昆明市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷含解析

昆明市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高考化學(xué)二模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角”條形碼粘貼處〃。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將木試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、以下關(guān)于原子的未成對(duì)電子數(shù)的敘述正確的是（）

①鈉、鋁、氯：1個(gè)；②硅、硫：2個(gè)；③磷：3個(gè)；④鐵：4個(gè).

A.只有①③B.只有①②③C.只有②?④D.有①

2、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

'fl:

7琮”.一

A.過濾豆?jié){B.釀酒蒸館C.精油萃取D.海水曬鹽

A.AB.BC.CD.D

3、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO?、Ch,設(shè)三容器容積依次為V1、V2>73,若將三氣體混合于一個(gè)容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（）

A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)

B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種

D.Imol該有機(jī)物最多與4mO1H2反應(yīng)

5、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

將適量苯加入濱水中，充分振蕩后，溟水層接近

A苯分子中含有碳碳雙鍵，能與Bn發(fā)生加成反應(yīng)

無色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺

2-

B該溶液中一定含有S2O3

激性氣味的氣體

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制

C蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖

Cu(OH)2懸濁液，加熱，未觀察到磚紅色沉淀

相同條件下，測(cè)定等濃度的Na2c。3溶液和

D非金屬性：S>C

NazSOq溶液的pH,前者呈堿性，后者呈中性

A.AB.BC.CD.D

6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、「、NOy

B.c(NaAK)2)=0.1nioHT】的溶液：K*、OH，CP、SO?

-1+2

C.Kw/c(OH)=0.1mol-L的溶液：Na*、K>SiO3\CIO"

3+--

D.c(Fe)=0.1molL'的溶液：Ap+、NO3、MnO4\SCN

7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如左下圖所示，用Cu—Si合金作

硅源，在950c下利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，并利用某田燃料電池(如下圖所示)作為電源。下列有關(guān)說法不正確

的是

A.電極c與b相連，d與a相連

B.左側(cè)電解槽中;Si優(yōu)先于Cu被氧化

C.a極的電極反應(yīng)為CH「8e-+4O2-==CO2+2H2()

D.相同時(shí)間下，通入C4、Q的體積不同，會(huì)影響硅的提純速率

8、已知在100℃、1.01x105Pa下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的

是()

.瓦「：吸收461□能量.「菊J(rèn)杼放

(g)：：：930kJ能量

I'I

A.1mol出0糖)分解為2molH與1mol0時(shí)吸收930kJ熱量

-1

B.熱化學(xué)方程式為：2H2(g)4-O2(g)=2H2O(g)AH=-490kJ-mol

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙

D.乙一丙的過程中若生成液態(tài)水，釋放的能量將小于930kJ

9、下列關(guān)于有機(jī)化合物的敘述中正確的是

A.用浸泡過高缽酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的

B.汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔?/p>

OOH

C.有機(jī)物Imol最多可與3nwlH2發(fā)生加成反應(yīng)

D.分子式為G5H的同分異構(gòu)體中不可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu)

10、下列化學(xué)用語正確的是

B.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：儂，

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

????18

C.CO2的電子式：：O：C：O:D.中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)17。

11、足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸C.鹽酸D.稀硝酸

12、以下說法不正確的是

A.日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕

B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳

C.硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國古代也用膽磯制取硫酸

D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換

13、部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為FezCh、CuO供2.88g,經(jīng)如下處理：

-I?,津伏況下VmL氣》體

作品慮牌1.6g

小(不含.鬻含金?蔡如1例

下列說法正確的是

A.濾液A中的陽禹子為Fe?+、Fe3+＞H+B.V=224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

14、25℃時(shí)，向10mL0.1mol-L-'H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)

系如圖所示，下列敘述正確的是()

PHID

01020

V(NaOH)mL

+-2-

A.A點(diǎn)溶液中，c(H)=c(OH-)-t-c(HC2O4)+2c(C2O4)

