河北省2024-2025學(xué)年高二化學(xué)寒假作業(yè)6無答案

PAGEPAGE4寒假作業(yè)6一．選擇題（共10小題）1．下列數(shù)據(jù)不肯定隨溫度上升而增大的是（ ）A．活化分子百分?jǐn)?shù)B．化學(xué)平衡常數(shù)C．弱酸或弱堿的電離平衡常數(shù)D．水的離子積常數(shù)2．下列說法正確的是（ ）A．人們把能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，同時把活化分子具有的能量叫活化能B．化學(xué)反應(yīng)不肯定都有能量變更C．活化能接近于零的反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物相互接觸時，反應(yīng)瞬間完成，而且溫度對其反應(yīng)速率幾乎沒有什么影響D．活化能的大小不僅意味著一般分子成為活化分子的難易，也會對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變更產(chǎn)生影響3．下列說法正確的是（ ）A．能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞B．活化分子之間的碰撞肯定是有效碰撞C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．增大反應(yīng)物濃度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增大4．化工生產(chǎn)中未運用催化劑的是（ ）A．聯(lián)合制堿 B．合成氨氣 C．乙烯水化 D．生產(chǎn)硫酸5．2007年諾貝爾化學(xué)獎得主﹣﹣德國科學(xué)家格哈德?埃特爾通過對有關(guān)一氧化擁有好運氣的唯一竅門是努力。第1頁（共4頁）碳在金屬鉑表面的氧化過程的探討，獨創(chuàng)了汽車尾氣凈扮裝置．凈扮裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低尾氣對環(huán)境的危害．下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B．鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C．在鉑催化下，NO、NO2可被CO還原成N2D．碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO干脆氧化成CO2和H2O6．比較MnO2和CuO對H2O2分解反應(yīng)的催化實力大小的試驗中若催化劑的質(zhì)量均限制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可選擇的試驗裝置是（ ）A．B．C．D．7．下列說法正確的是（）①增加水的量或溫度，都可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，肯定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對反應(yīng)3H2（g）+N2（g）2NH3（g），在一密閉容器中進(jìn)行，充入氦氣，則化學(xué)反應(yīng)速率肯定不變更。④對于反應(yīng)3KSCN（aq）+FeCl3（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq），加入KCl固體，逆反應(yīng)速率瞬時增大，隨后正反應(yīng)速率增大。A．①② B．①④ C．②④ D．無擁有好運氣的唯一竅門是努力。第2頁（共4頁）8．限制變量是科學(xué)探討的重要方法。向2mLH2O2溶液中滴入2滴1mol/LCuSO4溶液，下列條件下分解速率最快的是（ ）選項ABCDH2O2溶液的物質(zhì)的量濃度（mol?L﹣1）1144反應(yīng)的溫度（℃）540540A．AB．BC．CD．D9．下列化學(xué)試驗事實及其說明都正確的是（）A．過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又漸漸溶解是因為銅可干脆與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強(qiáng)C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一：Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑，該反應(yīng)原理可用“強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3”10．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的試驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)繪制得如圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的試驗組別可能是組別可能是（ ）組別c（HC1）（mol?L﹣1）溫度（℃）狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.550粉末狀擁有好運氣的唯一竅門是努力。第3頁（共4頁）PAGE5A．4﹣3﹣2﹣1 B．1﹣2﹣3﹣4C．3﹣4﹣2﹣1 D．1﹣2﹣4﹣3二．填空題（共2小題）11．某反應(yīng)在催化劑的作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步為X+Y＝Z；其次步為Y+Z＝M+N+X．此反應(yīng)的總化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)的催化劑為 ．12．已知2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是 的影響．若用試驗證明