2024年新教材科粵版化學(xué)2025春九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教案教學(xué)設(shè)計(jì)

2024年新教材科粵版科學(xué)2025春九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)第六單元金屬和金屬材料本單元學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是：金屬的物理性質(zhì)(比較金屬物理性質(zhì)的共性與差異性)和化學(xué)性質(zhì)(比較金屬化學(xué)性質(zhì)的共性與差異性);反應(yīng)的規(guī)律性(如置換反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序);金屬資源與利用(如鐵的冶煉);金屬腐蝕與保護(hù)(如鐵釘?shù)匿P蝕條件、廢舊金屬的回收利用)1.了解金屬的物理性質(zhì)的共性和差異性，認(rèn)識(shí)到金屬的多樣性，了解在實(shí)際中的應(yīng)用中人們會(huì)根據(jù)金屬物理性能的優(yōu)良程度，綜合考慮多種因素來(lái)利用金屬。2.認(rèn)識(shí)合金的特性，了解常見(jiàn)合金的主要成分，認(rèn)識(shí)到化學(xué)對(duì)人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)和科學(xué)進(jìn)步的3.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與氧氣、酸、某些金屬化合物溶液的反應(yīng)；能利用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬的活動(dòng)性順序。4.了解認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法。5.認(rèn)識(shí)幾種金屬礦物，了解從金屬礦物中冶煉金屬的方法。6.認(rèn)識(shí)金屬生銹的條件，了解金屬資源的保護(hù)措施和意義。本節(jié)分為兩部分。第一部分以許多日常生活用品是用金屬材料制成的切入，說(shuō)明金屬材料包括純金屬和合金兩類(lèi)，并重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)。然后由學(xué)生根據(jù)金屬的性質(zhì)比較金屬物理性質(zhì)的共性和差異性，經(jīng)過(guò)討論得出結(jié)論：金屬的物理性質(zhì)存在差異，使得它們具有不同的第二部分介紹合金，通過(guò)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究比較合金與純金屬在性質(zhì)方面的差異，由此認(rèn)識(shí)到合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論。為拓展學(xué)生視野，課本還特意介紹了很有前途的新型合金：鈦合金和鉬合金?！舅仞B(yǎng)目標(biāo)】1.了解金屬的物理性質(zhì)，認(rèn)識(shí)同類(lèi)物質(zhì)既有共性又有差異性。2.知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。3.認(rèn)識(shí)合金及其特性，知道幾種常見(jiàn)的重要合金。4.學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。5.進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6.樹(shù)立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.金屬物理性質(zhì)的共性和差異性【教學(xué)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，但不是唯一決定因素?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備(投影儀，教學(xué)課件);銅片、鋁片、黃銅片、硬鋁片、塑料片、熱水、燒杯、標(biāo)色測(cè)溫貼。 一、導(dǎo)入新課1867年冬天，俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)的大批錫磚一夜之間不翼而飛，留下了泥土一樣的灰色粉末。1912年，英國(guó)斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只，在去南極的途中，天氣十分寒冷，可是用于取暖的煤油卻漏光了，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部?jī)鏊涝谀蠘O冰原。原來(lái)裝煤油的鐵桶是用錫焊接的，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵。怎么回事?錫在溫度低于-18℃時(shí)，體積就會(huì)驟然膨脹，原子間空隙加大。如果溫度下降到-33℃,這種變化就像傳染病一樣迅速蔓延。這種現(xiàn)象人們稱(chēng)為“錫疫”,使整塊的錫很快變成粉末。聽(tīng)了上面兩個(gè)小故事，你能猜出事故發(fā)生的原因嗎?在日常生活中，你碰到過(guò)類(lèi)似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎?從今天開(kāi)始，我們學(xué)習(xí)第六單元《金屬和金屬材料》。二、推進(jìn)新課知識(shí)點(diǎn)1金屬物理性質(zhì)的共性與差異性[問(wèn)題引入]現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬的知識(shí)?[展示圖片]課件展示課本P?圖6.1-1和補(bǔ)充圖片。[布置任務(wù)]用紅筆圈出你知道名稱(chēng)的金屬，用藍(lán)筆圈出你用過(guò)其制品的金屬。[提出問(wèn)題]這些金屬制品用途能反映出它們有哪些物理性質(zhì)?聯(lián)系生活，請(qǐng)你談一談。[學(xué)生活動(dòng)]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P?-3的文字和表格，并組織學(xué)生分組討論金屬的物理性質(zhì)，并判斷哪些是金屬物理性質(zhì)的共性，哪些是金屬物理性質(zhì)的差異性。[教師總結(jié)]金屬的物理性質(zhì)：共性的定義：同類(lèi)物質(zhì)所共有的普遍性質(zhì)，稱(chēng)為這類(lèi)物質(zhì)的共性。差異性的定義：同類(lèi)物質(zhì)所表現(xiàn)出的各自不同的性質(zhì)，稱(chēng)為這類(lèi)物質(zhì)的差異性。金屬的共性：具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。金屬的差異性：顏色、密度、熔點(diǎn)、硬度等。[補(bǔ)充講解]金屬的物理性質(zhì)的差異性主要體現(xiàn)在①顏色不同，如大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色；②狀態(tài)不同，如常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體；以及③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別較大。[拓展活動(dòng)]在日常生活中，你經(jīng)常用到哪些金屬材料?你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎?請(qǐng)每組推薦一位同學(xué)，走上講臺(tái)，為我們做一次精彩的演說(shuō)!知識(shí)點(diǎn)2物理性質(zhì)在很大程度上決定物質(zhì)的用途[布置任務(wù)]閱讀課本P?“問(wèn)題探討”,談?wù)勀銈兊南敕ā學(xué)生發(fā)言]金、鉑常用來(lái)打造首飾，是因?yàn)榻?、鉑有美麗而持久的光澤；銅常用來(lái)制電線，是因?yàn)殂~導(dǎo)電性良好；鋁、鐵常用來(lái)做炊具，是因?yàn)殇X、鐵導(dǎo)熱性良好。[教師評(píng)價(jià)]同學(xué)們回答的非常好。學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，我們能知道金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的，那么我們?cè)谏a(chǎn)和生活中選擇一種金屬材料，除了考慮金屬的物理性質(zhì)，是否還需要考慮某些影響因素呢?[交流討論]展示課本P?表6-1,組織學(xué)生根據(jù)上述信息和生活體驗(yàn)，分析下述問(wèn)題：?jiǎn)栴}1.為什么普通電線一般用銅絲制作、高壓線用鋁絲制作，而不用導(dǎo)電性能更好的銀絲?學(xué)生回答：銀的導(dǎo)電性雖好但價(jià)格高，資源短缺，銅和鋁的產(chǎn)量比銀的高、價(jià)格比銀的低，且銅的導(dǎo)電性比鋁的好，所以電線一般用銅絲制作，高壓線用鋁絲制作是因?yàn)殇X的密度較小，可以避免鐵架承受過(guò)大的壓力和高壓線承受過(guò)大的拉力。問(wèn)題2.如果用鋁絲代替鎢絲制作燈泡里的燈絲，結(jié)果會(huì)怎樣?學(xué)生回答：鎢的熔點(diǎn)為3410℃,鋁的熔點(diǎn)為660℃,如果用鋁絲制作燈絲，通電一段時(shí)間[過(guò)渡]經(jīng)過(guò)了上面的討論，現(xiàn)在你們知道在生產(chǎn)和生活中選擇一種金屬材料，除了考慮金屬的物理性質(zhì)，還需要考慮某些影響因素呢?(引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的關(guān)[學(xué)生發(fā)言]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。但不是唯一的決定因素，還需要考慮價(jià)格、資[教師講解]在各種金屬材料中，人類(lèi)應(yīng)用最廣泛的是鐵、鋁和銅。人們根據(jù)不同金屬物[投影]考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的性質(zhì)，還需要考慮其他因素。性質(zhì)性質(zhì)環(huán)境用途便利[拓展講解]金屬之最：鋰知識(shí)點(diǎn)3神奇的合金特性鉻硬度-銫熔點(diǎn)一量產(chǎn)量最高鐵康康[過(guò)渡]我們生活中常見(jiàn)的金屬材料都是純金屬嗎?(引入合金概念)。[課件展示]教師課件展示課本P?圖6.1-2,及補(bǔ)充圖片。[教師講解]這些圖片中的物品都是由合金制成的。用來(lái)制作炊具、餐具的是不銹鋼(由鐵和鉻、鎳等熔合而成);常用來(lái)制造門(mén)窗框架的是硬鋁(由鋁和銅、鎂、硅等熔合而成);用來(lái)焊接金屬制品的是焊錫(無(wú)鉛焊錫，由錫和銅等熔合而成；有鉛焊錫，由錫和鉛等熔合而成),制樂(lè)器用到了黃銅(由銅和鋅等熔合而成)。合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。[提出問(wèn)題]根絕合金的定義，我們能知道合金具有哪些特征?[交流總結(jié)]合金的特征：①合金中至少含有一種金屬；②合金中的金屬元素以單質(zhì)形式存在；③合金具有金屬特性；④合金屬于混合物。[設(shè)問(wèn)]合金與純金屬有什么不同呢?下面我們通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)來(lái)認(rèn)識(shí)一下金屬的一些物理性質(zhì)和合金的特性。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]教師分發(fā)實(shí)驗(yàn)用品(銅片、鋁片、黃銅片、硬鋁片),組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P4【實(shí)驗(yàn)6-1】(教師注意巡視指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生正確觀察現(xiàn)象、分析解釋并得出結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)步驟：分別取銅片和鋁片、銅片和黃銅片、鋁片和硬鋁片互相刻畫(huà)，比較硬度大小。[實(shí)驗(yàn)匯報(bào)]組織學(xué)生分組匯報(bào)各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析得出的結(jié)論，并補(bǔ)充到實(shí)驗(yàn)記錄表中。分組銅片和鋁片銅片和黃銅片鋁片和硬鋁片現(xiàn)象鋁片表面有明顯劃痕銅片表面有明顯劃痕鋁片表面有明顯劃痕硬度比較銅片>鋁片銅片<黃銅片鋁片<硬鋁片結(jié)論不同金屬的硬度有差異，而合金的硬度一般比組成它的純金屬大[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]教師分發(fā)實(shí)驗(yàn)用品(塑料片、銅片、黃銅片、鋁片、熱水、燒杯、標(biāo)色測(cè)溫貼),組織學(xué)生分組進(jìn)行課本P4【實(shí)驗(yàn)6-2】。實(shí)驗(yàn)步驟：用250mL的燒杯裝適量溫度約為75℃的熱水，在每個(gè)材料片的頂端粘貼40℃變色測(cè)溫貼，將幾個(gè)材料片同時(shí)放入熱水中(注意金屬片不要相互接觸)。比較不同材料頂端測(cè)溫貼變色所需的時(shí)間。測(cè)溫貼測(cè)溫貼黃銅片75℃水塑料片片片[實(shí)驗(yàn)匯報(bào)]組織學(xué)生分組匯報(bào)各組實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析得出的結(jié)論，并補(bǔ)充到實(shí)驗(yàn)記錄表中。塑料片銅片黃銅片鋁片測(cè)溫貼變色所需時(shí)間最長(zhǎng)最短較長(zhǎng)結(jié)論一般來(lái)說(shuō)，金屬的導(dǎo)熱性大于非金屬；不同金屬的導(dǎo)熱性也不相同，銅的導(dǎo)熱性比鋁更好；合金的導(dǎo)熱性一般比組成它的純金屬差。[課件展示]課件展示幾種合金及其組分金屬的熔點(diǎn)。[討論交流]指導(dǎo)學(xué)生討論并比較合金及其組分金屬的熔點(diǎn)高低。[結(jié)論]合金的熔點(diǎn)比其組分的熔點(diǎn)低。