堿和堿的化學(xué)性質(zhì)教案

堿和堿的化學(xué)性質(zhì)教案?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解堿的定義，能正確識別常見的堿。掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。理解堿的化學(xué)性質(zhì)，能熟練書寫相關(guān)化學(xué)方程式。2.過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力和分析問題的能力。學(xué)會運(yùn)用對比、歸納等方法總結(jié)堿的化學(xué)性質(zhì)，提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和勇于探索的精神。通過了解堿在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，體會化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。堿的化學(xué)性質(zhì)。2.教學(xué)難點(diǎn)堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫。對堿的化學(xué)性質(zhì)本質(zhì)的理解。

三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法、多媒體輔助教學(xué)法

四、教學(xué)過程

（一）導(dǎo)入新課（5分鐘）展示：展示一些生活中常見的堿，如氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水等，并介紹它們在生活中的一些用途，如氫氧化鈉用于造紙、印染等工業(yè)；氫氧化鈣用于改良酸性土壤、配制波爾多液等。提問：這些物質(zhì)都屬于堿，那么什么是堿呢？堿又有哪些共同的性質(zhì)呢？從而引出本節(jié)課的主題堿和堿的化學(xué)性質(zhì)。

（二）講解新課（30分鐘）1.堿的定義（5分鐘）講解：回顧酸的定義，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度思考堿的定義。指出堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。用化學(xué)表達(dá)式表示為：堿→金屬離子+OH?。舉例：以氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣[Ca(OH)?]為例，說明它們在水溶液中的電離情況，加深學(xué)生對堿定義的理解。2.常見的堿（10分鐘）氫氧化鈉（NaOH）展示：展示氫氧化鈉固體，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)，并注意提醒學(xué)生不要直接觸摸氫氧化鈉固體，因?yàn)樗哂袕?qiáng)烈的腐蝕性。講解：介紹氫氧化鈉的俗稱，如燒堿、火堿、苛性鈉。強(qiáng)調(diào)其吸水性，可作干燥劑，但不能干燥酸性氣體，如二氧化碳、二氧化硫等。演示實(shí)驗(yàn)：將氫氧化鈉固體放在表面皿上，觀察其在空氣中放置一段時(shí)間后的變化，說明氫氧化鈉易潮解。氫氧化鈣[Ca(OH)?]展示：展示氫氧化鈣粉末，讓學(xué)生觀察其顏色、狀態(tài)。講解：介紹氫氧化鈣的俗稱，如熟石灰、消石灰。說明其制備方法，即由生石灰（CaO）與水反應(yīng)制得：CaO+H?O=Ca(OH)?，該反應(yīng)放出大量的熱。演示實(shí)驗(yàn)：向澄清石灰水中吹氣，觀察現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生分析發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。3.堿的化學(xué)性質(zhì)（15分鐘）堿與指示劑反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：分別向氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中滴加紫色石蕊試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。講解：總結(jié)堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅，強(qiáng)調(diào)這是堿的共性，可用于檢驗(yàn)溶液是否呈堿性。堿與非金屬氧化物反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：將二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，觀察現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。講解：引導(dǎo)學(xué)生分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水。強(qiáng)調(diào)堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，但不是所有的非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)，如一氧化碳就不能與堿反應(yīng)。舉例：寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O，強(qiáng)調(diào)該反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如氫氧化鈉溶液可用于吸收二氧化碳?xì)怏w。堿與酸反應(yīng)復(fù)習(xí)：回顧酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即氫離子（H?）與氫氧根離子（OH?）結(jié)合生成水。舉例：寫出鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaOH=NaCl+H?O，硫酸與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：H?SO?+Ca(OH)?=CaSO?+2H?O，讓學(xué)生分析反應(yīng)前后溶液中離子的變化情況。堿與某些鹽反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，觀察現(xiàn)象，并寫出化學(xué)方程式。講解：引導(dǎo)學(xué)生分析該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即氫氧根離子（OH?）與銅離子（Cu2?）結(jié)合生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。強(qiáng)調(diào)堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，且反應(yīng)物必須都可溶，生成物中至少有一種是沉淀。舉例：寫出氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH，該反應(yīng)可用于制取氫氧化鈉，也是工業(yè)上制燒堿的方法之一。

（三）課堂小結(jié)（5分鐘）引導(dǎo)學(xué)生回顧：本節(jié)課所學(xué)的主要內(nèi)容，包括堿的定義、常見的堿、堿的化學(xué)性質(zhì)等。強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)：重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)堿的化學(xué)性質(zhì)，尤其是堿與非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫及反應(yīng)實(shí)質(zhì)，以及堿與酸、堿與某些鹽反應(yīng)的條件。

（四）課堂練習(xí)（10分鐘）布置練習(xí)題1.下列物質(zhì)屬于堿的是（）A.H?SO?B.Ca(OH)?C.Na?CO?D.CuO2.氫氧化鈉固體必須密封保存的原因是（）①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)A.①②B.②③④C.②③⑤D.③⑤3.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）氫氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)（2）氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)（3）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)學(xué)生練習(xí)：學(xué)生獨(dú)立完成練習(xí)題，教師巡視指導(dǎo)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)學(xué)生存在的問題并給予糾正。答案講解：對練習(xí)題進(jìn)行答案講解，針對學(xué)生出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行詳細(xì)分析，加深學(xué)生對本節(jié)課知識的理解。

（五）布置作業(yè)（5分鐘）1.完成課本上相關(guān)的練習(xí)題。2.思考：如何鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對堿的定義、常見的堿以及堿的化學(xué)性質(zhì)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識。在教學(xué)過程中，通過實(shí)驗(yàn)探究、對比歸納等方法，引導(dǎo)學(xué)生積極參與課堂活動(dòng)，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、動(dòng)手能力和分析問題