化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷課件高二化學(xué)人教版選擇性必修1

選擇性必修一:第2章化學(xué)平衡南山中學(xué)2026屆化學(xué)備課組一.練習(xí)與應(yīng)用（30--31頁(yè)作業(yè))B二.化學(xué)平衡狀態(tài)1.研究對(duì)象——可逆反應(yīng)相同同時(shí)小于2.平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡的建立與途徑無(wú)關(guān)在一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)的速率______時(shí)，反應(yīng)物和生成物的______均保持不變，該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了“限度”，這時(shí)的狀態(tài)稱

為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。相等濃度如右圖所示，N2與H2隨著反應(yīng)的進(jìn)行，其濃度逐漸______，v正逐漸______，而c(NH3)逐漸______，v逆逐漸______，t1時(shí)刻，它們的濃度不再改變，v正____v逆，反應(yīng)達(dá)到平衡。減小減小增大增大＝動(dòng)手訓(xùn)練：繪制時(shí)間-速率圖歸納：化學(xué)平衡的特征二.平衡狀態(tài)的判斷（高頻考點(diǎn)）Ⅰ.標(biāo)志一：v正＝v逆≠0正逆相等(1)用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)：該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。即單位時(shí)間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物(生成物)的量相等。(2)用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，必須符合兩方面：①表示兩個(gè)不同的方向。②速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。正逆相等，變量不變同一物質(zhì):ν生成(A)

=ν消耗(A)不同物質(zhì)：

v正(A):v逆(B)=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比Ⅱ.標(biāo)志二：變量不變(1)各組分濃度保持不變(注意不是相等，也不是成一定的比值)①各組分的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變②各組分的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)保持不變特例：只有生成物有氣體時(shí)，體積分?jǐn)?shù)始終不變，不是變量第一類：mB、nB、CB、質(zhì)量分?jǐn)?shù)WB、轉(zhuǎn)化率αB、顏色、絕熱容器內(nèi)的溫度等不再變化時(shí)，可以證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。第二類：某種氣體的體積分?jǐn)?shù)（即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）不再變化時(shí)，要具體分析：其中的B指的是反應(yīng)體系中的某一種物質(zhì)，不是整體量絕大多數(shù)情況下，體積分?jǐn)?shù)不變，可以作為判斷平衡的依據(jù)，個(gè)別情況例外這些都不是某一種物質(zhì)的數(shù)據(jù)，而是所有氣體的整體量。對(duì)于這三個(gè)量，若反應(yīng)前后氣體系數(shù)不相等，則可以作為判斷依據(jù)第三類:氣體的總物質(zhì)的量n、體積V、壓強(qiáng)P,要具體分析：A(g)+B(g)2C(g)A(g)+B(g)C(g)氣體的總物質(zhì)的量恒溫恒容時(shí)的壓強(qiáng)P減少不變不變減少不變減少恒溫恒壓時(shí)的體積VⅢ.用“總壓強(qiáng)、混合氣體的密度、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)注意:(1)恒溫恒容條件下，用“總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)的變化，如：應(yīng)用公式：理想氣體的狀態(tài)方程、平均摩爾質(zhì)量公式的計(jì)算表達(dá)式(2)恒溫恒容條件下，用“混合氣體的密度”判斷平衡狀態(tài)時(shí)，要特別關(guān)注反應(yīng)前后是否有非氣態(tài)物質(zhì)參與反應(yīng)，如應(yīng)用公式：氣體的密度公式B練習(xí)1：①混合氣體顏色不隨時(shí)間的變化②數(shù)值上v(NO2生成)＝2v(N2O4消耗)③混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化④壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化⑤混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A.②⑤④ B.①④⑤ C.①③④ D.①②③B練習(xí)2：練習(xí)3：A.相同時(shí)間內(nèi)形成C－H鍵和H－H鍵的數(shù)目之比為2∶1B.相同時(shí)間內(nèi)消耗一氧化碳和生成的二氧化碳的分子數(shù)目之比為3∶1C.v(CO)∶v(H2)＝1∶1D.體系內(nèi)氣體的密度保持不變A判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法歸納：“雙向相等，變量不變”，即判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，必須是正、逆兩個(gè)方向，且能推出v正＝v逆。恒量不能作為判斷平衡的標(biāo)志，變量才能作為判斷平衡的標(biāo)志，“變量不變”時(shí)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡。ρ=m總v動(dòng)態(tài)標(biāo)志靜態(tài)標(biāo)志ν(正)=ν(逆)≠0變量不變同一物質(zhì):ν生成(A)

=ν消耗(A)不同物質(zhì)：

v正(A):v逆(B)=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比①各物質(zhì)的m、n或

c

不變②各物質(zhì)的百分含量不變(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量