第27講 化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像（講義）（解析版）

第27講化學(xué)反應(yīng)速率、平衡圖像目錄考情分析網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建考點(diǎn)一速率圖像【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1速率—時(shí)間圖像知識(shí)點(diǎn)2速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像【提升·必考題型歸納】考向1考查速率-時(shí)間圖像考向2考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像考點(diǎn)二平衡圖象【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像知識(shí)點(diǎn)2恒溫線或恒壓線圖像知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)過(guò)程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像【提升·必考題型歸納】考向1考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷考向3考查組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷考向4考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析考點(diǎn)三圖像類(lèi)分析方法【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】知識(shí)點(diǎn)1速率圖像分析知識(shí)點(diǎn)2平衡圖像分析【提升·必考題型歸納】考向1考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析考向2考查化學(xué)平衡綜合圖像分析真題感悟考點(diǎn)要求考題統(tǒng)計(jì)考情分析速率圖像2023山東卷14題，4分2022河北卷13題，3分2021遼寧卷12題，3分分析近三年的高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像分析類(lèi)試題經(jīng)常涉及的圖像類(lèi)型有含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像、恒溫、恒壓曲線等，圖像中蘊(yùn)含著豐富的信息，具有簡(jiǎn)明、直觀、形象的特點(diǎn)，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖像，充分挖掘蘊(yùn)含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點(diǎn)解決問(wèn)題。圖像作為一種思維方法在解題過(guò)程中也有著重要作用，可以將一些較為抽象的知識(shí)，轉(zhuǎn)化為圖像，然后進(jìn)行解決。注意掌握從圖像中獲取有效信息，解答與化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡有關(guān)的問(wèn)題，如反應(yīng)速率、反應(yīng)轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率，提高轉(zhuǎn)化率的措施等；從圖表或圖像中獲取信息，計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等。平衡圖像2023湖南卷13題，4分2022廣東卷13題，4分2021江蘇卷14題，3分考點(diǎn)一速率圖像知識(shí)點(diǎn)1速率—時(shí)間圖像1.“漸變”類(lèi)v－t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正突然增大，v′逆逐漸增大；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′正突然減小，v′逆逐漸減小；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)物的濃度t1時(shí)v′逆突然增大，v′正逐漸增大；v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，增大生成物的濃度t1時(shí)v′逆突然減小，v′正逐漸減??；v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小生成物的濃度2.“斷點(diǎn)”類(lèi)v－t圖像圖像t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)3.“平臺(tái)”類(lèi)v-t圖像圖像分析結(jié)論t1時(shí)v′正、v′逆均突然增大且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變使用催化劑t1時(shí)其他條件不變?cè)龃蠓磻?yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化)t1時(shí)v′正、v′逆均突然減小且v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)t1時(shí)其他條件不變，減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)且m＋n＝p＋q(反應(yīng)前后氣體體積無(wú)變化)4.全程速率—時(shí)間圖像例如：Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。原因：(1)AB段(v增大)，反應(yīng)放熱，溶液溫度逐漸升高，v增大。(2)BC段(v減小)，溶液中c(H＋)逐漸減小，v減小。知識(shí)點(diǎn)2速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像1.對(duì)于速率～溫度曲線，溫度改變后，吸熱反應(yīng)速率變化大，放熱反應(yīng)速率變化小。即吸熱大變，放熱小變。以mA＋nBpC＋qD；△Ｈ＝Ｑ為例2.對(duì)于速率～壓強(qiáng)曲線，壓強(qiáng)改變后，氣體體積之和大的一側(cè)反應(yīng)速率變化大，氣體體積之和小的一側(cè)反應(yīng)速率變化小。以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)；△Ｈ＝Ｑ為例【名師點(diǎn)撥】這類(lèi)圖像中曲線的意義是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)等)對(duì)正、逆反應(yīng)速率影響的變化趨勢(shì)及變化幅度。圖中交點(diǎn)是平衡狀態(tài)，壓強(qiáng)或溫度增大，正反應(yīng)速率增大得快，平衡正向移動(dòng)。知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)的量(或濃度)—時(shí)間圖像這類(lèi)圖像能說(shuō)明平衡體系中各組分在反應(yīng)過(guò)程中的濃度變化情況。