高考化學(xué)模擬試卷(附答案解析)

高考化學(xué)模擬試卷（附答案解析）

一、單選題（本大題共13小題，共26.0分）

1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的說法中不正確的是（）

A.隆203可用作紅色顏料B.鋁比鐵活潑，所以鐵比鋁更抗腐蝕

C.硫酸和硝酸可用于制化肥，農(nóng)藥和炸藥D.硅酸鈉可用于制備木材防火劑

2.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.不當(dāng)開采可燃冰，有可能引發(fā)溫室效應(yīng)

B.過期藥品和紙箱均需投入到可回收垃圾箱內(nèi)

C.油脂發(fā)生皂化反應(yīng)后所得產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油

D.燃燥中加入石灰石可以緩解環(huán)境污染并提高燃燒效率

3.下列化學(xué)用語的使用正確的是（）

A.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：?B,甲烷的比例模型：

C.NaCl的電子式：JNa：0：D.乙塊的結(jié)構(gòu)簡式：CHCH

4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18gH2180中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

B.32gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

C.lmol-L-1的硝酸中含有N03-的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有碳原子的數(shù)目為3NA

5.下列離子方程式正確的是（）

A.金屬鋁溶于稀NaOH溶液：A1+OH-+H20=A102-+H2

B.ZrC03溶于稀鹽酸：C032-+2H+=H20+C02t

C.澄清石灰水中加入少量Ca（HC03）2溶液：Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20

D.稀H2S04與Ba（0H）2溶液反應(yīng)：Ba2++0H-+H++S042-=BaS04I+H20

6.有人將工業(yè)染料“蘇丹紅4號(hào)”非法用作飼料添加劑，使得某些“紅心鴨蛋”中含有對(duì)人體有害的蘇

丹紅.“蘇丹紅4號(hào)”的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH>CHiIK)

下列關(guān)于“蘇丹紅4號(hào)”說法中錯(cuò)誤的是（）r

A.分子式為C24H20N40B.能發(fā)生加成反應(yīng)

C.能被酸性高銃酸鉀溶液氧化D.屬于苯的同系物

7.近日，南開大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)以KSn合金為負(fù)極，以含陵基多壁碳納米管（MWCNTs-COOH）為正極催化劑構(gòu)

建了可充電K-C02電池（如圖所示），電池反應(yīng)為4KSn+3c02?2K2c03+C+4Sn,其中生成的K2c03附著在正極

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上。該成果對(duì)改善環(huán)境和緩解能源問題具有巨大潛力。下列說法錯(cuò)誤的是()

KSnMWCNTACOOH

A.MWCNTs-COOH分散在電極表面可促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移

B.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2K2cO3+C-4e-=4K++3c02

C.放電時(shí)，內(nèi)電路中電流由KSn合金經(jīng)酯基電解質(zhì)流向MWCNTs-COOH

D.為了更好的吸收溫室氣體C02,可用適當(dāng)濃度的KOH溶液代替酯基電解質(zhì)

8.下述實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

向待測液中先加稀鹽酸酸化，再加氯化鋼，產(chǎn)生白色沉

A檢驗(yàn)溶液中是否存在S042-

淀

B驗(yàn)證Fe2+的還原性FeS04溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

在CaC03中加濃鹽酸并將反應(yīng)后所得氣體直接通入

C比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱

Na2SiO3溶液中，溶液變渾濁

將H2S氣體通入濃度均為0.Olmoll-1的ZnS04和CuS04

D比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小

混合溶液中，先出現(xiàn)CuS黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.亞磷酸(H3P03)是二元弱酸，主要用于農(nóng)藥中間體以及有機(jī)磷水處理藥劑原料。已知：113P03的Kal=5.0

X10-2；Ka2=2.5X10-7,向IL0.5mol-L—lH3P03溶液中滴加等濃度的NaOH溶液。下列說法正確的是()

A.當(dāng)V(NaOH)=lL時(shí)，c(Na+)>c(H2P03-)>c(0H-)>c(H+)

B.當(dāng)c(H2P03-)=c(HP032-)時(shí)，c(Na+)<3c(HP032-)

C.當(dāng)c(H2PO3-)=c(H3P03)時(shí)，由水電離出的c(0H-)=4X10-8moi

D.當(dāng)V(NaOH)=2L時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(H2P03-)+2c(HP032-)+3c(P033-)+c(0H-)

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10.我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下:

下列說法中錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B.反應(yīng)②中有碳碳鍵、碳?xì)滏I形成

C.汽油主要是C5?C11的燃類混合物D.圖中a有3種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

11.根據(jù)元素周期律分析，下列推斷正確的是()

A.或(At)是第VIA族元素，液化銀是可溶于水的白色沉淀

B.由HC1O4可類推出氟元素也存在HFO4

C.硒是第VIA族元素，硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體

D.在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜

12.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鎂與嵌鹽溶液的反應(yīng)，記錄如下表。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是

()

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③@

溶液種類Imol-L-1NH4C10.5mol-L-l(NH4)2S040.Imol-L-1NH4C1H20

m(Mg)/g0.480.480.430.48

V(溶液)/mL100100100100

有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生有氣體產(chǎn)生,并產(chǎn)生白色沉有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生幾乎看不

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

白色沉淀淀白色沉淀到現(xiàn)象

6h時(shí)V(H2)/mL43325534712

A.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為Mg+NH4++2H20=Mg2++2NH3-H20+H2t

