西安市高考化學備考復習專題八：化學反應與能量變化A卷

1、西安市高考化學備考復習專題八：化學反應與能量變化A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2019高一上遂寧期末) 下列設備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為熱能的是到（ ） A . 硅太陽能電池 B . 鋰離子電池 C . 太陽能集熱器 D . 燃氣灶 2. （2分） (2019高一下鶴崗期中) 有下列物質(zhì)： NaOH固體；濃硫酸； NH4NO3晶體； CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)的滴有紅墨水的水面呈形如圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一下長

2、春期末) 化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是（ ） A . 石灰石的分解反應B . 鋁與稀鹽酸反應C . Ba(OH)28H2O 與NH4Cl反應D . NaOH與稀硫酸反應4. （2分） (2016高二上廣州期中) 以下說法中正確的是（ ） A . 所有H0的反應均是自發(fā)反應B . 高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程C . 冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的過程D . 自發(fā)進行的反應一定能迅速進行5. （2分） (2020高一上沈陽期末) 已知反應X+Y=M+N為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的（ ） A . X的能量一定高于MB . Y的能量一

3、定高于NC . X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D . 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生反應6. （2分） (2018高二上汕頭月考) 將V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A . 做該實驗時環(huán)境溫度為22 B . 該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能C . NaOH溶液的濃度約是1.00 molL-1D . 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應7. （2分） 下列關于反應能量的說法正確的是（ ） A . Zn(s)CuSO4(aq)=ZnSO

4、4(aq)Cu(s)H216 kJmol1 ， 則反應物總能量生成物總能量B . 相同條件下，如果1 mol氫原子所具有的能量為E1 ， 1 mol氫分子所具有的能量為E2 ， 則2E1E2C . 101 kPa時，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1 ， 則H2的燃燒熱為571.6 kJmol1D . H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1 ， 則含1 mol NaOH的氫氧化鈉固體與含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量8. （2分） (2016高三上棗莊期末) 根據(jù)下列熱化學方程式 C（s）+O2（g）CO2

5、（g）H1=393.5kJ/mol H2（g）+ O2（g）H2O（l）H2=285.8kJ/mol CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H3=870.3kJ/mol可以計算出2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的反應熱為（ ）A . H=488.3 kJ/molB . H=+244.1 kJ/molC . H=996.6 kJ/molD . H=+996.6 kJ/mol9. （2分） 以下幾個熱化學方程式，能表示燃燒熱的熱化學方程式是（ ） A . C（s）+ O2（g）CO（g）H=110.5 kJmol1B . C（s）+O2（g）CO2

6、（g）H=393.5 kJmol1C . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8 kJmol110. （2分） (2018高二上江蘇期末) 通過以下反應均可獲取CO。下列有關說法正確的是（ ）木炭不完全燃燒制CO：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1221kJmol1木炭還原CO2制CO：C(s) +CO2(g)2CO(g)H 2 +172.5 kJmol1焦炭還原Fe2O3制CO：Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g)H 3+489.0kJmol1A . 反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為

7、熱能B . 反應為吸熱反應，在任何情況下都不能自發(fā)進行C . 反應中使用催化劑或移走部分CO，均可提高Fe2O3的轉(zhuǎn)化率D . 反應Fe2O3(s)+ 3CO(g)2Fe(s)+ 3CO2(g)H28.5 kJmol111. （2分） 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H13H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）H22Fe（s）+ O2（g）=Fe2O3（s）H32Al（s）+ O2（g）=Al2O3（s）H42Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ）A . H10，H30B . H50，H4H3C

8、 . H1=H2+H3D . H3=H4+H512. （2分） (2019高一下湖州期中) 已知拆開1molH2(g)中的H-H鍵需要消耗436kJ能量，如圖反應3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量變化示意圖下列說法不正確的是（ ） A . 斷開1 mol N2(g)中的N N鍵要吸收941 kJ能量B . 生成2mol NH3(g)中的NH鍵吸收2346 kJ能量C . 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)H97 D . NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g)H48.5 13. （2分） (2015高二上宜春期末) 關于如圖所示轉(zhuǎn)化關系（X代表鹵素），說法不正

9、確的是（ ） A . 2H（g）+2X（g）=2HX（g）H30B . 途徑生成HX的反應熱與途徑無關，所以H1=H2+H3C . 途徑生成HBr放出的熱量比生成HCl的少，說明HBr比HCl穩(wěn)定D . Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次減小14. （2分） (2016高一下長春期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 由H原子形成1molHH鍵要吸收熱量B . 所有燃燒反應都是放熱反應C . 在稀溶液中，1mol酸與1mol堿發(fā)生中和反應生成水時所釋放的熱量稱為中和熱D . 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應15. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 干冰升華

