高考化學(xué)模擬試卷（4月）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

2021年湖北省武漢外國(guó)語學(xué)校、鐘祥一中聯(lián)考高考化學(xué)模擬

試卷〔4

月份〕

一、選擇題1此題共7小題，每題6分，共78分（在每題給出的4個(gè)選項(xiàng)中,只有

一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的（）

1（化學(xué)是一門實(shí)用性很強(qiáng)的科學(xué)，與社會(huì)、環(huán)境等密切相關(guān)（以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

（）

A（"低碳經(jīng)濟(jì)〃是指減少對(duì)化石燃料的依賴，到達(dá)低污染、低排放的模式

B（"低碳生活”倡導(dǎo)生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO排放z

C（所有垃圾都可以采用露天燃燒或深埋的方法處理

D（"靜電除塵〃、"燃煤固硫〃、"汽車尾氣催化凈化〃都能提高空氣質(zhì)量

考點(diǎn):常見的生活環(huán)境的污染及治理（

專題:元素及其化合物（

分析：A（倡導(dǎo)"低碳經(jīng)濟(jì)〃，需減少化石燃料的使用，開發(fā)清潔能源；

B（"低碳生活〃主要降低二氧化碳的排放；

C（露天燃燒垃圾會(huì)產(chǎn)生污染物，導(dǎo)致環(huán)境污染，而深埋垃圾會(huì)改變土壤構(gòu)造；

D（“靜電除塵.、”燃煤固硫〃、"汽車尾氣催化凈化〃可減少污染性氣體的排放

（解答：解:A（倡導(dǎo)"低碳經(jīng)濟(jì)〃，需減少化石燃料的使用,開發(fā)清潔能源，減少對(duì)

化石能源的依賴，故A正確；

B（"低碳生活〃主要降低二氧化碳的排放，生活中應(yīng)盡量追求低碳生活，降低溫室

效應(yīng)，故B正確；

C（露天燃燒垃圾會(huì)產(chǎn)生污染物,導(dǎo)致環(huán)境污染，而深埋垃圾會(huì)改變土壤構(gòu)造，故C

錯(cuò)誤；D（用爭(zhēng)電除塵"、"燃煤固硫〃、"汽車尾氣催化凈化"可減少污染氣體的

排放，能提高空氣質(zhì)量，故D正確；

應(yīng)選工（

點(diǎn)評(píng):此題考察常見生活環(huán)境污染，題目難度不大，注意提高空氣質(zhì)量的做法,垃圾

的正確處理方法（

2（以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的選項(xiàng)是〔）

A（用圖1所示裝置可測(cè)量產(chǎn)生氣體的體積

B（用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水,用甲基橙作指示劑

C（用二氧化鎰和濃鹽酸制備少量氯氣可在圖2所示裝置中進(jìn)展

D（鑒別的NaOH溶液和的苯酚鈉溶液，可選用廣泛pH試紙檢測(cè)

考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（

分析：A（量氣裝置中遵循"短進(jìn)長(zhǎng)出〃原那么；

B（根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，目變色明顯［終點(diǎn)變?yōu)榧t

色〕；C（二氧化銃和濃鹽酸制取氯氣需要加熱；

D（pH試紙測(cè)定的pH為整數(shù)（

解答：解;A（量氣裝置中遵循“短進(jìn)長(zhǎng)出"原那么,所以進(jìn)氣管應(yīng)該是長(zhǎng)管，出水管

應(yīng)該是短管，故A錯(cuò)誤；

B（甲基橙的變色范圍是一用酸滴定堿時(shí),甲基橙加在堿里，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液

顏色由黃變紅，易于觀察，故B正確；

C（二氧化鎬和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，且用分液漏斗易控制濃鹽酸的流量，故C

錯(cuò)誤；D（pH試紙測(cè)定的pH為整數(shù),沒有小數(shù)，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B（

點(diǎn)評(píng):此題考察實(shí)驗(yàn)根本操作，注意量氣裝置和洗氣裝置的區(qū)別、酸堿中和滴定中指

示劑的選取等知識(shí)點(diǎn)，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大（

3（用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕A

A（在反響4FeS+llO=2FeO+8SO中，每生成ImolSO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為222322A

B（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2N2A

,62..3C（t?時(shí),MgCO的Ksp=4xl0,那么飽和溶液中含Mg數(shù)目為2xlON3A

D（50g46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為3NA

考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)（

分析：A、反響4FeS+llO=2FeO+8SO轉(zhuǎn)移44mol電子；22n2

B、氧氣反響后的產(chǎn)物中，化合價(jià)有,1、，2價(jià)兩種；

C、溶液的體積未知；

D、乙醇溶液中氫元素存在水和乙醇中（

解答：解:A、反響4FeS+llO=2FeO+8SO中鐵元素和硫元素被氧化,氧元素被

復(fù)原，此反22232

響轉(zhuǎn)移44mol電子，生成8mol二氧化硫，故生成ImolSO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故A

