離子反應(yīng)課件高i一上學(xué)期化學(xué)

新人教版化學(xué)必修一第一章物質(zhì)的分類及其轉(zhuǎn)化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)(1)：離子反應(yīng)新課導(dǎo)入啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？啞泉之謎新課導(dǎo)入央視節(jié)目組實(shí)地探訪，揭露“啞泉”真相

1700年后，2013年，央視《地理·中國》欄目組深入云南考察。經(jīng)檢測，啞泉中含有較多的硫酸銅，造成了重金屬中毒，會(huì)使聲帶便受到刺激，發(fā)不出音，并嘔吐、腹瀉重則還會(huì)虛脫、痙攣而死。

安泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食CuSO4后又大量飲此泉水，其中堿先中和了胃酸，然后多余的堿又會(huì)在胃腸中與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Cu2＋＋2OH－=Cu（OH）2↓。致使原來會(huì)使人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀而不再會(huì)被吸收，因此，具有解毒作用。那么這是一種什么類型的化學(xué)反應(yīng)呢？新知學(xué)習(xí)——離子反應(yīng)向盛有2mLBaCl2稀溶液的試管中加入2mLNa2SO4稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析?！緦?shí)驗(yàn)1-3】：氯化鈉與硫酸鋇反應(yīng)實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)在溶液中實(shí)際是以離子形式存在并發(fā)生反應(yīng)。Na2SO4溶液BaCl2溶液Na+、Cl-Ba2+、SO42-BaSO4Na+、Cl-混合BaCl2和Na2SO4溶液，實(shí)際上是將4種離子混合，SO42-和Ba2+結(jié)合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應(yīng)，存在于溶液中。實(shí)驗(yàn)分析基于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析反應(yīng)前后溶液中的離子種類情況，確定反應(yīng)后的離子種類?，F(xiàn)象混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子產(chǎn)生白色沉淀Na+、SO42-、Cl-和Ba2+Na+、Cl-Na2SO4BaCl2Na++SO42-Ba2++

Cl-BaSO42NaCl++BaSO42Na++

2Cl-++結(jié)論：兩溶液混合時(shí)，Na+與Cl-都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Ba2+

與

SO42-發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成難溶的BaSO4白色沉淀。Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)：SO42-+Ba2+==BaSO4基本概念離子反應(yīng)概念實(shí)質(zhì)特征依據(jù)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。離子反應(yīng)使溶液中某些離子的數(shù)目變化。有沉淀、氣體、水(弱酸、弱堿)生成。反應(yīng)是否有離子參與。離子反應(yīng)方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。SO42-+Ba2+==BaSO4離子方程式書寫步驟寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子形式(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分可溶性鹽可拆、其余不拆)。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl拆2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

刪2Na++SO42-+Ba2++2Cl-==BaSO4↓+2Na++2Cl-

查檢查離子方程式兩邊元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。SO42-+Ba2+==BaSO4↓離子方程式的拆寫原則可拆六大強(qiáng)酸四大強(qiáng)堿可溶性鹽HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

不可拆弱酸弱堿難溶性鹽氧化物單質(zhì)H2CO3、H2SO3、CH3COOH等NH3·H?O、Mg(OH)2、Fe(OH)3等CaCO3、BaSO4、AgCl、Ag2SO4等CaO、H2O、CuO等Na、Cl2、C、O2等簡化記憶：除強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽可以拆，其余不拆！書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

1、凡是不在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如:氫氣還原氧化銅，只能寫化學(xué)方程式。H2+CuO===Cu+H2O高溫

2、弱酸的酸式鹽的酸根離子(HCO3-)不能拆開寫，強(qiáng)酸的酸根離子(HSO4-)要拆開。如:①NaHCO3溶液和稀鹽酸反應(yīng):HCO3-+H+==CO2↑+H2O②NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng):NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng):HCO3-+OH-==H2O+CO32-H++OH-==H2O書寫離子方程式的注意事項(xiàng)

3、對(duì)于微溶物的處理:①在反應(yīng)物里:溶液狀態(tài)(稀溶液)，寫離子形式(澄清石灰水)

