高考化學(xué)模擬試卷（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2021屆高考化學(xué)模擬試卷

一、選擇題：〔此題共7小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題6分，共78分。

1(〔6分〕N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A

A(常溫下28g乙烯中所含極性鍵的數(shù)目為4NA

3」LFeA

C(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA

*D(10LpH=l的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

2(〔6分〕在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是()

?■?A(能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH、I、NO43

Kw

c(H+)

2網(wǎng)常溫下，=0.001mol?L的溶液:Na、K、SiO、NO33

［田.2“mol?L溶液中:AIO、C(常溫下由水電離出來(lái)的c(H)=1.0x10KxSO、Br24

…D(與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na、K、NH、NO?

I

-CH-

3((6分〕某烷短相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè),CH、2個(gè),CH,和1

個(gè)，32那么該構(gòu)造的煌的一氯取代物最多可能有()種〔不考慮立體異構(gòu)〕

A(9B(6C(5D(4

4(〔6分〕某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖(以下有關(guān)表達(dá)不正確

的選項(xiàng)是

()

1-O-C—C—Br

CH2OH

OH

A(該有機(jī)物與濃浸水可發(fā)生取代反響

B(1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反響最多消耗4molNaOHC(該有機(jī)物

與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反響

D(該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀

5(16分)以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是0

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀

HS的酸性比HSO強(qiáng)向含有少量FeCI的MgCI溶液中參加足量Mg

(OH)粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去322

MgCI溶液中少量FeCI23

C蔗糖溶液中參加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再參加新制氫氧化銅懸濁液，水

浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DCHOH與濃硫酸170?共熱，制得的氣體

通入酸性KMnO溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙254

烯

A(AB(BC(CD(D

6([6分)常溫下，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是U

aq)離子總數(shù)大于NaCIO〔aq)中離子總數(shù)A(等體積、等物質(zhì)的量濃度的

NaCI(

B(pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=ll的氨水溶液中水的電離程度

"C(0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,那么溶液:c(HA),c(H)fc(A),c(HA)

++zD(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液([Na]fc(NH),c

(SO)4444

.,工(OH)=c(H)

7(〔6分〕在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反響:M(J+2N〔g)?P

(g)+Q(g)?H,0,M的狀態(tài)未知，那么以下描述一定到達(dá)平衡的標(biāo)志是(]

?當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為1:1:1時(shí)

?混含氣體的密度不變時(shí)

?體系的溫度不變時(shí)

?反響速率2V(N)=v[Q]時(shí)正逆

?體系的壓強(qiáng)不變時(shí)

?氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)(

A(???B(???C(??D(???

二、解答題〔共3小題，總分值43分〕

8(〔14分〕重珞酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鋁鐵礦〔主要

成分為FeO-CrO,雜質(zhì)為Si。、AlO)為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用銘鐵礦

制KCrO的主要工23223227藝如圖(涉及的主要反響是

△

6FeO<rO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO(23324232

(1)堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用(

(2)反響器？中除發(fā)生題中所給反響外，請(qǐng)寫出其它兩個(gè)化學(xué)方程式〔要求兩個(gè)反

響中反響物均不一樣〕；(？中調(diào)節(jié)pH=7,8所得濾渣為、(

(3)從平衡角度分析？中酸化的原理;

〔4〕用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作?參加KCI能得到KCrO晶體的原因是(川

(5)稱取重鋁酸鉀試樣配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中參

加

31,210mL2moi/LHSO和足量碘化鉀〔銘的復(fù)原產(chǎn)物為CrSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

(I+2SO=2I+SO2422322346.)

?判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是；

?假設(shè)實(shí)驗(yàn)中共用去NaSO標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,那么所得產(chǎn)品中重鋁酸鉀的純度為

〔設(shè)整個(gè)過(guò)223

程中其它雜質(zhì)不參加反響〕〔保存2位有效數(shù)字〕(

9(〔14分〕硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種消除氮氧化

物的方法如下:目前，消除氮氧化物污染有多種方法(

(1)方法一:CH催化復(fù)原法(：4

,i?CH(g)+4N0(g)=4N0(g)+C0(g)+2H0(g)?H=,574kJ-mol4222l

?CH(g)+4N0(g)=2N(g)+C0[g]+2H0(g)?H42222

i?H0(g)=H0(I)?H=,44kJ*mol223

現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO的體積比為3:1,用〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕甲烷氣體催化復(fù)

原該混合氣2

體，恰好完全反響〔生成物全部為氣態(tài)〕，并放出1042.8KJ的熱量，那么？H為；

z寫出CH(g)與N。(g)反響生成N(g)、CO(g)和HO(I)的熱化學(xué)方

程式(42222

(2)方法二:活性炭復(fù)原法(

某研究小組向恒容密閉容器參加一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反響，

只生成甲1

和乙，甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，目反響進(jìn)展到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度

NO甲乙00.20000

由以上信息可知：

?該原理的化學(xué)方程式為(

?該溫度下的平衡常數(shù)K=(〔保存小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字〕

?假設(shè)20min后升高溫度至T?,到達(dá)平衡后，假設(shè)容器中NO、甲、乙的濃度之比

為1：1：2

1,那么該反響的？H0(〔填"，"、"，"、"=

(3)方法三;NH催化復(fù)原氮氧化物〔SCR技術(shù)〕(該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣

氮氧化物3

脫除技術(shù)(

反響原理為：2NH(g)+NO[g]+NO(g)?2N[g]+3H0[g]每生成

ImOlN轉(zhuǎn)移的電子數(shù)32222為(

N%SOs水溶液CIO2

~'反應(yīng)i'