正確；2AB、由于反響產(chǎn)物中氧元素的化合價(jià)沒有確定，故標(biāo)況下參加反響轉(zhuǎn)移的電

子數(shù)不一定是2N,2A

故B錯(cuò)誤；

C、溶液體積不明確,故溶液中的鎂離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、50g

46%的乙醇水溶液中乙醇質(zhì)量為23g,物質(zhì)的量為,溶液中含氣元素的還有水中，

所以

含氫原子總數(shù)目大于3N,故D錯(cuò)誤；A

應(yīng)選A（

點(diǎn)評(píng):此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的構(gòu)造是

解題關(guān)

鍵，難度不大(

4(水的電離平衡曲線如下圖，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔)

A(圖中五點(diǎn)K間的關(guān)系:B,C,A=D=Ew

B(假設(shè)從A點(diǎn)到D點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒袇⒓由倭康乃?/p>

C(假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯

中性

D(假設(shè)從A點(diǎn)到(:點(diǎn),可采用:溫度不變?cè)谒袇⒓舆m量的NHCI固體4

考點(diǎn):電解質(zhì)在水溶液中的電離(

專題:電離平衡與溶液的pH專題(

Q,，分析:A、ADE都處于25C時(shí)，Kw相等，然后比擬B、E兩點(diǎn)的c(H)和c(OH)

的大小，依次比擬Kw的大??；

?B、從A點(diǎn)到D點(diǎn)c(H)變大，但c(OH)變小，溫度不變，Kw不變；

.C根據(jù)B點(diǎn)時(shí)Kw計(jì)算酸與堿溶液中c(H)和c[0H),然后判斷溶液的酸堿性；

1D,從A點(diǎn)到C點(diǎn)c(H)和c(OH)的變化判斷Kw的變化，依次判斷溫度的變化(

…解答：解:A、ADE都處于25c時(shí)，Kw相等，B點(diǎn)c(H)?nc(OH)都大于E點(diǎn)的

c(H)

和c〔OH〕，并且C點(diǎn)的c〔H〕和c〔OH〕大于A點(diǎn)c〔川和c〔OH),c

(H)和c(OH)越大，Kw越大，故B,C,A二D二E,故A正確；

-B、加酸，c(H)變大，但c〔OH〕變小，但溫度不變，Kw不變，故B正確；

小落、假設(shè)處在B點(diǎn)時(shí),Kw=lxlO,pH=2的硫酸中c(H)=10mol/L,pH=10的

KOH中c(OH.,2.1]=10mol?L?等體積混合，恰好中和，溶液顯中性；故C正確；

,D、假設(shè)從A點(diǎn)到(：點(diǎn)，c(H：變大，c(0H)變大，Kw增大.溫度應(yīng)升高，參加

適量的NHCI，固體Kw不變，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選D(

點(diǎn)評(píng):此題考察水的電離平衡移動(dòng)問題，結(jié)合圖象判斷并分析溶液在不同溫度下的

Kw,做題

，.時(shí)注意根據(jù)圖象比擬c(H)和c(0H)的大小(

5(用S,誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開(S,誘抗素的構(gòu)造如圖，以下關(guān)于該物質(zhì)的說

法正確的選項(xiàng)是()

A(其分子中含有2個(gè)手性碳原子

B(既能發(fā)生加聚反響，又能發(fā)生縮聚反響

C(1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反響，最多消耗2molNaOH

D(既可以與FeCI溶液發(fā)生顯色反響，又可以使酸性KMnO溶液褪色34

考點(diǎn):有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)(

專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷(

分析:由構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、，0H、，COOH,結(jié)合烯

是、醇、竣酸的性質(zhì)來解答(

解答：解:A（連4個(gè)不同基團(tuán)的C原子為手性碳原子，那么只有與,0H相連的C為

手性碳，即分子中含有一個(gè)手性碳原子，故A錯(cuò)誤；

B（含碳碳雙鍵，那么能發(fā)生加聚反響，且含,0H和,COOH,又能發(fā)生縮聚反響，

故B正確；C（只有＜00H與NaOH反響,那么1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反

響，最多消耗1molNaOH,故C錯(cuò)誤；

D（含碳碳雙鍵、QH可使酸性KMnO溶液褪色，但不含酚,0H,不與FeCI溶液

發(fā)生顯色反43

響，故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選B（

點(diǎn)評(píng):此題考察有機(jī)物的構(gòu)造與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握構(gòu)造中官能團(tuán)與性質(zhì)的

關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意手性碳原子判斷為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大（

6（如圖是一種可充電的鋰離子電池充放電的工作示意圖（放電時(shí)該電池的電極反響式

為:負(fù)

.，極:LiC,xe=C+xLi+〔LiC表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料〕正

極:LiMnO+xLi+x&66x6Lxz尸LiMnO[LiMnO表示含鋰原子的二氧化鎰）（以下有關(guān)說法

正確的選項(xiàng)是〔〕22

A（在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化

B（K與M相接時(shí)，A是陰極,發(fā)生復(fù)原反響

?C（K與N相接時(shí)，Li由A極區(qū)遷移到B極區(qū)

