2025屆四川省德陽五中高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷含解析_第1頁
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2025屆四川省德陽五中高考沖刺押題(最后一卷)化學(xué)試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、化學(xué)與生產(chǎn)、實(shí)驗(yàn)密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料B.FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的CuC.石墨具有導(dǎo)電性,可用于制鉛筆芯D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可用于干燥CO22、高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過,結(jié)構(gòu)如圖所示:已知原理為(1-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說法不正確的是()A.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCnD.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO43、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法正確的是A.聚合硫酸鐵[Fe2(OH)x(SO4)y]n,是新型絮凝劑,可用來殺滅水中病菌B.家庭用的“84”消毒液與潔廁靈不能同時(shí)混合使用,否則會(huì)發(fā)生中毒事故C.現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”,直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D.中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料4、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D5、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種,下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是()A.該化合物的分子式為C9H12B.一氯代物有四種C.該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D.與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物6、諾氟沙星別名氟哌酸,是治療腸炎痢疾的常用藥。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖,下列說法正確的是A.該化合物屬于苯的同系物B.分子式為Cl6H16FN3O3C.1mol該化合物中含有6NA個(gè)雙鍵D.該化合物能與酸性高錳酸鉀、溴水、碳酸氫鈉溶液反應(yīng)7、測(cè)定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法,溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下,用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,所得電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.①點(diǎn)溶液:pH最大B.溶液溫度:①高于②C.③點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.②點(diǎn)溶液中:c(NH4+)+c(NH3?H2O)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)8、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D.N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)9、下列物質(zhì)分類正確的是A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物10、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置,其示意圖如下:下列說法不正確的是A.b為電源的正極B.①②中,捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e?==4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng):CO2=====C+O211、最近我國科學(xué)家對(duì)“液流電池”的研究取得新進(jìn)展,一種新型的高比能量鋅-碘溴液流電池工作原理如下圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),a極電勢(shì)高于b極B.充電時(shí),a極電極反應(yīng)為I2Br-+2e-=2I-+Br-C.圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液,提高電池的容量D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,就有0.5molZn2+通過隔膜12、某次硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,相對(duì)誤差為+2.7%,其原因不可能是()A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥 B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻C.加熱過程中晶體有少量濺失 D.加熱后固體顏色有少量變黑13、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是()A.中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng)B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出D.定容時(shí),加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水14、除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色),下列說法不正確的是A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時(shí)間的N2B.觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+C.洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明KMnO4不能吸收NO15、下列圖示中的實(shí)驗(yàn)操作、儀器、試劑(部分夾持裝置已略)均正確的是A.如圖為稀釋濃硫酸B.如圖可用于驗(yàn)證濃硫酸的脫水性和氧化性C.如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D.如圖可用于測(cè)量SO2的體積16、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表,下列說法不正確的是()元素代號(hào)ABDEGIJK化合價(jià)-1-2+4-4-1+5-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常溫下B元素的單質(zhì)能與K單質(zhì)反應(yīng) B.A、I、J的離子半徑由大到小順序是A>J>IC.G元素的單質(zhì)存在同素異形體 D.J在DB2中燃燒生成B元素的單質(zhì)17、有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:下列說法正確的是()A.M分子中的所有原子均在同一平面B.上述兩步反應(yīng)依次屬于加成反應(yīng)和取代反應(yīng)C.M的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有3種D.Q與乙醇互為同系物,且均能使酸性KMnO4溶液褪色18、298K時(shí),向20mL濃度均為0.1mo1/L的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol的CH3COOH溶液,測(cè)得混合液的電阻率(表示電阻特性的物理量)與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。已知CH3COOH的Ka=1.8×10-5,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列說法錯(cuò)誤的是()A.MOH是強(qiáng)堿B.c點(diǎn)溶液中濃度:c(CH3COOH)<c(NH3·H2O)C.d點(diǎn)溶液呈酸性D.a(chǎn)→d過程中水的電離程度先增大后減小19、為檢驗(yàn)?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否銨鹽,你認(rèn)為下列試紙或試劑一定用不到的是()①蒸餾水②氫氧化鈉溶液③紅色石蕊試紙④藍(lán)色石蕊試紙⑤稀硫酸A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤20、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,作氧化劑的是()A.Fe2O3 B.CO C.Fe D.CO221、下列裝置中,不添加其他儀器無法檢查氣密性的是()A. B. C. D.22、下列屬于堿性氧化物的是A.Mn2O7 B.Al2O3 C.Na2O2 D.MgO二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色,用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。24、(12分)某研究小組以環(huán)氧乙烷和布洛芬為主要原料,按下列路線合成藥物布洛芬酰甘氨酸鈉。己知:(1)RCOOHRCOC1RCOORˊ(2)R-Cl-R-NH2R-NH2HC1RCONHR請(qǐng)回答:(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_________;D_________。(2)下列說法不正確的是_________。A.轉(zhuǎn)化為A為氧化反應(yīng)B.RCOOH與SOCl2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和HC1C.化合物B能發(fā)生縮聚反應(yīng)D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H19NO3Na(3)寫出同時(shí)符合下列條件的布洛芬的所有同分異構(gòu)體_________。①紅外光譜表明分子中含有酯基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子。(4)寫出F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式_________。(5)利用題給信息,設(shè)計(jì)以為原料制備()的合成路線(用流程圖表示:無機(jī)試劑任選)_____________________。25、(12分)碘化鈉在醫(yī)療及食品方面有重要的作用。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H·H2O)為原料制備碘化鈉。