云南省通?？h某中學(xué)2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷含解析

云南省通?？h三中2024屆高考?jí)狠S卷化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述不正確的是

甲乙

離

陽(yáng)

子

換

Inwl?L*膜1moi-L'

ZnSO(aq)

4CuSO4(aq)

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（S04>）減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

2、W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2一和Z，丫十和Z一離子具有相

同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子最外層電子數(shù)：X>Y>ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：X>Y>Z

C.離子半徑：X2>Y+>Z-D.原子序數(shù)：X>Y>Z

3、杜瓦苯（僅j）與苯互為同分異構(gòu)體,

則杜瓦苯

A.最簡(jiǎn)式是CFhB.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高隹酸鉀溶液褪色D.是C%:CH-CH=CH2的同系物

4、必須隨配隨用，不能長(zhǎng)期存放的試劑是（）

A.氫硫酸B.鹽酸C.AgNCh溶液D.NaOH溶液

1

5、次磷酸（H3P02一元弱酸）和氟硼酸（HBF。均可用于植物殺菌。常溫時(shí)，有l(wèi)mol?L”的H3P。2溶液和Imolf的HBF4

溶液，兩者起始時(shí)的體積均為V。，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V,兩溶液的pH變化曲線如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

6

5

4

H3

2

A.常溫下，NaBF《溶液的pH=7

B.常溫下，H3PCh的電離平衡常數(shù)約為L(zhǎng)lxio-2

+23

C.NaH2P02溶液中：c(Na)=c(H2PO2)+c(HPO2)+c(PO2)+c(H3PO2)

V

D.常溫下，在OWpH*時(shí)，HBFa溶液滿足pH=lg^-

V。

6、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過(guò)NazO?粉末

C.鋁與Fe2()3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入CU(NOJ)2溶液

7、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入O.lmol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分

析正確的是()

3

*

力

A.各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>a

B.常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為IO'

C.a點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等

D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R)+2c(HR)=c(NHyH2O)

8、下列說(shuō)法不正確的是

A.石油分館可獲得汽油、煤油、石蠟等礦物油，煤焦油干儲(chǔ)可獲得苯、甲苯等有機(jī)物

B.生活中常見(jiàn)的聚乙烯、聚氯乙烯、綸、有機(jī)玻璃、合成橡膠都是通過(guò)加聚反應(yīng)得到的

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物可命名為2,2t4,4,5一五甲基一3,3一二乙基己烷

D.碳原子數(shù)W6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯是有4種(不考慮順?lè)串悩?gòu))

9、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中不能使用農(nóng)藥和肥料

C.游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽磯可消毒殺菌

D.制作去用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料

10、水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N?乙烯基毗咯烷酮（NVP）

和甲基丙烯酸0一羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

引發(fā)劑N°y-OCHyCHrOH

nCHC-^-O-CH<H-OH

:22仲5Hg

oCH=CH

:CH,

HEMA

NVP高聚物A

下列說(shuō)法正確的是

A.NVP具有順?lè)串悩?gòu)

B.高聚物A因含有?OH而具有良好的親水性

C.HEMA和NVP通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度越高越好

4*???箝?；，

11、某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯（CP）和鉗納米粒子，電極b的材料是聚苯胺

（PANI）,電解質(zhì)溶液中含有品3+和F*。加熱使電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI?2e?=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺,

絕緣體）+2H+,電池冷卻時(shí)F/+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說(shuō)法不正確的是

A.電池工作時(shí)電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3++e--Fe2+

B.電池工作時(shí)，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅

C.電池冷卻時(shí)，若該裝置正負(fù)極間接有電流表或檢流計(jì)，指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D.電池冷卻過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

12、下列物質(zhì)不屬于鹽的是

A.CuCIzB.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

13、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相

同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同

B.Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得

C.Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)

14、錫為WA族元素，四碘化錫是常用的有機(jī)合成試劑(Snl4,熔點(diǎn)114.5C,沸點(diǎn)364SC,易水解)。實(shí)驗(yàn)室以過(guò)量

錫箔為原料通過(guò)反應(yīng)SII+212"uh制備Snh。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

n

151

bJ

裝置L

=

的CCL溶液

Sn、冏瓷片

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Sn，可溶于CCk中

C.裝置H的主要作用是吸收揮發(fā)的b

D.裝置I中b為泠凝水出水口

15、零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是

A.它們都是惰性元素B.它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑

C.它們都以單原子分子形式存在D.它們的原子的電子層結(jié)構(gòu)均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