充電、

D（該電池的總反響式為L(zhǎng)iMnO+LiCLiMnO+C1,x2x626

考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理（

專題:電化學(xué)專題（

分析：A、根據(jù)原電池和電解質(zhì)的能量轉(zhuǎn)化原理來答復(fù)；

B、在電解池中，和電源的正極相接的電極是陽極，陽極發(fā)生失電子的氧化反響；

聶原電池中，電解質(zhì)中的陽離子移向正極；

D、在原電池中，正極和負(fù)極反響之和即為電池的總反響（

解答：解:A、原電池和電解池中，是電能和化學(xué)能之間的相互轉(zhuǎn)化，化學(xué)能與熱能

轉(zhuǎn)化等，所以在整個(gè)充、放電過程中至少存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化,故A正確；

B、K和M相接時(shí)，形成電解池，A和電源的正極相接，是陽極，陽極發(fā)生失電子

的氧化反響，故B錯(cuò)誤；

?C、K與N相接時(shí)，形成原電池，此時(shí)電解質(zhì)中的陽離子Li移向正極，即從B極區(qū)遷

移到A極區(qū)，故C錯(cuò)誤；

放電、

充電

D、根據(jù)題意所知道的正極和負(fù)極反響，得出電池的總反響為

LiMnO+LiCLiMnO+C,326故D錯(cuò)誤；

應(yīng)選A（

點(diǎn)評(píng):此題考察學(xué)生二次電池的工作原理知識(shí),可以根據(jù)教材鉛蓄電池的工作原理來

答復(fù)，難度不大，注意放電和充電的反響方向判斷（

7（短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、

C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的

3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原

子最外層電子數(shù)之和（以下說法正確的選項(xiàng)是〔）

A（元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B（C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反響

C（元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反響

D（工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)

考點(diǎn):原子構(gòu)造與元素周期律的關(guān)系（

專題:元素周期律與元素周期表專題（

分析:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電子數(shù)

是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，那么B只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故E原

子最外層電子數(shù)為6,E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍,那么C

原子最外層電子數(shù)為2,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,那么B原子最

外層電子數(shù)二13,6,2=5，那么B為N元素;A、B兩元素相鄰,A原子序數(shù)小于

B,那么A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為S

元素，故C為Mg;B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之

和，那么D原子最外層電子數(shù)=2+6,5=3，那么D為AI,據(jù)此解答（

解答：解:短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，E原子最外層電

子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，那么B只能有2個(gè)電子層，處于第二周期，故E

原子最外層電子數(shù)為6,E原子最外層電子數(shù)是C原子最外層電子數(shù)的3倍，那么

C原子最外層電子數(shù)為2,B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13,那么B原子

最外層電子數(shù)=13,6,2=5，那么B為N元素;A、B兩元素相鄰,A原子序數(shù)小于

B,那么A為C元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E只能處于第三周期，故E為S

元素，故C為Mg;B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之

和，那么D原子最外層電子數(shù)=2+6,5=3，那么D為AI,

A（元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中亞硫酸等不是強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B（Mg在二氧化碳中燃燒生成MgO與碳,屬于置換反響,故B正確；

C（元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫

酸，氫氧化鎂與家氧化鋁之間不能反響，故C錯(cuò)誤；

D（工業(yè)上電解氮化鎂生成Mg,由于氮化鋁是共價(jià)化合物，不導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔

融氧化鋁生成AI,故D錯(cuò)誤，

應(yīng)選B（

點(diǎn)評(píng):此題考察構(gòu)造性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，判斷X為

第二周期元素為突破口，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略最高價(jià)氧化物（

二、非選擇題

2川―22.8（某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba、AkNH、Fe、Fe、CO、SO、SO、CLNO

中的一種"M3或幾種，取該溶液進(jìn)展連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如圖：

Li氣體Apj睡艮1皿也麻回

______過量

10mLBMNSA

T版

X溶液溶/①B|

7沉淀c]

根據(jù)以上信息，答復(fù)以下問題:

.3.32,〔1〕上述離子中，溶液X中除H外還肯定含有的離子是Al、NH、Fe、SO，不

能確射

3，,定是否含有的離子是Fe、Cl,假設(shè)要確定不能確定的離子中陰離子不存在，檢驗(yàn)的最

AgNO可靠的化學(xué)方法是用試管取少量X溶液，參加足量硝酸鋼溶液，靜置取上

層清夜r滴加3

.溶液，無白色沉淀說明無CI

2…,〔2〕寫出有關(guān)離子方程式:?中生成A3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2H。（？AlOm

