2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版期中必刷題之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)

第45頁（共45頁）2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)一．解答題（共15小題）1．（2025?臨沂一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為，在元素周期表中位置為。（2）①水楊醛亞甲胺中能提供孤電子對的原子是（填元素符號）。②水楊醛亞甲胺的熔點小于，原因是。（3）Cu2HgI4具有良好的導(dǎo)電性，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu（Ⅰ）與Hg（Ⅱ）的配位數(shù)之比為；若A點原子分數(shù)坐標為（0.5，0，0.25），則B點原子分數(shù)坐標為；原子A與M間的距離為pm。②將Cu2HgI4中Cu（Ⅰ）替換為有機基團，可形成如下化合物：（NMe4）2HgI4（CMe3）2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空間構(gòu)型為；NMe4+中C—N—C鍵角CMe3+2．（2024秋?濟南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na在元素周期表中位置為；基態(tài)F原子的價電子排布式為；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比O多的元素是（填元素符號）。（2）比較NH3和PH3的還原性：NH3PH3（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：NH3PH3。（3）已知：H3PO4的結(jié)構(gòu)為，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為。①H3PO4中P原子采取的軌道雜化方式為，Na2PO3F中P的化合價為。②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。3．（2025?日照一模）堿土金屬元素在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鈣原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。（2）碳酸鈹與乙酸反應(yīng)生成配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物的化學(xué)式為，Be的配位數(shù)為，Be、C、O電負性由大到小的順序（用元素符號表示）；兩分子乙酸之間形成兩個氫鍵得到八元環(huán)二聚體，該二聚體的結(jié)構(gòu)簡式為（以O(shè)?H—O表示氫鍵）。（3）某堿土金屬防銹顏料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為apm，A點的原子分數(shù)坐標為（0，0，0），B點原子分數(shù)坐標為，相鄰之間的最短距離為pm。該晶胞沿體對角線方向的投影圖為（填標號）。4．（2024秋?臨沂期末）鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碘原子價電子排布式為；碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，原因是。（2）HI主要用于藥物合成，通常用I2反應(yīng)生成PI3，PI3再水解制備HI，PI3的空間結(jié)構(gòu)是，PI3水解生成HI的化學(xué)方程式是。（3）Li2（OH）Cl在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞（圖1，長方體棱長為a、b、c），另一種取立方體形晶胞（圖2，Cl居于立方體中心，立方體棱長為d）。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子（●Li）位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿椋辉摼椭新入x子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為。②兩種晶型的密度近似相等，則c＝（以含a、b和d的代數(shù)式表達）。5．（2025?山東開學(xué)）鐵是人類歷史上使用最廣泛的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活以及生命活動中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）在血液中，O2的輸送是由血紅蛋白來完成的。載氧后的血紅蛋白結(jié)構(gòu)如圖所示。①Fe元素位于元素周期表的區(qū)。②已知咪唑環(huán)具有芳香性，則N原子采用的雜化方式為。③當CO濃度超過一定量時，會導(dǎo)致人體因缺氧而中毒，請解釋原因。（2）FeCl3與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三（乙二胺）合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCH2CH2NH2）3]Cl3，則中心離子Fe3+的配位數(shù)為，該結(jié)構(gòu)中H—N—H鍵角（填“＞”、“＜”或“＝”）H2NCH2CH2NH2中H—N—H鍵角。（3）元素周期表中，F(xiàn)e與Mn處于同一周期的相鄰位置，它們的第一電離能、第二電離能非常相近，第三電離能卻差別很大，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋第三電離能差值很大的原因是。（4）德國馬克斯一普朗克固體化學(xué)物理研究所MartinValldor等人利用一步固相反應(yīng)首次合成了一種新型的帶陽離子空穴的高純鋰離子電池正極材料，其面心立方晶胞在xy、xz、yz方向的投影均如圖所示。①O原子占據(jù)Li2/3Fe1/3形成的（填“四面體”、“八面體”）空隙。②若晶胞參數(shù)為anm，該正極材料的密度為g/cm3（用含NA、a表達式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。6．（2025?山東開學(xué)）鹵族元素及其化合物種類繁多。回答下列問題：（1）基態(tài)碘原子的價電子排布式為。（2）HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序為，實驗測得HF的相對分子質(zhì)量大于理論值的原因是。（3）PI3分子中P—I鍵是由磷的軌道與碘的軌道重疊形成σ鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為。（4）KI溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)生成CuI沉淀和I2，則反應(yīng)生成25.4gI2消耗的KI的物質(zhì)的量至少為mol。（5）一種Ag2HgI4固體導(dǎo)電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影（如圖所示），A、B、C表示三種不同原子的投影，則A代表的原子為（填元素符號），標記為m的原子的分數(shù)坐標為，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為g?cm﹣3（用代數(shù)式表示）。7．（2024秋?山東月考）氮族元素位于元素周期表ⅤA族，從上到下依次為氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Bi的價電子軌道表示式為。（2）NH3、PH3、AsH3中鍵角最大的是，沸點最高的是。（3）分子中大π鍵可表示為Π56，氮原子的雜化方式為，p軌道提供2個電子形成大π鍵的N原子是（填“1”或“2”）號N（4）氮與鋰形成的一種晶體的平面層LixN部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中Li排列如石墨層中的C，N處于六元環(huán)的中心，則x＝。（5）NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞俯視圖如圖丙所示。A點原子的分數(shù)坐標為(23，13，14)，則B點原子的分數(shù)坐標為，A8．（2025?山東開學(xué)）目前廢舊鋰離子電池的回收方法在生態(tài)友好性、成本和效率等方面亟待改進。中國科學(xué)院大學(xué)團隊利用接觸電催化法處理鈷酸鋰電池，在90℃、6小時內(nèi)，鋰的浸出效率達到100%，鈷的浸出效率達到92.19%，其流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）Co元素在周期表中位于區(qū)。（2）利用對角線規(guī)則判斷鋰元素與下列元素的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號）。A.NaB.BeC.CaD.Mg（3）接觸電催化過程中被氧化的元素是（填元素符號）。（4）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則34gH2O2中含有的共價鍵數(shù)目是，H2O2屬于（填“極性分子”或“非極性分子”）。（5）H2O2的沸點比H2O的沸點高的原因是。（6）SiO2晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：SiO2晶體熔化破壞的微粒間的作用力是；設(shè)，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，60gSiO2晶體中含有的硅氧四面體數(shù)目是。