B.由實(shí)驗(yàn)①、③可得，溶液中c(NH4+)越大，反應(yīng)速率越快

C.由實(shí)驗(yàn)①、②可得，溶液中陰離子的種類對(duì)產(chǎn)生H2的速率有影響

D.由實(shí)驗(yàn)①?④可得，溶液的pH越小，產(chǎn)生H2的速率越快

13.已知PbI2的Ksp=7.0X10—9,將7.5X10_3mol/L的KI與Pb(N03)2溶液按體積比為2：l混合，則

生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度(mol/L)為()

A.8.4X10-4B.5.6X10-4C.4.2X10-4D.2.8X10-4

二、雙選題(本大題共2小題，共8.0分)

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14.工業(yè)合成環(huán)丁基甲酸的流程如蟄。下列說法正確的是（）

A.a和b互為同系物B.a-b的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

C.c分子中所有碳原子均可共面D.b的一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

15.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（Cl、C2、C3均為石墨）.下列敘述正確的是（）

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.ChC2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)

C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同

D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高

三、實(shí)驗(yàn)題（本大題共1小題，共15.0分）

16.三草酸合鐵（III）酸鉀｛K3[Fe（C204）3]?3H20｝為亮綠色晶體，易溶于水而難溶于乙醇等有機(jī)溶劑。某實(shí)

驗(yàn)小組對(duì)三草酸合鐵（III）酸鉀的制備及純度測定進(jìn)行探究。

請(qǐng)回答：

（1）制備三草酸合鐵（III）酸鉀粗品

步驟1.向FeC204固體中加入飽和K2c204溶液，水浴加熱，緩慢滴入足量5盟202溶液，并不斷攪拌，觀

察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生。

步驟H.將I中所得體系煮沸，并分批加入飽和H2c204溶液，紅褐色沉淀溶解，體系變?yōu)榱辆G色透明溶液。

步驟川.向II中所得溶液中加入95%乙醇，經(jīng)結(jié)晶、過濾、干燥制得粗品。

①步驟I中除產(chǎn)生紅褐色沉淀外，還生成K3[Fe￡204）3],則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②步驟II中“煮沸”的目的為______o

③步驟III中加入乙醇的作用為。

（2）測定粗品純度

步驟i.準(zhǔn)確稱取mg粗品，加硫酸酸化后，用clmobL-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為VlmL。

步驟ii.向步驟I滴定后的溶液中加入適當(dāng)過量的Zn粉和適量稀H2s04并振蕩，加熱至沸騰，過濾除去過

量Zn粉；用稀H2s04洗滌錐形瓶和沉淀，將洗滌液與濾液合并，用clmoLL-lKMn04標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，

消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為V2mL。

①步驟i中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______o

②產(chǎn)品中K3[Fe（C204）3]-3H20（已知Mr=491）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；步驟i中達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀取滴

定管讀數(shù)，會(huì)使測定結(jié)果______<.（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

③步驟ii中，“洗滌錐形瓶和沉淀”的目的為o

⑶精制粗品

欲制得更純的三草酸合鐵（III）酸鉀產(chǎn)品，（1）中步驟HI需增加的操作為°

四、簡答題（本大題共4小題，共5L0分）

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17.以磷酸鈣為原料可制備緩沖試劑磷酸二氫鉀(KH2PO4),其工藝流程如圖1所示。

溶液M

KC1有血用1an一系則?作

_?wws_*.......T儼3N

…操作I

?水擔(dān)?KH；電晶體

乙醇

圖1

圖2

已知：①Ca(H2PO4)2能溶于水，CaHPO4和Ca3(PO4)2均難溶于水。

②萃取原理：KC1+II3PO4^KH2PO4+HC1,MCI易溶于有機(jī)萃取劑。

回答下列問題：

(1)將磷酸鈣粉碎的目的是______“操作I”的名稱是______。

(2)“酸浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______“酸浸”利用了濃硫酸的下列性質(zhì)_______(填標(biāo)號(hào))。

a.氧億性

b.還原性

c.強(qiáng)酸性

(3)水相中加入乙醇的作用是______。

⑷副產(chǎn)品N作肥料可使作物枝繁葉茂，提高產(chǎn)量，則溶液M是______(填名稱)。

(5)用電滲析法從含KH2P04廢水中提取KOH和H3PO4,裝置如圖2所示。

①b物質(zhì)為_____o

②陽極反應(yīng)式為______o

18.丙烯是重要的化工原料，利用丙烷制備丙烯通常有三種方法。

方法一：丙烷直接脫氫法

(1)丙烷直接脫氫的主要反應(yīng)為C3H8(g*C3H6(g)+H2(g),AH1=+129.SOkJ-mol-1.600℃、0.4MPa下,向

裝有催化劑的恒壓密閉容器中以n(H2O)n(C3H8)=1投料，發(fā)生反應(yīng)。丙烷的轉(zhuǎn)化率(a)隨時(shí)間(t)變化的

曲線如圖所示。

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a1%

①該體系達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志為______O(填選項(xiàng)字母)

A.單位時(shí)間內(nèi)，消耗C3H8(g)的物質(zhì)的量等于生成H2(g)的物質(zhì)的量

B.體系中氣體的密度不再改變

C.單位體積內(nèi)氣體的分子數(shù)不再改變

D.1120(g)的分壓不再改變

②用分壓表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；增大n(H20)n(C3H8)的值可提高丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋

其原因?yàn)閛

方法二：丙烷氯化脫氫法

(2)丙烷氯化脫氫制丙烯時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)C3H8(g)+1202(g)C3H6(g)+H20(g)AH2O已知：氫氣的燃燒熱(△

