考點(diǎn)01 脂肪烴-2022-2023學(xué)年上海市高二化學(xué)同步考點(diǎn)歸納與測(cè)試（滬科版2020選擇性選擇性必修3）（解析版）

考點(diǎn)01脂肪烴【核心考點(diǎn)梳理】飽和烴1．常見(jiàn)的飽和烷烴名稱結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分子式碳原子的雜化方式共價(jià)鍵類型甲烷CH4CH4sp3全是σ鍵(單鍵)乙烷CH3CH3C2H6sp3丙烷CH3CH2CH3C3H8sp3異丁烷C4H10sp3異戊烷C5H12sp32.填表：烷烴的性質(zhì)溶解性(對(duì)水)可燃性與酸性高錳酸鉀溶液與溴的四氯化碳溶液與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液與氯氣(在光照下)難溶可燃不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)取代反應(yīng)3.甲烷、乙烷、丙烷的熔、沸點(diǎn)大小順序？[提示]甲烷＜乙烷＜丙烷。4．烷烴的組成與結(jié)構(gòu)(1)鏈狀烷烴的通式為CnH2n＋2。(2)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①分子中碳原子采取sp3雜化。②共價(jià)鍵全是σ鍵(單鍵)。③鏈狀鋸齒形結(jié)構(gòu)。5．烷烴的物理性質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律狀態(tài)當(dāng)碳原子數(shù)小于或等于4時(shí)，烷烴在常溫下呈氣態(tài)，其他的烷烴常溫下呈液態(tài)或固態(tài)(新戊烷常溫下為氣態(tài))溶解性都不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加，沸點(diǎn)逐漸升高。碳原子數(shù)相同的烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低密度隨碳原子數(shù)的增加，相對(duì)密度逐漸增大。烷烴、烯烴的密度小于水的密度6.烷烴的化學(xué)性質(zhì)(1)不與酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液、強(qiáng)酸溶液、強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。(2)氧化反應(yīng)——可燃性CnH2n＋2＋eq\f(3n＋1,2)O2→nCO2＋(n＋1)H2O。(3)特征反應(yīng)——取代反應(yīng)烷烴可以與鹵素單質(zhì)(氣態(tài))在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和鹵化氫。如CH3CH3＋Cl2eq\o(→,\s\up8(光))CH3CH2Cl＋HCl。不飽和烴一、乙烯和乙炔的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)乙烯乙炔分子式C2H4C2H2結(jié)構(gòu)式電子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2CHCH空間構(gòu)型平面型直線型物理性質(zhì)無(wú)色易燃?xì)怏w，幾乎不溶于水，難溶于乙醇，是石油化工最重要的基礎(chǔ)原料。俗名電石氣，純凈的乙炔是無(wú)色、無(wú)臭的氣體，微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。由電石生成的乙炔中因混有磷化氫和硫化氫等雜質(zhì)而有特殊的氣味。二、乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)1氧化反應(yīng)和氧氣的反應(yīng)（火焰明亮并伴有黑煙）（火焰明亮并伴有濃烈的黑煙）注意：乙炔在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的火焰叫氧炔焰，氧炔焰的溫度達(dá)3000℃以上，可用來(lái)切割和焊接金屬。都能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色（體現(xiàn)乙烯和乙炔的還原性，氧化還原反應(yīng)）5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2↑+12MnSO4+28H2O+6K2SO4C2H2+2KMnO4+3H2SO4→2CO2↑+2MnSO4+K2SO4+4H2O教學(xué)建議：注意：二者也都能使溴水褪色，但是發(fā)生的是加成反應(yīng)，另外可以拓展能夠使高錳酸鉀溶液褪色的有：烯烴，炔烴，醇，醛，酚，苯的同系物（與苯環(huán)直接相連的碳上要有氫）等2加成反應(yīng)和鹵素的加成：CH2＝CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCHCH+Br2→CHBr=CHBr和氫氣的加成：CH2＝CH2+H2CH3—CH3；HCCH+H2CH2＝CH2HCCH+2H2CH3—CH3（3）和氫鹵酸的加成：CH2＝CH2+HClCH3CH2Cl乙烯還能很水加成：CH2＝CH2+H2OCH3CH2OH；（乙醇的工業(yè)制備）3加聚反應(yīng)nCH2＝CH2，產(chǎn)物稱為聚乙烯。