湖北省西南三校合作體2025屆高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

湖北省西南三校合作體2025屆高考仿真卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一種水基二次電池原理為，電解液為含Zn2+的水溶液，該電池可用于電網(wǎng)貯能。下列說法正確的是（）A．放電時(shí)，Zn2+脫離插層B．放電時(shí)，溶液中Zn2+濃度一直減小C．充電時(shí)，電子由層經(jīng)電解質(zhì)溶液流向?qū)覦．充電時(shí)，陽極發(fā)生電極反應(yīng)：2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A．A B．B C．C D．D3、某鋰離子電池充電時(shí)的工作原理如圖所示，LiCoO2中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（C6表示）中。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2B．放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．放電時(shí)，b端為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．電池總反應(yīng)為L(zhǎng)ixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO24、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性:Z<T<XB．R與Q的電子數(shù)相差26C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R<T<QD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:R>Q5、下列操作不正確的是A．配制氯化鐵溶液時(shí)需加入少量鹽酸B．金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中C．保存液溴需用水封，放在帶橡皮塞子的棕色細(xì)口瓶中D．用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡6、下列有關(guān)化學(xué)用語表示不正確的是（）A．蔗糖的分子式：C12H22O11 B．HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-OC．氯化鈉的電子式： D．二硫化碳分子的比例模型：7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．28g晶體硅中含有NA個(gè)Si-Si鍵B．疊氮化銨(NH4N3)發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2+2H2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAC．pH=1的H3PO4溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NAD．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中A13+和SO42-的數(shù)目總和是NA8、W、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子半徑大小順序?yàn)椋篩>Z>X>WB．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)X高于Y，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Z>YC．W、X、Y形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D．W、Z陰離子的還原性：W>Z9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（）A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB．一定條件下，足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.02NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA10、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D．碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小11、下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)是ABCD勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律實(shí)驗(yàn)方案結(jié)果左球氣體顏色加深右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得ΔH為ΔH1、ΔH2的和H2與O2的體積比約為2︰1A．A B．B C．C D．D12、下列關(guān)于Fe3＋、Fe2＋性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液時(shí)，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C．向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2＋被氧化D．FeCl3溶液中滴加KSCN溶液會(huì)生成紅色沉淀13、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O=4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．每生成0.2molO2，則被Fe2＋還原的氧化劑為0.4molD．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀14、短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。下列說法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系：c＞d＞eB．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a＞c＞dC．氫化物的沸點(diǎn)：c＞dD．C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L空氣中所含原子數(shù)為0.2NAB．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.2NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA16、ZulemaBorjas等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．該裝置可以在高溫下工作B．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜C．負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋D．該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。Ⅱ.E為汽車防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請(qǐng)回答下列問題(1)寫出B的名稱__________，C→D的反應(yīng)類型為_____________；(2)寫出E生成F的化學(xué)方程式___________________________。寫出H生成I的化學(xué)方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。①只有兩種含氧官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線如圖：寫出P、Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：P_______，Q________。18、化合物I是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物,其合成路線如下:已知：R＇、R〞代表烴基或氫原子+R〞Br+CH3ONa+CH3OH+NaBr回答下列問題:.（1）A的名稱為________,D中官能團(tuán)的名稱為____。