H)為-285.5kJ-mol-l；水的汽化熱(AH)為+40.8kJ-mol-l；結(jié)合△Hl,可計(jì)算4112;；與方法一相

比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為______o(寫出一點(diǎn)即可)

(3)我國科研機(jī)構(gòu)利用計(jì)算機(jī)模擬得出：在V03/Ce02表面，丙烷催化氧化脫云第一個(gè)H的反應(yīng)歷程可能有

兩種(如圖所示)，其中TSTebbe表示過渡態(tài)。由圖分析可知，丙烷氧化脫去的第一個(gè)H是與______(填“V03”

或“Ce02”)中的0結(jié)合，原因?yàn)閛

路至A：CW7+H-Ova

-0.18TS1

-071

-0.85IMI

IM2

-3.08-2.78

FS2

反應(yīng)物

方法三：丙烷與C02耦合法

(4)丙烷與C02耦合法制丙烯時(shí)，主要發(fā)生如下反應(yīng)：

i.C3H8(g)^C3H6(g)+H2(g)

ii.C3H8(g)-C2H4(g)+CH4(g)

iii.3032(g)+9H2(g)wC3H6(g)+6H20(g)

iv.C02(g)+H2(g)^CO(g)+H20(g)

在580℃時(shí)，將C3H8和C02按體積比為1：1充入一恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得體系中C3H8(g)、

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的轉(zhuǎn)化率和C3H6(g)的選擇性、C3H6(g)的產(chǎn)率隨催化劑組成和壓強(qiáng)的變化分別如圖(a)和(b)所示。

已知：C3H6的選擇性越高，副產(chǎn)物的含量越低。耦合法制丙烯適宜選擇的生產(chǎn)條件為______；隨壓強(qiáng)增

大C3H6(g)的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原囚為______o

0405壓強(qiáng)/MPu

(b)

19.鈦元素形成的單質(zhì)及其化合物有重要的應(yīng)用。請(qǐng)回答：

(1)鈦位于元素周期表中______區(qū)；與鈦位于同一周期且含有相同未成對(duì)電子數(shù)的過渡元素為

(填元素符號(hào))

(2)鈦形成的試劑常用作有機(jī)反應(yīng)的烯化試劑，其結(jié)構(gòu)如圖1所示。

圖2

其中氯原子和鋁原子的雜化方式分別為______。

(3)鈦形成的Ti(BH4)2是一種儲(chǔ)氫材料。BH4-的立體構(gòu)型為

(4)鈦形成的不同鹵化物熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示。

TiC14TiBr4Til4

熔點(diǎn)/℃-24.138.25155

沸點(diǎn)/℃136.45233.45377

三種鹵化物熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)呈現(xiàn)表中變化規(guī)律的原因?yàn)閛

⑸向紫色的TiC13溶液中加入無水乙醛并通入HC1至飽和，則可得到綠色的[Ti(H2O)5C1]C12,H2O晶體。

①晶體中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____o

②晶體中配位原子為______;晶體中粒子間存在的作用力有______。(填選項(xiàng)字母)

a.離子鍵

b.。鍵

c.n鍵

d.金屬鍵

e.配位鍵

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(6)鈦酸鋼具有壓電性，可用于留聲機(jī)和水下偵察設(shè)備等。鈦酸鋼立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示(Ti4+、Ba2+都

分別與02-相互接觸)，其晶胞參數(shù)H403.1pm。Ba2+的配位數(shù)為；若02-半徑為140pm,則Ba2+的半徑為

20.一種新型含硅阻燃劑的合成路線如圖。請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為,B中官能團(tuán)名稱是o

(2)H的系統(tǒng)命名為,H的核磁共振氫譜共有組峰。

(3)H~I的反應(yīng)類型是。

(4)D的分子式為,反應(yīng)B+I-D中Na2c03的作用是。

(5)F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(6)D的逆合成分析中有一種前體分子C9H1002,符合下列條件的同分異構(gòu)體有――種。

①核磁共振氫譜有4組峰；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)。

參考答案與解析

1.【答案】B

【解析】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

A.Fe233是氧化物，顏色為紅棕色，俗稱為鐵紅，可用作紅色油漆和涂料，故A正確；

B.A1被氧化生成致密的氧化膜，而Fe被氧化生銹，為疏松結(jié)構(gòu)，雖然A1比Fe活潑，但Pc比A1更容易被

腐蝕，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸和硝酸具有酸性，能和堿和堿性氧化物反應(yīng)生成鉀肥、錢肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥，故C正確；

D.硅酸鈉熔點(diǎn)高、性質(zhì)穩(wěn)定，可用作阻燃材料，故D正確；

故選：Bo

2.【答案】A

【解析】解：A.不當(dāng)開采可燃冰，造成泄露，有可能引發(fā)溫室效應(yīng)，故A正確：

B.過期藥品屬于有毒垃圾，不能回收，所以不能放在可回收垃圾箱內(nèi)，故B錯(cuò)誤；

C.油脂皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，得不到高級(jí)脂肪酸，故C錯(cuò)誤；

D.煤中含有S,燃燒時(shí)會(huì)生成S02,燃煤中加入石灰石可減少S02的污染，但是不會(huì)提高燃燒效率，故D錯(cuò)

誤。

故選：Ao

A.甲烷是產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體之一；

B.過期藥品屬于有毒垃圾；

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C.油脂皂化反應(yīng)生成高級(jí)脂肪酸鹽和廿油；

D.煤中含有S,燃燒時(shí)會(huì)生成S02。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.氟離子的質(zhì)子數(shù)為9,其離子核外有10個(gè)電子，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為封》，故A

錯(cuò)誤；

B.比例模型能夠體現(xiàn)出甲烷分子中各原子相對(duì)體積大小及空間結(jié)構(gòu)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子比

較大于氫原子，甲烷的比例模型為：,3,故B正確；

c.氯化鈉中含有鈉離子和氯離子，其正確的電子式為.「，故c錯(cuò)誤；

D.乙熾分子中含有碳碳三鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為CH三CH,故D錯(cuò)誤；

故選D.

