甘肅省蘭州市第四十六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.1 質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄 （新版）新人教版

甘肅省蘭州市第四十六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律教學(xué)實(shí)錄（新版）新人教版主備人備課成員設(shè)計(jì)意圖本節(jié)課以甘肅省蘭州市第四十六中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)5.1質(zhì)量守恒定律為教學(xué)內(nèi)容，旨在幫助學(xué)生理解和掌握質(zhì)量守恒定律的基本概念和應(yīng)用方法，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和科學(xué)探究精神。通過實(shí)際操作和課堂討論，讓學(xué)生在實(shí)踐中理解質(zhì)量守恒定律，提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀。學(xué)生將通過實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)分析，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化，提高觀察能力和問題解決能力。同時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神，為后續(xù)化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-質(zhì)量守恒定律的理解：使學(xué)生明白在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

-反應(yīng)方程式的書寫：強(qiáng)調(diào)根據(jù)質(zhì)量守恒定律平衡化學(xué)方程式的重要性，確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：如何通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，尤其是在實(shí)驗(yàn)操作過程中可能出現(xiàn)的誤差。

-理解微觀粒子的行為：幫助學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中微觀粒子的重組過程，以及它們?nèi)绾巫裱|(zhì)量守恒定律。

-復(fù)雜反應(yīng)的分析：面對(duì)多步反應(yīng)或涉及不同相的物質(zhì)時(shí)，如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行整體分析。

-錯(cuò)誤觀念的糾正：對(duì)于一些常見的誤解，如反應(yīng)后質(zhì)量增加或減少，需要引導(dǎo)學(xué)生正確理解。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源-軟硬件資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)器材（天平、量筒、燒杯、試管、滴定管等），計(jì)算機(jī)、投影儀、電子白板。

-課程平臺(tái)：學(xué)校內(nèi)部化學(xué)教學(xué)平臺(tái)，用于發(fā)布學(xué)習(xí)資料和在線測(cè)試。

-信息化資源：化學(xué)實(shí)驗(yàn)視頻、動(dòng)畫演示、在線實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件。

-教學(xué)手段：實(shí)物展示、多媒體教學(xué)、小組討論、實(shí)驗(yàn)操作演示。教學(xué)流程1.導(dǎo)入新課（用時(shí)5分鐘）

-展示日常生活中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)例，如鐵生銹、食物腐敗等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些變化背后的原理。

-提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化？如何驗(yàn)證？

-引出質(zhì)量守恒定律的概念，提出本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)。

2.新課講授（用時(shí)15分鐘）

-介紹質(zhì)量守恒定律的基本概念，強(qiáng)調(diào)在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

-通過動(dòng)畫演示，展示化學(xué)反應(yīng)中原子重組的過程，幫助學(xué)生理解微觀粒子的行為。

-舉例說明如何書寫和平衡化學(xué)方程式，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒在化學(xué)方程式平衡中的重要性。

3.實(shí)踐活動(dòng)（用時(shí)10分鐘）

-學(xué)生分組進(jìn)行簡單的化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，如酸堿中和反應(yīng)，觀察并記錄反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。

-引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-通過實(shí)驗(yàn)報(bào)告，讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果，加深對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解。

4.學(xué)生小組討論（用時(shí)10分鐘）

-討論內(nèi)容一：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？

-舉例回答：設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，使用天平稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，確保實(shí)驗(yàn)條件控制得當(dāng)。

-討論內(nèi)容二：在實(shí)驗(yàn)過程中可能出現(xiàn)的誤差有哪些？

-舉例回答：可能出現(xiàn)的誤差包括天平讀數(shù)誤差、實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)導(dǎo)致的物質(zhì)損失等。

-討論內(nèi)容三：如何應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決實(shí)際問題？

-舉例回答：在工業(yè)生產(chǎn)中，通過質(zhì)量守恒定律計(jì)算原料和產(chǎn)物的質(zhì)量，優(yōu)化生產(chǎn)過程。

5.總結(jié)回顧（用時(shí)5分鐘）

-回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)質(zhì)量守恒定律的重要性。

-通過提問，檢查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解程度，如：“請(qǐng)舉例說明質(zhì)量守恒定律在生活中的應(yīng)用?！?/p>

-提出課后作業(yè)，如：完成課本上的相關(guān)習(xí)題，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

-強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重難點(diǎn)，如：如何正確書寫和平衡化學(xué)方程式，如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

教學(xué)流程總結(jié)：

本節(jié)課通過導(dǎo)入、講授、實(shí)踐活動(dòng)、小組討論和總結(jié)回顧等環(huán)節(jié)，幫助學(xué)生理解和掌握質(zhì)量守恒定律。教學(xué)過程中注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過實(shí)驗(yàn)和討論，提高學(xué)生的科學(xué)探究能力和實(shí)驗(yàn)操作技能。教學(xué)用時(shí)共計(jì)45分鐘。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學(xué)中的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用》

