滬教版-九年級(jí)-化學(xué)-第1-6章經(jīng)典筆記

第1章開(kāi)啟化學(xué)之門（筆記）

1,藥品的使用要做到“三不”分別是：

不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

2,剩余藥品的處理要做到“三不一要”分別是：

不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。

3,固體藥品的取用：

遵循最少量原則,液體l-2n）L,固體蓋滿試管底部。

①少量液體用膠頭滴管吸取或滴加。（膠頭滴管一定要懸空豎直在容器口的正上方滴加）

②細(xì)口瓶倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，（防止污染藥品）；標(biāo)簽向手心,

③量筒量取液體時(shí)，視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。

10mL量程的量筒，精確度為0.1mL。

量筒只是用于量取液體的體積，不能用于藥品的反應(yīng)器，也不能用于配制溶液。

4.酒精燈：用外焰加熱。用火柴點(diǎn)燃酒精燈,（不能燈對(duì)燈點(diǎn)燃）；

用燈帽蓋滅酒精燈,不能用嘴吹。

5.藥品加熱：

⑴給試管加熱前必須預(yù)熱。

給固體加熱試管口要略向下傾斜，（防止產(chǎn)生的水倒流，使試管炸裂）

⑵給液體加熱試管與桌面傾角為唯二，且試管口不能朝著有人的方向。

試管夾夾在離管口約處，

加熱試管內(nèi)的液體不能超過(guò)容積的V3o

6,托盤天平

稱量藥品時(shí)一定是左物右碼,通常左右各墊一張質(zhì)量相同的紙張。

稱量固體固體化鈉藥品要放在燒杯中稱量（因?yàn)闅溲趸c易吸水而潮解）O

托盤天平稱量的精確度只能達(dá)到0.1g.

7.玻璃儀器洗刷干凈的標(biāo)準(zhǔn)是儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水湎，也不成股流下。

8,給試管里的液體加熱，可能會(huì)造成試管破裂的原因有：

試管外壁有水珠、沒(méi)有預(yù)熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗、加熱時(shí)用了焰心等。

9.“測(cè)定空氣中氧氣的體枳分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)。

⑴用的藥品是紅磷，

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+502幽-2P&

⑶實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙;

冷卻后打開(kāi)上水夾，水會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶約占集氣瓶五分之一的體積。

⑷若測(cè)得的氣體體積小于1/5,原因可能是：

①容器的氣密性不好；②紅磷不足；③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)止水夾。

6）此實(shí)驗(yàn)中紅磷必須足量，目的是：充分耗盡集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣。

⑹實(shí)驗(yàn)思考：a.該實(shí)驗(yàn)為什么不使用碳、硫、鐵或者是鎂？

答：碳、硫燃燒會(huì)分別生成二氧化碳、二氧化硫氣體，占據(jù)了錐形瓶中一部分低積，不易

形成氣壓差，水不易進(jìn)入集々瓶，從而使測(cè)得的結(jié)果偏小。

鐵在空氣中不能燃燒，無(wú)法消耗氧氣；

鎂雖然在空氣中能與氧氣發(fā)生燃燒，生成固體氧化鎂，但同時(shí)金屬鎂還能在空三中與上氣

發(fā)生反應(yīng)，生成鼠化鎂，使得測(cè)得結(jié)果偏大。

⑺該實(shí)驗(yàn)中，證明了氮?dú)獾氖裁葱再|(zhì)？

答：氮?dú)獠恢С秩紵旧聿蝗紵?；無(wú)色無(wú)味，難溶于水。

⑻驗(yàn)證空氣中氧氣體積含量的實(shí)驗(yàn)。所選擇的的藥品須符合以下條件：

①藥品只能與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②藥品反應(yīng)后的產(chǎn)物不能是氣體物質(zhì)。

10.空氣的成分按體枳分?jǐn)?shù)計(jì)算,

相（風(fēng)）占78%、氧氣（0,）占21樂(lè)稀有氣體（包括氮?dú)狻㈠闅獾龋┱?.94%、

二氧化碳（CO?）占0.03%、其它氣體和雜質(zhì)占0.03%0

1L鎂帶燃燒實(shí)驗(yàn)：

⑴操作：用卅蝸鉗夾持鎂帶,用酒精燈外焰加熱,放在石棉網(wǎng)上方燃燒C

⑵實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:…劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出罹眼的白光，生成白色固體。

⑶反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Mg+O2^=2MgO

補(bǔ)充：鎂帶也可以在二氧化碳中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物是白色的氧化鎂和黑色碳顆粒C

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Mg+CO2^^2MgO+C

12.加熱碳酸氫錢的實(shí)驗(yàn)。

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體逐漸消失，試管口有水珠，

有刺激性氣味氣體生成，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：NHmFH/O+NH3T+C04

13.加熱堿式碳酸銅（銅綠）的實(shí)驗(yàn)：

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：綠色固體逐漸變黑色，管口有水珠生成，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CU2（OH）2CO332CuO+H20+CO.T

14.在空氣中灼燒銅絲的實(shí)驗(yàn)：

⑴實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：亮紅色固體逐漸變黑色。

⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CU+O2^2CUO

15.如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明石蠟燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水呢？

答：點(diǎn)燃蠟燭，將一只干冷的燒杯罩在火焰上方，觀察燒杯內(nèi)壁，有水霧生成。

將燒杯迅速翻轉(zhuǎn)倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則證明有二氧化碳生成。

16.酒精灑在桌子上起火，立即用濕抹布鋪蓋；

濃硫酸滴到皮膚上立即用大量水沖洗。

17.鐵生銹的實(shí)驗(yàn)，用稀鹽酸除去鐵銹,用食鹽水可以加速鐵的銹蝕.