B.HC2O4一在溶液中水解程度大于電良程度

C.C點(diǎn)溶液中含有大量NaHCzCh和H2C2O4

+2---+

D.D點(diǎn)溶液中，c(Na)>c(C2O4)>C(HC2O4)>c(OH)>c(H)

15、某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是()

A.分子式為CxHiofh

B.含有兩種官能團(tuán)

C.既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以發(fā)生取代反應(yīng)

D.分子中所有碳原子共面

16、實(shí)驗(yàn)室用純凈Nz和H?合成NH.、(N2+3%一定條件下2NHQ時(shí)，是先將分別制得的含水蒸氣的N?和H?通過如圖

所示的裝置。下面是對(duì)該裝置作用的幾種敘述①干燥氣體②混合氣體③觀察氣體的流速。正確的是

A.只有①B.只有①和②C.只有①和③D.①②?

1

17、己知Ba(AKh)2可溶于水。下圖表示的是向100mL0.02mol-L-KAKSOR溶液中逐滴加入0.05mol?L/Ba(OH)2

溶液時(shí)(25C),生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關(guān)系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點(diǎn)的值是80mL

C.b點(diǎn)的值是0.005mol

D.當(dāng)V[Ba(OH)”=30mL時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.699g

18、我國科學(xué)家研發(fā)一種低成本的鋁硫二次電池，以鋁箔和多孔碳包裹的S為電極材料，離子液體為電解液。放電時(shí),

電池反應(yīng)為2A1+3S=ALS3,電極表面發(fā)生的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

---------?--------

電解液

■-

fy

AhCI；＜

Al

、AICU-；A1CU-

離子交換膜

A.充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的負(fù)極

B.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為8ALe17?+6e=2AI+14AICLf

C.放電時(shí)，溶液中離子的總數(shù)不變

D.放電時(shí)，正極增重0.54g,電路中通過0.06mole，

19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.100承6%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)目為4NA

B.等質(zhì)量的CO和Nz含有的原子數(shù)目均為2NA

C.在0.1moI?L”的NH4a溶液中通入NH3使溶液呈中性，含有NHJ數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，水蒸氣通過過量的Na?。?使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

20、常溫下，向10mL0.lmol/L的HR溶液中逐滴加入0.1moI/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

lb85S)38~iUKCmL)

A.各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R?的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10以

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：C(R)+2C(HR)=C(NH3?H2O)

21、下列說法正確的是

A.紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗

B.用鋼瓶儲(chǔ)存液氯或濃硫酸

C.出、D2、T2互為同位素

D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

22、2019年8月(GreenChemistry^報(bào)道了我國學(xué)者發(fā)明的低壓高效電催化還原CO?的新方法，其總反應(yīng)為NaCl+

CO2—CO+NaCIOo下列有關(guān)化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是()

B.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：@))))

A.中子數(shù)為12的鈉原子：Na

C.CO2的結(jié)構(gòu)式：o=c=oD.NaClO的電子式：Na:0:di:

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)苯巴比妥是1903年就開始使用的安眠藥，其合成路線如圖(部分試劑和產(chǎn)物略)。

已知：①NBS是一種澳代試劑

"%約-八?￡?OCH+C2H5OH

③R1—8OC2H5+R盤N%—―>R「KNH.2R產(chǎn)2%OH

請(qǐng)回答下列問題：

(1)下列說法正確的是__________

A.1molE在NaOH溶液中完全水解，需要消耗2moiNaOH

B.化合物C可以和FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.苯巴比妥具有弱堿性

D.試劑X可以是CO(NH2)2

(2)B中官能團(tuán)的名稱,化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)D-E的化學(xué)方程式為o

(4)革巴比妥的一種同系物K,分子式為C.H8N2O3,寫出K同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①分子中含有兩個(gè)六元環(huán)；且兩個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)類似

②能夠和FeCh發(fā)生顯色反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示分子中由5種氫

O

(5)參照流程圖中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以甲苯為原料合成聚酯_________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)

6

24、(12分)如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7H80,D分子中有

兩個(gè)相同且處于相鄰位置的含氧官能團(tuán)，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D大34.5。