,+CO+2HO=AI（OH）?+HCO（/

.〔3〕假設(shè)測(cè)定A、F、I均為，lOmLX溶液中n〔H〕，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量為，

mol,說明不能確定的離子中陽離子一定存在（

考點(diǎn):常見陰離子的檢驗(yàn);常見陽離子的檢驗(yàn)（

22分析:在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO和SO離子，參加過量硝酸鋼生成沉淀，那么

該沉33

2,淀為BaSO沉淀,說明溶液中含有SO離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D和E,那

么A為44

-NO,D為NO,E為HNO,說明溶液中含有復(fù)原性離子，一定為Fe離子，溶液B中

參加過量23

?NaOH溶液，生成氣體F,那么F為NH,說明溶液中含有NH離子，溶液H中溶于

CO氣體，生342

3小成沉淀L那么I為Al〔OH),H為NaAlO,說明溶液中含有AI離子，溶液中含

有Fe離子,32

ZE，就一定不含NO離子，含有SO離子就一定不含Ba離子，不能確定的是否含有的

離子F034

和CI,以此解答〔1〕(2)題，根據(jù)溶液電中性解答［3〕題(

2,2.解答:解；〔1〕在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在co和SO離子，參加過量硝酸鋼生成沉

淀，“

2那么該沉淀為BaSO沉淀，說明溶液中含有SO離子,生成氣體A,A連續(xù)氧化生成D

和E,44

2.那么A為NO,D為NO,E為HNO,說明溶液中含有復(fù)原性離子,一定為Fe離

子，溶液B中23

，參加過量NaOH溶液，生成氣體F,那么F為NH,說明溶液中含有NH離子，溶液

H中溶于CO342

”氣體，生成沉淀I,那么I為Al(OH),H為NaOH和NaAIO,說明溶液中含有AI

離子，溶32

液中含有Fe離子，就一定不含NO離子，含有SO離子就一定不含Ba離子,不能

確定是否34

3,.含有的離子Fe和CI,檢驗(yàn)氯離子的方法是:取少量B溶液放在試管中，參加幾滴

AgNO溶3

.液，無白色沉淀說明無CI,

故答案為:Al、NH、Fe、SO;Fe,Cl;用試管取少量X溶液，參加足量硝酸鋼溶

液，44

靜置取上層清夜，滴加AgNO溶液，無白色沉淀說明無CI;3

2.3.27?，〔2〕?Fe離子被氧化為Fe離子,反響的離子方程式為

3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO;?H32

…為NaOH和NaAIO混合物，道入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反響

為:CO+OH=HC。,Al。?.

,2-3，“+CO+2HO=Al(OH)?+HCO,故答案

為;3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO;CO+OH=HCO,?即3

..AIO+CO+2HO=AI(OH)?+HCO;22233

?2.e〔3〕A、F、I均為，lOmLX溶液中n(H)，根據(jù)反響

3Fe+NO+4H=3Fe+NO?+2HO,可知

2.2.3…2,3Fe離子為，根據(jù)溶液電中性可知:2n[Fe]+3n(Al)+n(NH)+n(H)

=2n(SO),n44

2X0.03moi+3X0.Olmol+O.01mol+0.02moi

2

2.[SO]=,當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量，時(shí)一定含有4

3?Fu離子，故答案為:,(

點(diǎn)評(píng);此題為考察離子組推斷題,題目具有一定難度，此題解答時(shí)一定要緊扣反響現(xiàn)

象，推斷各離子存在的可能性，此題易錯(cuò)點(diǎn)為〔3〕題，注意溶液電中性的利用(

9(納米級(jí)CuO由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取CuO的三種方法:

22

方法？用炭粉在高溫條件下復(fù)原CuO

通電

方法？電解法，反響為2CU+HOCuO+H?(222

方法？用船(NH)復(fù)原新制Cu(OH)M2

(1)工業(yè)上常用方法？和方法?制取CuO而很少用方法？,其原因是反響不易控

制，易復(fù)2

原產(chǎn)生Cu(

1

,1(2):2Cu(s)+0(g)=CuO[s]?H=,169kJ-mol?

2

1C(S)+0(g)=C0(g)?H=,110.5kJ.mol2

1

1

iCu(s)+0⑹=CuO(s)?H=,157kJ?mol2

」那么方法?發(fā)生的反響：2CuO(s()+C(s)=CuO(s)+C0(g);?H=kJ.mob

.(3)方法?采用離子交換膜控制電解液中0H的濃度而制備納米CuO,裝置如下圖,

該電池2

.?的陽極反響式為2Cu,2e+2OH=CuO+HO(22

(4)方法?為加熱條件下用液態(tài)脫(NH)復(fù)原新制Cu(OH)來制備納米級(jí)

CUO,同時(shí)放出2422

A

N(該制法的化學(xué)方程式為4Cu(OH)+NH2CuO+N?+6HO(2224222〔5〕在一

樣的密閉容器中，用以上兩種方法制得的CuO分別進(jìn)展催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2H0