(4)方法四:CI。氧化氮氧化物(其轉(zhuǎn)化流程如下:NONON222反響？的化學(xué)方程式

為2NO+CIO+HO=NO+HNO+HCI,那么反響？的化學(xué)方程式是(2223

10((15分)氨基甲酸核(NHCOONH)是一種白色固體,易分解、易水解,可

用做肥料、滅火24

劑、洗滌劑等(某化學(xué)興趣小組噗擬制備氨基

甲酸筱，反響的化學(xué)方程式如下：2NH（g）+C0（g）7NHC00NH（s）+Q

[Q,0）3224

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是（制備氨基甲酸錢的裝置如圖3所

示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體

懸浮在四氯化碳中（當(dāng)懸浮物較多時(shí),停頓制備（

注:四氮化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)（

（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是（

〔3〕液體石蠟鼓泡瓶的作用是（

（4）從反響后的混管物中別離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫操作名稱〕（為了得到枯

燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是〔填寫選項(xiàng)序號(hào)〕（

a（常壓加熱烘干b（高壓加熱烘干c（真空40?以下烘干

[5]尾氣處理裝置如圖2所示（雙通玻璃管的作用:;濃硫酸的作用:、（

（6）取因局部變質(zhì)而混有碳酸氫核的氨基甲酸筱樣品，用足量石灰水充分處理

后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、枯燥，測(cè)得質(zhì)量為（那么樣品中氨基

甲酸錠的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（〔準(zhǔn)確到2位小數(shù)〕

三、選修題〔15分〕【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】

11（（15分〕印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景,還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，

有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入（硫磺可用于

生產(chǎn)化工原料硫酸（某工廠用如下圖的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:

（1）為充分利用反響放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝〔填設(shè)備名稱〕（吸收塔中填充

有許多瓷管，其作用是（

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%,為提高SO轉(zhuǎn)

化率，經(jīng)流量？

計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，那么生產(chǎn)過(guò)程

中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為（假設(shè)接觸室中SO的轉(zhuǎn)化率為

95%,b菅排出的尾氣中2

二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為〔空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)〕，該尾氣的處理方法是

（（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是〔可多項(xiàng)選擇〕（

A（耗氧量減少B（二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C（產(chǎn)生的廢渣減少D（不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣,可應(yīng)用于以下哪些方面（

A（橡膠的硫化B（外表活性劑"烷基苯磺酸鈉〃的合成C（鉛蓄電池的生產(chǎn)D（過(guò)磷

酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO的主要原因之一（在燃煤中參加適量的石灰

石,可有2

效減少煤燃燒時(shí)so的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反響的化學(xué)方程式（Z

二、【化學(xué)--物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)】

12（太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置（其材

料除單晶硅，還有銅錮錢硒等化合物（

（1）錢的基態(tài)原子的電子排布式是（

(2)硒為第4周期元素，相鄰的元素有碑和漠，那么3種元素的第一電離能從大

到小順序?yàn)椤灿迷胤?hào)表示)(

(3)氣態(tài)立0分子的立體構(gòu)型為(3

〔4〕硅烷(SiH)的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖，呈現(xiàn)這種變化關(guān)系

的原因n2nt2

是：(

〔5〕與錢元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，

因而硼酸

.(HBO)在水溶液中能與水反響生成而表達(dá)一元弱酸的性質(zhì)，那么中B的原子雜化類型

為;33

［6］金屬Cu單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過(guò)氧化氫都不能反響，但可與氨水和過(guò)氧化氫的

混合溶液反響，反響的離子方程式為；

(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的構(gòu)造(在晶胞中，Au原子位于頂

點(diǎn),Cu原子位于面心，那么該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為，假設(shè)該晶胞

的邊長(zhǎng)為apm,那么

合金的密度為g-cm〔只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N)(A

三、【化學(xué)?選修5:有機(jī)化學(xué)根底】〔15分〕

13(瓦拉帕配［fjapachone］是一種抗癌新藥，合成路線如下:

〔2〕有機(jī)物B的官能團(tuán)為：〔填名稱〕

13〕上述反響中，原子利用率達(dá)100%的是(選填："A?B"、"B?C"、

"D?E/、"E?F〃〕(〔4〕D?E發(fā)生的是取代反響，還有一種副產(chǎn)物與E互為同

分異構(gòu)體，且屬于醛類,該物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為:(

〔5〕化合物B的同分異構(gòu)體很多，滿足以下條件的同分異構(gòu)體數(shù)目有種〔不包括

立體異構(gòu)〕(？苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；？分子中有一個(gè)醛基和一個(gè)發(fā)基;?分子中只含有

一個(gè)手性碳原子(6):雙烯合成反響：

O

乃\I

CH-C\適當(dāng)溶劑一5

CH/°加熱CH-C〉\°

I?ICHCH-C

C、H叫CH-C

由2,甲基,1,3,丁二烯和乙烯為原料〔無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用〕合成高分子

0

HfH(CH2)仇OH

CH?

請(qǐng)寫出下面兩個(gè)反響方程式：2,甲基,1,3,丁二烯與乙烯:(

0

H-fO^H(CH2)4C^OH

CH3

生成高分子:（

江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2021屆高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：〔此題共7小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題6分，共78分（〕

1（〔6分〕N為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A

A（常溫下28g乙蟒中所含極性鍵的數(shù)目為4NA

3.1LFeA

C（標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醇的分子數(shù)中所含羥基數(shù)為NA

，D（10LpH=l的硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)（

分析：A、lmol乙蟒中含4mol極性鍵；

3.B、Fe是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解；

C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)；

D、根據(jù)n=CV來(lái)計(jì)算（

解答；解;A、28g乙烯的物質(zhì)的量為Imol,而lmol乙烯中含4mol極性鍵，故

A正確；

3RB、Fe是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中水解,故溶液中Fe個(gè)，故B錯(cuò)誤;A

C、標(biāo)況下，甲醇為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；

?D、pH=1的硫酸溶液中C[H]=O.lmol/L,故溶液中氫離子的物質(zhì)的量

n=CV=0.1mol/Lxl0L=lmol,故D錯(cuò)誤（

應(yīng)選A（

點(diǎn)評(píng)：此題考察了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的構(gòu)造

是解題

關(guān)鍵，難度不大（

2（〔6分〕在以下給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是

++“A（能使pH試紙呈紅色的溶液:Na、NH」NO?

