高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第章+物質(zhì)的量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第二章物質(zhì)的量第一課時(shí)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【考綱要求】1。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系。2。掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾體積（相應(yīng)單位為mol、g·mol-1、mol·L—1、L·mol-1）的含義。理解阿伏加德羅常數(shù)的含義和阿伏加德羅定律的應(yīng)用。3.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】一、概念辨析1。物質(zhì)的量（1)概念：。(2）符號(hào)：（3）單位：。2.摩爾（1）概念：。（2）符號(hào)：（3）基準(zhǔn)。（4）注意點(diǎn)：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的。②常見(jiàn)的微觀粒子有：或它們特定的組合。3。阿伏加德羅常數(shù)（1）含義:。（2)符號(hào)：(3）單位：.（4）注意點(diǎn)：①阿伏加德羅常數(shù)的基準(zhǔn)是12g中的原子個(gè)數(shù)。②現(xiàn)階段常取為阿伏加德羅常數(shù)的近似值。4。摩爾質(zhì)量（1)概念：.（2）符號(hào):(3）單位:。（4）注意點(diǎn)：與相對(duì)分子質(zhì)量、式量和1mol物質(zhì)的質(zhì)量的異同:含義上同，數(shù)值上同。5。氣體摩爾體積(1)概念:。(2）符號(hào)：（3)單位：。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積①標(biāo)準(zhǔn)狀況是指：溫度℃,壓強(qiáng)Pa.②標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是：。（5)影響物質(zhì)體積大小的因素：①②③二、公式小結(jié)1.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系(1)計(jì)算關(guān)系：。(2）使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用。2。V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系（1)計(jì)算關(guān)系：。（2)使用范圍：①適用于所有的氣體,無(wú)論是純凈氣體還是混合氣體.②當(dāng)氣體摩爾體積用22。4L·mol—1時(shí)必須是標(biāo)準(zhǔn)狀況。3。混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量的有關(guān)計(jì)算（1)基本計(jì)算關(guān)系：（2）變換計(jì)算關(guān)系:①=②=.【例題解析】例1]代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（)A。含個(gè)H原子的的物質(zhì)的量為1molB.個(gè)CO分子和個(gè)分子質(zhì)量均為28gC。個(gè)分子和個(gè)分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)比為1：1D。5。6g亞鐵離子得到0。2個(gè)電子可變成鐵原子解題思路：.易錯(cuò)點(diǎn):。例2］標(biāo)況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是（）A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：nB.25℃時(shí)，1kg氣體A和1C。同溫同壓時(shí)氣體A和氣體B的密度比為n:mD。標(biāo)況時(shí),等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n：m解題思路：。易錯(cuò)點(diǎn)：。【鞏固練習(xí)】課堂反饋1.與12。8g所含有原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）資*源%庫(kù)A。3.0g B.6。0g C.9.0g2.下列情況中含微粒數(shù)目最多的是（）A.1mol中的H原子 B。0.5mol中的電子C.0。6mol中的O原子 D.1mol完全反應(yīng)后失去的電子3。代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A.16g氧氣所含的氧原子數(shù)為B.18g水所含的電子數(shù)為C。2。4g金屬鎂與鹽酸（足量）反應(yīng)失去的電子數(shù)為D.17g氨氣所含電子數(shù)目為4。將鈉、鐵、鎂、鋁各取0.1mol,分別投入足量的稀中，充分反應(yīng)后，放出的氣體（）A.鈉最多 B。一樣多 C。鐵最多 D.鋁最多5。在9g水中投入1.15g金屬鈉，則所得溶液中分子和物質(zhì)的量比是()A。10：1 B。9:1 C.1：10 C。90:16.3.9gNa2O2溶于_______g水中,才能使每1000個(gè)水分子中溶有17.A、B兩種金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為8：9。將兩種金屬單質(zhì)按物質(zhì)的量之比3：2組成混合物1。26g，跟足量的稀硫酸反應(yīng)，共生成H20。06mol，且兩種金屬單質(zhì)在反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量相等.⑴兩種金屬在與稀硫酸的反應(yīng)中的化合價(jià)的最簡(jiǎn)單整數(shù)比為_(kāi)____________。⑵若反應(yīng)中兩種金屬的化合價(jià)即為上述化合價(jià)最簡(jiǎn)整數(shù)比中的數(shù)值,則A的摩爾質(zhì)量是___________g/mol，B的摩爾質(zhì)量是___________g/mol。