已知:水合肼具有還原性?;卮鹣铝袉栴}:(1)水合肼的制備有關(guān)反應(yīng)原理為:CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液的連接順序?yàn)開______(按氣流方向,用小寫字母表示)。若該實(shí)驗(yàn)溫度控制不當(dāng),反應(yīng)后測(cè)得三頸瓶?jī)?nèi)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為6:1,則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為________。②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快,理由是________________________________________。(2)碘化鈉的制備采用水合肼還原法制取碘化鈉固體,其制備流程如圖所示:①“合成”過程中,反應(yīng)溫度不宜超過73℃,目的是______________________。②在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,該過程的離子方程式為_______。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是____。(3)測(cè)定產(chǎn)品中NaI含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下:a.稱取1.33g樣品并溶解,在533mL容量瓶中定容;b.量取2.33mL待測(cè)液于錐形瓶中,然后加入足量的FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,再加入M溶液作指示劑:c.用3.213mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(反應(yīng)方程式為;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),重復(fù)實(shí)驗(yàn)多次,測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為4.33mL。①M(fèi)為____________(寫名稱)。②該樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。26、(10分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)可作為貯存水果的保鮮劑?,F(xiàn)欲制備焦亞硫酸鈉并探究其部分化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.制備Na2S2O5可用試劑:飽和Na2SO3溶液、濃NaOH溶液、濃H2SO4、苯、Na2SO3固體(試劑不重復(fù)使用)。焦亞硫酸鈉的析出原理:2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l)(1)如圖裝置中儀器A的名稱是___。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。儀器E的作用是___。(2)F中盛裝的試劑是___。Ⅱ.探究Na2S2O5的還原性(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去。反應(yīng)的離子方程式為___。食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是防止食品___。Ⅲ.測(cè)定Na2S2O5樣品的純度。(4)將10.0gNa2S2O5樣品溶解在蒸餾水中配制100mL溶液,取其中10.00mL加入過量的20.00mL0.3000mol/L的酸性高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng)后,用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2SO3溶液20.00mL,Na2S2O5樣品的純度為___%(保留一位小數(shù)),若在滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度___。(填“偏高”、“偏低”)27、(12分)乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀,如果條件控制適當(dāng),析出的銀會(huì)均勻分布在試管上,形成光亮的銀鏡,這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣,進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí),隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中,觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀,而后沉淀消失,形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_________A.AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3B.AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OC.2AgOH=Ag2O+H2OD.Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/℃反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請(qǐng)回答下列問題:①推測(cè)當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是____________________。②進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_______________對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡,并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)Ⅰ2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑,試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)Ⅱ2mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生,一段時(shí)間后,溶液無明顯變化①兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同,該氣體化學(xué)式為____________,檢驗(yàn)該氣體可用____________試紙。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的黑色固體中有Ag2O,產(chǎn)生Ag2O的原因是____________。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,推測(cè)可能的原因是____________,實(shí)驗(yàn)室中,我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡,寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。28、(14分)鐵是一種過渡元素,金屬鐵是最常用的金屬材料。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題:(1)工業(yè)上常利用CO還原鐵的氧化物冶煉鐵。已知:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH1=-25kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2=-47kJ/molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)ΔH3=+19kJ/mol請(qǐng)寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____。(2)11.2gFe與一定量的HNO3充分反應(yīng)后,F(xiàn)e全部溶解,生成Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:4,將生成的氣體與一定量的O2混合后通入水槽中,氣體恰好被完全吸收,O2的物質(zhì)的量是____。(3)利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2,裝置如圖所示,兩電極分別是石墨和鐵,電解質(zhì)溶液為NaCl溶液。①植物油的作用是___,在加入植物油之前,要對(duì)NaCl溶液作何處理:____。②陽極的電極反應(yīng)式為____。③若將該裝置改為防止Fe發(fā)生電化學(xué)腐蝕的裝置,則Fe電極應(yīng)與電源____極相連,當(dāng)電路中通過2mol電子時(shí),兩極共收集到氣體___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。29、(10分)硫化鈉是一種重要的化工原料.工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉.制備硫化鈉的反應(yīng)原理為:Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g)﹣Q,已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡,并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容.試回答下列問題:(1)此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為______,若只改變一個(gè)影響因素,當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí),K值______變化(填“一定”或“不一定”);當(dāng)K值變大時(shí),逆反應(yīng)速率______.(填“增大”、“減小”或“不變”)(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是______.a(chǎn).容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變c.加入少量Fe3O4固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.移除部分Na2S固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(3)該溫度下,在2L盛有2.84gNa2SO4的密閉容器中通入H2氣體,10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g.則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為______.(4)往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后,溶液中的溶質(zhì)是______.(5)向亞硫酸鈉中滴加酚酞,溶液變?yōu)榧t色,若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液,現(xiàn)象是______,請(qǐng)結(jié)合離子方程式,運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋:______.