16、在下列各溶液中，一足熊大量共存的離子組是

2+2+3--

A.有色透明溶液中：Fe>Ba>[Fe(CN)6]>NOj

B.強(qiáng)酸性溶液中：Cu2+>K+、CIO,SO?-

C.含有大量AKh一的溶液中：K+、Na+、HCXh一、I"

D.常溫下水電離的c(H+)為lX10Fmol/L的溶液中：K+>Na+、。一、N(h一

17、某離子反應(yīng)中涉及H2O、C1O\NH4\H\N2>C「六種微粒。其中CKX的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲

線如圖所示。下列判斷正確的是()

/i/mol

CQ-

A.該反應(yīng)的還原劑是C「B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移6moi電子D.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

18、對(duì)氧化還原反應(yīng)：11P+15CUSO4+24H20T5CU3P+6H3Po4+15H2s04,下列說(shuō)法正確的是

A.5/11的磷被氧化

B.3molC11SO4可氧化ll/5molP

C.每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3moi

19、下列說(shuō)法正確的是()

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.某化合物存在金屬陽(yáng)離子，則一定是離子化合物

C.HF比HzO穩(wěn)定，因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

D.CS2、PCk具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、25℃時(shí)，用0.1mol?LrNaOH溶液滴定20mL0.1mol?L-iCH3coOH(Ka=1.75xl()r)溶液的過(guò)程中，消耗NaOH溶

液的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列各項(xiàng)中粒子濃度關(guān)系正確的是

K(Na()H)/mL

+

A.點(diǎn)①所示溶液中：2C(CH3COO)-2C(CH3COOH)=C(H)-C(OH)

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

_++-

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na)+2c(H)-2c(OH)

D.pH=12的溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH")

21、下列能源不屬于直接或間接利用太陽(yáng)能的是()

A.風(fēng)能

B.江河水流能

C.生物質(zhì)能

D.地?zé)釡厝?/p>

22、已知：AgSCN（白色,s）（aq）+SCN-（aq）,TC時(shí),小p（AgSCN）=l.OX1。-%在TC時(shí)，向體積為20.00mL、

濃度為minoi/L的AgNCh溶液中滴加0.lOmol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

y（KSCN溶液）/ml.

A.m=0.1

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20,00mL

C.a、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a>b>c>d

D.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=ll-lg2

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）化合物E（二乙酸4-環(huán)己二醇酯）是一種制作建筑材料的原料。其合成路線如下:

完成下列填空：

（1）A中含有的官能團(tuán)是_____；E的分子式是______；試劑a是______。

（2）寫(xiě)出反應(yīng)類型：B-Co

（3）C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：o

（4）C的同分異構(gòu)體，能使石蕊試劑顯紅色，寫(xiě)出該物質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o

（5）設(shè)計(jì)一條以環(huán)己醇（::一OH）為原料（其他無(wú)機(jī)試劑任?。┖铣葾的合成路線。

（合成路線常用的表示方式為：A.法魯B……-當(dāng)瞿一目標(biāo)產(chǎn)物）______________________

%ftWIA*AIt

24、（12分）鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下:

試劑

OH(CHJ7sO,OCH.qOCH、

CHONa.Ca1aCH。Mg.Z盤(pán)imi,

②OMgC'lOH

KH.IIINaOIIfS-ONaG

C-CH?HF

⑦

OH

O-fflrCH-CHrNH-CHrCH；

C-CHr€H,

il2

°D

r

RCHOARCHR

已知:

OMgCl

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(I)A的化學(xué)名稱為.試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為0

(2)C的官能團(tuán)名稱為o

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—;反應(yīng)①和⑤的目的為。

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3：2:2:1,請(qǐng)寫(xiě)出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一°

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說(shuō)法，不正確的是一(填標(biāo)號(hào))。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

25、(12分)用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(Fe、O,)的組成，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

■還原性警怛芝竺

NaOHlI

溶液鎂

甲

根據(jù)圖回答：

(1)甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯變化，而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀，則該還原性氣體是；丙中發(fā)生的反

應(yīng)化學(xué)方程式為o

（3）當(dāng)丙裝置中的Fe、O、全部被還原后，稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8?同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則Fe,Oy

中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為,該鐵的氧化物的化學(xué)式為o

（4）上述實(shí)驗(yàn)裝置中，如果沒(méi)有甲裝置，將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值—（填偏大、偏小或無(wú)影響）。如

果沒(méi)有已裝置，可能產(chǎn)生的后果是_______。

26、（10分）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg（NO3）2、NMO2乙：MgO、NO2、O2

丙：Mg3N2>O2T：MgO>NO2、N2

（1）查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是____________.