1、識(shí)圖：在c-t圖中，一般橫坐標(biāo)表示時(shí)間，縱坐標(biāo)表示濃度或物質(zhì)的量等變化，分析圖時(shí)要抓住隨著時(shí)間的變化曲線的基本走勢(shì)問(wèn)題，其重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)應(yīng)抓住曲線的斜率，某一時(shí)刻曲線的斜率大小就表示該時(shí)刻反應(yīng)的速率快慢，曲線越陡表示反應(yīng)的速率越大，曲線越平緩表示反應(yīng)的速率越小。2、規(guī)律：①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。③若為是否使用催化劑，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。3、實(shí)例：某溫度時(shí)，在定容(VL)容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。(1)由圖像得出的信息①X、Y是反應(yīng)物，Z是產(chǎn)物。②t3s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，X、Y并沒(méi)有全部反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。③0～t3s時(shí)間段：Δn(X)＝n1－n3mol，Δn(Y)＝n2－n3mol，Δn(Z)＝n2mol。(2)根據(jù)圖像可進(jìn)行如下計(jì)算①某物質(zhì)的平均速率、轉(zhuǎn)化率，如v(X)＝eq\f(n1－n3,V·t3)mol·L－1·s－1；Y的轉(zhuǎn)化率＝eq\f(n2－n3,n2)×100%。②確定化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，如X、Y、Z三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。4、易錯(cuò)提醒：解該類(lèi)圖像題要注意各物質(zhì)曲線出現(xiàn)折點(diǎn)(達(dá)到平衡)的時(shí)刻相同，各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系?？枷?考查速率-時(shí)間圖像例1.在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）3C（g）；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高D．圖Ⅲ表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高【解析】A.增大反應(yīng)物濃度,正反應(yīng)速率增大，但逆反應(yīng)速率不增大，故圖Ⅰ不能表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)增大壓強(qiáng)或加入催化劑，都可以同等程度的增大反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故圖Ⅱ能表示的可能是t1時(shí)刻加入催化劑后或加壓對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B錯(cuò)誤；C.升溫，化學(xué)反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，故圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高，故C正確；D.催化劑能改變反應(yīng)速率，影響到平衡的時(shí)間，但不會(huì)影響平衡，不能影響反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故圖Ⅲ不能表示的是不同催化劑對(duì)平衡的影響，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案】C【變式訓(xùn)練】如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O22SO3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)圖中曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)；B．t1時(shí)只降低了溫度；C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度；【解析】A.若t1時(shí)減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故A錯(cuò)誤；B.若t1時(shí)降低了溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，重新平衡時(shí)的速率小于原平衡速率，故B錯(cuò)誤；C.若t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象中t1時(shí)刻不符合，故C錯(cuò)誤；D.若t1時(shí)減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，新平衡時(shí)反應(yīng)物濃度比可以原來(lái)還大，平衡時(shí)正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故D可能正確；故選D?！敬鸢浮緿考向2考查速率—壓強(qiáng)(或溫度)圖像例2.下列各圖是溫度(或壓強(qiáng))對(duì)2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應(yīng)速率的影響，曲線交點(diǎn)表示建立平衡時(shí)的溫度或壓強(qiáng)，其中正確的是()A．B．C．D．【解析】A和B圖中自變量為溫度，溫度越高，速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、D圖中自變量為壓強(qiáng)，壓強(qiáng)越大，速率越快，D項(xiàng)錯(cuò)誤；增加壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，也就是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，C項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾【變式訓(xùn)練】可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(s)；△H=Q，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合如圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是：()A．m＞n，Q＜0 B．m＞n+p，Q＞0C．m＞n，Q＞0 D．m＜n+p，Q＜0【解析】由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)。由圖象可知，升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，所以該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)為氣體氣體縮小的反應(yīng)，所以m＞n，故答案選A。【答案】A考向3考查濃度或物質(zhì)的的量-時(shí)間圖像例3．