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：鐵絲表面有紅棕色固體生成，燒杯中的水沿導(dǎo)管內(nèi)內(nèi)壁上升。

18.物質(zhì)分為混合物與純凈物兩類。

⑴混合物是由兩種或兩種以上物質(zhì)混合而成。

如：空氣、海水、礦泉水、汽水、各種溶液、各種合金

（2）純凈物只由一種物質(zhì)組成。

如：氮?dú)狻⒀鯕?、水（蒸?chǔ)水）、二氧化碳、高鎰酸鉀

19.氮?dú)獾男再|(zhì)

物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣

化學(xué)性質(zhì)：不活潑（穩(wěn)定），一般情況下難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

20.氮?dú)獾挠猛?/p>

制氮肥、糧食、瓜果的保護(hù)氣、液氮用于醫(yī)療手術(shù)、燈泡填充氣

第2章身邊的化學(xué)物質(zhì)（筆記）

第1節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣

1.氧氣的物理性質(zhì)：

通常情況下，氧氣是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,

密度稍大于空氣,氧氣不易溶于水。

液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色，固態(tài)氧氣呈淡藍(lán)色雪花狀。

思考:蒸餡水能養(yǎng)魚(yú)嗎？

答：不能，因?yàn)槔锩鎺缀醪缓鯕饬恕Ｋ魞?chǔ)的過(guò)程中，溶解在水中的氧氣跑出。

2,氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

3,與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的幾個(gè)重要實(shí)驗(yàn)：

（1）木炭在氧氣中的燃燒：

C+02=^=CO:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒,發(fā)白光，放大量熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（2）蠟燭的燃燒：

石蠟+氧氣水+二氧化碳

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：倒一燃鬼J國(guó)光,..羯內(nèi)壁百小賽出現(xiàn)，生成便濠流石次丕變聾被的氣體。

（3）鐵絲在氧氣中燃燒：

3Fe+2O2^=Fe3O4

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)：

①鐵絲繞成螺旋狀的目的是增大鐵絲與氧氣的接觸面積

②鐵絲一端系根火柴的目的是引燃（預(yù)熱）

③等火柴即將燃盡時(shí)，再放入集氣瓶?jī)?nèi)，防止：火柴燃燒消耗過(guò)多燃盡；

④集氣瓶?jī)?nèi)放少量水或鋪一層細(xì)沙的目的是:防止灼熱的生成物濺落瓶或，使集氣瓶炸裂。

（4）硫的燃燒：（硫是淡黃色固體）

S+02=^=S02

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①在空氣中：劇烈燃燒，放出大量熱，疚出微弱的淡藍(lán)色火帽,生成有刺激性氣味的氣體。

②在氧氣中：劇烈燃燒，放出大量熱，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體。

4.氧化反應(yīng)：

定義：物質(zhì)與義氣的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。

種類：①劇烈氧化反應(yīng),如：物質(zhì)的燃燒

②緩慢氧化反應(yīng),如：金屬生銹，食物腐敗，新陳代謝，有機(jī)肥的腐熟等。

5.氧氣的用途：

①供給呼吸;如：宇航、潛水、登山等

②支持燃燒;（即助燃性）如；富氧煉鋼、氧煥焰焊接金屬、火箭助燃劑等

6.氧氣是不是對(duì)人類只有利沒(méi)有弊？

答:氧氣的利有：供給呼吸，支持燃燒;

氧氣的弊有：金屬生銹（可采用刷漆、涂油的方法隔絕氧氣防銹），

食?變質(zhì)（真空包裝或填充氮?dú)鈦?lái)防止變質(zhì)）。

7,氧氣的制?。?/p>

（1）自然界中氧氣的產(chǎn)生依靠：綠色植物的光合作用

（2）工業(yè)上氧氣的獲得方法是：

將空氣除塵凈化,剩下氮?dú)馀c氧氣的混合物，然后降溫加壓使氣體液化,最后根據(jù)液態(tài)

氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣的沸點(diǎn)不同,將氮?dú)饪販卣舭l(fā)，剩下的就是液態(tài)氧氣。

該方法稱為：“分離液態(tài)空氣法制取氧氣”屬于物理變化。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：

（一）加熱高鎰酸鉀制氧氣

藥品：高鋅酸鉀（化學(xué)式：KMnO4,紫黑色晶體顆粒）

反應(yīng)原理（化學(xué)方程式）：2KMnO4—K2M11O4+MnOz+O2]

實(shí)驗(yàn)裝置：（固體加熱型）

（1）指出實(shí)驗(yàn)裝置的儀器名稱：

①試管②酒精燈③鐵架臺(tái)

④導(dǎo)管⑤集氣瓶⑥水槽

（2）實(shí)驗(yàn)操作步驟：

①連接裝置并檢驗(yàn)氣密性,②裝藥品,

③將試管固定在鐵架臺(tái)上,④給藥品加熱,

⑤收集氣體,⑥將導(dǎo)管從水槽中移出,

⑦熄滅酒精燈

（3）注意事項(xiàng):

①鐵夾夾在距試管口約1/3處;

②導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，否則不利于不休的排出。

③試管口要略微向下傾斜（防止加熱時(shí)形成的水倒流，試管炸裂）;

④試管口要放置一小團(tuán)棉花（防止固體藥品隨氣流沖進(jìn)導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。）

⑤給藥品加熱時(shí)，用酒精燈外燈加熱，先均勻預(yù)熱，然后集后在藥品正下方加熱。

⑥收集氣時(shí)，要等水槽中導(dǎo)管口氣泡生1冒出時(shí)再收集。

（若立即收集會(huì)導(dǎo)致收集的氣體不純。）

⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從水槽中移出，后熄滅酒精燈。

（防止水槽中的水倒吸入試管，導(dǎo)致試管炸裂。）

⑧收集好氧氣，在水槽中用玻璃片蓋住集氣瓶口，移出水槽，正放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

思考：①利用排水集氣法收集氧氣，如何證明氧氣已經(jīng)收集滿了？

一：當(dāng)氣泡從集氣瓶口開(kāi)始向外冒出時(shí)，說(shuō)明氧氣已經(jīng)收集滿。

②如何證明收集的氣體是氧氣？

答：將一根帶火星的木條伸入到集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明該瓶氣體是氧氣。

③若采用向上排空氣法收集氧氣，如何證明氧氣已經(jīng)收集滿了？

答：將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。

（二）雙氧水分解制氧氣

藥品：過(guò)氧化氫（俗名為雙氧水，無(wú)色液體，化學(xué)式：H2O2,通常采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的