[思考討論]根據(jù)以上系列實(shí)驗(yàn)，可以推測(cè)與組成合金的金屬相比，合金具有什么特性呢?[學(xué)生總結(jié)]合金的特性：①合金的硬度通常比其組分金屬的大；②合金的熔點(diǎn)通常比其組分金屬的低；③合金的熱導(dǎo)性通常比其組分金屬的差；④其他有些合金具有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性、耐腐蝕性。[教師講解]合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，同時(shí)人們可以通過(guò)改變形成條件和調(diào)整組分等方法制成多種多樣的合金，滿足不同的生產(chǎn)、生活需要，因此合金往往具有更廣泛的用途。生活中用到的大多數(shù)金屬制品都是由合金材料制作而成的。[提出問(wèn)題]合金材料一定比純金屬材料好嗎?請(qǐng)你解釋汽車(chē)使用這些材料的原因。[學(xué)生閱讀]課本Ps表6-2,了解幾種常見(jiàn)合金的組分、特性和重要用途。[教師講解]隨著人類(lèi)社會(huì)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的進(jìn)步，新型合金不斷問(wèn)世，它們具有更加優(yōu)例金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。(2)圖B是兩塊金屬片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕。該實(shí)驗(yàn)(3)生活中常用的硬幣都是合金制成的，其中一元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，五角硬幣為銅鋅合金和銅芯鍍銅合金。請(qǐng)說(shuō)出用來(lái)鑄造硬幣的合金需要具有哪些性質(zhì)。(答出三點(diǎn))(3)用來(lái)鑄造硬幣的合金必須具備硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀等(1)導(dǎo)熱性(2)比較合金和純金屬的硬度(3)硬度和耐磨性好、抗腐蝕性好、熔點(diǎn)高、色澤美觀。[提問(wèn)]學(xué)完本課之后，請(qǐng)你回顧一下，學(xué)習(xí)到了哪些知識(shí)呢?[小結(jié)]學(xué)完本節(jié)你應(yīng)該知道：2.金屬的密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等各有差異。3.合金是一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。一般來(lái)說(shuō)，與組成它們的金屬相比，合金的硬度增大、熔點(diǎn)降低。4.金屬或合金材料的物理性質(zhì)存在差異，使得它們具有不同的用途。6.1金屬的物理性質(zhì)1.金屬的物理性質(zhì)共性：具有金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性等。差異性：①顏色不同，如大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紅色，金呈黃色；②狀態(tài)不同，如常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體；以及③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別較大。1.物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，而物質(zhì)的用途又反映出物質(zhì)的性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途。金屬的用途要考慮不同金屬物理性能優(yōu)良程度的差異，并綜合其儲(chǔ)量多少、價(jià)格高低、生產(chǎn)加工的難易等多種因素。(1)定義：合金是指由一種金屬與其他金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，大多數(shù)合金是混合物。(2)特征：①合金中至少含有一種金屬；②合金中的金屬元素以單質(zhì)形式存在；③合金具有金屬特性；④合金屬于混合物。(3)特性：①合金的硬度通常比其組分金屬的大；②合金的熔點(diǎn)通常比其組分金屬的低；③合金的熱導(dǎo)性通常比其組分金屬的差；④其他有些合金具有高強(qiáng)度、強(qiáng)磁性、耐腐蝕性。4.合金具有許多特殊的優(yōu)良性能，同時(shí)人們可以通過(guò)改變形成條件和調(diào)整組分等方法制成多種多樣的合金，滿足不同的生產(chǎn)、生活需要、。日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。本節(jié)課以學(xué)生為主體探究解決金屬材料，采擷短小、精致的歷史故事，點(diǎn)燃學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。由于本節(jié)的知識(shí)難度不算太大，所以引導(dǎo)學(xué)生積極進(jìn)行探究，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力便成了本課題教學(xué)的難點(diǎn)。在設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程中，主要從以下五個(gè)方面入手對(duì)難點(diǎn)進(jìn)行突破：1.聯(lián)系學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)提出問(wèn)題。2.給學(xué)生提供更多的活動(dòng)探究的機(jī)會(huì)。3.結(jié)合生活實(shí)際培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。4.注意拓展學(xué)生的視野。5.為學(xué)生發(fā)揮豐富的想像力提供一定的空間。第六單元金屬和金屬材料6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了《維持生命的物質(zhì)——氧氣、水》,認(rèn)識(shí)了了一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，而金屬在生產(chǎn)生活的各個(gè)領(lǐng)域都被廣泛應(yīng)用，所以本節(jié)的學(xué)習(xí)可以看作是對(duì)前面知識(shí)的一種完善。在物質(zhì)的分類(lèi)中金屬是非常重要的一類(lèi)；金屬制品的使用和保護(hù)與其化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)；金屬單質(zhì)能轉(zhuǎn)化為各種金屬化合物；在金屬的化學(xué)反應(yīng)中涉及到多種不同類(lèi)別的物質(zhì)，所以本節(jié)的學(xué)習(xí)將有助于學(xué)生理解物質(zhì)的分類(lèi)和轉(zhuǎn)化，同時(shí)對(duì)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)起鞏固深化作用。課標(biāo)要求【素養(yǎng)目標(biāo)】1.通過(guò)學(xué)習(xí)金屬與氧氣、稀酸、金屬化合物的反應(yīng)認(rèn)識(shí)金屬化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性。2.能正確描述金屬相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象。3.通過(guò)比較不同金屬與不同物質(zhì)反應(yīng)的難易程度，初步理解并比較金屬活潑性。4.能用金屬和酸反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。5.在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】金屬與氧氣、稀酸、某些金屬氧化物反應(yīng)的現(xiàn)象描述。【教學(xué)難點(diǎn)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，比較金屬化學(xué)性質(zhì)的共性和差異性?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備(投影儀，教學(xué)課件)、試管、試管架、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、銅絲。一、導(dǎo)入新課不法商販用銅鋅合金冒充黃金欺騙消費(fèi)者，你能用簡(jiǎn)單的方法去拆穿他們的騙局嗎?[學(xué)生回答：用測(cè)密度(兩者的密度不同)、測(cè)熔點(diǎn)(熔點(diǎn)不同)等等。]這些方法都是一些物理方知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)人類(lèi)利用金屬的歷史最早可追溯到公元前4000年。我國(guó)人類(lèi)利用金屬的歷史最早可追溯到公元前4000年。我國(guó)[課件展示]展示歷史上金屬利用和發(fā)展史相關(guān)圖片資料。[內(nèi)容回顧]回憶一下我們?cè)?jīng)學(xué)過(guò)的金屬與氧氣，描述鎂、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象，[交流匯總]請(qǐng)同學(xué)們將對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象與化學(xué)方程式匯總到黑板上的表格里，并相互進(jìn)行補(bǔ)現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂常溫下逐漸變暗點(diǎn)燃時(shí)鐵空氣中氧氣中銅金[教師提問(wèn)]所有的金屬都可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)嗎?用生活中的例子來(lái)說(shuō)明。[學(xué)生回答]黃金飾品不變色，說(shuō)明金不與氧氣反應(yīng)。(古代用金銀做為貨幣，說(shuō)明金銀[追問(wèn)]“真金不怕火煉”說(shuō)明了什么?為什么暖氣片上要刷銀粉?銀粉是銀嗎?[交流回答]“真金不怕火煉”說(shuō)明即使在很高的溫度下，金也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。暖氣[教師總結(jié)]許多金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生分組討論，分析以上金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的條件和現(xiàn)象，比較[學(xué)生總結(jié)]金屬活潑性：鎂>鐵>銅>金。[閱讀活動(dòng)]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P9“問(wèn)題探討”內(nèi)容，并討論對(duì)應(yīng)問(wèn)題。[學(xué)生討論]問(wèn)題1.為什么“南海一號(hào)”所載物品之中，金首飾仍然光彩奪目，銀錠上的學(xué)生回答：這與它們的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，這三種金屬的活動(dòng)性：銅>銀>金，金屬活動(dòng)性越知識(shí)點(diǎn)2金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)[學(xué)生猜想]猜想一：金屬都可以與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)；猜想二：有的金屬可以與稀鹽[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示課本P11【實(shí)驗(yàn)6-4】探究鋁、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，注意引導(dǎo)[布置任務(wù)]將演示實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象正確填寫(xiě)在課本對(duì)應(yīng)位置，并寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋁片浸入稀鹽酸中反應(yīng)劇烈，鋁片表面產(chǎn)生大量氣泡，溶液仍為無(wú)色2Al+6HCl==2AlCl?+3H?個(gè)鐵片浸入稀鹽酸中反應(yīng)緩慢，鐵片表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+2HCl==FeCl?+H?個(gè)銅片浸入稀鹽酸中無(wú)明顯現(xiàn)象一一[討論分析]根據(jù)以上現(xiàn)象判斷鋁、鐵、銅這三種金屬中，哪些能與稀酸反應(yīng)，那些不能[得出結(jié)論]鋁、鐵能與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅不能與稀酸反應(yīng)。金屬的活潑性：鋁、鐵[提出問(wèn)題]此實(shí)驗(yàn)中，我們是根據(jù)什么來(lái)判斷金屬的活潑性呢?[學(xué)生回答]根據(jù)現(xiàn)象回答：鋁、鐵都可以與鹽酸反應(yīng)，銅不和鹽酸反應(yīng)來(lái)判斷的。[教師總結(jié)]根據(jù)物質(zhì)能否與氧氣和稀酸反應(yīng)以及反應(yīng)的難易程度，能初步判斷金屬的活[提出問(wèn)題]學(xué)習(xí)了以上內(nèi)容，你能用那些化學(xué)方法鑒別真假黃金呢?[思考交流]方法一：取樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是假黃金，不變色的是真金。(1)鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能，原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”,其化學(xué)含義是_o(3)春節(jié)期間，小明媽媽從市場(chǎng)買(mǎi)了一匹金黃色的“金馬”回來(lái)做裝飾品，小明懷疑它A.在空氣中灼燒B.觀察顏色C.放在鹽酸中D.