盟校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷（含解析）

2016年江西省八所重點(diǎn)中學(xué)盟校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷一、

選擇題

1（下列說(shuō)法正確的是（）

A（大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為疑基酸和甘油等小分子才能被吸收B（現(xiàn)代科技

已經(jīng)能夠拍到氫鍵的"照片〃，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫

原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C（我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)

制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦D（用活

性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

2（N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A

?lmol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

11溶液所含NH的數(shù)目相同”

和NO混合氣體中所含原子總數(shù)為3N224A

?等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1?lmol

鐵粉在lmol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

個(gè)電子（A

A（???B（???C（????D（?????

山3（在某溫度時(shí)，將nmolL鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所

示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

,i42.2A（a點(diǎn)Kw=1.0x10molL

B（水的電離程度:b,c,a,d

“C(b點(diǎn):以NH),C(CI),C(H),C(OH)4

,7,1D（25?時(shí)NHCI水解常數(shù)為（n,1）義10molL（用n表示）4

4（下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的HO溶液滴入Fe（NO）溶液中，溶

液變黃色可證明氧化性：2232

3.HO比Fe強(qiáng)22

B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO溶液，振蕩，再加入

0.5mL有機(jī)物Y,4

加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基

C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積

為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量

D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

A（AB（BC（CD（D

5（被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中

的6種組成,其化學(xué)式為XY（ZWR）T,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電

子數(shù)與次外層電32432

子數(shù)相等，X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R最外層電子數(shù)是次外層的

3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A（原子

半徑:Y,Z,R,T

B（氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性:W,R,T

C（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X,Z

D（XR、WR兩種化合物中R的化合價(jià)相同22

（有機(jī)物甲的分子式為C6HO,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

68.35%（在例

酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物;在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙

的蒸氣所占的體積相同，則甲的結(jié)構(gòu)可能有（）

A(8種B(14種C(16種D(18種

E?3..22,7(某無(wú)色溶液,由Na、Ag、Ba、Al、AIO、MnO、CO、SO中的若干種組

成，取該2434

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

?取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；

?在?所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫錢溶液,有氣體生成;同時(shí)析出白色沉淀甲；

?在？所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出(2

根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是()

2A(不能判斷溶液中是否存在S。4

2-

3

B(溶液中一定不存在的離子是CO

，C(不能判斷溶液中是否存在Ag

，D(不能判斷是否含有AIO離子；

二、解答題(共3小題,滿分43分)

8(能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一(甲醇、二甲醛等被稱為21世紀(jì)的綠色能

源,工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣

(CO、H),再制2成甲醵、二甲醛(

(1)工業(yè)上,可以分離合成氣中的氫氣,用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[CU(NH)]AC3J

.溶液(AC二CHCOO)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳，其反應(yīng)原理

^:[Cu(NH)]AC(aq)+COm(g)+NH(g)?[Cu(NH)]ACCO(aq)?H,0

常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu(NH)]AC溶液的措施是；門

(2)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H,其原理

為:CO(g)+CH(g)?2co(g)+2H(g)(2242

，的CH與CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如

下圖424

1所示,則壓強(qiáng)PP（填"大于"或"小于"）；壓強(qiáng)為P時(shí)，在Y點(diǎn):v（正）v（逆）（填

122

"大于"、"小于"或"等于"）（求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（（計(jì)

算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

（3）C0可以合成二甲戢,二甲醛可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理

為:CO（g）+4H2（g）?CHOCH（g）+HO（g）?H,0"

?在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)（當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的

是；

A（逆反應(yīng)速率先增大后減小C（反應(yīng)物的體積百分含量減小

B（正反應(yīng)速率先增大后減小D（化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

?寫出二甲醛堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式；

?己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量（關(guān)于

二甲醛堿性燃料電池與乙醵堿性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是（填字母）

A（兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B（兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C（兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同,斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

（4）已知Ig二甲醛氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出

表示二甲醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式（

9（利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積（

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):？裝配好裝置，作氣密性檢查（？用

砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶（?取下A瓶加料口的橡皮塞,

用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口

（?用注射器從A瓶

」加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平（?用注射器吸取10mL3molL硫酸溶液，用

針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞,將疏酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭（?當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)

后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)（?用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，

使B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平（?讀出C瓶中液體體積是115.0mL（完成下列填空：

（1）常溫常壓下的壓強(qiáng)為，溫度為（

（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學(xué)測(cè)出此條件下Imol

氣體的體積為，計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為％（保留2位有效數(shù)字）（引起該誤差的可

能原因是（

a（鎂帶中含鋁;b（沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物;c（反應(yīng)放熱;d（所用硫酸的量不足

（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性的檢直方法是:（

（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高（請(qǐng)說(shuō)明理由（回答兩條），（

10（工業(yè)上以軟鎘礦（主要成分MnO）為原料，通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO（即在堿性條

件下用24

氧氣氧化MnO得到KMnO,分離后得到的KMnO,再用惰性材料為電極電解

KMnO溶液得到22.2424KMnO,其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：，

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為（

（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO80%以上的富礦，因?yàn)镸nO含量最低的貧礦中

ALSi的氧22

化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量（填"偏高"或"偏低"）（

（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為（

（4）在傳統(tǒng)工藝中得到KMnO后，向其中通入適量CO反應(yīng)生成黑色固體、KMnO

等，反應(yīng)“24的化學(xué)反應(yīng)方程式為（

上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為（與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是（

j的酸性KMnO溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗

KMnOg溶液14.80mL,則該草酸晶體的純度為（（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知該草酸