（2023·天津南開(kāi)·南開(kāi)中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）向剛性容器中投入與(足量)發(fā)生反應(yīng)：(相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N)。測(cè)得不同溫度下體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)，B．溫度升高，容器內(nèi)氣體的密度減小C．℃，再投入，平衡時(shí)D．【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，由圖可知，T2℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，升高溫度，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡正向移動(dòng)，說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！窘馕觥緼．不用固體或純液體來(lái)表示反應(yīng)速率，因?yàn)楣腆w或純液體的濃度視為常數(shù)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，由于相對(duì)分子質(zhì)量：M大于N，因此升高溫度，更多的固體轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w，混合氣體的總質(zhì)量增大，而剛性容器體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度增大，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，在T1℃達(dá)平衡時(shí)，n(B)=amol×30%=0.3amol，則平衡時(shí)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，T2℃時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，則T2>T1，D正確；故選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·河北邢臺(tái)·統(tǒng)考一模）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②。反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。體系中生成物濃度(c)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0~10s內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率B．溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中的值不變C．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大D．溫度升高，體系中的值減小【解析】A．由反應(yīng)可知M的濃度變化量等于Y和Z的濃度變化量之和，0~10s內(nèi)，M的平均反應(yīng)速率，故A正確；B．，溫度不變時(shí)，比值不變，則恒定不變，v1與成正比，v2與成正比，則的值不變，故B正確；C．由圖可知相同條件下，Z的速率大于Y，可知反應(yīng)②的速率大于反應(yīng)①，根據(jù)反應(yīng)活化能越大反應(yīng)速率越小，可知反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大，故C正確；D．反應(yīng)的吸放熱情況不確定，穩(wěn)定升高平衡的移動(dòng)方向不確定，因此體系中的值無(wú)法確定，故D錯(cuò)誤；故選：D。【答案】D考點(diǎn)二平衡圖像知識(shí)點(diǎn)1轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像該類(lèi)圖像中常常與化學(xué)平衡知識(shí)相聯(lián)系，重在考查化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。這類(lèi)圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時(shí)，應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的特征。1.識(shí)圖：一般當(dāng)轉(zhuǎn)化率達(dá)到一個(gè)定值，即轉(zhuǎn)化率或百分含量保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，我們可以借助圖像中曲線的數(shù)值大小，進(jìn)一步結(jié)合影響平衡的一些外界因素，分析整合，得出相關(guān)結(jié)論。已知不同溫度或壓強(qiáng)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α(或百分含量)與時(shí)間的關(guān)系曲線，推斷溫度的高低及反應(yīng)的熱效應(yīng)或壓強(qiáng)的大小及氣體物質(zhì)間的系數(shù)的關(guān)系。2.規(guī)律：“先拐先平，數(shù)值大”原則分析反應(yīng)由開(kāi)始(起始物質(zhì)相同時(shí))達(dá)到平衡所用時(shí)間的長(zhǎng)短可推知反應(yīng)條件的變化。①若為溫度變化引起，溫度較高時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖甲中T2>T1。②若為壓強(qiáng)變化引起，壓強(qiáng)較大時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖乙中p1>p2。③若為使用催化劑引起，使用適宜催化劑時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間短。如圖丙中a使用催化劑。3.實(shí)例：正確掌握?qǐng)D像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法[以mA(g)＋nB(g)pC(g)中反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率αA為例說(shuō)明]①圖甲中，T2>T1，升高溫度，αA降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②圖乙中，p1>p2，增大壓強(qiáng)，αA升高，平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)。③若縱坐標(biāo)表示A的百分含量，則甲中正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，乙中正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)2恒溫線或恒壓線圖像該類(lèi)圖像的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度（反應(yīng)物或生成物）或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為溫度或壓強(qiáng)。1.識(shí)圖：(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，ΔH＜0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)?！