放入水中(4)如圖，兩只U形管中分別加入純凈、等物質(zhì)的量的鋁粉和鐵粉，同時(shí)將兩端注射器內(nèi)的液體(等質(zhì)量、濃度為20%的稀硫酸)快速注入U(xiǎn)形管中。I.寫(xiě)出鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式-0Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫，發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端，若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是(填“左”或“右”)端的U形管。(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)較活潑，在空氣中易與氧氣反應(yīng)生成致密的保護(hù)膜氧化鋁，增強(qiáng)抗腐(2)真金不怕火煉，說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，在高溫的條件下不會(huì)與氧氣等物質(zhì)反應(yīng)。(3)A.在空氣中灼燒黃金無(wú)顏色變化，而銅與氧氣會(huì)生成氧化銅，所以假黃金能變黑，故能區(qū)分。B.因?yàn)辄S金與假黃金顏色基本相同，故不能區(qū)分。C.放在鹽酸中黃金不反應(yīng)，而假黃金中的鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故能區(qū)分。D.放在水中，均無(wú)現(xiàn)象，故不能區(qū)分。(4)I鐵粉與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。Ⅱ兩金屬都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由于題目中指出：“發(fā)現(xiàn)左端氣球膨脹程度明顯大于右端”說(shuō)明左端產(chǎn)生的氫氣多，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，說(shuō)明左邊消耗的稀硫酸多，所以若僅有一只U形管內(nèi)的硫酸有剩余，則是右(2)金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定(4)Fe+H?SO?==H?↑+FeSO?右[提問(wèn)]學(xué)完本課你有哪些收獲?1.許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物；金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。2.根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。3.較活潑金屬可以和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。4.根據(jù)金屬能否與稀酸反應(yīng)可初步比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。5.金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，使金屬具有不同的用途?！罢n后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)后續(xù)內(nèi)容。6.2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣反應(yīng)3.根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易程度，可以初步比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，金屬活潑性：Mg>Fe知識(shí)點(diǎn)2金屬與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng) 第六單元金屬和金屬材料第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序置換反應(yīng)【素養(yǎng)目標(biāo)】1.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)2.能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3.通過(guò)探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性順序。4.學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的思路與方法。5.在實(shí)驗(yàn)操作中，獲得科學(xué)方法的體驗(yàn)，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)精神和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】2.探究金屬活動(dòng)性順序?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備(投影儀，教學(xué)課件)、鋁絲、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液，試管，膠頭滴管等。 教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)不能用鐵桶作容器，你知道這是為什么嗎?二、推進(jìn)新課知識(shí)點(diǎn)1金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)[問(wèn)題引入]除了上節(jié)課學(xué)習(xí)的用金屬和氧氣、酸的反應(yīng)鑒別真假黃金的方法，還有沒(méi)有其他的方法能鑒別呢?答案是肯定的，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái)，利用這一原理也可以鑒別真假黃金。下面我們通過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)活動(dòng)來(lái)探究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序。[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]教師分發(fā)實(shí)驗(yàn)用品(鋁絲、鐵絲、銅絲、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液，試管，膠頭滴管等),指導(dǎo)學(xué)生分組進(jìn)行課本P12【實(shí)驗(yàn)6-5】(教師注意引導(dǎo)學(xué)生觀察并正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。實(shí)驗(yàn)步驟：1.把一根用砂紙打磨過(guò)的光亮鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)2.把一根潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。溶液鐵絲溶液溶液鐵絲溶液[布置任務(wù)]根據(jù)觀察結(jié)果，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫(xiě)課本對(duì)應(yīng)位置，并正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)性比較鋁和硫酸銅鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色發(fā)生反應(yīng)：2Al+3CuSO4酸銅溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO?銅和硫酸鋁無(wú)明顯現(xiàn)象不發(fā)生反應(yīng)[形成結(jié)論]鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)得到單質(zhì)銅，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)得[反思評(píng)價(jià)]為什么鋁和鐵都能與硫酸銅溶液反應(yīng)，而銅卻不能與硫酸鋁溶液反應(yīng)呢?[教師講解]不同金屬的化學(xué)反應(yīng)能力不一樣，有的金屬能將其他金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。[提出問(wèn)題]通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，能否判斷鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?[分析解釋]實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說(shuō)明鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)3說(shuō)明銅的活動(dòng)性弱于鋁。綜合以上分析，得出較活潑金屬能把不如它活潑的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)；銅、鐵、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋轰X、鐵>銅。知識(shí)點(diǎn)2認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序[教師講解]經(jīng)過(guò)了許多類(lèi)似上述實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程，人們進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真、由表及里的分析、歸納和總結(jié)出了常見(jiàn)金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：[提出問(wèn)題]根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)，結(jié)合金屬活動(dòng)順序表，你能獲得哪些信息?[交流總結(jié)]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以作為你以下一些判斷的依據(jù)：1.在金屬活動(dòng)性順序里，位置越靠前的金屬，其活動(dòng)性越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫之前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。3.在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出[教師補(bǔ)充]金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用：①比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；②判斷近乎能否與稀酸反應(yīng)；③判斷金屬能否與金屬化合物溶液反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3置換反應(yīng)[過(guò)渡]下面，是我們本節(jié)課學(xué)習(xí)時(shí)所見(jiàn)到的一些化學(xué)反應(yīng)。[課件展示]Fe+2HCl==FeCl?+H?↑單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)[追問(wèn)]請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?它與我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同?[學(xué)生回答]這些反應(yīng)的特點(diǎn)是：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。[教師評(píng)價(jià)]回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫作置換反應(yīng)。[布置任務(wù)]進(jìn)一步觀察以上反應(yīng)，總結(jié)置換反應(yīng)的特點(diǎn)。[教師總結(jié)]特點(diǎn)：①形式上：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物。一般形式可表示為：A+BC→B+AC。是化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型之一。②“置換”實(shí)際上就是位置交換，“一換一”,反應(yīng)前后一定有單質(zhì)出現(xiàn)；反應(yīng)中一定有化合價(jià)的改變。[提出問(wèn)題]在我們學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)部分內(nèi)容是時(shí)，主要用到了哪些方法?[學(xué)生回答]用到了探究實(shí)驗(yàn)、證據(jù)推理、對(duì)比、歸納等學(xué)習(xí)方法。[教師講解]在認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，常常需要對(duì)這類(lèi)物質(zhì)進(jìn)行多方面的探究實(shí)驗(yàn)，再根據(jù)大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行證據(jù)推理，找出這類(lèi)物質(zhì)的共性和差異性。在此基礎(chǔ)上，還可以針對(duì)同一類(lèi)物質(zhì)在某種性質(zhì)上的差異作進(jìn)一步分析，嘗試歸納概括出某種遞變規(guī)律，進(jìn)而更好地掌握該類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)。例結(jié)合常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序和下列反應(yīng)，回答問(wèn)題。