（7）某鋰離子電池的電極材料充電后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞為立方晶胞，晶胞的參數(shù)是anm。晶胞中一個Li+周圍距離最短且等距離的S2﹣有個，距離是nm（用含a的代數(shù)式表示）。9．（2024秋?濟南期末）研究電池中的離子導(dǎo)體材料對電池效率具有現(xiàn)實意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）傳統(tǒng)鋰離子電池一般使用LiPF4、LiClO4等鋰鹽作為電解質(zhì)。O元素位于元素周期表分區(qū)中的區(qū)；同周期中，基態(tài)原子的第一電離能比P大的主族元素有（填元素符號）；F、P、Cl三種元素氣態(tài)氫化物的還原性由強到弱的順序為（填化學(xué)式）。（2）為了增強電導(dǎo)率，研究人員開發(fā)出咪唑類離子液體作為離子導(dǎo)體，[Zn（IMI）4]（ClO4）2是其中一種。IMI的結(jié)構(gòu)為，咪唑環(huán)存在Π56大π鍵。與Zn2+之間形成配位鍵的N原子是（填“①”或“②”），咪唑環(huán)外碳氮鍵與環(huán)內(nèi)碳氮鍵鍵長相比，前者（3）LiOH可用作堿性蓄電池的離子導(dǎo)體，其四方晶胞及其在xz平面的投影如圖所示（晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°）。晶體中每個O原子周圍緊鄰的Li有個，一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為；已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則LiOH晶體的摩爾體積Vm＝m3?mol﹣110．（2024秋?德州期末）某鋰離子電池主要由Li、S、Co元素組成，回答下列問題。（1）Co元素在元素周期表的位置為，Co（Ⅲ）可形成多種配合物。已知Co（NH3）5BrSO4中Co（Ⅲ）的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為，該配合物中鍵角∠H—N—HNH3鍵角∠H—N—H（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）第三周期元素中，第一電離能大于S元素的有種。S2O32-可被I2氧化為S4O62-（3）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞為立方晶胞。①結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為。②在晶胞2的另一種表示中，Li所處的位置不變，S處于位置。③晶胞2中，S與S的最短距離為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為g?cm﹣3。11．（2024秋?濰坊期末）過渡元素的化合物用途廣泛，研究過渡元素化合物的性質(zhì)意義重大?；卮鹣铝袉栴}：（1）瑞士化學(xué)家Werner證明了配合物CoCl3?6NH3和CoCl3?5NH3的配離子分別是[Co（NH3）6]3+、[Co（NH3）5Cl]2+。①原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。那么Co3+的自旋磁量子數(shù)之和為。Fe、Co兩元素的第四電離能的大小關(guān)系是：I4（Fe）I4（Co）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是②請寫出AgNO3溶液與CoCl3?5NH3的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。③如圖是固態(tài)氨的立方晶胞，NH3分子有4種取向，每個NH3分子周圍形成6個氫鍵，圖中已畫出體心NH3分子形成的5個氫鍵，則與體心NH3形成另一個氫鍵的NH3分子是（填序號）。（2）S元素在過渡元素的鑒定中起著重要的作用。S的氧化物形式多樣，上圖是一種S的氧化物的示意圖（無限長鏈），其化學(xué)式是，其中S的雜化方式為。（3）金屬鎳與鑭形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，上下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四個Ni在面心，一個Ni在體心，則下底面兩個Ni的距離為pm。其儲氫原理是：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為H原子，H原子儲存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為g?cm﹣3。12．（2024秋?煙臺期末）Li、Al、Br及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Br原子的價電子軌道表示式為。同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Br相同的元素有種。（2）已知AlF3AlBr3AlI3的沸點分別為1276℃、255℃、382℃，AlBr3和AlI3結(jié)構(gòu)相似，解釋三種鹵化物沸點差異的原因。（3）AlBr3二聚體溶于CH3CN生成配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br（結(jié)構(gòu)如圖），其配體是，該配合物中不存在的化學(xué)鍵類型有。A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵（4）Li2CN2是一種人工固氮產(chǎn)物，CN22-的空間構(gòu)型為（5）LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其沿x軸方向的投影如圖。①一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(12，12，0)則③若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ＝g?cm﹣3（用含NA的代數(shù)式表示）。13．（2024秋?濰坊期末）過渡金屬元素能夠與NH3甘氨酸H2NCH2COOH）等含氮物質(zhì)形成多種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知鋅與鎘（Cd）位于同一族的相鄰周期，銅、鋅、鎘的第一電離能、第二電離能數(shù)值如表。電離能/（kJ?mol﹣1）ABCI1746868906I2195816311733A的價電子排布式為，第三電離能最大的是（填元素符號）。（2）NH3存在自耦電離2NH3?NHNH2-的空間結(jié)構(gòu)是（3）甘氨酸與銅形成的化合物甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。甘氨酸銅中碳原子的雜化方式是，順式甘氨酸銅在水中溶解度遠大于反式甘氨酸銅，主要原因是。（4）環(huán)狀含氮結(jié)構(gòu)更易與過渡金屬離子形成化合物，一種多氮環(huán)的合成方法如圖，所得產(chǎn)物含有Π56大1號N原子的孤對電子占據(jù)軌道。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則氮氮鍵鍵長反應(yīng)物產(chǎn)物（填“＞”“＜”或“＝”）。14．（2024秋?濱州期末）鈷及其化合物有著廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：（1）一種具有光催化作用的配合物結(jié)構(gòu)如圖（其中為平面結(jié)構(gòu)）。①基態(tài)Co原子的價電子軌道表示式為；②該配合物中Co的化合價為，雜化方式為sp2和sp3的N原子數(shù)目之比為；③ClO3-中O—Cl—O鍵角小于圖中a處C—N—C鍵角的原因是（2）1mol八面體配合物CoCl3?3NH3中含有σ鍵的數(shù)目為，該配合物的空間結(jié)構(gòu)有種。（3）鈷藍可用作青花瓷的顏料。鈷藍晶胞如圖1，其晶體可由圖2所示結(jié)構(gòu)（包含Ⅰ型和Ⅱ型兩種小立方體）平移并置形成。①圖1中Ⅱ型小立方體分別占據(jù)位置b、d、（填字母）。②阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，鈷藍晶體的密度為g?cm﹣3（列計算式）。15．（2024?德城區(qū)校級三模）鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用。請回答下列問題：（1）基態(tài)碘原子價電子排布式為。碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，解釋原因。（2）HI主要用于藥物合成，通常用I2反應(yīng)生成PI3，PI3再水解制備HI，PI3的空間結(jié)構(gòu)是，PI3水解生成HI的化學(xué)方程式是。（3）在極高壓強下，氯化鈉可以和氯氣化合生成NaClx。NaClx立方系晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩個氯原子的坐標為（0.00，0.50，0.15）、（0.00，0.50，0.85），晶體的化學(xué)式為；與Na距離最近的且相等的Cl有個；Cl2在晶體中鍵長為0.20nm，晶胞棱長為nm（保留2位有效數(shù)字）。