-《化學(xué)反應(yīng)中的原子守恒與質(zhì)量守恒》

-《質(zhì)量守恒定律在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用案例》

-《化學(xué)方程式的書寫與平衡》

2.鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)行課后自主學(xué)習(xí)和探究：

-學(xué)生可以查閱相關(guān)書籍或在線資源，深入了解質(zhì)量守恒定律的歷史背景和發(fā)展過程。

-引導(dǎo)學(xué)生思考質(zhì)量守恒定律在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，如環(huán)境保護(hù)、化學(xué)工業(yè)等。

-設(shè)計(jì)課后探究活動(dòng)，如：

-探究不同類型化學(xué)反應(yīng)（如合成反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)等）的質(zhì)量守恒情況。

-分析復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中，如何運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行物質(zhì)的定量分析。

-通過查閱資料，了解質(zhì)量守恒定律在其他科學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用，如物理學(xué)中的能量守恒定律。

-鼓勵(lì)學(xué)生嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律在不同條件下的適用性。

-組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享各自的探究成果，并互相學(xué)習(xí)、交流。

-指導(dǎo)學(xué)生撰寫探究報(bào)告，總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程、結(jié)果和分析，提升學(xué)生的科學(xué)寫作能力。教學(xué)反思與改進(jìn)在教學(xué)過程中，我深刻地意識(shí)到教學(xué)是一個(gè)不斷反思和改進(jìn)的過程。以下是我對(duì)本次“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)的反思與改進(jìn)計(jì)劃。

首先，我認(rèn)為課堂導(dǎo)入環(huán)節(jié)可以更加生動(dòng)有趣。雖然我通過日常生活中的實(shí)例引起了學(xué)生的興趣，但發(fā)現(xiàn)有些學(xué)生對(duì)于化學(xué)概念的理解還是有些吃力。因此，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中，嘗試使用更多貼近學(xué)生生活的實(shí)例，如食品加工、環(huán)保問題等，以激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。

其次，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生在書寫和平衡化學(xué)方程式時(shí)存在困難。這可能是因?yàn)樗麄儗?duì)化學(xué)反應(yīng)的基本概念理解不夠深入。為了解決這個(gè)問題，我打算在講解質(zhì)量守恒定律時(shí)，更加注重化學(xué)反應(yīng)原理的講解，讓學(xué)生從本質(zhì)上理解化學(xué)方程式的書寫和平衡。

在實(shí)踐活動(dòng)環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作不夠規(guī)范，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果出現(xiàn)誤差。這提示我，在今后的教學(xué)中，我需要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能的培養(yǎng)，確保他們能夠正確、規(guī)范地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

此外，學(xué)生在小組討論環(huán)節(jié)的表現(xiàn)也讓我有所思考。雖然學(xué)生們能夠積極參與討論，但在討論過程中，我發(fā)現(xiàn)他們對(duì)某些問題的理解存在偏差。因此，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中，加強(qiáng)對(duì)學(xué)生科學(xué)思維的培養(yǎng)，引導(dǎo)他們正確分析問題、解決問題。

在教學(xué)反思中，我還發(fā)現(xiàn)自己在課堂上的語言表達(dá)有時(shí)不夠清晰，導(dǎo)致學(xué)生理解起來有些吃力。為了改善這一點(diǎn)，我計(jì)劃在備課過程中，更加注重語言表達(dá)的準(zhǔn)確性和邏輯性，確保學(xué)生能夠清晰地理解我的講解。

最后，我認(rèn)為課后作業(yè)的設(shè)計(jì)也需要改進(jìn)。目前的作業(yè)形式較為單一，學(xué)生往往只是簡單地完成題目。為了提高作業(yè)的有效性，我計(jì)劃設(shè)計(jì)一些更具挑戰(zhàn)性的作業(yè)，如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、問題解決等，以培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。課堂課堂評(píng)價(jià)是教學(xué)過程中不可或缺的一環(huán)，它有助于我了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略。以下是我對(duì)“質(zhì)量守恒定律”這一節(jié)課的課堂評(píng)價(jià)策略：

1.課堂提問：

-通過提問，我能夠了解學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解程度。例如，我會(huì)提問：“在化學(xué)反應(yīng)中，為什么反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量會(huì)保持不變？”這樣的問題可以促使學(xué)生思考并表達(dá)自己的觀點(diǎn)。