（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______，I的分子式為______。（3）寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是_________。（4）滿足下列要求的G的同分異構(gòu)體共有.___種,其中核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為._________。a只有一種官能團(tuán)b能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體c結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基（5）以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa為原料,無機(jī)試劑任選,制備的流程如下,請(qǐng)將有關(guān)內(nèi)容補(bǔ)充完整:____，____，____，____。CH2BrCH2CH2BrHOOCCH2COOHCH3OOCCH2COOCH319、如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D（放置有鐵粉)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是_____，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。（2）裝置B中盛放的液體是____，氣體通過裝置B的目的是_____。（3）裝置C中盛放的液體是____，氣體通過裝置C的目的是_____。（4）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（5）燒杯E中盛放的液體是___，反應(yīng)的離子方程式是____。20、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6]（鐵氰化鉀）溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以Fe2+形式存在。乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論1其他原料影響乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中有維生素C，維生素C有還原性，其作用是①______取第1份溶液，繼續(xù)滴入足量的雙氧水，仍未見紅色出現(xiàn)排除②_________影響2量的原因所加③________溶液（寫化學(xué)式）太少，二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度取第2份溶液，繼續(xù)滴加該溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅色說明不是該溶液量少的影響3存在形式鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在取第3份溶液，滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色說明Fe3+以④_______形式存在，用化學(xué)方程式結(jié)合文字，說明加酸后迅速顯紅色的原因(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCN-中各元素的化合價(jià)，然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺，但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)應(yīng)為375～425(mg/100mL)，該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，測(cè)定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO4溶液）①取該補(bǔ)鐵口服液100mL，分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；②向________式滴定管中加入0.002mol.L-l酸性KMnO4溶液，并記錄初始體積；③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元素__________mg（以FeSO4·7H2O的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量___________（填“合格”或“不合格”）。21、Ⅰ.據(jù)報(bào)道，我國在南海北部神狐海域進(jìn)行的可燃冰(甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下兩種：水蒸氣重整：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋205.9kJ·mol－1①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41.2kJ·mol－1②二氧化碳重整：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH3③則反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol－1。Ⅱ.氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。(2)在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時(shí)，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)(φ)如下圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是______________________________，其原因是__________________________________________________________________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)________vB(N2)(填“>”“<”或“＝”)。③若在250℃、p1為105Pa條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為1L，則該條件下B點(diǎn)N2的分壓p(N2)為_____________________Pa(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留一位小數(shù))。Ⅲ.以連二硫酸根(S2O)為媒介，使用間接電化學(xué)法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：(3)①陰極區(qū)的電極反應(yīng)式為_________________________________。②NO吸收轉(zhuǎn)化后的主要產(chǎn)物為NH，若通電時(shí)電路中轉(zhuǎn)移了0.3mole－，則此通電過程中理論上吸收的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________mL。Ⅳ、常溫下,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka=___________(用含a和b的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A.放電時(shí)，利用原電池原理，Zn作負(fù)極，失去電子，得到電子，放電時(shí)是溶液中的Zn2+與插層結(jié)合，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式，放電時(shí)，負(fù)極的鋅板失去電子變成鋅離子進(jìn)入溶液中，然后與正極結(jié)合，所以溶液中的鋅離子濃度是不變的，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)是電解池原理，但電子不能通過電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陽極失電子，電極反應(yīng)為：，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】已知總反應(yīng)書寫電極反應(yīng)時(shí)，根據(jù)得失電子情況加以判斷，失電子，則化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；總反應(yīng)減去陽極的反應(yīng)即可得到陰極的電極反應(yīng)。2、D【解析】