結(jié)晶水合物HCO2HO的相對(duì)分子質(zhì)量為126）次？

【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】（15分）

11（工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N、。外，還含有S。、微

量的SO2223和酸霧（為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能

將尾氣中的so轉(zhuǎn)化2為有用的副產(chǎn)品（請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸處理（？

?寫出上述過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式:、（

?請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）:（

?生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗€原性物質(zhì)，其目的是

（

（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的NaSO溶液進(jìn)行電

解循環(huán)再23

生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法;其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b

離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域,電極材料為石墨（

?圖中a表示離子交換膜（填"陰"或"陽(yáng)"）（A,E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品，

其中C是硫酸，則A是，E是（

?陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為（

【化學(xué)??選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

12（鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子（金屬

鈦晶胞如圖1所示，為堆積（填堆積方式）（

（2）已知TiCI在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為,37?,沸點(diǎn)為136?,可知TiCI為

晶44體（

（3）納米TiO是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個(gè)實(shí)例如圖2（化合物乙的沸點(diǎn)

明顯2

3高于化合物甲，主要原因是（化合物乙中采取SP雜化的原子的第一電離能由大到小的順

序?yàn)椋?/p>

（4）硫酸氧鈦晶體中陽(yáng)常子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖3所示（該陽(yáng)離子Ti與

。的原子數(shù)之比為，其化學(xué)式為（

（5）鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示（鈦離子位于立方晶胞的角頂，被個(gè)氧離子包圍成

配位八面體;鈣離子位于立方晶抱的體心，被個(gè)氧離子包圍（鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為（

【化學(xué)--選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

13（氯毗格雷（Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物（以A為原料合成

氯毗格雷的路線如下：

di：、

NH,彳麗用

已知:R,CH。,R,CNRCOOH

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱為，C,D的反應(yīng)類型是（

（2）Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,在一定條件下Y與BrCI（一氯化浸，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按

物質(zhì)的量1:1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有種（

（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為（

4）由E轉(zhuǎn)化為氯叱格雷時(shí)，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（（

（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:（不考慮立體異構(gòu)）（

Ml,

（6）請(qǐng)結(jié)合題中信息寫出以為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任

選）（

（合成路線流程圖示例如下：CHCHOHCH二CH）322

2016年江西省八所重點(diǎn)中學(xué)盟校聯(lián)考高考化學(xué)模擬試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題

1（下列說(shuō)法正確的是（）

A（大分子化合物油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子才能被吸收B（現(xiàn)代科技

已經(jīng)能夠拍到氫鍵的"照片"，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫

原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵

C（我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)

制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦

D（用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

【考點(diǎn)】金屬冶煉的一般原理;物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系（

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題（

【分析】A（油脂在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油；

B（氫鍵屬于分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵；

C（鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng),生成相應(yīng)的單質(zhì)；

D（依據(jù)活性炭與次氨酸漂白原理解答；

【解答】解:A（油脂在人體內(nèi)水解為高級(jí)脂肪酸和甘油，蛋白質(zhì)在人體中水解生成氨

基酸，故A錯(cuò)誤；

B（"拍"到氫鍵的“照片"，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原

子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力,不屬于化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C（鈉與熔融的鹽反應(yīng)發(fā)生置換反應(yīng)，生成相應(yīng)的單質(zhì)，所以高溫時(shí)可用金屬鈉還原

相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦，故C正確；

D（活性炭脫色是利用其吸附性，次氯酸鹽漂白是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤;

故選：C（

【點(diǎn)評(píng)】本題為綜合題，考查了油脂的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)、氫健的概念、鈉的性質(zhì)、常見(jiàn)

漂白劑漂白原理，題目難度不大，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知

識(shí)的積累（

2（N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（）A

?lmol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

A

3A

<1溶液所含NH的數(shù)目相同加

和NO混合氣體中所含原子總數(shù)為3N224A

?等體積、濃度均為lmol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1?lmol

鐵粉在lmol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA

個(gè)電子（A

A（???B（???C（????D（?????【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)（

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律（

【分析】？苯環(huán)中不含碳碳雙鍵；

?過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，氧化鈉與過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量都是O.lmol氧化

鈉和OJmol過(guò)氧化鈉中含有0.6mol陰陽(yáng)離子；

?質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合氨氣分子結(jié)構(gòu)分析計(jì)算；

..?NH發(fā)生水解，NH濃度越小水解程度越大;44

?NO和NO的最簡(jiǎn)式均為NO；2242

?磷酸為弱電解質(zhì),不能完全電離出氫離子;

?lmol氯氣與lmol鐵粉反應(yīng)，氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子；？n一計(jì)算

得到物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

n

1

【解答】解:？lmol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1N,故錯(cuò)誤；A

/故正確；A

3.4g

17g/mol

物質(zhì)的量二，故錯(cuò)誤；3A

-NHNHCI溶液含NH物質(zhì)的量后者小,故錯(cuò)誤;“

?NO和NO的最簡(jiǎn)式均為NO個(gè),故正確I22422A

?鹽酸為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中完全電離，lmol/L的鹽酸中含有氫離子濃度為

lmol/L,而磷酸為弱電解質(zhì),lmol/L的磷酸溶液中氫離子濃度小于3mol/L,所

以電離出的氫離子數(shù)之比小于3:1,故B誤；

?lmol氯氣與lmol鐵粉反應(yīng),氯氣不足，完全反應(yīng)只能得2mol電子,故錯(cuò)誤；

16.8gJ

56MzmolM

?n=計(jì)算得到物質(zhì)的量==0.3mol,結(jié)合鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣計(jì)