久麕燑c(diǎn)睛】解答此類(lèi)圖像問(wèn)題，往往可作分析時(shí)可沿橫軸作一條平行于縱軸的虛線——恒壓線或恒溫線，然后進(jìn)行定一議二，從而可解決問(wèn)題。2.規(guī)律：(1)“定一議二”原則：可通過(guò)分析相同溫度下不同壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)方程式中反應(yīng)物與產(chǎn)物氣體物質(zhì)間的系數(shù)的大小關(guān)系。如乙中任取兩條壓強(qiáng)曲線研究，壓強(qiáng)增大，αA增大，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，甲中任取一曲線，也能得出結(jié)論。(2)通過(guò)分析相同壓強(qiáng)下不同溫度時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的大小來(lái)判斷平衡移動(dòng)的方向，從而確定反應(yīng)的熱效應(yīng)。如利用上述分析方法，在甲中作垂直線，乙中任取一曲線，即能分析出正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)3反應(yīng)過(guò)程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系及非平衡點(diǎn)圖像1.反應(yīng)過(guò)程中組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，在相同時(shí)間段內(nèi)，M點(diǎn)前，表示化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物開(kāi)始，則v正>v逆，未達(dá)平衡；M點(diǎn)為剛達(dá)到的平衡點(diǎn)。M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A%增大(C%減小)，平衡逆向移動(dòng)，ΔH<0。2.化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。左上方(E點(diǎn))，A%大于此壓強(qiáng)或溫度時(shí)平衡體系中的A%，E點(diǎn)必須向正反應(yīng)方向移動(dòng)才能達(dá)到平衡狀態(tài)，所以，E點(diǎn)v正>v逆；則右下方(F點(diǎn))v正<v逆?？枷?考查轉(zhuǎn)化率(或百分含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像的分析判斷例1．（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考二模）在起始溫度均為T(mén)℃、容積均為10L的密閉容器A(恒溫)、B(絕熱)中均加入和4molCO，發(fā)生反應(yīng)。已知：、分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，，，A、B容器中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．Q點(diǎn)與P點(diǎn)的平衡常數(shù)大小為：B．與濃度比為1∶1時(shí)，標(biāo)志此反應(yīng)已達(dá)平衡C．T℃時(shí)，D．用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為【分析】由圖可知，的轉(zhuǎn)化率在達(dá)到平衡時(shí)N比M高，又?H<0，絕熱時(shí)溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率降低，由圖可知，的轉(zhuǎn)化率在達(dá)到平衡時(shí)N比M高，故M為B（絕熱），N為A（恒溫）?！窘馕觥緼．Q與P點(diǎn)平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的曲線為M及N，且轉(zhuǎn)化率N>M，故，A正確；B．與在任何時(shí)刻濃度比均為1∶1，B錯(cuò)誤；C．T℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，根據(jù)平衡三段式可知，此時(shí)c(N2)=c(CO2)=mol/L=0.025mol/L，c(N2O)=mol/L=0.075mol/L，c(CO)=mol/L=0.375mol/L，故k===

，故，C錯(cuò)誤；D．在100s時(shí)，曲線N中的轉(zhuǎn)化率為10%，用CO的濃度變化表示曲線N在0～100s內(nèi)的平均速率為v(CO)==，D錯(cuò)誤。故答案為：A?！敬鸢浮緼【變式訓(xùn)練】（2023·河北滄州·滄州市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)+4Cu(s)4CuO(s)+N2(g)△H。在不同溫度下，NO2的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示；反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖２所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

已知：該條件下，NO2不發(fā)生反應(yīng)生成N2O4。A．△H＜0B．v正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)C．圖2中t0min時(shí)改變的條件是增大N2濃度D．T1溫度下，平衡常數(shù)K=1.875【解析】A．溫度越高，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)所用的時(shí)間也就越短，所以可確定T1＞T2，但是溫度越高，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率反而越低，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，所以△H＜0，故A正確；B．溫度越高反應(yīng)速率就越快，因?yàn)門(mén)1＞T2，b點(diǎn)的溫度高于a點(diǎn)溫度，所以V正：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，故B正確；C．圖2中t0min時(shí)改變條件使正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)較大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增大N2濃度，正反應(yīng)速率在原平衡基礎(chǔ)上逐漸增大，不出現(xiàn)“突變”，所以改變的條件不是增大氮?dú)鉂舛龋瑧?yīng)該是升高溫度，故C錯(cuò)誤；D．在2L剛性密閉容器中充入足量的Cu粉和2molNO2(g)，NO2(g)的物質(zhì)的量的濃度為1mol/L，則，則K==1.875，故D正確；故本題選C。【答案】C考向2考查恒溫線或恒壓線圖像的分析判斷例2．（2023·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）可以利用碳、氮的化合物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)緩解環(huán)境污染。向某密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：