2024-2025下學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷題之化學(xué)鍵與物質(zhì)的性質(zhì)參考答案與試題解析一．解答題（共15小題）1．（2025?臨沂一模）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位置為第四周期第ⅠB族。（2）①水楊醛亞甲胺中能提供孤電子對的原子是O、N（填元素符號）。②水楊醛亞甲胺的熔點小于，原因是水楊醛亞甲胺可以形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵。（3）Cu2HgI4具有良好的導(dǎo)電性，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu（Ⅰ）與Hg（Ⅱ）的配位數(shù)之比為1：1；若A點原子分數(shù)坐標為（0.5，0，0.25），則B點原子分數(shù)坐標為（0.5，1，0.75）；原子A與M間的距離為(a2)②將Cu2HgI4中Cu（Ⅰ）替換為有機基團，可形成如下化合物：（NMe4）2HgI4（CMe3）2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空間構(gòu)型為三角錐形；NMe4+中C—N—C鍵角＜CMe3+【答案】（1）3d104s1；第四周期第ⅠB族；（2）①O、N；②水楊醛亞甲胺可以形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵；（3）①1：1；（0.5，1，0.75）；(a②三角錐形；＜?！痉治觥浚?）價電子是指最外層電子，副族元素還包括3d軌道上的電子，銅位于第四周期第ⅠB族；（2）①含有孤電子對的原子可以提供孤電子對；②分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔沸點降低，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高；（3）①由B處Cu（Ⅰ）原子可知，其配位數(shù)為4（還有2個I原子在相鄰的晶胞內(nèi)），由M處Hg（Ⅱ）原子可知，其配位數(shù)為4，據(jù)此判斷兩者的配位數(shù)之比，若A點原子分數(shù)坐標為（0.5，0，0.25），判斷B點原子分數(shù)坐標，由圖可知，M點位于四方晶胞的體心，結(jié)合A的分數(shù)坐標可知，原子A與M處于直角三角形的斜邊；②Me代表甲基，Me的空間構(gòu)型為三角錐形，NMe4+中C—N—C之間存在4對成鍵電子對之間的相互排斥，CMe3+中C—C【解答】解：（1）Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布為：[Ar]3d104s1，則基態(tài)Cu原子的價電子排布式為3d104s1，在元素周期表中位置為第四周期第ⅠB族，故答案為：3d104s1；第四周期第ⅠB族；（2）①水楊醛亞甲胺中，O、N都含有孤電子對，所以能提供孤電子對的原子是O、N，故答案為：O、N；②水楊醛亞甲胺的熔點小于，原因是水楊醛亞甲胺可以形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點升高，故答案為：水楊醛亞甲胺可以形成分子內(nèi)氫鍵，只能形成分子間氫鍵；（3）①由B處Cu（Ⅰ）原子可知，其配位數(shù)為4（還有2個I原子在相鄰的晶胞內(nèi)），由M處Hg（Ⅱ）原子可知，其配位數(shù)為4，故兩者的配位數(shù)之比為4：4＝1：1，若A點原子分數(shù)坐標為（0.5，0，0.25），則B點原子分數(shù)坐標為（0.5，1，0.75），由圖可知，M點位于四方晶胞的體心，結(jié)合A的分數(shù)坐標可知，原子A與M間的距離為(a2故答案為：1：1；（0.5，1，0.75）；(a②將Cu2HgI4中Cu（Ⅰ）替換為有機基團，可形成如下化合物：（NMe4）2HgI4（CMe3）2HgI4，其中Me代表甲基，Me的空間構(gòu)型為三角錐形，NMe4+中C—N—C鍵角＜CMe3+中故答案為：三角錐形；＜?！军c評】本題主要考查制備物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識，同時考查晶胞的計算等，難度較大。2．（2024秋?濟南期末）用Na2PO3F作牙膏的添加劑可預(yù)防齲齒?；卮鹣铝袉栴}：（1）Na在元素周期表中位置為第3周期第ⅠA族；基態(tài)F原子的價電子排布式為2s22p5；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比O多的元素是N（填元素符號）。（2）比較NH3和PH3的還原性：NH3＜PH3（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：NH3＞PH3。（3）已知：H3PO4的結(jié)構(gòu)為，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為。①H3PO4中P原子采取的軌道雜化方式為sp3，Na2PO3F中P的化合價為+5。②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF?！敬鸢浮浚?）第3周期ⅠA族；2s22p5；N；（2）＜；＞；（3）①sp3；+5；②Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF?！痉治觥浚?）Na的核電荷數(shù)為11，電子層數(shù)＝周期序數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族族序數(shù)，F(xiàn)原子核電荷數(shù)9，最外層電子數(shù)7，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比O多的元素是氮元素；（2）同主族非金屬元素由上向下非金屬性依次減弱，其相應(yīng)離子的還原性越強；同主族非金屬元素由上向下電負性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越??；（3）①已知：H3PO4的結(jié)構(gòu)為，P原子sp3雜化，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為，P元素化合價+5價；②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)生成NaF和NaH2PO4?！窘獯稹拷猓海?）Na在元素周期表中位置為：第3周期ⅠA族，基態(tài)F原子的價電子排布式為：2s22p5，同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比O多的元素是N元素，價電子中含3個未成對電子，故答案為：第3周期ⅠA族；2s22p5；N；（2）同主族非金屬元素由上向下非金屬性依次減弱，其相應(yīng)離子的還原性越強，還原性的強到弱的順序為：NH3＜PH3，同主族非金屬元素由上向下電負性依次減小，成鍵電子對之間的斥力越小，鍵角越小，所以氫化物的鍵角由大到小的順序為：NH3＞PH3，故答案為：＜；＞；（3）①H3PO4的結(jié)構(gòu)為分析可知，H3PO4中P原子采取的軌道雜化方式為：sp3，Na2PO3F的結(jié)構(gòu)為，P元素化合價+5價，故答案為：sp3；+5；②Na2PO3F與水反應(yīng)生成兩種鈉鹽，該過程中P—F鍵斷裂，反應(yīng)生成NaF和NaH2PO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF，故答案為：Na2PO3F+H2O＝NaH2PO4+NaF?！军c評】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化理論、原子核外電子排布、物質(zhì)性質(zhì)等知識點，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。3．（2025?日照一模）堿土金屬元素在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用廣泛。回答下列問題：（1）基態(tài)鈣原子核外電子的空間運動狀態(tài)有10種。（2）碳酸鈹與乙酸反應(yīng)生成配合物的結(jié)構(gòu)如圖1所示，該配合物的化學(xué)式為Be4O（OOCCH3）6，Be的配位數(shù)為4，Be、C、O電負性由大到小的順序O＞C＞Be（用元素符號表示）；兩分子乙酸之間形成兩個氫鍵得到八元環(huán)二聚體，該二聚體的結(jié)構(gòu)簡式為（以O(shè)?H—O表示氫鍵）。（3）某堿土金屬防銹顏料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為apm，A點的原子分數(shù)坐標為（0，0，0），B點原子分數(shù)坐標為（12，0，12），相鄰之間的最短距離為22apm。該晶胞沿體對角線方向的投影圖為A【答案】見試題解答內(nèi)容【分析】（1）電子占據(jù)多少個軌道就有多少種空間運動狀態(tài)；（2）根據(jù)圖1結(jié)構(gòu)簡式書寫配合物的化學(xué)式；每個Be與4個O原子成鍵；非金屬性越強，電負性越大；兩分子乙酸通過形成2個氫鍵形成含八元環(huán)二聚體；（3）B原子位于左側(cè)面的面心；相鄰之間的最短距離為面對角線的一半；該晶胞沿體對角線方向的投影時，對角線上的兩個頂點和體心的原子位于六邊形的中心，其他六個頂點位于六邊形的六個頂點，面心的原子位于六邊形中心到頂點的中點上?！窘獯稹拷猓海?）基態(tài)Ca原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，共占據(jù)10個軌道，共有10種空間運動狀態(tài)，故答案為：10；（2）根據(jù)圖1結(jié)構(gòu)簡式可知，配合物的化學(xué)式為Be4O（OOCCH3）6；每個Be與4個O原子成鍵，其配位數(shù)為4；非金屬性：O＞C＞Be，電負性：O＞C＞Be；兩分子乙酸通過形成2個氫鍵形成含八元環(huán)二聚體，該二聚體的結(jié)構(gòu)：，故答案為：Be4O（OOCCH3）6；4；O＞C＞Be；；（3）B原子位于左側(cè)面的面心，A點的原子分數(shù)坐標為（0，0，0），則B點原子分數(shù)坐標為（12，0，12）；相鄰之間的最短距離為面對角線的一半，即為22apm；該晶胞沿體對角線方向的投影時，對角線上的兩個頂點和體心的原子位于六邊形的中心，其他六個頂點位于六邊形的六個頂點，面心的原子位于六邊形中心到頂點的中點上，投影圖為故答案為：（12，0，12）；22a【點評】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及核外電子排布、電負性、配位鍵、晶體結(jié)構(gòu)與計算，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)，題目難度中等。