A.氟離子的質(zhì)子數(shù)為9,其離子核外有10個(gè)電子，最外層含有8個(gè)電子；

B.根據(jù)甲烷的比例模型與球棍模型的表示方法判斷；

C.氯化鈉屬于離子化合物，陰陽離子都應(yīng)該標(biāo)出所帶電荷；

D.乙炊的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳三鍵不能省略.

本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球

棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題的能力.

4.【答案】B

【解析】解：A.18gH2180中含有的質(zhì)子數(shù)目為18g20g/molX10XNAmolT=9NA,故A錯(cuò)誤；

B.32gN2H4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為32g32g/molX5XNAmol-l=5NA,故B正確；

C.溶液體積未知，無法計(jì)算硝酸根離子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)況下苯為液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯(cuò)誤。

故選：Bo

A.112130摩爾質(zhì)量為20g/mol；

B.1個(gè)N2H4含有4個(gè)N-H,1個(gè)N-N鍵；

C.溶液體積未知；

D.氣體摩爾體積使用對(duì)象為氣體。

本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，

注意氣體摩爾體積使用條件和對(duì)象。

5.【答案】C

【解析】解：A.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：

2Al+20H-+6H20=2[Al(0H)4]-+3H2f,故A錯(cuò)誤;

B.Zn83溶于稀鹽酸，離子方程式：ZnC03+2H+=H20+C02t+Zn2+,故B錯(cuò)誤；

C.澄清石灰水中加入少量Ca(HC03)2溶液，離子方程式：Ca2++HC03-+0H-=CaC03I+H20,故C正確；

【).稀H2S04與Ba(0H)2溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++20H-+2H++S042-=BaS04I+2H20,故D錯(cuò)誤。

故選：Co

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A.原子個(gè)數(shù)不守恒；

B.碳酸鋅為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；

C.二者反應(yīng)生成碳酸鈣和和水；

D.離子個(gè)數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)組成。

本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書

寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，

如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否

符合原化學(xué)方程式。

6.【答案】D

【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚性質(zhì)及同系物

概念的考查，題目難度不大。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C24H20N40,故A正確；

B.氮氮雙鍵及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C.含附羥基，苯環(huán)上有甲基，能被酸性高銃酸鉀溶液氧化，故C正確；

D.該物質(zhì)和苯的結(jié)構(gòu)不相似，含有N和0元素，則不屬于苯的同系物，故D錯(cuò)誤；

故選D。

7.【答案】D

【解析】解：A.MIVCNTs-COOH分散在電極表面，可以增大接觸面積，促進(jìn)電子的轉(zhuǎn)移，故A正確；

B.由分析可知，含痰基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為陽極，電極反應(yīng)式為2K2cO3+C-4e-=4K++3c02,故B

正確；

C.原電池中，外電路電流由正極流向負(fù)極，內(nèi)電路電流由負(fù)極流向正極，故內(nèi)電路中電流由KSn合金經(jīng)酯

基電解質(zhì)流向MWCNTs-COOII,故C正確；

D.電池以KSn合金為負(fù)極，如用KOH溶液，K與水反應(yīng)，電池不穩(wěn)定，故不可用適當(dāng)濃度的KOH溶液代替酯

基電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

電池反應(yīng)為4KSn+3c02?2K2c03+C+4Sn,K元素由0價(jià)升高+1價(jià),KSn合金為負(fù)極，電極反應(yīng)為KSn-e-=Sn+K+,

含竣基多壁碳納米管(MWCNTs—COOH)為正極，電極反應(yīng)式為4K++3C02+4e-=2K2c03+C；充電時(shí)，KSn電極為

陰極，電極反應(yīng)為Sn+K++e-=KSn,含粉基多壁碳納米管(MWCNTs-COOH)為陽極，電極反應(yīng)式為

2K2CO3+C4e-4K++3C02,據(jù)此作答。

本題考查化學(xué)電源新型電池，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息、分析推斷能力，根據(jù)元素化合價(jià)變

化確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，且原電池和電解池原理是高考高頻點(diǎn)，要熟練掌握.

8.【答案】C

【解析】解：A.先加鹽酸酸化，排除Ag+、C032-、S032-等離子的干擾，再加氯化鐵，若產(chǎn)生白色沉淀，

可證明存在S042-,故A不選；

B.FeS04溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，證明KMnO4被還原，可驗(yàn)證Fe2+的還原性，故B不

選；

C.CaC03與濃鹽酸反應(yīng)后所得氣體中混有HC1,會(huì)干擾碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱的比較，故C選；

D.將H2S氣體通入濃度均為0.Olmol-L-1的ZnS04和CuS04混合溶液中，先出現(xiàn)CuS黑色沉淀，證明CuS

更難溶,則Ksp(CuS)〈Ksp(ZnS),故D不選；

故選：Co

A.先加鹽酸酸化，排除干擾離子，再加氯化鋼溶液可檢驗(yàn)硫酸根離子；

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B.高鎰酸鉀溶液褪色，可證明亞鐵離子具有還原性；

C.氯化氫易揮發(fā)，制取的二氧化碳中混有氯化氫，干擾了檢驗(yàn)結(jié)果；

D.先出現(xiàn)黑色沉淀，說明疏化銅更難溶。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答

的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目艰?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不天。

