛石>石英>晶體硅離子晶體一般地說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大，熔、沸點(diǎn)就越高。如：MgO>MgCl2，NaCl>CsCl金屬晶體金屬離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，其形成的金屬鍵越強(qiáng)，金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，如Al>Mg>Na分子晶體①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有分子間氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔沸點(diǎn)越高，如CO＞N2在同分異構(gòu)體中，一般支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低，如正戊烷＞異戊烷＞新戊烷【對(duì)點(diǎn)1】（2024·四川樂山·二模）根據(jù)表中給出的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（）AlCl3SiCl4晶體硼金剛石晶體硅熔點(diǎn)/℃190－682573＞35001410沸點(diǎn)/℃18057282351002628A.SiCl4是分子晶體B.晶體硼是共價(jià)晶體C.AlCl3是分子晶體，加熱能升華D.金剛石中的C—C鍵的強(qiáng)度比晶體硅中的Si—Si鍵弱【對(duì)點(diǎn)2】（2024·陜西寶雞·模擬）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是()A．在NaCl晶體中，距Cl－最近的Na＋形成正八面體B．在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均含有4個(gè)Ca2＋C．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF【對(duì)點(diǎn)3】（2024·遼寧大連·模擬）(1)Ti的四鹵化合物熔點(diǎn)如下表所示，TiF4熔點(diǎn)高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點(diǎn)依次升高，原因是_____________________________________________________________。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔點(diǎn)/℃377－24.1238.3155(2)Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素，三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_________________________。(3)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：①Sn為ⅣA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cl2反應(yīng)生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構(gòu)型為____________，其固體的晶體類型為____________。②NH3、PH3、AsH3的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開___________(填化學(xué)式)?？挤?3配合物與超分子1．配位鍵(1)孤電子對(duì)分子或離子中沒有跟其他原子對(duì)稱孤電子對(duì)。(2)配位鍵①配位鍵的形成：成鍵原子一方提供，另一方提供形成共價(jià)鍵。②配位鍵的表示：常用“→”來表示配位鍵，箭頭指向接受的原子，如NHeq\o\al(＋,4)可表示為，在NHeq\o\al(＋,4)中，雖然有一個(gè)N—H鍵形成過程與其他3個(gè)N—H鍵形成過程不同，但是一旦形成之后，4個(gè)共價(jià)鍵就完全相同。2.配合物（1）配合物的組成。如[Cu(NH3)4]SO4（2）配合物的形成條件。3．超分子(1)概念若分子相互“組合”在一起形成具有特定結(jié)構(gòu)和功能的聚集體，能表現(xiàn)出不同于的性質(zhì)，可以把這種聚集體看成分子層次之上的分子，稱為超分子。(2)超分子內(nèi)分子間的作用力超分子內(nèi)部分子之間通過相結(jié)合，包括氫鍵、靜電作用、疏水作用以及一些分子與金屬離子形成的弱配位鍵等。(3)超分子的兩個(gè)重要特征是和。(4)超分子的應(yīng)用在分子水平上進(jìn)行分子設(shè)計(jì)，有序組裝甚至復(fù)制出一些新型的分子材料。請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)配位鍵實(shí)質(zhì)上是一種特殊的共價(jià)鍵()(2)提供孤電子對(duì)的微粒既可以是分子，也可以是離子()(3)有配位鍵的化合物就是配位化合物()(4)配位化合物都很穩(wěn)定()(5)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀()(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子與配體構(gòu)成的()考向01考查配合物【例1】（2024·河北邢臺(tái)·一模）Zn(OH)2溶于氨水可生成可溶性配合物[Zn(NH3)4](OH)2，下列說法正確的是()A．根據(jù)上述信息可推導(dǎo)出氫氧化鋅為兩性氫氧化物B．該配合物中只有離子鍵和配位鍵C．形成該配合物的離子方程式為：Zn(OH)2＋4NH3=[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－D．該配合離子中由NH3提供空軌道，Zn2＋提供電子對(duì)考向02考查超分子【例2】（2024·安徽亳州·二模）利用超分子可分離C60和C70。將C60、C70混合物加入一種空腔大小適配C60的“杯酚”中進(jìn)行分離的流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()A.第一電離能：C<OB.杯酚分子中存在大π鍵C.杯酚與C60形成氫鍵D.C60與金剛石晶體類型不同【對(duì)點(diǎn)1】（2024·山東日照·模擬）配合物種類繁多，在分析化學(xué)、工業(yè)生產(chǎn)以及生物學(xué)中有廣泛應(yīng)用。已知某配合物的化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A．配體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9B．該配合物中提供孤電子對(duì)的是中心離子Ti3＋C．該配合物中存在離子鍵、配位鍵和極性鍵D．