4．（2024秋?臨沂期末）鹵族元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有著重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碘原子價電子排布式為5s25p5；碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，原因是碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶。（2）HI主要用于藥物合成，通常用I2反應(yīng)生成PI3，PI3再水解制備HI，PI3的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，PI3水解生成HI的化學(xué)方程式是PI3+3H2O＝3HI+H3PO3。（3）Li2（OH）Cl在固體離子電導(dǎo)方面具有潛在的應(yīng)用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞（圖1，長方體棱長為a、b、c），另一種取立方體形晶胞（圖2，Cl居于立方體中心，立方體棱長為d）。圖中氫原子皆己隱去。①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子（●Li）位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?3；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為8②兩種晶型的密度近似相等，則c＝2d3ab（以含a、b【答案】（1）5s25p5；碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶；（2）三角錐形；PI3+3H2O＝3HI+H3PO3；（3）①13；8②2d【分析】（1）I元素位于第五周期第VIIA族，基態(tài)碘原子價電子排布式為5s25p5。碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，是因為碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理；（2）PI3的中心原子P的價層電子對數(shù)為3+5-1×32=4，有一對孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，PI3（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個數(shù)為1，位于頂點的氧離子個數(shù)為8×18=1，位于棱上的鋰離子個數(shù)為12×14=3，由化合價代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個數(shù)為2，則鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?-23②設(shè)Li2（OH）Cl的相對分子質(zhì)量為M，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，長方體形晶胞的密度為2MabcN【解答】解：（1）I元素位于第五周期第VIIA族，基態(tài)碘原子價電子排布式為5s25p5。碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的大，是因為碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子，所以根據(jù)相似相溶原理，碘單質(zhì)在CS2中的溶解度比在水中的溶解度大，故答案為：5s25p5；碘單質(zhì)、CS2均為非極性分子，水為極性分子，相似相溶；（2）PI3的中心原子P的價層電子對數(shù)為3+5-1×32=4，有一對孤電子對，故其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，PI3水解生成HI，化合價不變，則化學(xué)方程式是PI3+3H2O＝3HI+H3故答案為：三角錐形；PI3+3H2O＝3HI+H3PO3；（3）①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的氯離子個數(shù)為1，位于頂點的氧離子個數(shù)為8×18=1，位于棱上的鋰離子個數(shù)為12×14=3，由化合價代數(shù)和為0可知，晶胞中鋰離子的個數(shù)為2，則鋰離子的總?cè)蔽宦蕿?-23=13；晶胞中位于體心的氯離子與位于12條棱上的鋰離子距離最近，但離子的故答案為：13；8②設(shè)Li2（OH）Cl的相對分子質(zhì)量為M，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，長方體形晶胞的密度為2MabcNA，立方體形晶胞M故答案為：2d【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。5．（2025?山東開學(xué)）鐵是人類歷史上使用最廣泛的金屬元素，含有鐵元素的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活以及生命活動中有著重要的應(yīng)用。請回答下列問題：（1）在血液中，O2的輸送是由血紅蛋白來完成的。載氧后的血紅蛋白結(jié)構(gòu)如圖所示。①Fe元素位于元素周期表的d區(qū)。②已知咪唑環(huán)具有芳香性，則N原子采用的雜化方式為sp2。③當CO濃度超過一定量時，會導(dǎo)致人體因缺氧而中毒，請解釋原因CO與Fe2+配位能力強于O2，與Fe2+配位后，導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力。（2）FeCl3與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三（乙二胺）合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCH2CH2NH2）3]Cl3，則中心離子Fe3+的配位數(shù)為6，該結(jié)構(gòu)中H—N—H鍵角＞（填“＞”、“＜”或“＝”）H2NCH2CH2NH2中H—N—H鍵角。（3）元素周期表中，F(xiàn)e與Mn處于同一周期的相鄰位置，它們的第一電離能、第二電離能非常相近，第三電離能卻差別很大，請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋第三電離能差值很大的原因是Mn2+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，Mn2+需要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高。（4）德國馬克斯一普朗克固體化學(xué)物理研究所MartinValldor等人利用一步固相反應(yīng)首次合成了一種新型的帶陽離子空穴的高純鋰離子電池正極材料，其面心立方晶胞在xy、xz、yz方向的投影均如圖所示。①O原子占據(jù)Li2/3Fe1/3形成的八面體（填“四面體”、“八面體”）空隙。②若晶胞參數(shù)為anm，該正極材料的密度為7×2+56+79+16NA?a3×1021或165NA?a【答案】（1）①d；②sp2；③CO與Fe2+配位能力強于O2，與Fe2+配位后，導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力；（2）6；＞；（3）Mn2+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，Mn2+需要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高；（4）①八面體；②7×2+56+79+16NA?【分析】（1）①Fe是26號元素，位于第四周期Ⅷ族；②已知咪唑環(huán)具有芳香性，可知咪唑環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；③CO與Fe2+配位能力強于O2，與Fe2+配位后，導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力；（2）FeCl3與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三（乙二胺）合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCH2CH2NH2）3]Cl3，每個乙二胺分子中兩個N原子都與Fe3+形成配位鍵，則中心離子Fe3+的配位數(shù)為6，該結(jié)構(gòu)中N原子無孤電子對，H2NCH2CH2NH2中N原子有1個孤電子對；（3）Fe2+價電子排布式為3d6，再失去1個電子后變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此Fe2+再失去1個電子相對容易；Mn2+的價電子排布式為3d5，再失去1個電子需破壞3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高；（4）①根據(jù)圖示Li2/3Fe1/3位于面心、O原子位于體心、Se原子位于頂點；②Li2/3Fe1/3位于面心、O原子位于體心、Se原子位于頂點，根據(jù)均攤原則，Li2/3Fe1/3數(shù)為6×12=3、O原