高考化學(xué)實驗專題

探究類實驗題

熱點一

物質(zhì)性質(zhì)的驗證與探究

思維導(dǎo)圖

第1步

明確實驗干什么審題干及設(shè)問，明確實驗?zāi)康摹?/p>

第2步I

題干信息有什么審題干明確物質(zhì)的特性及其他有效信息。

第3步I

根據(jù)實驗?zāi)康?、題干信息及已有知識，設(shè)想探究、驗證物質(zhì)

思考實驗原理是干什么

性質(zhì)的實驗原理。

第4步I

問題問什么細(xì)審試題設(shè)問，斟酌命題意圖，確定答題方向。

第5步I

結(jié)合第3步、第4步，用學(xué)科語言、化學(xué)用語有針對性的回

規(guī)范解答

答問題。

方法探究

1.某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，同時檢驗氯氣的

氧化性。

若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是—淀粉一KI溶

液，對應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色。

2.高鐳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中

都有重要的應(yīng)用。下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝

置（夾持設(shè)備已略）。

設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、澳、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩

通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金

屬性大于浪。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察

到的現(xiàn)象是。該現(xiàn)象

（填“能”或“不能”）說明澳的非金屬性強于碘，原因是

解析打開活塞，將裝置D中含浸單質(zhì)的少量溶液加入含碘化鉀和苯

的裝置E中，澳單質(zhì)和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)溶于苯呈紫紅

色。振蕩觀察到的現(xiàn)象是E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色。

但是若通入的氯氣過量，C12也能將I—轉(zhuǎn)化為12：C12+2I-==2C1

-+I2,則不能說明澳的非金屬性比碘強。

答案E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過量的C12

也可將I一氧化為12

3.根據(jù)要求完成下列實驗過程（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略

去）。

(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸〉碳酸)。

①連接儀器、、加藥品后，打開a、關(guān)閉b,然后

滴入濃硫酸，加熱。

②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

o裝置A中試劑是O

③能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是

①檢驗裝置氣密性②Cu+2H2s04(濃)=CuS04+S021+2H20酸性

KMnO4溶液③A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2Si03溶液

的試管中出現(xiàn)白色沉淀

(2)驗證S02的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

①在⑴①操作后打開b,關(guān)閉a。

②H2s溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是

③BaC12溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將

產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液氯水氨水

沉淀的化學(xué)式________?________?

寫出其中S02顯示還原性生成沉淀的離子方程式:

②2H2S+S02==3SI+2H20

(3)BaS04BaS03C12+S02+2H20+Ba24'===BaS04I+4I1++2C1-

4.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其Kl=5.4X10—2,K2=

5.4X10—5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸

晶體(H2c204?2H20)無色，熔點為101℃,易溶于水，受熱脫水、升

華，170℃以上分解。

回答下列問題：

⑴甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)

物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有裝置B的主要作用是

⑵乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有co,為進行驗證，選用

甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行

實驗。

①乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、

裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。

②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是

審題流程：第1步明確實驗?zāi)康模禾骄坎菟岱纸獾漠a(chǎn)物。

第2步新信息：“鈣鹽難溶于水、受熱脫水、升華、170℃以上分

解”。

第3步實驗原理，第⑴問C02能使澄清的石灰水變渾濁，注意：

揮發(fā)的草酸蒸氣也可能使澄清石灰水變渾濁。第⑵問由裝置A、B出

來的氣體有C02、CO,容易想到用CO還原氧化銅，檢驗產(chǎn)物中有C02,

注意必須先除去原產(chǎn)物中的C02,并檢驗是否除盡。

第4步命題意圖：考查提取有效信息，并整合遷移應(yīng)用的能力，CO、

C02的性質(zhì)；物質(zhì)檢驗、除雜、實驗裝置的連接，實驗現(xiàn)象分析等。

第5步規(guī)范解答：容易出錯的地方有，第（1）問，C中的現(xiàn)象易漏

掉“氣泡”；B裝置的作用，涉及了3處踩分點，易忽略草酸的干擾。

第（2）問，實驗裝置的連接，易遺漏第一處D裝置，和尾氣處理裝置;