(1)金屬銅(Cu)比Fe的活動(dòng)性0(2)Fe、Cu、Mg、Mn四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是0(3)由上面的化學(xué)方程式總結(jié)出金屬與可溶性金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成 (3)由上面的化學(xué)方程式總結(jié)出金屬與可溶性鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成新金屬化合物和新金【答案】(3)新金屬化合物和新金屬[提問(wèn)]學(xué)完本課題后，你有哪些收獲?[小結(jié)]金屬的化學(xué)性質(zhì)氣，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)(鉀、鈣、鈉除外)。五、布置作業(yè) 第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序置換反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1金屬與某些金屬化合物溶液的反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)2認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序知識(shí)點(diǎn)3置換反應(yīng)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)4認(rèn)識(shí)一類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的思路和方法第六單元金屬與金屬材料6.3金屬礦物與金屬冶煉本節(jié)由常見(jiàn)金屬資源的來(lái)源以及資料“金屬元素在地殼中的含量”表引入，簡(jiǎn)單介紹了地球上及我國(guó)的金屬資源現(xiàn)狀。人類(lèi)對(duì)地球上金屬礦物資源的利用主要是用來(lái)冶煉金屬，而其中冶煉量最大的是鐵。因此，課本很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)鐵的冶煉的討論中。“鐵的冶煉”是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)。課本除簡(jiǎn)要地介紹了我國(guó)冶煉鐵的歷史外，主要是通過(guò)實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)原理，并結(jié)合煉鐵的實(shí)際情況，學(xué)習(xí)化學(xué)方程式計(jì)算中有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算。這樣，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)習(xí)活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。【素養(yǎng)目標(biāo)】1.認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的金屬礦物。3.了解工業(yè)煉鐵的原料、過(guò)程及產(chǎn)物4.學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。5.通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究性活動(dòng)，從而獲得良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)6.通過(guò)煉鐵的教學(xué)，使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)在生產(chǎn)中的作用，樹(shù)立合理利用化學(xué)物質(zhì)的觀念，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)。認(rèn)識(shí)到化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置、現(xiàn)象和操作。【教學(xué)難點(diǎn)】煉鐵高爐中的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，關(guān)于混合物的化學(xué)方程式計(jì)算?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)設(shè)備(投影儀，教學(xué)課件),一氧化碳還原氧化鐵視頻。一、導(dǎo)入新課屬在自然界中以礦物形式存在。通過(guò)金屬冶煉(主要是運(yùn)用化學(xué)方法),人們可將礦物中的金知識(shí)點(diǎn)1了解幾種金屬礦物[提出問(wèn)題]剛剛我們講過(guò)，絕大多數(shù)金屬在自然界中的以化合物的形式存在，這是為什[學(xué)生回答]金屬在地殼中的存在形態(tài)與金屬的活動(dòng)性密切相關(guān)，很不活潑的金屬能以單[課件展示]教師展示自然界中幾種礦石圖片(含課本P17圖6.3-2),及有關(guān)礦石的成分、赤鐵礦(Fe?O?)孔雀石[Cu?(OH)?CO,]磁鐵礦(Fe?O?)赤銅礦(Cu?O)黃鐵礦(FeS?)[提出問(wèn)題]以上礦石都是純凈物嗎?[學(xué)生回答]不是。[交流討論]如果你是煉鐵廠的廠長(zhǎng)，你會(huì)選擇上述哪種鐵礦石?煉鐵時(shí)應(yīng)如何選取鐵礦石?[教師講解]煉鐵一般選用赤鐵礦和磁鐵礦，主要是赤鐵礦，因?yàn)槌噼F礦和磁鐵礦中含鐵[思考交流]閱讀課本P16“問(wèn)題探討”內(nèi)容，思考并交流對(duì)應(yīng)問(wèn)題。目前世界上產(chǎn)量最大的金屬。鐵具有優(yōu)良的物理性能，生產(chǎn)加工較容易、價(jià)格較低、廢料易知識(shí)點(diǎn)2鋼鐵的冶煉(一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn))[過(guò)渡]我們學(xué)過(guò)的具有還原性的物質(zhì)有哪些?[布置任務(wù)]請(qǐng)寫(xiě)出分別用碳、氫氣、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式。[結(jié)果展示]2Fe?O3+3C盟4Fe+3CO?;Fe?O3+3H?溫2Fe+3H?O;[提出問(wèn)題]應(yīng)該選擇哪種還原劑進(jìn)行鐵的冶煉?[教師講解]工業(yè)上鋼鐵的冶煉使用CO做還原劑，因?yàn)镃O是氣體，能增大反應(yīng)物間的接觸面積，是反應(yīng)進(jìn)行得更快、更充分，且CO較易獲得，大量獲取成本較低。[課件展示]課件展示一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，并播放《一氧化碳還原氧化鐵》實(shí)驗(yàn)視頻。(教師講解實(shí)驗(yàn)過(guò)程、原理及注意事項(xiàng)，并引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)實(shí)驗(yàn)裝置：水白水白石灰水澄清石灰水澄清[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)實(shí)驗(yàn)步驟：檢查裝置反應(yīng)結(jié)束，點(diǎn)燃玻璃管中的現(xiàn)象：紅褐色的粉末逐漸變?yōu)楹谏?。試管中的現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。玻璃管出口處現(xiàn)象：尾氣燃燒，并產(chǎn)生藍(lán)色火焰。[討論]在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意哪些安全事項(xiàng)?[學(xué)生總結(jié)](1)先通CO,再加熱，目的是將玻璃管中的空氣排盡。(2)實(shí)驗(yàn)完畢后，先停止加熱，繼續(xù)通CO至冷卻，目的是防止石灰水倒吸、防止生成的鐵在較高溫度下被氧化。(3)用酒精燈點(diǎn)燃尾氣的作用是：防止一氧化碳污染空氣。[布置任務(wù)]寫(xiě)出在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。[結(jié)果展示]知識(shí)點(diǎn)3了解工業(yè)煉鐵[過(guò)渡]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過(guò)程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。[講師講解]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起從上方投入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。[課件展示]展示煉鐵高爐結(jié)構(gòu)(課本P18圖6.3-4)。[提出問(wèn)題]工業(yè)煉鐵和實(shí)驗(yàn)室煉鐵有什么不同?[討論交流](1)產(chǎn)物不同。工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，實(shí)驗(yàn)室得到的是純鐵。(2)設(shè)備不同。工業(yè)煉鐵設(shè)備是高爐，實(shí)驗(yàn)室用硬質(zhì)玻璃管。(3)溫度不同。高爐內(nèi)溫度高，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)溫度較低。(4)對(duì)環(huán)境影響不同。高爐煉鐵對(duì)環(huán)境影響大，實(shí)驗(yàn)室對(duì)環(huán)境影響小。(5)操作難易程度不同。高爐煉鐵工藝復(fù)雜，實(shí)驗(yàn)室操作簡(jiǎn)單。[教師講解](1)煉鐵時(shí)，分別把焦炭、鐵礦石和石灰石等原料，按一定數(shù)量比送到爐頂?shù)淖詣?dòng)裝料設(shè)備，然后投入高爐里(加料后，開(kāi)爐第一次先將下層的焦炭點(diǎn)燃),并鼓入熱空氣，焦炭就被氧化，生成二氧化碳,并放出大量熱。二氧化碳從爐底上升，SiO?)。因此，煉鐵時(shí)還要加入石灰石(CaCO?),使其轉(zhuǎn)實(shí)際上，高爐煉得的鐵中含有2%~4.3%的碳，以及少量硫和磷等，因而是鐵的合金——碳量降至0.03%~2%,并除去硫、磷等雜質(zhì)，所得產(chǎn)品稱(chēng)為鋼。(2)生鐵的出口比爐渣的出口低，這因?yàn)樯F(鐵水)的密度大于爐渣的密度。(3)煉鐵高爐氣中的主要成分是CO、CO?、N?等。[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P18表6-4后，并思考生鐵和鋼有什么不同。[學(xué)生回答]生鐵和鋼的區(qū)別類(lèi)別含雜質(zhì)(硫、磷等)機(jī)械性能機(jī)械加工生鐵多硬而脆可鑄不可鍛鋼少硬而韌、有彈性可鑄可鍛法熱分解法→熔融狀態(tài)個(gè)→熔融狀態(tài)個(gè)如Ag、Hg金屬冶煉知識(shí)點(diǎn)4有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算金屬冶煉[過(guò)渡]在煉鐵的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和[教師講解]有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算原理：(1)化學(xué)方程式表示的是純凈物之[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P19例題3。(教師注意講解計(jì)算過(guò)程，并指導(dǎo)學(xué)生理解和記憶)[交流討論]請(qǐng)根據(jù)剛才閱讀的內(nèi)容和我們學(xué)習(xí)的計(jì)算原理，總結(jié)有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)[學(xué)生總結(jié)]計(jì)算步驟：(1)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；(2)將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算；(3)將計(jì)算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。[習(xí)題展示]某煉鐵廠每天生產(chǎn)1000t含F(xiàn)e96%的生鐵理論上需消耗含F(xiàn)e?O370%的赤鐵[布置任務(wù)]請(qǐng)同學(xué)按照總結(jié)的計(jì)算過(guò)程正確解答以上練習(xí)題。(教師注意巡視、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行計(jì)算)。[結(jié)果展示]解：Fe質(zhì)量為1000t×96%=960t設(shè)鐵礦石質(zhì)量為x,則氧化鐵質(zhì)量為70%·x。答：需消耗含氧化鐵70%的赤鐵礦1959.2噸。(教師注意對(duì)學(xué)生出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行糾正和檢查)三、典例剖析例實(shí)驗(yàn)室里用如圖所示裝置還原氧化鐵，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()一氧化碳酒精A.玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了一氧化碳既可以燃燒又有還原性C.實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象為紅褐色固體變黑，澄清石灰水變渾濁D.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通入純凈的一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精噴燈給玻璃管加熱【解析】A.在玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化鐵在加熱時(shí)反應(yīng)生成了二氧化碳和鐵，在該反應(yīng)中反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng).故A說(shuō)法錯(cuò)誤。B.