Kw

c（H+）

，…2“B（常溫下，=0.001mol?L的溶液;Na、K、Si。、NO33

常溫下由水電離出來(lái)的c（H）=1.0x10mol?L溶液中:Al。、K、SO、Br24

…D（與鋁反響產(chǎn)生大量氧氣的溶液:Na、K、NH、NO”

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題（

分析：A（能使pH試紙呈紅色的溶液,顯酸性；

Kw

c（H+）

,】B（常溫下,=0.001mol-L的溶液,顯堿性；

（常溫下由水電離出來(lái)的c〔H〕=1.0x10mol?L溶液,為酸或堿性溶液；D（與鋁

反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液（

，,解答:解;A（能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H、I、NO發(fā)生氧化復(fù)原反響,不能

3

大量共存，故A錯(cuò)誤；

Kw

c（H+）

（常溫下，=0.001mohL的溶液,顯堿性，該組離子之間不反響，可大量共存，故B

正確;

（常溫下由水電離出來(lái)的c（H）=1.0x10mol?L溶液，為酸或堿性溶液，酸性溶

液中

不能大量存在AIO,故C錯(cuò)誤;z

,D(與鋁反響產(chǎn)生大量氧氣的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿性溶液中不能大量存在

NH,4

..酸性溶液中K、Al、NO發(fā)生氧化復(fù)原反響不生成氫氣，故D錯(cuò)誤;，

應(yīng)選B(

點(diǎn)評(píng)：此題考察離子的共存,為高頻考點(diǎn),把握常見(jiàn)離子的反響及習(xí)題中的信息為

解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反響、氧化復(fù)原反響的離子共存考察，題目難度不大(

I

-CH-

3((6分〕某燒燒相對(duì)分子質(zhì)量為86,如果分子中含有3個(gè),CH、2個(gè)(凡和1

個(gè)，32

那么該構(gòu)造的煌的一氯取代物最多可能有()種〔不考慮立體異構(gòu)〕

A(9B(6C(5D(4

考點(diǎn)；常見(jiàn)有機(jī)化合物的構(gòu)造;同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體(

86-2

14

分析；烷燒相對(duì)分子質(zhì)量為86,那么該烷煌含有的碳原子數(shù)目為;=6,該燒燒為己

烷;分子中含有3個(gè),CH、2個(gè),CH,和1個(gè)，說(shuō)明該烷短只含有1個(gè)支鏈，其支鏈不

32

I

-CH-

可能為乙基，只能是甲基,該有機(jī)物可能的構(gòu)造簡(jiǎn)式有2種;CHCH(CH)

CHCHCH.CHCHCH332m2(CH)CHCH,然后根據(jù)這兩種有機(jī)物分子中含有的

不同位置的H的數(shù)目判斷其一氯代物種類(323

86-2

14

解答：解:某烷煌相對(duì)分子質(zhì)量為86,那么該烷燒中含有碳原子數(shù)目為:N==6,為

己烷;分子中含有3個(gè),CH、2個(gè),CH,和1個(gè)，那么該己烷分子中只能含有1個(gè)支鏈

-CH-

甲基，不會(huì)含有乙基，其主鏈含有5個(gè)C,滿足條件的己烷的構(gòu)造簡(jiǎn)式為:？CHCH

（CH）CHCHCH,33223?CHCHCH〔CH）CHCH,其中？分子中含有5種位置不

同的H,即含有一氯代物的數(shù)目為5;32323

?分子中含有4種位置不同的H,那么其一氯代物有4種，所以該構(gòu)造的煌的一氯

取代物最多可能有：5+4二9種，

應(yīng)選A（

點(diǎn)評(píng)；此題考察了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的根據(jù)

及求算方法與技巧，正確理解題干信息為解答此題的關(guān)鍵（

4（〔6分〕某有機(jī)物是藥物生產(chǎn)的中間體，其構(gòu)造簡(jiǎn)式如右圖（以下有關(guān)表達(dá)不正確

的選項(xiàng)是0

oCH

入113

〃|—O-C—C—Br

CHiOH

OH

A（該有機(jī)物與濃浸水可發(fā)生取代反響

B（1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反響最多消耗4molNaOH

C（該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱可發(fā)生消去反響

D（該有機(jī)物經(jīng)催化氧化后與新制氫氧化銅懸濁液共熱生成礦紅色沉淀

考點(diǎn)：有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)（

分析：由構(gòu)造簡(jiǎn)式可知，分子中含酚,0H、（00C,、QH、，Br,結(jié)合酚、酯、

醇、鹵代燒的性質(zhì)來(lái)解答（

解答：解:A（含酚QH,其鄰、對(duì)位可與濃濱水發(fā)生取代反響，故A正確；

B（酚,0H、，COOC,、，Br均與NaOH反響，且,COOC,水解生成的酚QH也與

NaOH反響，那么1mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反響最多消耗4mol

NaOH,故B正確；

C（與,OH相連C的鄰位C上沒(méi)有H,那么該有機(jī)物與濃硫酸混合共熱不能發(fā)生消

去反響生成C二C,故C錯(cuò)誤；

D（與QH相連的（：上有2個(gè)H,可催化氧化生成,CHO,那么催化氧化后與新制氫

氧化銅懸濁液共熱生成磚紅色沉淀,故D正確；

應(yīng)選C（

點(diǎn)評(píng)：此題考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)，為2021屆高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力的考察,注意把握有機(jī)物的構(gòu)造和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，

難度不大（

5（〔6分〕以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是U

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀

HS的酸性比HSO強(qiáng)4222也向含有少量FeCI的MgCI溶液中參加足量Mg

（OH）粉末，攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾除去322

MgCI溶液中少量FeCI23

C蔗糖溶液中參加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再參加新制氫氧化銅懸濁液，水

浴加熱，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖未水解DCHOH與濃硫酸170?共熱,制得的氣體