向其溶液中加入足量AgNO3溶液，所有Cl－都能轉(zhuǎn)化為沉淀【對(duì)點(diǎn)2】（2024·湖北襄樊·模擬）冠醚是皇冠狀的分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關(guān)。二苯并-18-冠-6與K＋形成的配離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()冠醚冠醚空腔直徑/pm適合的粒子(直徑/pm)15-冠-5170～220Na＋(204)18-冠-6260～320K＋(276)、Rb＋(304)21-冠-7340～430Cs＋(334)A．冠醚可以用來識(shí)別堿金屬離子B．二苯并-18-冠-6也能適配Li＋C．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種D．一個(gè)配離子中配位鍵的數(shù)目為61．（2024·江西贛州·期中）某金屬M(fèi)儲(chǔ)氫材料，最大儲(chǔ)氫后晶體結(jié)構(gòu)如下(大黑球是金屬原子，小灰球是氫原子)。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．M鄰位有6個(gè)M B．H鄰位有4個(gè)MC．M鄰位有4個(gè)H D．晶胞中含有4個(gè)MH結(jié)構(gòu)單元2．（2024·重慶·模擬預(yù)測(cè)）F2和Xe可在一定條件下反應(yīng)生成X，若Xe過量則生成Y，X和Y的晶胞示意圖如圖所示，晶胞體積之比為V(X)：V(Y)=17∶13。下列關(guān)于X和Y的說法正確的是A．兩種分子都屬于極性分子 B．分子中Xe的孤電子對(duì)數(shù)：X>YC．兩種晶體都屬于分子晶體 D．晶體密度：X>Y3．（2024·重慶·期中）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是○●晶胞(●)冰的結(jié)構(gòu)模型由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子模型A．在NaCl晶體中，距最近的形成正八面體B．在晶胞中，的配位數(shù)為4C．冰晶體中每個(gè)水分子與另外四個(gè)水分子形成四面體結(jié)構(gòu)D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF4．（2024·黑龍江大慶·模擬預(yù)測(cè)）有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．在晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)B．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)之比為C．在晶體中，陰陽離子的總個(gè)數(shù)為D．由E原子和F原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE5．（2024·江蘇鹽城·期中）下列說法正確的是A．H3PO2和H3PO4是同素異形體B．和的空間構(gòu)型相同C．H2SO4中存在H-H極性共價(jià)鍵D．如圖所示晶胞的化學(xué)式是Na14Cl136．（2024·安徽合肥·三模）部分含F(xiàn)e或含Cu物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖1所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)能與H2O(g)反應(yīng)生成eB．若金屬單質(zhì)a的晶胞如圖2所示，其配位數(shù)為12C．新制的c可與麥芽糖反應(yīng)生成bD．c→d→e的轉(zhuǎn)化中顏色變化為白色→紅褐色→紅棕色7．（2024·河北秦皇島·三模）碳化鈦在航空航天、機(jī)械加工等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。當(dāng)TiC中的C原子被N原子取代時(shí)，則產(chǎn)生，其性能與x的值有關(guān)。下列說法正確的是A．x值會(huì)影響碳氮化鈦的晶胞邊長(zhǎng)，x越大，則晶胞邊長(zhǎng)越長(zhǎng)B．C原子位于Ti形成的四面體空隙中C．離Ti原子最近的且距離相等的C原子的數(shù)目為8D．碳化鈦具有高熔點(diǎn)、高硬度的特點(diǎn)8．（2024·河北衡水·質(zhì)檢）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅④H2O的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)A．①② B．②③ C．①④ D．②④9．（2024··遼寧大連·期中）氯化鈉的一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)氯化鈉的說法正確的是A．該晶胞結(jié)構(gòu)中有6個(gè)Na+和6個(gè)Cl-B．Na+的配位數(shù)為4C．117g氯化鈉中有2molNaCl分子D．將晶胞沿體對(duì)角線AB作投影，CD兩原子的投影將相互重合10．（2024·江蘇蘇州·期中）石墨烯是從石墨材料中剝離出來，由碳原子組成的只有一層原子厚度的二維晶體。下列關(guān)于石墨與石墨烯的說法正確的是A．從石墨中剝離石墨烯需要破壞化學(xué)鍵B．石墨中的碳原子采取sp3雜化C．石墨屬于混合型晶體，層與層之間存在分子間作用力；層內(nèi)碳原子間存在共價(jià)鍵，石墨能導(dǎo)電，存在金屬鍵D．石墨烯中平均每個(gè)六元碳環(huán)含有3個(gè)碳原子11．（2024·四川成都·模擬預(yù)測(cè)）常用于檢驗(yàn)的試劑為，反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀其晶體中基本單元的部分結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是A．如圖可表示藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞B．由如圖結(jié)構(gòu)可推測(cè)中N為配位原子C．1個(gè)上述結(jié)構(gòu)有1個(gè)單位負(fù)電荷D．有個(gè)鍵12．（2024·江蘇宿遷·一模）硼可用鎂熱還原制備，晶體硼硬度與金剛石相近。B與Mg形成超導(dǎo)材料X，B層與Mg層交替排列，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．晶體硼為共價(jià)晶體 B．離子中的H-B-H鍵角為109.5°C．分子中存在配位鍵 D．超導(dǎo)材料Ⅹ的化學(xué)式為13．（2024·江蘇連云港·模擬預(yù)測(cè)）工業(yè)上將硫鐵礦在沸騰爐中煅燒得，在接觸室中發(fā)生：，在吸收塔中生成，可用氨水處理尾氣。金屬硫化物無論是易溶或微溶于水，都會(huì)發(fā)生一定程度的水解。