高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡專題訓(xùn)練 (一)

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)平衡

一、選擇題(本大題共14題)

1.(2022?江蘇淮安?模擬預(yù)測)某科研小組研究臭氧脫除S5和NO工藝，反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)

據(jù)如下：

反應(yīng)I：NO(g)+Ch(g)海?>NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ-mol'1Eai=+3.2kJ?moH

,,

反應(yīng)II：SO2(g)+O3(g)0§S03(g)+Ch(g)△H2=-241.6kJmorEa2=+58kJmor

已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng)：203(g)峰4302(g)。

向容積一定的反應(yīng)器中充入含LOmolNO、l.OmoISO2的模擬煙氣和ZOmoKh,改變溫度，反應(yīng)相同時間I

后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列說法錯誤的是

P(100,85)

NO

6

I之

5100,30)

■so：

0

0100200300400

溫度0c

A.Q點一定為平衡狀態(tài)點

B.相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠高于S02,主要原因是Eal小于Ea2

C.300℃后，SO2轉(zhuǎn)化率接近于零且不再變化，主要原因是03分解

D.其他條件不變，擴大反應(yīng)器的容積可以降低NO和S02單位時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率

2.(2022.江蘇淮安.模擬預(yù)測)如NO、是大氣中主要的污染物。大氣中過量的NO,和水體中過量的NH

:、NO；、NO；均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2［反應(yīng)為

1

2NO(g)+2CO(g)蜂?>2CO2(g)+N2(g)△H=-746.5kJmol］；也可將水體中的NO2、NO；轉(zhuǎn)化為Nz。

對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)脩92CO2(gl+N2(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行

B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=：湍)眈;

C.使用高效的催化劑可以降低反應(yīng)的焰變

D.其它條件不變，增大嘿J的值，N0的轉(zhuǎn)化率下降

c(CO)

3.(2022?河南南陽?高三階段練習(xí))在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)

A(g)+3B(g)a4c(g)+2D(s)達到平衡的標志的是

①C的生成速率與C的消耗速率相等

②單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容容器，混合氣體的密度不再變化

⑤恒容容器，混合氣體的總壓強不再變化

⑥恒壓容器，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

⑦單位時間內(nèi)消耗amolA,同時生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：3：4：2

A.???B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

4.(2022?上海交大附中高三階段練習(xí))常溫下，利用如圖裝置進行實驗；向蒸儲水中加入Mg(OH)2粉

末，一段時間后再加入稀硫酸。測得溶液pH隨時間變化曲線如圖所示。

蒸儲水

磁力攪拴器

圖1

下列對曲線的分析錯誤的是

A.ab段pH不斷增大的原因是Mg(OH)不斷溶解導(dǎo)致的

B.只有be段存在平衡Mg(OH)2(s)『^Mg2-(sq)?2OH(aq)

C.cd段促進了氫氧化鎂的溶解

D.通過實驗數(shù)據(jù)對比可知，加入的稀硫酸的物質(zhì)的量小于Mg(OHk

5.(2022?黑龍江?鐵人中學(xué)高三期中)在恒容絕熱容器中起始反應(yīng)物投料，能判斷以下可逆反應(yīng)達到平衡

的判據(jù)是

①2NCh(g)=2NO(g)+O2(g)

②Fe2O3(s)+3CO(g)海？2Fe(s)+3CO2(g)

③H2(g)+B3g)峰92HBr(g)

④NH2coONHMs)脩診2NH3(g)+CO2(g)

A.①反應(yīng)容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化

B.②反應(yīng)容器內(nèi)壓強不再變化

C.③容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

D.④反應(yīng)容器中某生成物的百分含量不再變化

6.(2022?天津?南開中學(xué)高三期中)在一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入2moiSOz和ImolO?發(fā)生反

fJ

應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)；^-2SO3(g)o一段時間后該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列能說明達到化學(xué)平衡

狀態(tài)的是

①v正(S0j=2v逆(02)

②v(SOj=v(SOj

③單位時間內(nèi)消耗amolSO2,同時生成amolSOj

?S0rO?和SO3的濃度之比為2:1:2

⑤混合氣體的總的物質(zhì)的量不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的密度不再改變

⑧混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A.①?⑥⑧B.②④⑥⑧C.①③⑤⑦D.全部正確

7.(2022.江蘇揚州.模擬預(yù)測)對于反應(yīng)2NO2(g)UNq4(g),下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的AH>0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=

c(N。)

C.升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.將反應(yīng)器容積壓縮為原來的一半，氣體顏色比壓縮前深

8.(2022?山東臨沂?三模)T°C時，向容積為2L的剛性容器中充入ImolCCh和一定量的H2發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+2H2(g)峰為HCHO(g)+H2O(g),達到平衡時，HCHO的分壓(分壓=總壓乂物質(zhì)的量分數(shù))與起始

n(H,)