,算電子轉(zhuǎn)移數(shù)，3FezFeOf8e個(gè)旦子,故正確;34A

故選:B（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)

構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，注意物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算應(yīng)

用，題目難度中等（

在某溫度時(shí)，將nmolL鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所

示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

,i42.2A(a點(diǎn)Kw=1.0x10molL

B(水的電離程度:b,c,a,d

…C(b點(diǎn):C(NH),C(CI),C(H),C(0H)4

I,Q(25?時(shí)NHCI水解常數(shù)為(n,l)x水molL(用n表示)4

【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算(

,如【分析】A(根據(jù)圖象可知，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25?,則水的離子積小于1.0x10

molL.z；

B(b點(diǎn)時(shí)溶液溫度最高，說(shuō)明氨水與鹽酸恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)溶質(zhì)為氯化筱，錢根離

子促進(jìn)了水的電離，則此時(shí)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)溶液pH未知，則無(wú)法判斷

a、d兩點(diǎn)水的電離程度大?。?/p>

”C(該關(guān)系c(NH),c(CI),c(H),c(OH)不滿足電荷守恒;，

.“7J,.D,25?時(shí)溶液的pH=7,則c(H)=c(OH)=10molL,c(NH)=c(CI)=0.5mol/L,4

根據(jù)物料守恒可知三小1-11-1。)=(0.5%0.5)0101八，然后結(jié)合錢根離子的水解平衡

常數(shù)32

表達(dá)式計(jì)算(

【解答】解:A(水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25?,則水的離子積

Kw,1.0X10142,2molL,故A錯(cuò)誤；

B(b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化錢,錢根離子水解促進(jìn)了

水的電離，則a、d兩點(diǎn)都抑制了水的電離，則b點(diǎn)水的電離程度最大;由于d點(diǎn)混

合液的pH不知，

d兩點(diǎn)水的電離程度大小，故B錯(cuò)誤；則無(wú)法判斷a、

+“，C(b點(diǎn)時(shí)溶液的pH,7,則c(H),c(OH),根據(jù)電荷守恒可知:c(CI),c(NH)

“溶液中正確的離子濃度大小為:c(CI),c(NH),c(H),c(OH)，故C錯(cuò)誤;4

(根據(jù)圖象可知，25?時(shí)溶液的pH=7,則:c(H)=c(OH)=10molL;c(NH)=a

,(CI)=0.5mol/L,根據(jù)物料守恒可知:c(NHHO)二。5no5)mol/L,則25?時(shí)NHCI.

0.5（n-1）xio-7

0?5

,水解常數(shù)為:K==（n,l）*10,故D正確；故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合的定性判斷及離子濃度大小比較，題目難度中等，涉

及水的電離及其影響、酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算、離子濃度大小比

較、水解平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)，D為難點(diǎn),注意掌握水解平衡常數(shù)的表達(dá)式及計(jì)

算方法（4（下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的HO溶液滴入Fe（NO）溶液中，溶

液變黃色可證明氧化性：2232

3.HO比Fe強(qiáng)?

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO溶液，振蕩，再加入0.5mL

有機(jī)物Y,B.<

加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明Y中不含醛基

C取ag鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng),逸出的氣體通過(guò)濃硫酸后，測(cè)其體積

為VL（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）測(cè)定鋁箔中氧化鋁的含量

D比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小

A（AB（BC（CD（D

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)（

【專題】實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題（

【分析】A（硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，也可氧化亞鐵離子；B（醛基與

氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；

C（根據(jù)氫氣的體積可確定鋁的量；

D（反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒(méi)有必要聯(lián)系（

【解答】解;A（不能排除硝酸根離子的影響，應(yīng)在硫酸鐵溶液中加入硫酸酸化的過(guò)氧

化氫，故A錯(cuò)誤；

B（向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO溶液，堿不足，醛基與氫氧

化銅的反應(yīng)應(yīng)4

在堿性條件下進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C（鋁和氫氧化鈉發(fā)生2Al+2NaOH+2HO=2NaAIO+3H?,根據(jù)氫氣的體積可確

定鋁的量,可用222

測(cè)定含量，故C正確；

D（反應(yīng)熱與反應(yīng)速率沒(méi)有必要聯(lián)系，故D錯(cuò)誤（

故選C（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)、反應(yīng)速率的影響等知

識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，為高考常見(jiàn)題型和高頻

考點(diǎn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和合理性，難度不大（

5（被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中

的6種組成,其化學(xué)式為XY（ZWR）T,其中X、Y、Z為金屬元素,Z的最外層電

子數(shù)與次外層電"32

子數(shù)相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數(shù)是次外層的

3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R原子序數(shù)之和是W的2倍（下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A（原子

半徑:Y,Z,R,T

B（氣態(tài)氨化物的穩(wěn)定性:W,R,T

C（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性:X,Z

D（XR、WR兩種化合物中R的化合價(jià)相同22

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系（

【分析】香花石化學(xué)式為XY（ZWR）T,由前20號(hào)元素中的6種組成，其中R原子

最外32432

層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為

6,則R為。元素;Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期，T元素?zé)o正價(jià)，則