子數(shù)為1、【解答】解：（1）①Fe是26號元素，位于第四周期Ⅷ族，位于元素周期表的d區(qū)，故答案為：d；②已知咪唑環(huán)具有芳香性，可知咪唑環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，則N原子采用的雜化方式為sp2，故答案為：sp2；③CO與Fe2+配位能力強于O2，與Fe2+配位后，導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力，所以當CO濃度超過一定量時，會導(dǎo)致人體因缺氧而中毒，故答案為：CO與Fe2+配位能力強于O2，與Fe2+配位后，導(dǎo)致血紅蛋白失去載氧能力；（2）FeCl3與乙二胺形成穩(wěn)定配合物三氯化三（乙二胺）合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為[Fe（H2NCH2CH2NH2）3]Cl3，每個乙二胺分子中兩個N原子都與Fe3+形成配位鍵，則中心離子Fe3+的配位數(shù)為6，該結(jié)構(gòu)中N原子無孤電子對，H2NCH2CH2NH2中N原子有1個孤電子對，所以[Fe（H2NCH2CH2NH2）3]Cl3中H—N—H鍵角＞H2NCH2CH2NH2中H—N—H鍵角，故答案為：6；＞；（3）Fe2+價電子排布式為3d6，再失去1個電子后變?yōu)榘氤錆M狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，因此Fe2+再失去1個電子相對容易；Mn2+的價電子排布式為3d5，再失去1個電子需破壞3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高，所以第三電離能差值很大，故答案為：Mn2+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e2+的價電子排布式為3d6，Mn2+需要破壞3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，吸收能量更高；（4）①根據(jù)圖示Li2/3Fe1/3位于面心、O原子位于體心、Se原子位于頂點，所以O(shè)原子占據(jù)Li2/3Fe1/3形成的八面體空隙，故答案為：八面體；②Li2/3Fe1/3位于面心、O原子位于體心、Se原子位于頂點，根據(jù)均攤原則，Li2/3Fe1/3數(shù)為6×12=3、O原子數(shù)為1、Se原子數(shù)為8×18故答案為：7×2+56+79+16NA?【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。6．（2025?山東開學(xué)）鹵族元素及其化合物種類繁多?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)碘原子的價電子排布式為5s25p5。（2）HF、HCl、HBr的沸點由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl，實驗測得HF的相對分子質(zhì)量大于理論值的原因是HF分子間易形成氫鍵。（3）PI3分子中P—I鍵是由磷的sp3軌道與碘的5p軌道重疊形成σ鍵，該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。（4）KI溶液與CuSO4溶液混合反應(yīng)生成CuI沉淀和I2，則反應(yīng)生成25.4gI2消耗的KI的物質(zhì)的量至少為0.4mol。（5）一種Ag2HgI4固體導(dǎo)電材料為四方晶系，其晶胞參數(shù)為apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影（如圖所示），A、B、C表示三種不同原子的投影，則A代表的原子為I（填元素符號），標記為m的原子的分數(shù)坐標為(14，14，58)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為【答案】（1）5s25p5；（2）HF＞HBr＞HCl；HF分子間易形成氫鍵；（3）sp3；5p；三角錐形；（4）0.4；（5）I；(14，1【分析】（1）碘元素為第5周期第ⅦA族元素；（2）同主族元素的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)遞增而增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高，但HF分子間存在氫鍵，熔、沸點最高；（3）PI3分子的中心原子P的3s和3p軌道形成sp3雜化軌道后，與Ⅰ的5p軌道單電子參與形成三個P—I鍵，剩余一個sp3雜化軌道容納P的一對孤電子對；（4）KI溶液和CuSO4溶液混合反應(yīng)可生成CuI沉淀和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2；（5）A原子在晶胞內(nèi)，1個晶胞含有A原子8個；B原子在頂點和晶胞中心，B原子數(shù)為8×18+1=2；C原子在棱上、面上，C原子數(shù)4×14+6×12=4，結(jié)合化學(xué)式Ag2HgI4，知A為I，B【解答】解：（1）碘元素為第5周期第ⅦA族元素，其基態(tài)原子價電子排布式為5s25p5，故答案為：5s25p5；（2）同主族元素的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)遞增而增大，分子間作用力增大，熔、沸點升高，但HF分子間存在氫鍵，熔、沸點最高，故沸點由高到低的順序為HF＞HBr＞HCl；HF分子間易形成氫鍵，能形成多聚體，因此實驗測得HF的相對分子質(zhì)量大于理論值，故答案為：HF＞HBr＞HCl；HF分子間易形成氫鍵；（3）PI3分子的中心原子P的3s和3p軌道形成sp3雜化軌道后，與Ⅰ的5p軌道單電子參與形成三個P—I鍵，剩余一個sp3雜化軌道容納P的一對孤電子對，所以空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故答案為：sp3；5p；三角錐形；（4）KI溶液和CuSO4溶液混合反應(yīng)可生成CuI沉淀和I2，反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I﹣＝2CuI↓+I2，由于25.4gI2的物質(zhì)的量為0.1mol，則至少需要0.4molKI，故答案為：0.4；（5）A原子在晶胞內(nèi)，1個晶胞含有A原子8個；B原子在頂點和晶胞中心，B原子數(shù)為8×18+1=2；C原子在棱上、面上，C原子數(shù)4×14+6×12=4，結(jié)合化學(xué)式Ag2HgI4，知A為I，B為Hg故答案為：I；(14，1【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。7．（2024秋?山東月考）氮族元素位于元素周期表ⅤA族，從上到下依次為氮（N）、磷（P）、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Bi的價電子軌道表示式為。（2）NH3、PH3、AsH3中鍵角最大的是NH3，沸點最高的是NH3。（3）分子中大π鍵可表示為Π56，氮原子的雜化方式為sp2，p軌道提供2個電子形成大π鍵的N原子是2（填“1”或“2”）號N（4）氮與鋰形成的一種晶體的平面層LixN部分結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中Li排列如石墨層中的C，N處于六元環(huán)的中心，則x＝2。（5）NiAs晶體結(jié)構(gòu)如圖乙所示，其晶胞俯視圖如圖丙所示。A點原子的分數(shù)坐標為(23，13，14)，則B點原子的分數(shù)坐標為(13，【答案】（1）；（2）NH3；NH3；（3）sp2；2；（4）2；（5）(13，2【分析】（1）Bi為第6周期VA族元素，價電子排布式為6s26p3；（2）NH3、PH3、AsH3中心原子都為sp3雜化，孤電子對數(shù)都為1，空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，NH3、PH3、AsH3中心原子電負性依次減小，成鍵電子對離中心原子的距離依次增大，成鍵電子對之間的排斥力依次減小，鍵角依次減小，即鍵角：NH3＞PH3＞AsH3，鍵角最大的是NH3；（3）分子中大π鍵可表示為Π56，1號氮原子形成2個σ鍵，最外層剩余3個電子，其中1個電子參與形成大π鍵，剩余2個電子形成孤電子對，1號氮原子的雜化方式為sp2，2（4）LixN平面層Li排列如石墨層中的C、N處于六元環(huán)的中心，按照均攤法，每個六元環(huán)中N的個數(shù)為1；（5）A、B在底面的投影分別在底面菱形分成的兩個正三角形中心，A點原子的分數(shù)坐標為(23，13，14)，根據(jù)對稱性，A到下底面距離和B到上底面距離相等，故B點原子的分數(shù)坐標為(13，2【解答】解：（1）Bi為第6周期VA族元素，價電子排布式為6s26p3，軌道表示式為，故答案為：；（2）NH3、PH3、AsH3中心原子都為sp3雜化，孤電子對數(shù)都為1，空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形，NH3、PH3、AsH3中心原子電負性依次減小，成鍵電子對離中心原子的距離依次增大，成鍵電子對之間的排斥力依次減小，鍵角依次減小，即鍵角：NH3＞PH3＞AsH3，鍵角最大的是NH3；三種物質(zhì)都屬于分子晶體，只有NH3分子間存在氫鍵，沸點最高，故答案為：NH3；NH3；（3）分子中大π鍵可表示為Π56，1號氮原子形成2個σ鍵，最外層剩余3個電子，其中1個電子參與形成大π鍵，剩余2個電子形成孤電子對，1號氮原子的雜化方式為sp2，2號氮原子形成3個σ鍵，最外層剩余2個電子，均參與形成大π鍵，無孤電子剩余，2號氮原子的雜化方式為sp2；p軌道提供2個電子形成大π鍵的N原子是2故答案為：sp2；2；（4）LixN平面層Li排列如石墨層中的C、N處于六元環(huán)的中心，按照均攤法，每個六元環(huán)中N的個數(shù)為1，Li的個數(shù)為6×13=2，即故答案為：2；（5）A、B在底面的投影分別在底面菱形分成的兩個正三角形中心，A點原子的分數(shù)坐標為(23，13，14)，根據(jù)對稱性，A到下底面距離和B到上底面距離相等，故B點原子的分數(shù)坐標為(13，23，34)，底面菱形邊長為故答案為：(13，2【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。