的關(guān)系如圖所示。已知：初始加入2moi氏時，容器內(nèi)氣體的總壓強為l.2pkPa。下列說法錯誤

的是

n(H,)

B.隨一為《增大，HCH°的平衡壓強不斷增大

ng)

C.b點時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=；-(kPa」)

D.c點時，再加入COMg)和H2O(g),使二者分壓均增大0.2pkPa,平衡正向移動

9.(2022.湖南.高考真題)向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入2molX和ImolY發(fā)生反應(yīng)：

2X(g)+Y(g)^Z(g)AH,其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線如圖

所示C下列說法正確的是

A.AH>0B.氣體的總物質(zhì)的量：L<nc

C.a點平衡常數(shù)：K>12D.反應(yīng)速率：、正<Vb正

10.(2022?河北?石家莊二中模擬預(yù)測)高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，溶于水后，F(xiàn)eOf與水分子結(jié)合發(fā)生

質(zhì)子化，并存在平衡H'FeO；￡H,FeC)4&HFeO；2FeO：。常溫下；O.lmoFL的高鐵酸鹽溶液中，含鐵

咐]

粒子的物質(zhì)的量分數(shù)8(X)隨pOH的變化如圖所示16(X)=下列說法錯誤的是

所含鐵粒子的總濃度

A.pH=4時，c（HFeO4）>4c（H2FeO4）

B.B點pH二型普

C.HFeO；UFeO--+H+的平衡常數(shù)為IO65

D.溶液中水的電離程度由E點到A點減小

11.（2022?湖南?望城一中高三期中）利用CO2催化加氫可制乙烯，反應(yīng)為2cO2（g）+6H2（g）峰分

C2H4（g）+4H2O（g）AH,在兩個容積均為1L恒容密閉容器中，分別加入2moic02、4moiFh,分別選

用兩種催化劑，反應(yīng)進行相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A.使用催化劑I時反應(yīng)的活化能低于催化劑n

B.AH<0

C.b、d兩狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.d狀態(tài)下，保持其他條件不變，向容器中再加入ImolCCh與0.5molC2H4,（正）<u（逆）

12.（2022?海南中學(xué)高三階段練習(xí)）TJC時，在一個容積為10L的恒容密閉容器中分別加入ImolFe,Oj、

ImolCO,發(fā)生反應(yīng)Fe2C>3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）,反應(yīng)lOmin達到平衡。該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫

度的變化如圖所示，下列說法正確的是

K

4.0

3.7

3.5

A.該反應(yīng)的AH>0

B.8的平衡轉(zhuǎn)化率：a>b

n(CO)

C.在T3℃下平衡后，充入ImolCO,再次平衡時n(co,)不變

D.當體系壓強不再變化時，反應(yīng)達到平衡

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是

A.進程I是放熱反應(yīng)B.平衡時P的產(chǎn)率：11>1

C.生成P的速率：1H>IID.進程IV中，Z沒有催化作用

14.(2022?河北保定?高三階段練習(xí))向一體積為3L的恒容密閉容器中充入QlmolCHMg)和

0.2molNO2(g),在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g),測得容錯內(nèi)CO2

的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間⑴的關(guān)系如表所示。

反應(yīng)時間t/min246810

CO2的物質(zhì)的量n/mol0.040.060.070.0750.075

下列說法錯誤的是A.0?4min內(nèi)，NCh的平均反應(yīng)速率v(NO2)=0.lmolL-Lmin」

B.第6min時的正、逆反應(yīng)速率之差大于第8min時的

C.該溫度下，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為25%

D.第lOmin時，升高溫度，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大

二、非選擇題(本大題共6題)

15.(2022?河南南陽?高三階段練習(xí))將3moiSO?、L5moiO2和ImolSOj投入2L恒溫恒容的密閉容器中

發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)^^±2SO3(g)o

(1)下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的速率最快的是(填序號)。

11-1

A.v(SO3)=0.60molU-s_B.v(SO2)=0.80molU'-s

1-111

C.v(SO2)=12mol-U-minD.v(02)=0.50mol-L--s"

(2)下列說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。

①氣體密度不變

②混合氣體的總物質(zhì)的量不變

③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④。2、SO2的物質(zhì)的量之比不變

⑤單位時間內(nèi)消耗ImolS02同時牛.成ImolSO3

⑥2V(SO?)消，尸(。2)生成

(3)下列措施能加快反應(yīng)速率的是o

A.恒壓時充入HeB.恒容時充入HeC.恒容時充入O?D.及時分離出SO3E.升

高溫度F.選擇更高效的催化劑

(4)反應(yīng)經(jīng)過5min測得SO2的濃度為0.5moLL］，則此5min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O?)=,此時SO3的

濃度是o

16.(2022?陜西?武功縣普集高級中學(xué)高三階段練習(xí))在2L的恒容密閉容器中充入ImolCO和2mOIH2,

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g),測得CO和CH30H(g)的物質(zhì)的量變化如圖1所