A．鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；B.。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；C．長(zhǎng)征五號(hào)運(yùn)載火箭采用液氫液氧作為推進(jìn)劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；D．用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；故選D。3、C【解析】

充電時(shí)相當(dāng)于電解池，電解池在工作時(shí)，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鈷的是陽極，據(jù)此來分析各選項(xiàng)即可。【詳解】A.充電時(shí)，陽離子（）從陽極脫嵌，穿過薄膜進(jìn)入陰極，嵌入石墨中，A項(xiàng)正確；B.放電時(shí)相當(dāng)于原電池，原電池是一類將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項(xiàng)正確；C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析，整個(gè)鋰電池相當(dāng)于在正極和負(fù)極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鈷，過渡金屬一般具有多種可變的化合價(jià)，方便的嵌入和脫嵌（嵌入時(shí)，過渡金屬化合價(jià)降低，脫嵌時(shí)，過渡金屬化合價(jià)升高，因此無論嵌入還是脫嵌，正極材料整體仍然顯電中性）。4、B【解析】

R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素。【詳解】A．Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Z＜X＜T，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項(xiàng)正確；C．同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．R為F，非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價(jià)含氧酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解析】

A.氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽,鐵離子易水解,為抑制水解,在配制氯化鐵溶液時(shí)需要加入少量稀鹽酸,故A正確；B.鈉易和空氣中水、氧氣反應(yīng)而變質(zhì),其密度大于煤油，并且又不和煤油反應(yīng),所以金屬鈉保存在裝有煤油的帶玻璃塞的廣口瓶中,故B正確；C.溴易腐蝕橡皮塞,應(yīng)該用玻璃塞的試劑瓶,故C錯(cuò)誤；D.銀能溶于稀硝酸生成硝酸銀,所以可以用稀硝酸洗去附在試管內(nèi)壁的銀鏡，故D正確；答案選C。6、B【解析】

A、蔗糖的分子式：C12H22O11，A正確；B、HClO為共價(jià)化合物，氧原子與氫原子、氯原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉為離子化合物，電子式：，C正確；D、由圖得出大球?yàn)榱蛟?，中間小球?yàn)樘荚?，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫原子半徑大于碳原子半徑，D正確；答案選B。7、B【解析】

A．1個(gè)Si原子周圍有4個(gè)Si－Si，而1個(gè)Si－Si周圍有2個(gè)Si原子，則Si和Si－Si的比例為2：4=1：2，28gSi其物質(zhì)的量為1mol，則含有的Si－Si的物質(zhì)的量為2mol，其數(shù)目為2NA，A錯(cuò)誤；B．疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，H的化合價(jià)降低，從＋1降低到0，1mol疊氮化銨發(fā)生爆炸時(shí)，生成4mol氣體，則總共轉(zhuǎn)移4mol電子；現(xiàn)生成22.4：L，即1mol氣體，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，B正確；C．不知道磷酸溶液的體積，無法求出其溶液中的H＋數(shù)目，C錯(cuò)誤；D．200mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，如果Al3＋不水解，則Al3＋和SO42－的物質(zhì)的量=0.2L×1mol·L－1×2＋0.2L×1mol·L－1×3=1mol，其數(shù)目為NA，但是Al3＋為弱堿的陽離子，在溶液中會(huì)水解，因此Al3＋數(shù)目會(huì)減少，Al3＋和SO42－的總數(shù)目小于NA，D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【解析】

因?yàn)閃、Ⅹ、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，W、X、Y位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故W是H元素；Ⅹ的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是第二周期元素共兩個(gè)電子層，故X最外層有6個(gè)電子，X為O元素；X是O元素，原子序數(shù)是8，Y與Z的原子序數(shù)之和是X的原子序數(shù)的4倍，即是Y與Z的原子序數(shù)之和是32，Y、Z為第三周期主族元素，故Y原子序數(shù)為15，Z的原子序數(shù)為17，Y是P元素，Z是Cl元素。【詳解】A．同一周期，從左到右，主族元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而，逐漸減小，則原子半徑P＞Cl，因?yàn)镻、Cl比O多一個(gè)電子層，O比H多一個(gè)電子層，故原子半徑大小順序?yàn)椋篜＞Cl＞O＞H，即Y>Z>X>W，A正確；B．H2O分子間可以形成氫鍵，而PH3分子間不能形成氫鍵，故H2O的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高；同周期主族元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl＞PH3，B正確；C．沒有強(qiáng)調(diào)P與Cl元素的最高價(jià)含氧酸酸性的比較，而H3PO4的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．P3-的還原性比Cl-的還原性強(qiáng)，D正確；答案選C。9、C【解析】

A.1molCl2參加反應(yīng)，可以是自身氧化還原反應(yīng)，也可以是氯氣做氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，故A錯(cuò)誤；B.足量銅與200g98%的濃硫酸充分反應(yīng)，濃硫酸濃度變稀后不能與銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于2NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol鎂從游離態(tài)變成化合態(tài)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA，故C正確；D.氦氣為單原子分子，氟氣為雙原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣和氟氣即1mol氦氣和氟氣所含的原子個(gè)數(shù)不同，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是微粒數(shù)的計(jì)算，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。10、D【解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯(cuò)誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時(shí)生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯(cuò)誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同，故C錯(cuò)誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小，故D正確；故選：D。11、B【解析】