9.【答案】B

【解析】解：A.當(dāng)V(NaOH)=lLHt,H3PO3+NaOH=NaH2PO3+H2O,溶液為Nall2P03溶液,由已知Ka2=2.5X10-7,

112Po3-水解平衡常數(shù)Kh=KwKal=10-145.0X10-2=2X10-13,H2P03-水解能力小于電離能力，故溶液

顯酸性，離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2Po3—)>c(H+)>c(0H—),故A錯(cuò)誤；

B.Ka2=c(IIP032-)-c(H+)c(H2P03-),當(dāng)c(H2P03-)=c(HP032-)時(shí)，Ka2=c(H+)=2.5X10-7mol/L,溶液

c(0H-)=Kwc(H+)=10-142.5X10-7mol/L=4X10-8mol/L,溶液中c(卅)>c(0H-),由電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(H2P03-)+2c(HP032-)+c(0H-),當(dāng)c(H2P03-)=c(HP032-)時(shí)，

c(Na+)+c(H+)=3c(HP032-)+c(0H-),溶液中c(H+)>c(0H-),c(Na+)<3c(HP032-),故B正確;

C.Kal=c(H2P03-)-c(H+)c(H3P03),當(dāng)c(H2P03-)=c(H3P03)時(shí),H2P03-水解能力小于H3P03的電離能

力，Kal=c(H+)=5.0X10-2mol/L,溶液中的氫氧根離子來自于水，c(0H-)=Kwc(H+)=10-145X

10-2mol/L=2X10-131UO1/L,故C錯(cuò)誤；

D.由分析可知，溶液中不存在P033-，當(dāng)V(Na0H)=2L時(shí)，溶液為Na2HP03溶液，由電荷守恒可知

c(Na+)+c(H+)=c(H2P03-)+2c(HP032-)+c(0H-),故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.當(dāng)V(NaOH)=lL時(shí)，H3P03+Na0H=NaH2P03+H20,溶液為NaH2P03溶液，通過平衡常數(shù)判斷H2P03-水解能

力和電離能力相對(duì)大小，進(jìn)一步判斷離子濃度大小關(guān)系；

B.由電離平衡常數(shù)Ka2判斷溶液酸堿性，結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度關(guān)系；

C.由電離平衡常數(shù)Kal判斷溶液酸堿性，進(jìn)而判斷水的電離情況；

D.亞磷酸(H3P03)是二元弱酸，溶液中不存在P033-O

本題考查了電離平衡和離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中溶質(zhì)紐成為解答關(guān)鍵，注意掌握溶

液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠利用電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷各離子濃度大小，試題培養(yǎng)

了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

10.【答案】I)

【解析】解；A.由圖可知，反應(yīng)①為C02-H2-C0+H20,所以反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水，故A正確；

B.由圖可知，反應(yīng)②中生成了(CH2)n,所以有碳碳鍵、碳?xì)滏I的形成，故B正確：

C.由圖可知，汽油主要是C5?C11的液態(tài)垃類混合物，故C正確；

D.圖中a為2-甲基丁烷，有4種處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

A.由圖可知，反應(yīng)①為C02+H2=C0+H20；

B.由圖可知，反應(yīng)②中生成了燃類物質(zhì)，燒中含有C-C鍵、C-H鍵；

C.汽油主要是C5?C11的液態(tài)燒；

D.圖中a為2-甲基丁烷。

本題主要考查學(xué)生的看圖理解能力、分析能力，同時(shí)考查化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，屬于基本知識(shí)的考查，難度不

大。

11.【答案】D

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【解析】解：A.AgChAgBr、Agl依次為白色、淡黃色、黃色沉淀，且溶解性依次減小，可知AgAt難溶于

水，且顏色加深，不是白色沉淀，故A錯(cuò)誤：

B.F元素沒有十7價(jià)，不存在HF04,故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致，同主族自上而下非金屬性減弱，故氫化物穩(wěn)定性H2Se<H2S,

故C錯(cuò)誤；

D.鉀比鈉活潑，在氧氣中燃燒，鉀的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故D正確；

故選：D。

A.根據(jù)AgCl、AgBr.Agl的顏色及溶解性規(guī)律判斷；

B.F元素沒有+7價(jià)；

C.元素的非金屬性強(qiáng)弱與其氫化物穩(wěn)定性一致；

D.鉀比鈉活潑。

本題考查元素周期律的應(yīng)用，題目比較基礎(chǔ)，注意掌握元素周期律與元素化合物知識(shí)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的

復(fù)習(xí)鞏固。

12.【答案】C

【解析】解：A.有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀，可知生成氫氣和氫氧化鎂，則實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng)為NH4++H20

WNH3-II2O+II+、Mg+2H+=Mg2++H2tMg2++2NII3-II20=Mg(0H)21+2NH4+,故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)①、③中只有氯化鉉濃度不同，0.02molMg消耗0.04molH+,但③中Mg過量，不能由氫氣的體積比

較濃度對(duì)速率的影響，故B錯(cuò)誤；

C.由實(shí)驗(yàn)①、②可知，錢根離子濃度相同、Mg相同，但相同時(shí)間生成氫氣不同，則溶液中陰離子的種類對(duì)