T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素;Y為金屬元

素，則Y為L(zhǎng)i;X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則

由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則

12+8

2

=10,推出W為完元素不符合題意，若X為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和

是W的2倍，則=14,推出W為Si元素，符合題意（

20+8

A（同周期元素的原子半徑從左向右半徑在減??；

B（非金屬性越強(qiáng)，則氣態(tài)氧化物越穩(wěn)定；

C（金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)；

D（根據(jù)常見(jiàn)元素的化合價(jià)及化合價(jià)原則來(lái)分析（

【解答】解:香花石化學(xué)式為XY（ZWR）T,由前20號(hào)元素中的6種組成,其中R

原子32432

最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的3倍，R原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)

為6,則R為。元素;Y、Z、R、T位于同周期，即處于第二周期,T元素?zé)o正價(jià),

則T為F元素;Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，則Z為Be元素;Y為金屬元

素，則Y為L(zhǎng)i;X、Z位于同主族，則X為Mg元素或Ca元素，若X為鎂元素，則

由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則=10,推出W為樂(lè)元素不符合題意，若X

為Ca元素，則由X與R原子序數(shù)之和是W的2倍，則二14,推出W為Si元

素，符告題意（

12+820+8

~2~2~

A（Y為鋰元素、Z為鍍?cè)?、R為氧元素、T為氟元素，位于同周期，元素的原子

半徑從左向右半徑在減小，即原子半徑:Y,Z,R,T,故A正確；

B（W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性F,O,Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

性W,R,T,故B正確；

C（X為鈣元素、Z為鍍?cè)?，金屬性Ca,Be,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性:氫

氧化鈣，氫氧化鍍，故C正確；

D（XR、WR兩化合物CaO、SiO,CaO中0元素為,1價(jià)，SiO中0元素化合價(jià)

為,2,故D222222

錯(cuò)誤，

故選D（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意掌握核外

電子排布與元素周期律，題目難度中等（

6（有機(jī)物甲的分子式為CHO,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%,碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

68.35%（在“2

酸性條件下，甲水解生成乙和丙兩種有機(jī)物;在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量的乙和丙

的蒸氣所占的體積相同,則甲的結(jié)構(gòu)可能有（）

A（8種B（14種C（16種D（18種【考點(diǎn)】有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象（

【分析】有機(jī)物甲的分子式為CHO,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%,可有:“2

32

12X+Y+32

xl00%=20.25%?

12X

12X+Y+32

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%,可有:乂100%;68.35%?

聯(lián)立?？，解得X和Y的值；

根據(jù)有機(jī)物甲的分子式應(yīng)為CHO,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,則有

機(jī)物甲9182

為酯（由于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，

因此酸比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的竣酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含

有5個(gè)C原子，判斷5碳醇屬于醇的同分異構(gòu)體，4碳粉酸屬于竣酸的異構(gòu)體數(shù)目

（據(jù)此判斷有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目（

【解答】解:有機(jī)物甲的分子式為CHO,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.25%,可有:加

32

12X+Y+32

xl00%=20.25%?

12X

12X+Y+32

碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68.35%,可有：xlOO%=68.35%?

聯(lián)立？？，解得X=9,Y=18,即此有機(jī)物為CHO(9m

有機(jī)物甲的分子式為CHO,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,則有機(jī)物甲

為酯(由9182

于同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說(shuō)明乙和丙的相對(duì)分子質(zhì)量相同，因此酸

比醇少一個(gè)C原子，說(shuō)明水解后得到的竣酸含有4個(gè)C原子，而得到的醇含有5

個(gè)C原子(

含有4個(gè)C原子的竣酸有2種司分異構(gòu)體:CHCHCHCOOH,

CHCH(CH)COOH(32233

含有5個(gè)C原子的醵的有8種司分異構(gòu)體:CHCHCHCHCHOH,

CHCHCHCH(OH)CH,CHCHCH32222322332(OH)CHCH;n

CHCHCH(CH)CHOH,CHCHC(OH)(CH)CH,CHCH(OH)CH(CH)CH,

CH(OH)CHCH3232323333322(CH)CH；33

CHC(CH)CHOH(

所以有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體數(shù)目有2乂8=16(

故選；C(

【點(diǎn)評(píng)】考查同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，難度中等，清楚飽和一元醇與少一個(gè)C原子

的飽和一元短酸的相對(duì)分子質(zhì)量相同是解題關(guān)鍵(

一?閉,227(某無(wú)色溶液，由Na、Ag、Ba、AkAl。、MnO、CO、S。中的若干種組

成，取該2434

溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

?取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到澄清溶液；？在？所得溶液中再加

入過(guò)量碳酸氫核溶液，有氣體生成;同時(shí)析出白色沉淀甲；

?在？所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）溶液,也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出（2

根據(jù)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析判斷，最后得出的結(jié)論合理的是（）

?A（不能判斷溶液中是否存在SO4

2-

3

B（溶液中一定不存在的離子是CO

＜（不能判斷溶液中是否存在Ag

D（不能判斷是否含有AIO離子，

【考點(diǎn)】常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法（

【專題】離子反應(yīng)專題（

【分析】溶液無(wú)色，一定沒(méi)有高鎰酸根離子,

?能夠與鹽酸生成氣體的離子為碳酸根離子，能夠與碳酸根離子反應(yīng)的離子不能存在;

?說(shuō)明發(fā)生了雙水解，一定存在與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的離子；？氣體為氨氣，

白色沉淀為碳酸欽或硫酸鋼,據(jù)此迸行推斷（

【解答】解;某無(wú)色溶液,說(shuō)明溶液中一定不會(huì)存在高鎰酸根離子，

?加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到無(wú)色溶液，生成的氣體為二氧化碳，所以溶液

中一定

電3,2存在CO,一定不存在Ag、Ba、Al，陽(yáng)離子只剩下了鈉離子,根據(jù)溶液一定呈電

中性可3

,知溶液中一定存在Na;