A.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生更多的NO2氣體，二氧化氮濃度增大，左側(cè)氣體顏色加深；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，右側(cè)氣體顏色變淺，能夠用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B.燒瓶中冒氣泡，證明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，不能比較C、Cl的非金屬性強(qiáng)弱；試管中出現(xiàn)渾濁，可能是由于發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由于發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，無法用元素周期律解釋，B符合題意；C.根據(jù)蓋斯定律可知：△H=△H1+△H2，能夠用蓋斯定律解釋，C不符合題意；D.根據(jù)電子守恒可知，電解水生成H2與O2的物質(zhì)的量之比2:1，結(jié)合阿伏伽德羅定律可知，H2與O2的體積比約為2:1，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。12、D【解析】

A.反應(yīng)開始時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C，A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B.FeCl3易水解，配制溶液時(shí)應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C.Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯(cuò)誤；故選：D。13、C【解析】

A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)和-2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，所以Fe2+和的過氧化鈉作還原劑，F(xiàn)e(OH)3和O2是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中有4mol過氧化鈉反應(yīng)時(shí)有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應(yīng)，有的過氧化鈉作氧化劑，因此4

mol

Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)方程式，生成0.2molO2，反應(yīng)的Fe2+為0.8mol，被0.8molFe2+還原的氧化劑(Na2O2)的物質(zhì)的量==0.4mol，故C正確；D．該反應(yīng)中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C，要注意該反應(yīng)中有2種還原劑——Fe2+和的Na2O2，氧化劑是的Na2O2，不能根據(jù)方程式直接計(jì)算，要注意得失電子守恒計(jì)算。14、C【解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，C是能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是Al(OH)3或Al2O3，則A為弱酸形成的銨鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E，則B為CO2、D為Na2O2、E為O2，而A是四元化合物，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為Na?！驹斀狻緼．c、d、e簡(jiǎn)單離子分別為N3－、O2－、Na＋，三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：c(N3－)＞d(O2－)＞e(Na＋)，正確，A不選；B．a(chǎn)、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)＜c(N)＜d(O)，則簡(jiǎn)單陰離子的還原性：a(H－)＞c(N3－)＞d(O2－)，正確，B不選；C．c為N、d為O，c、d的氫化物分別是NH3、H2O，常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點(diǎn)：c(NH3)＜d(H2O)，錯(cuò)誤，C選；D．C為NH3，E是O2，C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。答案選C。15、C【解析】

A．標(biāo)況下4.48L空氣的物質(zhì)的量為0.2mol，但空氣中的分子有雙原子分子和三原子分子，故所含原子數(shù)要大于0.2NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最簡(jiǎn)式NO2物質(zhì)的量為：=0.05mol，含有的氧原子數(shù)為0.05mol×2×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故C正確；D．依據(jù)n=cV可知，溶液體積未知無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；故選C。16、C【解析】

A.高溫能使微生物蛋白質(zhì)凝固變性，導(dǎo)致電池工作失效，所以該裝置不能在高溫下工作，A錯(cuò)誤；B.原電池內(nèi)電路中：陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，從而達(dá)到脫鹽目的，所以Y為陽離子交換膜、X為陰離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.由圖片可知，負(fù)極為有機(jī)廢水CH3COO-的電極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+，C正確；D.該裝置工作時(shí)為原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【解析】

A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說明F中含有-CHO，G含有2個(gè)-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H5OH和2個(gè)-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說明只含有1個(gè)-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動(dòng)-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線設(shè)計(jì)能力。18、溴乙烷醛基、酯基C11H18N2O3+CH3OH+H2O取代反應(yīng)3HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3HOCH2CH2CH2OHCH2BrCH2CH2Br【解析】