通入酸性KMnO溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙2”

烯

B（BC（CD（DA（A

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（

分析：A（向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀,沉淀為CuS;42

B（參加足量Mg（OH）粉末，促進(jìn)鐵離子水解；z

C（檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中；

D（乙醇揮發(fā)，也能被高鎘酸鉀氧化（

解答：解:A（向CuSO溶液中通入HS氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，沉淀為CuS,為復(fù)分

解反響一？

結(jié)論不合理，硫酸酸性強(qiáng)，故A錯(cuò)誤;

B(參加足量Mg(OH)粉末，促進(jìn)鐵離子水解，過(guò)濾可除雜，操作及結(jié)論均合

理，故B正確；2

C(檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中，那么水解后先加NaOH溶液至堿性，

再參加新制氫氧化銅懸濁液來(lái)檢驗(yàn),故C錯(cuò)誤；

D(乙醵揮發(fā)，也能被高銃酸鉀氧化，應(yīng)除去乙醇后再檢驗(yàn)是否生成乙烯，故D錯(cuò)誤;

應(yīng)選B(

點(diǎn)評(píng)：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及反響原理、有機(jī)物的性

質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)根本操作等，把實(shí)驗(yàn)根本操作和反響原理為解答的關(guān)鍵，注意

實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大(

6(〔6分〕常溫下，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()

A(等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCI〔aq〕離子總數(shù)大于NaCIO(aq)中離子總

數(shù)B(pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=ll的氨水溶液中水的電離程度

,+2,C(0.1mol/L的NaHA溶液pH，5,那么溶液:c[HA],c(H),c(A),c(HA)2

-D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液:c(Na),c(NH)rc

(SO)4444

士c(OH)=c(H)

考點(diǎn)：離子濃度大小的比擬(

專題：鹽類的水解專題(

NaCI。溶液中發(fā)生水解反響:CIO+HO?HCIO+OH,NaCI不水解;分析:A(2

B(酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越

大；

C.0.1mol/L的NaHA溶液pH=5,那么HA電離程度大于水解程度；

D(混合溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸鐵和一水合氨(

，解答:解:A(HCI。是弱酸，所以NaCIO溶液中發(fā)生水解反響:CIO-HO?HQO+OH,

使溶2

i..液呈堿性，氫離子濃度小于10mol/L,所以NaCI溶液中C(Na)+C(H)大于

NaCIO溶液中

(Na)+C(H)，根據(jù)電荷守恒:C(Na)+C(H)=C(OH)+c(Cl)可得溶

液中離子總數(shù)為2乂乂V;同理可得NaCIO溶液中總數(shù)為2乂乂V,所以NaCI溶液中離子

總數(shù)大于NaCIO溶液，故A正確；

B(酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越

大,硫酸中氫離子濃度等于氨水中氫氧根離子濃度，那么二者抑制水電離程度相

等，故B正確；

zC.O.lmol/L的NaHA溶液pH=5,那么HA電離程度大于水解程度，那么c(A),c

〔HA〕，2

,2水和HA都電離出氫離子，那么c(H),c(A),HA的電離和水解程度都較小，那

么溶液

工.中離子濃度大小順序是c(HA)4(H),c(A),c(HA)，故C正確；2

.D(向NHHSO溶液中滴加NaOH溶液至中性，假設(shè)1:1反響，顯堿性，NaOH過(guò)量，

那么c(Na)〃

3?.2,c〔S3,顯中性時(shí)溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，硫酸鍍、一水合氨，c(Na)+c[NH]

=2c(SO?M2.+2J,c〔Na)ISO),那么c(NH),(SO),故D錯(cuò)誤；如

應(yīng)選D(

點(diǎn)評(píng)：此題考察了離子濃度大小比擬，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)再和物料守恒等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度中等(

7(〔6分〕在一個(gè)恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反響:M〔,)+2N(g)?P

(g)+Q(g)?Hfo,M的狀態(tài)未知，那么以下描述一定到達(dá)平衡的標(biāo)志是U

?當(dāng)物質(zhì)M、N、P的體積分?jǐn)?shù)比為1:1:1時(shí)

?混合氣體的密度不變時(shí)

?體系的溫度不變時(shí)

?反響速率2V(N)=v(Q)時(shí)正遂

?體系的壓強(qiáng)不變時(shí)

?氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)(

A(???B(???C(??D(???

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷(

分析；化學(xué)反響到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反響速率相等,且不等于0,各物質(zhì)的濃

度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)展判斷，得出正確結(jié)

論(解答：解:ML)+2N(g)?P(g)+Q(g)?H,0,

?平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故M、N、P

的體積分?jǐn)?shù)比為1；1；1時(shí)不能作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故?錯(cuò)誤；

?M的狀態(tài)未知，故氣體的總質(zhì)量是否變化未知，體積不變，故混合氣體的密度不

變時(shí)不一定能作為判斷是否到達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故？錯(cuò)誤；

?該反響為放熱反響,體系的溫度不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故'正確；

?反響速率2v(N)=v(Q)時(shí)，化學(xué)反響速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故

不能說(shuō)明正他

到達(dá)平衡狀態(tài),故?錯(cuò)誤；

?容器為絕熱容器，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明體系的溫度不變，說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故？正

確；？平均分子量=，假設(shè)M為氣體，那么總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量會(huì)變;假設(shè)M不

為氣體，那么總質(zhì)量會(huì)變，總物質(zhì)的量不變，故氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)可

作為判斷是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故?正確；

息質(zhì)量

總物質(zhì)的量

故一定到達(dá)平衡的標(biāo)志是？?？，

應(yīng)選B(

點(diǎn)評(píng)：此題考察化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大（要注意把握平衡狀態(tài)的特征（