在該實(shí)驗(yàn)中，一氧化碳將氧化鐵還原成鐵，又能被點(diǎn)燃，說(shuō)明了一氧化碳既有可燃性又有還原性，故B說(shuō)法正確。C.在加熱條件下，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水。所以反應(yīng)的現(xiàn)象是：紅褐色固體變黑，澄清石灰水變渾濁，故C說(shuō)法正確。D.由于一氧化碳與空氣的混合氣體在點(diǎn)燃時(shí)易發(fā)生爆炸，所以實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)的操作是：先通入純凈的一氧化碳，再點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管加熱，故D說(shuō)法正確?！敬鸢浮緼[提問(wèn)]學(xué)完本課后，你了解了什么?知道了什么?[小結(jié)]1.多數(shù)金屬以化合物形態(tài)存在于礦物中。2.煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.煉鐵的設(shè)備：高爐4.有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟。(1)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；(2)將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算；(3)將計(jì)算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。五、布置作業(yè)“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。6.3金屬礦物與金屬冶煉知識(shí)點(diǎn)1了解幾種金屬礦物知識(shí)點(diǎn)2鋼鐵的冶煉(一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn))知識(shí)點(diǎn)3了解工業(yè)煉鐵1.煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣3.煉鐵的設(shè)備：高爐知識(shí)點(diǎn)4有關(guān)含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算(1)將含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；(2)將純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)方程式計(jì)算；(3)將計(jì)算得到的純凈物的質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。本課的知識(shí)內(nèi)容學(xué)生較為陌生，但教師用豐富的素材引導(dǎo)學(xué)生感知熟悉學(xué)習(xí)的對(duì)象，從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，引出課題，易激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生用科學(xué)家的身份來(lái)研究金屬礦物的種類(lèi)，在教學(xué)中，注意培養(yǎng)學(xué)生閱讀課本、查閱資料的能力，展示學(xué)生課前調(diào)查和收集樣品的信息，能較好地達(dá)到資源共享的目的，有利于培養(yǎng)“合作”意識(shí)。而一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)采用動(dòng)畫(huà)演示，既明白清晰，又節(jié)約時(shí)間，同時(shí)可避免儀器、材料短缺而不能做實(shí)驗(yàn)，環(huán)節(jié)緊湊。在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中體現(xiàn)了學(xué)生“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的理念。更可貴的是學(xué)生在課堂上充分發(fā)揮了主體作用，自主實(shí)驗(yàn)、自主探究、自主評(píng)價(jià)，無(wú)疑使學(xué)生自信心更強(qiáng)，學(xué)習(xí)興趣更濃。第六單元金屬和金屬材料“金屬的腐蝕”,重點(diǎn)是探究鐵的銹蝕以及金屬資源的保護(hù)措施相關(guān)內(nèi)容。該活動(dòng)與探究過(guò)程包括提出問(wèn)題、形成假設(shè)、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)、分析解釋現(xiàn)象、形成結(jié)論、反思評(píng)價(jià)等多個(gè)步驟，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和解決實(shí)際問(wèn)題的能力具有較大的價(jià)值。關(guān)于金屬資源的保護(hù)，教材中以圖示的方法展示了金屬?gòu)U棄物的回收合理用，以及金屬資源保護(hù)的重要性。教材中簡(jiǎn)要地介紹了加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用，有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源等保護(hù)金屬資源的措施。【素養(yǎng)目標(biāo)】1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。2.通過(guò)對(duì)鐵生銹條件的探究，了解控制變量法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用，并讓學(xué)生初步學(xué)會(huì)這種研究問(wèn)題的方法。3.從可持續(xù)發(fā)展的角度，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬資源是有限的，產(chǎn)生金屬資源的危機(jī)意識(shí)，理解保護(hù)金屬資源的重要性。4.學(xué)會(huì)保護(hù)和節(jié)約金屬資源的基本措施。5.讓學(xué)生學(xué)會(huì)節(jié)約金屬資源，樹(shù)立環(huán)保意識(shí)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】探究鐵銹蝕的原因?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】運(yùn)用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)工具(多媒體設(shè)備、教學(xué)課件)、3枚鐵釘、3支試管、鐵架臺(tái)、迅速冷卻的沸水、棉花、橡膠塞、生石灰或其他干燥劑。一、導(dǎo)入新課小亮買(mǎi)了一輛漂亮的自行車(chē)，淋了幾次雨后，自行車(chē)就變得銹跡斑斑了，為什么自行車(chē)淋雨后會(huì)生銹?如何防止鐵制品銹蝕呢?上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬礦物與金屬冶煉。自然界的金屬資源是取之不盡的嗎?人類(lèi)不僅要重視金屬礦產(chǎn)的開(kāi)發(fā)和利用，冶煉出多種多樣的金屬和合金，還應(yīng)當(dāng)十分珍惜和保護(hù)金屬資源。二、推進(jìn)新課活動(dòng)探究鋼鐵生銹的原因[資料展示]金屬資源的利用對(duì)于人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展有著重要意義，世界上每年開(kāi)采和消耗的金屬礦物數(shù)以?xún)|噸計(jì)?？上У氖?，每年因銹蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料的量高達(dá)當(dāng)年金屬產(chǎn)量的20%以上，其中最容易銹蝕的是產(chǎn)量最多的鋼鐵材料和設(shè)備。[思考]1.金屬腐蝕可給我們帶來(lái)哪些危害?2.金屬資源短缺對(duì)人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展意味著什么?[過(guò)渡]金屬腐蝕和金屬資源短缺是人類(lèi)面對(duì)的嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問(wèn)題。導(dǎo)致鋼鐵生銹有哪些因素呢?[提出問(wèn)題]鋼鐵銹蝕的因素有哪些?[形成假設(shè)]鐵在空氣中容易氧化，據(jù)此推斷：鐵的生銹必然跟氧氣有關(guān)。另外，在潮濕環(huán)境或在海水浸泡下，鐵銹蝕的現(xiàn)象更加嚴(yán)重，由此推斷：鐵的生銹還可能與水分、鹽分有關(guān)。[教師講解]當(dāng)在實(shí)驗(yàn)中可能有多個(gè)條件會(huì)影響鋼鐵生銹，而我們要研究其中的一個(gè)條件的影響時(shí)，就要控制其他條件保持不變這里運(yùn)用了控制變量法。[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P22學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)“設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)”部分。[布置任務(wù)]請(qǐng)同學(xué)們基于控制變量法的理論，將課本上的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)Ⅱ?qū)嶒?yàn)Ⅲ實(shí)驗(yàn)條件只存在水只存在氧氣實(shí)驗(yàn)步驟團(tuán)上放鐵釘將鐵釘浸入迅速冷卻實(shí)驗(yàn)圖示用水浸濕的棉花團(tuán)卻的沸水干棉花團(tuán)干燥劑[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。(教師進(jìn)行操作指導(dǎo))[樣品展示]教師提前準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一天后、三天后、一周后獲得的鐵釘樣品，對(duì)學(xué)生進(jìn)行展示并引導(dǎo)學(xué)生對(duì)不同鐵釘?shù)母g程度進(jìn)行對(duì)比。片刻后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象一天后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象三天后無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象一周后表面開(kāi)始生銹無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象[分析解釋]試管I實(shí)驗(yàn)說(shuō)明與水和空氣接觸，鐵易生銹；試管Ⅱ?qū)嶒?yàn)說(shuō)明只與水接觸，不與空氣接觸，鐵不易生銹；試管(4)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明只與空氣接觸，沒(méi)有與水接觸，則鐵不易生[形成結(jié)論]鐵生銹的實(shí)質(zhì)：就是鐵與空氣中氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。[講師講解]鐵在氧氣和水等物質(zhì)存在的條件下，發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，生成鐵銹，其主要成分是氧化鐵。鐵銹的成分比較復(fù)雜，它是一種疏松多孔的物質(zhì)，水分子和氧分子能穿過(guò)它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)與鐵反應(yīng)，直至鐵全部銹蝕。當(dāng)鐵接觸易與它發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)(如酸溶液等)時(shí)，就更容易銹蝕了。[反思拓展]根據(jù)以上結(jié)論，你認(rèn)為鐵銹蝕與濕度大小有何關(guān)系?請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想吧。[講師講解]鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品銹蝕。依據(jù)鐵制品生銹的條件，防止鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件。[課件展示]鐵生銹條件防銹措施與方法水2.必頻要有破壞其中任一氧氣條件達(dá)到防止生銹兩個(gè)條件必須同時(shí)具備蝕能力制成合金鋼，如不繡鋼刷油漆、涂油，燒制搪瓷、電鍍一層耐腐蝕的金屬、通過(guò)化學(xué)方法使表面形成致窗氧化物保待鐵制品表面干燥和潔凈。及時(shí)擦去鐵副品上的銹[討論]自行車(chē)的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施?[學(xué)生討論并回答]刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。[過(guò)渡]上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對(duì)于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過(guò)什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢?知識(shí)點(diǎn)認(rèn)識(shí)保護(hù)金屬資源的重要性[啟發(fā)]廢品收購(gòu)站為什么要收購(gòu)廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬?[討論]廢棄金屬的回收有什么意義?[教師講解]據(jù)估算，回收一個(gè)鋁制飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要便宜20%,1t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1t鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節(jié)約11t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11kg,可見(jiàn)回收利用廢金屬，具有巨大的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)效益。