，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．溫度：B．若D點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則D點(diǎn)的正反應(yīng)速率與G點(diǎn)的逆反應(yīng)速率可能相等C．E點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D．在實(shí)際應(yīng)用中為提高效率，需要研發(fā)在高溫下具有高活性的高效催化劑【答案】B【解析】A．題給反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，所以溫度：，A錯(cuò)誤；B．由題意可知，點(diǎn)與點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，均滿足，降低反應(yīng)體系溫度可使反應(yīng)從點(diǎn)移至點(diǎn)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率均下降，縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，可使反應(yīng)從點(diǎn)移至點(diǎn)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，則點(diǎn)與點(diǎn)存在正、逆反應(yīng)速率相等的可能性，B正確；C．設(shè)點(diǎn)體系中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是，則產(chǎn)生的物質(zhì)的量為，剩余NO的物質(zhì)的量為，剩余CO的物質(zhì)的量為，根據(jù)題圖可知，此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則，解得，所以反應(yīng)消耗的NO的物質(zhì)的量為2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．題給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，NO、CO的脫除效果越差，且高溫消耗的能量也更大，綜合考慮，應(yīng)該研發(fā)低溫下具有高活性的高效催化劑，D錯(cuò)誤；故選B?！咀兪接?xùn)練】（2023·廣東揭陽(yáng)·普寧二中實(shí)驗(yàn)學(xué)校校聯(lián)考二模）納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．C．N點(diǎn)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)均大于M點(diǎn)D．、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的【解析】A．由圖可知，隨溫度升高CO的平衡轉(zhuǎn)化率下降，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，，故A正確；B．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，由圖：壓強(qiáng)由過(guò)程中CO轉(zhuǎn)化率增大，可知平衡正向移動(dòng)，則壓強(qiáng)：，故B正確；C．N、M點(diǎn)溫度相同，則K相同，故C錯(cuò)誤；D．、壓強(qiáng)下M點(diǎn)為平衡狀態(tài)，Q點(diǎn)轉(zhuǎn)化率低于平衡轉(zhuǎn)化率，則反應(yīng)正向進(jìn)行，，故D正確；故選：C?！敬鸢浮緾考向3考查組分含量或濃度與溫度的關(guān)系圖像的分析判斷例3.（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·嘉積中學(xué)?？既＃┰诙趸技託渲萍淄榈姆磻?yīng)體系中，主要發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：反應(yīng)I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH=-164.7kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41.2kJ·mol-1反應(yīng)Ⅲ：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)ΔH=-247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時(shí)CH4、CO、CO2的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖所示。則圖中曲線A表示的物質(zhì)是A．CO B．CH4 C．CO2 D．無(wú)法確定【解析】隨著溫度的升高，對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，平衡逆向移動(dòng)，c(CH4)減小，c(CO2)增大；對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，平衡正向移動(dòng)，c(CO)增大，c(CO2)減?。粚?duì)于反應(yīng)Ⅲ，平衡逆向移動(dòng)，c(CH4)、c(CO2)減小，c(CO)增大，從圖看，溫度升高，A的物質(zhì)的量減小，由此判斷曲線A為CH4，C的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大，則曲線C為CO，反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)，要看溫度對(duì)三個(gè)反應(yīng)的影響程度，所以n(CO2)可以增大，可以減小，對(duì)應(yīng)圖中曲線B，故選B。【答案】B【變式訓(xùn)練】（2023·河北邢臺(tái)·邢臺(tái)市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）一定溫度下，有兩個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1molCO和2mol，向Ⅱ中充入2molCO和4mol，均發(fā)生下列反應(yīng)并建立平衡：。測(cè)得不同溫度下CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．L、M兩點(diǎn)容器內(nèi)正反應(yīng)速率：C．曲線①表示容器Ⅱ的變化過(guò)程D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)【解析】A．CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;B．M點(diǎn)容器內(nèi)反應(yīng)物濃度比L點(diǎn)容器內(nèi)反應(yīng)物濃度大，且M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度更高，反應(yīng)速率更快，即，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故曲線①表示容器Ⅱ的轉(zhuǎn)化過(guò)程，C項(xiàng)正確；D．