二、解答題〔共3小題，總分值43分）

8（〔14分〕重格酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鋁鐵礦〔主要

成分為

0）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鋁鐵礦制KCrO的主要工FeO-CrO,雜質(zhì)

為Si。、AI23227232

藝如圖（涉及的主要反響是

△

6FeO<rO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO(23324232

（1）堿浸前將銘鐵礦粉碎的作用增大接觸面積、加快反響速率1

（2）反響器？中除發(fā)生題中所給反響外，請(qǐng)寫出其它兩個(gè)化學(xué)方程式〔要求兩個(gè)反

響中反響物均不一樣〕AI0+NaC02NaAI0+C0?〔或

SiO+NaCONaSiO+CO?）;23n222?232SiO+2NaOH=NaSiO+HO〔或

AIO+2NaOH=2NaAIO+H。］（？中調(diào)節(jié)pH=7,8所得濾渣為HSi。、2?.32223Al

〔OH〕（,

吉洱吉汨

Fol?nnfoliim

2.?2,〔3〕從平衡角度分析?中酸化的原理2CrO+2H?CrO+HO中增大氫離子濃度平衡向

右移4272

動(dòng);

（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作？參加KCI能得到KCrO晶體的原因是KCrO溶解度

較小且受溫227227

度影響較大（

〔5〕稱取重珞酸鉀試樣配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，向其中參

加

3,2210mL2moi/LHSO和足量碘化鉀〔銘的復(fù)原產(chǎn)物為CrSO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

U+2SO=21+SO?42?32234$J

?判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪色，且振蕩

后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

?假設(shè)實(shí)驗(yàn)中共用去NaSO標(biāo);隹溶液40.00mL,那么所得產(chǎn)品中重銘酸鉀的純度為

〔設(shè)整個(gè)過(guò)223

程中其它雜質(zhì)不參加反響〕94%〔保存2位有效數(shù)字〕（

考點(diǎn)；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)（

分析：將鋁酸礦粉碎目的是增大反響物接觸面積，加快反響速率，然后向反響器中

參加純堿、NaOH、KCIO,發(fā)生反響

6FeO-CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HO.

323324232、32

SiO+NaCONaSiO+CO?AI0+NaCO2NaAIO+CO?,2232223232

A高溫高溫高溫△

2KCIO2KCI+3O?.FeO+NaCO2NaFeO+CO?.

SiO+2NaOH二NaSiO+HO、322323222232AIO+2NaOH=2NaAIO+HO,然后浸

取，NaCrO、NaSiO、NaAIO、KCI都易溶于水，F(xiàn)eO難溶；32225223于水，

NaFeO在水溶液中發(fā)生水解生成Fe〔OH〕，然后過(guò)濾，得到濾液中含有

NaCrO.NaSiO,xNaAIO、KCI,調(diào)節(jié)溶液pH為7,8,由于硅酸鈉和偏鋁

酸鈉在溶液中發(fā)生水解,離子方程式2

2，…為SiO+HO?HSiO+OH、HSiO+HO?HSiO+OH.AIO+2HO7AI(OH)+OH,

降低pH有利3233223223

于水解平衡向正反響方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7,8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀

HSi。、Al(OH)、

2.2.,向?yàn)V液中參加酸進(jìn)展酸化，離子方程式為2CrO+2H?CrO+HO,然后向溶液中參

加KCI134272

進(jìn)展?jié)饪s、過(guò)濾、晾干得到KCrO,說(shuō)明溶液中KCrO溶解度小于NaCrO,據(jù)此

分析解答(227227227

解答；解斗咨鋁酸礦粉碎目的是增大反響物接觸面積,加快反響速率，然后向反響器

中參加純堿、NaOH、KCIO,發(fā)生反響3

△

6FeO-CrO+24NaOH+7KCIO12NaCrO+3FeO+7KCI+12HOx23324232

高溫高溫

SiO+NaCONaSiO+CO?xAIO+NaCO2NaAIO+CO?.223232232322

昌溫△

2KCIO2KCI+3O?,FeO+NaCO2NaFeO+CO?.

SiO+2NaOH:NaSiO+HO、322323222232AIO+2NaOH=2NaAIO+HO,然后浸

取，NaCrO、NaSiO、NaAIO.KCI都易溶于水，F(xiàn)e。難溶.22423223于水，

NaFeO在水溶液中發(fā)生水解生成Fe(OH),然后過(guò)濾，得到濾液中含有

NaCrO.NaSiO.^^NaAIO.KCI,調(diào)節(jié)溶液pH為7,8,由于硅酸鈉和偏鋁

酸鈉在溶液中發(fā)生水解，離子方程式2

“2…為SiO+HO?HSiO+OH、HSiO+HO?HSiO+OHsAIO+2HO7AI(OH)+0H,

降低pH有利？233223223

于水解平衡向正反響方向移動(dòng)，當(dāng)pH調(diào)到7,8時(shí)能使它們完全水解生成沉淀

HSi。、Al(OH)23

+22,向?yàn)V液中參加酸進(jìn)展酸化，離子方程式為2CrO+2H?CrO+HO,然后向溶液中參

加KCI,34272

進(jìn)展?jié)饪s、過(guò)濾、晾干得到KCrO,說(shuō)明溶液中KCrO溶解度小于NaCrO,

227227227

(1］固體反響時(shí)接觸面積越大反響速率越快，所以堿浸前將鋁鐵礦粉碎的作用是

增大接觸面積、加快反響速率，故答案為:增大接觸面積、加快反響速率；

(2)反響器？中除發(fā)生題中所給反響外，請(qǐng)寫出其它兩個(gè)化學(xué)方程式〔要求兩個(gè)反

響中反響物均不一樣〕為SiO+NaCONaSiO+CO?.

