?？谑懈咭簧蠈W(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷（模擬）

1、海口市高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共17題；共34分)1. （2分） (2019高一上撫順期末) 以下是一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一下天津期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . H2、D2、T2屬于同位素B . 氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物C . 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源D . HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH不是電解質(zhì)3. （2分） (2019定遠(yuǎn)模擬) 下列

2、實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都符合題意且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將氯氣通入品紅溶液溶液紅色褪去氯氣具有漂白性B將銅粉加入1.0molL1的Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬Fe比Cu活潑C用坩堝鉗夾住用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)比較低D向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中分別加入一片大小相同的銅片濃硝酸中銅片很快開(kāi)始溶解，并放出紅棕色氣體；稀硝酸中過(guò)一會(huì)銅片表面才出現(xiàn)無(wú)色氣體，氣體遇空氣變紅棕色濃硝酸氧化性強(qiáng)于稀硝酸A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018中山模擬) 化學(xué)與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)

3、息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . “地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂或燃油B . BaCO3在醫(yī)學(xué)上可用作“鋇餐”C . 光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2 ， 太陽(yáng)能電池使用的材料是單質(zhì)硅D . 臭氧、醋酸、雙氧水都能殺菌消毒5. （2分） (2017高一上天津期末) 為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+ ， 下列物質(zhì)中最好選用（ ） A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液6. （2分） (2018高二下長(zhǎng)沙期末) 下列物質(zhì)的溶液不需要用棕色試劑瓶保存的是（ ） A . HClOB . NH4ClC .

4、 HNO3D . AgNO37. （2分） 為檢驗(yàn)下列物質(zhì)是否已被氧化，所選試劑(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))不正確的是（ ）A . 氯化亞鐵溶液(硫氰化鉀溶液)B . 碘化鉀溶液(淀粉溶液)C . 乙醛(紫色石蕊試液)D . 亞硫酸鈉溶液(氯化鋇溶液)8. （2分） (2017高二下寧波期末) 下列實(shí)驗(yàn)中，有關(guān)儀器的下端必須插入液面以下的是（ ）制備乙烯時(shí)用的溫度計(jì)制備氯氣裝置中的分液漏斗制備氨水時(shí)將氨氣溶于水的導(dǎo)管制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中加入稀硫酸用的長(zhǎng)頸漏斗分餾石油時(shí)的溫度計(jì)制備乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯蒸氣通入飽和Na2CO3溶液的導(dǎo)管A . B . C . D . 9. （2分） 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，

5、下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SO2可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等B . 通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2C . 高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性D . 氨很容易液化，液氨氣化吸收大量的熱，所以液氨常用作致冷劑10. （2分） (2016高一上綿陽(yáng)期中) 下列變化，需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . H2SO4SO2B . H2SSO2C . SSO2D . SO32SO211. （2分） (2018高三上曲阜期中) 將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 mol/L 稀硫酸中，然后滴加1 mol/L的NaOH

6、溶液。若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 當(dāng)V1=150 mL時(shí)，金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B . 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400mL。C . 若其中鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100 mL 2 mol/L稀硫酸溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al(OH)3,則a的取值范圍為 aV3V2V4B . V1V2V3V4C . V2V3V4V1D . V3V1V4V2二、 多選題 (共3題；共9分)

7、18. （3分） (2016高一下茂名期末) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)正確的（ ） A . 17g氨氣中所含質(zhì)子數(shù)為10NAB . 2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)為0.1NAC . 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣中所含的氧原子數(shù)為NAD . 在25、壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)，28g氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA19. （3分） (2017高一下海南期末) 把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 molL1s1 ， 同時(shí)生成1

8、mol D，下列敘述中錯(cuò)誤的是：（ ）A . x=4B . 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%C . 5s內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)0.05 mol/(Ls)D . 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為5:620. （3分） (2016高二上上海期中) （多選）要從含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分別一一沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入試劑的順序正確的是（ ） A . HCl、H2SO4、NH3H2OB . NaOH，HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NaOHD . HCl、NaOH，H2SO4三、 實(shí)驗(yàn)題 (共3題；共23分)21. （5分） (201

9、8高一上遼源期中) 用于分離或提純物質(zhì)的方法有： A蒸餾B.萃取C.過(guò)濾D.蒸發(fā)E分液下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的字母標(biāo)號(hào)）（1） 除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_。 （2） 分離四氯化碳與水的混合物_。 （3） 海水淡化_。 （4） 分離碘水中的碘單質(zhì)_。 （5） 用海水曬鹽_。 22. （10分） (2018和平模擬) 已知:亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無(wú)色、無(wú)氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。I.問(wèn)題探究（1） 人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會(huì)致