(g)22

光照

Cu2。

2H(g)+0[g)?H;022

水蒸氣的濃度隨時(shí)間t變化如下表所示(

□mol,甘勺

序號(hào)01020304050?TI

?Ti

?T2

以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是BC〔填字母代號(hào))(

A(實(shí)驗(yàn)的溫度:T,T2i

SLIB(實(shí)驗(yàn)?前20min的平均反響速率v(H)=7x10mol*Lmin2

C(實(shí)驗(yàn)?比實(shí)驗(yàn)?所用的催化劑催化效率高(

考點(diǎn):銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì);用蓋斯定律進(jìn)展有關(guān)反響熱的計(jì)算;化學(xué)反

響速率的影響因素;電解原理(

專題:化學(xué)反響中的能量變化;電化學(xué)專題;幾種重要的金屬及其化合物(

分析：〔1〕電解法消耗大量的能源，骯復(fù)原時(shí)會(huì)將氧化亞銅復(fù)原為金屬銅；〔2〕

根據(jù)蓋斯定律來計(jì)算反響的焰變；

(3)在電解池的陽極發(fā)生失電子得復(fù)原反響；

(4)根據(jù)"液態(tài)胛(NH)復(fù)原新制Cu(OH)來制備納米級(jí)CuO,同時(shí)放出

N”來書寫化學(xué)“222

方程式；

〔5〕A、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)來答復(fù)；

Ac

石

B、根據(jù)反響速率V;來計(jì)算；

C、催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡狀態(tài)的改變，會(huì)使反響速率加快，活性越高,速率越

快(解答：解：〔1〕方法？用到的電解法會(huì)消耗大量的能源，且反響不易控制，并且

方法？中,腫做復(fù)原劑時(shí)會(huì)將氧化亞銅復(fù)原為金屬銅，故答案為:反響不易控制，易

復(fù)原產(chǎn)生Cu;(2)根據(jù)蓋斯定律可以得出反響2CuO(s)+C(s)=CuO(s)

+C0(g)可以是2Cu(s)+Ozz(g)=2CuO(s),

_1

2

2CuO(s)=2Cu(s)+0(g)以及C(s)+0(g)=C0(g)三個(gè)反響的

和，22

?所以反響2Cu0(s)+C(s)=CuO(s)+C0

[g)?H=157kJ-molx2fH0.5kJ-mol,169kJ-mol2

,1,1=34.5kJ?mol,

故答案為:；

(3)在電解池中,當(dāng)陽極是活潑電極時(shí)，該電機(jī)本身發(fā)生失電子得復(fù)原反響，在

堿性環(huán)境下，

….金屬銅失去電子的電極反響為2Cu,2e+2OH=CuO+HO,故答案

為:2Cu,2e+20H=CuO+HOfz⑷根據(jù)題目信息;液態(tài)陰(NH)復(fù)原新制Cu

(0H)來制備納米級(jí)CuO,同時(shí)放出N,得24222出化學(xué)方程式為:4Cu(OH)

十NH2CU0+N?+6H0,故答案為:4Cu(OH)224222

△A

+NH2CuO+N?+6HO;22,222

(5)A、實(shí)驗(yàn)溫度越高到達(dá)化學(xué)平衡時(shí)水蒸氣轉(zhuǎn)化率越大，？和？相比，？轉(zhuǎn)化率高

所以Tz,T,故A錯(cuò)誤小

0.05molA-0.0486molAAc

20ininAt

.sB、實(shí)驗(yàn)?前20min的平均反響速率v(H)===7x10mol-L

,rimin,故B正確;

J??化學(xué)平衡狀態(tài)未改變,反響速率加快，那么是參加了催化劑，催化劑的活性

越高，速率越快，在相等時(shí)間內(nèi)，？中水蒸氣的濃度變化比?快，故C正確(

應(yīng)選BC(

點(diǎn)評(píng):此題是一道有關(guān)熱化學(xué)、電化學(xué)以及化學(xué)反響速率和反響限度的綜問題，考察

角度廣，難度大(

」10(課外興趣小組設(shè)計(jì)如下圖裝置，用粗鐵粒與1890g.L〔質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%)的硝酸反

響制取NO氣體(請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題(

,14(1)1890g?L硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L(

(2)N。氣體能用排水法收集，而不能用排空氣法收集的可能原因是N。與空氣

中的0反響，2NO與空氣密度接近(

(3)當(dāng)翻開止水夾a,關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的枯燥管中觀察到的現(xiàn)象是金屬

不斷溶解，有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色(B裝置燒杯中液體的作用是吸收氮的氧化

物(當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，翻開止水夾b,關(guān)閉止水夾a,可用C裝置收集

NO氣體(

(4)該實(shí)驗(yàn)中，假設(shè)去掉B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響，無影響(

〔5〕將amol鐵與含bmolHNO的稀溶液充分反響后，假設(shè)HNO的復(fù)原產(chǎn)物

只有NO,反響后33

3b

4

Fe和HNO均無剩余，那么反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol(2amol或

3amol或2amol,3

3amol)〔用含a和b的代數(shù)式表示1(

(6)完全反響后,A裝置燒杯里含鐵的價(jià)態(tài)可能是+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)