（實(shí)驗(yàn)操作）

（3）設(shè)計(jì)如圖裝置，用氮?dú)馀疟M裝置中空氣，其目的是___________；加熱Mg（NO3”固體，AR裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:

,說(shuō)明有Mg（NO3）2固體分解了，有NO2生成.

（4）有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗(yàn)是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酣的氫氧化鈉溶液,

其作用是：____________

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過(guò)C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗(yàn)，因?yàn)椋?改進(jìn)的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入.

（6）上述系列改進(jìn)后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測(cè)到的原因是____________.（用化學(xué)

方程式表示）

27、（12分）裝置I是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。

（D用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有

I1

①02②CH4③82@CO⑤H2⑥N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去C02氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

（3）將它與裝置II連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?I「NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線km?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫(xiě)下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序?yàn)椤猳

③如圖該配制過(guò)程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是—、。

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果—（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

28、（14分）據(jù)《自然》雜志于2018年3月15日發(fā)布，中國(guó)留學(xué)生曹原用石墨烯實(shí)現(xiàn)了常溫超導(dǎo)。這一發(fā)現(xiàn)將在很

多領(lǐng)域發(fā)生顛覆性的革命。曹原被評(píng)為2018年度影響世界的十大科學(xué)人物的第一名。

(1)下列說(shuō)法中正確的是0

a.碳的電子式是4?，可知碳原子最外層有4個(gè)單電子

b.12g石墨烯含共價(jià)鍵數(shù)為NA

c.從石墨剝離得石墨烯需克服共價(jià)鍵

d.石墨烯中含有多中心的大7：鍵

(2)COCL分子的空間構(gòu)型是其中，電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子中，有種不同能量的電子。

(3)獨(dú)立的NH3分子中，H-N-H鍵鍵角106.7。。如圖是［Zn(NH3)6產(chǎn)離子的部分結(jié)構(gòu)以及其中H-N-H鍵鍵角。

H

1叨/八109.5°

V109.5°

n

請(qǐng)解釋［Zn(NH3)6產(chǎn)離子中H-N-H鍵角變?yōu)?09.5。的原因是。

(4)化合物［EMIMHAlCb］具有很高的應(yīng)用價(jià)值，其熔點(diǎn)只有7*C,其中EMIM?結(jié)構(gòu)如圖所示。

該物質(zhì)晶體的類型是_______。大江鍵可用符號(hào)兀：表示，其中m、n分別代表參與形成大幾鍵的原子數(shù)和電子數(shù)。則

EMIM+離子中的大it鍵應(yīng)表示為o

(5)碳化鈣的電子式：Ca［：C：:C：f，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為anm、CaC?相對(duì)式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的

值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為R-cnr3；晶胞中Ca?+位于C?2-所形成的正八面體的體心，該正八面

體的邊長(zhǎng)為niiu

29、(10分)某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測(cè)定和碘的制取.

實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測(cè)定

京落過(guò)青傳色儀器B含】的海帶

浸收原港500BL

20.8g

取（）.0100mol/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢(shì)滴定法測(cè)定碘的含量.測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)（E）反

另取海帶浸取原液.甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示:

?01（方案甲）

恒承作z.1M妙畫(huà)

、，OH竟港

步?Y（方*乙）

己知：3l2+6NaOH-5NaI+NaIO3+3H2。

請(qǐng)回答：

（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A,儀器B；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱.

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時(shí)用去AgNCh溶液的體積為ml,計(jì)算該海帶中碘的百分含量為

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是______.

（4）下列有關(guān)步驟Y的說(shuō)法，正確的是______

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______.

（5）方案甲中采用蒸饋不合理，理由是.

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，SO?