溶液/△

已知：RCHO+RiCH2cHO上必^^?*RCH=C(RI)CHO+H2O。

△

請(qǐng)回答下列問題：

(DC的名稱是______,B的結(jié)構(gòu)簡式為,D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是_____________o

(2)1中官能團(tuán)的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式o

(4)X是G酸化后的產(chǎn)物，X有多種芳香族同分異構(gòu)體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有一種(不包

括X),寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式o

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

(5)參照上述流程，以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑自選)可制取2?丁慌酸，寫出相應(yīng)的合成路線o

25、(12分)現(xiàn)擬在實(shí)驗(yàn)室里利用空氣和鎂粉為原料，制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知這一過程中可能發(fā)生下列反應(yīng)：

①2Mg+O2-2MgO②3Mg+Nz-Mg3N2

③2Mg+CO2—2MgO+C④Mg+H2O(蒸氣片MgO+Hz

⑤MgjN2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3可供選擇的儀器和藥品如下圖所示，且假設(shè)正確操作時(shí)，裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完

全的。

試回答下列問題:

⑴實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃裝置中的酒精燈，原因是________;再將與g連接的自來水龍頭打開，形成自h導(dǎo)管

流出的氣流，則氣流依次流經(jīng)的導(dǎo)管為（填字母代號(hào)）：hi；

⑵你是否選擇了B裝置，理由是什么:

⑶你是否選擇了C裝置，理由是什么;

（4）如果同時(shí)點(diǎn)燃A、E裝置的酒精燈，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生的影響為什么—

26、（10分）連二亞硫酸鈉（Na2s20。俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)

習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。

已知：Na2s2O4是白色固體，還原性比Na2s強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2520產(chǎn)+44=3§021+SI+2H

（一）鋅粉法

步驟1：按如圖方式，溫度控制在40?45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3?3.5時(shí)，停止通入反應(yīng)后得到Z11S2O4

溶液。

步驟2：將得到的ZnSzO」溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出

Na2S2O4*2H2O晶體。

步驟3：,經(jīng)過漉，用乙醇洗滌，用120?140c的熱風(fēng)干燥得到NazSXh。

（二）甲酸鈉法

步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2cO3溶液和乙醇。溫度控制在70?83C,持續(xù)通入

SO2,維持溶液pH在4?6,經(jīng)5?8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45?55C,立即析出無水Na2s2。口

步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2s

回答下列問題：

（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____：容器中多孔球泡的作用是______O

（2）步驟2中“向漉液中加入一定量食鹽，立即析出Na2s2。4?2%。晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）

（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是o

（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2s在水、乙醇中的溶解性為：。

（5）甲酸鈉法中生成Na2s2。4的總反應(yīng)為o

（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是_____o

（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2sOs

稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCh溶液

27、（12分）KI廣泛應(yīng)用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。實(shí)驗(yàn)室制備KI的裝置如下圖所示。

AA

已知：①3L+6KOH=5KI+KIO3+3H2。②3H2S+KIO3=KI+3SJ+3H2。

⑴利用上圖裝置制備KL其連接順序?yàn)椋ò礆饬鞣较?，用小寫字母表示）?/p>

⑵檢查裝置A氣密性的方法是；裝置D的作用是_____________________o

⑶制備KI時(shí)，向三頸瓶中逐滴滴入K0H溶液，加熱并不斷攪拌，觀察到棕黃色溶液變?yōu)闊o色時(shí)，立即停止滴加KOH

溶液，然后通入足量H2s氣體。

①反應(yīng)結(jié)束后，向三頸瓶中加入硫酸溶液并加熱，可以除去KI溶液中的HzS,原因是

②用脫（N2H"替代H2S,制得產(chǎn)品純度更高，理由是_______________（用化學(xué)方程式表示）。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去KI溶液中的稀硫酸______________________________o

⑸若得到l.6g硫單質(zhì)，理論上制得KI的質(zhì)量為go

28、（14分）貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題：

（1）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為

（填標(biāo)號(hào)）。

A黃色B紅色C紫色D綠色

（2）CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________oCaCO3中的化學(xué)鍵除了。鍵外，還存在