(現(xiàn)有儀

皿」器和藥品:試管和膠頭滴管01mol?LKSCN溶液、0.1mol?LKI溶液、0.2mol,L酸

性KMn。,溶液、氮水等(請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),探究上述判斷，填寫以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論

第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液

2?第二步假設(shè)溶液紫色褪去,那么說明含有Fe,假

?，設(shè)無明顯變化，那么說明不含F(xiàn)e

考點(diǎn):性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)(

nn

前nP

VMVM

分析：(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度c====計(jì)算；

[2]根據(jù)一氧化氮極易和空氣中的。反響及與空氣密度接近隹度判斷；2

(3)鐵和稀硝酸反響生成一氧化氮，一氧化氮會(huì)迅速被氧化為二氧化氮，N。、二

氧化氮都有毒，需要吸收處理；

(4)二氧化氮和水反響產(chǎn)物是一氧化氮；

〔5〕根據(jù)氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)目相等來答復(fù)；

〔6〕鐵和硝酸反響的產(chǎn)物取決于鐵的量的多少,亞鐵離子具有復(fù)原性,能使高鎰

酸鉀褪色，三價(jià)鐵遇KSCN溶液顯紅色(

nn

Tvl890g/LX5%rip

W63g/molVM

」解答:解：(1)硝酸的物質(zhì)的量濃度c======1.5mol?L,故答案為：

,il.5mol*L;

〔2〕一氧化氮極易和空氣中的0反響，且與空氣密度接近，所以不能用排空氣

法，故答案為：2

NO與空氣中的0反響，NO與空氣密度接近；2

(3］鐵和稀硝酸反響生成一氧化氮，一氧化氮會(huì)迅速被氧化為二氧化氮，所以A

裝置的枯燥管中觀察到的現(xiàn)象是:金屬不斷溶解,有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色;氮的

氧化物有毒，需要用燒堿溶液吸收，

故答案為:金屬不斷溶解，有氣體產(chǎn)生逐漸變?yōu)榧t棕色;吸收氮的氧化物；

(4)二氧化氮和水反響產(chǎn)物是一氧化氮，所以假設(shè)去掉B裝置，對(duì)收集一氧化氮

不會(huì)產(chǎn)生影響，

故答案為:無影響；

(5］氧化復(fù)原反響中得失電子數(shù)目相等，F(xiàn)e和HNO均無剩余，金屬鐵全轉(zhuǎn)化為

亞鐵，鐵失電3

子的量為2amol,金屬鐵全轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵,鐵失電子的量為3amol,金屬鐵的生

成物既有亞鐵離子又有三價(jià)鐵離子是，鐵失電子的量就2a,3amol之間，硝酸顯示

酸性和氧化性，顯示酸性的硝酸和表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量之比均為3:1,此

時(shí)硝酸的轉(zhuǎn)移電子的量為:mol,故答案為:mol(2amol或3amol或

2amol,3amol〕;

3b3b

44

(6)鐵相對(duì)于硝酸過量時(shí)，產(chǎn)物只有亞鐵離子，亞鐵離子具有復(fù)原性，能使高橘

酸鉀褪色，假設(shè)鐵相對(duì)于硝酸缺乏時(shí)，產(chǎn)物只有三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵遇KSCN溶液

顯紅色，有可能鐵的兩種價(jià)態(tài)均存在,故操作方法及現(xiàn)象為：

實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論

第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液假設(shè)溶液變血紅色，

說明含3.3+Fe，假設(shè)溶液無明顯變化，說明不含F(xiàn)e

第二步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO溶液假設(shè)溶液紫色退

去，那4

2.2.么說明含有Fe，假設(shè)無明顯變化，那么說明不含F(xiàn)e

故答案為：+2價(jià)或+3價(jià)或+2價(jià)和+3價(jià)；

實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論

3’第一步假設(shè)溶液變血紅色,說明含F(xiàn)e,假設(shè)溶液無

3.明顯變化，說明不含F(xiàn)e

第二步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性KMnO溶液4

點(diǎn)評(píng):此題此題考察性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，試題綜合性較強(qiáng)、知識(shí)點(diǎn)

較多，涉及化學(xué)計(jì)算、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、常見物質(zhì)的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法等知

識(shí)，需要學(xué)生具有扎實(shí)的根底與運(yùn)用知識(shí)分析解決問題的能力，注意根底知識(shí)的理

解掌握（

三、選做題【化學(xué)??選修化學(xué)與技術(shù)】

11（化學(xué),，選修2:化學(xué)與技術(shù)

（1）鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)開展起了重要作用（

?不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過程的氧吹后〔填"前〃或"后〃〕參加（？煉鋼

時(shí)，參加硅、橘和鋁的目的是脫氧和調(diào)整鋼的成分（

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物是CO（從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上