nHCCH聚乙炔拓展1：如果已知高聚物，如何求單體？例：，則合成它的單體是？由于同一個(gè)碳上不能同時(shí)連接兩個(gè)雙鍵，所以需要斷鍵，可得合成該有機(jī)物的單體有：拓展2：加聚和縮聚的區(qū)別：一般情況下縮聚之后除了有縮聚成的大分子外，還有小分子生成，而加聚反應(yīng)只有一種加聚產(chǎn)物。教學(xué)建議：由于乙烯和乙炔的性質(zhì)相似，所以本章節(jié)主要是利用比較的方法將乙烯和乙炔的相似和不同進(jìn)行歸納總結(jié)三、乙烯和乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備1乙烯的實(shí)驗(yàn)室制備（1）反應(yīng)原料：乙醇、濃硫酸（2）反應(yīng)原理：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OC2H5OH+6H2SO4（濃）6SO2↑+2CO2↑+9H2O（3）發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置：l+lg（圓底燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)等）收集裝置：排水法（4）尾氣處理：點(diǎn)燃法（5）注意事項(xiàng)：①配制乙醇和濃硫酸體積比為1:3的混合液應(yīng)注意：應(yīng)將濃硫酸緩緩注入乙醇并不斷搖勻。②溫度計(jì)水銀球（或液泡）應(yīng)插入反應(yīng)混和液，液面以下，但不能接觸瓶底，以便控制反應(yīng)溫度為170℃。③反應(yīng)時(shí)應(yīng)迅速升溫到170℃。④為防止加熱過(guò)程中液體爆沸，應(yīng)在反應(yīng)液中加少許碎瓷片。⑤如控溫不當(dāng)，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，是制得的乙烯中混有CO2、SO2、乙醚等雜質(zhì)，必須通過(guò)濃NaOH溶液（或堿石灰）后，才能收集到比較純凈的乙烯。教學(xué)建議：通過(guò)本實(shí)驗(yàn)制取乙烯并驗(yàn)證和和溴的反應(yīng)是取代還是加成時(shí)注意雜質(zhì)二氧化硫的影響2乙炔的實(shí)驗(yàn)室制備（1）反應(yīng)原料：電石（主要成分為CaC2）、水（用飽和食鹽水代替）（2）反應(yīng)原理：CaC2+2H2OCa（OH）2+CH≡CH↑副反應(yīng)：CaS+2H2OCa（OH）2+H2S↑Ca3P2+6H2O3Ca（OH）2+2PH3↑Ca3As2+6H2O3Ca（OH）2+2AsH3↑（3）發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置：S+lg（廣口瓶（或錐形瓶、燒瓶、大試管等）、分液漏斗等）收集裝置：排水法（4）尾氣處理：點(diǎn)燃法（5）注意事項(xiàng)：①不能用啟普發(fā)生器制乙炔：a、反應(yīng)產(chǎn)物Ca（OH）2微溶于水，呈糊狀堵塞反應(yīng)容器，使水面難以升降；b、反應(yīng)速率快且放出大量的熱，會(huì)損壞啟普發(fā)生器。②電石與水反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，通過(guò)控制水流的速度，來(lái)控制產(chǎn)生乙炔的速度。③電石與水反應(yīng)劇烈，用飽和食鹽水代替水可減緩反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)的乙炔氣流。④由于電石中含有其他雜質(zhì)（如：CaS、Ca3P2、Ca3As2等）。使制得的乙炔中含有（H2S、PH3、AsH3等）難聞的氣體。要想制得較純凈的CH≡CH可將氣體通過(guò)盛有CuSO4溶液的洗氣瓶。CuSO4+H2S→H2SO4+CuS↓2PH3+8CuSO4+8H2O→2H3PO4+8H2SO4+8Cu4AsH3+2CuSO4→2CuAs2+2H2SO4+4H2↑思考：能不能用氫氧化鈉除去這些雜質(zhì)氣體呢？答案：不能，一PH3不能和氫氧化鈉反應(yīng)，二乙炔具有一定的酸性，使用氫氧化鈉會(huì)消耗一部分乙炔。四、烯烴和炔烴的性質(zhì)烯烴（單烯烴）炔烴（單炔烴）定義分子里含有碳碳雙鍵的鏈烴分子里含有碳碳三鍵的鏈烴通式CnH2n（n≧2）（注：通式滿足CnH2n的不一定是烯烴，也可能是環(huán)烷烴）CnH2n-2（n≧2）（注：滿足此通式的也可能是二烯烴）物理性質(zhì)1碳原子數(shù)小于等于4的為氣態(tài)，5-10個(gè)碳的為液態(tài)，碳原子數(shù)大于10的為固態(tài)2隨碳原子數(shù)的增加，熔沸點(diǎn)逐漸增大，密度逐漸增大，但始終小于水的密度。3難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑1碳原子數(shù)小于等于4的為氣態(tài)，其它為液態(tài)或固體2隨碳原子的增加，熔沸點(diǎn)逐漸增大，密度逐漸增大，但始終小于水的密度33難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑化學(xué)性質(zhì)類同乙烯類同乙炔命名1選主鏈，含雙鍵（三鍵）的最長(zhǎng)鏈2定編號(hào)，近雙鍵（三鍵）3寫名稱，把雙鍵（三鍵）碳原子的最小編號(hào)寫在烯（炔）的前面，取代基所在碳原子的標(biāo)號(hào)寫在取代基之前，取代基寫在某烯（炔）之前五、烴類燃燒的規(guī)律烴類燃燒的通式：CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O物質(zhì)的量相同的烴完全燃燒時(shí)，含氧量多少?zèng)Q定于x+y/4。