元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-高一化學課堂課件

第二節(jié)課時1元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律01學習目標

CONTENT原子半徑變化規(guī)律02金屬、非金屬性變化規(guī)律03元素周期性變化規(guī)律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律1、原子半徑的變化規(guī)律同周期從左→右，原子半徑逐漸

。同主族從上→下，原子半徑逐漸

。增大減小

電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的增加，原子核對核外電子的吸引能力

，半徑

。增強減小【特殊說明】：

稀有氣體元素的原子半徑與相鄰非金屬元素的測定依據(jù)不同，不具有可比性。1、原子半徑的變化規(guī)律同周期:從左→右，原子半徑逐漸

。同主族:從上

→

下，原子半徑逐漸

。Na、Mg、Al

。

Li、Na、K

。F、Cl、Br

。增大減小【練習】比較下列原子的半徑大?。篘a>Mg>AlLi<Na<KF<Cl<Br

F-、Cl-、Br

-

；1）電子層數(shù)相同：比較以下離子的半徑大小：O2->Na+>Mg2+>Al3+離子半徑的大小比較2）電子層數(shù)不同：F-<Cl-<Br-Fe>Fe2+>Fe3+“序大徑小”、“價高徑小”電子層數(shù)越多，半徑越大

②Fe、Fe2+、Fe3+

?！揪毩暋竣貽2-、Na+、Mg2+、Al3+________________________

【練習】原子序數(shù)12元素符號HHe最高正化合價最低負化合價原子序數(shù)345678910元素符號LiBeBCNOFNe最高正化合價最低負化合價原子序數(shù)1112131415161718元素符號NaMgAlSiPSClAr最高正化合價最低負化合價＋1＋2＋3＋4－4－3－2－1＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7－4－3－2－12、元素化合價的變化規(guī)律正價漸高，負價絕對值漸低+1－1000①主族元素最高正價=_________=_________②

主族元素最低負價=____________________最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)?8③_____無正價，_____無最高正價。FO④金屬通常無負價。＋5探究P1033、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【實驗】向滴加了酚酞的水中,加入一片鎂條,對比加熱前后的變化。未加熱時：加熱時：溶液變紅色無現(xiàn)象與Na和水的反應相比，反應難易程度如何？Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑金屬性強弱：NaMg＞【實驗】向Al(OH)3中,

分別加入鹽酸和NaOH；向Mg(OH)2中,

分別加入鹽酸和NaOH，觀察現(xiàn)象；

對比上述2組實驗。3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律探究P103Al(OH)3：【現(xiàn)象】Mg(OH)2：沉淀均溶解沉淀溶于酸，不溶于堿堿性強弱：NaOH

Mg(OH)2Al(OH)3

強堿中強堿兩性氫氧化物＞＞金屬性強弱：NaMgAl＞＞Al體現(xiàn)了一定的非金屬性

反應越易/劇烈，則金屬性_________?！練w納】元素金屬性強弱的判斷1.與水/酸反應，反應的難易/劇烈程度：2.最高價氧化物對應水化物堿性強弱：3.金屬單質(zhì)還原性強弱判斷：越強越強越強4.金屬活動性順序表：5.金屬單質(zhì)之間的置換：越強強弱堿性越強，則金屬性_________。金屬單質(zhì)還原性越強，則金屬性_________。

位置越靠前，說明金屬性_______。金屬性_____的置換金屬性_____的。3、元素非金屬性的變化規(guī)律1）最高價含氧酸的酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（最高價氧化物對應的水化物）非金屬元素（Si、P、S、Cl）

弱酸中強酸強酸強酸

硅酸磷酸硫酸高氯酸非金屬性強弱：SiPSCl＜＜＜【歸納】同周期：元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律NaMgAlSiPSCl非金屬性逐漸__________。金屬性逐漸__________;增強減弱【歸納】元素非金屬性強弱的判斷1.與H2化合的難易程度：2.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：3.最高價含氧酸酸性強弱：4.置換反應：5.非金屬單質(zhì)氧化性的強弱：非金屬性

的置換非金屬性

的。強弱越強越強越強越強化合越易，非金屬性______。越穩(wěn)定，非金屬性______。酸性越強，非金屬性_______