鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計

鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計?一、教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能目標(biāo)了解鐵的氧化物的性質(zhì)和用途。掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。理解亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.過程與方法目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力和分析問題的能力。利用氧化還原反應(yīng)原理理解鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，提高學(xué)生運(yùn)用化學(xué)理論指導(dǎo)元素化合物學(xué)習(xí)的能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。體會鐵的化合物在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用，感受化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。二、教學(xué)重難點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)。亞鐵鹽和鐵鹽的相互轉(zhuǎn)化。2.教學(xué)難點(diǎn)氫氧化亞鐵的制備。亞鐵鹽和鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)設(shè)計及原理理解。三、教學(xué)方法講授法、實(shí)驗(yàn)探究法、討論法相結(jié)合四、教學(xué)過程（一）導(dǎo)入新課（3分鐘）展示幾幅含鐵化合物的圖片，如鐵銹（主要成分是氧化鐵）、補(bǔ)血劑（含亞鐵離子）、印刷電路板（涉及氯化鐵溶液）等，引導(dǎo)學(xué)生觀察并思考鐵的化合物在生活中的廣泛存在，從而引出本節(jié)課的主題鐵的重要化合物。（二）鐵的氧化物（7分鐘）1.自主學(xué)習(xí)學(xué)生閱讀教材中關(guān)于鐵的氧化物的內(nèi)容，完成下列表格：|名稱|化學(xué)式|顏色狀態(tài)|鐵元素化合價|與酸反應(yīng)的離子方程式|用途|||||||||氧化亞鐵|FeO|黑色粉末|+2|FeO+2H?=Fe2?+H?O|||氧化鐵|Fe?O?|紅棕色粉末|+3|Fe?O?+6H?=2Fe3?+3H?O|紅色油漆和涂料、煉鐵原料||四氧化三鐵|Fe?O?|黑色晶體|+2、+3|Fe?O?+8H?=Fe2?+2Fe3?+4H?O|磁性材料|2.講解總結(jié)強(qiáng)調(diào)Fe?O?中鐵元素的化合價及特殊結(jié)構(gòu)，它可以看作是FeO·Fe?O?。說明鐵的氧化物與酸反應(yīng)的規(guī)律，進(jìn)一步鞏固離子方程式的書寫。（三）鐵的氫氧化物（15分鐘）1.實(shí)驗(yàn)探究1：氫氧化鐵的制備提出問題：如何制備氫氧化鐵？學(xué)生討論：設(shè)計可能的實(shí)驗(yàn)方案。教師引導(dǎo)：根據(jù)學(xué)生的討論情況，給出正確的實(shí)驗(yàn)操作步驟。實(shí)驗(yàn)演示：向盛有FeCl?溶液的試管中滴加NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象記錄：產(chǎn)生紅褐色沉淀。反應(yīng)方程式：FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl2.實(shí)驗(yàn)探究2：氫氧化亞鐵的制備提出問題：能否用類似制備氫氧化鐵的方法制備氫氧化亞鐵？學(xué)生討論：分析可能遇到的問題及解決方法。教師引導(dǎo)：考慮到氫氧化亞鐵易被氧化，設(shè)計實(shí)驗(yàn)時要注意隔絕空氣。實(shí)驗(yàn)演示：方法一：在試管中加入少量新制的硫酸亞鐵溶液，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入硫酸亞鐵溶液液面下，再擠出氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。方法二：在硫酸亞鐵溶液液面上覆蓋一層植物油，然后用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，插入液面下擠出，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象記錄：方法一：開始時生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。方法二：生成白色沉淀，在較長時間內(nèi)保持白色。反應(yīng)方程式：FeSO?+2NaOH=Fe(OH)?↓+Na?SO?原因分析：講解氫氧化亞鐵被氧化的過程及原理，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作中隔絕空氣的重要性。3.對比分析引導(dǎo)學(xué)生對比氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的顏色、狀態(tài)、穩(wěn)定性等性質(zhì)，加深對兩種氫氧化物的認(rèn)識?？偨Y(jié)鐵的氫氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式，如：Fe(OH)?+3H?=Fe3?+3H?OFe(OH)?+2H?=Fe2?+2H?O（四）亞鐵鹽和鐵鹽（15分鐘）1.展示樣品展示FeCl?溶液和FeCl?溶液，讓學(xué)生觀察它們的顏色，并與教材上的描述進(jìn)行對比。2.實(shí)驗(yàn)探究3：亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)氧化性實(shí)驗(yàn)向FeCl?溶液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象記錄：溶液先無明顯變化，滴加氯水后變成血紅色。反應(yīng)方程式：2FeCl?+Cl?=2FeCl?，F(xiàn)eCl?+3KSCN=Fe(SCN)?+3KCl結(jié)論：Fe2?具有氧化性，能被Cl?等氧化劑氧化為Fe3?。還原性實(shí)驗(yàn)向FeCl?溶液中加入鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化。現(xiàn)象記錄：溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。反應(yīng)方程式：2FeCl?+Fe=3FeCl?結(jié)論：Fe3?具有氧化性，能被Fe等還原劑還原為Fe2?。水解實(shí)驗(yàn)分別測定FeCl?溶液和FeCl?溶液的pH，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象記錄：兩種溶液的pH均小于7，說明溶液呈酸性。原因分析：講解亞鐵離子和鐵離子水解的原理，如Fe3?+3H?O?Fe(OH)?+3H?，F(xiàn)e2?+2H?O?Fe(OH)?+2H?。3.總結(jié)歸納引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，用氧化還原反應(yīng)的觀點(diǎn)進(jìn)行分析。強(qiáng)調(diào)Fe3?的檢驗(yàn)方法（加入KSCN溶液，溶液變紅）和Fe2?的檢驗(yàn)方法（先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水變紅）。（五）課堂小結(jié)（5分鐘）1.請學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，包括鐵的氧化物、氫氧化物、亞鐵鹽和鐵鹽的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.教師進(jìn)行總結(jié)歸納，梳理重點(diǎn)知識，強(qiáng)化學(xué)生的記憶。（六）課堂練習(xí)（10分鐘）1.下列關(guān)于鐵的氧化物說法錯誤的是（）A.FeO是黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化成Fe?O?B.Fe?O?常用作紅色油漆和涂料C.Fe?O?是一種復(fù)雜的化合物，其中鐵元素的化合價為+2和+3D.FeO、Fe?O?、Fe?O?都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿2.實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時，下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)過程中，要注意隔絕空氣，防止氫氧化亞鐵被氧化B.可在硫酸亞鐵溶液液面上覆蓋一層植物油，然后滴加氫氧化鈉溶液C.生成的氫氧化亞鐵沉淀是白色的D.用氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)可直接制備氫氧化亞鐵3.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3?而可能含有Fe2?，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔縆MnO?溶液③加入少量KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③4.已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系：（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______，F(xiàn)______。（2）寫出⑧的化學(xué)方程式______，④、⑤的離子方程式______、______。（七）布置作業(yè)（2分鐘）1.書面作業(yè)：教材課后習(xí)題中相關(guān)部分。2.拓展作業(yè)：查閱資料，了解鐵的化合物在其他領(lǐng)域的應(yīng)用，如污水處理、食品添加劑等，并寫一篇簡短的報告。五、教學(xué)反思通過本節(jié)課的教學(xué)，學(xué)生對鐵的重要化合物的性質(zhì)有了較為系統(tǒng)的認(rèn)識。在教學(xué)過程中，實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)充分激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和主動性，讓學(xué)生親身體驗(yàn)了化學(xué)的