等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫碳比越高，耗氧量越多。最簡(jiǎn)式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成CO2和H2O，以及耗氧量就一定。烴完全燃燒前后氣體積的變化規(guī)律（水為氣態(tài)）y=4，氣體體積不變；y<4，氣體體積減少；y>4，氣體體積增大六、1，3-丁二烯的性質(zhì)11，3-丁二烯的加成CH2=CH—CH=CH2+Cl2→CH2Cl—CHCl—CH=CH2（1，2加成）CH2=CH—CH=CH2+Cl2→CH2Cl—CH=CH—CH2Cl（1，4加成）21，3-丁二烯的成環(huán)反應(yīng)【核心歸納】(一)、烴(二)、重要物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系專題一烴分子式的確定方法1．直接或間接求出烴的相對(duì)分子質(zhì)量，然后求分子式相對(duì)分子質(zhì)量常用Mr=22.4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和Mr=Mr(A)(A)（相對(duì)密度）等方法求解。求出相對(duì)分子質(zhì)量以后再用以下方法求分子式：(1)Mr／14，能除盡，可推知為烯烴或環(huán)烷烴，其商為碳原子數(shù)。(2)Mr／14，余2能除盡，可推知為烷烴，其商為碳原子數(shù)。(3)Mr／14，差2能除盡，可推知為炔烴或二烯烴，其商為碳原子數(shù)。(4)Mr／14，差6能除盡，可推知為苯或苯的同系物，如C6H6、C7H8等。(5)有的分子式可以“變形”，去掉12個(gè)氫原子，可增加1個(gè)碳原子。2．實(shí)驗(yàn)式法首先根據(jù)題意求出烴的實(shí)驗(yàn)式，設(shè)為CaHb，a/b=x。討論：(1)若x<1/2，該凈是烷烴。可直接求分子式，據(jù)烷烴的通式CnH2n+2，＝x，求出n值即可。(2)若x＝1/2，該烴是烯烴或環(huán)烷烴。不能直接根據(jù)通式求分子式，需再知道相對(duì)分子質(zhì)量才能確定分子式。(3)若1/2<x<1．該烴可能是CnH2n-2?；駽nH2n-6?？芍苯忧蠓肿邮?，用CnH2n-2。或CnH2n-6。分別代入驗(yàn)證，看是否符合。(4)若x＝1，是C2H2或C6H6或C8H8等，不能直接求分子式。3．通式法烷烴通式為：CnH2n+2，烯烴通式為；CnH2n，炔烴通式為：CnH2n-2，苯及其同系物通式為：CnH2n-6(n≥6），代入分子中的碳原子數(shù)（氫原子數(shù)），求出氫原子數(shù)（碳原子數(shù)），即得分子式。專題二烴完全燃燒時(shí)的耗氧量規(guī)律1．等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于（x+y/4）的值，其值越大，耗氧量越多。如果是含氧化合物，可以改寫成A·(H2O)·(CO2)。形式，其中A只含C、H元素，例如CH3COOH改寫成CH4·CO2；C6H12O6改寫成C6·(H2O)6。2．等質(zhì)量的烴完全燃燒時(shí)，其耗氧量的大小取決于該烴分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（或氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值），其值越大，耗氧量越多。由此規(guī)律還可得出以下推論：(1)等質(zhì)量的烷烴，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，耗氧量越少，由此可知CH4耗氧量最多。(2)等質(zhì)量的單烯烴（或環(huán)烷烴），因其碳、氫原子個(gè)數(shù)比為定值，故氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦為定值，即耗氧量相等。(3)等質(zhì)量的炔烴（或二烯烴），碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。由此可知C2H2耗氧量最少。(4)等質(zhì)量的苯及苯的同系物，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多，由此可知C6H6的耗氧量最少。(5)等質(zhì)量的烷、烯、炔，因?yàn)闅涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)：>>，故耗氧量為：烷>烯>炔。3．最簡(jiǎn)式相同的烴，不論它們以何種比例相混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的O2以及燃燒后生成的CO2和H2O的量均為定值。滿足上述條件的烴有C2H2與C6H6；烯烴與烯烴（如乙烯與丙烯）或稀烴與環(huán)烷烴（如乙烯與環(huán)丙烷）等。專題三有機(jī)物分子里原子共線、共面問(wèn)題的例析分子里的原子共線、共面問(wèn)題，其實(shí)就是分子的構(gòu)型問(wèn)題。