高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末排查練8本章筆答題答題語言再規(guī)范（含解析）魯科版

章末排查練(八)本章筆答題答題語言再規(guī)范

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊裝訂！)

1.在80C時(shí)，純水的pH值小于7,為什么？

+--7-1

答案：已知室溫時(shí)，純水中的c(H)=c(0H)=10mol?L,又因水的電離(H28H+

+0曠)是吸熱反應(yīng)，故溫度升高到80C,電離程度增大，致使c(H+)=c(0H—)>10Tmol?L

即pH<7

2.甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?I71和0.1mol-L-1,貝I」甲、乙兩瓶氨水中c(0H

一)之比(填“大于”“等于”或“小于”)10o請說明理由。

答案：小于甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙

瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中。(0曠)之比小于10

3.(1)若在空氣中加熱MgCk,6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)

方程式：

用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HC1氣流中加熱MgC12?6H20時(shí)，能

得到無水MgCL,其原因是

(2)Mg(0H)2沉淀中混有的Ca(CH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

答案：(DMgCh-6H20=Mg(0H)Cl+HClt+5H20t

MgCl2?6H20^=Mg0+2HClt+5H20t或Mg(OH)Cl^=MgO+HClt在干燥的HC1氣流

中，抑制了MgCL的水解，且?guī)ё甙鸆12-6H20受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無水MgCk

(2)加入MgCL溶液，充分?jǐn)嚢瑁^漉，沉淀用水洗滌

4.為了除CuSOi溶液中的FeSO,,其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe5^完全轉(zhuǎn)化后,

慢慢加入Cu2(OH)￡O3粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化

濾液至pH=U控制溶液pH=3.5的原因是

答案：使Fe"全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而C/+不會轉(zhuǎn)化為Cu(0H)2沉淀

5.硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化錢溶液,

振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋：

答案：生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiOt■與NH：發(fā)生雙水解反應(yīng)，

SiO7+2NH：=2NH3t+H2Si()31

6.常溫下,0.1mol?fNaHC%溶液的pH大于8,則溶液中c(H2C03)____c(C(T)(填

”=，，或，，＜”)，原因是：

(用離子方程式和必要的文字說明)。

答案：＞HCQ7+上0?C(T+HQ+(或HCO六C03_+H+),HCO；+40±H2coB+OIT,HCOT的

水解程度大于電離程度

7.為了除去氨氮廢水中的Nlh,得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施，加入NaOll溶液,

調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30°C,通空氣將氨趕出并回收。

(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：

(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的:

答案：（l）NH：+0H-=NH3?H2O

⑵廢水中的NH3被空氣帶走，使NM-HZONHB+HZO的平衡向正反應(yīng)方向移動，利于除氨

8.為了獲得更多的Ck,電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2?3,用化學(xué)

平衡移動原理解釋鹽酸的作用：

答案：由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)CI2+H2OtHC1+HC10,

根據(jù)平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，減少氯氣在水中的溶解，

有利于氯氣的逸出

9.錦(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCh易發(fā)生水解，無水CeCl3

可用加熱CeCh?6H2O和NH.C1固體混合物的方法來制備。其中NH.C1的作用是

答案：分解出HC1氣體，抑制CeCL水解

10.利用濃氨水分解制備NH3,應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。

答案：NaOH溶于氨水后放熱；增大0H一濃度，使平衡NH-H203H3?%0?陽；+0曠向逆

方向移動，加快氨氣逸出

11.有一種工藝流程通過將AgCl沉淀溶于NIL的水溶液，從含金、銀、銅的金屬廢料中

來提取銀。已知在溶解后的溶液中測出含有［Ag(NH3)l+,試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋

AgCl沉淀溶解的原因：

答案：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)rAg+(aq)+S(aq),由于Ag，和

NH3-H20結(jié)合成［Ag(NH，］+使Ag+濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動

12.下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

待測NaOH溶液的0.1000mol?L1鹽酸的體積/mL

滴定次數(shù)

體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL

第一次

第二次

第三次

26.11mL+26.09mL

答案：V='=26.10mL

2

0.1000mol?L-,X26.10mL

c(NaOH)=0.1044mol?L

25.00mL

13.常溫下某同學(xué)測定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液

的pH記錄如下：

加氨水

體積/mL0246810121416

溶液的pH444468101010

根據(jù)上述表中信息，回答下列問題：

(1)所測土壤酸堿性如何？

(2)所用氨水的pH和c(0『)分別為多少？

答案：(1)土壤呈酸性

(2)pH=10c(OH-)=10-4mol?L-'

14.用0.1mol-L-'的NaOH溶液分別滴定0.1mol?L-1的HC1、0.1mol?f的CIhCOOH

所得pH變化曲線如下：

圖I圖n

則是NaOH滴定C&COOH的pH變化曲線，判斷的理由是

答案：圖IICILCOOH為弱電解質(zhì)，0.1mol?L7的CH..COOH的pH大于1

15.用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO1溶液測定某補(bǔ)血口服液中Fe?+的含量時(shí)，酸性KMn(h溶液應(yīng)放在

滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法—

____________________________________________________________________O

答案：酸式滴入最后一滴酸性KMnOi溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