不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的aso』〉）不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀ImoL即

64g銅，就補(bǔ)充過(guò)來(lái)Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g.所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項(xiàng)正確：

D.原電池中，陽(yáng)離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀”，可加深學(xué)生對(duì)原電池的理解與記憶。本題的難點(diǎn)是C選項(xiàng)，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時(shí)同時(shí)要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識(shí)破陷阱，提高做題正答率。

2、D

【解析】

X、Z的最低價(jià)離子分別為X2?和Z?，則X為第VIA族元素，Z為VDA族元素；Y+和Z?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y

在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期，則X為S元素，

A.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7,即原子最外層電子數(shù)：Z>X>Y,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Na、S為固體，F(xiàn)2為氣體，Na的熔點(diǎn)較低，但鈉的沸點(diǎn)高于硫，順序應(yīng)為Na>S>F2,故B錯(cuò)誤；

C.Na\F?具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為P>Na+,S?一電子層最多，離子半徑最

大，故離子半徑S?>P>Na+,故C錯(cuò)誤；

D.X、Y、Z分別為S、Na、F,原子序數(shù)分別為16、11、9,則原子序數(shù)：X>Y>Z,故D正確。

答案選D。

3、C

【解析】

A.口J的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤；

B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周恚的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯(cuò)誤；

C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.C%;CH?CH;C%的分子式為：C4H6,的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個(gè)?CH2,不是同系物，故D錯(cuò)誤；

正確答案是C。

【點(diǎn)睛】

C選注意能和酸性高缽酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，?OH(醇，酚等)，?CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

4、A

【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成S和水，不能長(zhǎng)時(shí)間放置，需要所用隨配，故A選；

B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故B不選；

C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故C不選；

D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定，可長(zhǎng)時(shí)間存放，故D不選；

答案選A。

5、C

【解析】

此題的橫坐標(biāo)是但J+l,V是加水稀釋后酸溶液的體積，未稀釋時(shí)，V=Vo,橫坐標(biāo)值為1;稀釋10倍時(shí)，V=lOVo,

橫坐標(biāo)值為2,以此類推。此題實(shí)際上考察的是稀釋過(guò)程中，酸堿溶液pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸堿，稀釋過(guò)程中pH

的變化越明顯；如果不考慮無(wú)限稀釋的情況，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，每稀釋十倍，pH變化1。根據(jù)此規(guī)律，再結(jié)合題干指

出的次磷酸是弱酸這條信息，就可以明確圖像中兩條曲線的歸屬，并且可以得出氟:硼酸是強(qiáng)酸這一信息。

【詳解】

A,根據(jù)圖像可知，b表示的酸每稀釋十倍，pH值增加1,所以b為強(qiáng)酸的稀釋曲線，又因?yàn)镠3P02為一元弱酸，所

以b對(duì)應(yīng)的酸只能是氟硼酸(HBF4),即氟硼酸為強(qiáng)酸；那么NaBF,即為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，故溶液為中性，常溫下pH=7,

A項(xiàng)正確；

+

B.a曲線表示的是次磷酸的稀釋曲線，由曲線上的點(diǎn)的坐標(biāo)可知，Imol/L的次磷酸溶液的pH=LBPc(H)=().lmol/I,;

次磷酸電離方程式為：H，O,H卜+H,PO-,所以lmol/L的次磷酸溶液中c(H3Po2)=0.9mol/L,

c(H2PO；)=0.1mol^,那么次磷酸的電離平衡常數(shù)即為：&=膽)『霽B項(xiàng)正確；

c.次磷酸為一元弱酸，H2P。2無(wú)法繼續(xù)電離，溶液中并不含有HPO；-和P0；兩類離子；此外，H2PO；還會(huì)發(fā)生

水解產(chǎn)生次磷酸分子，所以上述等式錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

VV

D.令丫=口11,x=1g—+1,由圖可知，在04pH44區(qū)間內(nèi)，y=x-L代入可得pH=lgj,D項(xiàng)正確；

答案選Co

【點(diǎn)睛】

關(guān)于pH的相關(guān)計(jì)算主要考察三類：一類是最簡(jiǎn)單的單一溶液的pH的相關(guān)計(jì)算，通過(guò)列三段式即可求得；第二類是溶

液混合后pH的計(jì)算.最?？疾斓氖菑?qiáng)酸堿混合的相關(guān)計(jì)算,務(wù)必要考慮混合時(shí)發(fā)生中和反應(yīng)：第二類就是本題考察