產(chǎn)生H2的速率有影響，故C正確：

D.由實(shí)驗(yàn)①?④中，②比③的pH小，但生成氣體少，則pH小時(shí)生成氣體的速率小，不能得出溶液的川越

小，產(chǎn)生H2的速率越快，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A.有氣體產(chǎn)生，并產(chǎn)生白色沉淀，可知生成氫氣和氫氧化鎂：

B.實(shí)驗(yàn)①、③中只有氯化錢濃度不同，JSn(Mg)=O.48g24g/mo>0.02mol；

C.由實(shí)驗(yàn)①、②可知，鐵根離子濃度相同、Mg相同，但相同時(shí)間生成氫氣不同；

D.由實(shí)驗(yàn)①?④中，②比③的pH小，但生成氣體少。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握濃度對(duì)速率的影響、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用

能力的考查，注意變量的判斷，選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：KI與Pb(N03)2溶液按體積比為2：1混合，混合后溶液體積增加，碘離子物質(zhì)的量濃度減小

為原來的23；

c(I-)=7.5X10-3moi/LX23=5X10-3mol/L；

PbI2沉淀溶解平衡為：PbI2(s1Pb2++2I-；

c(Pb2+)X[c2(I-)]=Ksp

所以c(Pb2+)=7.0X10-9(5X10-3)2=2.8X10-4mol/L；

所以原Pb(N03)2溶液中c(Pb2+)=2.8X10-4mol/LX3=8.4X10-4mol/L；

故選：A.

將7.EX10-3mol/L的KI與Pb(N03)2溶液按體積比為2：1混合后溶液中碘離子的濃度變化為原濃度的23,

結(jié)合溶度積常數(shù)計(jì)算Pb2+的濃度，結(jié)合溶液體積變化計(jì)算原溶液濃度.

本題考查了難溶物質(zhì)的沉淀溶解平衡應(yīng)用，溶度積常數(shù)的計(jì)算分析，溶液混合溶液體積的變化計(jì)算是關(guān)鍵，

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題目難度中等.

14.t答案】BD

【解析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重

分析與應(yīng)用能力的考杳，題目難度不大。

【解答】

A.b含有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，a、b結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.a中H原子被替代，同時(shí)生成HBr、HC1,為取代反應(yīng)，故B正確；

C.c含有多個(gè)飽和碳原子，則所有的碳原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；

D.b結(jié)構(gòu)對(duì)稱，含有4種H原子，則b的一氯代物有4種，故D正確；

故選BDo

15.【答案】CD

【解析】解：A.甲為原電池，原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，乙、丙為電解池，電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，

故A錯(cuò)誤；

B.與外接電源的正極相連作陽極，與負(fù)極相連作陰極，則Cl、C2分別是陽極、陰極，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫

離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C1和C3均為陽極，溶液中氯離了失電了，則兩個(gè)電極上生成的氣體相同，Cu為正極氫離了得由了生成

氫氣，F(xiàn)e作陰極氫離子得電子生成氫氣，故C正確；

D.甲中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，乙中電解氯化銅，銅離子濃度減小，銅離子水解生成的氫離子減

少，則溶液的pH增大，丙中電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，溶液的pH增大，故D正確.

故選CD.

A.原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.與外接電源的正極相連作陽極，與負(fù)極相連作陰極，陰極上電極不反應(yīng)；

C.C1和C3均為陽極，溶液中氯離子失電子，Cu為正極氫離子得電子，F(xiàn)c作陰極氫離子得電子；

D.甲中氫離子濃度減小，乙中銅離子濃度減小，丙中電解生成氫氧化鈉.

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握電極的判斷方法、溶液中離子的放

電順序等，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.

16.【答案】6FeC204+3H202+6K2C204=4K3[Fe(C204)3]+2Fe(0H)3l防止過量的H202氧化H2c204降低

K3[Fe(C204)3]的溶解度，利于后續(xù)晶體析出滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液呈淺紅色(粉紅、淺紫均可)且

半分鐘不褪色2.455clV2mX100%無影響使Fe2+完全參加反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差過濾后洗滌晶體弁檢驗(yàn)

晶體是否洗凈

【解析】解：(1)①從題目可以確定該反應(yīng)的反應(yīng)物為FcC204,H202和K2c204,生成物為K3[Fc(C204)3]

和Fe(0H)3；

故答案為：6FeC204+3H202+6K2C204=4K3[Fe(C204)3]+2Fe(OH)3I；

②H202過量會(huì)氧化H2c204,所以需要煮沸除去；

故答案為：防止過量的H202氧化H2c204；

③K3[Fe(C204)3]在乙醇中的溶解度低，所以加入乙醇可以降低K3[Fe(C204)3]的溶解度，利于后續(xù)晶體析

出；

故答案為：降低K3[Fc(C204)3]的溶解度，利于后續(xù)晶體析出；

(2)①該反應(yīng)為高鋅酸鉀滴定溶液中的草酸根，所以顏色變化為無色變?yōu)榉奂t色，即觀察到滴入最后一滴標(biāo)

準(zhǔn)液時(shí)，溶液呈淺紅色(粉紅、淺紫均可)且半分鐘不褪色，即可判斷滴定終點(diǎn)；

故答案為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液呈淺紅色(粉紅、淺紫均可)且半分鐘不褪色；

②該反應(yīng)為：高缽酸鉀氧化溶液中的Fe2-,樣品與高鋅酸鉀以及Fe2+之間的關(guān)系為：5K3[Fe(C204)3]?