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【解析】

A.熔點(diǎn)高的物質(zhì)可作耐高溫材料,則Al2O3熔點(diǎn)高,可用作耐高溫材料,A選;B.Cu與FeCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng),則用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板,與FeCl3溶液呈酸性無對(duì)應(yīng)關(guān)系,B不選;C、石墨很軟,可用于制鉛筆芯,與石墨具有導(dǎo)電性無對(duì)應(yīng)關(guān)系,C不選;D、濃硫酸具有吸水性,可用于干燥CO2,與濃硫酸具有強(qiáng)氧化性無對(duì)應(yīng)關(guān)系,D不選;答案選A。2、A【解析】

A.充電時(shí),圖示裝置為電解池,陽離子向陰極移動(dòng),即Li+向右移動(dòng),故A符合題意;B.放電時(shí),裝置為原電池,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極,故B不符合題意;C.充電時(shí),陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為xLi++xe-+nC=LixCn,故C不符合題意;D.放電時(shí),F(xiàn)ePO4為正極,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為(1-x)LiFePO4+xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4,故D不符合題意;故答案為:A?!军c(diǎn)睛】鋰電池(俗稱)有一次電池、可充電電池之分,其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池,它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中,Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌:充電時(shí),Li+從正極脫嵌,經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極,負(fù)極處于富鋰狀態(tài),放電時(shí)則相反。3、B【解析】

A.聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體,氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水,但不能殺滅細(xì)菌,故A錯(cuò)誤;B.二者混合,次氯酸鈉與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有毒性的氯氣,故B正確;C.氫鍵不是化學(xué)鍵,是一種特殊的分子間的作用力,故C錯(cuò)誤;D.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料,故D錯(cuò)誤;故答案為B。4、A【解析】

A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越?。籅、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無紅色沉淀出現(xiàn),不能說明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。5、B【解析】

A.根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,可知該化合物的分子式為C9H12,故A正確;B.該化合物沒有對(duì)稱軸,等效氫共有8種,所以其一氯代物有8種,故B錯(cuò)誤;C.該化合物有碳碳雙鍵,可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng),該化合物有飽和碳原子,可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng),故C正確;D.該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵,而且不對(duì)稱,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成生成2種產(chǎn)物,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵,2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵,所以與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成,無法發(fā)生1,4-加成,故與Br2以物質(zhì)的量之比l:1加成只能得到2種產(chǎn)物。6、D【解析】A、苯的同系物僅含有碳?xì)鋬煞N元素,故錯(cuò)誤;B、根據(jù)有機(jī)物成鍵特點(diǎn),此有機(jī)物分子式為C16H18FN3O3,故錯(cuò)誤;C、苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵,因此1mol此有機(jī)物中含有3mol雙鍵,故錯(cuò)誤;D、此有機(jī)物中含有碳碳雙鍵,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,能和溴水發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基,能與碳酸氫鈉反應(yīng),故正確。7、C【解析】