根據(jù)合成路線圖及題給反應(yīng)信息知，B（乙酸乙酯）與C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，則E為，F(xiàn)與溴乙烷發(fā)生題給反應(yīng)生成G，對(duì)比G和F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息反應(yīng)知試劑a為，結(jié)合H和I的結(jié)構(gòu)變化分析，可知H和NH2CONH2脫去2分子CH3OH形成六元環(huán)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，A為溴乙烷；D為，所含官能團(tuán)有醛基、酯基，故答案為：溴乙烷；醛基、酯基；（2）根據(jù)G和H的結(jié)構(gòu)變化，結(jié)合題給反應(yīng)信息知，試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析其分子式為C11H18N2O3，故答案為：；C11H18N2O3；（3）E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到F，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化，反應(yīng)G→H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：+CH3OH+H2O；取代反應(yīng)；（4）G為，同分異構(gòu)體中只有一種官能團(tuán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，則含有2個(gè)羧基，結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)有、、CH(COOH)2C(CH3)3共3種，核磁共振氫譜圖中峰面積比為9:2:1，則有3種不同化學(xué)環(huán)境的H，且原子個(gè)數(shù)比為9:2:1，其結(jié)構(gòu)為：、，CH(COOH)2C(CH3)3，故答案為：3；HOOCCH(CH3)C(CH3)2COOH、、CH(COOH)2C(CH3)3；（5）可利用CH2BrCH2CH2Br先水解再氧化得到HOOCCH2COOH，HOOCCH2COOH再與甲醇酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3，最后CH3OOCCH2COOCH3、CH2BrCH2CH2Br、CH3ONa發(fā)生信息中的反應(yīng)成環(huán)得到，CH2BrCH2CH2Br在氫氧化鈉溶液中加熱水解生成HOCH2CH2CH2OH，HOCH2CH2CH2OH被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成HOOCCH2COOH，故答案為：；HOCH2CH2CH2OH；；CH2BrCH2CH2Br。19、分液漏斗4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl濃硫酸吸收水蒸氣，干燥氯氣2Fe+3Cl22FeCl3NaOH溶液2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【解析】

燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，由于濃鹽酸中含有水且易揮發(fā)，出來的氣體中含有水蒸氣和氯化氫，通過B中的飽和食鹽水除去氯化氫氣體，在通過C中的濃硫酸除去水蒸氣，得到干燥的氯氣，通過D裝置玻璃管內(nèi)的鐵粉進(jìn)行反應(yīng)，未反應(yīng)的氯氣進(jìn)過裝置E中的氫氧化鈉進(jìn)行尾氣吸收；【詳解】（1）由儀器構(gòu)造可知A為分液漏斗；燒瓶中濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O。答案為：分液漏斗；4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性減弱，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸溶液吸收水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水；氣體通過裝置B的目的是吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl；答案為：飽和食鹽水；吸收氯氣中混有的雜質(zhì)HCl（3）裝置C中盛放的液體是濃硫酸；氣體通過裝置C的目的是吸收水蒸氣，干燥氯氣；答案為：濃硫酸；吸收水蒸氣，干燥氯氣（4）干燥的氯氣通過裝置D是氯氣和鐵加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；（5）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E是氫氧化鈉溶液，用來吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣；氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；答案為：NaOH溶液；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O20、防止Fe2＋被氧化維生素CKSCNFe(OH)3，F(xiàn)e3＋水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H＋左移，F(xiàn)e3＋濃度增大，因此顯紅色2SCN－+11H2O2=N2↑+2CO2↑+2SO42－+10H2O+2H+酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2＋。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加雙氧水將Fe2+氧化為Fe3+，應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2＋容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原性比Fe2+強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2＋被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe2+可能沒有被氧化或生成極少量的Fe3+。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe2+，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒有達(dá)到反應(yīng)濃度”，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2＋，二是Fe3＋與SCN－的反應(yīng)；雙氧水在實(shí)驗(yàn)1中已經(jīng)排除其量的影響，鐵元素在藥品中是定量，不可更改，故只有改變KSCN的量。實(shí)驗(yàn)3中提示“鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià)，但可能不是以自由離子Fe3+形式存在”“滴加1滴稀硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色”，通過這兩處信息結(jié)合“Fe3+水解程度較大，通常用于凈水”等常識(shí)，可知Fe3+水解成Fe(OH)3。加入稀硫酸以后，水解平衡Fe3＋+3H2OFe(OH)3+3H+左移，使Fe3+濃度增大，因此顯紅色。(2)甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