山東省棗莊市滕州市滕州實驗高級中學2024-2025學年高二下學期3月月考化學試題（含答案）

絕密★啟用前試卷類型：A滕州實驗高級中學2024~2025學年度第二學期第一次調研考試高二年級化學學科試題命題人：鞠文學出題時間：2025.3注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在試卷上無效。3.考試結束后，本試卷和答題卡一并交回。本次考試用到相對原子質量：C12O16H1N14B11CU64S32一、單選題（每題3分，只有一個答案）1新材料助力嫦娥六號探月挖“寶”，下列有關說法正確的是A．“挖寶”所用鉆桿由碳化硅增強鋁基復合材料制造，碳化硅屬于共價晶體B．月面國旗由超細玄武巖纖維紡織而成，玄武巖纖維屬于有機高分子C．上升器激光陀螺儀應用了高純石英玻璃，石英玻璃屬于晶體D．制造一同啟程的小衛(wèi)星“思源二號”，采用了特種鎂合金與碳纖維，碳纖維屬于纖維素2．下列關于共價晶體、分子晶體的敘述中，正確的是A．在SiO2晶體中，每個硅原子和2個氧原子形成2個共價鍵B．12g石墨中含有σ鍵的物質的量為3molD．1mol金剛石中的C—C鍵數(shù)是2NA3．有關晶體的結構如圖所示，下列說法中正確的是A．NaCl晶體中，Na+位于Cl-構成的四面體空隙中B．CaF2晶體中，每個晶胞平均有4個Ca2+，每個Ca2+周圍最近的Ca2+有6個C．金剛石晶體中，每個C原子被12個六元環(huán)所共用D．立方氮化硼晶體中，硼原子的配位數(shù)為84．超硬陶瓷材料氮化硅可由反應3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列說法不正確的是2是一種非極性分子D．SiH4為正四面體結構5．下列關于物質的結構或性質的描述及解釋正確的是A．穩(wěn)定性：H2O>H2S，是由于水分子間存在氫鍵B．利用“杯酚”可分離C60和C70是因為超分子具有“自組裝”的特征C．AlF3(1040℃)熔點遠高于AlCl3(178℃升華)是由于兩者的晶體類型不同D．CO2與SO2的空間結構不同，是由于中心原子雜化方式相同，孤電子對數(shù)不同6．在硅酸鹽中，SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(4),4)-四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構形式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式及化學式為n-B．sp3SiOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(4),4)-C．sp2Si2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(6),7)-D．sp2Si3OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(6),9)-7．晶體是材料科學研究中非常重要的材料類型，下列說法錯誤的是A．金屬晶體中含有離子，但不存在離子鍵B．共價晶體中共價鍵越強，晶體的熔點越高C．分子晶體中分子間作用力越大，該物質越穩(wěn)定D．離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵8．下列原因分析不能正確解釋性質差異的是選項性質差異原因分析ANaCl是離子晶體，C2H5NH3NO3是分子晶體B硬度：碳化硅>硅CCuSO4溶液中加足量氨水，溶液變?yōu)樯钏{色與Cu2+配位的能力：NH3>H2OD冰的密度比液態(tài)水的密度小氫鍵具有方向性9．前四周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X是構成有機物基本骨架的元素，X與YEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(24),98)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(294),118)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(1),0)N的單質常溫下為液態(tài)，下列說法錯誤的是A．元素X形成的單質可為分子晶體B．基態(tài)M原子核外有6種不同空間運動狀態(tài)的電子C．簡單離子半徑：M<Z<ND．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y<Z10．下列說法正確的是A．PCl5分子中含有兩種鍵角C．石墨晶體層與層之間為范德華力小于金剛石晶體內碳碳鍵的鍵能，故石墨熔點比金剛石低D．蒸餾和的混合物，首先被蒸出的是二、不定項選擇題多選題（每題最多二個答案，選對4分，部分選對得2分）11．一種由Cu、In、Te組成的晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90o。晶體中Te原子填充在Cu、In圍成的四面體空隙中，A點、B點原子分數(shù)坐標分別為(0,0,0)、(|(,,,)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．該晶體的化學式為CuInTe3B．D點原子分數(shù)坐標為|(4,4,C．該晶體的摩爾體積為m3.mol-1D．晶胞中A、D間距離為·pm12．物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是選項實例解釋AH-F鍵鍵能比H-Cl鍵大HF穩(wěn)定性HClBBF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對CSiO2的熔點比干冰高SiO2分子量比干冰大DI2和CCl4都是非極性分子I2易溶于CCl413．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．36g冰(圖甲)中含氫鍵數(shù)目為4NAB．12g金剛石(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為2NAC．44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結構單元D．12g石墨(圖丁)中含共價鍵數(shù)目為3NA14．三草酸合鐵酸鉀(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)是制備鐵觸媒的主要原料。