雙氧水溶液）二氧化鎰（黑色固體，化學(xué)式：MnO2）

反應(yīng)原理：（反應(yīng)化學(xué)方程式）：2H2。2小2HQ+02：

實(shí)驗(yàn)裝置：（固液常溫型）

⑴指出儀器名稱：a.分液漏斗b.錐形瓶

⑵檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法：

用手堵住導(dǎo)管口，打開(kāi)分液漏斗活塞，向分液漏斗內(nèi)加水，若分液漏斗內(nèi)的水不持續(xù)下滴,

說(shuō)明該裝置氣密性良好。

⑶這種制取氧氣的裝置優(yōu)點(diǎn)是：操作簡(jiǎn)單，不需要加熱。

⑷采用分液漏斗的好處：控制雙氧水的流速與用量。

⑸此反應(yīng)中，二氧化錦不是反應(yīng)物，只是雙氧水分解的催化劑。

起到皿遞雙氧水分解的作用（即催化作用）。

⑹催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中，能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反

應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)稱為催化劑。

（在雙氧水分解制取氧氣的反應(yīng)中，二氧化鎘作為催化劑只是加速了雙氧水的分解,但并不會(huì)

??

使雙氧水放出更多的氧氣。也并不是所有化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑。）

［三）加熱氯酸鉀制取氧氣

藥品：氯酸鉀（化學(xué)式：KC103，白色固體）；二氧化鎰

反應(yīng)原理：2KCQMM2KC1+302T

△

反應(yīng)裝置：（固體加熱型）與加熱高鎰酸鉀裝置相同。

說(shuō)明：此反應(yīng)中的二氧化鎰也是催化劑，起到加速氯酸鉀分解的催化作用。

第2節(jié)奇妙的二氧化碳

1.大氣中二氧化碳的產(chǎn)生途徑是：動(dòng)大物的呼吸作用、含碳燃料的燃燒等;

大氣中二氧化碳的消耗途徑是：光合作用

2,二氧化碳過(guò)多排放，導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題是：溫室效應(yīng)

3.二氧化碳的物理性質(zhì)：

通常情況下，二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味的氣體,密度大于空氣,能溶于火（壓強(qiáng)越

大，溶解越多）.固體二氧化碳常稱為：“土蟲(chóng)”，易升華吸熱。利用此性質(zhì)可用于人工降

固或制冷劑等。

4?二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

①二氧化碳能與澄清石灰水反應(yīng),生成白色碳酸鈣沉淀。（常用于二氧化碳?xì)怏w的檢驗(yàn)）

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C02-hCa（0H）2^CaCO31+H2O

②二氧化碳能與水反應(yīng),生成碳酸。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C0?+比0==H2c03

③二③化碳不支持燃燒，本身也不燃燒；

5?二氧化碳的用途：

①滅火；②干冰作制冷劑，舞臺(tái)云霧，人工降雨等；③制汽水；④光合作用；制造尿素等。

6.二氧化碳與人體健康：

因二氧化碳丕人供給呼吸；在人口密集的地方要注意保持通四蚯

7.一氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：

（1）藥品：大理石（或石灰石）和稀鹽酸［說(shuō)明：石灰石和大理石的主要成分是碳酸鈣］

（2）反應(yīng)原理是：CaCOi+2HQ==CaCb+HQ+C02T

（3）實(shí)驗(yàn)裝置：根據(jù)下圖所示，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：

d.①指出儀器名稱：a長(zhǎng)頸漏斗b.集氣瓶

|J②長(zhǎng)頸漏斗末端管口必須伸到液面以下的原因：防止生成的氣體

1.從長(zhǎng)頸漏斗逸出。

n］b③如何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是否是二氧化碳？

石I答：將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體

一-~—L是二氧化碳。

④如何收集二氧化碳?xì)怏w？

答：i般用向上排空氣上。（因?yàn)槎趸細(xì)怏w密度大于一空氣,且能溶于水）

⑤如何驗(yàn)證二氧化碳?xì)怏w是否收集滿了？

答：將燃著的木條放在木氣瓶口，若木條迅速炮滅，則證明二氧化碳已集滿。

⑥制取二氧化碳?xì)怏w能否用濃鹽酸？為什么？

答：不能，因?yàn)闈恹}酸容易揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致收集的二氧化碳不純。

8.二氧化碳?xì)怏w滅火實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作：將一瓶二氧化碳?xì)怏w倒入盛有燃著的高低不同蠟燭的燒杯中。

可以觀察到的現(xiàn)象是：蠟燭自下而上順次熄滅。

該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：二氧化碳?xì)怏w密度大于空氣；二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。

9.二氧化碳能溶于水的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作：用塑料瓶（礦泉水瓶）二氧化碳?xì)怏w，然后向其中到少量水。旋緊瓶塞，振蕩。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：塑料瓶（礦泉水瓶）變癟。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w能溶于水。

10.二氧化碳?xì)怏w能與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)操作：將二氧化碳?xì)怏w通入到，盛有少量紫色石蕊試液的試管中，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紫色石蕊試液變紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：二氧化碳?xì)怏w與水反應(yīng)生成了酸（碳酸）。是碳酸使紫色石蕊試液變紅色。

反應(yīng)原理是：CO2+比0=H2c03

②實(shí)驗(yàn)操作：將變紅的是石蕊試液，放在酒精燈上加熱。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有大量氣泡產(chǎn)生，紅色石蕊試液又恢復(fù)為紫色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：碳酸不穩(wěn)定，易分解。反應(yīng)原理是：H2CO3—C02f+H2O

丸氣體的制取

通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)電請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題:

ABCDEFG

⑴寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱①長(zhǎng)頸漏斗,②集氣瓶.