驗證CO,必須有CuO和澄清的石灰水兩方面現(xiàn)象的描述，容易漏掉

一處。

解析（1）裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有C02氣體生成，

若有C02氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低

溫度，使生成的水和草酸（題給信息：受熱脫水、升華）冷凝。若草酸

進入裝置C,會生成草酸鈣沉淀，干擾C02檢驗。

⑵檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的C02進行。因為分

解產(chǎn)物中有C02,所以先要除去C02,可用濃NaOH溶液吸收C02,并

用澄清石灰水檢驗C02是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO,然后通

過灼熱的CuO,再用澄清石灰水檢驗生成的C02氣體，沒有反應(yīng)掉的

CO可用排水法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅

色，后面的澄清石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。

答案（D有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁C02冷凝（水蒸氣、草

酸等），防止草酸進入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾C02的檢驗

（2）①F、D、G、H、D、ICuO（或氧化銅）

②前面D中澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后面的D中

澄清石灰水變渾濁

/執(zhí)、、、點i\Y\一、

“氣體制備”與綜合實驗探究

思維導(dǎo)圖

L物質(zhì)制備流程

2.操作先后流程

⑴裝配儀器時：先下后上，先左后右。

⑵加入試劑時：先固后液。

⑶實驗開始時：先檢查裝置氣密性，再加藥品，然后點酒精燈。

(4)凈化氣體時：一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無

毒、無味的氣體，最后除水蒸氣。

⑸防倒吸實驗：往往是最后停止加熱或停止通氣。

(6)防氧化實驗：往往是最后停止通氣。

3.有氣體參與實驗中應(yīng)注意的事項

⑴爆炸：可燃性氣體的點燃、不純氣體受熱、氣體導(dǎo)管堵塞導(dǎo)致。

(2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱、受熱不均等導(dǎo)致。

(3)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應(yīng)時，由于極易溶解或

反應(yīng)導(dǎo)致。

(4)堵塞：生成的蒸氣易凝結(jié)、生成氣體的同時產(chǎn)生粉塵等導(dǎo)致。

⑸空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當(dāng)導(dǎo)致。

方法探究

1.實驗室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集C02氣體，下列裝置中合理

的是()

解析A項，收集裝置應(yīng)長進短出；

C項，氣體發(fā)生裝置中長頸漏斗未液封；

D項，收集裝置全密封，無法排氣。

答案B

2.用二氧化氯(C102)可制備用途廣泛的亞氯酸鈉(NaC102),實驗室可

用下列裝置(略去部分夾持儀器)制備少量的亞氯酸鈉。

裝置C中發(fā)生反應(yīng)：2NaC103+S02===2C102+Na2S04(I)

裝置D中發(fā)生反應(yīng)：2C102+H202+2Na0H===2NaC102+2H20+02(II)

(1)儀器組裝完畢，關(guān)閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向A中注入水

可檢驗裝置氣密性，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是

。實驗開始時，打開A的活塞，兩個彈簧夾的開關(guān)操作是

,F中盛有的液體為o

解析若裝置氣密性良好，水滴入的速度會越來越慢，直到最后停止

滴入。彈簧夾甲打開后的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)氣壓與大氣壓平衡，彈簧

夾乙打開后，可以使裝置F中的NaOH溶液吸收尾氣。

⑵裝置B中進行的是用硫酸與亞硫酸鈉制備二氧化硫的反應(yīng)，該處

使用的是70%?80%的硫酸，而不是98%的濃硫酸或極稀的硫酸，原因

是______

解析硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫的反應(yīng)為離子反應(yīng)，70%?80%