大多數(shù)有機(jī)物分子的構(gòu)型很復(fù)雜，但總是與幾種簡(jiǎn)單分子的幾何構(gòu)型相聯(lián)系。CH4正四面體型，CH≡CH直線形，CH2＝CH2平面四邊形，平面正六邊形，H2O“V”字形。在共價(jià)型分子里，形成共價(jià)單鍵的原子可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，形成雙鍵、三鍵及其他復(fù)雜價(jià)鍵的原子不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。應(yīng)用上述基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)組成寫結(jié)構(gòu)較復(fù)雜的有機(jī)物分子進(jìn)行分析、比較、綜合，容易渡過(guò)有機(jī)物分子里原子共線、共面的難關(guān)。例如：分子里最多共有，7個(gè)C原子在同一個(gè)平面內(nèi)，包括C、H原子在內(nèi)，最多共有13個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)，最多有4個(gè)原子在同一條直線上。CH3—C(CH3)3最多有3個(gè)C原子在同一個(gè)平面內(nèi)，最多有6個(gè)H原子在同一個(gè)平面內(nèi)，有3個(gè)C原子與3個(gè)H原子在同一個(gè)平面內(nèi)。最多有6個(gè)原子在同一條直線上，最多有15個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)。至少有8個(gè)C原子在由一個(gè)苯環(huán)所確定的平面內(nèi)。至少有9個(gè)C原子在由一個(gè)苯環(huán)所確定的平面內(nèi)。已知分子的4個(gè)原子都在同一個(gè)平面內(nèi)，則分子里最多有18個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)。至少有10個(gè)C原子在同一個(gè)平面內(nèi)。專題四同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法1．等效氫法在判斷有機(jī)物中氫原子被取代可得產(chǎn)物的異構(gòu)體數(shù)目時(shí)。常用到等效氫法。等效氫即在有機(jī)物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫中的任一原子被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。判斷方法：①同一碳原子上鏈接的氫原子為等效氫；②同一碳原子上鏈接的—CH3中氫原子為等效氫；③同一分子中處于軸對(duì)稱位置或者鏡面對(duì)稱位置的氫原子等效。2．等同轉(zhuǎn)換法二氯苯和四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同。即二氯苯中二個(gè)氯原子位置關(guān)系和四氯苯中兩個(gè)氫原子位置關(guān)系是相同的。專題五由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)確定單體該類題目的特點(diǎn)是：給出高分子化合物的碳鏈結(jié)構(gòu)，確定其組成單體。此類題是按有機(jī)化學(xué)考試內(nèi)容說(shuō)明“理解由單體進(jìn)行加聚和縮聚合成樹(shù)脂的簡(jiǎn)單原理”來(lái)考查學(xué)生高分子有機(jī)物的基礎(chǔ)知識(shí)。由此可見(jiàn)，解此類題的依據(jù)是：加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)原理。方法是：按照加聚或縮聚的原理，由高分子的鏈節(jié)，采用逆向思維，反推單體的結(jié)構(gòu)；由加聚得到的高分子求單體，只要知道這個(gè)高分子的鏈節(jié)，將鏈節(jié)兩端的價(jià)鍵斷開(kāi)向中間閉合，在兩個(gè)原子間形成一條新的共價(jià)鍵，即可得到單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，多種單體共聚的高分子也是如此；由縮聚得到的高分子判斷單體，只要知道高分子的鏈節(jié)，將鏈節(jié)中反應(yīng)的官能團(tuán)補(bǔ)充消去的小分子，即可得出相應(yīng)的單體。專題六烴類的熔沸點(diǎn)規(guī)律1．有機(jī)物一般為分子晶體，在有機(jī)同系物中，隨著C原子數(shù)增加，相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。如氣態(tài)烴CxHy，(x≤4)。2．分子式相同的烴，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。例如沸點(diǎn)CH3(CH2)3CH3>(CH3)2CHCH2CH3>C(CH3)4。3．同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物的熔沸點(diǎn)，一般為鄰位>間位>對(duì)位?！颈貍渲R(shí)基礎(chǔ)練】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，相關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗

B.量筒中發(fā)生了取代反應(yīng)

C.生成藍(lán)色的煙

D.濕潤(rùn)的有色布條褪色說(shuō)明了Cl2具有漂白性【答案】B

【解析】A.如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃度減小到一定程度，不再與二氧化錳繼續(xù)反應(yīng)，所以鹽酸不能全部消耗，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成的HCl極易溶于水，則量筒中氣體顏色變淺，液面上升，故B正確；

C.銅在氯氣中燃燒產(chǎn)生棕色的煙，故C錯(cuò)誤；

D.干燥的有色布條不褪色，而濕潤(rùn)的有色布條能褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色，氯氣有毒不能排放到空氣中，剩余氯氣通入到盛氫氧化鈉溶液的燒杯中發(fā)生反應(yīng)Cl??2+2NaOH=NaCl+NaClO+H??2下列說(shuō)法不正確的是。(

)A.所有碳?xì)浠衔镏?，甲烷中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低

B.所有烷烴中，甲烷的沸點(diǎn)最低

C.甲烷分子中最多有4個(gè)原子共平面

D.甲烷、乙烷和丙烷都能在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)【答案】C

【解析】甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子位于正四面體的中心，甲烷中最多3個(gè)原子共面。

下列關(guān)于烷烴的說(shuō)法正確的是(

)A.將乙烷通入溴水中光照時(shí)會(huì)發(fā)生取代反應(yīng)

B.氯氣與甲烷按照比例2︰1在光照條件下反應(yīng)制備純凈的二氯甲烷

C.正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)

D.多碳原子的鏈狀烷烴中，所有碳原子在一條直線上【答案】C

【解析】A.乙烷與溴水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，光照下不能制備純凈的二氯甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.支鏈越多，分子的重合性越小，分子間作用力越弱，沸點(diǎn)越低，正丁烷的沸點(diǎn)高于異丁烷的沸點(diǎn)，故C正確；

D.烷烴具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，分子中有多個(gè)碳原子，其結(jié)構(gòu)為鋸齒形，故D錯(cuò)誤；

故選C．

有一類有機(jī)硅化合物中只含有硅元素和氫元素，叫硅烷，它們的分子組成與烷烴相似，其中有一種結(jié)構(gòu)最簡(jiǎn)單的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，則有關(guān)描述不正確的是(

)A.硅烷的分子通式可表示為SinH2n+2 B.甲硅烷燃燒生成SiO2和H【答案】D

【解析】A.硅烷的分子組成和烷烴相似，故可表示為SinH2n+2.故A正確；

B.與甲烷性質(zhì)對(duì)比，甲硅烷充分燃燒生成二氧化硅和水，故B正確；

C.SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量比CH4大，所以沸點(diǎn)應(yīng)比甲烷大，故C正確；

昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災(zāi)。已知液化氣的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述不正確的是(

)A.光照下能夠發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上

C.是直鏈烴，但分子中碳原子不在一條直線上

D.比丁烷更易液化【答案】D

【解析】A.丙烷在光照的條件下可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代丙烷和HCl，故A正確；