室溫下,用0.100mol?L-1的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,NH3?H2O先與HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化銨和水,自由移動(dòng)離子數(shù)目不變但溶液體積增大,電導(dǎo)率下降;加入10mLNH3?H2O后,NH3?H2O與CH3COOH反應(yīng)生成醋酸銨和水,醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì),故反應(yīng)后溶液中自由移動(dòng)離子濃度增加,電導(dǎo)率升高?!驹斀狻緼.①點(diǎn)處為0.100mol?L-1HCl和CH3COOH的混合溶液,隨著NH3?H2O的滴入,pH逐漸升高,A錯(cuò)誤;B.酸堿中和為放熱反應(yīng),故溶液溫度為:①低于②,B錯(cuò)誤;C.③點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化銨和醋酸銨,但醋酸根離子為若酸根離子,要發(fā)生水解,故③點(diǎn)溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-),C正確;D.②點(diǎn)處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同,根據(jù)元素守恒可知,c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選C。8、D【解析】

A.鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,而不是氯化亞鐵,所以Cl2(g)FeCl2(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故A錯(cuò)誤;B.硫在氧氣中點(diǎn)燃只能生成二氧化硫,而不是三氧化硫,故B錯(cuò)誤;C.氯化鎂與石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂,氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂,所以Mg(OH)2(s)Mg(s)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.氨氣、二氧化碳和氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉,為侯氏制堿法的反應(yīng)原理,故D正確;故答案選D。9、D【解析】

A.SO2、SiO2為酸性氧化物,CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤;B.稀豆?jié){、硅酸屬于膠體;而氯化鐵溶液則是溶液,B錯(cuò)誤;C.燒堿NaOH是堿,屬于電解質(zhì);冰醋酸是純凈的醋酸,是酸,屬于電解質(zhì);而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤;D.福爾馬林是甲醛的水溶液;水玻璃是硅酸鈉的水溶液;氨水為氨氣的水溶液,因此都是混合物。D正確;本題答案選D。10、B【解析】

A.a(chǎn)電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,發(fā)生氧化反應(yīng),是電解池的陽極,則b為正極,故A正確;B.①捕獲CO2時(shí)生成的C2O52-中碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),②捕獲CO2時(shí)生成CO32-時(shí)碳元素的化合價(jià)仍為+4價(jià),碳元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化,故B錯(cuò)誤;C.由電解裝置示意圖可知a電極反應(yīng)是2C2O52--4e-═4CO2+O2,故C正確;D.由電解裝置示意圖可知a電極生成O2,d電極生成C,電解池總反應(yīng)式為CO2=C+O2,故D正確;故答案為B。11、B【解析】

在a電極上,I2Br-得電子生成I-和Br-,a電極為正極;在b電極上,Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液,b電極為負(fù)極?!驹斀狻緼.放電時(shí),a極為正極,電勢(shì)高于作負(fù)極的b極,A正確;B.充電時(shí),a極應(yīng)為陽極,電極反應(yīng)為2I-+Br--2e-==I2Br-,B錯(cuò)誤;C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同,相當(dāng)于電極區(qū)的電解質(zhì)溶液,可提高電池的容量,C正確;D.導(dǎo)線中有NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,依據(jù)關(guān)系式Zn—2e-,就有0.5molZn2+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性),D正確;故選B。12、B【解析】

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)坩堝未完全干燥,計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,會(huì)使誤差偏大,故A錯(cuò)誤;B.加熱后固體未放入干燥器中冷卻,固體部分吸水,差距值變小,結(jié)果偏小,故B正確;C.加熱過程中晶體有少量濺失,固體質(zhì)量減少得多,結(jié)晶水含量測(cè)得值會(huì)偏高,故C錯(cuò)誤;D.加熱后固體顏色有少量變黑,說明部分硫酸銅分解,導(dǎo)致計(jì)算出的結(jié)晶水的質(zhì)量偏高,測(cè)定結(jié)果偏高,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】考查硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定,明確實(shí)驗(yàn)操作方法和原理為解答關(guān)鍵,根據(jù)結(jié)晶水合物中,結(jié)晶水的質(zhì)量=m(容器十晶體)-m(容器十無水硫酸銅),質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%,在測(cè)定中若被測(cè)樣品中含有加熱揮發(fā)的雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)前容器中有水,都會(huì)造成測(cè)量結(jié)果偏高。13、B【解析】