課外作業(yè)1.某固體僅由一種元素組成，其密度為，用X射線研究該固體的結(jié)果表明，在棱長(zhǎng)為cm的立方體中含有20個(gè)原子，則此元素的相對(duì)原子質(zhì)量最接近（）A。32 B。65 C.120 D。1502。某氮的氧化物和灼熱的鐵的反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物通過(guò)500g（過(guò)量）紅熱的鐵，生成1mol和1mol，該氧化物的化學(xué)式為(）A.NO B。 C。 D。3.在反應(yīng)中，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為（）A.1:5 B.1:3 C。5:1 D。3:14。下列說(shuō)法正確的是(）A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22。4LB.1mol所占的體積一定是22.4LC.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，個(gè)分子所占的體積約為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28g和CO混合氣體,體積約為22.4L5。在一定溫度下，物質(zhì)W分解，其反應(yīng)方程式,測(cè)得生成物組成的混合氣體與的相對(duì)密度為18，則W的相對(duì)分子質(zhì)量為(）A.27 B。18 C。36 D。1266．和的混合氣體，在和下體積為aL，點(diǎn)燃使其反應(yīng)后恢復(fù)至原條件,其體積變?yōu)閎L，則原混合氣體中為（）A. B. C。 D。7．P和放在兩容器中，控制不同條件，分別發(fā)生:（容器1）,（容器2），若在兩容器中分別放1molP和1mol，充分反應(yīng)后得到和的物質(zhì)的量之比是（）A.1：1 B。5:4 C。4:3 D。5：38．用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后，即停止上升,則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為（）A。 B。 C。 D.無(wú)法判斷9．在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)盛有等體積稀硫酸的燒杯（每杯溶液中都含有mmol的H2SO4）,調(diào)節(jié)天平使其平衡。然后在一個(gè)燒杯中加入ag鐵粉，在另一個(gè)燒杯中加入bg鎂粉，充分反應(yīng)后，天平仍平衡。試用代數(shù)式表示在下列各種情況下，a與b的關(guān)系(關(guān)系式中可含m）。①若,時(shí)，___________________________。②若，時(shí)，___________________________。③若,時(shí),___________________________。10．向某二價(jià)金屬M(fèi)的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過(guò)量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀,過(guò)濾，將沉淀置于足量鹽酸中放出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體4.48升。將濾液加水稀釋到250毫升,取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應(yīng),并在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到1.12(1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)？(填標(biāo)號(hào)）AM的氫氧化物的物質(zhì)的量的濃度（設(shè)為2mol/L)BM的碳酸鹽的質(zhì)量（設(shè)為39.4克C與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度D題給條件充足,不需要補(bǔ)充數(shù)據(jù)（3）根據(jù)你的選擇計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量第二章物質(zhì)的量第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度【考綱要求】1.掌握物質(zhì)的量濃度的概念和物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法2。掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度之間的換算3。掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算.筆記與反思筆記與反思教與學(xué)方案【自學(xué)反饋】一、概念辨析1.物質(zhì)的量濃度(1）概念：（2）符號(hào)：（3）單位：（4）說(shuō)明:①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度②溶液中的溶質(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物,還可以是指某種離子或分子。2.物質(zhì)的量濃度溶液的配制容量瓶①特點(diǎn)：②用途：。容量瓶有各種不同規(guī)格，常用的規(guī)格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。(2)配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟及所用儀器如下：(3）配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),應(yīng)注意的問(wèn)題：.二、計(jì)算公式1.物質(zhì)的量濃度的計(jì)算2。