?在?所得溶液中加入過(guò)量NHHCO溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲，白色

沉淀甲43

為氫氧化鋁，原溶液中一定存在AIO,2

?在?所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)溶液，也有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀乙,白

色沉2

淀一定含有碳酸鋼,可能含有硫酸鋼；

2.，.所以溶液中一定存在的離子有:CO、Na、AIO,銀離子一定不存在;32

故選A(

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意根據(jù)溶液呈電中性

判斷溶液中存在的離子方法,本題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，要求熟練學(xué)

握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法(

二、解答題(共3小題，滿分43分)

8(能源是制約國(guó)家發(fā)展進(jìn)程的因素之一(甲醇、二甲醛等被稱為21世紀(jì)的綠色能

源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣

(CO.H),再制2成甲醇、二甲醛(

(1)工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅

[CU(NH)]AC32

.溶液(AC=CHCOO)來(lái)吸收合成氣中的一氧化碳,其反應(yīng)原理

為:[Cu(NH)]AC(aq)+CO332

(g)+NH(g)?[Cu(NH)]ACCO(aq)?H,03”

NH常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu()]AC溶液的措施是加熱；

(2)天然氣的一個(gè)重要用途是制取H,其原理

為:CO(g)+CH(g)?2co(g)+2H(g)(2242

」的CH與CO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如

下圖424

1所示，則壓強(qiáng)P小于P(填"大于"或"小于")；壓強(qiáng)為P時(shí)，在Y點(diǎn):V(正)122

大于V(逆)(填"大于"、"小于"或"等于")(求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=1.6((計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(3)C0可以合成二甲醛，二甲醛可以作為燃料電池的原料，化學(xué)反應(yīng)原理

為:CO(g)+4H2(g)?CHOCH(g)+HO(g)?H,0332

?在恒容密閉容器里按體積比為1:4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平

衡狀態(tài)(當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的

是BD;

A(逆反應(yīng)速率先增大后減小C(反應(yīng)物的體積百分含量減小

B(正反應(yīng)速率先增大后減小D(化學(xué)平衡常數(shù)K值增大

,z?寫出二甲醛堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式CHOCH,12e+16OH?2CO+llHO;3332

?己知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的大小稱為該電池的比能量(關(guān)于

二甲醛堿性燃料電池與乙醇?jí)A性燃料電池，下列說(shuō)法正確的是C(填字母)A(兩種

燃料互為同分異構(gòu)體，分子式和摩爾質(zhì)量相同，比能量相同

B(兩種燃料所含共價(jià)鍵數(shù)目相同，斷鍵時(shí)所需能量相同，比能量相同

C(兩種燃料所含共價(jià)鍵類型不同，斷鍵時(shí)所需能量不同，比能量不同

(4)已知Ig二甲醛氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ,請(qǐng)寫出

表示二甲醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式

CHOCH(g)+3O(g)?2CO(g)+3HO(l)?H二小222

1454.98kJ/mol(

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變;電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式;化學(xué)平衡的計(jì)算(【專題】化學(xué)

反應(yīng)中的能量變化;化學(xué)平衡專題(

【分析】Q)根據(jù)反應(yīng)

[Cu(NH)]AC(aq)+CO(g)+NH(g)?[Cu(NH)]ACCO(aq)3233：

?H,0為放熱反應(yīng)及溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響進(jìn)行解答；

(2)該反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH的轉(zhuǎn)化率越小;壓強(qiáng)為P時(shí)，在Y

點(diǎn)反42

應(yīng)未達(dá)到平衡，則反應(yīng)正向移動(dòng);計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量及濃度，最后

代人K二計(jì)算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)；

22

c(CO)-c(H2)

G(C02)-c(CH4)

(3)?根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素進(jìn)行判斷滿足"平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)"的選項(xiàng);

?原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，二甲醛在堿性條件下失去電子生成碳酸根離子和水,據(jù)

此寫出電極反應(yīng)；

?根據(jù)乙醇和二甲醛中結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式不同,發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷裂的化學(xué)鍵不同，反應(yīng)放出的能

量不會(huì)相同，據(jù)此進(jìn)行判斷；

(4)根據(jù)1g二甲醛氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ計(jì)算出

lmol二甲酶完全燃燒放出的熱量，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法寫出二甲醛

燃燒熱的熱化學(xué)方程式(

【解答】g?：(l)[Cu(NH)]AC(aq)+CO(g)+NH(g)?[Cu(NH)]ACCO(aq)?H32333

,0,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，可以將吸收一氧化碳的溶

液處理重新獲得[Cu(NH)]AC,32

故答案為:加熱；

(2)該反應(yīng)正向?yàn)轶w積增大的方向，壓強(qiáng)越大，CH的轉(zhuǎn)化率越小，已知相同溫度

下，P，1條件下的轉(zhuǎn)化率大于P,則P小于P；壓強(qiáng)為P時(shí)，在Y點(diǎn)反應(yīng)未達(dá)到平

衡,則反應(yīng)正向2122

移動(dòng),所以V(正)大于V(逆)；

已知CO(g)+CH(g)?2CO(g)+2H(g)242

起始量(mol/L)0.10.100變化量(mol/L)0,080,080.160.16平衡量

(mol/L)0.020.020.160.16,

c2(CO),c2(H2)