A.為防止滴入液體過量,中和滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴入要慢,并且不斷搖動(dòng),故A正確;B.向試管中滴加溶液時(shí),滴管尖嘴應(yīng)懸空,不能緊貼試管內(nèi)壁,故B錯(cuò)誤;C.分液時(shí),下層液體下口放出,上層液體上口倒出,可以避免兩種液體相互污染,故C正確;D.定容時(shí),為準(zhǔn)確控制溶液體積,加水到容量瓶刻度線下1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加水,故D正確。答案選B。14、D【解析】

A.反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開e,通入一段時(shí)間的N2排出體系中的空氣,防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn),故A正確;B.二氧化硫具有還原性,裝置A中生成的黑色固體是MnO2,則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4—==3SO42—+2MnO2↓+4H+,故B正確;C.洗氣瓶A的出氣管口的兩個(gè)玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡,故C正確;D.實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收,故D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。15、B【解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)該將濃硫酸緩緩地沿?zé)瓋?nèi)壁注入水中,同時(shí)要攪動(dòng)液體,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,圖中操作未沿著燒杯內(nèi)壁緩慢注入,操作不規(guī)范,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.濃硫酸可使蔗糖炭化,蔗糖變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,生成的C單質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫、二氧化碳和水,生成的二氧化硫會(huì)使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性,B項(xiàng)正確;C.乙酸與CH2Cl2互溶,沸點(diǎn)不同,可采用蒸餾的方法分離,但冷凝管不能選用球形冷凝管,而應(yīng)用直形冷凝管,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.飽和亞硫酸鈉會(huì)與二氧化硫反應(yīng),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,集氣瓶?jī)?nèi)應(yīng)改用飽和亞硫酸氫鈉溶液,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區(qū)別。直形冷凝管一般是用于蒸餾,即在用蒸餾法分離物質(zhì)時(shí)使用,而球形冷凝管一般用于反應(yīng)裝置,即在反應(yīng)時(shí)考慮到反應(yīng)物的揮發(fā)流失而用球形冷凝管冷凝回流,使反應(yīng)更徹底。16、D【解析】短周期元素,A、E有-1價(jià),B有-2價(jià),且A的原子半徑與B相差不大,則A、E處于ⅦA族,B處于ⅥA族,A原子半徑小于E,可推知A為F、E為Cl,B為O;D有-4、+4價(jià),處于ⅣA族,原子半徑與O原子相差不大,可推知D為C元素;G元素有-3、+5價(jià),處于ⅤA族,原子半徑大于C原子,應(yīng)處于第三周期,則G為P元素;I、J、K的化合價(jià)分別為+3、+2、+1,分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族,原子半徑依次增大,且都大于P原子半徑,應(yīng)處于第三周期,可推知I為Al、J為Mg、K為Na;A.Na與O2常溫下可生成Na2O,故A正確;B.F-、Mg2+、Al3+離子核外電子層數(shù)相等,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑大小順序?yàn)椋篎->Mg2+>Al3+,故B正確;C.磷的單質(zhì)有紅磷和白磷,存在同素異形體,故C錯(cuò)誤;D.鎂在二氧化碳中的燃燒生成MgO和碳單質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選D。17、C【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成,在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成?!驹斀狻緼項(xiàng)、分子中的側(cè)鏈為乙基,乙基含有2個(gè)飽和碳原子,則分子中的所有原子不可能在同一平面,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、的同分異構(gòu)體中屬于芳香烴的還有對(duì)二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯,共3種,故C正確;D項(xiàng)、屬于芳香醇,其與乙醇不是同系物,故D正確。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。18、B【解析】