述尾氣經(jīng)處理可用作燃料〔或復(fù)原劑）（

（2）純堿是一種重要的化工原料（目前制堿工業(yè)主要有"氨堿法"和"聯(lián)管制堿

法〃兩種工藝（

?"氨堿法"產(chǎn)生大量CaCI廢棄物，寫出該工藝中產(chǎn)生CaCI的化學(xué)方程式：

2NHCI+Ca（OH）?乂

△

2NH?+CaCI+2HO;2322

?寫出"聯(lián)合制堿法”有關(guān)反響的化學(xué)方程式：NH+CO+HO+NaCI［飽和)

=NaHCO?+NHCI;322342NaHCONaCO+CO?+HO;〔或?qū)懣偡错懛匠?/p>

式:2NaCI+2NH+CO+HO=NaCO+2NHCI］;3232232223,(:0是制堿工業(yè)的重要

原料，"聯(lián)合制堿法〃與"氨堿法〃中C。的來源有何不同，"氨22

A

堿法.CO來源于灰石城燒，"聯(lián)合制堿法"CO來源于合成氨工業(yè)的廢氣(22

考點(diǎn):金屬冶煉的一股原理;高爐煉鐵;純堿工業(yè)〔侯氏制堿法〕(

專題:化學(xué)應(yīng)用(

分析：［1)?Cr在鋼中以單質(zhì)存在，制作不銹鋼時(shí)應(yīng)防止Cr被氧化；

?煉鋼時(shí)，參加硅、鐳和鋁主要是可以脫氧和調(diào)整鋼的成分；

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，尾氣均含有的主要污染物CO,可用于燃料；

〔2〕？氨堿法是由氯化錢和消石灰在加熱條件下反響后生成氨氣和氯化鈣的反響；？

聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCI溶液中二氧化碳?xì)怏w，反響生成碳酸氫鈉，解熱碳

酸氫鈉即可制備碳酸鈉；

?co是制堿工業(yè)的重要原料，氨堿法中co來源于石灰石煨燒，聯(lián)合制堿法中co

的來源于合222成氨工業(yè)的廢氣：

解答：解；［1)?因?yàn)镃r易被氧化，為Cr被氧化，不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼

過程的氧吹后，假設(shè)氧吹前參加Cr會(huì)形成爐渣被除去，故答案為:后；

?煉鋼時(shí)，參加硅、鎰和鋁，可與氧氣反響，且能改變合金的性質(zhì)，起到脫氧和調(diào)整

鋼的成分的作用，故答案為:脫氧和調(diào)整鋼的成分；

?煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中，CO是主要的復(fù)原劑，故尾氣均含有的主要污染物是CO,-

氧化碳會(huì)引起中毒，故需對(duì)其進(jìn)展尾氣處理(一氧化碳是一種很好的復(fù)原劑同時(shí)還是

一種燃料，故答案為:CO;燃料〔或復(fù)原劑1；

(2)?氨堿法是由氯化鐐和消石灰在加熱條件下反響后生成氨氣和氯化鈣的反響,

反響的化學(xué)方程式為2NHCI+Ca(OH)2NH?+CaCI+2HO,4J322

△A

故答案為：2NHCI+Ca（OH）2NH?+CaCI+2HO;42322

?聯(lián)合制堿法是在氨的飽和NaCI溶液中二氧化碳?xì)怏w，反響生成碳酸氫鈉，解熱碳

酸氫鈉即可制備碳酸鈉,反響的有關(guān)方程式為NH+CO+HO+NaCI〔飽和）

二NaHCO?+NHCI；3*

△

2NaHCONaCO+CO?+HO;：或?qū)懣偡错懛匠?/p>

式:2NaCI+2NH+CO+H。=NaCO+2NHCI〕,3232232223,故答案

為:NH+CO+HO+NaCI〔飽和〕二NaHCO?+NHCI;2NaHCONaCO+CO?+H0;

（或3Z23432322寫總反響方程式：2NaCI+2NH+C。+H。=NaC。+2NHCI）;322234

△

?co是制堿工業(yè)的重要原料，氨堿法中CO來源于石灰石燃燒，聯(lián)合制堿法中co

的來源于合222成氨工業(yè)的廢氣，

故答案為：〃氨堿法〃co來源于灰石燃燒，"聯(lián)合制堿法〃co來源于合成氨工業(yè)

的廢氣（22

點(diǎn)評(píng):此題考察目前制堿工業(yè)主要有"氨堿法〃和"聯(lián)合制堿法〃兩種工藝的實(shí)驗(yàn)設(shè)

計(jì),題目難度較大，易出錯(cuò)點(diǎn)為化學(xué)方程式的書寫,注意把握反響的原理，注重相

關(guān)根底知識(shí)的積累（

【化學(xué)--選修物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】

12（12021?鐘祥市校級(jí)模擬）微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離

子，它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石

能源（將A、B和含F(xiàn)

人離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀（G離子與Ar原子的電子層構(gòu)造一樣（請(qǐng)答復(fù):