B.丙烷分子中有三個(gè)碳原子，根據(jù)三點(diǎn)決定一個(gè)平面可知，分子中所有碳原子一定在同一平面上，故B正確；

C.烷烴分子中若有多個(gè)碳原子應(yīng)呈鋸齒形，丙烷中3個(gè)C呈V形，3個(gè)碳原子不在一條直線上，故C正確；

D.烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多沸點(diǎn)越高，丙烷分子中碳原子數(shù)小于丁烷，故丁烷沸點(diǎn)高，更易液化，故D錯(cuò)誤。

故選D。

【關(guān)鍵能力提升練】將1?mol甲烷和適量的Cl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHClA.1.5?mol B.3?mol C.4.5?mol D.6?mol【答案】B

【解析】根據(jù)充分反應(yīng)后生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol，可以設(shè)其物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol；

四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)：n(CH2Cl2下列表述正確的是A.苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B.硫酸作催化劑，CH3CO【答案】B

【解析】A.苯和氯氣生成C6H6Cl6，C6H6Cl6和苯分子式相比H原子數(shù)沒(méi)有變化，所以為加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.CH3CO18OCH2CH3水解時(shí)，C?O鍵斷裂，生成?COOH和?OH鍵，則CHNA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是(

)A.0.l?moI?Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.1.0?mol?CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2?L甲烷和乙烯(【答案】B

【解析】A.0.1moI?Cl2與足量的鐵粉充分反應(yīng)，Cl有0價(jià)降低為?1價(jià)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA正確；

B.CH4與Cl2在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，可同時(shí)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種氯代物，故生成CH3Cl的分子數(shù)小于NA，故B錯(cuò)誤；

C.1mol甲烷含有4molH，1mol乙烯含有4molH，二者無(wú)論按何種比例，相當(dāng)于1mol混合氣體含有4molH，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含H有11.2L22.4L/mol=2mol，即含氫原子數(shù)目為2在光照條件下，若將1?mol?CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完成后測(cè)得四種有機(jī)取代物的物質(zhì)的量之比為n(CH3Cl)︰n(CA.1?mol B.2?mol C.3?mol D.4?mol由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是(

)A.分子中三個(gè)碳原子在同一直線上 B.分子中所有原子在同一平面上

C.與HCl加成只生成一種產(chǎn)物 D.在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)【答案】D

【解析】乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間立體結(jié)構(gòu)，

A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線上，故A錯(cuò)誤；

B.丙烯中存在甲基，甲基為空間立體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；

D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確。

故選D。

下列關(guān)于烴性質(zhì)的說(shuō)法中正確的是(

)A.乙烯可以與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此可以用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯

B.溴乙烷可以通過(guò)乙烯與溴化氫加成得到，也可以通過(guò)乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)制備

C.區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，也可以用溴的四氯化碳溶液

D.鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是可以加足量溴的四氯化碳溶液，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液【答案】D

【解析】A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的乙烯，應(yīng)選溴水、洗氣，故A錯(cuò)誤；

B.乙烷與溴發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能制備溴乙烷，應(yīng)通過(guò)乙烯與溴化氫加成得到溴乙烷，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯能被高錳酸鉀氧化，苯不能，且二者均與溴的四氯化碳溶液不反應(yīng)，則區(qū)分甲苯和苯可以使用酸性高錳酸鉀溶液，不能用溴的四氯化碳溶液，故C錯(cuò)誤；

D.碳碳雙鍵、甲苯均能被高錳酸鉀氧化，則先加足量溴的四氯化碳溶液與己烯反應(yīng)，再加入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀可氧化甲苯，可鑒別己烯中是否混有少量甲苯，故D正確。

故選D。

用下圖所示裝置檢驗(yàn)乙烯時(shí)不需要除雜的是(

)

選項(xiàng)乙烯的制備試劑X試劑YA.CH3CHKMnOB.CH3CHBr2的C.C2H5OHNaOH溶液KMnOD.C2H5OHNaOH溶液Br2的A.A B.B C.C D.D【答案】B