（3）關(guān)于CO2和CO3??的卜列說法正確的是

a兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同b兩種微粒的中心原子均無孤電子對(duì)

2

c鍵角：CO2>CO3d兩種微粒的中心原子雜化方式相同

（4）難溶碳酸鹽易分解，CaCOuBaCCh熱分解溫度更高的是____,原因是______。

（5）方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖L沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四

邊形，其較小夾角為60。，邊長為anm,晶胞高為cnm。

A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為（填字母）。方解石的六方晶胞中，Ca??和CO32?個(gè)數(shù)比為

;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為g/cn?（列出計(jì)算式）。

29、（10分）碳酸鋰是生產(chǎn)鋰離子電池的重要原料。

⑴碳酸鋰制取鋰的反應(yīng)原理為：①Li2c-------邈——>LizO+COz;@Li2O+C------黯——>CO+2Li。鋰原子的電子

排布式為;CO2的結(jié)構(gòu)式為；反應(yīng)②中涉及的化學(xué)鍵類型有。

⑵氫負(fù)離子（H）與鋰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，試比較兩者微粒半徑的大小，并用原子結(jié)構(gòu)理論加以解釋

⑶電池級(jí)碳酸鋰對(duì)純度要求很高，實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Li2c產(chǎn)品純度的方法如下：稱取1.000g樣品，溶于2.000mol/L10.00

mL的硫酸，煮沸、冷卻，加水定容至100mL.取定容后的溶液10.00mL,加入2滴酚獻(xiàn)試液，用0.100mol/L標(biāo)準(zhǔn)

NaOH溶液滴定過量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00mL。

①定容所需要玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和O

②滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為。

③樣品的純度為.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

【解題分析】

①蝕原子的電子排布式為；Is22s22P則Na原子的未成對(duì)電子數(shù)為1；鋁原子的電子排布式為；Is22s22P63s23pi,

則鋁原子的未成對(duì)電子數(shù)為1;氯原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P5,則氯原子的未成對(duì)電子數(shù)為1,故①正確：

②硅原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P2,則硅原子的未成對(duì)電子數(shù)為2；硫原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P4,

則硫原子的未成對(duì)電子數(shù)為2,故②正確；

③磷原子的電子排布式為：Is22s22P63/3p3,則磷原子的未成對(duì)電子數(shù)為3,故③正確；

④Fe的電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,則鐵原子的未成對(duì)電子數(shù)為4,故④正確；

答案選IK

【題目點(diǎn)撥】

磷原子的電子排布式為：Is22s22P63s23P3,3P為半充滿狀態(tài)，故未成對(duì)電子數(shù)為3,Fe的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2,電子先排布在4s能級(jí)上，再排布在3d能級(jí)上，3d有5個(gè)軌道，6個(gè)電子，先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌

道，剩余一個(gè)電子按順序排，所以未成對(duì)電子數(shù)為4。

2、A

【解題分析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過漉紙，A正確；

B、蒸儲(chǔ)利用的是物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，B錯(cuò)誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯(cuò)誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯(cuò)誤；

答案選A。

3、B

【解題分析】

NO、NO2與02、反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNOj.4NO2+O2+2H2O=4HNO3O從反應(yīng)方程式可以得出：n(O2)=-Xn(NO)+-Xn(N02)o

44

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31丁人

A.-x3+-x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7#6,B符合題意；

44

31

C.x7+x3=6,C不合題意；

44

D.-xl+-)-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

4、D

【解題分析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和竣基，結(jié)合苯、烯垃和毅酸的性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

A.該有機(jī)物含有叛基能發(fā)生酯化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)；但不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，且單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上，B錯(cuò)誤;

C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基，可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH尸CH2,有2

種，如果含有2個(gè)取代基，還可以是間位和對(duì)位，則共有4種，C錯(cuò)誤；

D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以Imol該有機(jī)物最多與4moi以反應(yīng)，D正確；