⑵用加熱高鎘酸鉀的方法制取純i爭(zhēng)氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是力；收集裝置是F（填字母編號(hào)）.

A裝置中還缺少一團(tuán)耨花;

試管口略向下傾斜的目的是防止加熱時(shí)出現(xiàn)的水倒流,使試管炸裂；

若用E來(lái)收集收氣則如何驗(yàn)何：衿帶次帝木條龍?jiān)诩崃?，木條復(fù)燃,證明氧氣收集滿。

A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2K曲0；/一KAMO；+M險(xiǎn)+0?/

⑶用C裝置制取某種二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的液體藥品是稀鹽酸；固體藥品是做籌

反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaC03+2HCl=CaCb+H力CO?/。

檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方的是將燃著的木條放在集氣瓶口,若木條迅速熄滅,則⑩集滿.

⑷實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氯氣.若用B裝置制取氯氣，在有孔塑料板上放置的藥品是且必

反應(yīng)的化學(xué)方學(xué)式為Zn+H§0產(chǎn)ZnSO#H/.

因?yàn)闅錃獾拿芏刃∮诳諝?，且難溶于水，所以收集裝置可選擇〃盛產(chǎn)，

若選擇G裝置收集氫氣，則氣體從，端進(jìn)入。

使用B裝置制取氣體的優(yōu)點(diǎn)是可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。

（5）實(shí)驗(yàn)室常用氯化彼固體與堿石灰固體（主要含氮氧化鈉）共熱來(lái)制取氨氣（NH）同時(shí)生成氯化鈉和水.常

溫下，NK是一種無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水.

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：陽(yáng)COH—NaCH陽(yáng)/出0；

制取NHs應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是〃若用G裝置收集YH”氣體應(yīng)從。（填“a”或，”）端通入.

若將收集滿氨氣的集氣瓶倒扣在滴有無(wú)色酚歆的水中，可觀察到的現(xiàn)象是瓶口附近酚猷變紅色;集

氣瓶?jī)?nèi)液面上升Q

⑹檢驗(yàn)裝置C氣密性的方法是：

關(guān)閉止水夾（即堵住導(dǎo)管U）,向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)倒水,漏斗內(nèi)水面不持續(xù)下降說(shuō)明氣密性良好,

⑺用C裝置制取氧氣，通常選擇的液體藥品是過(guò)氧化氫溶液,固體藥品是二氧化鎘,二氧化鐳其

催化作用。

反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Ho蟠2時(shí)+04,

該反應(yīng)裝置中的長(zhǎng)頸漏斗一般換成分液漏斗（贏射器）的目的是：便于控制液體藥品的用量和流速o

第3節(jié)自然界中的水

1,實(shí)驗(yàn)：水的組成

①實(shí)驗(yàn)操作：利用電解器，用直流電源通電。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電兩電極有氣體產(chǎn)生，且正、負(fù)極氣體的體積比為必,質(zhì)量比為：8:1

③驗(yàn)證產(chǎn)生的氣體：正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星木條復(fù)燃,說(shuō)明是氧氣，

負(fù)極產(chǎn)生的氣體能被點(diǎn)燃，口牛成物只有水，說(shuō)明是一氣.

④電解水的反應(yīng)化學(xué)方程式：2H?0j2比廿O2f,

⑤實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水由氫元素和氧元素組成。

說(shuō)明：為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，需在水中加入少量柿硫酸或氫氧化鈉溶液.

（含自由移動(dòng)離子的溶液具有導(dǎo)電性）

2.氫氣的物理性質(zhì)：為無(wú)色無(wú)味的氣體、密度比空氣小，難溶于水。

氫氣的化學(xué)性質(zhì)：可燃性。

氫氣在空氣中燃燒的反應(yīng)億學(xué)方程式：2H2+02』殳2田0

氫氣燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：純凈的氫氣可以安靜的在空氣中燃燒，發(fā)出淡籃色火焰,放出大量熱。

火焰上罩一個(gè)干冷的燒杯，會(huì)看到內(nèi)壁有空一生成。

注意點(diǎn)：不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸，所以點(diǎn)燃H?前必須驗(yàn)絕。

另外，任何可燃性氣體或可燃性粉塵跟空氣充分混合，遇明火都有可能發(fā)生爆炸。

思考：水蒸發(fā)與水分解是否是一回事？有哪些區(qū)別？

答：水蒸發(fā)是液態(tài)水變成水蒸氣，只是水分子間的空隙大小改變，水分子本身沒(méi)變。屬二物理變化。

水分解是水變成了氮?dú)夂脱鯕?。水分子本身變了，變成了氮分子和氧分子。屬于化學(xué)變化。

3.水的凈化方法有：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)。凈化效果最好的是蒸餡°

①木炭、活性炭：具有吸附性，在凈化水的過(guò)程性有吸附作用，主要吸附水中色素，異

味等。（也可用于冰箱內(nèi)除異味）

②明磯：在凈化水的過(guò)程中是絮凝劑，吸附雜質(zhì)形成沉降。（明磯不起消毒作用）

4,硬水一是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。如：井水、泉水等在煮沸的過(guò)程中會(huì)有

較多水垢。硬水對(duì)人體健康不利，洗衣服會(huì)使衣服發(fā)黃變硬，浪費(fèi)肥皂，鍋爐易結(jié)水垢等。

軟水一是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。如：蒸儲(chǔ)水。

硬水與軟水的區(qū)分方法：加入肥皂水，攪拌，肥皂泡多是軟水，肥皂泡少或是有白色垢狀

物是硬水。

降低水的硬度的方法：煮沸（生活）、蒸錨（實(shí)驗(yàn)室）。

5,過(guò)濾：分離液態(tài)與固體的方法

（1）主要用到的儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、漏斗、玻璃棒。另外還需要濾紙。

⑵過(guò)濾操作中需要注意的事項(xiàng)：

一貼：濾紙要緊貼燒杯內(nèi)壁

兩低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣、液面要低于濾紙的邊緣。

二靠：：燒杯尖嘴要緊靠玻璃棒，

玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)?，（玻璃棒的作用：引流?/p>

漏斗下端管口要緊靠燒杯內(nèi)壁

圖2-28過(guò)濾裝置

⑶若過(guò)濾后液體仍然渾濁，原因可能是：濾紙破損，液面高于濾紙邊緣等。

6.蒸發(fā)：

蒸發(fā)皿內(nèi)液體體積不得超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3o

用玻璃棒不斷攪拌的原因是：防止液體局部溫度過(guò)高，導(dǎo)致液滴飛濺。

什么時(shí)候停止加熱？當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)麥多留於時(shí)即停止加熱。