目前世界上已有50%以上的鐵和90%以上的金屬得到了回收和利用。一方面是因?yàn)樽匀唤缈商峁┙o人類(lèi)的金屬資源是有限的，且不可再生；另一方面是因?yàn)榻饘儋Y源會(huì)因?yàn)殇P蝕而被消耗掉一部分；此外廢舊金屬的隨意丟棄不僅會(huì)造成資源的浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染，因此我們要保護(hù)和節(jié)約金屬資源。廢棄金屬的回收再利用是保護(hù)金屬資源的重要措施。[設(shè)問(wèn)]你還知道保護(hù)金屬資源的其他途徑嗎?[學(xué)生閱讀]指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P24“金屬資源保護(hù)”內(nèi)容，組織學(xué)生討論并總結(jié)保護(hù)和節(jié)約金屬資源的基本措施。[交流總結(jié)]保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效途徑：(1)從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面①有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源；②開(kāi)發(fā)研究金屬代用品，如具有特殊性能的塑料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；(2)從保護(hù)金屬材料和制品方面———防止金屬銹蝕①基本原理：破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品與空氣(氧氣)或水隔絕。[教師講解]金屬資源不可再生，我國(guó)隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能好好學(xué)習(xí)，且能在將來(lái)利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們的未來(lái)不再為金屬資源的匱乏而發(fā)[實(shí)踐活動(dòng)]學(xué)校走廊的鐵欄桿生銹了，需要進(jìn)行除銹翻新。請(qǐng)你為此設(shè)計(jì)一個(gè)具體方案，要求說(shuō)明方案的根據(jù)、除銹翻新方法、需用材料、施工步驟、注意事項(xiàng)等。[方案設(shè)計(jì)](由學(xué)生討論確定方案)設(shè)計(jì)方案除舊翻新鐵架臺(tái)原理隔絕水或氧氣步驟用布揀拭干凈后上油漆例化學(xué)是一把雙刃劍，有利也弊。您瞧!如圖是某“暖寶寶”外包裝的圖片。該“暖寶(1)發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹；(2)推測(cè)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用-0(3)廚房中的切菜刀也是鐵制品，寫(xiě)出防止其生銹的一種方0(1)發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹。(2)發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是加快鐵粉的生銹速率。(3)菜刀用完后擦干，或擦干后涂一層植物油，都能夠防止菜刀生銹。(1)水氧氣(2)加快鐵粉的生銹速率(3)用完后擦干[提問(wèn)]學(xué)完本課你有哪些收獲?[小結(jié)]學(xué)完本課你應(yīng)該知道：一、鋼鐵銹蝕的原因1.鐵與空氣中氧氣和水等物質(zhì)相互作用。2.在有鹽和酸性條件下會(huì)加快生銹速率。3.影響鋼鐵銹蝕的其他因素：鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性二、防銹1.防銹原理：隔絕氧氣或水2.防止鐵制品生銹的常見(jiàn)做法：鍍上其他金屬作為保護(hù)層。(例如：鍍錫、鍍鉻等……)(2)“增強(qiáng)體質(zhì)”——制成合金：不銹鋼、不銹鐵。(3)保持鐵制品的干燥和潔凈。三、保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效途徑：(1)從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面①有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源；②開(kāi)發(fā)研究金屬代用品，如具有特殊性能的塑料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；(2)從保護(hù)金屬材料和制品方面———防止金屬銹蝕基本原理：破壞鐵制品銹蝕的條件，使鐵制品與空氣(氧氣)或水隔絕。完成“課后作業(yè)”練習(xí)，并預(yù)習(xí)下節(jié)的內(nèi)容。 6.4金屬的腐蝕活動(dòng)探究鐵制品銹蝕的原因1.鐵生銹的實(shí)質(zhì)：就是鐵與空氣中氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反2.影響鋼鐵銹蝕的其他因素：鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性。3.防止鋼鐵生銹的基本思路是破壞鐵制品銹蝕的條件。知識(shí)點(diǎn)金屬資源的保護(hù)1.防銹原理：隔絕氧氣或水2.防止鐵制品生銹的常見(jiàn)做法：鍍上其他金屬作為保護(hù)層。(例如：鍍錫、鍍鉻等……)(2)“增強(qiáng)體質(zhì)”——制成合金：不銹鋼、不銹鐵。(3)保持鐵制品的干燥和潔凈。3、保護(hù)和節(jié)約金屬資源的有效途徑：(1)從資源的采掘與開(kāi)發(fā)方面①有計(jì)劃、合理地開(kāi)采資源；②開(kāi)發(fā)研究金屬代用品，如具有特殊性能的塑料；③加強(qiáng)廢舊金屬的回收和再利用；(2)從保護(hù)金屬材料和制品方面———防止金屬銹蝕本課由一個(gè)簡(jiǎn)單的設(shè)問(wèn)和一個(gè)具體的數(shù)字，將學(xué)生的思維帶入了金屬資源的保護(hù)中。讓學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源的保護(hù)的重要性。學(xué)完本課題，讓學(xué)生有時(shí)間再整理本課題內(nèi)容，使知識(shí)形成脈絡(luò)。在完成作業(yè)的過(guò)程中，讓學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看待金屬資源：提高學(xué)生的資源意識(shí)。同時(shí)利用金屬資源的回收提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，使學(xué)生積極投入到金屬回收的活動(dòng)中去。從防銹方法的確定，引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運(yùn)用知識(shí)的思路：了解反應(yīng)的條件一促進(jìn)或破壞反應(yīng)的條件—達(dá)到某一目的。但由于本節(jié)課實(shí)驗(yàn)時(shí)間有限，導(dǎo)致一些學(xué)生不能真正理解，對(duì)某些知識(shí)存在疑惑，還有學(xué)生自己做的鐵生銹的探究實(shí)驗(yàn)，由于缺乏正確的引導(dǎo)，材料的選擇，時(shí)間的把握等方面存在不同的差異，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果不同，給學(xué)生帶來(lái)不一樣的認(rèn)識(shí)，今后的教學(xué)中要著重注意這些。 本單元教學(xué)目標(biāo) 象，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)固體物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)吸收或放出熱量，導(dǎo)致溶液溫度的升降不同，從多方面認(rèn)識(shí)溶液，增加學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的激情和興趣。本節(jié)內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但使學(xué)生從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度，使學(xué)生理解乳化現(xiàn)象也有一定難度，故在教學(xué)中可用動(dòng)畫(huà)模擬講解，并注意與生活經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，使學(xué)生體會(huì)化學(xué)在生活和生產(chǎn)中的作用。第1課時(shí)溶解【素養(yǎng)目標(biāo)】(1)認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，明確溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念。(2)能掌握溶液的特征，學(xué)會(huì)判斷溶液中的溶劑和溶質(zhì)。(3)了解影響溶解快慢的因素。(4)了解溶液在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用。(5)學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察，記錄。分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(6)學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。(7)培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)興趣，提升科學(xué)探究思維?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】溶液的特征及溶劑與溶質(zhì)的判斷。【教學(xué)準(zhǔn)備】多媒體設(shè)備、教學(xué)課件；試管、燒杯、玻璃棒；水、硫酸銅、蔗糖；氯化鈉、硫酸亞鐵、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵的溶液。一、導(dǎo)入新課溶液對(duì)于我們來(lái)說(shuō)并不陌生，小學(xué)自然課中學(xué)過(guò)溶液，前面幾章學(xué)習(xí)過(guò)程中也用到過(guò)一些溶液，如稀硫酸、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、硫酸銅溶液等。在大家印象中，是不是物質(zhì)與水混合就能形成溶液?哪是不是所有的物質(zhì)與水混合都能形成溶液?什么是溶液?溶液是怎樣形成的?今天我們來(lái)學(xué)習(xí)新的內(nèi)容“溶液”。二、推進(jìn)新課知識(shí)點(diǎn)1溶解[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示課本P32【實(shí)驗(yàn)7-1】,講解實(shí)驗(yàn)原理并指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：在4支試管中分別加入少量高錳酸鉀、酒精、泥沙、食用油，然后再加入約編號(hào)①②③④實(shí)驗(yàn)操作食用油高錳酸鉀固體消失，形成透明、均一的紫紅色液體酒精消失，形成透明、均一的無(wú)色液體泥沙不消失，形成渾濁的液體，靜置后，泥沙沉降，和水分層面上，和水分層[學(xué)生活動(dòng)]分析實(shí)驗(yàn)①、②中現(xiàn)象的共同點(diǎn)。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]高錳酸鉀和酒精是可溶物質(zhì)，泥沙和食用油是不容物質(zhì)。[教師講解]溶解的定義：一種物質(zhì)均勻地分散到另一種物質(zhì)中的現(xiàn)象，叫作溶解。[提出問(wèn)題]仔細(xì)觀察形成的4種混合物，根絕溶解的定義能把上面四個(gè)混合物分類(lèi)，①和②分為一類(lèi)，③和④分為一類(lèi)，請(qǐng)大家想一想分類(lèi)的依據(jù)是什么呢?(教師注意引導(dǎo)學(xué)生從[交流討論]高錳酸鉀和酒精分散到水中形成的物質(zhì)看起來(lái)各部分完全相同；泥沙和食用[學(xué)生活動(dòng)](1)將高錳酸鉀與水的混合物分成兩份，比較他們有什么不同；(2)將泥沙[觀察現(xiàn)象]兩份高錳酸鉀形成的混合物顏色、透明度，看起來(lái)完全一樣且均勻，沒(méi)有出[設(shè)問(wèn)]高錳酸鉀和酒精溶解在水中真的“消失”了嗎?[教師講解]前面我們學(xué)過(guò)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，高錳酸鉀由高錳酸根離子和鉀離子擴(kuò)散到水中，形成高錳酸鉀溶液。酒精學(xué)名叫乙醇，由乙醇分子構(gòu)成，當(dāng)它溶解在水中時(shí)，以分子的形式分散在水分子間隔中。[教師總結(jié)]由一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一且穩(wěn)定的混合物，叫作溶液。如高錳酸鉀分散到水中形成高錳酸鉀溶液。[拓展內(nèi)容]像高錳酸鉀分散到水中形成的，這樣均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液。像泥沙和水混合形成的，懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒、呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的混合物，叫作懸濁液，靜置一段時(shí)間就會(huì)出現(xiàn)沉淀；像食用油和水形成的，分散著不溶于水的小液滴的混合物，叫作乳濁液，靜置一段時(shí)間會(huì)出現(xiàn)明顯的分層。[交流討論]根據(jù)以上學(xué)習(xí)內(nèi)容，總結(jié)溶液的特征。[成果匯報(bào)]溶液的基本特征：溶液具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物。