8．（2025?山東開學(xué)）目前廢舊鋰離子電池的回收方法在生態(tài)友好性、成本和效率等方面亟待改進。中國科學(xué)院大學(xué)團隊利用接觸電催化法處理鈷酸鋰電池，在90℃、6小時內(nèi)，鋰的浸出效率達到100%，鈷的浸出效率達到92.19%，其流程如圖。回答下列問題：（1）Co元素在周期表中位于d區(qū)。（2）利用對角線規(guī)則判斷鋰元素與下列D元素的化學(xué)性質(zhì)相似（填序號）。A.NaB.BeC.CaD.Mg（3）接觸電催化過程中被氧化的元素是O（填元素符號）。（4）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則34gH2O2中含有的共價鍵數(shù)目是3NA，H2O2屬于極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”）。（5）H2O2的沸點比H2O的沸點高的原因是二者均是分子晶體，H2O2中形成的分子間氫鍵的機會多且相對分子質(zhì)量大。（6）SiO2晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖所示：SiO2晶體熔化破壞的微粒間的作用力是共價鍵；設(shè)，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，60gSiO2晶體中含有的硅氧四面體數(shù)目是NA。（7）某鋰離子電池的電極材料充電后的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞為立方晶胞，晶胞的參數(shù)是anm。晶胞中一個Li+周圍距離最短且等距離的S2﹣有4個，距離是34anm（用含【答案】（1）d；（2）D；（3）O；（4）3NA；極性分子；（5）二者均是分子晶體，H2O2中形成的分子間氫鍵的機會多且相對分子質(zhì)量大；（6）共價鍵；NA；（7）4；34【分析】（1）Co為28號元素，價電子排布式為3d84s2，其在周期表中位于第四周期VⅢ族，屬于d區(qū)；（2）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，鋰（Li）與鎂（Mg）處于對角線位置；（3）由圖可知，接觸電催化過程中被氧化的元素為O；（4）1個H2O2中含有3個共價鍵；H2O2的正負電荷重心不重合；（5）由于H2O2和H2O二者均是分子晶體，H2O2中形成的分子間氫鍵的機會多且相對分子質(zhì)量大，則H2O2的沸點比H2O的沸點高；（6）由于SiO2晶體是共價晶體，熔化時破壞的是共價鍵；由SiO2晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，每個硅原子（Si）與四個氧原子（O）形成硅氧四面體，每個氧原子被兩個硅原子共享，每個SiO2對應(yīng)一個硅氧四面體，60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，所以60gSiO2晶體中含有硅氧四面體的數(shù)目為NA；（7）圖中Li+最近的S2﹣共有4個，圍成正四面體，圖中Li+與S2﹣之間的最短距離為晶胞體對角線的14?！窘獯稹拷猓海?）Co為28號元素，價電子排布式為3d84s2，其在周期表中位于第四周期VⅢ族，屬于d區(qū)，故答案為：d；（2）在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，這種相似性被稱為對角線規(guī)則，鋰（Li）與鎂（Mg）處于對角線位置，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，故D正確；故答案為：D；（3）由圖可知，接觸電催化過程中被氧化的元素為O，故答案為：O；（4）34gH2O2的物質(zhì)的量為1mol，1個H2O2中含有3個共價鍵，故34gH2O2中含有的共價鍵數(shù)目為3NA；H2O2的正負電荷重心不重合，故H2O2屬于極性分子，故答案為：3NA；極性分子；（5）由于H2O2和H2O二者均是分子晶體，H2O2中形成的分子間氫鍵的機會多且相對分子質(zhì)量大，則H2O2的沸點比H2O的沸點高，故答案為：二者均是分子晶體，H2O2中形成的分子間氫鍵的機會多且相對分子質(zhì)量大；（6）由于SiO2晶體是共價晶體，熔化時破壞的是共價鍵；由SiO2晶體的結(jié)構(gòu)圖可知，每個硅原子（Si）與四個氧原子（O）形成硅氧四面體，每個氧原子被兩個硅原子共享，每個SiO2對應(yīng)一個硅氧四面體，60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，所以60gSiO2晶體中含有硅氧四面體的數(shù)目為NA，故答案為：共價鍵；NA；（7）圖中Li+最近的S2﹣共有4個，圍成正四面體，圖中Li+與S2﹣之間的最短距離為晶胞體對角線的14，即為14故答案為：4；34【點評】本題主要考查晶胞的計算，為高頻考點，題目難度一般。9．（2024秋?濟南期末）研究電池中的離子導(dǎo)體材料對電池效率具有現(xiàn)實意義。回答下列問題：（1）傳統(tǒng)鋰離子電池一般使用LiPF4、LiClO4等鋰鹽作為電解質(zhì)。O元素位于元素周期表分區(qū)中的p區(qū)；同周期中，基態(tài)原子的第一電離能比P大的主族元素有Cl（填元素符號）；F、P、Cl三種元素氣態(tài)氫化物的還原性由強到弱的順序為PH3＞HCl＞HF（填化學(xué)式）。（2）為了增強電導(dǎo)率，研究人員開發(fā)出咪唑類離子液體作為離子導(dǎo)體，[Zn（IMI）4]（ClO4）2是其中一種。IMI的結(jié)構(gòu)為，咪唑環(huán)存在Π56大π鍵。與Zn2+之間形成配位鍵的N原子是①（填“①”或“②”），咪唑環(huán)外碳氮鍵與環(huán)內(nèi)碳氮鍵鍵長相比，前者＞（3）LiOH可用作堿性蓄電池的離子導(dǎo)體，其四方晶胞及其在xz平面的投影如圖所示（晶胞參數(shù)a＝b≠c，α＝β＝γ＝90°）。晶體中每個O原子周圍緊鄰的Li有4個，一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；已知阿伏加德羅常數(shù)為NA，則LiOH晶體的摩爾體積Vm＝0.5a2cNA×10﹣36m3?mol﹣1【答案】本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素周期表與元素周期律、化學(xué)鍵、晶胞結(jié)構(gòu)與計算，（3）中關(guān)鍵是明確原子在晶胞中的位置，需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)、一定的空間想象力與數(shù)學(xué)計算能力?！痉治觥浚?）O元素處于第二周期第ⅥA族；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素；元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱；（2）配原子含有孤電子對；咪唑環(huán)存在大派鍵，環(huán)內(nèi)碳氮鍵電子云重疊程度比環(huán)外碳氮鍵大；（3）由投影圖可知，O、H處于面上，Li處于定點與上、下底面的面心，以右側(cè)面氧原子為分析對象，與之緊鄰的Li原子處于晶胞定點、面心以及右側(cè)緊鄰晶胞的面心；以上底面面心的Li原子分析對象，向上補全1個晶胞，可知與之緊鄰的4個氧原子分別處于下面晶胞的前、后面以及上面晶胞的左、右面；計算晶胞的體積，均攤法計算晶胞中“LiOH“數(shù)目，再計算1molLiOH含有晶胞數(shù)目，進而計算1molLiOH的體積?！窘獯稹拷猓海?）O元素處于第二周期第ⅥA族，位于元素周期表分區(qū)中的p區(qū)；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA族、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，則第二周期中，基態(tài)原子的第一電離能比P大的主族元素只有Cl；元素非金屬性：F＞Cl＞P，元素的非金屬性越強，其氫化物的還原性越弱，則氫化物還原性由強到弱的順序為：PH3＞HCl＞HF，故答案為：p；Cl；PH3＞HCl＞HF；（2）配原子含有孤電子對，與Zn2+之間形成配位鍵的N原子；咪唑環(huán)存在大派鍵，環(huán)內(nèi)碳氮鍵電子云重疊程度比環(huán)外碳氮鍵大，咪唑環(huán)外碳氮鍵與環(huán)內(nèi)碳氮鍵鍵長相比，前者＞后者，故答案為：①；＞；（3）由投影圖可知，O、H處于面上，Li處于定點與上、下底面的面心，以右側(cè)面氧原子為分析對象，與之緊鄰的Li原子處于晶胞定點、面心以及右側(cè)緊鄰晶胞的面心，即晶體中每個O原子周圍緊鄰的Li有4個；以上底面面心的Li原子分析對象，向上補全1個晶胞，可知與之緊鄰的4個氧原子分別處于下面晶胞的前、后面以及上面晶胞的左、右面，這4個氧原子形成正四面體形；晶胞的體積為a×10﹣12m×a×10﹣12m×c×10﹣12m＝a2c×10﹣36m3，晶胞中Li原子數(shù)目為2×12+8×18=1，“OH”基團數(shù)目為4×12=2，晶胞相當于含有2個“LiOH“，則1molLiOH占有的體積為1mol×NAmol-12×a2c×10﹣36m3＝0.5a2cNA×10﹣36m3，即LiOH故答案為：4；正四面體形；0.5a2cNA×10﹣36?！军c評】（1）p；Cl；PH3＞HCl＞HF；（2）①；＞；（3）4；正四面體形；0.5a2cNA×10﹣36。10．（2024秋?