溶液中離子濃度越小,溶液的導(dǎo)電率越小,電阻率越大,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4。a-b溶液中電阻率增大,b點(diǎn)最大,因?yàn)槿芤后w積增大導(dǎo)致b點(diǎn)離子濃度減小,b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM、NH3·H2O繼續(xù)加入醋酸溶液,NH3·H2O是弱電解質(zhì),生成CH3COONH4是強(qiáng)電解質(zhì),導(dǎo)致溶液中離子濃度增大,電阻率減小,c點(diǎn)時(shí)醋酸和一水合銨恰好完成反應(yīng)生成醋酸銨,c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COOM,CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量相等?!驹斀狻緼.由圖可知,向混合溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液時(shí),電阻率先增大后減小,說明發(fā)生了兩步反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)先后順序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3·H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是強(qiáng)堿,先和酸反應(yīng),故A正確;B.加入醋酸40mL時(shí),溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4且二者的物質(zhì)的量濃度相等,CH3COOM是強(qiáng)堿弱酸鹽,又因?yàn)镃H3COOH的Ka=1.8×10-5等于NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,CH3COONH4是中性鹽,所以溶液呈堿性,則醋酸根的水解程度大于銨根的電離程度,則c(CH3COOH)>c(NH3·H2O),故B錯(cuò)誤;C.d點(diǎn)加入醋酸60mL,溶液中的溶質(zhì)為CH3COOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物質(zhì)的量濃度相等,CH3COONH4是中性鹽,溶液相當(dāng)于CH3COOM和CH3COOH等物質(zhì)的量混合,溶液呈酸性,故C正確;D.a→d過程,溶液的堿性逐漸減弱,水電離程度加大,后來酸性逐漸增強(qiáng),水的電離程度減小,所以實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度是先增大后減小,故D正確;故選B。19、B【解析】

銨根離子和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氨氣,氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色,則需要紅色石蕊試紙,且需要蒸餾水潤(rùn)濕試紙,則不需要的物質(zhì)是藍(lán)色石蕊試紙及稀硫酸,④⑤正確,故答案為B。20、A【解析】

在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)降低,得電子的物質(zhì)為氧化劑,據(jù)此分析?!驹斀狻緼、反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,中Fe元素的化合價(jià)降低,得電子,則Fe2O3是氧化劑,故A正確;B、CO中碳在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高,失電子,作還原劑,故B錯(cuò)誤;C、鐵是還原產(chǎn)物,故C錯(cuò)誤;D、CO2是氧化產(chǎn)物,故D錯(cuò)誤;故選:A。21、A【解析】A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,所以無論該裝置氣密性是否良好,液體都會(huì)順利滴下,所以不能檢查出裝置是否漏氣;B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管,向長(zhǎng)頸漏斗中倒水,若液面高度不變,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;C、用手握住試管,試管內(nèi)氣體受熱膨脹,在燒杯內(nèi)若有氣泡產(chǎn)生,說明裝置氣密性良好,所以能檢查出裝置是否漏氣;D、向外拉活塞,若氣密性良好,則導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生,若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生,所以能檢查出裝置是否漏氣;故選A。點(diǎn)睛:裝置氣密性的檢驗(yàn)是??嫉膶?shí)驗(yàn)題,解題關(guān)鍵:通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系,依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通,故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等,無論該裝置氣密性是否良好,液體都會(huì)順利滴下,這個(gè)敘述正確,但不是題目的要求。22、D【解析】

堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,反應(yīng)過程中元素化合價(jià)不發(fā)生變化?!驹斀狻緼.Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,屬于酸性氧化物,A不符合題意;B.Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水,所以屬于兩性氧化物,B不符合題意;C.Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水,同時(shí)生成氧氣,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),不是堿性氧化物,屬于過氧化物,C錯(cuò)誤;D.MgO和酸反應(yīng)生成鹽和水,屬于堿性氧化物,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類,掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2【解析】

