長(zhǎng)春市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷C卷

1、長(zhǎng)春市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2017高二上湖北期中) 對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各圖中正確的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2016高二上河?xùn)|期中) NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2NO+2CON2+2CO2 對(duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） A . 使用催化劑能加快反應(yīng)速率B . 壓強(qiáng)增大不影響化學(xué)反應(yīng)速率C . 冬天氣溫低，反應(yīng)速率降低，對(duì)人類危害減小D . 無(wú)論外界條件怎樣改變，均對(duì)此化學(xué)反應(yīng)的

2、速率無(wú)影響3. （2分） (2016高二上咸陽(yáng)期中) 下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ） A . 混合物中各組分的濃度改變B . 正、逆反應(yīng)速率改變C . 混合物中各組分的含量改變D . 混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變4. （2分） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32- + H2OHCO3-+OH-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 稀釋溶液，增大B . 通入CO2 ， 溶液pH減小C . 升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D . 加入NaOH固體，減小5. （2分） (2017大連會(huì)考) 對(duì)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3減小壓強(qiáng)時(shí)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ） A .

3、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B . 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)6. （2分） 在一個(gè)4L密閉容器中充入6mol A氣體和5mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+x D（g），經(jīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了2mol C，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5molL1 ， 下列判斷正確的是（ ） A . x=3B . A的轉(zhuǎn)化率為50%C . 從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，B的反應(yīng)速率為0.5 molL1min1D . 達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容

4、器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的95%7. （2分） (2016高二下廈門期中) 關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD . 丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH8. （2分） (2017高三上昆明月考) 將濃度為0.1molL1HF

5、溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ） A . c（H+）B . C . D . 9. （2分） (2015高二上西安月考) 水是最寶貴的資源之一下列表述正確的是（ ） A . 4時(shí)，純水的pH=7B . 溫度升高，純水中的c（H+） 增大，c（OH）減小C . 水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子D . 向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小10. （2分） (2018湖南模擬) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示同溫度下，pH1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中曲線為鹽酸，且b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)強(qiáng)B . 圖2中純水僅升高溫度

6、，就可以從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C . 圖2中在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH2的H2SO4與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性D . 用0.010 0 mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.100 0 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl11. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C . 若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D

7、 . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：12. （2分） (2015高二上株洲期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度B . 25時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH=7C . 25時(shí)，0.1molL1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱D . 0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl）=c（I）13. （2分） (2018宜昌模擬) 羥胺的電離方程式為： NH2OHH2O NH3OH+OH（ 25時(shí)， Kb9.0109）。用 0.1 molL1 鹽酸滴定 20 mL 0.1molL1 羥

8、胺溶液，恒定 25時(shí)，滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的 H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知： lg30.5)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 圖中 V110B . A 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH9.5C . B， D 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均為中性D . E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在：c(H+)c (OH)c (NH3OH+)c (NH2OH)14. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低B . 溫度一定時(shí)，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數(shù)Kw變小C . 常溫下，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0D .

9、由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀15. （2分） (2019高一下白城月考) 常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)16. （2分） (2015高二下嘉峪關(guān)期中) 將0.2molL1 HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 （ ）A . c（HCN）c（CN）B .

10、 c（Na+）（CN）C . c（HCN）c（CN）=c（OH）D . c（HCN）+c（CN）=0.1molL1二、 填空題 (共5題；共32分)17. （6分） (2018高二上汕頭月考) 一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 H0，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：（1） 處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_ （2） t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？_、_、_（3） 下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是_ A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t618. （8分） (2015高三上廣州期中) 化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生

11、產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用： （1） 利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)： TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）H0（ I）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；若K=1，向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2（g）和足量TaS2（s），則I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)（2） 如圖所示，反應(yīng)（ I）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1_T2（填“”“”或“=”）上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是_ （3） 利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2S

12、O3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （4） 25C時(shí)，將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合，所得溶液的pH=7，則c（NH4+）_c（Cl）；a_b（填“”、“”或“=”） 19. （6分） (2016高二上襄陽(yáng)期中) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義 （1） 試判斷用于汽車凈化的一個(gè)反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行_（填“能”或“否”）已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的H=113.0kJmol1，S=145.3Jmol1K1 （2）

13、25下，將a molL1的氨水與0.005molL1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=2c（SO42），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=_ （3） 25時(shí)，Ksp（BaSO4）=1.11010，Ksp（BaCO3）=2.6109，現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c （CO32）：c（SO42）=_（不考慮CO32的水解） （4） 次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品 寫出次磷酸的電離方程式：_已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液

14、與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c（OH）c（H3PO2）=_該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=_20. （7分） (2016高二上屯溪期中) 25時(shí)，已知溶液中pH=lg c（H+），KW=C（H+）C（OH）=1014 ， KW是只與溫度有關(guān)的常數(shù)，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=1010 ， 0.01mol/L的BOH溶液pH=12請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） HA是_（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是_ （2） HA的電離方程式是_ （3） 在加水稀釋HA的過(guò)程中，

15、隨著水量的增加而增大的是 （填字母） A . B . C . c（H+）與c（OH）的乘積D . c（OH）（4） 常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.001mol/L NaHSO4，使溶液的pH為11（混合溶液體積變化忽略不計(jì)），應(yīng)加_mL該濃度的 NaHSO4溶液 21. （5分） (2019高二上杭錦后旗期末) 丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1） 正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下： C4H10(g)= C4H8(g) + H2(g)H1已知：C4H10(g) + O2(g)= C4H8(g) + H2O(g)H

16、2=119 kJmol-1H2(g) + O2(g)= H2O(g)H3=242kJmol-1.反應(yīng)的H1為_(kāi);kJmol-1。圖(a)是反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系圖，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是_(填標(biāo)號(hào))。A升高溫度B降低溫度C增大壓強(qiáng)D降低壓強(qiáng)（2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過(guò)填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進(jìn)料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是_。 （3） 圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高