的硫酸能提供該反應(yīng)所需的足夠的H+o

⑶裝置C的作用是

_____________________________________________,裝置E的作用

是O

解析裝置C的作用是制備C102氣體，并可通過觀察氣泡判斷反應(yīng)的

快慢，由此可調(diào)節(jié)反應(yīng)進行的快慢：裝置E可起到安全瓶的作用，即

防止液體倒吸入裝置D中。

(4)在堿性溶液中NaC102比較穩(wěn)定，所以裝置D中應(yīng)維持NaOH稍過

量，判斷NaOH是否過量所需要的試劑是

a.稀鹽酸b.品紅溶液c.石蕊溶液d.酚獻溶液

解析檢驗堿液的存在可用酸堿指示劑。

(5)一次實驗制備中，通過檢驗發(fā)現(xiàn)制備的NaC102中含有NaOH、

Na2SO3,出現(xiàn)這些雜質(zhì)的可能原因是

_________________________________o檢驗產(chǎn)物中含有Na2s03雜

質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象是________________________

________O

(供選擇的試劑有：Ba(0H)2溶液、H202溶液、AgN03溶液、品紅溶

液、H2s04溶液)

解析過量的S02和過量的NaOH反應(yīng)生成Na2s03；Na2S03與Ba(OH)2

反應(yīng)生成白色沉淀BaS03,滴加稀鹽酸，有無色刺激性氣體產(chǎn)生。

3.納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油墨、涂料、

密封膠與膠粘劑等行業(yè)。在濃CaC12溶液中通入NH3和C02可以制得

納米級碳酸鈣。某校學(xué)生實驗小組設(shè)計如圖所示裝置制取該產(chǎn)品。D

中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去。

可選用的藥品有a.石灰石b.飽和氯化鈣溶液

c.6moi?L-1鹽酸d.氯化鏤固體e.氫氧化鈣固體

(1)A中制備氣體時，所需的藥品是—(填字母)。

解析由圖可知，A制備的氣體為C02,所以選擇藥品為石灰石和

6mol?L—1鹽酸。

(2)B中盛有溶液，其作用是。

解析制出的C02中不能有HC1,否則會在C中與NH3反應(yīng)，除去HC1

應(yīng)該用飽和NaHC03溶液。

⑶寫出制取氨氣的化學(xué)方程式：

⑷在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣

體是(寫化學(xué)式)。

解析NH3的溶解度大于C02,所以先通入NH3使溶液呈堿性，C02才

能被充分的吸收參與反應(yīng)。

(5)檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是

解析檢驗NH3時將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍(lán),

則證明有氨氣逸出；如果試紙不變藍(lán)，則證明沒有氨氣逸出。

⑹寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：_CaC12+C02+H20+

2NH3===2NH4Cl+CaC03I。

4.工業(yè)上，向500?600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾

熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上

述過程進行實驗。

回答下列問題：

⑴制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，裝置B中加入的試劑是o

解析根據(jù)裝置示意圖，制取無水氯化鐵的實驗中，裝置A為制取氯

氣的實驗裝置，發(fā)生反應(yīng)為二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣

和水；裝置B的作用是除去混雜在氯氣中的水蒸氣，故B中加入的試

劑為濃硫酸。

⑵制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取______o尾氣的成

分是o若仍用D裝置進行尾氣處理，存在的問題是

解析根據(jù)題給信息，在制取無水氯化亞鐵實驗中，裝置A是用于制取

HC1氣體；經(jīng)濃H2s04干燥后，在硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)：Fe+

2HCl===FeC12+H2,則尾氣的成分是氯化氫和氫氣；若仍用D裝置進

行尾氣處理，則因氯化氫極易溶于水，故會產(chǎn)生倒吸，且氫氣與NaOH

溶液不反應(yīng)，可燃性氣體氫氣也不能被吸收。

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeC12會含有少量FeC13,檢驗FeC13常用

的試劑是o欲制得純凈的FeC12,在實驗操作中應(yīng)先

_9再。

解析檢驗氯化鐵溶液常用的試劑是KSCN溶液；欲制得純凈的氯化亞

鐵，應(yīng)防止裝置中氧氣的干擾,在實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，

利用產(chǎn)生的氯化氫氣體排出裝置中的空氣，再點燃C處的酒精燈。

5.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S203-5H20,實驗室可用如下裝置

(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：

Na2s(叫)+H2O(1)+SO2(g)===Na2SO3(aq)4-H2S(aq)(I)