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5Fe2+?Mn04-,所以K3[Fe(C204)3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為clmol/LXV2X10-3LX5X491g/molmgX

100%=2.455clV2mX100%;因?yàn)椴襟Ei中的數(shù)據(jù)不影響步驟ii中數(shù)據(jù)的計(jì)算，所以仰視對(duì)于結(jié)果沒有影響;

故答案為：2.455clV2mX100%；無影響；

③洗滌錐形瓶和沉淀目的是使其中的Fe2-轉(zhuǎn)移到溶液中進(jìn)行后續(xù)操作，所以咳操作可以減少實(shí)驗(yàn)誤差；

故答案為：使Fe2+完全參加反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差；

(3)步驟山所得的三草酸合鐵(III)酸鉀產(chǎn)品為粗產(chǎn)品，所以還需要增加洗滌操作；

故答案為：過濾后洗滌晶體并檢驗(yàn)晶體是否洗凈。

(1)①從題目可以確定該反應(yīng)的反應(yīng)物為FeC204,11202和K2C204,生成物為K3[Fe(C204)3]和Fe(011)3；

②H2O2過量會(huì)氧化H2c204,而H202不穩(wěn)定，受熱易分解；

③K3[Fe(C204)3]在乙醇中的溶解度低，加入乙醇可以降低K3[Fe(C204)3]的溶解度；

(2)①該反應(yīng)為高缽酸鉀滴定溶液中的草酸根，溶液顏色變化為無色最終變?yōu)榉奂t色；

②該反應(yīng)為：高鋅酸鉀氧化溶液中的Fe2、樣品與高鋅酸鉀以及Fe2+之間的關(guān)系為：5K3[Fe(C204)3]-

5Fe2+?Mn04-,據(jù)此計(jì)算K3[Fe(C204)3]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；步躲i中的數(shù)據(jù)不影響步驟ii中數(shù)據(jù)的計(jì)算；

③洗滌錐形瓶和沉淀目的是使其中的Fe2-轉(zhuǎn)移到溶液中進(jìn)行后續(xù)操作；

(3)步驟01所得的三草酸合鐵(川)酸鉀產(chǎn)品為粗產(chǎn)品，表面有附著溶液，需要洗滌。

本題考查無機(jī)化合物的制備，涉及到滴定反應(yīng)的考查，弄清流程的目的，明確滴定反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，試

題考查學(xué)生整體分析流程的能力，題目整體難度中等，主要是以氧化還原反應(yīng)為核心。

17.【答案】增大磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率分

液Ca3(P04)2+3H2S04+6H20=2H3P04+3CaS04-2H20c促進(jìn)磷酸二氫鉀的析出氨水濃KOH溶

液2H20-4e-=02t+4H+

【解析】解：(1)將磷酸鈣粉碎的目的是增大磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；加入有

機(jī)溶劑萃取后液體分層，進(jìn)行分液操作分離，

故答案為：增大磷酸鈣與濃硫酸反應(yīng)的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；分液；

(2)由以上分析可知，“酸浸”發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca3(P04)2+3H2S04+6H20=2H3P04+3CaS04-2H20,

硫酸是強(qiáng)酸，磷酸是弱酸，“酸浸”利用了濃硫酸的強(qiáng)酸性，

故答案為：Ca3(P04)2+3H2S04+6H20=2H3P04+3CaS04-2H20；c；

(3)水相中含有易溶于水的KH2P04,加入有機(jī)溶劑乙醇，可以降低KH2P04的溶解度，促進(jìn)磷酸二氫鉀的析

出，

故答窠為：促進(jìn)磷酸二氫鉀的析出；

(4)在有機(jī)相中有HCL所以加入的溶液M是氨水，和鹽酸反應(yīng)生成氯化筱，可以做氮肥，

故答窠為：氨水；

(5)①X為陰極，溶液中水電離出來的H+得到電子生成氫氣，同時(shí)促進(jìn)水電離產(chǎn)生更多的011-，為了增強(qiáng)溶

液的導(dǎo)電性，同時(shí)不引入新雜質(zhì)，加入的a為稀KOH溶液，從b口流出的是濃KOH溶液，

故答案為：濃KOH溶液；

②Y為陽極，溶液中的水電離出來的0H—失去電子生成氧氣，電極反應(yīng)式為：2H20-4e-=02t+4H+,

故答案為：2H20-4e-=02t+4H+。

分析沆程可知，磷酸鈣粉碎后用濃硫酸酸浸，發(fā)生反應(yīng)：Ca3(P04)2+3H2S04+6H20=2H3P04+3CaS04-2H20,硫

酸鈣微溶于水，可以過濾出CaS04-2H20,濾液中含有磷酸，加入KC1進(jìn)行萃?。篕C1+H3PO4^KH2PO4+HC1,

HC1易溶于有機(jī)萃取劑，則HC1在有機(jī)相中，KH2P04在水相中，水相中加入乙醇可以析出KH2P04晶體。有

機(jī)相中加入氨水，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉉，據(jù)此分析回答問題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)

目的及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析、實(shí)驗(yàn)基本操作能力及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以

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及對(duì)題目信息的獲取與使用，難度中等。

18.【答案】BD0.OGMPa該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，

有利于平衡正向進(jìn)行-U4.9kjmol-1使丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的傾向變大CeO2路徑B的活化能低，反應(yīng)速

率快在In/Zn的物質(zhì)的量之比為2、壓強(qiáng)為0.3MPa壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí),壓強(qiáng)增大反應(yīng)適平衡正向移動(dòng)，

丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小

【解析】解：(D①A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，消耗C3H8(g)的物質(zhì)的量始終等于生成H2(g)的物質(zhì)的量，所以不

能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；

B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積逐漸變大，氣體質(zhì)量不變，故密度逐漸減小，平衡后，體積不變，密度不