答案選Do

5、D

【解題分析】

A.苯與溟水發(fā)生萃取，苯分子結(jié)構(gòu)中沒有碳碳雙鍵，不能與澳發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體，生成的產(chǎn)物為硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2?和SO3%不一定是S2O3%故B錯(cuò)誤；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，沒有向水解后的溶液中加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，加入新制Cu(OH)2懸濁

液，加熱，實(shí)驗(yàn)不能成功，故C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2c03和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液顯堿性，Na2s。4不水解，溶液顯中性,

說明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分別是S元素、C元素的最高價(jià)含氧酸，因此非金屬性：硫強(qiáng)于碳，故D正確；

答案選D。

6、B

【解題分析】

A.pH=2的溶液為酸性溶液，在酸性條件下，NO3?具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e?+與「氧化，離子不能共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.NaAKh溶液中偏鋁酸根離子水解顯堿性，其中K+、OH，Cl->SCI?.不反應(yīng)，能大量共存，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)水的離子積表達(dá)式可知，Kw/c(OH)=c(H+),該溶液為酸性溶液，則SiO.7?與H+反應(yīng)生成硅酸沉淀，CIO一與

H+反應(yīng)生成HC1O,不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.Fe3+與SCN一會(huì)形成配合物而不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的

322

限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4＞Cr2O7\CrOF等不符合題意；還有

一些限定條件如：常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，

細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。

7、A

【解題分析】

甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，通入氧氣的電極b為

正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成陽離子，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c為陰極，與a相連，Si”

在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Si,d為陽極，與b相連，Si在陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Si。

【題目詳解】

A項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，通入氧氣的電極b為正極，根據(jù)電解池中電子的移動(dòng)方向可知，c

為陰極，與a相連，d為陽極，與b相連，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、由圖可知，d為陽極，Si在陽極上失去電子被氧化生成Si",而銅沒被氧化，說明硅優(yōu)先于鋼被氧化，故B正確;

C項(xiàng)、甲烷燃料電池中，通入甲烷的a電極為負(fù)極，甲烷在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

2-

CH4-8e-+40=CO2+2H2O,故C正確；

D項(xiàng)、相同時(shí)間下，通入QU的的體積不同，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不同，會(huì)造成電流強(qiáng)度不同，影響硅的提純

速率，故D正確。

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池和電解池原理的應(yīng)用，注意原電池、電解池反應(yīng)的原理和電子移動(dòng)的方向，明確離子放電的先后順序

是解題的關(guān)鍵。

8、D

【解題分析】

A.由已知的能量變化圖可知，1molWO(g)分解為2molH與1molO時(shí)吸收930kJ熱量，A項(xiàng)正確；

B.由已知的能量變化圖可知，H2(g)4-yO2(g)=H2O(g)AH=反應(yīng)物斷鍵吸收的能量-生成物成鍵釋放的能量

=(436+249?930)kJ?mo「=-245kJ?mo「,則熱化學(xué)方程式為：2Hz(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-245kJmor1x2=-490kJmol

B項(xiàng)正確；

C.甲吸收能量生成乙，乙釋放能量生成丙，乙的能量最高，甲生成丙為放熱反應(yīng)，則甲的能量高于丙，則甲、乙、丙

中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙＞甲＞丙，C項(xiàng)正確：

D.乙一丙的過程中生成氣態(tài)水時(shí)，釋放930kJ的能量，若生成液態(tài)水，氣態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水會(huì)繼續(xù)釋放能量，則釋

放的能量將大于930kJ,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選D。

9、A

【解題分析】

A.乙烯具有較強(qiáng)的還原性，能與強(qiáng)氧化劑高銹酸鉀反應(yīng)，故可用高鎰酸鉀除掉乙烯，為了延長水果的保鮮期將水果

放入有浸泡過高銃酸鉀溶液的硅土的密封容器中，故A正確；

B.汽油、柴油都是含多種煌類的混合物，只含有碳、氫兩種元素，花生油是油脂，含有碳、氫、氧三種元素，故B

錯(cuò)誤；

OOH

C.有機(jī)物中只有碳碳雙鍵可與氫氣加成，則Imol該有機(jī)物最多可與2m°IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.分子式為G5H16O2的有機(jī)物不飽和度為8,一個(gè)苯分子的不飽和度為4,則其同分異構(gòu)體中可能含有兩個(gè)苯環(huán)結(jié)構(gòu),