在反應(yīng)物里:濁液或固態(tài)，寫化學(xué)式(石灰乳)②在生成物里:微溶物用化學(xué)式。如:寫出下列反應(yīng)的離子方程式:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2OCa2++2OH-==Ca(OH)2↓(1)CO2通入足量的澄清石灰水:CO2通入足量的石灰乳中:(2)向NaOH濃溶液中滴加CaCl2溶液:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCa(OH)2是微溶物作生成物：不拆作反應(yīng)物澄清石灰水：拆石灰乳：不拆書寫離子方程式的注意事項(xiàng)凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式注意：如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。

即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O總結(jié)：離子反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）發(fā)生的條件①生成難溶物

②生成難電離物（如水、弱酸、弱堿）

③生成揮發(fā)性氣體書寫離子方程式-量的問題(拓展)【類推】CO?通入NaOH溶液中:反應(yīng)物用量不同時(shí)，離子方程式可能不同(1)如CO2通入Ca(OH)2溶液中:①CO2不足:CO2+Ca2++2OH-==CaCO3↓+H2O②CO2過量:CO2+OH-==HCO3-①CO2不足:CO2+OH-==HCO3+H2O-②CO2過量:CO2+OH-==HCO3-書寫離子方程式-量的問題(拓展)反應(yīng)物用量不同時(shí)，離子方程式可能不同(2)弱酸酸式鹽與堿反應(yīng)生成難溶性鹽的反應(yīng)①NaHCO3少量:如NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)HCO3ˉ+OH-+Ca2++==CaCO3↓+H2O②NaHCO3足量:Ca2++2OH-+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32-原則:以少定多(少量的物質(zhì)設(shè)為1，過量的物質(zhì)按實(shí)補(bǔ)充);少量的物質(zhì)中參加反應(yīng)的離子要符合組成比課堂練習(xí)(4)二氧化碳通入石灰乳中:(1)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)：(3)二氧化碳通入澄清石灰水中:(5)Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合:請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(2)氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OMgO+2H+==Mg2++H2OCO2+Ca2++2OH-==CaCO↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓離子方程式書寫正誤判斷-“六看”

1、看是否符合客觀事實(shí)如Fe加入硫酸銅溶液中:2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu

錯(cuò)因:Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4正確:Fe+Cu2+==Fe2++Cu

2、看是否符合拆寫原則如石灰石加入稀鹽酸中:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

錯(cuò)因:CaCO3是難溶鹽，不能拆正確:CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

3、看是否遵守原子守恒如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng):CO32-+H+==CO2↑+H2O

錯(cuò)因:氫原子個(gè)數(shù)不守恒正確:CO32-+2H+==CO2↑+H2O離子方程式書寫正誤判斷-“六看”

4、看是否遵守電荷守恒如鋁與CuSO4溶液反應(yīng):Al+Cu2+==Al3++Cu

錯(cuò)因:電荷不守恒正確:2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu

5、看是否漏掉離子反應(yīng)如CuSO4與Ba(OH)2溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓

錯(cuò)因:漏掉了Cu2+和OH-的反應(yīng)正確:Ba2++SO42-+Cu2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

6、看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比；如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O

錯(cuò)因:不符合物質(zhì)的組成比 正確:Ba2+

2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+H2O 正確: 離子方程式的意義思考與討論：完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。H++OH-=H2OHCl

+NaOHHCl

+KOHH2SO4

+KOHH2SO4

+NaOHHCl+NaOH=NaCl+

H2OH2SO4

+2NaOH=Na2SO4+2H2O

反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式H2SO4

+2KOH=K2SO4+2H2O

HCl+KOH=KCl+

H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O這四個(gè)反應(yīng)都是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式各不相同，但它們的離子方程式都是H++OH-=H2O,這表明強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出來的H+與堿電離出來的OH-結(jié)合生成H2O。不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還表示同一類型的離子反應(yīng)回顧舊知-離子反應(yīng)的條件

離子反應(yīng)的條件存在自由移動(dòng)的離子微觀宏觀離子間能發(fā)生反應(yīng)溶液體系生成沉淀、氣體或水

BaCl2固體與NaSO4固體

MgCl2溶液與NaSO4溶液

BaCl2溶液與NaSO4溶液

MgCl2溶液與NaOH溶液√√離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存問題【思考】離子在什么情況下可以大量共存?什么情況下不能大量共存?如何判斷?