【解析】A.溴乙烷的消去反應(yīng)：+NaOH→△乙醇CH2=CH2↑+NaBr+H2O，乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，檢驗(yàn)乙烯；但乙烯中含有雜質(zhì)乙醇，乙醇能與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，使KMnO4酸性溶液褪色，乙醇能和水任意比互溶，而乙烯難溶于水，故需用水除去乙醇，故A正確；

B.CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱含有的雜質(zhì)乙醇，乙醇不與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，無(wú)需分離乙醇和乙烯，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，CH3?C【學(xué)科素養(yǎng)拔高練】下列對(duì)以下A、B、C、D四種有機(jī)化合物的論述，正確的是(

)A.這四種物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，且互為同分異構(gòu)體

B.通過(guò)C?C單鍵的旋轉(zhuǎn)，A、B、D三種物質(zhì)均可分別實(shí)現(xiàn)所有原子共平面

C.若不考慮立體異構(gòu)，C和D兩種物質(zhì)的一氯代物種數(shù)相同

D.若將等物的量的四種物質(zhì)分別與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)，A【答案】C

【解析】A.A、B的分子式為C8H8，C、D的分子式為C8H10，分子式不同，這四種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)D中甲基上的所有原子不可能在碳碳雙鍵所在的平面上，故B錯(cuò)誤；

C.若不考慮立體異構(gòu)，C和D兩種物質(zhì)都有3種等效氫原子，一氯代物種數(shù)都是3種，故C正確；

D.A中含有1個(gè)碳碳雙鍵，B中含有4個(gè)碳碳雙鍵，若將等物的量的四種物質(zhì)分別與足量Br2/CCl4溶液反應(yīng)，A消耗(1)分子中含有16個(gè)共價(jià)鍵的烷烴的分子式是____________，1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，當(dāng)烷烴中的氫全部被取代后，消耗氯氣的物質(zhì)的量是____________mol．(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)后，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g.則原混合氣體中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________．(3)某氣態(tài)烷烴和乙烯等體積混合時(shí)，1體積混合氣體完全燃燒消耗同溫同壓下4.75體積氧氣．試回答：

①該烷烴的分子式為_(kāi)___________；

②該烷烴所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________．(4)按系統(tǒng)命名法命名：______

；【答案】(1)C5(2)2：3(3)①②CH3(4)3，3，5，5?四甲基庚烷

【解析】(1)設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，其中含有的C?C共價(jià)鍵數(shù)目為n?1，C?H數(shù)目為2n+2，則n?1+2n+2=16，n=5，所以烷烴的分子式為C5H12，1mol該烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，每取代1molH原子，要消耗1mol氯氣，當(dāng)烷烴中的氫全部被取代后，消耗氯氣的物質(zhì)的量等于1mol烷烴中H原子的物質(zhì)的量，即(2)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加了5.6g，則：m(C2H4)=5.6g，n(C2H4)=0.2mol，又n(C2H(3)①設(shè)該烴分子式為CnH(2n+2)

C2H4+3O2=點(diǎn)燃2CO2+2H2O

1

3

0.5L

Y

Y=1.5L

所以該氣體烷烴燃燒需要氧氣4.75L?1.5L=3.25L

2CnH(2n+2)+(3n+1)O2=點(diǎn)燃2nCO2+2(n+1)H(4)分子中最長(zhǎng)的碳鏈含有7個(gè)碳原子，主鏈為庚烷，編號(hào)從左邊開(kāi)始，取代基編號(hào)之和最小，命名為：3，3，5，5?四甲基庚烷，故答案為：3，3，5，5?四甲基庚烷。

利用下圖所示的合成路線(部分反應(yīng)條件略)可制備H和Ⅰ兩種化工原料。(1)在?①～?④四步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

，屬于加成反應(yīng)的是

。(填序號(hào))(2)根據(jù)反應(yīng)?③可推測(cè)哌啶顯

(填“酸”“堿”或“中”)性。G中官能團(tuán)的名稱為

。(3)反應(yīng)?⑤的化學(xué)方程式為

。(4)寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。?①屬于芳香族酯類化合物;?②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);?③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1。

(5)參考上述合成路線，設(shè)計(jì)以HCHO和CH3C≡CH為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選【答案】(1)②③；①④

(2)堿；羥基和醚鍵

(3)

(4)

(5)

【解析】解：(1)乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成B，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D，B和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F，則在①～④四步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是②③，屬于加成反應(yīng)的是①④，