2H2s(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(1)(II)

S(s)+Na2so3(aq尸乂=Na2s2()3(aq)(III)

(1)儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入

液體至形成一段液柱，若,則整個裝置氣密性良好。

裝置D的作用是o裝置E中為溶液。

解析若裝置不漏氣，則長頸漏斗中會形成一段液柱并且液柱高度保

持不變；裝置D為安全瓶，可防止倒吸；裝置E是尾氣處理裝置，用

來吸收過量的S02,故所盛溶液可以是NaOH溶液等。

⑵為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2s03恰好完全反應(yīng)，

則燒瓶C中Na2s和Na2S03物質(zhì)的量之比為____。

解析若生成3moiNa2s203,根據(jù)方程式的關(guān)系可知需要3molS和

3molNa2S03；生成3molS需2molH2S；而生成2molH2s需2molNa2s

且同時生成2molNa2S03；故需要的Na2S為2mol>Na2S03為Imol,

其物質(zhì)的量之比為2：1。

(3)裝置B的作用之一是觀察S02的生成速率，其中的液體最好選擇

a.蒸儲水b.飽和Na2S03溶液

c.飽和NaHS03溶液d.飽和NaHC03溶液

實驗中，為使S02緩慢進入燒瓶C,采用的操作是

o已知反應(yīng)(III)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)

到終點的現(xiàn)象是。反應(yīng)后期可用酒精燈

適當(dāng)加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器還有

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

解析裝置B中的溶液不能和S02反應(yīng)。蒸儲水能溶解S02；Na2S03溶

液能與S02反應(yīng)：S02+Na2S03+H20==2NaHS03；NaHC03溶液也能

與S02反應(yīng)：NaHC03+S02===C02+NaHS03o為使S02緩慢進入燒瓶

C,應(yīng)使生成S02的速率減慢，可通過控制滴加硫酸的速度來實現(xiàn)；

因反應(yīng)（ni）相對較慢，c中反應(yīng)達(dá)到終點時s消耗完，現(xiàn)象是溶液變

澄清。蒸發(fā)皿加熱時不需墊石棉網(wǎng)，試管是小型玻璃儀器，加熱時也

不需墊石棉網(wǎng)；燒杯、錐形瓶在加熱時需墊石棉網(wǎng)。

答案C控制滴加硫酸的速度（合理即可）溶液變澄清（或渾濁消失）

ad

（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出

Na2S203?5H20,其中可能含有Na2s03、Na2s04等雜質(zhì)。利用所給試

劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2s04,簡要說明實驗操作、現(xiàn)

象和結(jié)論：

+

已矢口Na2s2O3JH2O遇酸易分解：S2O5-+2H===SI+SO2f+H2O

供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液、AgN03溶液

答案：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液（或過濾，取

濾液），滴加BaC12溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2s04雜質(zhì)（合理

即可）

熱占二

“化工流程”與綜合實驗探究

思維導(dǎo)圖

化工流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結(jié)合點較多，因此分析

工業(yè)生產(chǎn)化工流程題時，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問和理論知識有機結(jié)

合起來，它常常結(jié)合工藝流程考查基本化學(xué)實驗問題，可以說它是無

機框圖題的創(chuàng)新。流程的呈現(xiàn)形式有：①操作流程；②物質(zhì)變化流程;

③裝置流程。

解題時首先要明確原料和產(chǎn)品（包括副產(chǎn)品），即箭頭進出方向，其次

依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么

反應(yīng)一一知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的（如沉淀反應(yīng)、除雜、