AlO+2NaOH=2NaAlO+HOn)62232322322

高溫高溫

AIO+NaCO2NaAIO+CO?sSiO+2NaOH=NaSiO+HO;2323222232

通過(guò)以上分析知，？中調(diào)節(jié)pH」7,8所得濾渣為HSiO、Al(0H),233

古洱

iojinn

故答案為:SiO+NaCONaSiO+CO?〔或

AIO+2NaOH=2NaAIO+HO)；2232322322

AIO+NaCO2NaAIO+CO?〔或SiO+2NaOH=NaSiO+HO);HSiO;AI(OH);

2323222232233

+22〔3〕？中離子方程式為2CrO+2H?CrO+HO,酸化時(shí)平衡向正反響方向移動(dòng)，有利

于生成4272

“NaCrO,故答案為:2CrO+2H?CrO+HO中增大氫離子濃度平衡向右移動(dòng);m

(4)?參加KCI能得到KCrO晶體說(shuō)明KCrO溶解度較小且受溫度影響較大，故

答案為:K50227227227溶解度較小且受溫度影響較大；

(5)?判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪色，

且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為:滴加最后一滴硫代硫酸鈉溶液，溶液藍(lán)色褪

色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；

.?3.,2,2,22?反響CrO+6I+14H=2Cr+3I+7HO;I+2SO=2I+SO可得反響的關(guān)系式為

CrO,27222234627

2.31,650,設(shè)配制的25.00mL重珞酸鉀溶液中重珞酸鉀的物質(zhì)的量為nmolz

2,2.CrO/3I/6SO27223

16

n0.1200mol/Lx

l:6=n:(0.1200mol/Lx)

0.1200iriol/LX004LXl

6

n==0,0008molr

那么250mL重珞酸鉀溶液中重珞酸鉀的物質(zhì)的量為0.008m。，

0.008molX294g/mol?.....

Z500iX100%

重銘酸鉀的純度==94%,

故答案為：94%(

點(diǎn)評(píng)：此題考察物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)別離和提純、物質(zhì)純度的滴定實(shí)

驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重考察學(xué)生分析、計(jì)算能力，能從整體上把握分析發(fā)

生的反響、實(shí)驗(yàn)操作方法是解此題關(guān)鍵，知道每一步發(fā)生的反響及物質(zhì)的性質(zhì)，題

目難度中等(

9(〔14分〕硝酸廠廢氣、汽車尾氣中的氮氧化物可污染大氣，現(xiàn)有幾種消除氮氧化

物的方法如下:目前,消除氮氧化物污染有多種方法(

(1)方法一:CH催化復(fù)原法(：4

a?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2H0(g)?H=/574kJ.mol

?CH[g]+4NO(g)=2N(g)+CO[g]+2HO[g]?H42222

,i?H0(g)=H0(I)?H=,44kJ-mol223

現(xiàn)有一混合氣體中NO與NO的體積比為3:1,用〔標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕甲烷氣體催化復(fù)

原該混合氣2

體，恰好完全反響〔生成物全都為氣態(tài)〕，并放出1042.8KJ的熱量，那么？H

為,1160kJ/mol;2

寫出CH(g)與NO(g)反響生成N(g)、CO[g)和H。(I)的熱化學(xué)方

程式CH(g)+2NO4222242

,i[g]=N[g]+C0(g)+2H0[I]?H=,955kJ?mol(

(2)方法二:活性炭復(fù)原法(

某研究小組向恒容密閉容器參加一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反響，

只生成甲l

和乙，甲和乙均為參與大氣循壇的氣體，目反響進(jìn)展到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度

如下：

__、_______I

NO甲乙00.20000

由以上信息可知：

?該原理的化學(xué)方程式為C(s)+2N0[g)?N(g)+C0⑹(？？

?該溫度下的平衡常數(shù)K二(〔保存小數(shù)點(diǎn)后兩位有效數(shù)字〕

?假設(shè)20min后升高溫度至T?,到達(dá)平衡后，假設(shè)容器中NO、甲、乙的濃度之比

為1：1：2

1,那么該反響的？H,0(〔填"，"、"，"、"=”〕

(3)方法三:NH催化復(fù)原氮氧化物〔SCR技術(shù)〕(該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣

氮氧化物3

脫除技術(shù)(

反響原理為：2NH(g)+N0(g)+N0(g)?2N(g)+3H0(g)每生成

IRION轉(zhuǎn)移的電子數(shù)32222為3N(A

Na2sO3水溶液C102

(4)方法四:CIO氧化氮氧化物(其轉(zhuǎn)化流程如下:NONON222反響？的化學(xué)方程式

為2NO+CIO+HO=NO+HNO+HCI,那么反響？的化學(xué)方程式是"2」

2NO+4NaSO?N+4NaSO(223224

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算;化學(xué)方程式的書寫;用蓋斯定律進(jìn)展有關(guān)反響熱的計(jì)算;氧化

復(fù)原反響的計(jì)算(

分析：〔1〕一樣條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以一混合氣體中

NO與NO?

的體積比為3:1,那么物質(zhì)的量之比為3:1,設(shè)NO、NO的物質(zhì)的量分別是

3xmokxmol,m

22.4L

22.4L/mol

(CH)==lmol,4

_1

1

NO完全反響需要n(CH)=xxmol=0.25xmol,同時(shí)生成n(NO)=n(NO)

=xmol,那么總的242n[NO]=4xmol,

NO完全反響需要n(CH)=xmol,4

xmol+0.25xmol=lmol,x=0.8,那么NO、NO的物質(zhì)的量分別是2.4moL

0.8mol,2

警0.8

NO完全反響放出的熱量為()kJ,2

3.2AH2

~~4-

N。完全反響放出的熱量，，

據(jù)此計(jì)算？H；2

根據(jù)蓋斯定律書寫該熱化學(xué)方程式；

(2)?向恒容密閉容器參加一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反響，只生

成甲和乙…

甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體,二者為N和C。，該反響方程式為C(s)

+2N0(g)?N(g)222

+C0(g)2

c(N2).c(C02)

c2(NO)