10、使機(jī)體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是_。若發(fā)生中毒時(shí)，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_(填字母)。A.牛奶B.Mg(OH)2C.維生素CD.小蘇打（2） 由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過(guò)將NaNO2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_。 （3） II.實(shí)驗(yàn)測(cè)定為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):稱(chēng)取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(酸性)進(jìn)行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液VmL。上述實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_。（4） 在進(jìn)行滴定

11、操作時(shí)，KMnO4溶液盛裝在_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，_時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn)。 （5） 滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；測(cè)得該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。 （6） 若滴定管未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗就直接注入，則測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若滴定過(guò)程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測(cè)定結(jié)果_。 23. （8分） (2018青島模擬) 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造醫(yī)藥品、染料等。通常情況下其熔點(diǎn)為54.1，沸點(diǎn)69.2，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成氯化氫氣體。某實(shí)驗(yàn)小組擬用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1） 有

12、關(guān)冷凝管的使用原理，下列說(shuō)法正確的是(填字母)_。a蒸氣冷凝在內(nèi)管的外壁上b.當(dāng)蒸餾液體的沸點(diǎn)超過(guò)140，水冷易炸裂儀器，此時(shí)多采用空氣冷凝管c.蛇形冷凝管多用于有機(jī)制備的回流，適用于沸點(diǎn)較低的液體d.內(nèi)外管所圍出的空間為行水區(qū)，有吸收蒸氣熱量并將熱量移走的功用（2） B中的試劑為_(kāi)，作用為_(kāi)。 （3） 在不改變裝置的前提下，丁中的KClO3可用_代替(填化學(xué)式)。 （4） 該小組向Cu(NO3)23H2O晶體中滴加SO2Cl2制備少量無(wú)水Cu(NO3)2。請(qǐng)寫(xiě)出SO2Cl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。滴加SO2Cl2的作用除了吸水之外，還有_。（5） 測(cè)定無(wú)水Cu(NO3)2的純度，可用分光光度

13、法?，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)42+的吸光度A與Cu2+標(biāo)準(zhǔn)濃度關(guān)系如圖所示(已知4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)42+4H2O)。稱(chēng)取0.3150g制得的無(wú)水Cu(NO3)2樣品，用蒸餾水溶解并配制成100mL溶液，用_(填儀器名稱(chēng))準(zhǔn)確量取1000mL，加過(guò)量氨水，再用蒸餾水稀釋至100mL，測(cè)得其吸光度A=0.8。則此無(wú)水Cu(NO3)2樣品的純度是_(保留三位有效數(shù)字)。四、 綜合題 (共2題；共17分)24. （7分） (2018高三下武邑期中) 鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調(diào)料、塑料助劑、油漆調(diào)色、生產(chǎn)金屬鉍等。一種用火法煉銅過(guò)程產(chǎn)生的銅轉(zhuǎn)爐煙塵(除含鉍

14、的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下： 請(qǐng)回答：（1） Bi位于第六周期，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 （2） 向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，從溶液中獲得ZnSO47H2O的操作為_(kāi)、過(guò)濾、洗滌、干燥。 （3） “浸銅”時(shí)，有單質(zhì)硫生成，其離子方程式為_(kāi)。 （4） “浸鉍”時(shí)，溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因?yàn)開(kāi)。 （5） “除鉛、砷”時(shí)，可以采用以下兩種方法。 加入改性HAP。浸液1與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關(guān)系如下表:L/S125:150:125:115:1Pb2+去除

15、率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉鉍)/g2.342.332.051.98實(shí)驗(yàn)中應(yīng)采用的L/S=_。鐵鹽氧化法，向浸液1中加入Fe2(SO4)3，并調(diào)節(jié)pH，生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中c(AsO42-)10-9mol/L且不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，應(yīng)控制pH的范圍為_(kāi)。已知:1g2=0.3:；FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為510-23、410-38。（6） “沉鉍“時(shí)需控制溶液的pH=3.0，此時(shí)BiCl3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 25. （10分） (2016高一上南昌期中) 請(qǐng)將下列反應(yīng)的雙線(xiàn)橋?qū)懗?（1） 8H+2NO3+3Cu=Cu 2+2NO+4H2O （2） KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共17題；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1