故D錯(cuò)誤；

【題目點(diǎn)撥】

碳的個(gè)數(shù)x2+2—?dú)涞膫€(gè)數(shù)一鹵素的個(gè)數(shù)+氮的個(gè)數(shù)

有機(jī)物不飽和度=(注：如果有機(jī)物有氫和硫，氧和硫不

2

影響不飽和度，不必代入上公式

10、B

【解題分析】

A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-CHJ,故A錯(cuò)誤；

B.鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖回故B正確；

C.CO?是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為：3：：C：：d：，故C錯(cuò)誤;

D.從符號(hào)々X的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)例)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35,原子符號(hào)："1,故

D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

解化學(xué)用語類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書寫電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽離子均要加“[]”

并注明電荷，書寫共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[廣，沒有成鍵的價(jià)電子也要寫出來。②書寫結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式時(shí)

首先要明確原子間結(jié)合順序(如HC1O應(yīng)是H-O—CL而不是H—CI—O),其次是書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳

三鍵應(yīng)該寫出來。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。

11、A

【解題分析】

假設(shè)反應(yīng)都產(chǎn)生3moi氫氣，則：

A.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2l反應(yīng)產(chǎn)生3mol氫氣，會(huì)消耗2molNaOH；B.2AI+3H2SO4=AI2（SO4h+3H2t,

反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗3moi硫酸；

C.2Al+6HCl=2AIC13+3H2t，反應(yīng)產(chǎn)生3moi氫氣，需消耗6moiHC1；

D.由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與鋁發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生氫氣；

故反應(yīng)產(chǎn)生等量的氫氣，消耗溶質(zhì)的物質(zhì)的量最少的是氫氧化鈉溶液；選項(xiàng)A正確。

12、D

【解題分析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiOz、Si,A項(xiàng)正確；

B.維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；

C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽磯高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；

I）.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

13、B

【解題分析】

根據(jù)氧化性Fe3+>Cu2+>H+可知鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，由于濾液A中不含CM+,且有氣體氫氣生成，則淀液A中不含F(xiàn)e3+,

濾渣l.6g為金屬銅，物質(zhì)的量為0.025moL即合金樣品中總共含有銅原子和銅離子0.025mol。濾液A中加入足量氫氧

化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體為FezCh,質(zhì)量為1.6g,物質(zhì)的量為0.01mol,即合金樣品中總共含有鐵原子和鐵

離子0.02mol。稀硫酸過量，因此濾液A中的溶質(zhì)為H2s04和FeSO4,其中溶質(zhì)FeSO,為0.02moL則能加反應(yīng)的硫

酸的物質(zhì)的量也為0.02moL0.02molH2s04電離出0.04mol氫離子，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的

氧離子?結(jié)合成水。

A、濾液A中的陽離子為Fe2\H+,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

2.88g-L6g-0.02molx56g/mol

B、合金中氧離子-的物質(zhì)的量為——2-------------------------------3-------=0.01mol,0.01niolO?-生成水需結(jié)合H+0.02mol,

16g/mol

所以參加反應(yīng)的0.02mol硫酸中有0.04mol?0.02mol=0.02moiH+生成了氫氣，即有O.OlmolH?生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的

氫氣的體積為0.01molx22.4L/mol=0.224L=224mL,選項(xiàng)B正確；

C、假設(shè)Fe-Cu合金樣品全部被氧化，則樣品中CuO的質(zhì)量為0.025molx80g/mol=2g,而實(shí)際情況是Fc-Cu合金

樣品部分氧化，故樣品中CuO的質(zhì)量小于2g,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.02molx56g/mol=L12g,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查混合物計(jì)算及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中反應(yīng)過程是解答關(guān)鍵，側(cè)重解題方法與分析解決問題能