一定條件下硫與氟氣反應(yīng)可得和兩種氣體。遇水立即水解生成HF和。不溶于水、無味無毒、極不活潑且具有優(yōu)良絕緣性。下列有關(guān)說法正確的是A．中核外電子排布式為B．分子中的鍵角為120°C．晶胞如圖，每個(gè)周圍最近且距離相等的有6個(gè)D．向接觸室中投入和過量，充分反應(yīng)后能放出196kJ的熱量14．（2024·湖北黃岡·模擬預(yù)測(cè)）科研工作者合成了低溫超導(dǎo)化合物，再利用低溫去插層法，獲得了一個(gè)新化合物。二者的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．去插層過程實(shí)質(zhì)是將中元素轉(zhuǎn)化為去除B．的化學(xué)式為C．中原子填充了原子構(gòu)成的正八面體空隙D．中與原子最臨近的原子有8個(gè)15．（2024·湖南長(zhǎng)沙·三模）氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A．的配位數(shù)為8B．氟化鉀鎂晶體的化學(xué)式為C．每個(gè)位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體空隙中D．若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心1.（2024·湖北卷）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是芳烴芘并四苯蒄結(jié)構(gòu)結(jié)合常數(shù)3853764176000A.芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B.并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C.從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D.芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合2.（2024·遼寧卷）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是A環(huán)六糊精屬于寡糖B.非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C.圖2中甲氧基對(duì)位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D.可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚3.（2024·遼寧卷）如下反應(yīng)相關(guān)元素中，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，基態(tài)Y、Z原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，Q是ds區(qū)元素，焰色試驗(yàn)呈綠色。下列說法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)沸點(diǎn)： B.簡(jiǎn)單氫化物鍵角：C.反應(yīng)過程中有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生 D.是配合物，配位原子是Y4.（2024·山東卷）下列物質(zhì)均為共價(jià)晶體且成鍵結(jié)構(gòu)相似，其中熔點(diǎn)最低的是A.金剛石(C) B.單晶硅() C.金剛砂() D.氮化硼(，立方相)5.（2024·新課標(biāo)卷）我國科學(xué)家最近研究的一種無機(jī)鹽納米藥物具有高效的細(xì)胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對(duì)電子數(shù)為4。下列敘述錯(cuò)誤的是A.W、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類型為C.Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可以溶于溶液D.中提供電子對(duì)與形成配位鍵6.（2024·浙江卷）物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì)，進(jìn)而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu)，層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤(rùn)滑劑B具有氧化性可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團(tuán)聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑()與直徑()接近冠醚18-冠-6可識(shí)別，能增大在有機(jī)溶劑中的溶解度7.（2024·浙江卷）X、Y、Z、M四種主族元素，原子序數(shù)依次增大，分別位于三個(gè)不同短周期，Y與M同主族，Y與Z核電荷數(shù)相差2，Z的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A.鍵角： B.分子的極性：C.共價(jià)晶體熔點(diǎn)： D.熱穩(wěn)定性：8.（2024·安徽卷）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物()，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中為價(jià)，為價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是A.導(dǎo)電時(shí)，和的價(jià)態(tài)不變 B.若，與空位的數(shù)目相等C.與體心最鄰近的O原子數(shù)為12 D.導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反9.（2024·甘肅卷）晶體中，多個(gè)晶胞無隙并置而成的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中部分結(jié)構(gòu)顯示為圖乙，下列說法錯(cuò)誤的是A.電負(fù)性： B.單質(zhì)是金屬晶體C.晶體中存在范德華力 D.離子的配位數(shù)為310.（2023·江蘇卷）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說法正確的是A.原子半徑：B.第一電離能：C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料11.（2023·湖北卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列