故答案為：②③；①④；

(2)反應(yīng)③是B和D反應(yīng)生成E，同時(shí)有HBr生成，HBr顯酸性，可知哌啶顯堿性，哌啶可與HBr反應(yīng)，促使反應(yīng)③正向進(jìn)行；G中官能團(tuán)為羥基和醚鍵，

故答案為：堿；羥基和醚鍵；

(3)F()被過(guò)氧化氫氧化生成G，同時(shí)還有水生成，反應(yīng)為，

故答案為：；

(4)G的同分異構(gòu)體滿足①屬于芳香族酯類化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1，可知同分異構(gòu)體是甲酸(酚)酯，分子中有兩個(gè)甲基，有兩種可能的結(jié)構(gòu)為，

故答案為：；

(5)以HCHO和CH3C≡CH為起始原料制備

，由逆合成法逆可知，則合成路線為，

故答案為：。

由合成流程可知，A與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成B，C與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成D，B、D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F為，F(xiàn)氧化生成G，G與二氧化碳在TBAB作用下反應(yīng)生成H、I，以此解答(1)～(4)；

(5)以HCHO和CH3C≡CH為起始原料制備

，由逆合成法可知，，以此來(lái)解答。

本題考查有機(jī)物的合成及推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意逆合成法的應(yīng)用，題目難度較大。

有機(jī)化合物甲有鎮(zhèn)咳、鎮(zhèn)靜的功效，其合成路線如下：

(1)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。(2)有機(jī)物B的名稱是_______________，由B→D所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)______________。(3)在上述①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。(4)寫出E→F的化學(xué)方程式_________________________________。(5)寫出同時(shí)滿足下列條件的甲的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。

(Ⅰ)屬于芳香族化合物

(Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰(6)根據(jù)題給信息，寫出以CH4為原料制備CH3CHO的合成路線【答案】(1)溴原子

(2)環(huán)戊醇；Cu/Ag，加熱(3)①②(4)(5)

(6)

【解析】根據(jù)信息知，環(huán)戊烷和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A和KOH的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B為，B被氧化生成D為，根據(jù)信息知生成E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，F(xiàn)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成X為，X發(fā)生消去反應(yīng)生成甲；

(1)A為，有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)的名稱為溴原子；

(2)B為，B的名稱是環(huán)戊醇，由B→D

為醇的催化氧化反應(yīng)，所需的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為Cu/Ag、加熱；

(3)由上面分析可知，在上述①～⑤反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有①②；

(4)E為，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為；

(5)甲的同分異構(gòu)體符合下列條件：

(Ⅰ)屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；

(Ⅱ)核磁共振氫譜上只有2組峰，說(shuō)明含有兩種氫原子，

甲的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，所以甲的符合條件的同分異構(gòu)體中含有的支鏈為飽和烴，

其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(6)CH4和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Br，CH3Br和Mg、無(wú)水乙醇反應(yīng)生成CH3MgBr，CH3Br和NaOH的水溶液加熱生成CH3OH，CH3OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成HCHO，HCHO和CH3利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程，其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下。根據(jù)要求填空：(1)B裝置有三種功能：①干燥混合氣體；②均勻混合氣體；③____________________________(2)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_________________________________________。(3)E裝置的作用是______________________(填編號(hào))

A、收集氣體

B、吸收氯氣

C、防止倒吸

D、吸收氯化氫(4)在C裝置中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的強(qiáng)光照射，發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁有黑色小顆粒產(chǎn)生，寫出置換出黑色小顆粒的化學(xué)方程式

。(5)該裝置還有缺陷，原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理，其尾氣主要成分為_(kāi)_______________(填編號(hào))

A、CH3Cl

B、

CH2Cl2

C、

CHCl【答案】(1)控制氣流速度

(2)吸收過(guò)量的氯氣(3)CD(4)C(5)AE

【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，能夠干燥氣體，所以B裝置還能夠干燥氣體；使氣體混合均勻，控制氣流速度；

故答案為：控制氣流速度；

(2)氯氣氧化性大于碘，能夠氧化碘離子生成單質(zhì)碘，方程式：Cl2+2I?=2Cl?+I2；

故答案為：能吸收過(guò)量的氯氣；

(3)裝置中最后剩余的氯化氫氣體需要吸收不能排放到空氣中，氯化氫易