-我會(huì)針對(duì)不同層次的學(xué)生設(shè)計(jì)不同難度的問題，以確保每個(gè)學(xué)生都能參與到課堂討論中來。例如，對(duì)于基礎(chǔ)層次的學(xué)生，我會(huì)問：“請(qǐng)舉例說明質(zhì)量守恒定律在日常生活中的應(yīng)用?！倍鴮?duì)于較高層次的學(xué)生，我會(huì)問：“如何解釋在密閉系統(tǒng)中，化學(xué)反應(yīng)前后氣體體積變化與質(zhì)量守恒的關(guān)系？”

2.觀察學(xué)生參與度：

-在課堂活動(dòng)中，我會(huì)注意觀察學(xué)生的參與度，包括他們的眼神、表情、身體語言等。例如，在實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)，我會(huì)觀察學(xué)生是否按照要求進(jìn)行操作，是否能夠正確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

-通過觀察，我可以評(píng)估學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的興趣和操作技能，以及他們對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解程度。

3.實(shí)時(shí)測(cè)試：

-為了更準(zhǔn)確地評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，我會(huì)在課堂上進(jìn)行一些簡短的測(cè)試，如口頭問答、填空題等。這些測(cè)試可以幫助我了解學(xué)生在課堂上的即時(shí)理解情況。

-例如，我可能會(huì)在講解完一個(gè)概念后，立即讓學(xué)生回答相關(guān)問題，以檢驗(yàn)他們對(duì)概念的理解是否準(zhǔn)確。

4.作業(yè)評(píng)價(jià)：

-對(duì)于學(xué)生的作業(yè)，我會(huì)進(jìn)行詳細(xì)的批改和點(diǎn)評(píng)。這不僅能夠幫助學(xué)生了解自己的學(xué)習(xí)成果，還能夠讓我了解他們?cè)谀男┓矫嫘枰嗟闹笇?dǎo)。

-在批改作業(yè)時(shí)，我會(huì)關(guān)注學(xué)生的解題思路、計(jì)算過程和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的完整性。例如，對(duì)于化學(xué)方程式的平衡問題，我會(huì)檢查學(xué)生是否正確應(yīng)用了質(zhì)量守恒定律。

5.及時(shí)反饋：

-在課堂評(píng)價(jià)的基礎(chǔ)上，我會(huì)及時(shí)給予學(xué)生反饋。對(duì)于表現(xiàn)好的學(xué)生，我會(huì)給予表揚(yáng)和鼓勵(lì)；對(duì)于存在問題的學(xué)生，我會(huì)提供具體的改進(jìn)建議。

-例如，如果學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中遇到了困難，我會(huì)耐心地指導(dǎo)他們?nèi)绾谓鉀Q問題，并鼓勵(lì)他們?cè)谡n后繼續(xù)探索。板書設(shè)計(jì)①質(zhì)量守恒定律

-定義：在任何化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變。

-公式：反應(yīng)物質(zhì)量=生成物質(zhì)量

-核心概念：質(zhì)量守恒

②化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

-原子重組：化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合的過程，原子種類和數(shù)目不變。

-方程式平衡：化學(xué)方程式必須平衡，以反映質(zhì)量守恒。

③質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用

-實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，驗(yàn)證質(zhì)量守恒。

-工業(yè)生產(chǎn)：在工業(yè)生產(chǎn)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算原料和產(chǎn)物的質(zhì)量。

-科學(xué)探究：在科學(xué)研究中，質(zhì)量守恒定律是分析和解釋化學(xué)反應(yīng)的重要原則。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題：

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)材料包括鹽酸、鋅粒、燒杯、量筒、滴定管、天平等。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期結(jié)果。

答案：

實(shí)驗(yàn)步驟：

1.在燒杯中加入一定量的鋅粒。

2.用滴定管向燒杯中加入適量的鹽酸。

3.觀察反應(yīng)過程中是否有氣體產(chǎn)生，并記錄反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量。

4.反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量。

預(yù)期結(jié)果：反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量應(yīng)保持不變。

2.化學(xué)方程式平衡題：

平衡以下化學(xué)方程式，并解釋為什么需要平衡。

答案：

化學(xué)方程式：H2+O2→H2O

平衡后的方程式：2H2+O2→2H2O

解釋：平衡方程式是為了確保反應(yīng)物和生成物的原子數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。

3.應(yīng)用題：

在實(shí)驗(yàn)室中，用一定量的鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。如果反應(yīng)后鐵的質(zhì)量減少了5克，請(qǐng)計(jì)算生成的銅的質(zhì)量。

答案：

根據(jù)化學(xué)方程式：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu

反應(yīng)中鐵和銅的摩爾比為1:1，因此鐵的質(zhì)量減少5克，銅的質(zhì)量也減少5克。

生成的銅的質(zhì)量為5克。

4.判斷