會(huì)〔1〕基態(tài)G原子的外圍電子排布式是3d4s（在A、B、C這三種分子中，屬于非極性

分子的有CH〔寫化學(xué)式〕（4

〔2〕以下有關(guān)B的說法中正確的選項(xiàng)是a（〔填字母〕

a（在配含物中可作為配體

b（該分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)

c（分子中各原子最外層均為8e的穩(wěn)定構(gòu)造

d（含ImolB的液體中有3mol氫鍵

（3）根據(jù)等電子體原理，D離子的空間構(gòu)型是正四面體,其中心原子軌道的雜化

類型是35P（

（4）構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀構(gòu)造，如圖立

方體中心的"？"表示該晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用"？〃表示出

與之緊鄰的原子（〔5〕光譜證實(shí)F與燒堿溶液反響有Na生成，那么Na中不存在

ach（〔填字母〕a（金屬鍵b（離子鍵c（非極性鍵d（極性鍵f（配位鍵g（。鍵h（n

鍵（

考點(diǎn):位置構(gòu)造性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用;晶胞的計(jì)算（

專題:元素周期律與元素周期表專題（

分析:微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子,它們都含有10個(gè)電

子，B溶于A后所得的物質(zhì)可目離出D和E,那么A是HO,B是分子，且能和水

反響生成兩種離子，那么B2

,是NH,D為NH,E是OH,C是重要的化石能源，那么C是CH,將A、B和含F(xiàn)

離子的物質(zhì)344

混合后可得D和一種白色沉淀，能和氨水反響生成白色沉淀且10電子的陽離子是

鋁離子，那

3.3.么F是Al,G離子與Ar原子的電子層構(gòu)造一樣，那么G原子核外電子數(shù)為21,為

Sc元素，結(jié)合元素、物質(zhì)的構(gòu)造、性質(zhì)分析解答（

解答：解:微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個(gè)

電子，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E,那么A是H。，B是分子，且能和

水反響生成兩種離子…

.,那么B是NH,D為NH,E是OH,C是重要的化石能源，那么C是CH,將A、B

和含F(xiàn)離子344

的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀，能和氨水反響生成白色沉淀且10電子的陽

離子是鋁離

3.3■子，那么F是Al,G離子與Ar原子的電子層構(gòu)造一樣,那么G原子核外電子數(shù)為

21,為Sc元素，

12(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式為3d4s;在H。、NH、CH中只有CH是正四面體

構(gòu)造的2344

非極性分子，

12故答案為3d4s;CH;4

[21B是NH,3

a(氨氣分子中含有孤電子對(duì)，所以在配合物中可作為配體,故正確；

b(該分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān),與氫鍵無關(guān)，故錯(cuò)誤；

￡(分子中N原子最外層均為8e的穩(wěn)定構(gòu)造，H原子最外層為2個(gè)電子，故錯(cuò)誤；d(氨

水中水分子間還存在氫鍵,氨氣和水分子間也存在氫鍵，故錯(cuò)誤；

應(yīng)選a;

?〔3〕NH的空間構(gòu)型是正四面體，其中氮原子有3對(duì)共用電子對(duì),1個(gè)未成對(duì)電子，

故氮原子4

〃軌道的雜化類型為sp雜化,故答案為:正四面體;sp;

(3)金剛石為一種空間網(wǎng)狀構(gòu)造的原子晶體，每個(gè)碳原子連接4個(gè)碳原子，這四

個(gè)碳原子位于小正方體各個(gè)面的對(duì)角線上，所以其圖形為，故答案為；

〔4〕在四羥基合鋁酸鈉中，含有鈉離子和四羥基合鋁酸根之間的離子鍵，含有羥

基中氧和氫之間的極性共價(jià)鍵、n鍵，含有鋁和羥基之間的配位鍵等，故答案

為:ach(

點(diǎn)評(píng):此題考察了物質(zhì)中的化學(xué)鍵、微粒的空間構(gòu)型、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn),難

度較大，難點(diǎn)是(3),同時(shí)考察學(xué)生的空間想象能力，注意氫腱只影響物理性

質(zhì),為易錯(cuò)點(diǎn)(

【化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)根底】

13(〔2021?蕪湖模擬〕芳香族化合物C的分子式為CHOCI(C分子中有一個(gè)甲基

目苯環(huán)上只99

有一條側(cè)鏈;一定條件下C能發(fā)生銀鏡反響;C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如下圖：

AIf△同4分、

忖理蛆也叫A叵一里**1?］川

(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱是醛基；B?A的反響類型是酯化反響(〔2〕H的構(gòu)

造簡(jiǎn)式是(

(3)寫出以下化學(xué)方程式：

CHOCOONH,

HO-C-CH+2At(XHjOH-^*HO-C-CH+2Ag|*3NH^H0

6?2632

?D與銀氨溶液反響；？E?I((4)有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子,你是同意

〔填"同意〃或"不同意〃〕，你的理由在堿性環(huán)境中氯原子可能水解(

<?-COOH---------HfO-C-CO^OH0

0on

（5）D的一種同系物W〔分子式為CHO〕有多種同分異構(gòu)體，那么符合以下條件

W的同分異882

900HCH-COOH

構(gòu)體有4種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式或或

或