的，稀釋過(guò)程中pH的變化規(guī)律：越強(qiáng)的酸或堿，稀釋過(guò)程中pH的變化越明顯，對(duì)于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，在不考慮無(wú)限稀釋

的情況下，每稀釋十倍，pH就變化1。

6、B

【解析】

△

A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H?=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯(cuò)誤；

B、二氧化碳通過(guò)NazCh粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2C(h=2Na2co3+02,固體由NazCh變?yōu)镹a2cO3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與F/O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2AI+Fe2(h,三AhOj+ZFe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2;Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯(cuò)誤；

故選B。

7、B

【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)圖象可知，O.lmol/L的HR溶液的pH=3,則以~)次。1+)=10叫［］0］兒，c(HR)=O.lmol/L,HR的電離平衡常數(shù)

KH=-…則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=?.7=10RB正確;

LOXXDXO

oxicr1

+6

C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H)=10^mol/L,d點(diǎn)c(OH)=10mol/L,

所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NRrHzO,根據(jù)物料守恒可得：

+

2c(HR)+2c(R)=c(NHyH2O)+c(NH4),因溶液呈堿性，NH.rHzO的電離程度大于NH&+的水解程度，貝。

C(NH4+)X(NH3H20),貝!jC(HR)+C(R)>C(NH3?H2O),D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

8、A

【解析】

A.石油分館主要得到汽油、煤油、柴油、石蠟等，煤干儲(chǔ)發(fā)生化學(xué)變化可得到苯和甲苯，煤焦油分溜可獲得苯、甲苯

等有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；

B.由乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯；氯乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯；綸又叫做合成纖維，利用石油、天然氣、煤

和農(nóng)副產(chǎn)品作原料得單體經(jīng)過(guò)特殊條件發(fā)生聚合反應(yīng)生成如：氯綸:nCH2=CHCl^^-[cH2-Cl^脯綸:

；有機(jī)玻璃有機(jī)玻璃是甲基丙烯酸甲酯聚合生成:

nCH=CHCN里山，出

;

nH;C=f可檜劑?十瑜一『十.合成橡膠是由不同單體在引發(fā)劑作用下，經(jīng)聚合而成的品種多樣的高分子化

COOCH3COOCH3

合物，單體有丁二烯、苯乙烯、丙烯睛、異丁烯、氯丁二烯等多種，故B正確；

C.按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的每個(gè)節(jié)點(diǎn)和頂點(diǎn)為C,根據(jù)有機(jī)物中每個(gè)碳原子連接四個(gè)鍵，與碳原子相連

的其他鍵用氫補(bǔ)充。六個(gè)碳的最長(zhǎng)鏈作為主鏈，其余五個(gè)甲基、兩個(gè)乙基做支鏈，主鏈編號(hào)時(shí)以相司取代基位數(shù)之和

最，因此該有機(jī)物為2,2,4,4,5—五甲基一3,3—二乙基己烷，故C正確；

D.碳原子數(shù)￡6的鏈狀單烯燒，與HBr反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯足有CH?=CH?;CH3CH=CHCH3；

CH3CH2CH=CHCH2CH3；(CH3)2CH=CH(CH3)2(不考慮順?lè)串悩?gòu))，共4種，故D正確；

答案選A。

9、B

【解析】

A.N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)

生赤潮現(xiàn)象，A正確；

B.“綠色蔬菜”種植過(guò)程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲(chóng)害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，R錯(cuò)誤；

C.Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽研可消毒殺菌，C正確；

D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

10、B

【解析】

如圖，HEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為L(zhǎng)6含水率最高。

【詳解】

A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個(gè)碳原子的另外兩個(gè)鍵均是C?H鍵，故不具有順?lè)串悩?gòu)，故A錯(cuò)誤；

B.-OH是親水基，高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性，故B正確；

CHEMA和NVP通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物A,故C錯(cuò)誤；

D.制備過(guò)程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖，聚合過(guò)程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高，并不是引發(fā)劑的濃度

越高越好，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)親水基：羥基、瘦基等。含這些官能團(tuán)較多的物質(zhì)一般具有良好的親水性。

