一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡一輪復(fù)習(xí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡＜飽和溶液沉淀溶解沉淀生成＞＝22021/1/4＜飽和溶液沉淀溶解沉淀生成＞＝2021/1/42注：標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)和可逆符號(hào)3表達(dá)式：練：書寫碘化銀、氫氧化鎂溶解平衡的表達(dá)式溶解平衡方程式的書寫(1)難溶電解質(zhì)后標(biāo)“”離子后標(biāo)“”；(2)不用“”，用“”。s=s2021/1/434.影響沉淀溶解平衡的因素(1).內(nèi)因：難溶性電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2).外因:①濃度：加水沖稀，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動(dòng)。③同離子效應(yīng)：向沉淀溶解平衡體系中加入相同的離子，使平衡向沉淀方向移動(dòng)。④化學(xué)反應(yīng)：加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶或氣體的離子，使平衡向溶解的方向移動(dòng)。②溫度：多數(shù)難溶電解質(zhì)，升高溫度，利于沉淀溶解。2021/1/44溫度2021/1/45（2）對(duì)不同種類型（型和A2B型）的難溶電解質(zhì)，的大小，不能比較溶解度大小。需轉(zhuǎn)化為溶解度來比較。（1）對(duì)于同種類型（型或A2B型）的難溶物，越大，物質(zhì)的溶解度越大。(4)、的意義2021/1/46外界條件移動(dòng)方向c(＋)升高溫度增大加入少量3(同離子效應(yīng))不變加入2S通入(同離子效應(yīng))右移增大左移增大右移減小不變左移減小不變2021/1/47溶度積離子積概念的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子冪的乘積符號(hào)沉淀溶解濃度二：溶度積的應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解，即沉淀—溶解這一可逆過程進(jìn)行的方向。2021/1/48溶度積離子積表達(dá)式()＝，式中的濃度都是平衡濃度()＝，式中的濃度都是任意的二者關(guān)系判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解：①：溶液過飽和，有沉淀析出②：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)③：溶液未飽和，無沉淀析出，加入固體繼續(xù)溶解(＋)·(－)(＋)·(－)>＝<2021/1/49例1：下列情況下，有無3沉淀生成？已知（3）=4.9610-9（1）在1L水中加入濃度均為0.01的2和23各0.1（忽略體積變化）1.01.02021/1/410例2.已知室溫下2的溶度積為8.0×10-9，a.求飽和溶液中2+和的濃度;b.在c()=0.1·1的溶液中,c(2+)最大可達(dá)到多少即：該溶液里允許2+的最大濃度為8.0×10-7·1c（2）已知溶度積求離子濃度2ca.求出cb.2021/1/4115、已知（）=1.56×10-10，（）=7.7×10-11（24）=9.0×10-12，某溶液中含有、、42-濃度均為0.01,當(dāng)逐滴加入0.01的3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序42-c（）最小的先析出沉淀2021/1/4122021/1/4132021/1/4142021/1/415沉淀溶解平衡更小越大2021/1/4162021/1/417四、沉淀溶解平衡的圖象分析1．圖象(線)的解讀(1)曲線上的任意一點(diǎn)，都代表指定溫度下的飽和溶液，由對(duì)應(yīng)的離子濃度可求。(2)處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出；處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出。2021/1/418 硫酸鍶(4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示，下列說法正確的是()2021/1/419【答案】C2021/1/420 某溫度時(shí)，4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是()2021/1/421A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