7.水體保護(hù)：

⑴污染的來(lái)源有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。圖2-25蒸發(fā)

⑵減少污染措施：①工業(yè)污水處理達(dá)標(biāo)后排放、

②農(nóng)業(yè)上合理使用化肥農(nóng)藥、

③生活污水集中處理后排放。

⑶節(jié)約用水做法：隨手關(guān)閉水龍頭；一水多用。

第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（筆記）

第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒

1.物質(zhì)由元素組成。如氧氣（01——由氧元素（0）組成；水（凡0）——由氫元素（H）和氧元

素（0）組成；碳酸（H￡OJ一—由氫元素（H）、碳元素（C）、氧元素（0）組成；

2.物質(zhì)由微粒構(gòu)成。構(gòu)成物質(zhì)的最基本微粒是分子、原子、離子三種。例如：

干冰由二氧化碳分子構(gòu)成;金剛石由碳原子構(gòu)成；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成。

3,構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有哪些基本特征？

⑴??；（蔗糖顆粒放水中慢慢消失，整杯水變咸，食鹽依然存在，但肉眼看不到蔗糖了）

⑵動(dòng)；（氨水使無(wú)色酚獻(xiàn)變紅的實(shí)驗(yàn)：水不能使酚酣變紅，而氨水可以使酚酣溶液變紅色。）

⑶空；（50毫升酒精+50毫升水<100毫升）

⑷拓展：①溫度越高，微粒運(yùn)動(dòng)越快（濕衣服在太陽(yáng)下比陰涼處干的快）；

②溫度升高，通常微粒間的空隙會(huì)增大（溫度計(jì)量體溫時(shí)，汞柱上升）

③物質(zhì)的熱脹冷縮與三態(tài)變化都是微粒間空隙大小改變而形成的，微粒本身沒(méi)變。

④通常情況下，氣態(tài)物質(zhì)微粒間空隙>液態(tài)和固態(tài)微粒間的空隙。

4.分子代表著物質(zhì)，保持著物質(zhì)的好性質(zhì)。例如：

氧氣具有助燃性是因?yàn)檠醴肿泳哂兄夹?；氫氣具有可燃性，是因?yàn)闅浞肿泳哂锌扇夹浴?/p>

即，物質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本微粒不同；物質(zhì)性質(zhì)不同是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的基本微粒的性

質(zhì)不同。

同種分子性質(zhì)相同，不同分子性質(zhì)不同。例如：無(wú)論碘蒸氣還是碘水都水使淀粉變藍(lán)色。

5,通過(guò)水通電分解的微觀示意圖可知：

①分子是由原子構(gòu)成的。

②化學(xué)變化的本質(zhì)是：分子她一原子要邈一新分子一一新物質(zhì)。

③化學(xué)變化前后，原子的獨(dú)奏、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變。

④原子在化學(xué)變化中不能再分，只是重新組合。所以原土是化學(xué)變化中的最小微粒。

6.原子不但可以結(jié)合成分子，有的原子還可以直接構(gòu)成物質(zhì)。如：

常見(jiàn)金屬：鐵、銅、鋁、鎂、汞等；

稀有氣體：氮、氤等。

7.原子在化學(xué)變化中，雖然不能再分，被稱為“化學(xué)變化中的最小微?！保?，它也有自身

的結(jié)構(gòu).

「質(zhì)子（1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷）

伸子核（帶正電廠中子（不帶電）

原子\」

（不顯電性）〔核外電子（1個(gè)電帶1個(gè)單位負(fù)電有）

核電荷數(shù)嗾內(nèi)質(zhì)子數(shù)至外電子數(shù)

8.認(rèn)識(shí)課本P146元素周期表：明確：每一方塊中的數(shù)字、

漢字、符號(hào)各指的是什么？（以氧元素為例）

知道“原了序號(hào)就是原了的質(zhì)了個(gè)數(shù)”

元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層也子數(shù)決定.

9?根據(jù)右圖：了解原子轉(zhuǎn)化成離子、形成物質(zhì)的過(guò)程。

10.離子：帶電的原子（或原子團(tuán)）就是離子。

原子得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子;原子失去電子，帶正電，形成陽(yáng)離子。

離子與原子之間可以通過(guò)得失電子互相轉(zhuǎn)變.

11.原子的質(zhì)量：

相對(duì)原子質(zhì)量二原子質(zhì)量：碳原子質(zhì)量的1/12.

相對(duì)原子質(zhì)量二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

12.相對(duì)分子質(zhì)量二構(gòu)成分子的所有原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和。

如：氫氧化鈣的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程如下：

Ca（0H）2的相對(duì)分子質(zhì)量=40+（16+1）X2=74

第2節(jié)組成物質(zhì)的化學(xué)元素

1.元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同?類原子的總稱。

說(shuō)明：①元素只講種類，不講個(gè)數(shù)。

②一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是原子中的正—數(shù)不同。

③加碘食鹽、高鈣牛奶中的“碘”和“鈣”等均是指元素。

2,元素根據(jù)性質(zhì)不同分為三類，分別是

①.金屬元素例如：鐵、鎂、銅、鋁、汞等

②非金屬元素例如：碳、硫、磷、碘,氫、氧、氯、氮等

③一稀有氣體元素例如：氮、鼠、鼠等

3.國(guó)際上統(tǒng)一使用元素符號(hào)，用技丁文字母表示元素。一個(gè)字母大寫。兩人字母

組成的則前大后小。如：鈉-Na\鋁小1

必記：一些常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子質(zhì)量

符名

名稱名稱符號(hào)柵鼾質(zhì)量符號(hào)名稱符號(hào)