c、%、ρ之間的計(jì)算關(guān)系三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量、溶解度之間的關(guān)系物理量質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度溶解度溶質(zhì)單位溶液?jiǎn)挝粏挝粩?shù)值上關(guān)系質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的兩溶液其物質(zhì)的量濃度一般等。物質(zhì)的量濃度相同的兩溶液其質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般等.溶質(zhì)溶解度相同的兩溶液其在同一溫度下飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等。定義符號(hào)表達(dá)式相同點(diǎn)都能示溶質(zhì)和溶液的相對(duì)比值轉(zhuǎn)化關(guān)系四、溶液的稀釋(1)溶液的稀釋：①V1p1×W1%=V2p2×W2％或W液×W1％=（W液+W水)×W2％（溶質(zhì)的質(zhì)量守恒）②C1V1=C2V2(溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒)(2）溶液混合：CV=C2V2+C1V1(溶質(zhì)的質(zhì)量守恒)?！纠}解析】例1]某無(wú)水易溶鹽X,摩爾質(zhì)量為Mg/mol,其溶解度為Sg.取其Wg加入VL蒸餾水,配制成密度為dg/mL,質(zhì)量百分濃度為A%,物質(zhì)的量濃度為Cmol/L的澄清溶液。下式表示正確的是A.1000d×A％=C×MB。C。S=100W/1000VD.A%=W/（W+1000V）%]解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn)：.例2］已知98％的濃H2SO4的濃度為18.4mol·L—l，則49%的硫酸溶液的濃度為（)A．等于9.2mol·L-1B．大于9.2mol·L-1C．小于9。2mol·L—1D．不能確定解題思路:.易錯(cuò)點(diǎn):?！眷柟叹毩?xí)】課堂反饋1．分別用濃度都為0。1mol/LNaCl的溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液與AgNO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生質(zhì)量相等的氯化銀沉淀。消耗這三種溶液的體積比為（)A.1：2：3B.3：2：1C.2：3:6D.6：3:22．10mL0。8mol/LMn+的溶液,恰好能沉淀30mL0。4mol/LCO2-3的溶液,則n為（）A。1B.2C.3D.43．定量MnO2與VmL10mol/L的鹽酸共熱制氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2。24L氯氣，則V的取值應(yīng)為（）A.V=20B。20〈V〈40C.V=40D.V〉404．將5g某金屬加入100mL4mol/L的硫酸溶液中,當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變)，金屬還沒(méi)有全部溶解，該金屬可能是(）A.AlB。ZnC.FeD.Mg5．用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則H2SO4溶液的濃度為（）A.21。9％B。42。31％C。13.5mol/LD6．已知某溶液的①體積、②密度、③溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量比、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量,要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí),上述條件中必不可少的是(）A.①②③④B。①②③C。②④D.①④7．在溶液中含mg,取該溶液mL，加水稀釋至4mL，則此稀溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。課外作業(yè)1．質(zhì)量為8。02g的鐵片,放進(jìn)1。0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出洗凈、干燥后稱量，質(zhì)量變?yōu)?.66g。若認(rèn)為溶液的體積沒(méi)有變化,則Cu2+的濃度變?yōu)椋ǎ〢。0。89mol/LB。0。82mol/LC。0。78mol/LD。0。6mol/L2．某學(xué)生用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中K+]=Cl-］=1/2Na+]=SO42-］，則選取的溶質(zhì)可能是（）A.KCl和Na2SO4B。KCl、NaCl和Na2SO4C。NaCl、Na2SO4和K2SO4D。KCl、K2SO4和Na2SO43．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）A。稱取7。68g硫酸銅,加入500mL水B.稱取12。0g膽礬配成500mL溶液C。稱取8。0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽配成500mL溶液4．31。2g過(guò)氧化鈉和100g水充分反應(yīng)后所得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.25。6％B.31.2％C。32.0%D.34。5％5．已知toC時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液ag,含溶質(zhì)mg；若溶液蒸發(fā)bg水，并恢復(fù)到toC時(shí)析出溶質(zhì)m1g.若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到toC時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。用S表示該物質(zhì)tA。B。C。D.6．