?化學(xué)平衡常數(shù)K二；

?升高溫度平衡向吸熱反響方向移動(dòng)；

〔3〕根據(jù)氮?dú)夂娃D(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

[4]二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響(解答：

解：〔1〕一樣條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以一混合氣體中NO

與

NO的體積比為3;1,那么物質(zhì)的量之比為3:1,設(shè)NO.NO的物質(zhì)的量分別是

3xmokxmol,22

22.4L

22.4L/mol

n(CH)==lmol,4

1

1

NO完全反響需要n(CH)=xXmol=0.25xmol,同時(shí)生成n(NO)=n(NO)

=xmol,那么總的242n(NO)=4xmol,

NO完全反響需要n(CH)=xmol,4

xmol+0.25xmol=lmol,x=0.8,那么NO、NO的物質(zhì)的量分別是2.4moL

0.8mol,2

平乂。.8

NO完全反響放出的熱量為kJ,2

3.2AH2

-4-

NO完全反響放出的熱量二kJ,

3.2AHo574

^^TX0-8

放出的總熱量二〔〕kJ+kJ=1042.8kJ,

那么？H，1160,2

i?CH(g)+4NO(g)=4NO(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,574kJ.mol4222

!?CH(g)+4NO(g)=2N(g)+CO(g)+2HO(g)?H=,1160kJ?mol”

,i?HO(g)=HO(I)?H=,44.0kJ?mol22

依據(jù)蓋斯定律(?+?+?x4)?2得到:CH(g)+2NO(g)=N(g)+CO(g)

+2HO(I)?H=42222

ir955kJ*mol;

故答案為：,1160kJ/mol;CH(g)+2NO(g)=N[g]+CO(g)+2HO

(I)?H=,955kJ*mol42222.i；

〔2〕？向恒容密閉容器參加一定量的活性炭和NO,恒溫(T?)條件下反響，只生

成甲和乙，1

甲和乙均為參與大氣循環(huán)的氣體，二者為N和CO,該反響方程式為C(s)

+2NO(g)?N(g)222

十CO(g),2

(s)+2N0(g)?N(g)+C0(g);故答案為:C22

?各物質(zhì)濃度不變時(shí)，該反響到達(dá)平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡常數(shù)

c(NJ?c(COJ

——J------j060X0,060

c2(NO)0,080X0.080

K===0.56,故答案為:0.56;

、甲濃度之比大于1；1,升高溫度后其濃度之比為1；1,說(shuō)明平衡向正？20min后

容器中NO

反響方向移動(dòng),那么正反響是吸熱反響,焰變大于0,故答案為"(3)2NH

(g)+NO(g)+NO(g)?2N[g]+3HO(g)中N元素化合價(jià)由,3價(jià)、+2

價(jià)、+43222

價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,生成的氮?dú)庵杏幸话胧茄趸a(chǎn)物、一半是復(fù)原產(chǎn)

物，所以每生

成ImolN有0.5mol是氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量二0.5molx2x=3mol,那

么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

3N,A

故答案為：3N;A

(4)二氧化氮具有氧化性，亞硫酸鈉具有復(fù)原性，二者發(fā)生氧化復(fù)原反響，方程

式為2NO+4NaSO?N+4NaSO,故答案

為:2NO+4NaSO?N+4NaSO(223224223224

點(diǎn)評(píng)：此題考察化學(xué)平衡計(jì)算、氧化復(fù)原反響的計(jì)算、蓋斯定律等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考

察根本理論、計(jì)算能力，注意平衡常數(shù)K計(jì)算時(shí)要用濃度而不是物質(zhì)的量，注意

(1)中二氧化氮生成的NO也參加反響，很多同學(xué)往往漏掉生成的NO而導(dǎo)致錯(cuò)

誤，為易錯(cuò)點(diǎn)(

10((15分]氨基甲酸鐵(NHCOONH)是一種白色固體，易分解、易水解，可

用做肥料、滅火？4

劑、洗滌劑等(某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基

甲酸筱，反響的化學(xué)方程式如下：2NH（g）+C0（g）7NHC00NH（s）+Q

[Q,0)3224

（1）如用圖1裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體

（制備氨基甲酸鏈的裝置如圖3所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌

混管，生成的氨基甲酸錢小晶體懸浮在四氯化碳中（當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停頓制備（

注:四氮化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)（

（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反響物轉(zhuǎn)化率【

〔3〕液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH與CO通入比例（32

（4）從反響后的混管物中別離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過(guò)濾〔填寫操作名稱〕（為了得

到枯燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c〔填寫選項(xiàng)序號(hào)〕（

a（常壓加熱烘干b（高壓加熱烘干c（真空40?以下烘干

[5]尾氣處理裝置如圖2所示（雙通玻璃管的作用:防止倒吸;濃硫酸的作用:吸收多

余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反響器使氨基甲酸鍍水解（

（6）取因局部變質(zhì)而混有碳酸氫鐵的氨基甲酸鐵樣品，用足量石灰水充分處理

后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、枯燥，測(cè)得質(zhì)量為（那么樣品中氨基

甲酸錢的物質(zhì)的量分

80%（〔準(zhǔn)確到2位小數(shù)）數(shù)為

考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);氨的實(shí)驗(yàn)室制法;有機(jī)物的合成（

專題：實(shí)驗(yàn)題（

分析：（1）裝置1是利用分液漏斗滴入液體溶解錐形瓶中的固體，利用溶解放熱使

氨水分解生成氨氣；

(2)反響是放熱反響降溫平衡正向進(jìn)展;

〔3〕液體石蠟鼓泡瓶的主要作用是控制反響進(jìn)展程度，控制氣體流速和原料氣體

的配比；〔4〕生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四氯化碳中，別離產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利