N點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)與M點(diǎn)相同，，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：C?！敬鸢浮緾考向4考查化學(xué)平衡曲線外的非平衡點(diǎn)分析例4.（2023·北京海淀·101中學(xué)?？既＃〤O2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1反應(yīng)Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2恒壓，投入1molCO2和適當(dāng)過(guò)量的H2，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：CH3OCH3的選擇性=×100%下列說(shuō)法中不正確的是A．△H1＞0，△H2＜0B．溫度高于300℃，反應(yīng)Ⅰ正移程度超過(guò)反應(yīng)Ⅱ逆移程度C．220℃時(shí)，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得CH3OCH3的選擇性為48%(即圖中A點(diǎn))。此時(shí)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ均未達(dá)到平衡狀態(tài)D．若平衡時(shí)CH3OCH3的選擇性為48%，則體系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=48∶52【解析】A．根據(jù)圖像分析可知：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度，CH3OCH3(g)的選擇性減小，CO2(g)轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升溫反應(yīng)Ⅰ正向進(jìn)行，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H1＞0，反應(yīng)Ⅱ逆向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H2＜0，A正確；B．溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是：反應(yīng)Ⅰ的△H1＞0，反應(yīng)Ⅱ的△H2＜0，溫度升高使CO2轉(zhuǎn)化為CO的平衡轉(zhuǎn)化率上升，使CO2轉(zhuǎn)化為CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率下降，且上升幅度超過(guò)下降幅度，B正確；C．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H2＜0，CH3OCH3的選擇性=，化學(xué)平衡正向進(jìn)行，二甲醚物質(zhì)的量增大，二氧化碳物質(zhì)的量減小，二甲醚選擇性增大，A點(diǎn)對(duì)于反應(yīng)Ⅱ是未達(dá)到平衡，反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡正向進(jìn)行，二氧化碳轉(zhuǎn)化率增大，則A點(diǎn)對(duì)于反應(yīng)Ⅰ也未達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．CH3OCH3的選擇性=分析，設(shè)生成CH3OCH3物質(zhì)的量為xmol，生成CO物質(zhì)的量為ymol，反應(yīng)的二氧化碳為(2x+y)mol，得到=48%，，則體系中c(CH3OCH3)∶c(CO)=6∶13，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·遼寧沈陽(yáng)·統(tǒng)考三模）汽車(chē)尾氣中NO產(chǎn)生的反應(yīng)為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的(g)和(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)，如圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)濃度隨時(shí)間的變化。下列說(shuō)法中正確的是A．溫度T下，混合氣體的密度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，D．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變一定是升高溫度【解析】A．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變得反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的密度不變，不能作為平衡判斷標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．溫度T下，平衡時(shí)N2、O2、NO的濃度分別為：c1、c1、2(c0-c1)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．曲線a對(duì)應(yīng)條件下，d點(diǎn)沒(méi)有平衡，正向進(jìn)行，，故C錯(cuò)誤；D．曲線b反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)N2濃度減小，若改變的條件升高溫度，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案】B考點(diǎn)三圖像類(lèi)分析方法知識(shí)點(diǎn)1速率圖像分析方法1.識(shí)圖這類(lèi)圖像定性地揭示了反應(yīng)過(guò)程中v（正）、v（逆）隨時(shí)間（含條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“逆、動(dòng)、等、定、變、同”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向。分析這類(lèi)圖像的重點(diǎn)及易錯(cuò)點(diǎn)是圖像中演變出來(lái)的相關(guān)面積，曲線下方陰影部分的面積大小就表示在該時(shí)間段內(nèi)某物質(zhì)的濃度的變化量。另外，由v-t圖可知，在一般情況下，同一個(gè)反應(yīng)有先快后慢的特點(diǎn)，生成等量產(chǎn)物（或消耗等量反應(yīng)物），所需的時(shí)間逐漸變長(zhǎng)。2.常見(jiàn)v-t圖像分析方法(1)看圖像中正、逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì),看二者是同等程度的變化,還是不同程度的變化。同等程度的變化一般從壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))和催化劑角度考慮;若是不同程度的變化,可從溫度、濃度、壓強(qiáng)(反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng))角度考慮。(2)對(duì)于反應(yīng)速率變化程度不相等的反應(yīng),要注意觀察改變某個(gè)條件瞬間,正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系及變化趨勢(shì)。同時(shí)要聯(lián)系外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,加以篩選、驗(yàn)證、排除。