[教師講解]溶液的均一性指溶液形成以后，其各部分的組成和性質(zhì)都相同，如溶液各部分的濃度、密度、顏色等完全一樣。溶液的穩(wěn)定性指只要水分不蒸發(fā)，溫度、壓強(qiáng)不變化，溶液長(zhǎng)期放置，溶質(zhì)和溶劑不會(huì)分溶液屬于混合物指溶液至少由兩種物質(zhì)組成，分為溶劑和溶質(zhì)。[提出問(wèn)題]在形成溶液的過(guò)程中，水具有什么作用?[學(xué)生回答]能溶解其他物質(zhì)。[總結(jié)]能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑。例如：高錳酸鉀溶液中的水。[提出問(wèn)題]在形成溶液的過(guò)程中，高錳酸鉀發(fā)生了什么變化?[學(xué)生回答]高錳酸鉀被分散到水中。[總結(jié)]被溶解的物質(zhì)叫作溶劑。如高錳酸鉀溶液中的高錳酸鉀。[學(xué)生討論]在蔗糖溶液和硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是什么?溶劑是什么?[交流結(jié)果]在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在硫酸銅溶液中，溶質(zhì)是硫酸銅，[設(shè)問(wèn)]你還能否再舉出一些溶液?并指出其溶質(zhì)、溶劑。[學(xué)生發(fā)言]1.糖水中溶質(zhì)是糖，溶劑是水。2.白酒中酒精是溶質(zhì)，水是溶劑。[教師指出]除了水可以作溶劑外，汽油、酒精等也可作溶劑。例如碘酒，溶質(zhì)是碘，溶[布置任務(wù)]經(jīng)過(guò)上述學(xué)習(xí)，我們來(lái)儀器總結(jié)一下溶液的組成。[結(jié)果匯報(bào)]溶液由溶劑和溶質(zhì)組成。[補(bǔ)充講解]一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或多種；溶質(zhì)可以是固體(如氯化鈉)、液體 (如酒精)或氣體(如氯化氫)。一種溶液中的溶劑只有一種，可以是固體、液體或氣體；水[討論交流]組織學(xué)生分組討論以下問(wèn)題。問(wèn)題1.在【實(shí)驗(yàn)7-1】的溶液中，溶質(zhì)分別是什么?溶劑分別是什么?問(wèn)題2.你怎么理解溶液具有均一、穩(wěn)定的特點(diǎn)?透明溶液一定是無(wú)色的嗎?[教師講解]在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常使用各種水溶液，如鹽酸、稀硫酸、氨水等。[設(shè)問(wèn)]經(jīng)過(guò)以上討論，我們知道溶液由溶劑和溶質(zhì)組成，那么我們?nèi)绾螀^(qū)分溶液中的溶[學(xué)生閱讀]組織學(xué)生閱讀課本P33最下面的一段文字，總結(jié)區(qū)分溶劑和溶質(zhì)的方法。[學(xué)生發(fā)言]溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：方法二：根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)判斷體系溶質(zhì)溶劑氣+液液體固+液固體液體液+液無(wú)水量少量多有水其它水[提出問(wèn)題]大家能否舉出溶質(zhì)是氣體的例子?[學(xué)生回答]汽水。[設(shè)問(wèn)]你還知道哪些物質(zhì)可作為溶劑?[演示實(shí)驗(yàn)]教師播放“蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)”視頻，注意引導(dǎo)學(xué)生觀察溶解時(shí)蔗糖顆粒大小的實(shí)驗(yàn)操作：向均裝有10g蔗糖的兩只燒杯中分別加入10mL開(kāi)水(100℃)和溫水(25℃)利用手機(jī)攝像頭和迷你顯微鏡觀察蔗糖在開(kāi)水和溫水中顆粒大小的變化，比較蔗糖的溶解速實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：開(kāi)水中蔗糖顆粒逐漸變小約200s后蔗糖顆粒消失不見(jiàn)，溫水中蔗糖顆粒變小的速度較慢約200s后還能觀察到變小的蔗糖顆粒。[交流討論]結(jié)合生活經(jīng)驗(yàn)，討論還有哪些影響蔗糖溶解速率的其他因素。[總結(jié)匯報(bào)]影響蔗糖溶解速率的因素：(1)溫度：溫度越高溶解越快。(2)溶質(zhì)顆粒大?。侯w粒小，溶解快；顆粒大，溶解慢。(3)攪拌：攪拌比不攪拌溶解更快。[設(shè)問(wèn)]上述實(shí)驗(yàn)中，如果燒杯的大小不一、水的量或所取的晶體量不同，還能得出上述0.5g疏酸銅0.5g疏酸銅(塊狀)實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③0.5g硫酸銅(塊狀)0.5g硫酸銅(粉末)熱水A.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②,可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響B(tài).對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,可探究水的溫度對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和③,可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響D.對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和③,可探究固體溶質(zhì)的形態(tài)對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響【解析】A.實(shí)驗(yàn)①和②中都是將0.5g塊狀的硫酸銅放入100mL水中，變量是溫度，一驗(yàn)②是100mL熱水，實(shí)驗(yàn)③是50mL熱水，所以不符合對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，并且溫度都是熱水，實(shí)驗(yàn)③是50mL熱水，有兩個(gè)變量，所以不符合對(duì)照實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法，無(wú)法探究固體溶形態(tài)對(duì)溶質(zhì)在水中溶解速率的影響，故D錯(cuò)。[提問(wèn)]經(jīng)過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，你得到了什么知識(shí)?[小結(jié)]1.可溶物與不溶物的概念板書(shū)設(shè)計(jì)澄清透明·第1課時(shí)溶解均一性穩(wěn)定性均一性穩(wěn)定性組成溶質(zhì)溶劑教學(xué)反思第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象【素養(yǎng)目標(biāo)】(1)知道溶解過(guò)程伴有熱現(xiàn)象。(2)探究幾種物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化。(4)學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(5)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動(dòng)手能力，分析、解決問(wèn)題的思維能力。(6)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。(7)學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問(wèn)題的不同解決方法。(8)發(fā)展學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化【教學(xué)難點(diǎn)】物質(zhì)在水中溶解時(shí)吸收或放出的熱量不同?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔橡膠塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、U形管、玻璃片，水、試管、燒杯、玻璃棒、溫度計(jì)、NaCl固體、NH?NO?固體、NaOH固體等。一、導(dǎo)入新課在我們的日常生活中，許許多多的物質(zhì)能分散到水中，為我們的生活帶來(lái)無(wú)盡幫助。比如，我們把洗衣粉分散到水中，可以用來(lái)洗衣服；把咖啡分散到水中，可以供人飲用，提神醒腦；把葡萄糖分散到水中，可以用來(lái)制得葡萄糖注射液……生活中我們還知道食用油不溶于水，但能溶于汽油。所以通常如果衣服上沾有油脂，可用汽油來(lái)洗凈。但如果洗油鍋，我們就不適合用汽油來(lái)洗，用得最多的是洗潔精。看來(lái)物質(zhì)在水中的分散大有學(xué)問(wèn)。那么,物質(zhì)在水中的分散過(guò)程中會(huì)有能量的變化嗎?本節(jié)就來(lái)研究這個(gè)問(wèn)題。二、推進(jìn)新課[提出問(wèn)題]用洗衣粉洗衣服時(shí)有時(shí)會(huì)感到燒手，那是怎么回事?[學(xué)生回答]洗衣粉有熱量放出。[教師講解]可溶的物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變，這表明有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)在溶解時(shí)則會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。[提出問(wèn)題]怎樣才能知道不同的物質(zhì)溶解于水時(shí)是吸熱還是放熱?[交流回答]可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行觀察，看看哪種物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫度升高，哪種物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液溫降低。[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本P35“觀察活動(dòng)”,進(jìn)行【實(shí)驗(yàn)7-2】。實(shí)驗(yàn)步驟：(1)分別取氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)各3g,置于3個(gè)同樣規(guī)格的燒杯中。(2)另取3份各20mL的水，用溫度計(jì)測(cè)量并記下水溫。(3)將3份水分別倒進(jìn)裝有固體物質(zhì)的燒杯中，攪拌，測(cè)量并記錄固體完全溶解時(shí)溶液的溫度。-20mL水a(chǎn)3g溶質(zhì)溶液實(shí)驗(yàn)記錄：溶質(zhì)水的溫度/℃固體完全溶解時(shí)溶液的溫度/℃溶解前后的溫度變化/℃降低實(shí)驗(yàn)結(jié)論：NaCl溶于水后，溶液的溫度基本不變，NH?NO?溶于水后，溶液的溫度降低，NaOH溶于水后，溶液的溫度升高。[設(shè)問(wèn)]為什么在溶解的過(guò)程中會(huì)出現(xiàn)不同的現(xiàn)象呢?[教師講解]在溶解的過(guò)程中存在著不同的微觀過(guò)程。當(dāng)Q吸>Q放：水溶液的溫度降低；當(dāng)Q吸<Q放：水溶液的溫度升高；當(dāng)Q吸=Q放：水溶液的溫度不變。[總結(jié)]物質(zhì)溶解過(guò)程中的熱現(xiàn)象：物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，當(dāng)物質(zhì)溶解吸熱時(shí)，溶液溫度降低，如NH?NO3固體溶解；當(dāng)物質(zhì)溶解放熱時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH固體溶解；當(dāng)物質(zhì)溶解時(shí)熱現(xiàn)象不明顯，溶液溫度基本不變。[思考]如果沒(méi)有溫度計(jì)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來(lái)探究溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設(shè)計(jì)可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔橡膠塞、玻璃導(dǎo)管、膠皮管、U形管、玻璃片，NaCl固體、NH?NO?固體、NaOH固體。(1)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。(2)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證NH?NO?溶于水時(shí)大量吸熱。(3)設(shè)想一種實(shí)驗(yàn)方案既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH?NO?溶于水吸熱。[交流討論]組織學(xué)生討論并交流設(shè)計(jì)思路。[成果匯報(bào)]探究溶解時(shí)的吸熱、放熱現(xiàn)象方案設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)一：在玻璃杯底部用石蠟粘上小木塊，就可用來(lái)驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)大量放熱。設(shè)計(jì)二：在小木塊上灑一些水，再放上一個(gè)玻璃杯，即可驗(yàn)證NH?NO?溶于水時(shí)大量吸熱。設(shè)計(jì)三：將用過(guò)的小玻璃瓶用合適的橡膠塞密封，在橡膠塞上安上一支用完的透明圓珠筆芯，既能驗(yàn)證NaOH溶于水時(shí)放熱，又能驗(yàn)證NH?NO?溶于水吸熱。設(shè)計(jì)四：在三個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH?NO?、NaOH固體，迅速將帶導(dǎo)管的塞子塞住瓶口，導(dǎo)管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，觀察導(dǎo)管另一端的現(xiàn)象。若導(dǎo)管另一端出現(xiàn)氣泡，則證明溶解時(shí)溶液溫度升高，氣體膨脹；若導(dǎo)管中有一段水柱，則證明溶解時(shí)溶液溫度降低，氣體收縮。設(shè)計(jì)五：在三個(gè)廣口瓶中加入一定量的水，分別加入NaCl、NH?NO?