鄭州汽車工程職業(yè)學(xué)院《反應(yīng)工程概論》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè)，共3頁(yè)鄭州汽車工程職業(yè)學(xué)院《反應(yīng)工程概論》

2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共25個(gè)小題，每小題1分，共25分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、對(duì)于反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，ΔH>0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列措施能提高CO產(chǎn)率的是？（）A.增加C的量B.升高溫度C.增大壓強(qiáng)D.加入催化劑2、在恒溫恒容條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達(dá)到平衡時(shí)，與第一次平衡相比，NO?的轉(zhuǎn)化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定3、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)4、在一定溫度下，將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)5、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，下列關(guān)系正確的是（）A.c(CH?COOH)>c(H?)>c(CH?COO?)>c(OH?)B.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(H?)>c(OH?)C.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)=c(H?)>c(OH?)D.c(CH?COOH)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)6、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，能使平衡正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)7、在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化8、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無(wú)法確定9、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH<0，現(xiàn)將2molM和1molN充入一容積固定的密閉容器中，下列說(shuō)法正確的是？（）A.達(dá)到平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50%B.達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C.達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為QkJ（Q為反應(yīng)的熱效應(yīng)）D.達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變10、在25℃時(shí)，將pH=5的鹽酸與pH=9的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.6D.無(wú)法確定11、在一定條件下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法確定12、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是（）A.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中SO?的體積分?jǐn)?shù)相等C.平衡時(shí)，甲、乙兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達(dá)到新平衡時(shí)，SO?的濃度增大13、對(duì)于可逆反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)ΔH>0，達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是？（）A.增大壓強(qiáng)B.升高溫度C.加入固體碳D.通入CO14、在一定條件下，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡，若保持溫度和容積不變，充入一定量的氮?dú)?，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷15、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0。現(xiàn)將2molA和1molB充入體積為V的甲容器，將4molA和2molB充入體積為2V的乙容器，一段時(shí)間后兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是？（）A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí)，甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí)，兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí)，兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等16、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定17、在0.1mol/L的Na?CO?溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是（）A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)18、對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，在其他條件不變的情況下，若增大壓強(qiáng)，則平衡？（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷19、對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列判斷正確的是？（）A.2molSO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2molSO3B.當(dāng)v正(SO2):v逆(O2)=2:1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.平衡時(shí)，SO2的濃度必定等于O2濃度的兩倍D.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)20、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:221、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定22、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要促進(jìn)CH?COOH的電離，且使H?濃度增大，應(yīng)采取的措施是？（）A.升溫B.降溫C.加入NaOH溶液D.加入稀鹽酸23、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.724、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolCC.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:3D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化25、在25℃時(shí)，向純水中加入少量的KHSO?固體，則水的離子積常數(shù)（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）實(shí)施實(shí)驗(yàn)探究沉淀的轉(zhuǎn)化。以氯化銀和碘化鉀之間的沉淀轉(zhuǎn)化為例，觀察沉淀顏色的變化，通過(guò)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)，分析影響沉淀轉(zhuǎn)化的因素，如濃度、溫度等，理解沉淀溶解平衡的移動(dòng)規(guī)律。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究葡萄糖的性質(zhì)。準(zhǔn)備葡萄糖溶液和相關(guān)試劑，進(jìn)行葡萄糖的銀鏡反應(yīng)、與新制氫氧化銅的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出葡萄糖的還原性和其他化學(xué)性質(zhì)，解釋實(shí)驗(yàn)中溶液的配制和反應(yīng)條件的控制，同時(shí)探討葡萄糖在生物體內(nèi)的重要作用。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。準(zhǔn)備不同類型的電解質(zhì)溶液，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽溶液等，連接電路測(cè)量溶液的導(dǎo)電性，觀察燈泡的亮度變化，分析電解質(zhì)的類型、濃度對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以雙氧水分解制取氧氣為反應(yīng)體系，分別加入二氧化錳、氧化銅等不同催化劑，對(duì)比有無(wú)催化劑以及不同催化劑條件下產(chǎn)生氧氣的速率，分析催化劑加快反應(yīng)速率的作用機(jī)制。三、計(jì)算題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）將0.2mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液中碘離子的濃度為0.1mol/L，計(jì)算通入氯氣的物質(zhì)的量。2、（本題5分）論述電化學(xué)中的燃料電池工作原理、類型及發(fā)展前景。3、（本題5分）論述化學(xué)中的氣相色譜-質(zhì)譜聯(lián)用技術(shù)（GC-MS）的原理和應(yīng)用。4、（本題5分）用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