-----------：__—0.16zxp.l6

c(CO?)?，(CH4)Q2X0.02

==1.6;其平衡常數(shù)表達(dá)式是K二

故答案為:小于;大于;1.6;

(3)?A(逆反應(yīng)速率先增大后減小，可以升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著

逆向移動(dòng)，滿足了逆反應(yīng)速率先增大后逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B(正反應(yīng)速率先增大后減小，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)或增加反應(yīng)物濃度，無(wú)論改變說(shuō)明

條件,平衡一定向著正向移動(dòng),故B正確；

C(反應(yīng)物的體積百分含量減小，如減少反應(yīng)物濃度，平衡會(huì)向著逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)

誤；

D(化學(xué)平衡常數(shù)K值增大，說(shuō)明生成物的濃度增大，反應(yīng)物的濃度減小，平衡一定

向著正向移動(dòng)，故D正確；

故答案為:BD;

.?二甲醛在堿性燃料電池的負(fù)極失去電子生成碳酸根離子和水，電板反應(yīng)為

CHOCH,12e33

2十16OH?2CO+11H。,32

.2故答案為:CHOCH,12e+16OH?2co+11H0;

?化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，放出的能量與舊鍵斷裂吸收的能量和新

鍵的生成放出的能量有關(guān),而二甲醛和乙醇分子中化學(xué)鍵類型不同,所以反應(yīng)過(guò)程

中放出的能量不同，所以C正確，

故答案為:C；

(4)lmol二甲醛的質(zhì)量為46g,46g二甲醛完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量

為:31.63依*469=1454.98kJ,所以二甲醛燃燒熱的熱化學(xué)方程式

為：CHOCH(g)十3O(g)332?2CO(g)+3HO⑴？H=，1454.98k〃mol,22

故答案為:加0叫9)+30(9)?28(9)+3收1)?6,1454.98kJ/mol(…

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡的調(diào)控作用、化學(xué)平衡的影響因素、原電池工作原理

及電極反應(yīng)的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識(shí)，題目難度

較大，考查的知識(shí)點(diǎn)較大，充分考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡、原電池工作原理等知識(shí)的

掌握情況，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力(

9（利用圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置可以測(cè)定常溫常壓下氣體的摩爾體積（

甲同學(xué)利用如圖1裝置，根據(jù)下列步驟完成實(shí)驗(yàn):？裝配好裝置，作氣密性檢查（?用

砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶（？取下A瓶加料口的橡皮塞，

用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部,用橡皮塞塞緊加料口

（?用注射器從A瓶

」加料口處抽氣，使B瓶導(dǎo)管內(nèi)外液面持平（?用注射器吸取10mL3molL硫酸溶液，用

針頭扎進(jìn)A瓶加料口橡皮塞，將疏酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭（?當(dāng)鎂帶完全反應(yīng)

后，讀

取C瓶中液體的體積,記錄數(shù)據(jù)（?用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使

B瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面持平（?讀出C瓶中液體體積是115.0mL（完成下列填空：（1）常

溫常壓下的壓強(qiáng)為lOlKPa,溫度為25?（

（2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol,甲同學(xué)測(cè)出此條件下Imol

氣體的體積為25.1L,計(jì)算此次實(shí)驗(yàn)的相對(duì)誤差為+2.5%（保留2位有效數(shù)

字）（引起該誤差的可能原因是ac（

a（鎂帶中含鋁;b（沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物;c（反應(yīng)放熱;d（所用硫酸的量不足

（3）丙同學(xué)提出可用如圖2裝置完成該實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性的檢直方法是：從水準(zhǔn)管

中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的

液面差即氣密性良好（

（4）與原方案裝置相比，丙同學(xué)使用的裝置實(shí)驗(yàn)精度更高（請(qǐng)說(shuō)明理由（回答兩條）該

裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變,量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確（

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量（

【專題】定量測(cè)定與誤差分析（

【分析】（1）常溫常壓是指25?,lOlKPa;

（2）加入的硫酸溶液體積也計(jì)算在量氣瓶中的液體體積,反應(yīng)后抽出的氣體體積調(diào)整

液面平衡，所以需要在氣體體積中加入抽出氣體的體積，可得生成氧氣的體積為，

根據(jù)Mg的質(zhì)量計(jì)算生成氫氣物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氣體摩爾體積；

相對(duì)誤差是指測(cè)量所造成的絕對(duì)誤差與真值之比，再乘以100%所得的數(shù)值；反應(yīng)

放熱，氣體體積熱脹冷縮,Mg中含有AI時(shí)，生成氫氣體積偏大,導(dǎo)致測(cè)定值偏

大，沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物、所用硫酸的量不足，導(dǎo)致生成氧氣體積偏小，導(dǎo)

致測(cè)定值偏??；

(3)利用液封氣體，形成量氣管內(nèi)與水準(zhǔn)菅內(nèi)液面存高度差，一定時(shí)間內(nèi)液面差不

變，說(shuō)明氣密性良好；

(4)與圖1相比，該裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變;量氣管由滴定管改制，

讀數(shù)更精確等(

【解答】解：Q)常溫常壓下的壓強(qiáng)為lOlKPa,溫度為25?,

故答案為：101KPa;25?;