無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,據(jù)此分析解答。【詳解】無色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,(1)無色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2?!军c(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點(diǎn):①第(1)問經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫成名稱;②第(3)問錯(cuò)將離子方程式寫成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫,作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱,讓寫化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。24、D【解析】氧化得到的A為ClCH2COOH,ClCH2COOH與NH3作用得到的B為H2NCH2COOH,H2NCH2COOH再與SOCl2作用生成的C為,再與CH3OH作用得到的D為;與SOCl2作用生成的E為,E與D作用生成的F為,F(xiàn)再在NaOH溶液中水解可得布洛芬酰甘氨酸鈉;(1)寫出化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B為H2NCH2COOH;D為;(2)A.催化氧化為轉(zhuǎn)化為ClCH2COOH,反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),故A正確;B.RCOOH與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng),所得產(chǎn)物為RCOOCl、SO2和HC1,故B正確;C.化合物B為氨基酸,一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng),故B正確;D.布洛芬酰甘氨酸鈉的分子式為C15H20NO3Na,故D錯(cuò)誤;答案為D。(3)①紅外光譜表明分子中含有酣基,實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)能與NaOH溶液1∶2反應(yīng),也能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明苯環(huán)上直接連接HCOO—;②H—NMR譜顯示分子中有三個(gè)相同甲基,說明同一碳原子上連接三個(gè)甲基;苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子,因苯環(huán)上不可能只有對(duì)位有兩個(gè)不同的取代基,可以保證對(duì)稱位置上的氫原子環(huán)境相同,滿足條件的同分異構(gòu)體有;(4)F→布洛芬酰甘氨酸鈉的化學(xué)方程式為;(5)以為原料制備的合成路線為。點(diǎn)睛:本題題干給出了較多的信息,學(xué)生需要將題目給信息與已有知識(shí)進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵,需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力,采用正推和逆推相結(jié)合的方法,逐步分析有機(jī)合成路線,可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型;難點(diǎn)是有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)確定,可先根據(jù)F的堿性水解,結(jié)合產(chǎn)物確定出F,再利用D和E生成F,可借助碳架結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理及原子守恒分析推測(cè)D的結(jié)構(gòu)。25、ecdabf11:7將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率防止碘升華2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2ON2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O,不引入雜質(zhì)淀粉94.5%【解析】

(1)①制取次氯酸鈉和氧氧化鈉混合液時(shí)先利用裝置C制取氯氣,通過裝置B除去氯氣中的氯化氫氣體,再通過裝置A反應(yīng)得到混合液,最后利用裝置D進(jìn)行尾氣處理,故連接順序?yàn)閑cdabf;Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程,化合價(jià)分別由3價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià),ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量濃度之比為6:1,則可設(shè)ClO-為6mol,ClO3-為1mol,被氧化的Cl共為7mol,失去電子的總物質(zhì)的量為6mol×(1-3)+1mol×(5-3)=11mol,氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等,Cl2生成KCl是被還原的過程,化合價(jià)由3價(jià)降低為-1價(jià),則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為7mol,則被還原的Cl的物質(zhì)的量為11mol,所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11mol:7mol=11:7;②取適量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制備水合肼,實(shí)驗(yàn)中滴加順序不能顛倒,且滴加速度不能過快,將尿素滴到NaClO溶液中或過快滴加,都會(huì)使過量的NaClO溶液氧化水合肼,降低產(chǎn)率;(2)①“合成”過程中,為防止碘升華,反應(yīng)溫度不宜超過73℃;②在“還原”過程中,主要消耗反應(yīng)過程中生成的副產(chǎn)物IO3-,N2H4?H2O與IO3-反應(yīng)生成氮?dú)?,則IO3-被還原為碘離子,該過程的離子方程式為2IO3-+3N2H4?H2O=3N2↑+2I-+9H2O;工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉,但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高,其原因是N2H4?H2O被氧化后的產(chǎn)物為N2和H2O,不引入雜質(zhì);(3)①滴定過程中碘單質(zhì)被還原為碘離子,故加入M溶液作指示劑,M為淀粉;②根據(jù)反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知,n(NaI)=n(I2)=n(Na2S2O3)=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×=3.363mol,樣品中NaI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、三頸燒瓶Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4防倒吸濃NaOH溶液5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O氧化變質(zhì)95.0偏高【解析】