該配合物在光照下發(fā)生分解：2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O光照3K2C2O4+2FeC2O4+2CO2↑+6H2O。下列說法錯誤的是A．Fe3+的最高能層電子排布式為3d5B．鐵元素位于第4周期VIIIB族C．C2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up5(2),4)-中C原子的雜化方式為sp2D．CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：115．下列表述正確的是A．N2H4的電子式：B．金剛石晶體中只有一種化學環(huán)境的碳原子C．氨氣分子的VSEPR模型：D．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為：三、解答題1610分）鐵、銅及其化合物在生產、生活中有重要的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe原子價電子排布圖為；Cu在元素周期表中處于區(qū)(填序號)。(2)FeCl3中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子(FeCl3)2形式存在，其中Fe的配位數(shù)(3)Cu2+、NH3可以形成配合物[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+中提供空軌道的是，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。(4)氮化鐵晶體可應用于磁記錄材料領域，其晶胞結構如下圖所示：與a位置的Fe距離最近且相等的N原子有個。該氮化鐵晶體的化學式為。(5)金屬銅采取面心立方最密堆積方式，其晶胞結構如圖甲所示，晶胞邊長為apm。銅原子的半徑r=pm。1716分）過渡金屬釩(V)、鎳(Ni)和鈦都是重要的合金元素，它們的配合物在藥物合成方面有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ni在元素周期表中的位置為，其基態(tài)原子的電子排布式（簡寫式）為。(2)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4；1molFe(CO)5分子中含有配位鍵數(shù)目為；已知Ni(CO)4分子為正四面體構型，下列溶劑能夠溶解Ni(CO)4的是(填字母)。a．四氯化碳b．苯c．水d．液氨(3)AsCl3也可與釩離子形成配合物，當氯原子被烷基取代后，配位能力增強，其原因是。(4)Ni2+可形成多種配合物，其中一種為二茂鎳Ni(C5H2)2(如圖1所示)。則環(huán)戊二烯基陰離子(C5H5-)中的大π鍵可表示為。(5)有一種鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式為。(6)一種由鎳、氟和鉀三種元素組成的化合物晶胞結構如右圖所示，該化合物的化學式是Ni的配位數(shù)是，原子A，B之間的距離是cm(用含a、b、c的式子表示)。1813分）硼與氮、氫能形成多種具有優(yōu)良性能的化合物，受到人們的廣泛關注。Ⅰ.氨硼烷(NH3BH3)具有良好的儲氫能力。(1)NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的H呈負電性(Hδ-)，三種元素電負性大小順序是。(2)其在催化劑作用下水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O=3NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),4)+B3OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(3),6)—+9H2，B3OEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(3),6)—的結構為。在該反應中，B原子的雜化軌道類型的變化是。(3)無機苯()不能形成像苯一樣的離域π鍵，原因是。Ⅱ.氮化硼(BN)是一種高硬度、耐高溫、耐腐蝕、高絕緣性的材料。一種獲得氮化硼的方法為：3—在面(4)NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”，其中H的化合價為。(5)硼酸的化學式為B(OH)3，硼酸產生H+過程為：B(OH)3+H2OH++[B(OH)4]—，下列說法正確的是_____。A．是一元弱酸B．硼酸體現(xiàn)酸性與配位鍵有關C．B位于三個O構成的三角形的中心D．與NH3的反應是氧化還原反應(6)氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結構，六方氮化硼的結構與石墨類似，立方氮化硼的結構與金剛石類似，可作研磨劑。立方氮化硼的熔點和硬度均高于SiC的原因是，已知該晶胞的密度為ρg.cm-3，晶胞的邊長為acm，則阿伏加德羅常數(shù)的表達式為。1911分）我國科學家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。①基態(tài)硅原子的價電子排布式為，核外電子占據(jù)的最高能層符號為。②硅和鹵素單質反應可以得到SiX4,SiX4的熔沸點如下表所示：SiCl4SiI4熔點/K203.2278.6393.7沸點/K330.8427.2560.70℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是(填化學式)，沸點依次升高的原因是，SiX4分子的空間構型是。(2)1molCO2分子中存在個π鍵，下列可以證明二氧化碳是非極性分子的事實是(填編號)。a.二氧化碳密度比空氣大b.二氧化碳能溶于水c.液態(tài)二氧化碳在電場中通過不偏向d.二氧化碳常溫常壓下為氣態(tài)(3)由Cu、O構成的一種化合物常作為反應的催化劑，其晶胞結構如上圖所示，該物質的化學式為；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為apm，設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為 g.cm3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。高二月考答案選擇題單選題（每題3分）1——5ADCBC6___10ACDBD不定項選擇題：11BD12C13C16:（10分）(1)3d64s2(2分)E(2)4(3)Cu(或Cu2+)16NA1716分）