示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖2所示,

圖1圖2

（1）從反應(yīng)開始至達到平衡，以Hz表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（K）=

（2）下列措施能增大反應(yīng)速率的是［填字母）。

A.升高溫度B.降低壓強C.減小CHQH的濃度D.加入合適的催化劑

（3）平衡時CO的體積分數(shù)為（保留一位小數(shù)），平衡時與起始時容器內(nèi)的壓強比為o

17.（2021?重慶實驗外國語學(xué)校高三階段練習(xí)）SCh、CO、NO、NO2及其他氮氧化物都是污染大氣的有

害氣體，對其進行回收利用是節(jié)能減排的重要課題。

（1）上述四種氣體中直接排入空氣時會引起酸雨的有—（填化學(xué)式）。

（2）回收大氣污染物SO2的方法如下：

方法一：在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和液態(tài)HzO。已知：

CH4（g）+2SO2（g）=CO2（g）+2S（s）+2H2O（1）△H=-295.9kJmol-'

S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.2kJ-mor,

則CPU的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：—。

方法二：在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成（如圖1所示），該過程中部分物質(zhì)

的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖2所示：

①由分析可知X為一（填化學(xué)式）。

②0?U時間段的溫度為一o

方法三：利用反應(yīng)：NO2（g）+SCh（g）^^SO3（g）+NO（g）。

③一定條件下，將NCh與SO2以體積比1：1置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）『=

SO3（g）+NO（g），能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母）o

a.混合氣體的密度保持不變

b.SOz的物質(zhì)的量保持不變

c.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變

d.每生成ImolSCh的同時消耗ImolNO

e.容器內(nèi)的混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變

Q

④已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1,向某恒溫恒容密閉容器中通入NO2、SO2、SO3、NO各Imol,此時

v（a—v（逆）（填，'、"V"或"='>

（3）在發(fā)動機的高溫下，空氣中的N2和CO2可能發(fā)生：Nz（g）十CO2（g）=^C⑸十2NO（g）?，F(xiàn)向2L體積恒

定的密閉容器中充入一定量N2和CO2來模擬此過程，其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所

②第lOmin時，外界改變的條件可能是―（填字母）。

A.加催化劑

B.增大C的物質(zhì)的量

C.減小CO2的物質(zhì)的量

D.升溫

E.降溫

18.（2022?安徽?六安一中高三期中）工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一為：2SO2（g）+O2（g）<2SO3（g）,在2L恒溫

恒容密閉容器中投入2moiSO2和ImoKh在一定條件下充分反應(yīng)，下圖是SCh和SO3隨時間的變化曲線。

(1)前l(fā)OminSCh的平均反應(yīng)速率為；平衡時，02轉(zhuǎn)化率為。

(2)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是o

①容器中壓強不再改變；

②容器中氣體平均分子量不再改變：

③S03的物質(zhì)的量不再改變；

④6的質(zhì)量不再改變；

⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化；

(3)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是o

A.向容器中通入氨氣B.升高溫度C.擴大容器的體積D.向容器中通入02E.使用正催化劑

(4)反應(yīng)達平衡時，體系中開始時的壓強與平衡的壓強與之比為；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子

質(zhì)量司起始投料時相比(填"增大減小"或'不變")。

19.(2022?河北?高三期中)C0?的回收和利用是減少碳排放的重要途徑。

(1)一定條件下，H?(g)與足量CC>2(g)充分反應(yīng)土.成水蒸氣和16g甲醇蒸氣時放出熱量為24.5kJ。寫出該

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：o

⑵我國科學(xué)家開發(fā)新型催化劑，高效電還原CO?制備乙烯(C2H)裝置如圖,

(3)一定溫度下，在某恒容密閉容器中充入ImolCO2(g)和ImolH/g)發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)+4H2(g)^±CH4(g)+2H2O(g),下列情況能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。

A.CH,、HQ(g)的濃度比不隨時間變化

B.泡合氣體總壓強不隨時間變化

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化

D.CH,消耗速率等于H2消耗速率的4倍

(4)利用CO2(g)制備合成氣，發(fā)生反應(yīng)為CC>2(g)+H2(g)F^CO(g)+H2O(g)。在2L恒容密閉容器中投入

2moic0z(g)和4moiH2(g),發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同溫度下CO?(g)的轉(zhuǎn)化率［反應(yīng)消耗CO2(g)的物質(zhì)的

量占逞始投入CO2。的物質(zhì)的量的百分比］與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。

①T2下，0~l5min內(nèi)C0?的平均反應(yīng)速率為mol,ljLmin“，15min時，凡的平衡轉(zhuǎn)化率為

②在a、b、c三點中，正反應(yīng)速率最小的是點，判斷依據(jù)是c

20.(2022?廣東?珠海市實驗中學(xué)高三期中)某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體

物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：

(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率—(填"加快減慢''或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率

⑶第4min時