變，故可以作為判斷依據(jù)，故B正確；

C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，根據(jù)理想氣體的狀態(tài)方程PV=nRT,當(dāng)溫度和壓強(qiáng)不再改變時(shí)，單位體積內(nèi)的物質(zhì)的量不

會(huì)發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D.氣體的物質(zhì)的量在一直變化，水的物質(zhì)的量不變，體積分?jǐn)?shù)一直發(fā)生變化，所以分壓一直在變化，平衡

后分壓不變，故D正確：

故答案為：BD；

②設(shè)起始投入的丙烷和水的物質(zhì)的量均為Imol,從圖象可知，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率為0.45；

C3II8(g)=C3HG(g)+l!2(g)(單位：口。1)

起始量：100

轉(zhuǎn)化量：0.450.450.45

平衡量：0.550.450.45

故平衡后的總物質(zhì)的量為(1+0.55+0.45+0.45)mol=2.45moLp(H2)=p(C3H6)=0.4X0.452.45MPa,

p(C3H8)=0.4X0.552.45MPa,所以Kp=p(C3H6)Xp(H2)p(C3H8)MPa=0.06MPa,恒壓情況下，該反應(yīng)為氣

體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有利于平衡正向進(jìn)行；

故答案為：0.06MPa；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，充入水蒸氣，可降低反應(yīng)體系中各組分的分壓，有

利于平衡正向進(jìn)行；

(2)已知?dú)錃獾娜紵裏釣橐?85.5kJ/mol；水的汽化熱為+40.8,故存在熱化學(xué)方程式：H2(g)+1202(g)=H20(l)

△H3=-285.5kJ/mol,H20(l)=H20(g)AH4=+40.8kJ/mol,C3H8(g)-C3H6(g)+H2(g),AH1=+129.80kJ-mol-l,

△H2=AH1+AH4+AH3=-114.9kJ-mol-l,方法一為吸熱反應(yīng)，方法二為放熱反應(yīng)，所以與反應(yīng)一相比，反

應(yīng)二能降低能耗，有利于丙烷轉(zhuǎn)化成丙烯；

故答案為：-114.9kJ?mol-1；使丙烷轉(zhuǎn)化為丙烯的傾向變大；

(3)由圖象可知，途徑B的反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)速率快，所以丙烷氧化脫去的第一個(gè)H是與CeO2結(jié)合；

故答案為：CeO2；路徑B的活化能低，反應(yīng)速率快；

(4)由圖象可知，在In/Zn的物質(zhì)的量之比為2、壓強(qiáng)為0.3MPa時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最大,在C3H8(g)wC3H6(g)+H2(g)

中丙烷為生成物，隨著壓強(qiáng)的增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低；在3c02(g)+9H2(g)wC3H6(g)+6H20(g)中，

隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的產(chǎn)率增加，故隨著壓強(qiáng)增大，丙烯的平衡產(chǎn)率先增大后減小的原

因?yàn)椋簤簭?qiáng)低于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)迨平衡正向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增

大反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小；

故答案為：壓強(qiáng)低于0.3MPa時(shí)，壓強(qiáng)增大反應(yīng)iii平衡正向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率增大；壓強(qiáng)高于0.3MPa時(shí)，壓

強(qiáng)增大反應(yīng)i平衡逆向移動(dòng)，丙烯產(chǎn)率減小。

(1)①判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I、v正=v逆(同物質(zhì))11、各組分濃度不再改變；以及以此為基礎(chǔ)衍

生出來的標(biāo)志如：壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

②設(shè)起始投入的丙烷和水的物質(zhì)的量均為Imol,從圖象可知，丙烷平衡轉(zhuǎn)化率為0.45；

C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)(單位：mol)

起始量：100

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轉(zhuǎn)化量：0.450.450.45

平衡量：0.550.450.45

依據(jù)三段式數(shù)據(jù)，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)；

(2)已知?dú)錃獾娜紵裏釣?285.5kJ/mol；水的汽化熱為+40.8,故存在熱化學(xué)方程式：H2(g)+1202(g)=H20(l)

△H3=-285.5kJ/mol,H20(l)=H20(g)AH4=+40.8kJ/mo1,C3H8(g)C3H6(g)+H2(g),AH1=+129.80kJ-mol-l,

依據(jù)蠱斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，方法一為吸熱反應(yīng)，方法二為放熱反應(yīng)，所以與反應(yīng)一相比，反應(yīng)二能降低能

耗，有利于丙烷轉(zhuǎn)化成丙烯；

(3)由圖象可知，途徑B的反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)速率快；

(4)由圖象可知，在In/Zn的物質(zhì)的量之比為2、壓強(qiáng)為0.3N『a時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最大，在C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)

中丙烷為生成物,隨著壓強(qiáng)的增大，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)率降低；在3c02(g)+9H2(g)WC3H6(g)+6H20(g)中,

隨著壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，丙烯的產(chǎn)率增加，分析壓強(qiáng)對(duì)兩反應(yīng)的影響推測原因。

本題考查了熱化學(xué)方程式書寫，物質(zhì)不同制備方法，圖象分析，反應(yīng)平衡常數(shù)判斷，反應(yīng)機(jī)理理解等內(nèi)容，

掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

19.【答案】dNisp3、sp3正四面體三者都是分子晶體，組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對(duì)分子質(zhì)量增大，

分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高0>Cl>H〉Ti0、Cla、b、e145

【解析】解：(DTi的原T序數(shù)為22,依據(jù)構(gòu)造原