分離）一一知其所以然，最后聯(lián)系儲存的知識，有效地進行信息的利

用，準(zhǔn)確表述和工整書寫。由于化工流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分

離及定量測定等基本操作有機結(jié)合起來，所以只有復(fù)習(xí)時牢固掌握實

驗基礎(chǔ)知識，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。

方法探究

1.某化學(xué)實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl—四種

離子，現(xiàn)設(shè)計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋼、

氯化鐵晶體。

⑴沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是。

解析加入過量鐵屑，置換出銅單質(zhì)。

（2）氧化時加入H202溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

解析2Fe2++2H++H202===2Fe3++2H20

⑶下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是―(填字母)。

A.BaC12B.BaC03

C.NaOHD.Ba(OH)2

解析加入X,目的是調(diào)pH,并且不能引入新的雜質(zhì)。

(4)檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是

解析檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是取最后一次洗滌液少許，滴入

1?2滴硫酸鈉溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表明已洗滌完全。(或取最

后一次洗滌液少許，滴入1?2滴硝酸銀溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，

表明已洗滌完全)

⑸制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是

解析制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是抑制Fe3+水

解。

2.某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體(主要成分Cu2S和Fe203)混合物制

取粗銅和Fe2(S04)3晶體，設(shè)計的操作流程如下：

⑴③④操作中會有一種氣體生成，若在實驗室制備該氣體，可選擇

下列哪些裝置_cd_(填字母)。

⑵溶液B在空氣中放置有可能變質(zhì)，如何檢驗溶液B是否變質(zhì)：__

溶液B于試管中，加入幾滴KSCN溶液，如果變?yōu)檠t色則證明存在

Fe3+,即原溶液已變質(zhì)o

⑶溶液B加稀硫酸酸化后加強氧化劑X,試劑X最好選擇下列哪種

試劑_b_(填字母)。

a.C12b.H202c.KMnO4

(4)由溶液C經(jīng)蒸發(fā)濃縮—、冷卻結(jié)晶—、過濾等操

作得Fe2(S04)3晶體。

(5)某同學(xué)用實驗制得的Fe2(S04)3晶體配制0.Imol?L-1的

Fe2(S04)3溶液，在稱量出Fe2(S04)3晶體后，溶解該晶體的具體操

作為將稱量好的晶體放于燒杯中，加入適量的稀硫酸和蒸儲水,

用玻璃棒攪拌

3,氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氤水、濃鹽酸，并

生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。工業(yè)上

制取氯化亞銅的工藝流程如下：

實驗藥品：銅絲20g、氯化鐵20g、65%硝酸10mL,36%鹽酸15mL、水。

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，

用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要目的是

________________________________(寫出一條即可)。

解析注意反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物，即可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為NH4[CuC12]==CuClI+NH4C1。用95%乙醇代替蒸儲水洗滌的主要

目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減小CuCl的溶解損失，同

時可以加快固體的干燥。

(2)工業(yè)化生產(chǎn)時，95%乙醇可通過的方法回收并循環(huán)利用，而

NH4C1、_____(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。

解析將乙醇與水分離的操作是蒸儲，根據(jù)殘液濃縮后

的補充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有NH4C1和HN03o

⑶實驗室用右圖裝置制備CuCl。

①實驗時通入02的速率不宜過大，為便于觀察和控

制

產(chǎn)生02的速率，最宜選擇下列裝置中的（填字母）。

②實驗開始時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是

電爐加熱升溫至50C時停止加熱，反應(yīng)快速進行，燒瓶上方氣體顏

色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)