德州期末）某鋰離子電池主要由Li、S、Co元素組成，回答下列問題。（1）Co元素在元素周期表的位置為第4周期第Ⅷ族，Co（Ⅲ）可形成多種配合物。已知Co（NH3）5BrSO4中Co（Ⅲ）的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，則該配合物可表示為[Co（NH3）5SO4]Br，該配合物中鍵角∠H—N—H＞NH3鍵角∠H—N—H（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）第三周期元素中，第一電離能大于S元素的有3種。S2O32-可被I2氧化為S4O62-（3）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞為立方晶胞。①結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為Co9S8。②在晶胞2的另一種表示中，Li所處的位置不變，S處于頂點與面心位置。③晶胞2中，S與S的最短距離為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為462a3NA×10【答案】（1）第4周期第Ⅷ族；[Co（NH3）5SO4]Br；＞；（2）3；a；（3）①Co9S8；②頂點與面心；③462【分析】（1）Co是27號元素，在元素周期表的位置為第4周期第Ⅷ族；Co（NH3）5BrSO4中Co（Ⅲ）的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明SO42-、（2）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族元素p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第三周期元素中，第一電離能大于S元素的有P、Cl、Ar；（3）①結(jié)構(gòu)1中，Co原子數(shù)為4×18+4=4.5、②在晶胞2的另一種表示中，Li所處的位置不變，則S處于頂點和面心位置；③晶胞2中，S原子數(shù)為12×14+1=4、Li原子數(shù)為8，S與S的最短距離為apm，可知面對角線為【解答】解：（1）Co是27號元素，在元素周期表的位置為第4周期第Ⅷ族；Co（NH3）5BrSO4中Co（Ⅲ）的配位數(shù)為6，向該配合物的溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明SO42-、NH3是配體，則該配合物可表示為[Co（NH3）5SO4]Br，該配合物中，N原子無孤電子對，所以鍵角∠H—N—H＞NH3鍵角∠H—N故答案為：第4周期第Ⅷ族；[Co（NH3）5SO4]Br；＞；（2）同周期元素從左到右，第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族元素p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第三周期元素中，第一電離能大于S元素的有P、Cl、Ar，共3種；S2O32-可被I2氧化為S4O62-，說明S4O62-具有還原性，故答案為：3；a；（3）①結(jié)構(gòu)1中，Co原子數(shù)為4×18+4=4.5、S原子數(shù)為12×1故答案為：Co9S8；②在晶胞2的另一種表示中，Li所處的位置不變，則S處于頂點和面心位置，故答案為：頂點與面心；③晶胞2中，S原子數(shù)為12×14+1=4、Li原子數(shù)為8，S與S的最短距離為apm，可知面對角線為2apm，則晶胞邊長為2apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為32×4+7×8(故答案為：462【點評】本題考查晶體結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生晶胞計算的掌握情況，試題難度中等。11．（2024秋?濰坊期末）過渡元素的化合物用途廣泛，研究過渡元素化合物的性質(zhì)意義重大。回答下列問題：（1）瑞士化學(xué)家Werner證明了配合物CoCl3?6NH3和CoCl3?5NH3的配離子分別是[Co（NH3）6]3+、[Co（NH3）5Cl]2+。①原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用+12表示，與之相反的用-12表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。那么Co3+的自旋磁量子數(shù)之和為（1）①+2或﹣2；＞；Co3+的價電子相對不穩(wěn)定的3d6易失去1個電子變成穩(wěn)定的3d5Fe3+的價電子排布為3d②[Co（NH3）5Cl]Cl2+2AgNO3═2AgCl↓+[Co（NH3）5Cl]（NO3）2；③D；（2）（SO3）n；sp3；（3）33a；LaNi5H3；23M×10303a2cNA。。Fe、Co兩元素的第四電離能的大小關(guān)系是：I4（Fe）＞I4（Co）（填“＞”、“＝”或“＜”），原因是Co3+的價電子相對不穩(wěn)定的3d6易失去②請寫出AgNO3溶液與CoCl3?5NH3的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式[Co（NH3）5Cl]Cl2+2AgNO3═2AgCl↓+[Co（NH3）5Cl]（NO3）2。③如圖是固態(tài)氨的立方晶胞，NH3分子有4種取向，每個NH3分子周圍形成6個氫鍵，圖中已畫出體心NH3分子形成的5個氫鍵，則與體心NH3形成另一個氫鍵的NH3分子是D（填序號）。（2）S元素在過渡元素的鑒定中起著重要的作用。S的氧化物形式多樣，上圖是一種S的氧化物的示意圖（無限長鏈），其化學(xué)式是SO3，其中S的雜化方式為sp3。（3）金屬鎳與鑭形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，上下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，另有四個Ni在面心，一個Ni在體心，則下底面兩個Ni的距離為33apm。其儲氫原理是：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為H原子，H原子儲存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，則形成的儲氫化合物的化學(xué)式為LaNi5H3，設(shè)其摩爾質(zhì)量為Mg?mol﹣1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則其密度為23M×1030【答案】（1）①+2或﹣2；＞；Co3+的價電子相對不穩(wěn)定的3d6易失去1個電子變成穩(wěn)定的3d5Fe3+的價電子排布為3d5是穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，更難失去電子；②[Co（NH3）5Cl]Cl2+2AgNO3═2AgCl↓+[Co（NH3）5Cl]（NO3）2；③D；（2）SO3；sp3；（3）33a；LaNi5H3；【分析】（1）①Co是27號元素，基態(tài)Co3+的價電子排布為3d6，價電子軌道表示式為，可知其自旋量子數(shù)之和之和為+2或﹣2，F(xiàn)e、Co兩元素的第四電離能的大小關(guān)系是：I4（Fe）＞I4（Co），原因是Co3+的價電子相對不穩(wěn)定的3d6易失去1個電子變成穩(wěn)定的3d5Fe3+的價電子排布為3d5是穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)；②CoCl3?5NH3的配離子分別是[Co（NH3）5Cl]2+，據(jù)此判斷；③分析圖示可知，體心與底面棱心形成氫鍵；（2）分析圖示可知，一個S原子含有兩個端基氧，兩個橋氧，且橋氧與另一個S原子共用；（3）上下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，故下底面兩個Ni的距離為正三角形體心到底邊距離的二倍，分析圖示晶體結(jié)構(gòu)可知，H原子儲存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，氫原子個數(shù)為2×12+8×14=3，La原子個數(shù)為8×18=1，Ni原子個數(shù)為8×14+1【解答】解：（1）①Co是27號元素，基態(tài)Co3+的價電子排布為3d6，價電子軌道表示式為，可知其自旋量子數(shù)之和之和為+2或﹣2，F(xiàn)e、Co兩元素的第四電離能的大小關(guān)系是：I4（Fe）＞I4（Co），原因是Co3+的價電子相對不穩(wěn)定的3d6易失去1個電子變成穩(wěn)定的3d5Fe3+的價電子排布為3d5是穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，更難失去電子，故答案為：+2或﹣2；＞；Co3+的價電子相對不穩(wěn)定的3d6易失去1個電子變成穩(wěn)定的3d5Fe3+的價電子排布為3d5是穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)，更難失去電子；②CoCl3?5NH3的配離子分別是[Co（NH3）5Cl]2+，故AgNO3溶液與CoCl3?5NH3的溶液反應(yīng)方程式為[Co（NH3）5Cl]Cl2+2AgNO3═2AgCl↓+[Co（NH3）5Cl]（NO3）2，故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2+2AgNO3═2AgCl↓+[Co（NH3）5Cl]（NO3）2；③分析圖示可知，體心與底面棱心形成氫鍵，對應(yīng)D分子，故答案為：D；（2）分析圖示可知，一個S原子含有兩個端基氧，兩個橋氧，且橋氧與另一個S原子共用，故該物質(zhì)化學(xué)式為（SO3）n，其中S的雜化方式為sp3，故答案為：SO3；sp3；（3）上下底面的Ni在La形成的正三角形空隙中，故下底面兩個Ni的距離為正三角形體心到底邊距離的二倍，即33a，分析圖示晶體結(jié)構(gòu)可知，H原子儲存在晶胞中上下底面的“棱心和面心”，氫原子個數(shù)為2×12+8×14=3，La原子個數(shù)為8×18=1，Ni原子個數(shù)為8×14+1＝5，晶胞化學(xué)式為LaNi5H3故答案為：33a；LaNi5H3；【點評】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計算等內(nèi)容，其中晶胞計算為解題難點，需要結(jié)合均攤法進行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。