0，108g1Q113L

24g/molO.045inol

=0.0045mol,可得氣體摩爾體積為=25.1mol/L,相對(duì)誤差為

25?lmol/L-24?5mol/L

24.5moiZL

xl00%=+2.5%f

反應(yīng)放熱，氣體體積熱脹冷縮，Mg中含有AI時(shí)，生成氫氣體枳偏大，導(dǎo)致測(cè)定值

偏大，沒(méi)有除去鎂帶表面的氧化物、所用硫酸的量不足，導(dǎo)致生成氧氣體積偏小，

導(dǎo)致測(cè)定值偏小，故選ac,

故答案為：25.1L;+2.5;ac;

(3)該裝置氣密性的檢查方法是:從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量

氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好，

故答案為:從水準(zhǔn)管中加入水，快速上移或下移水準(zhǔn)管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準(zhǔn)

管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好；

(4)與圖1相比，該裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變，借助水浴裝置，實(shí)驗(yàn)溫

度更接近常溫(水浴能減小反應(yīng)放熱帶來(lái)的誤差)，量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精

確，

故答案為:該裝置能更簡(jiǎn)便、更準(zhǔn)確地控制氣壓不變;量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更

精確等（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，涉及氣體摩爾體積的測(cè)定，關(guān)鍵是理解測(cè)定原理

計(jì)算生成氫q的體積,較好的考查學(xué)生分析計(jì)算能力（

10（工業(yè)上以軟鎰礦（主要成分MnO）為原料,通過(guò)液相法生產(chǎn)KMnO（即在堿性條

件下用24

氧氣氧化MnO得到KMnO,分離后得到的KMnO,再用惰性材料為電極電解

KMnO溶液得到2242424KMF1O,其生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)略如下：4

（1）反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KOH+2MnO+O=2KMnO+2HO（222,2

（2）生產(chǎn)過(guò)程中最好使用含MnO80%以上的富礦，因?yàn)镸nO含量最低的貧礦中

AkSi的氧22

化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗量偏高（填"偏高"或"偏低"）（

電解

%（3）電解槽中總的離子反應(yīng)方程式為2MnO+2HO2MnO+2OH+H?（

（4）在傳統(tǒng)工藝中得到KMnO后，向其中通入適量CO反應(yīng)生成黑色固體、KMnO

等，反應(yīng)2424的化學(xué)反應(yīng)方程式為3KMnO+2CO?2KMnO+MnO+2KCO（2424223

上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1；2（與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法的優(yōu)勢(shì)是

產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用（

」的酸性KMnO溶液滴定（雜質(zhì)不反應(yīng)），至溶液呈淺粉紅色且半分鐘內(nèi)不褪去，消耗

KMnOs溶液14.80mL,則該草酸晶體的純度為93.2%（（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）（已知

該草酸結(jié)晶水合物HCO2HO的相對(duì)分子質(zhì)量為126）2乂2

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用（

【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別（

【分析】Q）堿性條件下用氧氣氧化MnO得到KMnO,根據(jù)得失電子守恒和原子

守恒寫出224

相應(yīng)的方程式；

(2)氧化鋁是兩性氧化物,氧化鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水，所以會(huì)導(dǎo)致

KOH消耗量偏高(

(3)在電解槽中用箱板作用陽(yáng)極，鐵作陰極電解KMnO溶液得到KMnO,陰極上水

得電子發(fā)244

生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，陽(yáng)極上鎰酸根離子失電子反應(yīng)氧化反應(yīng)生成高

鎰酸根離子(

(4)根據(jù)題干信息可知反應(yīng)物為KMnO、CO、生成黑色固體MnO、KMnO,根據(jù)

原子守恒書24224

寫化學(xué)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式可知3molKMnO參加反應(yīng)生成2molKMnO.

ImolMnO,據(jù)此判斷氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比;電解法陽(yáng)極都生成

KMnO,產(chǎn)率更高;4

,Q(5)發(fā)生反應(yīng):5HCO+2MnO+6HTOCO?+2Mn+8Ho,根據(jù)方程式計(jì)算樣品中草

酸的質(zhì)量，224422

進(jìn)而計(jì)算草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(

【解答】解：(1)二氧化鎘和氫氧化鉀、氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成鑄酸鉀和水，

Mn(+4?+6),0(0?,2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4KOH+2MnO+O=2KMnO+2HO,22242

故答案為：4KOH+2MnO+O=2KMnO+2HO;22242

(2)氧化鋁是兩性氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，氧化鋁和強(qiáng)堿反應(yīng)生成

偏鋁酸鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH+AIO=2KAIO+HO,所以會(huì)導(dǎo)致

KOH消耗量偏高，2322

故答案為:偏高；

0)電解鑄酸鉀溶液時(shí)，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)為2HO+2&

z,=H?+20H，陽(yáng)極上鎰酸根離子失電子生成高鎰酸根離子,電極反應(yīng)式為

2MnO,2e=2MnO2s..2“，即MnO,e=MnO，則電極總反應(yīng)

為;2MnO+2HO2MnO+2OH+H?,444M2

電解

電解

2故答案為:2MnO+2HO2MnO+2OH+H?;仆仆

(4)反應(yīng)物為KMnO、CO、生成黑色固體MnO、KMnO,所以的化學(xué)方程式

為：24224

3KMnO+2CO?2KMnO+MnO+2KCOI2424223

由化學(xué)反應(yīng)方程式：3KMnO+2c0?2KMnO+MnO+2KCO分析得出，

3molKMnO參加反應(yīng)生成2424223242molKMnO、ImolMnO,即3moi高鎰酸鉀

參與反應(yīng)有Imol作氧化劑、2mol作還原劑，則反

應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2;