11、C

【解析】

根據(jù)b上發(fā)生氧化反應(yīng)可知b為負(fù)極，再由題中信息及原電池原理解答。

【詳解】

A.根據(jù)b極電極反應(yīng)判斷電極a是正極，電極b是負(fù)極，電池工作時(shí)電極a上的反應(yīng)是Fe3++e=Fe2+,A正確；

B.電池工作時(shí)電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI?2e?=PANIO（氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體）+2H+,溶液顯酸性，若在電極b周

圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，B正確；

C.電池冷卻時(shí)Fe?+是在電極b表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，因此冷卻再生過(guò)程電極a上無(wú)電子得失，導(dǎo)線中沒(méi)有

電子通過(guò)，C錯(cuò)誤；

D.電池冷卻時(shí)Fe?+是在電極I）表面與PANIO反應(yīng)使電池再生，反應(yīng)是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI,D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

挖掘所給反應(yīng)里包含的信息，判斷出正負(fù)極、氫離子濃度的變化，再聯(lián)系原電池有關(guān)原理進(jìn)行分析解答。

12、D

【解析】

A.CuCL是銅離子和氯離子組成的化合物，屬于鹽，A不選；

B.CuSO4是硫酸根離子和銅離子組成的化合物，屬于鹽，B不選；

C.Cii2(0H)2c03為堿式碳酸銅，屬于盆，C不選；

D.Cu(OH)2為氫氧化銅，在溶液中能部分電離出銅離子和氫氧根離子，屬于堿，D選；

答案選D。

13、B

【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)

電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al,W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2

倍，符合條件的W、Z為O、So

【詳解】

A.W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是02、Na\Al3+,其核外電子數(shù)都為10,故A正確；

B.Y和Z形成的化合物是ALS3,硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)

誤；

C.S、0可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3,故C正確；

D.X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化

物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B,

14、C

【解析】

A.液體加熱時(shí)，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B.根據(jù)題干中SnL的熔沸點(diǎn)，從組成分析可知Snh與CCL為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正

四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnL可溶于CCL中，故B正確；

C.由題可知：SnL易水解，所以裝置H的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置使SnL水解，故C錯(cuò)誤；

D.冷凝管的冷凝水為“下進(jìn)上出”，所以裝置I中a為泠凝水進(jìn)水口，b為出水口，故D正確；

故選：3

15>D

【解析】

零族元素難以形成化合物的本質(zhì)原因是最外層都已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易和其它原子化合，故選D,

16、D

【解析】

A.Fc2+與[Fe(CN)6]3一產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.強(qiáng)酸性溶液中H+與CIO一反應(yīng)產(chǎn)生HC1O弱電解質(zhì)而不能大量共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.A1O2一與HCO3一會(huì)反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下水電離的c(H+)為IXKT2mol/L的溶液可能顯酸性或堿性，但與K.、Na\CF、NO3-均不發(fā)生反應(yīng)，能大

量共存，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

17、B

【解析】

由曲線變化圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行具有氧化性的QO?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知C1?是生成物，根據(jù)所含

有的NH「和Nz,其中

NH4+有還原性，故N?是生成物，N元素化合價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3GO-+2NH4+=N2f+3H2O+3CI+2H

+;A.由方程式可知反應(yīng)的氧化劑是CIO、還原產(chǎn)物為C「，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng)，故B正確；C

.N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，則消耗Imol還原劑，轉(zhuǎn)移3moi電子，故C錯(cuò)誤；C.由方程式可知氧化劑和還原劑

的物質(zhì)的量之比為3：2,故D錯(cuò)誤；答案為B。

點(diǎn)睛：由曲線變化圖可知，具有氧化性的CIO?物質(zhì)的量減小為反應(yīng)物，由氯元素守恒可知Q?是生成物，再結(jié)合氧化還

原反應(yīng)的理論，有氧化必有還原，根據(jù)所含有的微粒，可知NH,+是還原劑，氧化產(chǎn)物為N2,發(fā)生反應(yīng)的方程式應(yīng)為3

++

ClO+2NH4=N2t+3H2O+3Cr+2H,以此解答該題。

18、C

【解析】

A.11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3po4+15H2s。4中，P元素的化合價(jià)由0降低為?3價(jià)，這樣的P原子是5moL還

有P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，這樣的P原子是6m01,即被氧化的磷原子為(■,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)知道,是ImolCuSCh得到Imol電子，ImolP失去5mol電子，則3moicuSC>4可氧化0.6molP?選項(xiàng)B錯(cuò)

誤；

C起氧化作用P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)轉(zhuǎn)移3個(gè)電子，起還原作用的P的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子,

則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質(zhì)的量為0.6mol,選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)ImolP參加反應(yīng)時(shí)，有RmolP作還原劑，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為當(dāng)mol,選項(xiàng)D錯(cuò)誤.