10、需吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應B . 已知反應X+Y=M+Z為放熱反應，則X的能量一定高于M的能量C . 已知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?，可以推測石墨比金剛石更穩(wěn)定D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應既是氧化還原反應又是吸熱反應16. （2分） (2017高二上湖北期中) 下列說法正確的是（ ） A . 升高體系的溫度或增加某一組分的濃度均能增加反應體系中活化分子所占百分數(shù)B . H2+Cl2 2HCl反應中化學能只轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹸 . 面粉生產(chǎn)工廠要求嚴禁煙火是因為面粉有機物顆粒極大，總表面積巨大容易被引燃爆炸D . 高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程17. （2分） (2016

11、高二上宣城期中) 下列實驗誤差分析錯誤的是（ ） A . 用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C . 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D . 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小18. （2分） (2016高二上廣州期末) 酸雨是指（ ） A . 酸性的雨B . pH5.6的雨C . pH=5.6的雨D . pH7的雨19. （2分） 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）A . CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應的H+2283.0k

12、J/molB . HCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H2(57.3)kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D . 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱20. （2分） 已知298K、101KPa條件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）A . H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）是吸熱反應B . 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出44.0kJ熱量

13、C . 1molH2O（l）轉(zhuǎn)變成1molH2O（g）放出44.0kJ熱量D . 1molH2O（g）轉(zhuǎn)變成1molH2O（l）放出88.0kJ熱量二、 填空題 (共5題；共12分)21. （6分） (2018高一下哈爾濱期末) 從能量的角度看，斷開化學鍵要_，形成化學鍵要_?；瘜W反應是釋放能量還是吸收能量取決于_，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為_反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為_反應。 22. （2分） （1）下列反應中，屬于放熱反應的是_，屬于吸熱反應的是_煅燒石灰石木炭燃燒炸藥爆炸酸堿中和生石灰與水作用制熟石灰食物因氧化而腐?。?）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電

14、池的負極是Cu，負極的電極反應式是_（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了氫氣_L（標準狀況），導線中通過_mol電子（4）某化學反應，設反應物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1E2 ， 則該反應為_熱反應，該反應過程可以看成_中和反應都是_熱反應，其實質(zhì)是（用化學語言填空）_23. （1分） （1）在下列空格上填出“”或“”2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）H=Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）2S （s）+2H2O（l）H=Q2kJ/molQ1_Q2對于平衡m A（g）

15、n B（g）+p C（g），若降低溫度時，A 的轉(zhuǎn)化率增大，則H1_0；若減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m_n+p常溫下pH=12的燒堿溶液與pH=12氨水分別加水稀釋至pH=10，所加水的體積前者_后者（2）向CuSO4溶液中加入足量氨水可以得到深藍色溶液，溶液顯深藍色是由于生成了一種離子，請寫出該離子的離子符號_24. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知在常溫常壓下： 2CH3OH（l）+2O2（g）2CO（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g）H2O（l）H=c kJmol1則表示CH3OH（l）燃燒熱的

16、熱化學方程式為_25. （1分） 硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用 已知：重晶石（BaSO4）高溫煅燒可發(fā)生一系列反應，其中部分反應如下：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2kJmol1BaS（s）=Ba（s）+S（s）H=+460kJmol1已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJmol1則：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）H=_三、 綜合題 (共3題；共19分)26. （3分） 在新能源中，氫能將會成為21世紀最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)；已知101

17、kPa、25時，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時放出的熱量數(shù)據(jù)如表： 物質(zhì)氫氣原煤（主要成份是C）汽油（主要成份C8H18）熱量（kJ）285.8250.94910（1） H2燃燒的熱化學方程式是_ （2） 工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應的離子方程式是_ 27. （5分） 某化學課外活動小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設計了如圖所示實驗裝置，A處是氣體發(fā)生裝置 按上圖連接好各儀器，檢驗裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無色氣體通入B裝置，片刻后可觀察到F中銅片表面有氣泡產(chǎn)生請回答下列問題：（1） 若裝置A中制取氣體時限用一種試劑，則該試劑是_（填字母）

18、aNH4HCO3bNH4ClcCa（OH）2d濃氨水（2） C中發(fā)生反應的化學方程式為_ C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是_（3） 若進入F裝置的物質(zhì)成分和質(zhì)量一定，向F中加入下列物質(zhì)中的_（填字母）可使銅片溶解的質(zhì)量增多 aNa2CO3bNaClcCuSO4dH2SO4（4） 待實驗結(jié)束后，將B中固體混合物溶于500mL 1.0molL1的鹽酸中，產(chǎn)生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質(zhì)的量是_mol （5） 從安全與環(huán)保角度考慮，指出該裝置中的兩處明顯缺陷，并提出修改建議：_ 28. （11分） (2017高二上曲靖期末) 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，

19、是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=一92.4KJmol1（1） 已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式 （2） 25時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將_（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為_molL1（25時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb2105） （3） 工業(yè)上常通過如下反應合成尿素CO（NH2）2： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）H0，t時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3反應中CO