號(hào)稱

氫磷鋅硅

氧碘鐵領(lǐng)

氯鉀銅氫氧根

氮鈣汞硝酸根

氮鈉銀碳酸鈣

碳鎂的硫酸根

硫鋁金鐵根

4.元素符號(hào)通常都表示兩種意義：

①一表示該元素②一表示該元素的?個(gè)原子

例如："N”既可以表示：丁元素，又可以表示一個(gè)最原子。

曬:還有少數(shù)元素符號(hào)（金屬元素、稀有元素、及碳、硫、磷等）還可以表示物質(zhì):

如“Fc”可以表示“鐵元素”，“一個(gè)鐵原子”，“鐵二

“He”可以表示“氮元素”，“一個(gè)氮原子”，“氮?dú)?/p>

5.利用元素符號(hào)的應(yīng)用：在元素符號(hào)表示原子的基礎(chǔ)上，還可以表示離子的符號(hào)。如：

“Na.”是鈉離子；符號(hào)“C「”是氯離子。

練習(xí)：鎂原子，鎂離子,鈣原子,鈣離子

2個(gè)鎂原子,2個(gè)鎂離子。

6.元素的存在（'按元嘉量從高到向勺順序排列）

地殼中：氧、硅、鋁、鐵海水中：氧、氫、氯、鈉

人體中：氧、碳、氫、氮、鈣太陽(yáng)上：一、羨

7,元素與人體健康：

人體中除了常量元素（如：氧、碳、氫、氮、鈣等）之外，還需微量元素，如：鐵、錦、

銅、鋅、鉆、碘、硒等。

缺鈣：骨質(zhì)疏松、佝僂病等鈣過(guò)多：白內(nèi)障、動(dòng)脈硬化等

缺鐵：貧血_____缺鋅：智力低下、發(fā)育遲緩

碘少或多：萩腺疾病硒少量：仿癌;硒大量：致癌

8.物質(zhì)簡(jiǎn)單分類：

在純凈物中，若根據(jù)組成元素種類多少不同，可分為：?jiǎn)钨|(zhì)和化合物。

單質(zhì)是指:二種元素組成的純凈物如:—?dú)錃?、氧氣、鐵、碳—等；

化合物是指：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物如:水、四氧化三鐵、五氧化

二磷、碳酸鈣、高鎰酸鉀等；

化合物中，若有兩種元素組成，其中一種是氧元素，則這樣的物質(zhì)是氧化物。如：

水、二氧化碳、二氧化硫、四氧化三鐵、二氧化鎰、氧化鎂、五氧化二磷等。

第3節(jié)物質(zhì)的組成

1,化學(xué)式的概念：用元素符號(hào)和數(shù)字組合，來(lái)表示純凈物的組成的式子。

2,化學(xué)式的意義：（以“乩0”為例）

①表示“水（即表示物質(zhì)）

②表示“水由氫元素和氧元素組成”；（即表示物質(zhì)的組成）

③表示“一個(gè)水分子”；（即表示該物質(zhì)的一個(gè)分子）

④表示“一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的“；（即表示微粒的構(gòu)

成）

3.化學(xué)式的讀法：“從后向前讀”，通常讀“某化某”或“幾某化幾某”，帶有酸根的讀作

“某酸某”。

讀一讀：CaQ氧化鈣\NaCl氯化鈉\Ca（0H）2氫氧化鈣\Mn（）2二氧化鎰\NHC1

泰化鐵

P2O5五氧化二瞬'NUNO,硝酸錠\CaCOs碳酸鈣\FeSO.—硫

酸亞鐵

4,化學(xué)式的寫法

（1）單質(zhì)的化學(xué)式書(shū)寫：

①金屬單質(zhì)、稀有氣體都是由原子直接構(gòu)成，所以，原子代表著物質(zhì)，原子符號(hào)就是該

物質(zhì)的化學(xué)式。

②金剛石、碳、硫、磷等也用原了符號(hào)直接表示化學(xué)式。

③氧氣、氫氣、氮?dú)獾扔煞肿訕?gòu)成的單質(zhì)，只需在原子符號(hào)右下角寫上一個(gè)分子中原子

的個(gè)數(shù)即可。

(2)化合物的化學(xué)式書(shū)寫：

①背誦化合價(jià)口訣；熟練默寫元素符號(hào)和原子團(tuán)符號(hào)

+1：鉀(K)、鈉(Na)、氫(H)、筱(NHO、銀(Ag)

+2：銅(Cu)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、領(lǐng)(Ba)、鋅億n)

+3：鋁(Al)、鐵(Fe)；碳(C)+2、+4

-2：氧(0)、硫⑸；一1:氯(C1)

亞鐵(Fe)：+2；氮(N)多價(jià)

單質(zhì)元素價(jià)為零.

-1：氫氧根(0H-)、硝酸根(NO1)

-2:碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO?")

②會(huì)標(biāo)注化合價(jià)并能區(qū)別化合價(jià)的標(biāo)注與離子符號(hào)的區(qū)別

化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素顯正價(jià)則離子帶正電，價(jià)的數(shù)值就是離子所帶電荷數(shù)C

書(shū)寫位置也有所不同：如：鎂元素的化合價(jià)是+2價(jià)，寫法：Mg

(帶兩個(gè)單位正電荷的)鎂離子，寫法：Mg"

③掌握化合物化學(xué)式的書(shū)寫步驟(以“氧化鋁”為例)

確定元素0A1(根據(jù)名稱可確定氧化鋁是由氧元素和鋁元素組成，寫出元素符號(hào))

正前負(fù)后A10(根據(jù)化合價(jià)可知鋁元素+3價(jià)，氧元素一2價(jià)，所以鋁前氧后排序)