12．（2024秋?煙臺期末）Li、Al、Br及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Br原子的價電子軌道表示式為。同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Br相同的元素有4種。（2）已知AlF3AlBr3AlI3的沸點分別為1276℃、255℃、382℃，AlBr3和AlI3結(jié)構(gòu)相似，解釋三種鹵化物沸點差異的原因AlF3為離子晶體，汽化時破壞離子鍵，AlCl3、AlBr3為分子晶體，汽化時破壞范德華力，離子鍵比范德華力強的多，所以AlF3的熔點高；AlCl3、AlBr3為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，AlBr3的范德華力比AlCl3強，所以AlBr3的熔點比AlCl3的高。（3）AlBr3二聚體溶于CH3CN生成配合物[Al（CH3CN）2Br2]Br（結(jié)構(gòu)如圖），其配體是CH3CN、Br﹣，該配合物中不存在的化學(xué)鍵類型有D。A.極性鍵B.非極性鍵C.離子鍵D.金屬鍵（4）Li2CN2是一種人工固氮產(chǎn)物，CN22-的空間構(gòu)型為（5）LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其沿x軸方向的投影如圖。①一個Li與所有緊鄰O形成的空間結(jié)構(gòu)為四面體。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分數(shù)坐標，如A點原子的分數(shù)坐標為(12，12，0)則B點原子的分數(shù)坐標為（③若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度ρ＝4.8×1031a2bNAg?【答案】（1）；4；（2）AlF3為離子晶體，汽化時破壞離子鍵，AlCl3、AlBr3為分子晶體，汽化時破壞范德華力，離子鍵比范德華力強的多，所以AlF3的熔點高；AlCl3、AlBr3為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，AlBr3的范德華力比AlCl3強，所以AlBr3的熔點比AlCl3的高；（3）CH3CN、Br﹣；D；（4）直線形；（5）①四面體；②（12，0，b③4.8×10【分析】（1）基態(tài)Br原子價電子排布式為4s24p5；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Br相同的元素有K（4s1）、Sc（3d14s2）、Cu（3d104s1）、Ga（4s24p1）；（2）離子晶體的沸點較高，不能形成分子間氫鍵的分子晶體，其沸點隨著范德華力的增大而升高，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強；（3）由[Al（CH3CN）2Br2]Br結(jié)構(gòu)式可知，Br、N與Al形成配位鍵，存在C—H、C—N等極性鍵，存在C—C等非極性鍵，還存在陰陽離子；（4）互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相似；（5）①與底面面心的Li緊鄰的O有2個；②由LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其沿x軸方向的投影圖可知，B原子位于面上，距x軸的距離為a2pm，B原子在z軸上的距離為（b﹣r）pm③Li位于頂點和面心，個數(shù)為8×18+2×12=2，晶胞質(zhì)量為2×(7+16+1)NAg=48NAg，晶胞體積為a2【解答】解：（1）基態(tài)Br原子價電子排布式為4s24p5，其價電子排布圖為；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Br相同的元素有K（4s1）、Sc（3d14s2）、Cu（3d104s1）、Ga（4s24p1），共4種，故答案為：；4；（2）離子晶體的沸點較高，不能形成分子間氫鍵的分子晶體，其沸點隨著范德華力的增大而升高，范德華力隨著相對分子質(zhì)量的增大而增強，AlF3為離子晶體，汽化時破壞離子鍵，AlCl3、AlBr3為分子晶體，汽化時破壞范德華力，離子鍵比范德華力強的多，所以AlF3的熔點高；AlCl3、AlBr3為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，AlBr3的范德華力比AlCl3強，所以AlBr3的熔點比AlCl3的高，故答案為：AlF3為離子晶體，汽化時破壞離子鍵，AlCl3、AlBr3為分子晶體，汽化時破壞范德華力，離子鍵比范德華力強的多，所以AlF3的熔點高；AlCl3、AlBr3為組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，AlBr3的范德華力比AlCl3強，所以AlBr3的熔點比AlCl3的高；（3）由[Al（CH3CN）2Br2]Br結(jié)構(gòu)式可知，Br、N與Al形成配位鍵，配位體是CH3CN、Br﹣，存在C—H、C—N等極性鍵，存在C—C等非極性鍵，還存在陰陽離子，即存在離子鍵，不存在金屬鍵，故答案為：CH3CN、Br﹣；D；（4）CN22-與CO2故答案為：直線形；（5）①與底面面心的Li緊鄰的O有2個，面心的原子為2個晶胞共有，則4個O原子形成四面體構(gòu)型，故答案為：四面體；②由LiOH的晶胞結(jié)構(gòu)及其沿x軸方向的投影圖可知，B原子位于面上，距x軸的距離為a2pm，B原子在z軸上的距離為（b﹣r）pm，則B點原子的分數(shù)坐標為（12，0，故答案為：（12，0，b③Li位于頂點和面心，個數(shù)為8×18+2×12=2，晶胞質(zhì)量為2×(7+16+1)NAg=48NAg，晶胞體積為a2b×10﹣30cm3，晶體密度ρ=mV=故答案為：4.8×10【點評】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、分子空間構(gòu)型判斷方法、晶體類型的判斷方法、晶胞計算方法是解本題關(guān)鍵，難點是晶胞密度的計算，題目難度稍大。13．（2024秋?濰坊期末）過渡金屬元素能夠與NH3甘氨酸H2NCH2COOH）等含氮物質(zhì)形成多種化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知鋅與鎘（Cd）位于同一族的相鄰周期，銅、鋅、鎘的第一電離能、第二電離能數(shù)值如表。電離能/（kJ?mol﹣1）ABCI1746868906I2195816311733A的價電子排布式為3d104s1，第三電離能最大的是Zn（填元素符號）。（2）NH3存在自耦電離2NH3?NH4++NH2-的空間結(jié)構(gòu)是（3）甘氨酸與銅形成的化合物甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如圖。甘氨酸銅中碳原子的雜化方式是sp3、sp2，順式甘氨酸銅在水中溶解度遠大于反式甘氨酸銅，主要原因是順式甘氨酸銅分子屬于極性分子，易溶于極性溶劑。（4）環(huán)狀含氮結(jié)構(gòu)更易與過渡金屬離子形成化合物，一種多氮環(huán)的合成方法如圖，所得產(chǎn)物含有Π56大1號N原子的孤對電子占據(jù)sp2雜化軌道。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，則氮氮鍵鍵長反應(yīng)物＜產(chǎn)物（填“＞”“＜”或“＝”）。【答案】（1）3d104s1；Zn；（2）NH4+＞NH3＞（3）sp3、sp2；順式甘氨酸銅分子屬于極性分子，易溶于極性溶劑；（4）sp2雜化；＜?！痉治觥浚?）s軌道全滿時，更難失去電子，鋅與鎘屬于同族元素，從上向下，第一電離能逐漸減小，鋅失去2個電子后，形成3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第三電離能最大；（2）NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，NH4+是正四面體形，鍵角是109°28′，NH2-是V形，鍵角小于（3）根據(jù)相似形容原理進行分析；（4）由圖可知，1號N原子的σ鍵數(shù)為2，孤電子對數(shù)為1，價層電子對數(shù)＝2+1＝3，N原子為sp2雜化，已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，反應(yīng)物中N原子為sp雜化，產(chǎn)物中，N原子為sp2雜化，則反應(yīng)物中，氮氮鍵鍵長更短，更穩(wěn)定?！窘獯稹拷猓海?）銅的價電子排布式為3d104s1，鋅的價電子排布式為3d104s2，鎘的價電子排布式為4d105s2，5s軌道全滿時，更難失去電子，所以第一電離能最小的是銅，則A的價電子排布式為3d104s1，鋅與鎘屬于同族元素，從上向下，第一電離能逐漸減小，所以B為鎘，C為鋅，鋅失去2個電子后，形成3d10全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第三電離能最大，即第三電離能最大的是Zn，故答案為：3d104s1；Zn；（2）NH3存在自耦電離2NH3?NH4++NH2-，NH3是三角錐形，鍵角是107°18′，NH4+是正四面體形，鍵角是