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)點(diǎn)，注意該反應(yīng)中P既是氧化劑又是還原劑，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)

的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3Po4+15H2s0」中，P元素的化

合價(jià)由0降低為?3價(jià)，這樣的P原子是5m。1,還有P元素的化合價(jià)由。升高為十5價(jià)，這樣的P原子是6moLCu元

素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念以此電子守恒知識(shí)來(lái)解答。

19、B

【解析】

A.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，多原子構(gòu)成的分子中含共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.化合物中存在金屬陽(yáng)離子，則一定含有離子鍵，一定是離子化合物，故B正確；

C.氟化氫比H2O穩(wěn)定，是因?yàn)闅浞矁r(jià)鍵強(qiáng)度大的緣故，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.PCk中氯原子最外層有7個(gè)電子，需要結(jié)合一個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷原子最外層有5個(gè)電子，化合價(jià)為

+5價(jià)，5+5=10,P原子最外層不是8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

20、C

【解析】

A.點(diǎn)①時(shí)，NaOH溶液與CH3COOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液中的電荷守恒式

++

為C(CH3COO)+c(OH~)=c(Na)+c(H'),溶液中的物料守恒式為《CH3coeT)+c(CH3coOH)=2c(Na),

兩式聯(lián)立得C(CH3COO)-C(CH3COOH)=2C(H+)-2C(OH),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.點(diǎn)②處溶液呈中性，c(OH—)=c(H+),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C點(diǎn)③處NaOH溶液與CH3COOH恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中的電荷守恒式為

++

C(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na)+c(H),溶液中的物料守恒式為c(CHQDO)+c(CH3co0H)=c(Na+),兩

式聯(lián)立得c(CH3COO)-C(CH3COOH)=c(Na+)+2c(H+)-2c(OH),C項(xiàng)正確；

+-+

D.pH=12的溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題首先要根據(jù)反應(yīng)原理分析各點(diǎn)溶液的成分，不論在哪一點(diǎn)，均從物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒來(lái)分析溶液中的

離子即可。

21、D

【解析】

A.風(fēng)能是因?yàn)榈厍虮砻媸軣岵痪鶆蚨a(chǎn)生的空氣流動(dòng)，故A不選。

B.江河水流能是利用水循環(huán)，水循環(huán)是太陽(yáng)能促進(jìn)的，故B不選。

C.生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物之中的能量形式，故C不選。

D.地熟溫泉是利用來(lái)自地球內(nèi)部的熔巖的地?zé)崮?，故D選。

故選D。

22、C

【解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNCh溶液，由pAg可求出c（AgNO3）;c點(diǎn)時(shí)pAg=6,貝ljc（Ag"）=10-6mo|/L,可近似認(rèn)為Ag?不存在,

則此時(shí)Ag?與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出％；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN水解而使溶液顯堿性。

【詳解】

A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg=l,可求出c（AgNO3）=0.Imol/L,A正確；

B.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mLX0.lmol/L=ViXO.Imol/L,從而求出必=20.00mL,B正確；

C.c點(diǎn)時(shí)，Ag.與SCW剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN水解而使水的電離程度增大，

則溶液中水的電離程度：cVd,C錯(cuò)誤；

.、0.1mol/Lx60mL-0.1mol/Lx20mLio12

D.若％=60mL,c(SCN')=----------------------------------------------------=0.05mol/L,貝！Jc(Ag*)=-------=2X10-11mol/L?反

80mL0.05

應(yīng)后溶液中的pAg=Tgc（Ag'）=llTg2,D正確;

故選C。

二、非選擇題（共84分）

23、碳碳雙鍵，澳原子C10H16O4NaOH水溶液取代反應(yīng)

CH3(CHZ)4COOH

【解析】

由題給有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,在催化劑作用下,

OH

在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成;在濃硫酸作用下,

,則C為