(3)改變條件判斷v(正)、v(逆)的相對(duì)大小時(shí),可以從平衡移動(dòng)方向討論,若平衡正移,v(正)>v(逆),若平衡逆移,v(正)<v(逆)。知識(shí)點(diǎn)2平衡圖像分析方法1.思維建模2.解題步驟第一步：看特點(diǎn)。即分析可逆反應(yīng)方程式，觀察物質(zhì)的狀態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)的變化(正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，還是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng))、反應(yīng)熱(正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，還是吸熱反應(yīng))等。第二步：識(shí)圖像。即識(shí)別圖像類(lèi)型，一看“面”（理清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)表示的含義）；二看“線”（分析曲線的走向和變化趨勢(shì)，它與橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的關(guān)系）；三看“點(diǎn)”（重點(diǎn)分析特殊點(diǎn)——起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)的含義）；四看是否要作輔助線（如等溫線、等壓線等），五看定量圖像中有關(guān)量的多少問(wèn)題。第三步：聯(lián)想化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，特別是影響因素及使用前提條件等。利用規(guī)律“先拐先平，數(shù)值大”判斷，即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先達(dá)到平衡，其溫度、壓強(qiáng)越大。第四步：圖表與原理整合。逐項(xiàng)分析圖表，重點(diǎn)看圖表是否符合可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡原理。3.解題技巧①先拐先平：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。②定一議二：在含量—T/p曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系(因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變)。即確定橫坐標(biāo)所示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所示的量后(通?？僧?huà)一垂線)，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。③三步分析法：一看反應(yīng)速率是增大還是減??；二看v(正)、v(逆)的相對(duì)大小；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。4.易錯(cuò)點(diǎn)撥（1）“先拐先平”與速率快慢的誤區(qū)：在反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像中，我們?nèi)菀族e(cuò)誤認(rèn)為曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)，則反應(yīng)速率一定快，由此得出反應(yīng)溫度或壓強(qiáng)、濃度一定大等錯(cuò)誤觀點(diǎn)。正確的分析應(yīng)該是先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先平衡，即常說(shuō)的“先拐先平”，但比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該依據(jù)曲線斜率的大小，斜率大，反應(yīng)速率快，如下面圖像，盡管曲線b先平衡，但其反應(yīng)速率小于曲線a對(duì)應(yīng)的速率。（2）未達(dá)到平衡的曲線誤認(rèn)為是平衡時(shí)的曲線。如根據(jù)下面圖像判斷某反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)時(shí)，從o—a—b階段，誤認(rèn)為升高溫度，生成物濃度增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。該錯(cuò)誤結(jié)論的得出原因在于o—a—b階段時(shí)，該反應(yīng)并沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，b點(diǎn)為平衡時(shí)狀態(tài)，通過(guò)b—c階段可以得出，在平衡狀態(tài)下，若升高溫度，生成物濃度減少，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。（3）圖像中涉及定量問(wèn)題時(shí)，應(yīng)該注意相關(guān)“量”與反應(yīng)原理的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如合成氨中，若H2、N2的濃度按照3:1置入反應(yīng)裝置中，盡管H2、N2的濃度不斷減少，根據(jù)反應(yīng)原理，二者減少量應(yīng)該滿足3:1的關(guān)系，顯然下面圖像中曲線的變化是錯(cuò)誤的結(jié)論?？枷?考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析例1.（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）某溫度下，向VL恒容密閉容器中通入4molX(g)，發(fā)生反應(yīng)：①2X(g)=Y(g)+4Z(g)，②。反應(yīng)體系中X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．25min時(shí)，氣體X反應(yīng)完全B．0~10min內(nèi)，氣體X的平均反應(yīng)速率為C．25min時(shí)，向該體系中僅通入1mol后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)D．該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol【解析】A．由題干圖像可知，25min時(shí)，生成了2molY，根據(jù)反應(yīng)方程①可知，消耗4molX，則氣體X反應(yīng)完全，A正確；B．由題干圖像可知，0~10min內(nèi)生成了1.6molY，則消耗3.2molX，故氣體X的平均反應(yīng)速率為=，B正確；C．由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)①不可逆反應(yīng)，故25min時(shí)反應(yīng)①進(jìn)行完全，恒溫恒容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應(yīng)②的平衡不發(fā)生移動(dòng)(保持其他條件不變)，C正確；D．