若以w1和w2表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b,則下列推斷正確的是（）A.2w1＝w2B。2w2＝w1C。w2＞2w1D.w1＜w2＜2w17．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的H2SO4溶液蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a％，此時(shí)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1。則c1和c2的關(guān)系是(）A.c2＝2c1B。c2＜2c1C.c2＞2c1D。c1＝2c28．若20g密度為dg·cm－3的硝酸鈣溶液里含1gCa2＋，則NO3－離子的濃度是（)A。mol·L－1B。mol·L－1C。1。25dmol·L－1D.2。5dmol·L－19．把80毫升NaOH溶液加入到120毫升鹽酸中，所得溶液的pH值為2。如果混和前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是(）A。0。5摩/升 B.0.1摩/升 C。0。05摩/升 D.1摩/升10．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1水中溶解了560氨氣，形成的溶液密度為0。9，該氨水中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）A.17B。16C。15D.1411．下列配制的溶液濃度偏高的是（）A。配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線B.配制鹽酸溶液定容時(shí),仰視容量瓶刻度線C.稱取4g配制0。1溶液1000時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D.溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線E。用1g98％的濃加入4g水中配制1：4硫酸溶液F。配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀釋到標(biāo)線，塞好塞子搖動(dòng)倒轉(zhuǎn)混勻后，發(fā)現(xiàn)液高低于標(biāo)線G.在100無(wú)水乙醇中，加入2g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液H。在80水中，加入18.4硫酸溶液20,配制3。68稀12．A、B兩只質(zhì)量不等的燒杯各放入質(zhì)量不等但均含有9.8g溶質(zhì)的硫酸溶液，分置于托盤天平的左右兩盤,天平不平衡。再分別在A、B兩燒杯中加入質(zhì)量相等的鐵粉和鋅粉，反應(yīng)停止后，發(fā)現(xiàn)天平平衡,則①反應(yīng)前A、B兩燒杯(含內(nèi)置硫酸溶液）的最大質(zhì)量差是______________。②此情況下，鐵粉和鋅粉質(zhì)量的取值范圍是___________________________。13．為了配制一種培養(yǎng)液，需要用含有Na2HPO4和NaH2PO4（它們的物質(zhì)的量之比為3：1)的混合液。每升混合液中含磷元素0.1mol?，F(xiàn)用4。0mol/LH3PO4溶液和固體NaOH配制2。0L混合液，需取該H3PO4溶液多少毫升和NaOH多少mL？第二章物質(zhì)的量第三課時(shí)有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算【考綱要求】1.掌握有關(guān)物質(zhì)的量的綜合計(jì)算的方法2。掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于方程式的計(jì)算方法筆記與反思教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反饋】1.完成下圖2。常用計(jì)算方法:質(zhì)量守恒法、平均值法、十字交叉法、極值法、推理法.【例題解析】例1］要把12mol/L的鹽酸（密度1.10g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（密度1。10g/cm3)，需加水（)A。50mLB。50。5mLC.55mLD.59。5mL解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn)：。例2]鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11。2L，則混合物中一定含有的金屬是（）

(A)鋅 （B）鐵 （C)鎂 (D）無(wú)法推斷解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):.例3］用向下排氣法在容積為VmL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶?jī)?nèi)氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中,瓶?jī)?nèi)水馬上升到一定高度后,即停止上升，則在同溫同壓下，瓶?jī)?nèi)剩余氣體的體積為（)A。 B. C。 D.無(wú)法判斷解題思路:.易錯(cuò)點(diǎn)：。例4]取5.4克由某堿金屬R及其氧化物R2與足量的水反應(yīng)。反應(yīng)完畢,蒸發(fā)反應(yīng)后得到的溶液，得到8克無(wú)水晶體.試通過(guò)計(jì)算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？。解題思路:。易錯(cuò)點(diǎn):。【鞏固練習(xí)】1。課堂反饋(1）已知脊椎動(dòng)物的骨骼中含有磷。以下是測(cè)定動(dòng)物骨灰中磷元素含量的實(shí)驗(yàn)方法.稱取某動(dòng)物骨灰樣品0。103g，用硝酸處理，使磷轉(zhuǎn)化成磷酸根。再加入某試劑，使磷酸根又轉(zhuǎn)化成沉淀。沉淀經(jīng)灼燒后得到組成為P2Mo24O77的固體（其相對(duì)分子質(zhì)量以3.60×103計(jì)）0。504g。