若離子間能反應(yīng)，則不能大量共存 若離子間不反應(yīng)，則能大量共存 微觀宏觀看是否生成氣體、沉淀、水、弱電解質(zhì)..是，不能共存否，能共存離子反應(yīng)的應(yīng)用（一）離子共存問題判斷離子能否大量共存的“四大要點(diǎn)”1、一色—溶液顏色幾種常見離子的顏色：離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色離子反應(yīng)的應(yīng)用2、二性—溶液的酸堿性①在酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO32-、SO32-、S2-、CHCOO-等)不能大量存在。②在堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH4+、Al3+

、Fe3+等)不能大量存在。3、三特殊—三種特殊情況①AlO2-與HCO3-不能大量共存:AlO2-+HCO3-

==Al(OH)3↓+CO32-。②“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO32-等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。③NH4+與CHCOO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們在溶液中仍能大量共存。離子反應(yīng)的應(yīng)用4、四反應(yīng)—四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解反應(yīng):如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CHCOO-等。②氧化還原反應(yīng):如Fe3+與I-、S2-、NO3-(H+)與Fe2+等。③相互促進(jìn)的水解反應(yīng):如Al3+與CO32-、HCO3-或AlO2-等。④絡(luò)合反應(yīng):如Fe3+與SCN-等。原則:能反應(yīng)生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)的不能共存。離子反應(yīng)的應(yīng)用

條件類型常見表述“陷阱”點(diǎn)撥常見的限制條件無色常溫下pH=1(或pH=13)Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等不能大量存在溶液顯酸性(或堿性)強(qiáng)酸性O(shè)H-

、弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、CH3COO-等)、弱酸的酸式酸根離子(如HS-、HCO3-、HSO3-等)強(qiáng)堿性H+、弱堿陽離子(如NH4+

、A13+、Fe3+等)、弱酸的酸式酸根離子(如HS-、HCO3-、HSO3-等)透明“透明”也可“有色”隨堂測試

1.在PH=1的無色溶液中可以大量共存的離子組為()A.Na+、Cl-

、OH-

、A13+ B.NH4+

、Mg2+、NO3-、Cl-

C.K+、MnO4-、Na+、SO42- D.SO32-、K+、H+、Cl-

2.下列各組離子中，在堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的是()A.Fe3+、K+、Cl-

、OH-

B.K+、Na+、SO42-、NO3-

C.K+、HCO3-、Cl-

、CO32- D.H+、Na+、Cl-

、OH-BB

離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問題問題1、除去粗鹽MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，應(yīng)該用什么試劑?【思考】粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。為了得到更純的NaCl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:確定除雜試劑的步驟:(1)找出雜質(zhì)離子:

Mg2+、Ca2+、SO42-(2)寫出配對(duì)離子:OH-、CO32-、Ba2+(3)從原物質(zhì)NaCl中找出非雜質(zhì)離子組成除雜試劑:NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl?溶液

離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問題問題2、整個(gè)過程用到的除雜試劑包括NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和稀鹽酸，則各試劑的添加順序是怎樣的?(所加除雜試劑均過量)NaClCaCl2Na2SO4MgCl2過量BaCl2溶液①過濾濾渣：Mg(OH)2濾液：NaClCaCl2Na2SO4NaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl過量NaOH溶液②過濾濾渣：BaSO4濾液：NaClCaCl2BaCl2NaOH過量Na2CO3溶液③過濾BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl濾渣：CaCO3

BaCO3濾液：NaClNaOHNa2CO3蒸發(fā)NaClHCl適量稀鹽酸氯化鈉NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

注意:(1)Na2CO3溶液加在BaCl2溶液后面

(2)稀鹽酸過濾后加，加在NaOH溶液、Na2CO3溶液后離子反應(yīng)的應(yīng)用（二）除雜問題試劑添加順序:(1)NaOH溶液一BaCl2溶液一Na2CO3溶液一稀鹽酸(2)BaCl2溶液一NaOH溶液一Na2CO3溶液一稀鹽酸(3)BaCl2溶液一Na