時才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打

開瓶塞，沿________（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于1000mL大燒杯中,

加水500mL,即有大量白色沉淀析出。

解析在題給三個裝置中，能觀察到產(chǎn)生02速率的只有B。實驗開始

時，溫度計顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化鉉溶于水時吸

熱，造成反應(yīng)液溫度降低。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸,

消除氮氧化物對環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)?/p>

無色時才能停止通入氧氣。將三頸瓶中液體倒出時利用左口或右口，

即從a口或c口傾出棕色反應(yīng)液。

答案①B

②氯化錢溶于水吸收大量熱，造成反應(yīng)液溫度降低燒瓶上方紅棕色

氣體逐漸變?yōu)闊o色a（或c）

4.明磯石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明磯石的組成和明磯相

似，此外還含有氧化鋁和少量的氧化鐵雜質(zhì)。具體實驗流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作1所用到的玻璃儀器的名稱是O

解析操作1是過濾，過濾操作所需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯和

漏斗。

⑵由溶液3制取氫氧化鋁的離子方程式為

解析經(jīng)氨水浸泡，過濾得到固體氫氧化鋁和少量氧化鐵固體，再加入

試劑1氫氧化鈉溶液并過濾，得到溶液3偏鋁酸鈉溶液，最后通入

C02得到氫氧化鋁。

(3)明研石焙燒時產(chǎn)生S02,請你寫出能驗證S02具有還原性且實驗

現(xiàn)象明顯的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________O

解析檢驗S02的還原性方法較多，可以用氯水、浪水或酸性高鋅酸鉀

溶液來檢驗S02具有還原性。

(4)請你寫出驗證溶液1中有NH；的實驗過程:

(5)實驗室用Fe203與CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe。

①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A-

②檢查裝置A氣密性的方法是

______________________________________________________________________________________0

③在點燃B處的酒精燈前，應(yīng)進行的操作是o

④裝置C的作用是O

解析先用NaOH溶液除去CO中的C02雜質(zhì),再通過堿石灰吸收水蒸氣,

再通過B中紅熱的氧化鐵，再通過NaOH溶液洗氣除去反應(yīng)產(chǎn)生的C02,

最后點燃未反應(yīng)的COo

答案①E-BfC-D

②將導(dǎo)氣管插入水槽中，關(guān)閉彈簧夾a和活塞b,微熱圓底燒瓶，導(dǎo)

管口有氣泡產(chǎn)生，撤去熱源，導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱

③檢查CO的純度

④除去CO中的C02,有利于點燃CO

5.工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：

(1)粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫

出A、B的化學(xué)式:ACa(0H)2或CaO,BNa2C03。

(2)實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、、沉淀、

_、冷卻結(jié)晶、、烘干。

(3)工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是

o碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是

(4)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是(填寫化學(xué)式)，檢

驗這一成分的陰離子的具體方法是

(5)氨堿法流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液D加入石灰水產(chǎn)生氨。

加石灰水時所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

________________________________________________________________O

/執(zhí)、、、占八、、四XI

有機物的制備與基本操作的融合

方法點撥

1.溫度計水銀球的位置：若要控制反應(yīng)溫度，應(yīng)插入反應(yīng)液中，若要

選擇收集某溫度下的微分，則應(yīng)放在支管口附近。

2.冷凝管的選擇：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用

于冷凝回流，又能用于冷凝收集微分。

3.冷凝管的進出水方向，下進上出。

4.加熱方法的選擇

(1)酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400?500℃,所以需要溫

度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。

⑵水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過100℃。

5.防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，若開始忘加沸石，需冷卻后補

加。

解法探究

1.苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用

下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯。

有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

密度

熔點/℃沸點/C水溶性

/g-cm—3

苯甲酸122.42491.27微溶

甲醇-9764.30.79互溶

苯甲酸

-12.3199.61.09不溶

甲酯

請回答下列問題:

⑴在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是

在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠(yuǎn)大于理論上物質(zhì)的量

之比，目的是

裝置C中除加入甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要加入O

解析混合試劑的過程中，固體試劑通常是最先放入相應(yīng)的容器中，

當(dāng)涉及濃硫酸與液體有機物的混合時，應(yīng)將濃硫酸緩慢加入到液體有

機物中。因苯甲酸在常溫下是固體，濃硫酸的密度又比甲醇的大，故

應(yīng)先將苯甲酸放入燒瓶中，再加入甲醇，最后向燒瓶中加入濃硫酸。

為防止暴沸，還需要加沸石或碎瓷片。甲醇過量，可提高苯甲酸的利

用率。

答案先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振

蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸提高苯甲酸的利用率沸石（或碎瓷

片）

（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是,冷卻劑在冷凝管中

的流動方向是o

解析甲醇沸點較低，易汽化，C中冷凝管的作用是冷凝回流，避免造

成試劑的損失，其中冷卻劑應(yīng)從d口進入、c口流出。

⑶制備和提純苯甲酸甲酯的操作先后順序為（填裝置字母

代號）。

（4）A中Na2C03的作用是；D裝置的作用

是;當(dāng)C裝置中溫度計顯示℃時

可收集苯甲酸甲酯。

解析反應(yīng)完成后，取下冷凝管，向蒸儲燒瓶中加入水使反應(yīng)液冷卻，

然后轉(zhuǎn)移到分液漏斗中進行萃?。ㄖ饕浅ゼ状迹?、分液，有機層密

度較大，分液時進入錐形瓶中，其中沒有反應(yīng)完的苯甲酸與Na2c03

反應(yīng)，沒有反應(yīng)完的Na2C03再通過過濾的方法（利用D裝置）除去，

最后通過蒸儲的方法得到苯甲酸甲酯，蒸馀時溫度達(dá)到苯甲酸甲酯的

沸點時即可開始收集。

2.在梨、香蕉等水果中存在著乙酸正丁酯。實驗室制備乙酸正丁酯的

反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗步驟：

密度相對分

水中溶解性沸點

I.乙酸正(g-cm-3)子質(zhì)量

丁酯的制備乙酸溶于水1.0497211860

正丁醇微溶于水0.80978117.774

在A中加入

乙酸正丁酯微溶于水0.88274126.5116

7.4g正丁

醇、6.0g乙酸，再加入數(shù)滴濃硫酸，搖勻，放入1?2

顆沸石。按圖安裝帶分水器的回流反應(yīng)裝置，并在分水器中預(yù)先加入

水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，緩慢加熱A。在反

應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水層

液面的高度不變，使油層盡量回到圓底燒瓶中。反應(yīng)達(dá)到終點后，停

止加熱，記錄分出水的體積。

H.產(chǎn)品的精制

把分水器中的酯層和A中反應(yīng)液倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽

和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水硫酸鎂固體，靜置

后過濾，將產(chǎn)物常壓蒸儲，收集124?126℃的微分，得到5.8g產(chǎn)品。

請回答下列問題：

⑴冷水應(yīng)從冷凝管的_（填“a”或"b”）口通入。

解析冷凝管從下管口進水，上管口出水，使水充滿冷凝管，提高冷

凝效果。

⑵產(chǎn)品的精制過程中，第一次水洗的目的是

______________________________，第二次水洗的目的是

,洗滌完成后將有機層從分液漏斗的(填“上口”

或“下口”)轉(zhuǎn)移到錐形瓶中。

解析由于反應(yīng)可逆，硫酸作催化劑，產(chǎn)品中有乙酸、硫酸殘留，第一

次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反應(yīng)的Na2c03和

生成的鈉鹽；酯的密度小于水，在水的上層，從分液漏斗的上口倒出

乙酸正丁酯。

(3)本實驗提高產(chǎn)品產(chǎn)率的方法是

解析根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，分離出生成物能促進平衡正向移動，提

高產(chǎn)率。

(4)判斷反應(yīng)終點的依據(jù)是o

解析乙酸和正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸正丁酯和水，分離器中的水

層會不斷上升，當(dāng)分離器中的水面高度保持不變時，表明該酯化反應(yīng)

已經(jīng)完成。

⑸該實驗過程中，生成乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____o

解析理論上生成乙酸正丁酯11.6g,則產(chǎn)率為5.8g^ll.6gX100%=

50%o

3.乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗

室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示