標(biāo)價(jià)交叉Ai0-Ah03(標(biāo)上各元素化合價(jià)，然后將數(shù)字交叉到對(duì)方右下角)

化簡(jiǎn)檢查：每個(gè)原子右下角的數(shù)字之比約到最簡(jiǎn)比，利用各元素的化合價(jià)代數(shù)和=0來(lái)檢

查。

5.根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫化合物的億學(xué)式：

氧化鈉,氧化鐵,氧化鋁

氯化鈣,氯化筱,硝酸鉉

硫酸銅，碳酸鈉，硫酸錢

氫氧化鈉，氫氧化鈣，氫氧化銅

碳酸鈣碳酸鉀，硫酸鐵

氯化鐵,氯化亞鐵,硫酸亞鐵

6.關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算：

(1)計(jì)算化學(xué)式中某元素的化合價(jià)(化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和=0)

CJO2KMn04P2O5HN03NaNO2

(2)現(xiàn)有下列物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)式回答下引問(wèn)題：

CO(NH2)2NH4HCO3NH4NO3(NH4)2SO4

①上述物質(zhì)中各有多少種元素組成？

②上述物質(zhì)中，每個(gè)分子中含有原子的個(gè)數(shù)是多少？

③上述物質(zhì)中，每個(gè)分了中含各種原子的個(gè)數(shù)比是多少?

④上述物質(zhì)中，每個(gè)分子的相對(duì)分子質(zhì)量是多少?

⑤上述物質(zhì)中，各元素的質(zhì)量比是多少？

⑥上述物質(zhì)中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第4章認(rèn)識(shí)化學(xué)變化

第1節(jié)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)——燃燒

1.概念:燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

2.燃燒的特點(diǎn)：發(fā)光、發(fā)熱、化學(xué)反應(yīng)

3,燃燒的條件：有可燃物、有氧氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

著火點(diǎn)—一物質(zhì)燃燒所需要的最低溫度°

4,滅火的原理：

⑴撤離可燃物一一釜底批薪，森林隔離帶，關(guān)閉液化氣閥門等;

⑵隔絕氧氣一一燈帽蓋滅酒精燈，油鍋著火蓋鍋蓋，濕抹布鋪蓋實(shí)臉臺(tái)燃著的酒精等;

⑶降溫到著火點(diǎn)以下一一用水滅火等。

汪意:凡是提及降低或提高著火點(diǎn)、的滅火方法是錯(cuò)誤的說(shuō)法。

5.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味氣體、密度略小于空氣、難溶于水

6.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

(1)可燃性：2C0+02巫2cO2藍(lán)色火焰

(2)毒性：與人體中血紅蛋白結(jié)合，降低血紅蛋白運(yùn)輸氧氣的能力

(3)還原性：3C0+Fe203儂-2Fe+3C02

7.碳完全與不完全燃燒

c+02口4co2

2C+02(不足)42C0

不完全燃燒的缺點(diǎn)：燃燒速度慢、放熱少，浪費(fèi)燃料，產(chǎn)生大量有害物質(zhì)污染環(huán)境。

8,爆炸的條件：可燃物急速燃燒，在有限空間氣體迅速膨脹。

9,手帕燒不著的原因：酒精燃燒使水蒸發(fā)，水蒸發(fā)吸熱，使溫度降到手帕著火點(diǎn)以下。

10.身處火災(zāi)區(qū)，如何自救?

答：撥到119,濕毛巾捂住口鼻，匐匐前進(jìn)（或蹲下身子）找安全出口等。

試分析：木柴架空燃燒更旺的原因一一可燃物充分與氧氣接觸。

蠟燭一吹就滅，柴草越吹越旺的原因一一前者降低了溫度；后者增加了氧氣。

第2節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系——質(zhì)量守恒定律

1,質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

注意：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，且只是質(zhì)量守恒，不涉及體積。

2.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。

3.化學(xué)反應(yīng)前后：

“不變”的有：元素種不、質(zhì)量;原子種類、數(shù)目、質(zhì)量。

“變”的有：物質(zhì)種類;分子的種類。

“可能變的”有：分子數(shù)目。

4,化學(xué)方程式4P+50?上性-PQ的涵義

①表示：磷和氧氣點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成五氧化二磷；

②表示：反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)之比為：4：5：2

③表示：每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷；

質(zhì)量比為31：40：71

5.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)要求：

通常在密閉容器中進(jìn)行,防止生成氣體逸出，或防止外界物質(zhì)進(jìn)入容器中。

例題：

1.二氧化氮是一種大氣污染物，也是形成酸雨的主要?dú)怏w；它來(lái)自汽車尾氣、工廠廢氣等.對(duì)其污染治理

的原理為：2N02+2Na0H=NaN03+NaN02+X,X的化學(xué)式為（）

A、限B、HQC、帆D、HN03

2.在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前質(zhì)量（g）1010102

反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)2212

A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑

B.a,b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同

C.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g

D.該反應(yīng)中a與b的質(zhì)量比為3：8

第3節(jié)化學(xué)方程式的書(shū)寫與應(yīng)用

L化學(xué)方程式的概念：

用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。

2.書(shū)寫原則：

遵循質(zhì)量守恒定律；（反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)都要一樣）

符號(hào)客觀事實(shí)；（反應(yīng)條件不要弄錯(cuò)，反應(yīng)物、生成物都是固定的，不要隨意改變）

3.書(shū)寫需要注意的事項(xiàng)：

左邊書(shū)寫反應(yīng)物，右邊書(shū)寫生成物，等號(hào)上下注明條件，

若反應(yīng)物中沒(méi)有氣體物質(zhì)，產(chǎn)物中生成氣體，則氣體物質(zhì)后要標(biāo)明“f”；

若反應(yīng)物中沒(méi)有固體，物質(zhì)在溶液中反應(yīng)，產(chǎn)物出現(xiàn)不溶性固體，則固體產(chǎn)物后要標(biāo)“I”

如：高鎰酸鉀加熱制取氧氣：

2心1的—K.MnO,+MnO2+02t

二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca（0H）2===CaC03I+H20

4.關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算：

?關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算，要嚴(yán)格按照步驟來(lái)書(shū)寫。（按步得分）

利用的關(guān)系式是：化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量之比二物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量之比

將數(shù)據(jù)代入計(jì)算時(shí)，代入的一定要是純凈物的質(zhì)量.