由題干圖像信息可知，25min時(shí)生成了2molY，同時(shí)反應(yīng)①生成了8molZ，而Z的物質(zhì)的量實(shí)際上最終為1.6mol，說(shuō)明反應(yīng)②消耗了6.4mol，生成了3.2molM，該溫度下，反應(yīng)②的平衡常數(shù)L?mol，D錯(cuò)誤；故答案為：D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·廣東惠州·統(tǒng)考一模）在體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：。測(cè)得CO2和H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%B．平衡后充入惰性氣體，平衡向正向移動(dòng)C．該條件下，第9min時(shí)大于第3min時(shí)D．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化，則說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【解析】A．利用初始和平衡濃度可得平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為75%，A正確；B．恒容容器充入惰性氣體，與反應(yīng)有關(guān)的各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡之前始終有<，故該條件下，第9min時(shí)小于第3min時(shí)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，又該容器為恒容容器，故混合氣體的密度始終不變，無(wú)法通過(guò)混合氣體密度判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緼考向2考查化學(xué)平衡綜合圖像分析例2.（2023·廣東江門(mén)·統(tǒng)考一模）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)?2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)△H>0B．550℃時(shí)，充入惰性氣體將使v正>v逆C．650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=24.0pa【解析】A．隨著溫度的升高，CO2的體積分?jǐn)?shù)降低，即升溫該平衡正向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H>0，A項(xiàng)正確；B．恒壓充入惰性氣體，容器容積變大，平衡向氣體增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，v正>v逆，B項(xiàng)正確；C．設(shè)CO2為1mol，該條件下轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)已知信息建立三段式，650℃時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)分別為60%和40%，即得到x=0.25，則轉(zhuǎn)化率為25%，C項(xiàng)正確；D．925℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，故=23.04p總，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緿【變式訓(xùn)練】（2023·上?！つM預(yù)測(cè)）體積均為2.0L的恒容密閉容器甲、乙、丙中，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+C(s)2CO(g)，起始投料量如表，在不同溫度下CO平衡濃度隨溫度變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.20.60乙0.40.80丙X<0.610A．曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器分別是乙、甲、丙B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pc>pb>paC．1100K時(shí)，平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：甲>乙>丙D．1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則v(正)>v(逆)【解析】A．CO2(g)+C(s)2CO(g)反應(yīng)中，C為固體，不影響平衡移動(dòng)，CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)，且反應(yīng)發(fā)生在恒容密閉容器中，所以增大CO2的物質(zhì)的量，則平衡左移。甲容器中n(CO2)初始為0.2mol，若全部轉(zhuǎn)化為CO，則c(CO)=0.2mol/L，所以曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器不是甲；若曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器為甲，則在1100℃時(shí)，乙容器中的c(CO)應(yīng)小于0.08mol/L，不符合圖示。綜上分析，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的容器是甲，故曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器是乙，曲線Ⅲ對(duì)應(yīng)的容器是丙，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)。b、c兩點(diǎn)為同一容器的不同狀態(tài)，b點(diǎn)的c(CO)更大，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于c點(diǎn)狀態(tài)，故pb>pc；a點(diǎn)為容器乙狀態(tài)，該狀態(tài)下氣體的總物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，故pa>pb，所以a、b、c三點(diǎn)所處狀態(tài)的壓強(qiáng)大小關(guān)系：pa>pb>pc，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2的分子量大于CO，所以CO2的轉(zhuǎn)化率越高則混合氣體的平均分子量大小越小。相同溫度下，容器中轉(zhuǎn)化率丙>甲>乙，故平衡時(shí)容器中混合氣體的平均分子量大小關(guān)系：乙>甲>丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1000K時(shí)，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，則，而1000K時(shí)，根據(jù)圖示可知反應(yīng)CO2(g)+C(s)2CO(g)的平衡常數(shù)K<0.5，Q>K，則起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，反應(yīng)v(正)<v(逆)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢浮緼1．（2023·浙江·統(tǒng)考高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．反