與該傳統(tǒng)工藝相比，電解法陽(yáng)極都生成KMnO,產(chǎn)率更高，所以優(yōu)勢(shì)是產(chǎn)率更高、

KOH循環(huán)4

利用；

故答案為：3KMnO+2c0?2KMnO+MnO+2KCO;l:2;產(chǎn)率更高、KOH循環(huán)利用;

2424223

(5)在測(cè)定過(guò)程中，高鋪酸鉀為氧化劑，草酸為還原劑，反應(yīng)的離子方程式

為:5HCO+2MnO2244..2.+6H=10CO?+2Mn+8Ho,根據(jù)方程式可得關(guān)系式：22

5HCO2HO,2KMnO22424

52

100位

20mL

,3ri0.02mol/Lx14.8xlOLx

2解得:n(HCO2HO)=3,7xl0mol2242

,3則m(HCO2H0)=3.7xl0molxl26g/mol=0.4662g,2242

0,4662g

0.500g

所以成品的純度為；xl00%=93.2%,

故答案為：93.2%（

【點(diǎn)評(píng)】本題考查實(shí)驗(yàn)制備方案的設(shè)計(jì)、物質(zhì)分離與提純方法的綜合應(yīng)用，題目難

度中等，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、工藝流程、氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算、物質(zhì)含量的

測(cè)定等知識(shí)，根據(jù)題中已知條件確定生成物并寫出反應(yīng)方程式明確原理是解題關(guān)

鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查（

【化學(xué)??化學(xué)與技術(shù)】（15分）

11（工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N、。外，還含有SO、微

量的SO2223和酸霧（為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能

將尾氣中的SO轉(zhuǎn)化2為有用的副產(chǎn)品（請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸工廠尾氣中的SO通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸處理（？

?寫出上述過(guò)程反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO+Ca（OH）=CaSO?4-HO、2232

CaSO+HSO=CaSO+SO?+HO（324422

?請(qǐng)說(shuō)出這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)（說(shuō)出兩點(diǎn)即可）：原料生石灰，硫酸價(jià)格便宜且容

易獲得;可得副產(chǎn)品石膏或SO可作為生產(chǎn)化肥的原料（2

?生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗€原性物質(zhì)，其目的是

防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收（

（2）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將所得的NaSO溶液進(jìn)行電

解循環(huán)再23

生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法;其中陰陽(yáng)膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示，a、b

離子交換膜將電解槽分為三個(gè)區(qū)域，電極材料為石墨（

?圖中a表示陽(yáng)離子交換膜（填"陰"或"陽(yáng)"）（A,E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)

品，其中C是硫酸，則A是NaOH溶液，E是氫氣（

△2?陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO,2e+HO=2H+SO(32,

【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù);電解原理（

【專題】化學(xué)應(yīng)用（

【分析】1）?二氧化硫雨氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣,加入硫酸，可生成硫酸鈣和二

氧化硫氣體；

?可從原料價(jià)廉易得,so回收利用角度分析；2

?加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗€原性物質(zhì)，可防止亞硫酸鹽被氧化；（2）?從C

為硫酸可知，b為陰離子交換膜（故a為陽(yáng)離子交換膜（在陽(yáng)極區(qū)應(yīng)為水放電生成氫

氣和氫氧根，故A為氫氧化鈉，E為氫氣；

?陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根（

【解答】解：（1）?SO與足量石灰水反應(yīng)，生成亞硫酸鈣和水，亞硫酸鈣和硫酸反應(yīng)

生成2

硫酸鈣、水和二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)分別為SO+Ca（OH）;CaSO?+HO、2232

CaSO+HSO=CaSO+SO?+HO,324422

故答案為：SO+Ca（OH）=CaSO?+HO;CaSO+HSO=CaSO+SO?+H。；2232324m

?這種尾氣處理方法的優(yōu)點(diǎn)有:原料生石灰、硫酸價(jià)格便宜且容易獲得;可得到石膏副

產(chǎn)品;產(chǎn)生的SO含量較高可返回作為原料，2

股答案為:原料生石灰，硫酸價(jià)格便宜且容易獲得;可得副產(chǎn)品石膏或SO可作為生產(chǎn)

化肥2

的原料；

?加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返冗€原性物質(zhì)；可防止亞硫酸鹽被氧化,不利于后

期二氧化硫回收，故答案為:防止亞硫酸鹽被氧化，不利于后期二氧化硫回收；（2）?

從C為硫酸可知，硫酸根來(lái)源于亞硫酸根放電（故b為陰離子交換膜，a為陽(yáng)離子

交換膜，在陰極區(qū)應(yīng)為水放電生成氧氣和氫氧根離子,故A為氫氧化鈉，E為氫

氣，

故答案為:陽(yáng);NaOH溶液;氫氣;

陽(yáng)極應(yīng)為亞硫酸根放電生成硫酸根，反應(yīng)的離子方程式為SO,2e+HO=2H+SO,

故答324

2“-2,案為:S0,2e+H0=2H+S0（9

【點(diǎn)評(píng)】本題考查酸雨的防治以及二氧化硫的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分

析能力的考查，題目涉及化學(xué)與技術(shù)及工業(yè)生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科

學(xué)素養(yǎng)，題目難度中等（

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

12（鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：回答下列問(wèn)題:

3d4s

［TITIZOnr

（1）基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布圖為，其原子核外共有22種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不相同的電子

（金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）（

（2）已知TiCI在通常情況下是無(wú)色液體，熔點(diǎn)為,37?,沸點(diǎn)為136?,可知TiCI為

分44子晶體（

（3）納米TiO是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一