力的考查，注意利用極限法與原子守恒解答。

14、A

【解題分析】

A.A點(diǎn)是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，c(H+)=c(OH-)+C(HC2O4-)H-ZcCCzOr-),故A正確；

-1-,

B.B點(diǎn)是10mL0.1mol?LH2c2。』溶液與10mL0.1mol?LNaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHC2O4,B點(diǎn)溶液呈

酸性，可知HC2O4一在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯(cuò)誤；

C.B點(diǎn)溶質(zhì)是NaHCzCh,D點(diǎn)溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點(diǎn)溶液中含有NatKMh和Na2c2O4,故C錯(cuò)誤；

D.D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+),故D錯(cuò)誤。

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

該題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

15、C

【解題分析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知物質(zhì)的分子式是CXH12O3,A錯(cuò)誤；

B.在該物質(zhì)分子中含有-COOH、?OH、碳碳雙鍵三種官能團(tuán)，B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有竣基、羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.分子中含有4個(gè)飽和碳原子，與該碳原子連接的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此不可能所有C原子都在同一個(gè)平面

上，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

16、D

【解題分析】

根據(jù)濃硫酸的吸水性以及氣體通過濃硫酸洗氣瓶進(jìn)行混合分析。

【題目詳解】

氮?dú)庵泻兴魵?，濃硫酸具有吸水性，能除去氮?dú)庵械乃魵猓坏獨(dú)夂蜌錃舛纪ㄟ^濃硫酸再出來，可將兩種氣體混

合，同時(shí)可通過兩種氣體冒出氣泡的速度觀察氣體的流速，

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

工業(yè)上合成氨是氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎┑葪l件下發(fā)生可逆反應(yīng)制得氨氣，混合通過硫酸可控制通入的混合氣體

的體積比，提高原料利用率。

17、D

【解題分析】

KA1(SO4)2溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，OH?會(huì)先與AF發(fā)生反應(yīng)Al"+30H一=AKOH}J,生成A1(OH)3沉淀,

隨后生成的A1(OH)|再與OH-發(fā)生反應(yīng)A1(OH)3J+OH-二慶10；+2氏0,生成A10；；在OH-反應(yīng)的同時(shí)，加2+也

在與SO：反應(yīng)生成BaSO?沉淀?？紤]到KA1(SOJ溶液中SO；是AU+物質(zhì)的量的兩倍，再結(jié)合反應(yīng)的離子方程式

可知，AH啦淀完全時(shí)，溶液中還有SOj尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加Ba(0H)2會(huì)讓己經(jīng)生成的AKOHb發(fā)生溶解，

由于AKOH%沉淀溶解的速率快于BaSC\沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當(dāng)A1(0H)3恰好溶解完全，SOj的

沉淀也恰好完全。因此，結(jié)合分析可知，圖像中加入amLBa(0H)2時(shí)，KAI(SO4)2溶液中的SO；恰好完全沉淀；

沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SO4)2中的A產(chǎn)恰好沉淀完全。

【題目詳解】

A.0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中的c(OIT)約為O.lmol/L,所以常溫下pH=13,A項(xiàng)正確；

B.通過分析可知，加入amLBa(OH):時(shí)，KAKSOJ?溶液中的SOj恰好完全沉淀，所以

aLx().()5mol/L=———Lx(0.02x2)mol/L,a=80mL,B項(xiàng)正確；

10001000

C.通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時(shí)，KA1(SC)4)2中的A產(chǎn)恰好沉淀完全，那么此時(shí)加入的Ba(OH)?物質(zhì)的

量為0.003mol即體積為60mL,因此沉淀包含0.003mol的BaSOj以及0.002mol的AKOHb,共計(jì)0.005moLC項(xiàng)正

確；

D.當(dāng)加入30mLBa(OH)2溶液，結(jié)合C項(xiàng)分析，A盧和Ba?+都未完全沉淀，且生成0.0015molBaSO4以及

O.OOlmolAKOH%,總質(zhì)量為0.4275g,D項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案選D。