例題1:碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳：若需制備二氧化碳8.8g,至少需要碳酸鈣多少

克？

解：設(shè)至少需要碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2t

10044

X8.8g

10044

x8.8g

■■o一

例題2：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)

量是多少？

解：設(shè)可煉出鐵的質(zhì)量為x

3CO+Fe20.3里-2Fe+3cO2

160112

1000tX80%X

160112

800/-7T

x=56t56t+96混58.3t

答：可以煉出含鐵96%的生鐵58.3t.

例題3.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣.為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，小麗稱取30g干燥的

碎雞蛋殼放入燒杯，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的

其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng))，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為101.2g。

完成下列計(jì)算：

(1)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量

(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知：二氧化碳質(zhì)量=80g+30g—101.2g=8.8g

(2)解：設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T

10044

X8.8g

100_44

x8.8g

x=20g20g/30gX100%=66.7%

答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%。

第5章金屬與礦物（筆記）

金屬材料包括：金屬單質(zhì)與合金.

一、金屬的物理性質(zhì)：

①常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤；

②大多數(shù)呈銀白色（銅為亮紅色，金為黃色）；

③有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。

二、合金：

由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的

物質(zhì)。

★合金是混合物而不是化合物。

★一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分布，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。

★生鐵和鋼都是鐵與愛(ài)的合金，二者的主要成分都是鐵，

生鐵與鋼在組成上的差別是含碳量不同。

生鐵的含碳量（4.3%-2%）

鋼的含碳量（2%-0.03%）

三、金屬的化學(xué)性質(zhì)

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)（均屬于化合反應(yīng)）

2Mg+O2-2MgO

（劇烈燃燒、放出大量熱，發(fā)出耀眼白光、生成白色固體。應(yīng)用于照明彈）

4A1+3O2—2AhO3

（生成的氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜，對(duì)鋁內(nèi)部具有保護(hù)作用.）

3Fe+2O2^^Fe3O4

（劇烈燃燒、放出大量熱，火星四射、生成黑色固體。）

2CU+O2-2CUO

（亮紅色固體變黑色。）

（2）較活潑金屬與酸反應(yīng)放出氫氣

Zn+H2so4—ZnSCh+H2T（固體溶解、有氣泡生成，用于實(shí)驗(yàn)室制氧氣）

Fe+H2sCh-FeS0&+H2T（固體溶解、有氣泡生成，,蓉滋變?yōu)闅埦郾兀?/p>

2A1+6HC1—2A1C13+3H2T（固體溶解、有氣泡生成）

Cu不與鹽酸反應(yīng)

（3）金屬?+鹽?-金屬2+鹽2（活潑金屬置換不活潑金屬）

Fe+CuS04==Cu+FeS04（“濕法冶金”原理）

（現(xiàn)象：金屬表面有亮紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色）

Cu+2AgN0a---2Ag+Cu（NO3）2

四、置換反應(yīng)：

單質(zhì)1+化合物I——單質(zhì)2+化合物2

五、金屬活動(dòng)性順序表如下：

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛葡4銅汞銀粕金。

K、Ca、Na、Mg、Al,Zn、Fe、Sn、Pb、（H）,Cu、Hg、Ag、Pt、Au

活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序

應(yīng)用：

（1）排在（H）前面的金屬才能與稀硫酸、鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。

（2）單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)，均生成亞鐵鹽。

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，而與H的位置無(wú)關(guān)。

（但K、Ca^Na等金屬例外，因?yàn)樘顫姡琄、Ca、Na會(huì)直接與溶液中的水方式反應(yīng)。）

?試設(shè)計(jì)方案：“如何比較鎂、鐵、銅”的活動(dòng)性強(qiáng)^

（1）將三種金屬分別放在等量等濃度的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率；鎂產(chǎn)生氣泡最快,

鐵次之，銅無(wú)現(xiàn)象。所以，活動(dòng)性為：鎂〉鐵＞銅

（2）將鐵分別放入硫酸鎂溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象，鐵可以置換出銅，而不能置換

出鎂。所以，活動(dòng)性為：鎂＞鐵＞銅

（3）分別將鎂、銅放入硫酸亞鐵溶液中，鎂能置換出鐵，銅不能置換出鐵。所以，活動(dòng)性

為：鎂＞鐵＞銅

六、金屬的冶煉

（1）喇^^a：3CO+FC2O3四'2Fe+X0:

（2）原料：鐵礦石（赤鐵礦：Fe2O3;磁鐵礦：Fe3O4）；

焦炭（提供熱量；同時(shí)生成還原劑一氧化碳）；

石灰石（用于形成爐渣）；

空氣（用于支持焦炭燃燒）

（3）設(shè)備：高爐

（爐內(nèi)?？己。篊-Kh至CO?C0H€rf!S￡2C03CO+Fe2O3上溫2Fe+3CO2）

⑷實(shí)蜂聊懶實(shí)闕臊作步驟：

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始：先通一氧化碳，后加熱。（目的：排盡坡璃管中的空氣、防止加熱時(shí)爆?炸）

羽遂束：先停」助哪，冷卻后停1上通一氧化碳（防」1生成的鐵再次被氧化）

實(shí)助像：①玻璃管內(nèi)紅棕色固體變黑色

（3co+Fe。魚(yú)2Fe+3cCh）

②試管內(nèi)澄清石灰水變渾濁

[COrKXOH）2=CaC011+H2O]

③點(diǎn)燃尾氣處，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰[2co蝕42cCh]

點(diǎn)燃尾氣的目的：防止污染環(huán)境

以上裝置驗(yàn)訕了一氧化碳的可燃性和還原性.

（5）如何檢驗(yàn)生成的物質(zhì)是鐵？

（IW肋