用過(guò)濾得到，氨基甲酸錢(NHCOONH)是一種白色固體，易分解；2，

(5)依據(jù)反響過(guò)程中的產(chǎn)物分析，不能把污染性的氣體排放到空氣中,吸收易溶

于水的氣體需要放倒吸；

(6)碳酸氫鍍的氨基甲酸錢樣品中，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,依據(jù)碳元素守

恒和混合物質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(

解答：解：〔1〕把濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉,在溶解過(guò)程中放熱使?jié)獍?/p>

水分解生成氨氣，故答案為:濃氨水與生石灰或氫氧化鈉固體等；

(2)反響2NH(g)+C0(g)7NHC00NH(s)+Q,是放熱反響，降溫平衡

正向進(jìn)展,溫度升44

高;發(fā)生器用冰水冷卻提高反響物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，防止生成物溫度過(guò)高分解，

故答案為:降低溫度，提高反響物轉(zhuǎn)化率〔或降低溫度，防止因反響放熱造成產(chǎn)物分

解)；(3)液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反響進(jìn)展程度，控制氣體流速和原料氣體

的配比，故答案為:通過(guò)觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH與CO通入比例；3；

(4)制備氨基甲酸錢的裝置如圖3所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不

斷攪拌混合，生成的氨基甲酸核小晶體懸浮在四氯化碳中，別鹿產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法利

用過(guò)濾得到，氨基甲酸筱(NHCOONH)是一種白色固體,易分解、不能加熱烘

干，應(yīng)在真空40?以下烘干,故答案以

過(guò)濾;c;

(5)雙通玻璃管的作用是防止液體倒吸;濃硫酸起到吸收多余的氨氣，同時(shí)防止空

氣中水蒸氣進(jìn)入反響器使氨基甲酸鐵水解，

故答案為:防止倒吸;吸收多余氨氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反響器使氨基甲酸鍍水

解；

(6)取因局部變質(zhì)而混有碳酸氫核的氨基甲酸鐵樣品,用足量石灰水充分處理

后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過(guò)濾、洗滌、枯燥，測(cè)得質(zhì)量為(物質(zhì)的量為

O.OlOmol,設(shè)樣品中氨基甲酸鎮(zhèn)物質(zhì)的量為x,碳酸氫錢物質(zhì)的量為y,依據(jù)碳元

素守恒得到；

x+y=O.Ol

。?008m。］.

0.Olinol

那么樣品中氨基甲酸技的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=xl00%=80%,故答案為:80%（點(diǎn)評(píng)：此

題考察了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)應(yīng)用，主要是氨氣的制備方法，氨基甲酸的制備實(shí)驗(yàn)

裝置分析判斷，實(shí)驗(yàn)根本操作,混合物別離的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),有關(guān)混合物的計(jì)算,題目

難度中等（

三、選修題［15分）【化學(xué)-選修化學(xué)與技術(shù)】

11（〔15分）印尼火山噴發(fā)不僅帶來(lái)壯觀的美景，還給附近的居民帶來(lái)物質(zhì)財(cái)富，

有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來(lái)賺取豐厚收入（硫磺可用于

生產(chǎn)化工原料硫酸（某工廠用如下圖的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:

［1］為充分利用反響放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝熱交換器〔填設(shè)備名稱〕（吸收

塔中填充有許多度管，其作用是使?jié)釮SO與SO充分接觸（243

［2］為使硫磺充分燃燒,經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過(guò)量50%,為提高SO轉(zhuǎn)

化率，經(jīng)流量2

計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，那么生產(chǎn)過(guò)程

中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為6:5（假設(shè)接觸室中SO的轉(zhuǎn)化率為

95%,b管排出的尾，

氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為0.41%〔空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)〕，該尾氣的

處理方法是用氨水吸收（

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是A〔可多項(xiàng)選擇〕（A（耗

氧量減少B（二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高C（產(chǎn)生的廢渣減少D（不需要使用催化劑[4[

硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于以下哪些方面BCD（

A（橡膠的硫化B（外表活性劑"烷基苯磺酸鈉〃的合成C（鉛蓄電池的生產(chǎn)D（過(guò)磷

酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO的主要原因之一（在燃煤中參加適量的石灰

石,可有2

古淚

向1皿

效減少煤燃燒時(shí)so的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過(guò)程中反響的化學(xué)方程式

CaCOCaO+CO?s232SO+CaO?CaSO.2CaSO+O?2CaSO（23324

考點(diǎn)：工業(yè)制取硫酸（

）SO與0的反響為放熱反響，為了充分利用能量，應(yīng)安裝熱交換器;吸收塔中分析:

[112

填充許多盜管，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收（

（2）根據(jù)反響過(guò)程分布計(jì)算；

（3）A、硫鐵礦中鐵的氧化需要消耗O；2

B、原料選擇與SO的轉(zhuǎn)化率無(wú)關(guān)；2

C、用硫鐵礦為原料產(chǎn)生的廢渣較多，但廢氣量一樣；

D、用SO制取SO的過(guò)程中都需要使用催化劑；23

（4）A、橡膠硫化所用到的為單質(zhì)硫；

B、烷基苯磺酸鈉中含有磺酸基，制取過(guò)程中需要發(fā)生磺化反響：

C、鉛蓄電池中需要用到硫酸和硫酸鉛;

D、過(guò)磷酸鈣的制取過(guò)程中需要濃硫酸和磷礦石；

〔5〕CaCO高溫分解生成CO和CaO,SO為酸性氧化物，可以和堿性氧化物

CaO反響生成CaSO,3223而CaSO易被氧化為CaSO(34

解答：解：〔I〕SO與。的反響為放熱反響，為了充分利用能量，應(yīng)安裝熱交換器;

吸收22

塔中填充許多瓷管，增大三氧化硫與濃硫酸的接觸面，有利于三氧化硫的吸收，

故答案為:熱交換器;使?jié)釮SO與SO充分接觸；243

點(diǎn)燃

(2)燃燒室中的反響為S+OS。，假設(shè)SO的體積為x,那么