試由上述數(shù)據(jù)計(jì)算該骨灰樣品中磷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(磷的相對(duì)原子質(zhì)量以31.0計(jì)）（2)將NaHCO3和部分風(fēng)化的純堿晶體組成的混合物樣品m克配成250mL溶液，用1。0mol／L鹽酸滴定,至終點(diǎn)時(shí),用去鹽酸30.0mL。若將上述樣品mg加熱至質(zhì)量不變時(shí)，可得到固體多少克？（3)取5。4g某堿金屬和其氧化物組成的混合物，使之與足量水充分反應(yīng),蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得8g無(wú)水晶體.試確定該堿金屬.（4）將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物A的蒸氣與3。2g氧氣混合點(diǎn)燃，再將生成的氣體依次通過(guò)①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設(shè)每個(gè)裝置中的反應(yīng)物均過(guò)量）。經(jīng)測(cè)定①中增重3。60g②中減重1.60g③中增重8。80g。A蒸汽的密度為3.393g/L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。又測(cè)知A既能與碳酸鈉溶液反應(yīng)又能與金屬鈉反應(yīng)，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機(jī)物的分子式，并寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。資*源%庫(kù)2.課外作業(yè)（1）某化工廠每小時(shí)生產(chǎn)98％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）硫酸at（噸）,為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時(shí)不再補(bǔ)充空氣,要求燃燒后的混合氣體中含氧氣的體積分?jǐn)?shù)為b%。若空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21％，且不考慮各生產(chǎn)階段的物料損失，則①該廠每小時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為m3。②為滿足題設(shè)需求,b%的下限等于.（2）由A、E、G三種元素組成的化合物的分子式為AxEyGz。已知：①x、y、z均是整數(shù),且x＋y＋z＝9②將3.1克該合物完全分解，化合物中A、E、G完全轉(zhuǎn)化成氣體A2E4和E2G③將分解后的混和氣體通過(guò)通入氫氧化鈉溶液后,溶液增重1.7克④將剩余氣體通入含有8克溴的溴水中恰好使溴水完全褪色⑤如果與④中相同的氣體在氧氣中完全燃燒，可生成AO2和E2O，AO2可使澄清石灰水變渾濁⑥該化合物中①A、E、G三種元素的名稱:A，E，;②該化合物的分子式是;③已知同族元素性質(zhì)相似，推測(cè)該化合物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）和.資*源％庫(kù)(3）將mgAl2O3和Fe2O3的混合物溶于是100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結(jié)果如圖所示：n(沉淀)/moln(沉淀)/molV1V2V3V(NaOH)/mL0①最初加入V1mLNaOH溶液的作用是。②鹽酸的物質(zhì)的量濃度是.③若mg混合物中Al2O3與Fe2O3按不同比例進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)（其他條件不變)，則V2的值會(huì)不會(huì)改變(填“會(huì)”或“不會(huì)”）,（V2—V1）的取值范圍是.

第二章物質(zhì)的量第一課時(shí)物質(zhì)的量和氣體摩爾體積【例題解析】1.解析]由于含個(gè)微粒為1mol，所以含個(gè)H原子的中含氫原子為1mol,而1個(gè)氫分子中含有2個(gè)氫原子，則含個(gè)H原子的的物質(zhì)的量為0。5mol.選項(xiàng)A錯(cuò)。由于CO和的摩爾質(zhì)量相同,故個(gè)分子的質(zhì)量也相同，且為了加28g，故選項(xiàng)B正確。1mol和分別含有2molH和3molH,故選項(xiàng)C錯(cuò).5.6g鐵離子為0。1mol,得到0。2mol電子后,剛好全部形成原子.故選項(xiàng)D正確.答案]B、D2。解析］由題設(shè)條件，可看作氣體A的式量為m,氣體B的式量為n(這是至為關(guān)鍵的）本題即為阿佛加德羅定律及引伸的運(yùn)用，顯然在運(yùn)用時(shí)注意前提條件A中缺少同溫同壓條件，只有同溫同壓下，體積相同,則A、B物質(zhì)的量相同。質(zhì)量比才為m:n，而B(niǎo)中與溫度壓強(qiáng)沒(méi)有關(guān)系，但,C中同溫同壓密度比等于其式量比，應(yīng)為m：n,因此正確答案為A、B、C。答案]D【鞏固練習(xí)】課堂反饋1。C2.B3。D4.D5.B6。1800.97。⑴2:3⑵2427課外作業(yè)1。D2。D3。A4。D5。A6.BD7。B8。C9.①a=b②③（10)①M(fèi)(OH）2＋2NaHCO3＝MCO3↓＋Na2CO3＋2H2O②B③137，58。8第二課時(shí)物質(zhì)的量濃度【例題解析】1.解析］根據(jù)的轉(zhuǎn)化公式，可推出A正確；B中（W+1000）應(yīng)為（W+1000V)，因配制的溶液不一定是飽和溶液，故C錯(cuò)。D中式中應(yīng)乘以100%，而不能只乘%.答案］A2.解析］根據(jù)C=1000ρ·w%/M可知，C與w％（溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）、ρ（溶液的密度)成正比，當(dāng)w％減小為一半,ρ不變時(shí)，C也要減小一半；而硫酸的密度與濃度成正比，故稀釋后ρ也要減小，則C小于原來(lái)的一半.答案]C【鞏固練習(xí)】課堂反饋1。D2.C3。D4。D5。BD6。C7.123m/36Vmol/L課外作業(yè)1.B2。AC3.D4.A5。C6。C7.C8.D