、NaOH固體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口(在U形管內(nèi)事先裝一段水柱),輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的移[反思交流]可用生活中用品代替部分儀器做實(shí)驗(yàn)，但沒(méi)有溫度計(jì)時(shí)只有溫度有很大的變化，才會(huì)出現(xiàn)明確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象…...[教師評(píng)價(jià)]同學(xué)們的設(shè)想都很不錯(cuò)，但是否可行，還有待于實(shí)踐的檢驗(yàn)，所以請(qǐng)同學(xué)們課外繼續(xù)去探討，并動(dòng)手完成自己的設(shè)計(jì)方案。我們將進(jìn)行評(píng)選，表現(xiàn)優(yōu)異的小組將會(huì)獲得一份精美的紀(jì)念品。[學(xué)生閱讀]組織學(xué)生閱讀課本P36“知識(shí)視窗”,了解利用手持技術(shù)數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶解過(guò)程的溫度變化實(shí)驗(yàn)方案。[教師寄語(yǔ)]同學(xué)們你們是最棒的!只要我們善于比較、善于分析，說(shuō)不定未來(lái)的科學(xué)家就誕生在你們中間。三、典例剖析例某化學(xué)興趣小組探究NH?Cl、CaCl?、NaCl三種物質(zhì)溶于水過(guò)程中的熱量變化。[藥品器材]燒杯、藥匙、玻璃棒、量筒、溫度計(jì)等。[實(shí)驗(yàn)探究]三種物質(zhì)各取1藥匙于燒杯分別溶于水，另還有一個(gè)燒杯只加水，用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度，并記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：所加物質(zhì)測(cè)量液體溫度(℃)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3X[數(shù)據(jù)分析](1)表中X為mL。(2)比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4,可獲得結(jié)論是0(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”用于冷敷，上述三種物質(zhì)中最合適的是[反思提升](4)經(jīng)討論認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)操作中存在缺陷，它是()(填選項(xiàng)，可多選)。A.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程沒(méi)有采取較為嚴(yán)格的保溫措施B.加入物質(zhì)的質(zhì)量可能不相等C.加入物質(zhì)的種類(lèi)不一樣【解析】[數(shù)據(jù)分析](1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄縉H?Cl、CaCl?、NaCl三種物質(zhì)溶于水過(guò)程中的熱量變化，因此水的量要控制，所以X=50mL。(2)比較實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)4,往水中加入氯化鈣后，溫度升高，因此可獲得結(jié)論是氯化鈣溶解過(guò)程中放熱。(3)如果要生產(chǎn)一種“冰袋”思提升](4)A.實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中若保溫措施不行會(huì)影響實(shí)驗(yàn)效果，故A符合題意；B.加入物質(zhì)的質(zhì)量必須相等，否則影響實(shí)驗(yàn)效果，故B符合NaCl三種物質(zhì)溶于水過(guò)程中的熱量變化，因此加入物質(zhì)的種類(lèi)不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)，故C不符合題【答案】(1)50(2)氯化鈣溶解過(guò)程中放熱(3)NH?Cl(4)A、B[提問(wèn)]在本節(jié)課中，你學(xué)到了什么?你還想知道哪些問(wèn)題?[小結(jié)]溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。(1)家庭小實(shí)驗(yàn)(2)調(diào)查研究 板書(shū)設(shè)計(jì)第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象當(dāng)物質(zhì)溶解放熱時(shí)，溶液溫度升高，如NaOH固體溶解；當(dāng)物質(zhì)溶解時(shí)熱現(xiàn)象不明顯，溶液溫度基本不變，如NaCl溶解 本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)有以下幾個(gè)特點(diǎn)：(1)以新的教學(xué)理念為核心，積極倡導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，反思評(píng)價(jià)不同的方案，不同層次的學(xué)生選擇不同層次的目標(biāo)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分組實(shí)驗(yàn)，討論活動(dòng)中的成功和不足，讓學(xué)生反思領(lǐng)悟，體會(huì)知識(shí)的產(chǎn)生與發(fā)展過(guò)程，使學(xué)生在探究過(guò)程中，學(xué)到了技能，獲取了知識(shí)，錘煉了思維，張揚(yáng)了個(gè)性。(2)創(chuàng)造性地運(yùn)用了教材：教師在原有教材的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生利用生活中的物品，再次設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度的變化。難能可貴的是，對(duì)探究方案進(jìn)行反思，讓學(xué)生的思維得到了升華。(3)通過(guò)動(dòng)手探究物質(zhì)溶解時(shí)吸熱放熱現(xiàn)象，幫助學(xué)生理解溶液形成伴隨著能量的變化，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。本節(jié)是溶液基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，是聯(lián)系化學(xué)知識(shí)與生活實(shí)例的紐帶。本節(jié)是在第1節(jié)物質(zhì)的溶解的基礎(chǔ)上，定量研究溶質(zhì)在水中溶解的限度。本節(jié)包括“飽和溶液與不飽和溶液”和“溶解度”兩部分內(nèi)容，通過(guò)對(duì)這兩個(gè)知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，加深學(xué)生對(duì)溶液和溶解性的認(rèn)識(shí)。教學(xué)設(shè)計(jì)中“溶液→飽和溶液→溶解度”概念出現(xiàn)的先后順序，符合化學(xué)學(xué)科的邏輯規(guī)律，又符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。飽和溶液的內(nèi)容在化學(xué)知識(shí)上起著承上啟下的作用，既加深對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)，又為理解溶解度的概念打下基礎(chǔ)。在此基礎(chǔ)上，再定量研究溶質(zhì)在一定量溶劑中溶解的限度，提出了固體溶解度概念，并學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線，順應(yīng)了學(xué)生的學(xué)習(xí)需要，能較好地激發(fā)學(xué)生的探究欲望和學(xué)習(xí)興趣。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)可以培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐與理論相結(jié)合的意識(shí)，在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí)，逐步學(xué)會(huì)分析和解決問(wèn)題的方法。第1課時(shí)飽和溶液與不飽和溶液 【素養(yǎng)目標(biāo)】(1)了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。(2)認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。(3)通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的思路和方法：從定性和定量的視角描述溶液。(4)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，增進(jìn)對(duì)科學(xué)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象觀察、結(jié)論推斷的能(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。【教學(xué)重點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液的概念【教學(xué)難點(diǎn)】飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。【教學(xué)準(zhǔn)備】教學(xué)課件、燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、陶土網(wǎng)、玻璃棒；硝酸鉀、高錳酸鉀、 糖，可是糖水沒(méi)有變得更甜，這是怎么回事?接下來(lái)我們一起來(lái)探索一下。二、推進(jìn)新課知識(shí)點(diǎn)1飽和溶液與不飽和溶液的概念[設(shè)問(wèn)]除了糖，還有很多其它的物質(zhì)可以溶解在水中，如硝酸鉀也可以溶于水，但在一定溫度下，它溶解的量是否有限度呢?接下來(lái)我們一起來(lái)看一個(gè)小實(shí)驗(yàn)吧。[演示實(shí)驗(yàn)]教師演示課本P38【實(shí)驗(yàn)7-3】,注意引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：室溫下，在盛有20mL水的燒杯中加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。再往燒杯中繼續(xù)加入5g硝酸鉀，邊加入邊攪拌，觀察溶解情況。[提出問(wèn)題]在這個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中你們觀察到了什么呢?[學(xué)生回答]第一次向燒杯中加入5g硝酸鉀，攪拌后無(wú)固體剩余，再向燒杯中繼續(xù)加入[分析解釋]這表明溶質(zhì)溶解的量已達(dá)到限度。[教師講解]在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)[思考]上述實(shí)驗(yàn)中第一次加入5g硝酸鉀形成的是什么溶液?第二次加入5g硝酸鉀形成[學(xué)生回答]第一次加入5g硝酸鉀形成的是硝酸鉀的不飽和溶液，第二次加入5g硝酸鉀[設(shè)問(wèn)]硝酸鉀的飽和溶液中還能溶解其他物質(zhì)嗎?[拓展實(shí)驗(yàn)]向硝酸鉀飽和溶液中再加入少量高錳酸鉀固體。[教師總結(jié)]一定條件下，一種物質(zhì)(如硝溶液)的飽和溶液中還可以繼續(xù)溶解其他物質(zhì)(如高錳酸鉀),此時(shí)的溶液是這種物質(zhì)(硝酸鉀)的飽和溶液，其他物質(zhì)(如高錳酸鉀)的不飽和溶液，因此我們?cè)谛稳萑芤旱娘柡蜖顟B(tài)時(shí)，需明確“某種溶質(zhì)”的飽和溶液或不飽和[提出問(wèn)題]我們應(yīng)該如何判斷溶液是否飽和呢?[交流討論]組織學(xué)生分組討論，并進(jìn)行交流和總結(jié)。[總結(jié)]判斷溶液是否飽和的方法：(1)觀察法：當(dāng)溶液底部有剩余的溶質(zhì)固體存在，且固體的量不再減少時(shí)，表明該溶液(2)實(shí)驗(yàn)法：當(dāng)溶液底部無(wú)剩余的溶質(zhì)固體存在時(shí)，向該溶液中再加入少量該溶質(zhì)，攪拌后，若溶質(zhì)能溶解，則原溶液不飽和；若溶質(zhì)不能溶解，則原溶液已飽和。[設(shè)問(wèn)]在講飽和溶液、不飽和溶液時(shí)為什么一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”?某一溶液達(dá)到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦?不飽和溶液怎樣才能變成飽和溶液呢?[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]組織學(xué)生閱讀課本P39“觀察活動(dòng)”內(nèi)容，完成課本【實(shí)驗(yàn)7-4】。實(shí)驗(yàn)步驟：向盛有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯中邊攪拌邊加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移約一半至另一燒杯中。向其中一燒杯中添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，之后再冷卻，觀察有什么變化。[分析解釋]步驟(1)中，剩余的硝酸鉀固體溶解，溶液可能為不飽和溶液；步驟(2)中剩余的硝酸鉀固體溶解，溶液可能為不飽和溶液；步驟(3)中析出固體，溶液為飽和溶液。[得出結(jié)論]增加溶劑(水)或升溫可以使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液，降溫可以使硝酸鉀不飽和溶液變成飽和溶液。[討論交流]組織學(xué)生分組討論以下問(wèn)題，并思考飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化的條件。問(wèn)題1.除改變溫度(一般是降溫