A三頸燒瓶中制備二氧化硫,發(fā)生Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4,生成的二氧化硫通入D裝置,發(fā)生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHSO3(飽和溶液)=Na2S2O5(晶體)+H2O(l),儀器E的作用是防倒吸,F(xiàn)吸收尾氣。據(jù)此解答?!驹斀狻竣瘢?)裝置中儀器A的名稱是三頸燒瓶。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2↑+Na2SO4。二氧化硫易溶于水,儀器E的作用是防倒吸。故答案為:三頸燒瓶;Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2+Na2SO4;防倒吸;(2)二氧化硫有毒,排到空氣中會(huì)污染空氣,SO2是酸性氧化物,可用堿溶液吸收,題干中只提供了一種試劑--濃NaOH溶液,F(xiàn)中盛裝的試劑是濃NaOH溶液。故答案為:濃NaOH溶液;Ⅱ.(3)取少量Na2S2O5晶體于試管中,滴加1mL2mol/L酸性KMnO4溶液,劇烈反應(yīng),溶液紫紅色很快褪去,說明MnO4-將S2O52-氧化生成硫酸根離子。反應(yīng)的離子方程式為5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O。食品級(jí)焦亞硫酸鈉可作為貯存水果保鮮劑的化學(xué)原理是:利用焦亞硫酸鈉的還原性,防止食品氧化變質(zhì)。故答案為:5S2O5-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O;氧化變質(zhì);Ⅲ.(4)由關(guān)系式:5SO32-~2MnO4-,用0.2500mol/L的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗Na2SO3溶液20.00mL,剩余的n(MnO4-)=×0.2500mol/L×20.00×10-3L=2.000×10-3mol,再由5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2++H2O得:Na2S2O5樣品的純度為=×100%=95.0%;若在滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù)Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積,使Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏低,算出的剩余高錳酸鉀偏低,與Na2S2O5樣品反應(yīng)的高錳酸鉀偏高,會(huì)導(dǎo)致Na2S2O5樣品的純度偏高;故答案為:95.0;偏高。27、ABCD5~6min銀氨溶液的用量不同或pH不同NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3,促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O產(chǎn)物AgCl的溶解度小于Ag2SO43Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O【解析】

(1)灰白色沉淀含有AgOH和Ag2O,最后為澄清溶液,說明這兩種物質(zhì)均溶于濃氨水;(2)①由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4知在5~6min之間;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),采用控制變量法分析;(3)根據(jù)物質(zhì)的成分及性質(zhì),結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析產(chǎn)生的氣體和Ag2O的原因;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子相同,因此從陰離子的角度考慮。氯化銀的溶解度小于硫酸銀,從沉淀溶解平衡分析?!驹斀狻?1)向氨水中滴加硝酸銀溶液,首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3,AgOH能夠被氨水溶解,會(huì)發(fā)生反應(yīng)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O;反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH不穩(wěn)定,會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):2AgOH=Ag2O+H2O,分解產(chǎn)生的Ag2O也會(huì)被氨水溶解得到氫氧化二氨合銀,反應(yīng)方程式為:Ag2O+4NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O,故合理選項(xiàng)是ABCD;(2)①當(dāng)銀氨溶液的量為1mL,乙醛的量為3滴,水浴溫度為60℃,反應(yīng)混合液pH為11時(shí),由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)4可知出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是在5~6min之間;②根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可知,反應(yīng)溫度不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同;根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3可知:乙醛的用量不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間不同;在其他條件相同時(shí),溶液的pH不同,出現(xiàn)銀鏡時(shí)間也會(huì)不同,故還可以探索反應(yīng)物的用量或溶液pH對(duì)出現(xiàn)銀鏡快慢的影響;(3)①在銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH,該物質(zhì)在溶液中存在平衡:Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O,NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加熱并加入堿溶液時(shí),電離平衡逆向移動(dòng),一水合氨分解產(chǎn)生氨氣,故該氣體化學(xué)式為NH3,可根據(jù)氨氣的水溶液顯堿性,用濕潤(rùn)的紅色石蕊檢驗(yàn),若試紙變?yōu)樗{(lán)色,證明產(chǎn)生了氨氣;②生成Ag2O的原因是:在NaOH存在下,加熱促進(jìn)NH3·H2O的分解,逸出NH3促使Ag(NH3)2++2H2OAg++2NH3·H2O平衡正向移動(dòng),c(Ag+)增大,Ag+、OH-反應(yīng)產(chǎn)生的AgOH立即轉(zhuǎn)化為Ag2O:Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O;(4)FeCl3和Fe2(SO4)3的陽離子都是Fe3+,陰離子不同,而在清洗試管上的銀鏡時(shí),發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液,這是由于Cl-與Ag+結(jié)合形成的AgCl是難溶性的物質(zhì),而SO42-與Ag+結(jié)合形成的Ag2SO4微溶于水,物質(zhì)的溶解度:Ag2SO4>AgCl,物質(zhì)的溶解度越小,越容易形成該物質(zhì),使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去,因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究,明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵,注意要采用對(duì)比方法,根據(jù)控制變量法對(duì)圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析,知道銀氨溶液制備方法,側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。28、FeO(s)+CO(g)=

Fe(s)+CO2(g)△H

=

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