18、A

【解題分析】

放電時(shí)，電池反應(yīng)為2AI+3S=ALS3,鋁失電子，硫得到電子，所以鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，負(fù)極上的電極

反應(yīng)式為：2AI+14AlC14-6e=SAhClf,正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14AIC14+A12S3,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時(shí)，多孔碳電極為正極，充電時(shí)，多孔碳電極連接電源的正極，故A錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)，原電池負(fù)極變陰極，反應(yīng)為8ALe17-+6e=2Al+14AlCbr,故B正確；

C.根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：2A1+14A1CU-6e=SAhClf,正極的電極反應(yīng)式為：3S+

8AI2CI7+6e=14AICI4+AI2S3,溶液中離子的總數(shù)基本不變，故C正確；

D.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：3S+8AI2CI7+6e=14A1C14+AI2S3,正極增重0.54g,即增重的質(zhì)量為鋁的質(zhì)量，0.54g

鋁為0.02moL鋁單質(zhì)由0價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，則電路中通過0.06m0le-,故D正確；

答案選A。

19、A

【解題分析】

A.乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為ImoL故含1mol

氧原子；水的質(zhì)量為100g?46g=54g,物質(zhì)的量為3mol,故含3moi氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物質(zhì)的量共為

4mol,個(gè)數(shù)為4NA個(gè)，故A正確；

B.CO和N?相對(duì)分子質(zhì)量都是28,都是雙原子分子，所以等質(zhì)量的CO和N2的質(zhì)量的具體數(shù)值不明確，故無法計(jì)算

中含有原子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.在0.lmol?L的NHQl溶液中通入NH3使溶液呈中性，由于沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量，

無法計(jì)算錢根離子的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.過氧化鈉和水反應(yīng)時(shí)，增重為氫元素的質(zhì)量，即ImolNazCh?ImolHzO?增重Imollh的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子，故當(dāng)增

重2g即Imol氫氣的質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是易錯(cuò)點(diǎn)，過氧化鈉中的氧元素為?1價(jià)，增重ImolHz的質(zhì)量?轉(zhuǎn)移Imol電子。

20、B

【解題分析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則?HR戶O.lmol/L,HR的電離平衡常數(shù)

Ka=io-3xio-3=iO-5,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Khf'lO-3B正確；

0110-S

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)d點(diǎn)c(OH)=106mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH〈R和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHrH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NHvFhO的電離程度大于NHJ的水解程度，則

c(NH4+)>c(NHyH2O),則C(HR)+C(R?)>C(NHTH2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

21、B

【解題分析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是燒類，燒堿與燒不反應(yīng)；另燒堿也會(huì)腐蝕紡織品，選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B.常溫下，鐵與液氯不反應(yīng)，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲(chǔ)存在鋼瓶中，選項(xiàng)B正確；

C.同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.淀粉溶液屬于膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

22、D

【解題分析】

A.鈉是11號(hào)元素，中子數(shù)為12的鈉原子，質(zhì)量數(shù)為23：胃Na,故A正確;

B?氯的核電荷為17,最外層得到1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C廠的結(jié)構(gòu)示意圖:故B正確;

C.二氧化碳的碳與氧形成四個(gè)共用電子對(duì)，CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O,故C正確;

D.NaCK）是離子化合物，NaClO的電子式：Na":O；Cl：：故D錯(cuò)誤;

??一

故選D。

二、非選擇題（共84分）

o

[NaCN一MBS/~飛1NaOHOi/),A?1催化劑

2HO/H-^J-CHz-COOHB^J-CHBr-COOH-.......*^>-6H-COOH-iiRXIKBOH

26

【解題分析】

根據(jù)物質(zhì)的A、B分子式及反應(yīng)條件可知A是-€H;,A與NBS反應(yīng)產(chǎn)生B是CHzBr,B與NaCN發(fā)生

取代反應(yīng)，然后酸化，可得C-CHz-COOH>C與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生D：一CHi-l-Cl'。與

乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生E：,根據(jù)F與乙諄發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生J,根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可知F

結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC-COOH,